山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2023级高二上学期期末校际联合考试 化学试题解析 1.【答案】C 【解析】本题考查STSE。 A。羊毛织品主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏部分氢键使得 织品变形，故A正确： B.钢铁水闸与电源负极相连接，成为电解池的阴极，该法称为阴极电保护法，故B正 确： C,泡沫灭火器中装有Alb(SO浓溶液和NaHCO方浓溶液，故C错误： D.水垢的主要成分是CaCO,和Mg(OH2,醋酸可以与其反应，故D正确。 2.【答案】D 【解析】本题考查配合物相关知识。配合物的概念是由金属离子或金属原子（主要是过渡 金属元素)和一些小分子或离子通过配位键结合而形成的，故D选项不符合。 3.【答案】A 【解析】本题考查原子结构， A.HO2含有H一O极性键，但HO2的正负电荷重心不重合，故为极性分子，A项错误： B.K的第二电离能指气态基态K*失去一个电子转化为气态基态正二价阳离子所需的最 低能量，K和Ar具有相同的电子层结构，K的核电荷数大于A,K的原子核对外层电子 的引力大于Ar的，故K的第二电离能>Ar的第一电离能，B项正确。 C,HCI中H的s轨道与CI的p轨道重叠形成c键，故C项正确 D.基态原子的核外电子有5种空间运动状态的原子有N(1s2s2p)、O1s22s22p)、 F(1s22s22p)、Ne(1s22s22p共4种，D项正确。 4.【答案】A 【解析】本题考查实验装置和操作。 A。甲装置为测定中和热装置，装置缺搅拌器且小烧杯口没有与碎塑料泡沫持平，故A 错误： B.乙装置用盐酸标准液滴定氨水，使用甲基橙作为指示剂，故B项正确： C.丙装置乙醇可以降低硫酸四氨合铜的溶解度，析出品体，故C项正确： D.丁装置充入NO,和NO4分子，发生2NOz(g)一NO4(g)反应，推动注射器，体积 缩小，现象为颜色先变深后变浅，但比没压缩前深，说明压强对平衡产生影响。故D项正 确： 5.【答案】B 【解析】本题考察物质结构与性质。 A。金属具有金属光泽因为固态金属中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时， “自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽，故A 正确： B.常温常压下，氯单质为气体，溴单质为液体，原因是分子间的范德华力不同，故B 错误 C.G心原子的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠，难以形成π键，故C项正确： D.原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状光谱，故D项正确。 6.【答案】A 【解析】本题考察阿伏加德罗常数的相关知识。 A.32gO2为0.1N,1个0原子中价电子数为6，故3.2gO2含有的价电子总数为1.2N, A正确： B.1L0.1moL-J的AICl溶液中AP水解，故数目<0.1NA,B错误： C。无体积，无法求OH数目，C错误： D.电解精炼粗铜时，阳极Cu放电前Z、Fe、Ni也放电，当阳极质量减少64g时，电 路中转移电子数不为2NA,D错误： 7.【答案】D 【解析】本题考察反应历程的相关知识。 A。总反应为放热反应，A正确： B.该历程共包含三个基元反应，B正确： C.决速步骤的化学方程式为：2NO(g)+2C0(g)一NOz(g)+2CO(g),C正确： D.使用更高效的催化剂可降低反应的活化能，但无法改变焓变，D错误。 8.【答案】B 【解析】本题基于元素推断考察物质结构性质相关知识。基态X原子的2印能级半充满， 推测X为N,短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WY和X互为等电子体， 则WY为CO,X:为N,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为22且Z的价电子所在能层 有9个轨道，则Z为C1.故W为C,X为N,Y为O,Z为C1。 A,烃都属于W的氢化物，X的氢化物也有多种如NH、N2H:等，A项错误： B.由图可知，N和C原子的孤电子对与Re形成配位键，C提供孤电子对与Re形成配 位键，由于整个离子带1个单位正电荷，故该离子中Re为+2价，B项正确： C.Re周围有6条键，杂化方式不可能为sp3,C项错误： D.该离子中含有配位键、共价键，不含金属键，D项错误。 9.【答案】C 【解析】本题考察反应速率及平衡的相关知识。 A.由N的浓度为0.6molL-1,可求H0的平均反应速率为0.08molL-1min1,A正 确： B.升高温度，k和k2都增大，平衡逆向移动可知增大程度更大，B正确： C.容器体积不变，气体总质量不变，容器内气体的密度永远不变，C错误： D.平衡时，v=v,K-么，D正确。 10.【答案】C 【解析】本题考察索尔维制碱法和侯氏制碱法的工艺流程。 A.滤液I中溶质为NH:CI和NaHCO,及过量的NaCl,A正确： B.索尔维制碱法中可以循环利用的物质是NH和CO2,B正确： C,操作1为过滤，用到的玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误： D.侯氏制碱法中滤液2可以循环利用，而索尔维制碱法废液中的NCI未完全利用， 故侯氏制碱法中NaCI的利用率更高，D正确 11.【答案】B 【解析】本题考察实验的相关知识 A.用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，橡胶棒靠近CC1:液流，液流方向不变说明CCL和 橡胶棒之间没有电性作用，由此推断，CC4为非极性分子，A正确 B.CH;COONH4溶液中存在NH+HO=NHHO+HK,-1.7×105和CH:COO +HO一CH;COOH+OHK.=1.7×105两个水解平衡，由于K.和K相等，所以常温时 CH;COONH:溶液始终pH=7,浓度越高，对水电离的促进作用越大，水的电离程度也就越 大，B错误 C.根据现象TC,暴露在空气中会冒“白烟”，这里的的“白烟”实际上是生成的HC 遇到水蒸气生成的酸雾，说明TiC4的水解程度大于FcC1,C正确。 D.[CuCP为黄绿色，[CuHO)+为蓝色，CuC浓溶液稀释后由绿色变为蓝色，说 明稀释过程中存在平衡：[CuC14]+4HO→[CuHO)P++4C,D正确。 12.【答案】B 【解析】本装置左侧为浓差电池，右侧为电解装置。M、N铜片和CSO:溶液界面存在 平衡：Cu-2e=Cu2,所以在M、N上均产生电势差，M极CuSO4溶液浓度高，M极的 C+氧化性强，得电子能力强，N为负极，M为正极。 A.N为负极，M为正极，所以M极电势比N极电势高，A错误。 B.放电过程中，N极发生反应Cu-2e=Cu2,M极发生反应Cu2+2e==Cu,N极 C浓度变大，M极C2浓度变小，为了维持溶液电中性，需要SO移动维持溶液电中性， 所以隔膜为阴离子交换膜，B错误。 C,P电极与N极相连，所P为阴极，根据该装置的目的是电解丙烯睛合成己二睛，根 据共价键的极性判断，丙烯睛中与氰基相连C原子为1价，己二睛中与氰基相连两个碳原 子均为-2价，所以每生成1mol己二睛得2mol电子，C正确： D.当两侧溶液浓度相等，即两侧c(Cu)-3molL‘时，转移电子的物质的量是 2×0.1×20.4mol,由2CHh=CHCN+2H+2e一NC(CH).CN可得理论上可制备0.2mol 己二睛，D错误。 13.【答案】CD 【解析】本题考察水溶液的相关知识。 A.酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，碳酸的酸性大于次氯酸， 所以结合质子的能力：C1O>HCO,故A错误： B.向NaC1O溶液通入少量CO2的离子方程式：C1O+HO+CO:-HCIO+HCO,, 故B错误： C.NaCO是强碱弱酸盐，在溶液中对水电离起促进作用，pH=I0的NaCIO溶液中， c,(OH)=c(OH)=10moL,而pH=6的HCO的电离对水电离起抑制作用，故水出 米的c(OH)=c(OH)=10moL-↓，固水电离出的OH浓度之比是10：1，故C正确： D.等浓度的NaClO和NaCO,溶液，NaCO溶液的pH大，NaClO溶液的pH小，要 想稀释至相同的pH,加水的量：NaClO<NaCO,故D正确。 14.【答案】AB 【解析】本题考查化学平衡相关知识。 A.投料比(CH):H)=1:2,若发生反应②，则两者转化率相同，反应①发生就会降 低氢气的转化率，所以两者同时进行时氢气转化率小于乙炔转化率曲线，m表示CH2的实 际转化率，曲线n表示凸的转化率，A正确： B.根据投料比n(CnH)=1:2,设最初投料n(CH)=1mol,nH)=2mol 设方程①△n(CH)=xmol,方程②△n(CH)=ymol ①CH(g)+H(g)→CH4(g)△H<0 变： 2C2H2(g)+2H2(g)C2Ho(g)AH2<0 变：y 2y T1时平衡，根据CH总变化量：x+y=0.75mol H总变化量：x+2y=1mol 联立这两个方程组：解得x=0.5mol,y=0.25mol所以平衡时n(C2H):n(C2H6)=2:1,故B 正确： C.曲线m、n在未达到最高点之前没有达到平衡状态，随温度上升转化率增大可能是 因为随温度升高反应速率加快，故C错误 D.温度高于T2时曲线m和n几乎重合，可能是乙烯和H反应生成了乙烷，故D错误。 15.【答案】CD 【解析】本题考察沉淀溶解平衡的相关知识。 A.由于AgCI和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以L,代表 Ag:CrO4,由于相同条件下，AgCI溶解度大于AgBr,即K(AgCI)>KAgB,所以L,代 表AgCl,则L代表AgBr,故A不选： B.根据坐标(7.7,2)，KAgC)=1077×10-2=10-mo-L2,故B不选： C.根据坐标(7.7,2)，Kp(AgCr0)=(10-2)2×10-77=10-1.7moP-L2,M点坐标(3,5)， 0AgCr0)(105)2×103=10moP-L2,QAg=Cr0)<K(AgCr0),无沉淀产生.故 C选。 D.当C拾好滴定完全时，c(Ag）K,(AgC可=10“molL,即 c(cro）= K(Ag:Cro.)10-7 =10mol/L e(Ag）(10- ,因此，滴定C时，若c(CO})>10 20moL-',则所测水样中C1浓度偏大，故D选。 16.【答案】 3d 4s 1)11t力的1分) Cr,Mn(2分，答对1个得1分) (2)F>N>O>C (1分) (3)正八面体形 (1分) >(1分) (4)1:1 (2分) Π(1分) (5)> (1分) 均为分子品体，H0分子间存在氢键，HS中只有范德华力， 氢键的作用强于范德华力(1分) 【解析】根据题干可以得出W、X、Y、Z、M、Q、G分别为：H、C、N、O、F、S、 Fe. 3d )基态Fe原子的价电子轨道表示式为日日向Fe原子未成对电 子数是4，Cr原子未成对电子数是5，M如原子未成对电子数是5。所以比Fe原子未成对电 子数多的是Cr、Mn。 (2)基态原子第一电离能：F>N>O>C。 (3)S,的价电子对数为6-1x6+6=6,故其空间构型为正八面体形。F的电负性大， 2 共用电子对更靠近F,成键电子对之间排斥力减小，故NF键角更小，键角：NH>NF。 中o键与π键个数比1：1.S0,分子中心S原子孤电子对=一(6-2×2) 2 =1,2条键，为sp杂化，含有2条σ键，空间构型为V形：S02中共有3个原子，其中O 原子提供1个电子，S原子提供2个电子形成大π键，表示为：Π， (5)HO分子间存在氢键，HS中只有范德华力，沸点：HO>HS 17.【答案】 (1)使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行(2分) (2)HNO:(2分) (3)2:3(2分) (4)[AgSO2+e—Ag+2SO(2分) (5)AgBr+2S,0=[Ag(Sz0+Br(2分)0.12(2分) 【解析】CuS、Cu、AgS、Pt和Au物质在空气中培烧，硫元素被氧气氧化为SO2形成 尾气，铜和银被氧化为对应氧化物，铂和金不与氧气反应，加入物质A酸浸使铜和银元素 进入溶液，而铂、金不溶于一般的酸而形成滤渣，银离子只有硝酸银是可溶的，所以应选用 硝酸，酸浸后滤渣用王水溶解Pt和Au,再加入亚硫酸钠还原得到Au,滤液Ⅱ得到Pt:滤液 加入溴化钠可生成溴化银沉淀，滤液1中是C+,溴化银沉淀中加入硫代硫酸钠溶解溴化 银生成硫代硫酸银，经电解可生成银。 (1)“培烧”时空气与粉末状阳极泥逆流而行，可使反应物充分接触加快反应速率，所 以目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行： (2)选用硝酸可使铜和银元素进入滤液中与铂、金分离，应选用硝酸： (3)将H[AuCL]还原生成Au,发生氧化还原反应，NaSO变为NaSO4,氧化剂与还 原剂的物质的量之比为23： (4)“电解”过程中阴极的电极反应式为[Ag(SzOP+©一Ag+2SO (5)“溶银”时发生反应的离子方程式为AgBr+2SzO一[Ag(SO+Br, K=Ko×K(AgBr9设可溶解的溴化银为xmol,列三段式得： AgBr+2S2O[Ag(S2O3)2]+Br 起始： 2.8 0 0 变化： 2x 平衡： 2.8-2x 2,8-2x=9解得x=12:12×0.1-0.12mol. 所以 18.【答案】 (1)阳(1分) (2)2S0+4H+2e一SO+2H0(2分)36(2分) (3)22.4(2分) (4)②(1分) (5)6(2分)(6)<(2分) 【解析】本题考查电池和水溶液的分布系数图像。 (1)根据题述，该电池为电解池，M电极SO得到电子为阴极，N电极为阳极： (2)电极M上的电极反应为：2SO广+4H+2e一SzO+2HO,电极M上的电极反 应为：4OH-4e一01+2H0,电路中转移4mole时，右侧电极生成1molO2,同时有 4molH移向左侧，所以两极室溶液的质量差为36g (3)标况下，N电极上放出11.2L气体，电路中转移电子2mol,1moNO转化为N2转 移电子数为2mol,所以理论上吸收塔内吸收的N0的体积是22.4L (4)分析图像可知，曲线1代表HScO,曲线2代表HScO,,曲线3代表ScO: （5)根据图像，K1=1026,Ka=sSc0cH=10,当4Sc02=1023时，cH c(HSeO3) c(HSeO) =106,溶液的pH为6： (6)当pH=5.45时，c(H2SeO)=c(Se0.根据电荷守恒，cHSe0,+2c(SeO)+c(OH )=cH)+cNH),可以得出c(HSeO,)+c(ScO)+c(H2SeO)+c(OH)=cH)+cNH): 此时cH)>c(OH),cNH)<c(H:SeO)+c(HSeO,)+cScO). 19.【答案】 (1)球形冷凝管(1分) 碱石灰(2分) (2)圆底烧瓶中无紫色蒸汽产生（或球形冷凝管滴下的液体为无色(1分） (3)④⑤⑧(2分) (4)Snl4+(r+2)H0—SnO2xH0↓+4Hl cVM (2分)(2分)偏小(2分) 【解析】本题考察实验相关知识。 40a (1)仪器A为球形冷凝管，仪器B的作用用于除去会发出来的乙酸和乙酸酐，防止空 气中的水蒸气进入反应容器中，所以仪器B中盛装碱石灰。 (2)因为h受热易升华，所以加热过程中h升华产生紫色蒸气。因为加入的S加过量， 所以当上消耗完毕后反应结束，所以当圆底烧瓶中无紫色蒸气产生。 (3)蒸馏装置的核心仪器为：蒸馏烧瓶（圆底烧瓶+蒸馏头）入、温度计、直形冷凝管、 牛角管、锥形瓶。 (4)根据已知，晶体加入少量蒸馏水有白色沉淀SO2xHO生成，所以水解的方程式 为：Snl4+(r+2)H0一SnO2xHO1+4Hl:根据滴定反应原理：2Fe3+2厂一2Fe2++l2, 1(Sal4-4Fe,MSa山=Fe-号10ml,所以sa的能度 为：x10xMx1O0%=c1%:配制标准液液俯视读数，会使配制的标准溶液浓度偏高，最 4a 40a 终滴定时消耗标准溶液的体积偏小，则最终测得纯度偏低。 20.【答案】 (1)-48.5(1分)>(1分) (2)0.35(2分)5.9(2分) (3)甲(2分)T>T>T(2分) 乃时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响(2分) 【解析】本题考查反应原理综合 (1)根据反应1+1=l,则△H=△h+△=+43.9张Jmo+(一92.4kJmo)= 48.5kJ-mol-; (2)根据1.CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HOg)、Il.COz(g)+H(g)=COg)+ HO(g):反应1说明CHOH(g)生成0.5mol,反应Il说明C0为0.2mol,故n(HO)=0.7mol、 n(CO2)=0.3mol,n(H2)=1.3mol,c(H2O)=0.35 mol-L,c(CO2)=0.15 mol-L, cH)-0.65 mol mol-L1,反应Ⅱ的K=0.25/(0.1×0.659=1000/169≈5.9 (3)由图甲可知温度时随压强增大，曲线几乎无变化，说明此时以反应Ⅲ为主，增 大压强，CO2平衡转化率几乎无变化，故图甲纵坐标表示CO2平衡转化率。反应I放热，反 应Ⅱ吸热，温度越低，CHOH的选择性越高，越容易实现甲醇的合成，故T<T<乃 T温度时，曲线几乎无变化的原因是：反应Ⅲ前后分子数不变。 2023级高二上学期期末校际联合考试 化学试题评分标准 2025.01 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C2.D3.A4.A5.B6.A7.D8.B9.C10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B12.C13.CD14.AB15.CD 16.(12分) 图t田尚 3d (1分)Cr,Mn(2分) (2)F>N>0>C(2分) (3)正八面体形(1分) >(1分) (4)1:1(2分) (1分) (5)>(1分)H0分子间存在氢键，HS分子间只存在范德华力，氢键的作用强于范德华力 (1分，答出分子间氢键就得分) 17.(12分) (1)使气周反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行(2分) (2)HNO3(2分) (3)23(2分) (4)[AgS0+e—Ag+2S:0(2分) (5)AgB+2S0一AgS:0+Br(2分)0.12(2分) 18.(12分) (1)阳(1分) (2)2S0+4H+2e=S0+2H0(2分) 36(2分) (3)224(2分) (4)②(1分) (5)6(2分) (6)<(2分) 19.(12分) (1)球形冷凝管(1分)》 碱石灰（生石灰）(NaOH也可) (2)圆底烧瓶中无紫色蒸气产生（或球形冷凝管滴下的液体为无色(1分） (3)④⑤⑧(2分，答对1个得1分，全对得2分，错选得0分) cVM (4)Snla+(x+2)HO=Sn02xH0,+4HI(2分，·不扣分) (2分)偏小(2分) 40a 20.(12分) (1)-48.5(1分)>(1分) (2)035(2分)5.9(2分) (3)甲(2分)>>T(2分) T2时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响(2分) 第1页共1页参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 2023级高二上学期期末校际联合考试 A,32g02含有的价电子丝数为12N 化学 B.L0.1moL的AC帝液中AP数口为0,1N 2025.01 注意事项 C.常温下，pH=13的Ba(OH2溶液中OH数目为02N% 1,答春斯，考生身必持自巴的姓名、专生号等填写在器题卡和试卷指定位置， D.电解精炼相铜时，当阳极质最减少64g时，电路中转移电子数为2N 2.