精品解析：云南昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期末考试 化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期末考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A. 金代六曲葵花鎏金银盏 B. 竹木简牍 C. 汉代白玉耳珰 D. 秦兵马俑 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 氢元素的3种核素：、、 3. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 4. 、、、为短周期主族元素，核电荷数依次增大，最外层电子数之和为19；的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 的单质有多种同素异形体 C. 的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 D. 简单氢化物的沸点： 5. 下列说法正确的是 A. 反应中，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 和中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C. 和两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 D. 溶于水的电离方程式： 6. 兴趣小组进行如下实验，选用的仪器(部分夹持装置省略)、药品均正确，实验操作或方法符合规范且能达到预期目的的是 A.观察钠与水的反应 B.制取并收集氨气 C.验证易溶于水且氨水显碱性 D.配制溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 氨水中：、、、 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用盐酸除去铁锈(主要成分为)： B. 用氢氟酸溶蚀玻璃： C. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为： D. 将通入酸性溶液： 10. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图。下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中主要反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中作氧化剂 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 11. 用化学沉淀法去除粗盐中的、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法错误的是 A. 、、通过生成沉淀后过滤除去 B. 本实验中，加入4种试剂的顺序可以是溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 调后的滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯品 12. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 B 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余：取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴加入溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀 硫酸有剩余 C 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 D 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 氢硫酸具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 第ⅠA族与第ⅡA族的简单阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同 B. 离子化合物中一定含有金属元素 C. 第三周期的主族元素的最高正化合价等于其所在主族序数 D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 14. 俗称摩尔盐，实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 已知：中硫元素的化合价为价。 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D. 和在水溶液中能大量共存 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表列出了9种元素在周期表中的位置：请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）在标记出的9种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式是___________。 （3）下列关于物质性质的比较，错误的是___________(填序号)。 a．酸性强弱： b．原子半径大小： c．碱性强弱： d．金属性强弱： （4）F元素最常见的简单氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___________；反应生成的产物中，属于电解质的物质的电子式为___________；高温灼烧该电解质时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈___________色。 （5）氢元素与A元素形成的化合物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用电子式表示该生氢剂的形成过程：___________。用作生氢剂时与水反应的化学方程式为___________。 16. 黑木耳是常见的养生食材，其富含铁元素，适量食用可补充人体所需铁，预防缺铁性贫血。某化学兴趣小组对黑木耳中的铁元素展开定性检验与定量测定的探究实验。回答下列问题： 已知： ⅰ.黑木耳富含蛋白质、铁及一些还原性物质等，每黑木耳含铁量可高达； ⅱ.溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是； ⅲ.与溶液会发生反应生成蓝色沉淀。 Ⅰ．黑木耳中铁元素的检验，实验方案如图。 （1）将黑木耳充分灼烧，灼烧可将有机态铁转化为无机氧化物，灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填仪器名称)，灼烧产物经溶液充分浸取后分离得到滤液A的操作是___________。 （2）步骤④检验所用试剂是___________(填化学式)溶液。滤液A中铁元素的存在形式有和___________(填离子符号)。 Ⅱ．测定黑木耳中铁元素的含量，实验方案如图。 步骤⑤：量取滤液A进行后续实验； （3）可选做试剂B的物质是___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． d． （4）步骤⑦中反应的离子方程式为，请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）若步骤⑦反应消耗的酸性溶液，计算得黑木耳中含铁量为___________，若实验过程操作规范，则测定结果偏高的可能原因是___________。 17. 硫元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要角色，物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。 （1）据图中信息，物质a属于___________(填“酸性氧化物”“两性氧化物”或“碱性氧化物”)。焦亚硫酸钠在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的___________(填“c”“d”或“e”)点。 （2）的防治与利用对于环境保护意义重大。 ①用如图所示装置[图中表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的，装置的连接顺序为a→___________→d→e(按气流方向，用字母表示)。 ②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的。若用试管收集后进行如图实验，对实验现象的分析正确的是___________(填序号)。 a．试管内液面上升，证明与水发生了反应 b．最终试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 c．取出试管中的溶液，用试纸测得溶液的小于7，原因是在水溶液中电离产生 d．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液酸性变弱 ③是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收，并进一步转化为氮肥。写出将少量通入足量氨水反应的离子方程式：___________。 （3）固体受热会发生分解，实验流程和结果如图： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为。 ①气体Y分子的结构式为___________，写出白色沉淀的化学式：___________。 ②该流程中受热分解的化学方程式为___________。 （4）与硫同主族的硒是人体必需的微量元素，硒的原子结构示意图为，下列关于硒的说法错误的是___________(填序号)。 a．硒位于元素周期表的第四周期第ⅥA族 b．硒的简单氢化物的化学式为 c．和含有不同的电子数 d．硒的氧化物有、 18. 是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，可采用不同的氮源制备。回答下列问题： （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为。该反应利用了硝酸的___________(填“挥发性”或“氧化性”)。实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 （2）方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为___________。 （3）铜与浓硝酸反应的装置如图。 ①仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②为避免污染环境，装置用溶液吸收，发生的反应如下： 若本实验产生和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为___________。 （4）某化学小组在实验室用的浓(密度为)，配制稀。 ①配制溶液需要用量筒量取的浓的体积为___________(计算结果保留至小数点后第一位)。 ②下列操作会使所配溶液浓度小于的是___________(填序号)。 a．用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．烧杯中的溶液转移到容量瓶后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 d．定容时视线俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期末考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A. 金代六曲葵花鎏金银盏 B. 竹木简牍 C. 汉代白玉耳珰 D. 秦兵马俑 【答案】A 【解析】 【详解】A．金代六曲葵花鎏金银盏的主要成分为银，属于金属材料，A符合题意； B．竹木简牍的主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，B不符合题意； C．汉代白玉耳珰的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．秦兵马俑的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 氢元素的3种核素：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：，A正确； B．氨分子是共价化合物，电子式为：，B正确； C．二氧化碳分子是共价化合物，结构式为：，C正确； D．氢元素的3种核素分别为：、、，D错误； 故选D。 3. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．F、Cl、Br是同一主族元素，随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐减弱，A正确； B．F元素的非金属性最强，没有正价，B错误； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br，则氢化物的稳定性：HF＞HBr＞HCl，C错误； D．F2、Cl2、Br2都是由分子构成的物质，它们结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以物质的沸点：F2<Cl2<Br2，D错误； 故选A。 4. 、、、为短周期主族元素，核电荷数依次增大，最外层电子数之和为19；的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 的单质有多种同素异形体 C. 的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，则Y可能为Be元素或Mg元素；若Y为Be元素，W、X只能是H元素、Li元素，由四种短周期主族元素的最外层电子数之和为19可知，Z的最外层电子数为：19-2-1-1=13＞8，则假设不成立，Y为Mg元素；WX2是形成酸雨的物质之一，则W为N元素、X为O元素；由四种短周期主族元素的最外层电子数之和为19可知，Z的最外层电子数为：19-2-5-6=6，则Z为S元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子、氧离子、镁离子的离子半径大小顺序为：N3-＞O2-＞Mg2+，A错误； B．硫单质存在斜方硫、单斜硫等多种同素异形体，B正确； C．镁元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化镁，氢氧化镁是中强碱，不是两性氢氧化物，C错误； D．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 反应中，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 和中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C. 和两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 D. 溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，断裂中的极性键和中的非极性键，形成中的非极性键和中的极性键，同时有极性键和非极性键的断裂和形成，A符合题意； B．中只含离子键，中含离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，B不符合题意； C．中原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，C不符合题意； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，D不符合题意； 故选A。 6. 兴趣小组进行如下实验，选用的仪器(部分夹持装置省略)、药品均正确，实验操作或方法符合规范且能达到预期目的的是 A.观察钠与水的反应 B.制取并收集氨气 C.验证易溶于水且氨水显碱性 D.配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水的反应比较剧烈，不能近距离俯视烧杯，要佩戴护目镜观察，A不符合题意； B．的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，且试管口不能密封，B不符合题意； C．打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶将溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低，水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明与水形成碱性物质，C符合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，D不符合题意； 故选C。 7. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 氨水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中，溶液呈强碱性，、、、之间不发生反应，且与也不反应，可大量共存，A符合题意； B．在溶液中，溶液呈强酸性，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生反应：，与不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中，溶液呈强酸性，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生反应：，与不能大量共存，C不符合题意； D．在氨水中，溶液呈弱碱性，与反应生成沉淀，发生反应：，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用盐酸除去铁锈(主要成分为)： B. 用氢氟酸溶蚀玻璃： C. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为： D. 将通入酸性溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确描述了盐酸与铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)的反应，Fe2O3与H+反应生成Fe3+和H2O，结晶水xH2O在反应中释放，方程式符合反应本质和守恒定律，A正确； B．氢氟酸(HF)为弱酸，在溶液中不完全电离，不应写成H+和F-离子形式；实际反应以HF分子与SiO2进行(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O)，因此该离子方程式书写错误，B错误； C．该离子方程式正确描述了Fe2+还原至Cr3+的氧化还原反应，配平合理（电子转移、原子和电荷守恒），C正确； D．该离子方程式正确描述了SO2在酸性条件下与的氧化还原反应，配平合理(电子转移、原子和电荷守恒)，D正确； 故答案选B。 10. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图。下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中主要反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中作氧化剂 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】B 【解析】 【分析】酸浸液（主要含、、、），沉铜时加入铁粉，发生置换反应，将还原为单质并过滤除去，溶液中主要含、、；碱浸时加入溶液，调节pH使转化为沉淀，反应为，过滤除去，溶液中主要含、；氧化时加入，将氧化为，反应为，再调节pH使转化为沉淀，反应为，过滤除去，溶液中主要含；沉锂时加入溶液，与结合生成沉淀，反应为，过滤得到，据此分析。 【详解】A．“沉铜”过程中，与发生置换反应，离子方程式为，A不符合题意； B．“碱浸”过程中，过量时，会与反应生成，沉淀溶解，并非加入量越多，沉淀越完全，B符合题意； C．“氧化”过程中，将氧化为，作氧化剂，C不符合题意； D．“沉锂”过程中，加入生成沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D不符合题意； 故选B。 11. 用化学沉淀法去除粗盐中的、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法错误的是 A. 、、通过生成沉淀后过滤除去 B. 本实验中，加入4种试剂的顺序可以是溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D. 调后的滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯品 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中的用溶液除去，用溶液除去，用溶液除去，溶液要放到溶液之后，还可以除去多余的，过滤后再加调节值除去多余的和，最后再将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，即得去除了杂质离子的纯品。 【详解】A．、、分别用、、溶液除去，生成、、沉淀，过滤除去，故A正确；　 B．4种试剂使用时要在之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，故B正确；　 C．过滤后再加调节值除去多余的和，故C正确；　 D．将调后的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，趁热过滤，将得到的晶体进行洗涤、干燥。得到去除了杂质离子的纯品，故D错误；　 故选D。 12. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 B 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余：取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴加入溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀 硫酸有剩余 C 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓硝酸反应生成 D 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 氢硫酸具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原铁粉与水蒸气反应生成氢气（），气体点燃有爆鸣声证明是氢气，该反应中水被还原，体现氧化性，A项不符合题意； B．铜与浓硫酸反应后，若硫酸有剩余，溶液呈酸性，加入时先与硫酸中和，铜离子在低pH下不沉淀，故没有立即生成蓝色沉淀（），B项不符合题意； C．向浓硝酸中插入红热的炭，会发生氧化还原反应产生红棕色气体（）和二氧化碳，但浓硝酸不稳定，受热会分解（），因此不能确定是炭与浓硝酸反应生成的，C项符合题意； D．向溶液中滴加氢硫酸（），不同价态的硫元素发生归中反应，产生淡黄色单质硫沉淀，反应方程式为，中硫元素化合价由-2价升高为0价，发生氧化反应体现还原性，D项不符合题意； 故答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 第ⅠA族与第ⅡA族的简单阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同 B. 离子化合物中一定含有金属元素 C. 