精品解析：广西壮族自治区钦州市2025年秋季学期高一年级期末教学质量监测 化学试卷

钦州市2025年秋季学期高一年级期末教学质量监测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A. 侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠 B 制备食糖时可用对糖汁进行熏制，使其脱色 C. 明矾净水与二氧化氯净水的原理相同 D. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法（联合制碱法）产物为碳酸钠（Na2CO3），不是氢氧化钠，A错误； B．SO2具有还原性和漂白性，制糖工业中用于漂白糖汁，符合实际应用，B正确； C．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，二氧化氯（ClO2）则是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不同，C错误； D．铁粉作抗氧化剂，通过自身被氧化来防止食品氧化，生石灰（CaO）是干燥剂，用于吸水防潮，无抗氧化功能，D错误； 故答案选B。 2. 氟被称为“死亡元素”，为了征服它，科学家们前赴后继，死的死伤的伤，可谓化学史上极其悲壮的一页。氟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 1个氟气分子中含有9个质子 B. 氟原子在化学反应中容易得到电子 C. 氟元素的相对原子质量为19.00 D. 氟元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氟气的化学式为，1个氟气分子由2个氟原子构成，氟原子的质子数为9，因此1个氟气分子中含有的质子数为，A错误； B．氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，B正确； C．根据元素周期表中的信息，氟元素的相对原子质量为19.00，C正确； D．氟元素的原子序数为9，核外电子排布为2、7，电子层数为2，因此位于元素周期表第二周期，最外层电子数为7，属于第VIIA族，D错误； 故答案选AD。 3. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 次氯酸的结构式： C. 与CO互为同素异形体 D. 钾原子的M层电子数：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子应表示为质量数37的氯原子（质子数17，中子数20），氯原子为，A错误； B．次氯酸（HClO）的结构中，氧原子为中心，氢与氯分别连接氧，结构式H-O-Cl，B正确； C．同素异形体指同种元素形成的不同单质，与CO均为化合物，C错误； D．钾原子（原子序数19）电子排布为1s22s22p63s23p64s1，M层（n=3）电子数为8，D错误； 故选B。 4. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 含大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量的H⁺，会与OH⁻发生反应生成水，故两者不能大量共存，A错误； B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，和会结合生成微溶物，故不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含大量的澄清透明溶液中，之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且与这些离子不反应，能大量共存，D正确； 故答案选择D。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 B. 溶液中，H原子的数目为 C. 溶液中，的数目为 D. 等物质的量的和中所含键数目均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，任何气体（包括混合物）的摩尔体积均为22.4 L/mol，故a L混合气体的分子数为 = ，A正确； B．1 L 0.1 mol/L HCl溶液中，溶质HCl含0.1 mol H原子，但溶剂水（约55.5 mol）含大量H原子（约111 mol），H原子总数远大于0.1 ，B错误； C．1 mol/L NaNO2溶液未给出体积，无法计算Na+数目，C错误； D．等物质的量（如n mol）的H2O和H2O2中，O-H键数目均为2n ，但选项指定数目为2，仅当n=1时成立，而“等物质的量”未限定n值，D错误； 故选A。 6. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.检验溶液中是否含有钾元素 B.分离酒精和水的混合物 C.检验与水反应是否生成 D.比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃，A错误； B．酒精与水能以任意比例互溶，无法通过分液分离，B错误； C．检验过氧化钠与水反应是否有氧气产生，通过带火星的木条是否复燃，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，应该在小试管中放碳酸氢钠，大试管中放碳酸钠，通过观察澄清石灰水是否变浑浊，可以比较二者的热稳定性，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 等体积、通入水中： B. 向澄清石灰水中加入过量溶液： C. 氯化铝与足量氨水反应： D. 溶液和溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积SO2和Cl2通入水中反应生成硫酸根和氯离子，方程式正确，A正确； B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，应以少量Ca(OH)2为基准书写离子方程式，其中Ca2+与OH-的物质的量之比为1:2，而选项B中二者之比为1:1，不符合反应物组成，B错误； C．氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，方程式正确，C正确； D．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，方程式正确，D正确； 故选B。 8. 下列劳动项目与所给化学知识对应不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 路政安装高压钠灯用于道路照明 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾性强 B 物业用“84”消毒液擦拭瓷砖 NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒 C 海水提镁时用石灰乳而不是氢氧化钠 石灰乳来源广，经济实惠 D 工人将冷的浓硫酸储存在钢罐中 常温下铁不与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出的黄光波长较长，透雾性强，适用于道路照明，A正确； B．“84”消毒液主要成分为NaClO，具有强氧化性，能有效杀菌消毒，用于擦拭瓷砖可消毒表面，B正确； C．海水提镁时使用石灰乳（）沉淀，主要因其成本低、来源广泛，C正确； D．冷的浓硫酸能使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，因此可储存在钢罐中，但钝化不是不发生反应，D错误； 故答案选D。 9. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氧化剂与的化学计量数之比为 B. 每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子 C. 该反应中氧化产物 D. 反应后溶液的碱性增强，pH变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图像可知氮气为生成物，次氯酸根为反应物，氧化还原反应中次氯酸根为氧化剂，将铵根离子氧化为氮气，根据电荷守恒关系配平方程：；氧化剂与的化学计量数之比为，A正确； B．铵根离子中N元素由-3升高到氮气中的0价，故每消耗3个铵根离子，转移9个电子，B错误； C．Cl得到电子被还原，故该反应中为还原产物，C错误； D．反应消耗氢氧根，故反应后溶液的碱性减弱，pH变小，D错误； 故选A。 10. 在实验室中配制溶液（电子天平精度为0.001 g），下列说法错误的是 A. 需要用到规格为250 mL的容量瓶，且需称取14.625 g NaCl固体 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 当液面离刻度线1～2cm时，应改用图示操作滴加 D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液的浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．应选用 250 mL 容量瓶来配制，需要称取的 NaCl 质量为，电子天平精度为 0.001 g，可称取该质量，A正确； B．转移溶液时洒出容量瓶外，会导致溶质的物质的量减少，最终溶液浓度偏低，B正确； C．定容时液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，但胶头滴管不能伸到容量瓶内，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故答案选C。 11. 学习化学不仅需要背诵，还要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列说法正确的是 A. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 B. 在中加热生成，推测Li在中加热生成 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，推测碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D. 通入溶液中无明显现象，推测通入溶液中也无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A错误； B．Na在O2中加热生成Na2O2，但Li在O2中加热生成Li2O而非Li2O2，B错误； C．卤素单质熔点从F2到I2逐渐升高，但碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐降低，C错误； D．CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，CO2通入BaCl2溶液同样无明显现象，类推正确，D正确； 故选D。 12. 海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B. a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C. 加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D. 整个流程中发生的反应都是复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】首先加入过量的溶液（a），除去；然后加入过量的NaOH溶液，除去；再加入过量的溶液（b），除去和过量的，过滤得到的沉淀含有、、、和不溶性杂质；向滤液中加入适量盐酸（c），将溶液中过量的和除去，蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．操作Ⅰ涉及固、液分离，须进行过滤操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器，A正确； B．由分析可知，a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序不能调换，否则会导致滤液中含有，B错误； C．溶液c是盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，方程式分别是：、，C正确； D．整个流程中发生的反应，如与反应、NaOH与反应、与及过量的反应、HCl与过量的和反应等，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，D正确； 故选B。 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 元素Y位于第二周期第ⅢA族 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物图形，在该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素；Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时W只能是Cl，这种情况下在短周期中没有合理存在的M元素；所以最后得出Y应为B元素；Z为C元素；W为F元素；M可以形成2个共价键，原子序数大于F元素，可得到M为S元素，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，Y为B元素，位于第二周期第ⅢA族，A正确； B．根据同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小可知Y、Z、W的原子半径大小为：，同时结合原子半径数据可知半径有，最后得到原子半径：，即有，B正确； C．Y为B元素；W为F元素；M为S元素，根据三者在周期表中的位置可知有非金属性，则其简单氢化物的稳定性：，即，C错误； D．Y为B元素；Z为C元素；M为S元素，根据三者在周期表中的位置可知有非金属性，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：硫酸＞碳酸＞硼酸，即：，D正确； 故答案为：C。 14. 已知氨水的溶质为；，实验室为测定某镁铝合金中镁、铝的含量，设计如下流程： 下列说法正确的是 A. 所加盐酸体积不少于50 mL B. 沉淀1的质量为 C. 镁铝合金中镁、铝物质的量之比为 D. 滤液1的溶质为、，滤液2中的溶质为NaOH、 【答案】C 【解析】 【分析】由镁铝合金和最终所得固体氧化铝的质量都为，则氧化铝中氧原子的质量与镁铝合金中镁的质量相同，则合金中镁、铝质量之比为，物质的量之比为，设合金中镁、铝的物质的量均为，由反应生成标准状况下5.6 L氢气可得：，解得，据分析回答； 【详解】A．由分析可知，镁铝合金中镁和铝的物质的量都为0.1 mol，则溶解合金加入盐酸的体积不少于，A错误； B．由分析可知，镁铝合金中镁和铝的物质的量都为0.1 mol，则氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的质量之和为，B错误； C．由分析可知，镁铝合金中镁和铝的物质的量都为0.1 mol，物质的量之比为1：1，C正确； D．滤液1的溶质为、，滤液2中的溶质为 和过量的 ，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要路径。回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质：①硫酸氢钠固体；②铜丝；③液氯；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸氢钾粉末；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨溶液。 （1）上述状态下可导电的是______，属于电解质的是______。（均填序号） （2）分别写出①、⑥在水溶液中的电离方程式：①______；⑥______。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯碘化银胶体的装置可选择______（填字母）。 A. B. C. Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：、、（沉淀）、、、，已知该反应中只发生如下过程：。 （4）该反应中的氧化剂是______（填化学式）。 （5）写出该反应的化学方程式：______。 （6）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因：______。 【答案】（1） ①. ②④⑧⑨ ②. ①⑥⑧ （2） ①. ②. （3）C （4） （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ.对以下9种物质，①硫酸氢钠固体：化合物，固体中无自由移动的离子，不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；②铜丝：金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；③液氯：非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；④稀硫酸：混合物，存在自由移动的离子，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体：化合物，自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥碳酸氢钾粉末：化合物，固体中无自由移动的离子，不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；⑦蔗糖晶体：化合物，自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑧熔融氯化钠：化合物，熔融状态存在自由移动的离子，导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；⑨溶液：混合物，存在自由移动的离子，导电，既不是电解质也不是非电解质； Ⅱ.根据反应中发生，化合价升高被氧化，则（沉淀）化合价降低被还原，结合其它物质可知反应物为：、，生成物为：（沉淀）、、；则反应的方程式为：；据此信息解答。 【小问1详解】 根据分析，上述9种物质中，可导电的有：②④⑧⑨；属于电解质的有：①⑥⑧。 小问2详解】 中的属于强酸的酸式根离子，在水溶液中能完全电离为和，其电离方程式为：；中的属于弱酸的酸式根离子，在水溶液中只能部分电离，在电离方程式中不能拆分，要保留的离子符号，则其电离方程式为：。 【小问3详解】 根据胶体分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜的特点，要分离胶体和溶液通常采用半透膜渗析的方式进行分析，题干的三个操作中，A属于蒸发，不符合要求；B属于过滤，不符合要求；C属于渗析，符合要求；故答案为：C。 【小问4详解】 根据分析，该反应中转化（沉淀）时化合价降低被还原，作氧化剂。 【小问5详解】 根据分析，该反应的方程式为：。 【小问6详解】 在酸性条件下具有强氧化性，能将Cu单质氧化，反应的离子方程式为：。 16. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，①～⑧分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）元素②中质子数与中子数相等的核素是______，元素⑧在周期表中的位置为______。 （2）表中第三周期非金属性最强的是______（填元素符号），写出该元素的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。 （3）元素①和元素③形成原子个数比为的化合物的电子式为______；在由元素①、③、④中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、______（填化学式），请用电子式表示的形成过程：______。 （4）元素③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由小到大的关系为______（用离子符号表示）。 【答案】（1） ①. （或） ②. 第四周期第ⅦA族 （2） ①. Cl ②. （3） ① ②. NaOH、、NaH ③. （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可推断出：①H、②C、③O、④Na、⑤Mg、⑥Al、⑦Cl、⑧Br。 【小问1详解】 元素②为碳元素，其中质子数与中子数相等的核素的质量数为6+6=12，故是（或），溴元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；表中非金属性最强的是Cl，氯气与④的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 氢氧形成原子个数比为的化合物为过氧化氢，电子式为；离子化合物中含离子键，由元素氢、氧、钠元素中两种或三种元素组成的化合物，属于离子化合物的有、NaOH、、NaH；钠原子失去电子形成钠离子、氧原子得到电子形成氧离子，钠离子和氧离子形成氧化钠，的形成过程：； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由小到大的关系为。 17. 目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室制备的原理为______（用化学方程式表示）。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为______，该反应中氧化产物是______。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到______（填现象），发生该反应的离子方程式为______。 （4）“吸收1”中试剂X是______，不选用水的原因是______。 （5）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为______。 【答案】（1）（合理即可） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. （4） ①. 98.3%浓硫酸 ②. 防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（合理即可） （5）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备的原理为：铜与浓硫酸加热反应，化学方程式为：；故答案为：（合理即可）； 【小问2详解】 煅烧时，FeS2与空气中的O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，配平后的化学方程式为：；该反应中，FeS2中的Fe元素从+ 2价被氧化为+ 3价，S元素从- 1价被氧化为+ 4价，因此氧化产物为、；故答案为：；、； 【小问3详解】 将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到的现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去（或变浅）；反应中SO2作为还原剂，将还原为Mn2+，自身被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：；故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；； 【小问4详解】 “吸收1”中试剂X是98.3% 的浓硫酸（工业上常用浓硫酸吸收 SO3制备硫酸）。 “吸收 1” 的试剂 X不选用水的原因：SO3与水反应时会形成大量酸雾，降低 SO3的吸收效率，而浓硫酸能避免酸雾形成，吸收更完全；故答案为：98.3%浓硫酸；防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（合理即可）； 【小问5详解】 变质生成，检验是否变质本质上是检验溶液中是否存在，结合题给已知，操作步骤如下：①取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，充分振荡，使与盐酸反应生成 SO2（排除等干扰）；②向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液；③若有白色沉淀生成，说明样品已变质；若无白色沉淀生成，说明未变质。故答案为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（合理即可）。 18. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备纯净干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 已知：通入热NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液；淀粉遇变蓝。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为______，浓盐酸表现出______（填性质）。 （2）装置B中盛放的试剂名称为______，装置C的作用是______，装置D可以选择______（填序号）。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数小于 B. 装置D处无需进行气体验满，装置E处的紫色石蕊溶液最后变红 C. 装置F可制得漂白粉，漂白粉的主要成分为和 D. 氯气进入装置G后可观察到溶液变蓝，说明氧化性：氯气＞碘 （4）实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃装置A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃装置I处酒精灯，目的是______。 （5）装置I处发生反应生成和一种强酸，写出该反应的化学方程式：______。 （6）反应结束后，当装置中NaCl和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、还原性 （2） ①. 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） ②. 除去氯气中混有的水蒸气（合理即可） ③. ③ （3）ACD （4）用A处生成的氯气赶出装置内的空气，防止碳粉被氧化（合理即可） （5） （6） 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制得的氯气中混有HCl气体，可通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中浓硫酸干燥得到干燥的氯气，Cl2的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，装置E中氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，E中紫色石蕊溶液先变红后褪色，F中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，G中Cl2和KI反应生成I2，I2与淀粉变蓝，H用于吸收尾气，J中Cl2和热的烧碱溶液反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，I处氯气和碳粉发生反应生成二氧化碳和HCl，H用于吸收尾气。 【小问1详解】 装置A中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，浓盐酸部分被氧化为氯气，部分生成盐氯化锰，故表现出酸性和还原性； 【小问2详解】 由分析，装置B中盛放的试剂名称为饱和食盐水，装置C的作用是除去氯气中混有的水蒸气，Cl2的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，装置D可以选择③； 【小问3详解】 A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应制Cl2，浓盐酸随反应进行浓度减小，变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气，故转移电子的物质的量小于，A正确； B．装置D处氯气集满后会进入E，氯气和水生成HCl和次氯酸，HCl使得石蕊试液变红色、HClO使得溶液褪色，故无需进行气体验满，装置E处的紫色石蕊溶液最后变无色，B错误； C．F中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的主要成分为和，C正确； D．氯气进入装置G后可观察到溶液变蓝，说明氯气氧化碘离子生成碘单质，氧化性：氯气＞碘，D正确； 故选ACD。 【小问4详解】 碳加热会和空气中氧气反应，实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃装置A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃装置I处酒精灯，目的是：用A处生成的氯气赶出装置内的空气，防止碳粉被氧化（合理即可）； 【小问5详解】 装置I处发生反应生成和一种强酸，结合质量守恒，J中带入的水蒸气会参与反应，且生成强酸为HCl，反应的化学方程式：； 【小问6详解】 将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl和、NaClO的混合液，当NaCl和的物质的量之比为15:2时，假设生成15mol NaCl和2mol，设生成amolNaClO，结合电子守恒，则15=2×5+a×1，a=5mol，故与的物质的量之比为5:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 钦州市2025年秋季学期高一年级期末教学质量监测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A. 侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠 B. 制备食糖时可用对糖汁进行熏制，使其脱色 C. 明矾净水与二氧化氯净水的原理相同 D. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 2. 氟被称为“死亡元素”，为了征服它，科学家们前赴后继，死的死伤的伤，可谓化学史上极其悲壮的一页。氟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 1个氟气分子中含有9个质子 B. 氟原子在化学反应中容易得到电子 C. 氟元素的相对原子质量为19.00 D. 氟元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族 3. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 次氯酸的结构式： C. 与CO互为同素异形体 D. 钾原子的M层电子数：1 4. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 含大量的澄清透明溶液中：、、、 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 B. 溶液中，H原子的数目为 C. 溶液中，的数目为 D. 等物质的量的和中所含键数目均为 6. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.检验溶液中是否含有钾元素 B.分离酒精和水的混合物 C.检验与水反应是否生成 D.比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写错误的是 A 等体积、通入水中： B. 向澄清石灰水中加入过量溶液： C. 氯化铝与足量氨水反应： D. 溶液和溶液反应： 8. 下列劳动项目与所给化学知识对应不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 路政安装高压钠灯用于道路照明 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾性强 B 物业用“84”消毒液擦拭瓷砖 NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒 C 海水提镁时用石灰乳而不是氢氧化钠 石灰乳来源广，经济实惠 D 工人将冷的浓硫酸储存在钢罐中 常温下铁不与浓硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 9. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氧化剂与的化学计量数之比为 B. 每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子 C. 该反应中为氧化产物 D. 反应后溶液的碱性增强，pH变大 10. 在实验室中配制溶液（电子天平精度为0.001 g），下列说法错误的是 A. 需要用到规格为250 mL的容量瓶，且需称取14.625 g NaCl固体 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 当液面离刻度线1～2cm时，应改用图示操作滴加 D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液的浓度偏低 11. 学习化学不仅需要背诵，还要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列说法正确的是 A. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 B. 在中加热生成，推测Li在中加热生成 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，推测碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D. 通入溶液中无明显现象，推测通入溶液中也无明显现象 12. 海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B. a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C. 加入适量溶液c过程中发生了2个离子反应 D. 整个流程中发生的反应都是复分解反应 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 元素Y位于第二周期第ⅢA族 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 14. 已知氨水的溶质为；，实验室为测定某镁铝合金中镁、铝的含量，设计如下流程： 下列说法正确的是 A. 所加盐酸体积不少于50 mL B. 沉淀1的质量为 C. 镁铝合金中镁、铝物质的量之比为 D. 滤液1的溶质为、，滤液2中的溶质为NaOH、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要路径。回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质：①硫酸氢钠固体；②铜丝；③液氯；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸氢钾粉末；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨溶液。 （1）上述状态下可导电是______，属于电解质的是______。（均填序号） （2）分别写出①、⑥在水溶液中的电离方程式：①______；⑥______。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯碘化银胶体的装置可选择______（填字母）。 A. B. C. Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：、、（沉淀）、、、，已知该反应中只发生如下过程：。 （4）该反应中的氧化剂是______（填化学式）。 （5）写出该反应的化学方程式：______。 （6）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因：______。 16. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，①～⑧分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）元素②中质子数与中子数相等的核素是______，元素⑧在周期表中的位置为______。 （2）表中第三周期非金属性最强的是______（填元素符号），写出该元素的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。 （3）元素①和元素③形成原子个数比为的化合物的电子式为______；在由元素①、③、④中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、______（填化学式），请用电子式表示的形成过程：______。 （4）元素③、⑤、⑥、⑦简单离子半径由小到大的关系为______（用离子符号表示）。 17. 目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成 回答下列问题： （1）实验室制备的原理为______（用化学方程式表示）。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为______，该反应中氧化产物是______。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到______（填现象），发生该反应的离子方程式为______。 （4）“吸收1”中试剂X是______，不选用水的原因是______。 （5）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为______。 18. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备纯净干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 已知：通入热NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液；淀粉遇变蓝。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为______，浓盐酸表现出______（填性质）。 （2）装置B中盛放的试剂名称为______，装置C的作用是______，装置D可以选择______（填序号）。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数小于 B. 装置D处无需进行气体验满，装置E处的紫色石蕊溶液最后变红 C. 装置F可制得漂白粉，漂白粉的主要成分为和 D. 氯气进入装置G后可观察到溶液变蓝，说明氧化性：氯气＞碘 （4）实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃装置A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃装置I处酒精灯，目的是______。 （5）装置I处发生反应生成和一种强酸，写出该反应的化学方程式：______。 （6）反应结束后，当装置中NaCl和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $