山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2023级高二上学期期末校际联合考试 化学试题解析 1.【答案】C 【解析】本题考查STSE。 A。羊毛织品主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏部分氢键使得 织品变形，故A正确： B.钢铁水闸与电源负极相连接，成为电解池的阴极，该法称为阴极电保护法，故B正 确： C,泡沫灭火器中装有Alb(SO浓溶液和NaHCO方浓溶液，故C错误： D.水垢的主要成分是CaCO,和Mg(OH2,醋酸可以与其反应，故D正确。 2.【答案】D 【解析】本题考查配合物相关知识。配合物的概念是由金属离子或金属原子（主要是过渡 金属元素)和一些小分子或离子通过配位键结合而形成的，故D选项不符合。 3.【答案】A 【解析】本题考查原子结构， A.HO2含有H一O极性键，但HO2的正负电荷重心不重合，故为极性分子，A项错误： B.K的第二电离能指气态基态K*失去一个电子转化为气态基态正二价阳离子所需的最 低能量，K和Ar具有相同的电子层结构，K的核电荷数大于A,K的原子核对外层电子 的引力大于Ar的，故K的第二电离能>Ar的第一电离能，B项正确。 C,HCI中H的s轨道与CI的p轨道重叠形成c键，故C项正确 D.基态原子的核外电子有5种空间运动状态的原子有N(1s2s2p)、O1s22s22p)、 F(1s22s22p)、Ne(1s22s22p共4种，D项正确。 4.【答案】A 【解析】本题考查实验装置和操作。 A。甲装置为测定中和热装置，装置缺搅拌器且小烧杯口没有与碎塑料泡沫持平，故A 错误： B.乙装置用盐酸标准液滴定氨水，使用甲基橙作为指示剂，故B项正确： C.丙装置乙醇可以降低硫酸四氨合铜的溶解度，析出品体，故C项正确： D.丁装置充入NO,和NO4分子，发生2NOz(g)一NO4(g)反应，推动注射器，体积 缩小，现象为颜色先变深后变浅，但比没压缩前深，说明压强对平衡产生影响。故D项正 确： 5.【答案】B 【解析】本题考察物质结构与性质。 A。金属具有金属光泽因为固态金属中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时， “自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽，故A 正确： B.常温常压下，氯单质为气体，溴单质为液体，原因是分子间的范德华力不同，故B 错误 C.G心原子的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠，难以形成π键，故C项正确： D.原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状光谱，故D项正确。 6.【答案】A 【解析】本题考察阿伏加德罗常数的相关知识。 A.32gO2为0.1N,1个0原子中价电子数为6，故3.2gO2含有的价电子总数为1.2N, A正确： B.1L0.1moL-J的AICl溶液中AP水解，故数目<0.1NA,B错误： C。无体积，无法求OH数目，C错误： D.电解精炼粗铜时，阳极Cu放电前Z、Fe、Ni也放电，当阳极质量减少64g时，电 路中转移电子数不为2NA,D错误： 7.【答案】D 【解析】本题考察反应历程的相关知识。 A。总反应为放热反应，A正确： B.该历程共包含三个基元反应，B正确： C.决速步骤的化学方程式为：2NO(g)+2C0(g)一NOz(g)+2CO(g),C正确： D.使用更高效的催化剂可降低反应的活化能，但无法改变焓变，D错误。 8.【答案】B 【解析】本题基于元素推断考察物质结构性质相关知识。基态X原子的2印能级半充满， 推测X为N,短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WY和X互为等电子体， 则WY为CO,X:为N,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为22且Z的价电子所在能层 有9个轨道，则Z为C1.故W为C,X为N,Y为O,Z为C1。 A,烃都属于W的氢化物，X的氢化物也有多种如NH、N2H:等，A项错误： B.由图可知，N和C原子的孤电子对与Re形成配位键，C提供孤电子对与Re形成配 位键，由于整个离子带1个单位正电荷，故该离子中Re为+2价，B项正确： C.Re周围有6条键，杂化方式不可能为sp3,C项错误： D.该离子中含有配位键、共价键，不含金属键，D项错误。 9.【答案】C 【解析】本题考察反应速率及平衡的相关知识。 A.由N的浓度为0.6molL-1,可求H0的平均反应速率为0.08molL-1min1,A正 确： B.升高温度，k和k2都增大，平衡逆向移动可知增大程度更大，B正确： C.容器体积不变，气体总质量不变，容器内气体的密度永远不变，C错误： D.平衡时，v=v,K-么，D正确。 10.【答案】C 【解析】本题考察索尔维制碱法和侯氏制碱法的工艺流程。 A.滤液I中溶质为NH:CI和NaHCO,及过量的NaCl,A正确： B.索尔维制碱法中可以循环利用的物质是NH和CO2,B正确： C,操作1为过滤，用到的玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误： D.侯氏制碱法中滤液2可以循环利用，而索尔维制碱法废液中的NCI未完全利用， 故侯氏制碱法中NaCI的利用率更高，D正确 11.【答案】B 【解析】本题考察实验的相关知识 A.用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，橡胶棒靠近CC1:液流，液流方向不变说明CCL和 橡胶棒之间没有电性作用，由此推断，CC4为非极性分子，A正确 B.CH;COONH4溶液中存在NH+HO=NHHO+HK,-1.7×105和CH:COO +HO一CH;COOH+OHK.=1.7×105两个水解平衡，由于K.和K相等，所以常温时 CH;COONH:溶液始终pH=7,浓度越高，对水电离的促进作用越大，水的电离程度也就越 大，B错误 C.根据现象TC,暴露在空气中会冒“白烟”，这里的的“白烟”实际上是生成的HC 遇到水蒸气生成的酸雾，说明TiC4的水解程度大于FcC1,C正确。 D.[CuCP为黄绿色，[CuHO)+为蓝色，CuC浓溶液稀释后由绿色变为蓝色，说 明稀释过程中存在平衡：[CuC14]+4HO→[CuHO)P++4C,D正确。 12.【答案】B 【解析】本装置左侧为浓差电池，右侧为电解装置。M、N铜片和CSO:溶液界面存在 平衡：Cu-2e=Cu2,所以在M、N上均产生电势差，M极CuSO4溶液浓度高，M极的 C+氧化性强，得电子能力强，N为负极，M为正极。 A.N为负极，M为正极，所以M极电势比N极电势高，A错误。 B.放电过程中，N极发生反应Cu-2e=Cu2,M极发生反应Cu2+2e==Cu,N极 C浓度变大，M极C2浓度变小，为了维持溶液电中性，需要SO移动维持溶液电中性， 所以隔膜为阴离子交换膜，B错误。 C,P电极与N极相连，所P为阴极，根据该装置的目的是电解丙烯睛合成己二睛，根 据共价键的极性判断，丙烯睛中与氰基相连C原子为1价，己二睛中与氰基相连两个碳原 子均为-2价，所以每生成1mol己二睛得2mol电子，C正确： D.当两侧溶液浓度相等，即两侧c(Cu)-3molL‘时，转移电子的物质的量是 2×0.1×20.4mol,由2CHh=CHCN+2H+2e一NC(CH).CN可得理论上可制备0.2mol 己二睛，D错误。 13.【答案】CD 【解析】本题考察水溶液的相关知识。 A.酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，碳酸的酸性大于次氯酸， 所以结合质子的能力：C1O>HCO,故A错误： B.向NaC1O溶液通入少量CO2的离子方程式：C1O+HO+CO:-HCIO+HCO,, 故B错误： C.NaCO是强碱弱酸盐，在溶液中对水电离起促进作用，pH=I0的NaCIO溶液中， c,(OH)=c(OH)=10moL,而pH=6的HCO的电离对水电离起抑制作用，故水出 米的c(OH)=c(OH)=10moL-↓，固水电离出的OH浓度之比是10：1，故C正确： D.等浓度的NaClO和NaCO,溶液，NaCO溶液的pH大，NaClO溶液的pH小，要 想稀释至相同的pH,加水的量：NaClO<NaCO,故D正确。 14.【答案】AB 【解析】本题考查化学平衡相关知识。 A.投料比(CH):H)=1:2,若发生反应②，则两者转化率相同，反应①发生就会降 低氢气的转化率，所以两者同时进行时氢气转化率小于乙炔转化率曲线，m表示CH2的实 际转化率，曲线n表示凸的转化率，A正确： B.根据投料比n(CnH)=1:2,设最初投料n(CH)=1mol,nH)=2mol 设方程①△n(CH)=xmol,方程②△n(CH)=ymol ①CH(g)+H(g)→CH4(g)△H<0 变： 2C2H2(g)+2H2(g)C2Ho(g)AH2<0 变：y 2y T1时平衡，根据CH总变化量：x+y=0.75mol H总变化量：x+2y=1mol 联立这两个方程组：解得x=0.5mol,y=0.25mol所以平衡时n(C2H):n(C2H6)=2:1,故B 正确： C.曲线m、n在未达到最高点之前没有达到平衡状态，随温度上升转化率增大可能是 因为随温度升高反应速率加快，故C错误 D.温度高于T2时曲线m和n几乎重合，可能是乙烯和H反应生成了乙烷，故D错误。 15.【答案】CD 【解析】本题考察沉淀溶解平衡的相关知识。 A.由于AgCI和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以L,代表 Ag:CrO4,由于相同条件下，AgCI溶解度大于AgBr,即K(AgCI)>KAgB,所以L,代 表AgCl,则L代表AgBr,故A不选： B.根据坐标(7.7,2)，KAgC)=1077×10-2=10-mo-L2,故B不选： C.根据坐标(7.7,2)，Kp(AgCr0)=(10-2)2×10-77=10-1.7moP-L2,M点坐标(3,5)， 0AgCr0)(105)2×103=10moP-L2,QAg=Cr0)<K(AgCr0),无沉淀产生.故 C选。 D.当C拾好滴定完全时，c(Ag）K,(AgC可=10“molL,即 c(cro）= K(Ag:Cro.)10-7 =10mol/L e(Ag）(10- ,因此，滴定C时，若c(CO})>10 20moL-',则所测水样中C1浓度偏大，故D选。 16.【答案】 3d 4s 1)11t力的1分) Cr,Mn(2分，答对1个得1分) (2)F>N>O>C (1分) (3)正八面体形 (1分) >(1分) (4)1:1 (2分) Π(1分) (5)> (1分) 均为分子品体，H0分子间存在氢键，HS中只有范德华力， 氢键的作用强于范德华力(1分) 【解析】根据题干可以得出W、X、Y、Z、M、Q、G分别为：H、C、N、O、F、S、 Fe. 3d )基态Fe原子的价电子轨道表示式为日日向Fe原子未成对电 子数是4，Cr原子未成对电子数是5，M如原子未成对电子数是5。所以比Fe原子未成对电 子数多的是Cr、Mn。 (2)基态原子第一电离能：F>N>O>C。 (3)S,的价电子对数为6-1x6+6=6,故其空间构型为正八面体形。F的电负性大， 2 共用电子对更靠近F,成键电子对之间排斥力减小，故NF键角更小，键角：NH>NF。 中o键与π键个数比1：1.S0,分子中心S原子孤电子对=一(6-2×2) 2 =1,2条键，为sp杂化，含有2条σ键，空间构型为V形：S02中共有3个原子，其中O 原子提供1个电子，S原子提供2个电子形成大π键，表示为：Π， (5)HO分子间存在氢键，HS中只有范德华力，沸点：HO>HS 17.【答案】 (1)使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行(2分) (2)HNO:(2分) (3)2:3(2分) (4)[AgSO2+e—Ag+2SO(2分) (5)AgBr+2S,0=[Ag(Sz0+Br(2分)0.12(2分) 【解析】CuS、Cu、AgS、Pt和Au物质在空气中培烧，硫元素被氧气氧化为SO2形成 尾气，铜和银被氧化为对应氧化物，铂和金不与氧气反应，加入物质A酸浸使铜和银元素 进入溶液，而铂、金不溶于一般的酸而形成滤渣，银离子只有硝酸银是可溶的，所以应选用 硝酸，酸浸后滤渣用王水溶解Pt和Au,再加入亚硫酸钠还原得到Au,滤液Ⅱ得到Pt:滤液 加入溴化钠可生成溴化银沉淀，滤液1中是C+,溴化银沉淀中加入硫代硫酸钠溶解溴化 银生成硫代硫酸银，经电解可生成银。 (1)“培烧”时空气与粉末状阳极泥逆流而行，可使反应物充分接触加快反应速率，所 以目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行： (2)选用硝酸可使铜和银元素进入滤液中与铂、金分离，应选用硝酸： (3)将H[AuCL]还原生成Au,发生氧化还原反应，NaSO变为NaSO4,氧化剂与还 原剂的物质的量之比为23： (4)“电解”过程中阴极的电极反应式为[Ag(SzOP+©一Ag+2SO (5)“溶银”时发生反应的离子方程式为AgBr+2SzO一[Ag(SO+Br, K=Ko×K(AgBr9设可溶解的溴化银为xmol,列三段式得： AgBr+2S2O[Ag(S2O3)2]+Br 起始： 2.8 0 0 变化： 2x 平衡： 2.8-2x 2,8-2x=9解得x=12:12×0.1-0.12mol. 所以 18.【答案】 (1)阳(1分) (2)2S0+4H+2e一SO+2H0(2分)36(2分) (3)22.4(2分) (4)②(1分) (5)6(2分)(6)<(2分) 【解析】本题考查电池和水溶液的分布系数图像。 (1)根据题述，该电池为电解池，M电极SO得到电子为阴极，N电极为阳极： (2)电极M上的电极反应为：2SO广+4H+2e一SzO+2HO,电极M上的电极反 应为：4OH-4e一01+2H0,电路中转移4mole时，右侧电极生成1molO2,同时有 4molH移向左侧，所以两极室溶液的质量差为36g (3)标况下，N电极上放出11.2L气体，电路中转移电子2mol,1moNO转化为N2转 移电子数为2mol,所以理论上吸收塔内吸收的N0的体积是22.4L (4)分析图像可知，曲线1代表HScO,曲线2代表HScO,,曲线3代表ScO: （5)根据图像，K1=1026,Ka=sSc0cH=10,当4Sc02=1023时，cH c(HSeO3) c(HSeO) =106,溶液的pH为6： (6)当pH=5.45时，c(H2SeO)=c(Se0.根据电荷守恒，cHSe0,+2c(SeO)+c(OH )=cH)+cNH),可以得出c(HSeO,)+c(ScO)+c(H2SeO)+c(OH)=cH)+cNH): 此时cH)>c(OH),cNH)<c(H:SeO)+c(HSeO,)+cScO). 19.【答案】 (1)球形冷凝管(1分) 碱石灰(2分) (2)圆底烧瓶中无紫色蒸汽产生（或球形冷凝管滴下的液体为无色(1分） (3)④⑤⑧(2分) (4)Snl4+(r+2)H0—SnO2xH0↓+4Hl cVM (2分)(2分)偏小(2分) 【解析】本题考察实验相关知识。 40a (1)仪器A为球形冷凝管，仪器B的作用用于除去会发出来的乙酸和乙酸酐，防止空 气中的水蒸气进入反应容器中，所以仪器B中盛装碱石灰。 (2)因为h受热易升华，所以加热过程中h升华产生紫色蒸气。因为加入的S加过量， 所以当上消耗完毕后反应结束，所以当圆底烧瓶中无紫色蒸气产生。 (3)蒸馏装置的核心仪器为：蒸馏烧瓶（圆底烧瓶+蒸馏头）入、温度计、直形冷凝管、 牛角管、锥形瓶。 (4)根据已知，晶体加入少量蒸馏水有白色沉淀SO2xHO生成，所以水解的方程式 为：Snl4+(r+2)H0一SnO2xHO1+4Hl:根据滴定反应原理：2Fe3+2厂一2Fe2++l2, 1(Sal4-4Fe,MSa山=Fe-号10ml,所以sa的能度 为：x10xMx1O0%=c1%:配制标准液液俯视读数，会使配制的标准溶液浓度偏高，最 4a 40a 终滴定时消耗标准溶液的体积偏小，则最终测得纯度偏低。 20.【答案】 (1)-48.5(1分)>(1分) (2)0.35(2分)5.9(2分) (3)甲(2分)T>T>T(2分) 乃时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响(2分) 【解析】本题考查反应原理综合 (1)根据反应1+1=l,则△H=△h+△=+43.9张Jmo+(一92.4kJmo)= 48.5kJ-mol-; (2)根据1.CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HOg)、Il.COz(g)+H(g)=COg)+ HO(g):反应1说明CHOH(g)生成0.5mol,反应Il说明C0为0.2mol,故n(HO)=0.7mol、 n(CO2)=0.3mol,n(H2)=1.3mol,c(H2O)=0.35 mol-L,c(CO2)=0.15 mol-L, cH)-0.65 mol mol-L1,反应Ⅱ的K=0.25/(0.1×0.659=1000/169≈5.9 (3)由图甲可知温度时随压强增大，曲线几乎无变化，说明此时以反应Ⅲ为主，增 大压强，CO2平衡转化率几乎无变化，故图甲纵坐标表示CO2平衡转化率。反应I放热，反 应Ⅱ吸热，温度越低，CHOH的选择性越高，越容易实现甲醇的合成，故T<T<乃 T温度时，曲线几乎无变化的原因是：反应Ⅲ前后分子数不变。 2023级高二上学期期末校际联合考试 化学试题评分标准 2025.01 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C2.D3.A4.A5.B6.A7.D8.B9.C10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B12.C13.CD14.AB15.CD 16.(12分) 图t田尚 3d (1分)Cr,Mn(2分) (2)F>N>0>C(2分) (3)正八面体形(1分) >(1分) (4)1:1(2分) (1分) (5)>(1分)H0分子间存在氢键，HS分子间只存在范德华力，氢键的作用强于范德华力 (1分，答出分子间氢键就得分) 17.(12分) (1)使气周反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行(2分) (2)HNO3(2分) (3)23(2分) (4)[AgS0+e—Ag+2S:0(2分) (5)AgB+2S0一AgS:0+Br(2分)0.12(2分) 18.(12分) (1)阳(1分) (2)2S0+4H+2e=S0+2H0(2分) 36(2分) (3)224(2分) (4)②(1分) (5)6(2分) (6)<(2分) 19.(12分) (1)球形冷凝管(1分)》 碱石灰（生石灰）(NaOH也可) (2)圆底烧瓶中无紫色蒸气产生（或球形冷凝管滴下的液体为无色(1分） (3)④⑤⑧(2分，答对1个得1分，全对得2分，错选得0分) cVM (4)Snla+(x+2)HO=Sn02xH0,+4HI(2分，·不扣分) (2分)偏小(2分) 40a 20.(12分) (1)-48.5(1分)>(1分) (2)035(2分)5.9(2分) (3)甲(2分)>>T(2分) T2时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响(2分) 第1页共1页参明民密控管理女高用同 话香类型：A 春么南优物带需数的：下利坦以定确门是 2023级高二上学期脚末校际联合考试 A.3#0含的情电F息女为1X 化学 B,L自mdt的A,落龙中A台甘为Q。 20251 正事功 C深温下，H-D的B0酒清中0H台性为1 1手年前，有生4海0已的址、专土号平耳a养道卡+成春传或丝里， D.电解精然箱时，当用鞋调贯减少4g用，伟路中书程电千台为1丝， 工用等选海题时，生山小题要美后，利四义花器题卡上对金竹客言种号星。扫 工口在量院相美择手可正菜指气中的ND,反克两程中阳对里支化中用所元下州 有体中，可保比增十子，再4其他军重性十：附怎进去年组此，件器安写在器题卡 法桶课的是 上，写在革山车小上无黄： )年以体是。，45或+多是卡一米发视： 可用到的相时带于领量：时102N1以06C国d 一、速样是：本量共地小想，年小想？分，并的分，等小整只有一个进项得合超日管束。 1花学生产，生活室甘阳关下有地结语演的是 A.生王限昌水连会变形中盖过有关 B.时康水网行电额负报相庄可减键买风国 A,是反由为截热反出 C,虚是天失唇中精有A出0山用海液和NCO在带店 D卡发的生要成分局CC0和材加O:可可程酸量去 出雀南共机含个某元以应 2下科物面中，不强于配分物的是 C上违制程中洗速中置的化平方程式车3NO(+0心一N0十C0 A,0 (NHLiSO [PCLCNH灯C.NafD,N以1 D.使均线两效的量化到可高任复应销活化能和除变 3,下州记生进城的是 多某体配合物离了的物的简式红图，机周和元素W,X,￥，乙销草子序数值法增大 A,0是常型件初第粉件导手 最外层电于数之和为识，然X整子物P能级半无满，WY和X:互为等电子体，2 且民方第一电离能和若第一电流唐 的最高数是有◆个新道，下到说味王确的量 C.HC的促线示=围：。·0的一的 A察化物前神点：W之X D,基志型于销相列电子有上种空间风对状右的期子有：州 H.点两予中：为：2价 CRe的南化方式为甲 日，核离于中含有位提：共价世和业属健 市 生在细装例学密用容器中加入一定装N比NO图体，发生知下反应： 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