回芬速排因时，进出每小是卷爱后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如 ?:C0在催化剂条件下可还跟细气中的NO,反应历程中相对能量变化如图所示，下列说 需武动，用檬度擦干净后，再选涂其他器室标号。同器非这择趋叶，将答案写在答题卡 法错误的是 上，写在本试参上无效。 3,考试结束台，将本这喜和答题卡一并交回。 N.O/C00 可能用到的相对原子质量：H1C12N1406Cu64 NOUE-2C000 一，选择矩：本题共10小短，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题日要求 1,化学与生产，生活害切相关，下列说法错误的是 A,半毛织品水洗会变形与氢试有关 B,解铁水闸与电源负极相连可减策其深蚀 A,总反应为放热反应 C,泡沫灭火器中装有ASOh浓溶液和Na:CO浓溶液 B.该历程共包含三个基元反应 D.水垢的主要成分是CaCO和MgOH:,可用醋酸险去 2.下列物质中，不于配合物的是 C.上述历程中决速步骤的化学方程式为：2N0(g)+2C0()一N:Og)+2C0g) A.[Cu(NH3]SO B.[PICL(NH] C.NalFeFs]D.NHCI D.使用更高效的催化剂可降低反应的话化能和培变 3.下列说法错误的是 8.某铁配合物离子的结构简式如图，知周期元煮W,X,Y、乙的原子序数依次增大， A,H:O:是含极性过的非极性分子 最外层电子数之和为22，基态X原子的2即能级半充满，WY和X九为等电子体，Z B,K的第二电离能>Ax的第一电离能 的最高能层有9个轨道。下列说法正确的是 C.Hq的o错形成示意图：。+00一●0 A.氢化物的沸点：W>X D.基态黑子的枝外电子有5种空间运功状态的原子有4种 B.该离子中Re为-2价 4.下列实验装置或操作不能达到实验目的是 C.Re的杂化方式为sp D。该离子中含有配位健、共价健和金属键 NO,RNO. 9.在旗温恒容密闭容器中加入一定量NHNO]固体，发生如下反应： 4NHNO(s)2NO:(g)+3N:(g)+8H.O(g) N:Odg) A.用甲装置测定中和反拉的反应热 B。用乙装置测定氨水的浓度 2NOg)-→N0(g)AH<0,速率方程为工=k,cNO和v.=N0,k,和为 C,用丙装置析出硫酸四氢合解品体 D,用丁装置探究压强对平衡的影响 为反应速率常数，20mm时，容器中N2的浓度为0.6moL。下列说法错误的是 5.下列说法错误的是 A,银具有金属光泽与金属中的“自由电子“有关 A,0-20mn,H:0的平均反应速率为0.08molL-1min B.常温常压下，氯单质为气体，澳单威为液体，原因是分子中共价键的键能不同 B.升高温度时，南和和都增大且飞增大程度更大 C.G原子闻难以形成提。原因是其原子半径较大，未朵化的p轨进很难重叠 C,当容器内气体的密度保特不变时说明可逆反应己达到平衡 D.原子光谱是不连续的线状光谱，原因是原子的能级是量子化的 D.2NOg)一NO4g)的平衡常数K= 高二化学试超第1页，共8页 6 高二化学试题第2面。共8页 10.索尔推制碳法和侯氏制赋法的工艺流程如国。两者对速液1的处理方式不同 13.25℃，已知两种根的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 NH HCIO H:CO CO,→的即食水 .Na.Co K=47×10K1=42×10-7K和=5.610Π NH A.结合质子的能力：CO<HCO N街转 :院氏封碱达 B.向NaC0溶液通入少量C0,的离子方程式：2C0+H0+C0,一2HC0+C0 C,pH=10的NaC10和pH=6的HCO溶液，水电离出的OH浓度之比是101 D.L等浓度的NCO和NCO,溶液稀样至相同pH,加水的量：前者<后者 下列说法错误的是 14.利用乙炔快和氯气催化加成制备乙烯，发生如下反应： A,德液1主要含有Na、NH,HCO和C ①CH(g)+H(g).=CH(g)△H<0 B,素尔雅制碱法中可以循环利相的物质是NH和CO ②CH(g+2H(g)=C2HMg△h<0 C,授作1用到的孩填仪器：分液漏年、玻璃棒、烧杯 压力20kP下，按C出)mH)=12投料发生上述反应，测得不同温度下CH和 D.相对于素尔维制碱达，侯氏制候法中NC1的利用率更岛 出的转化率如图(P9表示相同条件下平衡转化率)。 二、选择题：本是共5小题，每小题4分，共20分，等小题只有一个或两个选项符合题 下列说法错误的是 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选铝的得0分， A,由线n表示C比的转化率 儿，由以下事实或现象不能料出相应结论的是 B.万时，反应达到平衡，mCH):CH)=1:2 速项 事实或现家 结论 C,曲线m上升可能是因为随温度升高反应速来加快 A 毛皮等择过的檬脱牌家近CL液腹，CC1:液流方 向不变 CC1为非校性分子 D.温度高于乃时曲线m和n几乎重合，可能是乙 需温下，用H计分别莉得moL-和0.Imol-L 烯和H:反应生成了乙烷 B 不同浓度的CH COONH 的CH.COO八H溶液的p都等于7 溶液中水的电离程度相同 15.25℃，AgC1,AgBr和Ag-CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，某实验小组以KC0: 将TC1和F分别#露在梨湿空气中，只有前 为指示剂，用AgNO标准溶液分别滴定含CT和Br的水样，pAg=一g(Ag门，pX 者会司“白细 水解程度：TCL>FeC =-gX)(X代表CI、Br或Cr0). D CCh浓序液呈黄绿色，加水转释后溶液坐蓝色 配体H0、CT与C存在 配位平衡移动 已知：①Ag:CrO:.为砖红色沉淀②相同条件下AgCI溶解度大于AgB 12某小组电解丙桶疲(CH-HN)合成已二精NCCH.CN,其中M,N为铜电 极。P、Q为情性电授，装夏如蛋所示（陌明两侧溶液均为100mL)。 下列说法正确的是 A.M极电极电约比N极低 下列说法错误的是 B.编膜为阳离子交换期 A,L为AgBr沉淀溶解平衡曲线 C,P极的电楼反应式为2CH=CHCN+2H+2e°一NCCh).CN B.K(AgC为10？ D.上述装置里论上可制备03mol已二精 C.M点有Ag:CrO:沉淀产生 高二化学试边所3页，其男 D.演定C时，若(C0)>10m0lL,则所测水样中C1浓度偏大 高二化学试思第4页，共发页 三，非选择题：本题共5小题，共60分 18(12分)氧族元素及其化合物在生产，生活中发并看重要的作用。回答下列问题： 16.12分)W、X.Y、Z.M、Q、G为原子序数依次增大的前四周期元素。W的技外 L。业上富用连二亚慎酸销(aSO,)消障烟气中的NO,通过电解使NaS,O:再 电子总数与其电子层数相同，X元素基志原子核外，能级电子总数是n能级电子总 生，装夏如图所示。 斯子交物模 数的2倍，在非金属元素中Y的氧化物种类最多，乙和Q同主族，M是电负性最强 出 的元素，G属于d区元素且G”最高能级处于半充满状赤 (AN 向答下列向题： 《1)基态G原子的价电子轨证表示式为：同周期中，基态原子朱成对电子 在N气于 数比G多的元素是（填元意符号）， (1)电极N是 极 (2)X。Y,乙，M恭态原子第一电离能由大到小的顺序是 。〔坊元素符号) (2)电解时，M电极上的电极反应式为 ,当电路中转移4m0le时，B室溶 (3)QM的空间构型为是角：Yw_YM(销“>”或“<). 液质量理论上诚少 (4)GY广中o是与x是个数比为一：Q乙的大a链为二（大π健可用 (3)当N电极上放出11.2L气体时，理论上吸收塔内吸收的N0气体的体积为 L(气体体积均在标准状况下测得)。 符号山表示，其中m代表参与形成大x能的原子数，n代表参与形成大键的电子数)， 1,亚硒酸(HSO,)在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种含硒微粒的物质的 (5》满点：WZWQ(埔“>“或”<”，其照因是 量分数与溶液H关系如下图所示： 7.(12分)桔练阴广生韵阳板泥音含CuS.Cu,AgS.代和Au等物质。研究人员设计 从阳核泥分亮提取A扣、P、Ag的流程，如下图所示： 气物城K NaBr Na.S.O 阳极泥一数泛一风一现闲一一溶银一电闲一→ 。十派 261 益→席铜一一分全→迪城→→ (4)表示HSO,的物质的量分数的曲线是 (填标号) 王水Na,OA相 己知：①在王水浓酸)：n浓盐整=3中Aa、P以HA如C和PCL形式存 C5)当4Sc0的-102时，箱液的pH为 HScO为7 在，HAuC和HPC均为强酸： (6)向10ml0.1molL-的HScO溶液中滴加一定量的NH-H:0至溶液pH为545， Ag+25:0--[Ag(S:0-Ko=1.8x10 K(AgBr)=5.0x10-0. 则cNH) _HSc0)+cHse0)+cSe0)(填“>”“<“或“="). 回答下列问恩： ()“结饶”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是一· 19.(2分)四铺化锡是橙色针状品体，在空气中易水解，易溶于有机溶剂，实验室用碘 和锡为原料制各四确化锡(Sla). (2)物质X为（填化学式）。 相关物质的坛沸点如下表： (3)“分金”时，雷加入少量NSO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 物质 (4)“电解”过程中阴极的电极反应式为 冰醋酸 乙酸酐 氧仿 四横化锡 (5)“溶银“时发生反皮的离子方程式为 3若用100mL28molL-1NaSO 溶点℃ 16.6 -73 -63.5 13 144 溶液，最多可溶解 mol AgBr(忽略S0水解和溶液体积的变化). 沸点/℃ 117.9 140 613 184.4 364 高二化学试题第项，共多真 高二化学试烟第6页，共8页 实验操作为 国答下列问题： 1。存取剪碎的国片（过量）和满霞于洁净干提的圆成烧陆中，向其中如入冰后般 (1)Alh= mo,反应的AS0(项“>”“<”). 乙限厅 (2)一定条件下，向体积为2L的恒容密别容器中通入1molC0:和3m0H发生 且，转好动漫管和干燥营，如书。保持回流代态1一15角。停止加热。 上达反应，达到平衡时，容器中CHOH为05mol,C0为02ma,此时H0的浓度为 用.将混合物在冰木希中冷超30mm,过滤 m0L,反应1的平衡常数为Lm01(保留2位有效数字). V、将粗产品成在小烧杯中，如入0一30L氯仿，温水浴溶解，适速过滤，将得 (3)不同温度下，按盟CO):mHF13投料，实撤测定C0,的平街转化车和CHOH 到的连液燕馆，蓝出氢信、周及其他条领，冷封面底烧瓶中液体，得列橙红色品体 的迹择性随所力的变化关系如图甲、图乙所示， V.称取g请品体于试管中，加入少量蒸端水，有白色沉淀(SOxH0)生成， 0 过速并流清沉花，将洗液洗漆液合井加入锥形压中，如入几演KSCN,用emL的 FcC标准溶液满定至终点，干行测定三次，平均消耗Fc,标准溶液扩mL: 国答下列间匙： 1)仪器A的名称是。仪器日中感装的是（填名称）. ?)步理丑中说明反应已导结束的现象是 (3)步强V中怎端楼作选妈的仪器有①2空 《城序号) 4 乐力MP为 8-A I e 力MP 已知：CHO州选择性= (CHOH) CHOH+mCO) 其中然坐标表示C0,平衡转化率的是图 (填“甲“乙"门：温度刀、五 万由大到小的顺序为—：图甲中万温度时，曲线几乎无变化的原因是一 (4)步器V便品体水朝的化学为程式为一r样品中S山（零尔质量为Mgm©） 的纯度为%：看配制风标在蒂液定写时宛花刻慢线，科定结果会一（填 “偏大”“编小”或“不变”)。 20.(12分)探元CHO州台成反应中影响化学平南的因素，有利于提高CH0州的产率。 以C0:,H:为原打合成CH0H感及的主要反应如下丙 1.COg)+Hg-一aH0Hg+HO△H IL COXg)+2H(g)--CHOH(g) △h=-924Jmot lC0e+Hhg-一Cog)+H0g△h=+43.9umal 猫二化学试通第)瓦，共器更 高二化学试地第8页。共8页