第三周期的主族元素的最高正化合价等于其所在主族序数 D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．第ⅠA族与第ⅡA族的简单阳离子（如Na+、Mg2+）核外电子排布与上一周期的稀有气体原子（如Ne）相同，而非同周期，A不符合题意； B．离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素，B不符合题意； C．第三周期的Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的最高正价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，与它们的主族序数相等，C符合题意； D．在周期表中金属与非金属的分界处可以寻找制造半导体材料的元素，而制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素主要在过渡元素中寻找，D不符合题意； 故选C。 14. 俗称摩尔盐，实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 已知：中硫元素的化合价为价。 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D. 和在水溶液中能大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ：作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：，此反应中，是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为 5：2，反应Ⅱ：作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：，据此分析。 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，A不符合题意； B．反应Ⅰ中，无色的被氧化为紫红色的，溶液颜色由无色变为紫红色；反应Ⅱ中，紫红色的被还原为无色的，同时浅绿色的被氧化为黄色的，溶液颜色均发生变化，B不符合题意； C．根据“氧化剂的氧化性 > 氧化产物”的规律，由反应Ⅰ可知氧化性：；由反应Ⅱ可知氧化性：，故氧化性顺序为，C不符合题意； D．由氧化性顺序可知，的氧化性强于，因此可将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，D符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表列出了9种元素在周期表中的位置：请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）在标记出的9种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式是___________。 （3）下列关于物质性质的比较，错误的是___________(填序号)。 a．酸性强弱： b．原子半径大小： c．碱性强弱： d．金属性强弱： （4）F元素最常见的简单氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___________；反应生成的产物中，属于电解质的物质的电子式为___________；高温灼烧该电解质时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈___________色。 （5）氢元素与A元素形成的化合物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用电子式表示该生氢剂的形成过程：___________。用作生氢剂时与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）a （4） ①. ②. ③. 紫 （5） ①. ②. 【解析】 【详解】根据元素在周期表中的位置，是元素；是元素；是元素；是元素；是元素；是元素；是元素；是元素；是元素。 (1)这9种元素中，最外层有8个电子，结构稳定，其中化学性质最不活泼的是。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物是，元素的最高价氧化物对应的水化物是，与溶液反应的离子方程式是。 (3)a．氯、溴、碘是同主族从上到下的三种元素，元素的非金属性越来越弱，对应的最高价含氧酸的酸性依次减弱，故，故a错误； b．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，故原子半径大小顺序为，故b正确； c．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，故其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故c正确； d．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，故d正确； 故选a。 (4)在常温下，水与钾反应生成和氢气，发生反应的化学方程式是；是离子化合物，属于电解质，电子式为；钾的焰色为紫色，高温灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 (5)的形成过程用电子式可表示为，具有强还原性，能与水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程为。 16. 黑木耳是常见的养生食材，其富含铁元素，适量食用可补充人体所需铁，预防缺铁性贫血。某化学兴趣小组对黑木耳中的铁元素展开定性检验与定量测定的探究实验。回答下列问题： 已知： ⅰ.黑木耳富含蛋白质、铁及一些还原性物质等，每黑木耳含铁量可高达； ⅱ.溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是； ⅲ.与溶液会发生反应生成蓝色沉淀。 Ⅰ．黑木耳中铁元素的检验，实验方案如图。 （1）将黑木耳充分灼烧，灼烧可将有机态铁转化为无机氧化物，灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填仪器名称)，灼烧产物经溶液充分浸取后分离得到滤液A的操作是___________。 （2）步骤④检验所用试剂是___________(填化学式)溶液。滤液A中铁元素的存在形式有和___________(填离子符号)。 Ⅱ．测定黑木耳中铁元素的含量，实验方案如图。 步骤⑤：量取滤液A进行后续实验； （3）可选做试剂B的物质是___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． d． （4）步骤⑦中反应的离子方程式为，请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）若步骤⑦反应消耗的酸性溶液，计算得黑木耳中含铁量为___________，若实验过程操作规范，则测定结果偏高的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2） ①. ②. （3） ①. a ②. （4） （5） ①. 280 ②. 具有还原性的其他物质消耗了酸性溶液(或溶液的实际浓度小于等，合理即可) 【解析】 【分析】黑木耳经灼烧将有机态铁转化为无机氧化物，用浸取得到含和的滤液A；用检验，用检验，据此分析。 【小问1详解】 灼烧固体需在坩埚中进行，因此必须用到的仪器是坩埚；灼烧产物经溶液浸取后，分离滤液A的操作是过滤； 【小问2详解】 检验常用试剂为溶液，遇溶液变红；黑木耳中含还原性物质，可将部分还原为，因此滤液A中铁元素的存在形式为和； 【小问3详解】 测定元素的含量，不能引入，且与水反应，会将氧化为影响测定，只能用作还原剂与反应，a符合题意； 故选a； 反应的离子方程式为； 【小问4详解】 用单线桥法可表示为； 【小问5详解】 ，；若实验过程操作规范，但测得含铁量偏高，可能是由于溶液中同时含有其他具有还原性的物质消耗了酸性溶液，导致所测铁元素含量偏高，也可能是溶液的实际浓度小于等。 17. 硫元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要角色，物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。 （1）据图中信息，物质a属于___________(填“酸性氧化物”“两性氧化物”或“碱性氧化物”)。焦亚硫酸钠在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的___________(填“c”“d”或“e”)点。 （2）的防治与利用对于环境保护意义重大。 ①用如图所示装置[图中表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的，装置的连接顺序为a→___________→d→e(按气流方向，用字母表示)。 ②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的。若用试管收集后进行如图实验，对实验现象的分析正确的是___________(填序号)。 a．试管内液面上升，证明与水发生了反应 b．最终试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 c．取出试管中的溶液，用试纸测得溶液的小于7，原因是在水溶液中电离产生 d．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液酸性变弱 ③是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收，并进一步转化为氮肥。写出将少量通入足量氨水反应的离子方程式：___________。 （3）固体受热会发生分解，实验流程和结果如图： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为。 ①气体Y分子的结构式为___________，写出白色沉淀的化学式：___________。 ②该流程中受热分解的化学方程式为___________。 （4）与硫同主族的硒是人体必需的微量元素，硒的原子结构示意图为，下列关于硒的说法错误的是___________(填序号)。 a．硒位于元素周期表的第四周期第ⅥA族 b．硒的简单氢化物的化学式为 c．和含有不同的电子数 d．硒的氧化物有、 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. d （2） ①. ②. c ③. (或) （3） ①. ②. ③. （4）c 【解析】 【小问1详解】 据图中信息，点为硫元素价的氧化物，则可判断为，属于酸性氧化物； 中硫元素的化合价为价，且为盐，应置于图中点。 【小问2详解】 用70%硫酸与亚硫酸氢钠反应制备二氧化硫，经浓硫酸干燥后，用向上排空气法收集，最后用碱石灰进行尾气处理。按气流方向，装置的连接顺序为； a．由信息可知，试管内液面上升的主要原因是易溶于水，a错误； b．1体积的水能溶解约40体积的，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有空气，b错误； c．用试纸测得溶液的小于7，说明溶液显酸性，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸发生电离使溶液显酸性，c正确； d．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，溶液酸性增强，d错误； 故答案选c。 氨水足量，与反应生成正盐亚硫酸铵，离子方程式为或表示为。 【小问3详解】 气体是一种纯净物，在标准状况下的密度为，的摩尔质量为，为，结构式为。固体与盐酸反应生成硫化氢气体和溶液，溶液中加入氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明固体中含有和，白色沉淀为硫酸钡，化学式为； 流程中受热分解的化学方程式为。 【小问4详解】 a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，a正确； b．的最低化合价为价，简单氢化物的化学式为，b正确； c．同种元素的不同核素之间含有相同的电子数，c错误； d．与硫类似，硒的氧化物有、，d正确； 故答案选c。 18. 是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，可采用不同的氮源制备。回答下列问题： （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为。该反应利用了硝酸的___________(填“挥发性”或“氧化性”)。实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 （2）方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为___________。 （3）铜与浓硝酸反应的装置如图。 ①仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②为避免污染环境，装置用溶液吸收，发生的反应如下： 若本实验产生和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为___________。 （4）某化学小组在实验室用的浓(密度为)，配制稀。 ①配制溶液需要用量筒量取的浓的体积为___________(计算结果保留至小数点后第一位)。 ②下列操作会使所配溶液浓度小于的是___________(填序号)。 a．用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．烧杯中的溶液转移到容量瓶后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 d．定容时视线俯视刻度线 【答案】（1） ①. 挥发性 ②. (或) （2） （3） ①. 具支试管 ②. 防止倒吸 ③. ④. 1.5 （4） ①. 9.0 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和硝酸的挥发性； 硝酸不稳定，见光或受热易分解，方程式为，故需保存在棕色瓶中。 【小问2详解】 第Ⅰ步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为。 【小问3详解】 仪器的名称为具支试管； 装置的作用为防止倒吸； 某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮无色，所以溶液会显蓝色，方程式为； 由题干反应方程式，可知，若有和的混合气体恰好被溶液完全吸收，生成和的混合物共，产物中钠离子和氮原子的物质的量相等，参加反应的的物质的量为，则溶液的物质的量浓度为； 【小问4详解】 根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要的浓硝酸，，得出； 根据公式来分析： a．用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线，所量取浓硝酸体积偏多，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，a不符合条件； b．如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，洒出的溶液中含有溶质，转移到容量瓶内的溶质减少，所配溶液浓度偏小，b符合条件； c．烧杯中的溶液转移到容量瓶后，没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，容量瓶内溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，c符合条件； d．定容时视线俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，d不符合条件； 故答案选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $