山东日照市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2024级高二上学期期末考试 化学 2026.02 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、芳生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。 如需玫动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 A127 Cu64I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.近年我国科技发展取得巨大成就，下列说法错误的是 A.MOFs复合材料用于CO2的吸附分离，有助于实现碳中和 B。“蛟龙”号潜水器的耐压球壳由钛合金制造，钛合金中原子间通过金属键结合 C.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 D.“福建舰”偏流板的耐高温涂层用碳化硅制造，碳化硅属于共价晶体 2.下列说法错误的是 A.明矾可以用于洪灾之后饮用水的净化和消毒 B.利用TCk的水解反应可以制备TO2xHO C.使用铜基催化剂可以提高单位时间内CO2合成甲醇的产率 D.人体血液中存在缓冲体系，可通过平衡移动稳定血液的pH 3,下列说法错误的是 A.基态C原子的价电子轨道表示式为回品工 B.基态N原子2p轨道上的电子空间运动状态相同 C.稀有气体He处于元素周期表的p区 D.基态H原子的Is电子云轮廓图是球形 4.下列离子方程式表示正确的是 A.硫化钠溶液显碱性的原因：S2-十HO一HS-+OH B.泡沫灭火器的反应原理：2A1++3C032-+3H20=2A1(OH)3↓+3C02↑ C.含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)十F(aq)士Cas(PO4)3F(s)十OH(aq) D.草酸测定KMnO4溶液浓度：2MnO4+5C2O2+16H+=2M++10CO2↑+8H20 高二化学试题第1页，共8页 5.下列实验操作或描述错误的是 A.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近CC4液流时，液流方向发生偏转 B.滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直 C.向碘化银悬浊液中，滴加硫化钠溶液时，最好在通风橱中进行 D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%乙醇，有利于晶体的析出 6.工业上用CIO2(分子中存在以C1为中心的大π键)处理废水中CN的离子反应方程式 为2CN+2C1O2=2CI-+N2+2C02,下列说法正确的是 A.CN中所含o键和π键的个数之比为2：】 B.CN中C原子未达到8电子稳定结构 C.CIO2、N2和CO2均为非极性分子 D.C1O2分子中OC1-0键角大于Cl20分子中C-0C1键角 7.下列实验装置或操作中，能达到实验目的的是 装 P2Os ,浓疏酸 泄毒 或 饱和 Na.CO 食盐水装冷水 FeCI溶液 作 圆 日 A.模拟“侯氏制碱 B.保存NaCO3 C.探究c(Ht)对FeCl3 D.酸碱中和 的 法”制备NaHCO3 溶液 水解平衡的影响 滴定 8.主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层 有16个轨道，三种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是 A.离子键成分的百分数：Z2X>Z2Y B.电负性：X<Y C.阴离子中既有极性键又有非极性键 D.阴离子中Y元素为+6价 9.Fe3+可与尿素(H2NCONH2)形成八面体配离子[F(H2NCONH)k]+。已知尿素分子中 所有原子共平面，结构如下图所示，实验测得该配离子中所有C一N键键长均相等。 下列说法错误的是 A,该配离子中的配体数为6 B.尿素分子中C、N原子均为sp杂化 C.该配离子中的配位原子为N原子 D.若将尿素替换为疏脲(H2NCSNH2),更易形成配离子 高二化学试题第2页，共8页 1O.含氨基物质联合Pd-Au催化剂可实现储氢，反应机理如图所示，下列说法错误的是 Pd HO OAu NH2 8 HCO,-步骤I 步骤1 NH2 H,O NH 88 步骤Ⅱ 88 HCOO- A.氨基可通过氢键将HCO控制在催化剂表面 B.步骤I中，有极性键的断裂和生成 C.总反应为HCO3+H2 催化剂HCO0-+HO D.步骤Ⅱ中，用D2代替H2,可生成D2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象不能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 A 测得0.01moL-1某酸溶液的pH为2 该酸是强酸 酸性KMnO4溶液与甲苯反应，加入冠醚(18 B 冠醚是该反应的催化剂 一冠一6)后褪色时间缩短 在20℃和40℃时，用pH计测得0.1moL-J Na2SO3的水解常数： C Na2SO3溶液的pH分别为9.66和9.37 Kh(20℃)<Kh(40℃) 分别向浓度均为0.I mol-L-l的FeSO4溶液和 D CuSO4溶液中通入HS至饱和，前者无明显 Ksp(Fes)>Ksp(CuS) 现象，后者生成沉淀 I2.对高氯烟道灰（主要含有CuCl2、ZnC2、CuO、ZnO、PbO、FezO3、SiO2)进行 脱氯处理，实现铜和锌的分离回收，工艺流程如下。 Na,CO3溶液 稀HSO:Zn2(OH2CO Zn粉 烟道灰 碱浸 中和 深度 电解 浓缩 脱氯 酸浸 除杂 脱氯 分离 结品 硫酸锌 滤液① 滤渣① 滤渣② CuCl Cu 滤液② 高二化学试题第3页，共8页 已知：CI-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCI沉淀， 使C被脱除。 下列说法正确的是 A.滤渣①的主要成分是SiO2和PbSO4 B.“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为 4Fe3++3Z2(OH)2C03+3H20一4Fe(OH)3+6Z2++3C02↑ C.CuCI可通过盐酸酸化、双氧水氧化将其溶解后进入“电解分离”步骤中 D.“深度脱氯”时，欲脱除1 mol Cl,理论上需要锌粉1mol 13.某同学设计以下实验，探究配合物的形成与转化。下列说法错误的是 NHCI CoCl:6H2O 浓盐酸 D 2 6a : 2 a 浓氨水 NH.CI的氨水溶液 [Co(NH)c]Cl2 [Co(NH)sH:O]Cl [Co(NH)CllCl 黄红色沉淀 深红色溶液 紫红色沉淀 A.过程①加入NH4CI可抑制NH3HO的电离，有利于[Co(NH3)6C2的生成 B.过程②中CoC126HO分数次加入的目的是控制反应速率，避免反应过快 C.过程③加入H2O2后，溶液的pH下降 D.过程④发生的离子反应为[CoNH3)5HO]++3C1亡[CoNH3)sCIC2↓+HO 14.一定条件下，丙三醇水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： I.C3HsO3(g)+3H2O(g)=-3CO2(g)+7H2(g) △H=+123 kJ.mol- IⅡ.CO2(g)+H2(g)±CO(g)+HO(g) △H2=+42 kJ-mol- III.CO(g)+3H2(g)=-CH4(g)+H2O(g) △H3=-206 kJ-mol-J 在恒容密闭容器中通入I mol C3HsO(g)和4molH2O(g)发生上述反应，达平衡状态时， 体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随温度变化的结果如图所示（己知高于一定 温度后，CHO可完全反应)。 T 下列叙述错误的是 4.5 A.曲线甲对应的物质为CH: 丙 B.T3K时，C3HO3的转化率为100% 甲 0.5 C.万K时，反应山的平衡带数k= T T/K D.当T>TK时，平衡后缩小容器容积，重新达到平衡，(CO)十nCO2】增大 高二化学试题第4页，共8页 I5.常温下，在F(IⅢ-H2M溶液体系中存在含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如 c(x) 图所示，分布系数8)=20x10m0l:·已知：常温下，M的电离常数1=105， Ka2=10-12.5,初始Fe3*和H2M浓度分别为2.0×10-4molL-1、6.0×10-3moL-,忽略 溶液体积变化。下列说法正确的是 Fe3+ [FeM] [FeM2] 1.0 0.8 FeM, 0.6 a4.1,0.5） 0.4 0.2 0.0 0 4 5 910 pH A.体系中Fe+促进HM的电离 B.当pH=4.1时，与Fe3+结合的M2-浓度为2.0×10-4molL- C.当pH=6时，c(HM)>c(HM-)>cM2-) D.当pH=l0时，c(H)>2cFeM]3-) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(I2分)某钴配合物化学式为[Co(L)2(SCN)2](其中L为H,c 可用于制备磁性材料，其结构如图。 回答下列问题： (1)基态C0原子的价电子排布式为 同周期 H;C 元素未成对电子数与C0相同的有 种。 SCN (2)配体L所含元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)，碳原子的杂化方式为 (3)中心原子C0的化合价为 ,配位数为 (4)异疏氰酸(HNCS)是硫氰酸(HSCN)的同分异构体，结构式为H一N=C=S, 异疏氰酸根含有的大π键为 (用Π”形式表示，其中n代表参与形成大π键的原 子数，m代表参与形成的大π键的电子数)。异疏氰酸的沸点高于疏氰酸的原因是 高二化学试题第5页，共8页 17.(12分)X、Y、Z、W为前四周期元素，X、Z位于ds区且X的4s轨道全充满，Y 和W同主族且Y电子总数比W多8，W的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。 回答下列问题： (1)X与Y所形成化合物的晶胞如图甲所示，该晶体的化学式为 化合物 熔点XWXY(填“<”“>”或“=”)，原因是 图甲 图乙 (2)图甲晶胞中，A原子的原子分数坐标为(0,0,0)，则B原子的原子分数坐标 为 。由Y形成的正四面体空隙填充率为 %。 (3)化合物Z2W的晶胞结构如图乙所示，Z和W的配位数之比= (4)图乙晶胞的晶胞参数为anm,a=B=y=90°.2、3号原子间的距离为 nm, 该晶体的密度为 gcm-3(用含a和Na的代数式表示)。 18.(12分)稀土是国家的战略资源之一。以独居石[主要成分为CePO4,含有Th(PO)4 UOs和少量镭(Ra)杂质]为原料制备CeCl3nH2O的工艺流程如下： 1)盐酸 1)(NH)2SO 55~60%NaOH溶液 2)凝聚剂2)BaC12 独居石矿粉→热分解→稀释过滤 溶解☐一共沉淀-含Ce溶液…CeCl,nH,0 滤液←浓缩结品 废气铀钍渣共沉渣 Na:PO12H2O 已知：i.KpTh(OH]=4.0x10-45,Kp[Ce(OH)]=1.6×10-20,Kp[Ce(OH)]=2.0x10-48。 iⅱ.某离子浓度小于I0-5 mol-L-时认为该离子沉淀完全。 ii.镭为第ⅡA族元素。 回答下列问题： (1)“热分解”前独居石磨成矿粉的目的是 (2)“热分解”时CePO4反应生成Ce(OHD4的化学方程式为】 (3)“浓缩结晶”后的滤液可用于 操作单元循环利用。 (4)“溶解”时盐酸体现的性质为 。1 室温下，当溶液pH=4.5时，Th+(填 “是”或“否”)沉淀完全。 高二化学试题第6页，共8页 (5)共沉渣的成分为 (填化学式)。 (6)由含Ce3*的溶液提取较纯净CCl3nHO晶体需要进行的操作为 过滤、洗涤、干燥。 19.(12分)某实验小组采用银量法测定AⅡ3粗产品中I一的含量。 滴定原理：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I~,再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag。 已知： 难溶电解质 AglI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CrO4(红色) 溶度积常数K即 8.5×10-17 1.0×10-2 1.1×10-2 回答下列问题： (1)上述滴定操作中，盛装AgNO,标准溶液应选用 (填“酸式”或“碱式”) 滴定管。 (2)从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 (填标号)。 称取A1L3粗产品1.5000g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得 待测溶液。取滴定管检漏、水洗→一→装液、赶气泡、调液面、读数一→用移液管准 确移取25.00mL待测溶液加入维形瓶+ →加入稀酸B→用1.000×10-2 molL-I NH4SCN标准溶液滴定至终点→读数。 a.滴加指示剂 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 C.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 d.准确移取25.00mL4.000×10-2molL-1AgNO3标准溶液加入锥形瓶 (3)滴定中所用的指示剂是 (填标号)，滴定终点的现象为 。 加 入稀酸B的作用是 A.酚酞 B.K2CrO4 C.淀粉 D.NH4Fe(SO4)2 (4)三次平行实验中消耗NH4SCN标准溶液的体积平均为25.00mL,则该产品纯度 为 %。 (5)若在滴定过程中未充分振荡锥形瓶，未反应的Ag*会被Ag$CN包裹，会导致测 定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 高二化学试题第7页，共8页 20.(12分)乙二醇是一种重要的基础化工原料，可通过合成气(C0、H2)为原料制备。 1.以甲醛和合成气为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： i.HCHO(g)+CO(g)+H2(g)HOCH2CHO(I) ii.HOCH2CHO(I)+H2(g)=-HOCH2CH2OH(I) 已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和。 相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) cO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(1) △H/kmol-l -116 -11川 0 -455 回答下列问题： (1)甲醛和合成气制备乙二醇的热化学方程式为 (2)恒压时，合成气中H):(CO)增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率 降低，其原因是 (3)若甲醛初始浓度为2.0molL1,与足量合成气发生反应5h后，羟基乙醛、乙 二醇的产率分别为28%、8%，（产率=产物的实际生产浓度×10%）则甲醛的平均消 甲醛初始浓度 耗速率0= molL-1h-1。 IL.在催化剂作用下，也可利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，反应 如下：2CO(g)+3H2(g)一HOCH2CHOH(g)。按化学计量比进料，固定平衡转化率a, 探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： 25 20h 10h 5 4804905005105207k (4)代表a=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”)。 (5)2CO(g)+3H(g)→HOCH2CHOH(g)△H0(填“>”“<”或“=”)。 (6)已知：反应aA(g+bBg)、一yYg)+Zg,K=X照x为各 x(A)x(B)' 组分的物质的量分数。图像中M、N两点对应的体系，K(M KxN)(填“>” “<”或“=”)；D点平衡时体系压强为PoMPa,则KD)= MPa-4(用含有 Po的代数式表示)。 高二化学试题第8页，共8页 2024级高二上学期期末考试化学试题答案 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项 符合题目要求) 1.C 2.A 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.D 9.D 10.D 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项 符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分) 11.AB 12.ABC 13.A 14.CD 15.AD 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(每空2分，共10分) (1)15 (2)N;sp2、sp3 (3)+2;6 (4)工；异硫氰酸分子问能形成氢键，硫氰酸分子间不能形成氢键 17.(除标注外每空2分，共12分) (1)Cu0;<;Cu0和CuS均为离子晶体，S2-半径大于O2-,CuO0的晶格能更大，熔点更高 Q(⑤3；501分别 (3)2:1(1分) 9 248 a;N4·a3×1021 2 18.(除标注外每空2分，共12分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)4CePOa+12NaOH4Ce(OH)4+4NasPO4 (3)热分解(1分) (4)酸性、还原性；是(1分) (5)BaSO4、RaSO4 (6)蒸发浓缩、冷却结晶 19.(除标注外每空2分，共12分) (1)酸式(1分) (2)c;d;a (3)D;当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；抑制Fe3+水 解，防止指示剂失效 (4)91.30(或91.3) (5)偏高(1分) 20.（每空2分，共12分) (1)HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(IAH=-228 kJ.mol-1 (2)H2浓度增大，使反应ii平衡正向移动，HOCH2CHO浓度降低，导致反应速率减慢 (3)0.072 (4)L3 (5)< 625 (6)>; 16p哈