江苏省海安高级中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二 化学 可能用到的相对原子质量：H1、016、S32、Fe56 一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共39分） 1.下列说法正确的是 A.化学反应不一定伴有能量的变化 B.放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D.化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 2.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A.酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B.反应2NO2(g)=N2O4(g),增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C.氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D.用饱和食盐水除去C2中的HCI,可减少Cl2的损失 3.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 H2O 温度计 氯水 pH 试纸 泡沫塑料板 HCl和NaOH 混合液 碎泡沫塑料 -MnO2 甲 丙 A.甲：测新制氯水的pH值 B.乙：判断Na和水反应的热效应 C.丙：测定中和热 D.丁：探究HO2分解速率影响因数 4.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A.加入反应物，活化分子百分数增大 B.降低温度，活化分子百分数减小 C.压缩容器体积，活化分子百分数不变 D. 使用催化剂，单位体积活化分子数增多 5.参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Sis)十O2(g) =SiO2(s)中，△H的值为 化学键 Si-0 0==0 Si-Si Si-CI Si-C 键能/kJ-mol- 460 498.8 176 360 347 A.-989.2 kJ-mol-1 B.+989.2 kJ.mol-1 C.-61.2 kJ-mol1 D.-245.2 kJmol 1 6.下列根据方程式得出的结论正确的是 A.已知S(s)+3/202(g)=S0(g)△-395.7kJ/mol,则硫黄的燃烧热为395.7kJ/mol B.己知H(aq+OHr(aq)=HO)△=一57.3kJ/mol,则稀HC2O4和稀NaOH反应生成2molH20 的反应热为AH2,则△H2<2△H, C.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS(s)时放出19.12kJ热量，则 Fe(s)+S(s)=Fes(s)△=-95.6kJ·moll D.已知4P(红磷，S)=P4(白磷，S)△H+29.2kJ/mol,则白磷更稳定 高二化学（共3页） 第 7.反应2X(g)+Y(s)=2Z(g)+6W(g),下列反应速率最快的是 A.v(X)=1.0mol·L-1.s1 B.v(Z)=0.08mol.L-1.min-1 C.v(Y)=2.0mol L-1.s-1 D.v(W)=3.0mol.L-1.min-1 8.已知：在绝热恒容条件下充入一定量的X和Y,发生反应X(g+2Y(g)=3Z(g)△H=-akJ.mol (a>0)。下列说法正确的是 A.达到平衡状态时，放出的热量一定小于akJ B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.当容器内的压强保持不变时，可以判断反应达到平衡状态 D.升高温度，V正增大，V逆减小 9.200C时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体，发生反应：MnC204(s)÷MnO(s) +C0(g)+C02(g)。达到平衡时，c(CO2)=Imol/L。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持 不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A.平衡常数不变B.c(CO)不变 C.逆反应速率不变 D.压强变大 10.T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 moIPCls5,反应PC1s(g)÷PCl3(g+Cl2(g)经过一段时间 后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示，下列说法正确的是 +n(PCl)/mol A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L1.s (350,0.20) (150,0.19 (250.0.20) B.相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCI5,达到平衡时，PCl3 的产量大于0.4mol (50,0.16) C.T℃时，该反应的化学平衡常数K=0.05 D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCI5、0.20 mol PCI.3和 0.20molC2,反应达到平衡前v正>v逆 s 11.在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应 2A(g)+B(g)片2D(g)△H=QkJ·mo1。相关条件和数据见下表。 实验编号 实验I 实验 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡所需时间/min 40 J 30 平衡时n(D)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K K2 K3 下列说法正确的是 A.若K3<K2=K1,则Q>0 B.实验Ⅱ可能是增大了压强 C.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动 D.实验Ⅲ达平衡后，容器内的压强与实验I时的压强之比是10：9 12.以下实验设计合理的是 A.探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，各加入4mL0.lmol/L KMnO4酸性溶液，然后 向一支试管中加入2mL0.01mol/L草酸溶液，向另一支试管中加入2mL0.02mol/L草酸溶液，记录 溶液褪色所需的时间。 B.探究KI与FeCl3反应的限度”：取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FCL3的反应有一定限度 页 C.探究“压强对化学平衡的影响”：一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器 中分别加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应H2(g)+2(g)÷2HI(g),观察两容器的颜色变化 D.探究“温度对反应速率的影响”：取两支试管各加入5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液；另取两支试 管各加入5mL0.1mol/LH2S04溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液 的试管)，分别充分混合搅拌后，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，记录出 现浑浊的时间 13.甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应ICH3OH(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)△H=+49.5kJ·molΓ1 反应IC02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+40.9k·mol1 在恒温恒压的密闭容器中充入H2O(g)与CH3OH(g)混合气发生重整反应。平衡时C0和CO2的选择 性、H2产率随原料气中水醇比[n(H2O):n(CH3OHD]的变化如题图所示。C0或CO2选择性 =”生戏(CO)或n生成(C02) ，H2产率= n(H2) ,下列说法正确的是 100 ”反应(CH,OH用 ”起始(CHOd 000-0 3.00 80 (1.2,2.94) A.曲线a表示平衡时CO的选择性 2.75 60 B.增大水醇比能提高反应I的平衡常数 2.50 0 C.原料气中水醇比为1.2时，CH3OH的平衡转化率为90% 20 2.25 D.水醇比大于2.0时，平衡混合气中H2物质的量分数随水醇 1.2,3) 2.00 比增大而减小 0.5 1.0 1.52.0 a(H,O):n(CH,OH） 二、非选择题 14.(16分)回答下列问题： (1)某温度下在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质随时间变化曲线如图。 ①前2minX的平均反应速率为： ▲；该反应的化 ,物质的量/mol 学方程式是： Y 0.8 ②4min时，V正 ▲V(填“>“<或“=)。 8 -0.5 ③下列措施能增大该反应速率的是 ▲（选填字母） -0.4 0.3 A.升高温度 B.恒容条件下充入Ar气 82 C.减小Z的浓度 D.将反应容器体积缩小 12345时间/min (2)反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在一定温度下，2L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平 衡状态的是 A a.2yNO)=v正(O2) b.容器内压强保持不变 c.v0N02)=2v(O2) d.容器内的密度保持不变 e.容器内混合气体平均相对分子质量不变 f.cNO):c(O2):cN02)=2:1:2 g.容器内气体颜色不变 (3)在硫酸工业中，S02氧化为S03的反应为：2S02(g)+02(g)=2S03(g)。下表列出了一定比例的 S02和02在450C,不同压强时S02的平衡转化率。 S02的平衡转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 高二化学（共3页） 第2 ①V205催化氧化S02的反应过程分两步：第二步反应为4V02(s)+O2(g)=2V205(s)写出第一步反应 的化学方程式：▲，其平衡常数表达式K1=▲ ②加压有利于提高S02的平衡转化率，但是在实际生产中一般选择1MP,不选择更高压强的原因 是 15.(16分)化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O 载氧体的丙烷化学链燃烧技术示息图如下。 N2,03等 CuO/Cu2O H20.C03 C0, 载氧体I 捕集装置 空气反应器 然料反应器 RCu0/Cu,O万 空 我氧体i道 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： 反应1：2Cu20(s)+02(g)=4Cu0(s) △HKI 反应2：20Cu0S)+C3Hg(g)=10Cu20(s)+3C02(g)+4H20(g)△H2 K2 请回答下列问题： (1)反应C3H3(g)+502(g)3C02(g)+4H20(g)△HF▲ (用△H1、△H2表示)，其平衡常数 K=鑫（用K1,K2表示） (2)氧的质量分数：载氧体 ▲载氧体（填“>=”或“<。 (3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入足量Cu20(S)和适量的O2发生反应1，达到平衡时测 得气体压强为akPa。 ①温度不变，将体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新平衡时气体压强p(O2)尸▲kP。 ②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O2,平衡▲（填“向正反应方向“向逆反 应方向或“不)移动，达到新平衡之后，O2的平衡转化率▲（填“增大减小”或“不变。 (4)在一定温度下，总压强恒定为68kPa,在密闭容器中充入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s), 只发生上述反应2（氮气不参与反应），测得丙烷的平衡转化率与投料比[(C3Hg)nN2)】的关系如图所 示： ①在上述温度下，平衡常数Kp▲_(kPa)(以分压表示， 列出计算式，不带单位。分压=总压×物质的量分数) M1.0,80) ②在一定温度下，该反应速率与自身压强间存在关系：V正= k1×p(C3H8),V逆=k2×p3(CO2)×p4H2O),其中k1、k2是与反应温度 有关的常数。平衡时k1、k与K,的关系是k1=_▲。 0 1.0 n(C,H,yn(N.) 16.(14分)铁系纳米复合材料可用于去除水体中的六价铬[CV四与硝酸盐等污染物而引起了广泛 的研究。 (1)绿矾(FSO4·7H2O)、保险粉Na2S204)溶液和氢氧化钠溶液按比例混合后，在40~90°C温水浴 作用下反应，主要反应产物为纳米Fe粉和Na2SO3,其化学方程式为▲。当生成1 mol Na2SOg 时，可生成纳米铁的质量为▲一。 (2)F©-Ag金属复合材料去除某pH=2的废水中NO的反应历程如图16-1所示（吸附在金属复合材料 Ag表面的物种用*标注) Fe2+ *NO 80 *H 60 Ag 0-2%Ag 40 *NO 平4%Ag Ag 20 +5%A 102030405060 NHH、N2 时间/min 图16-1 图16-2 其他条件一定，反应相同时间，溶液的pH越大，NO的去除率越低的原因是 (3)控制其他条件一定，反应相同时间，不同Ag负载比 m(Ag) ×100%的Fe-Ag金属复合材料 m(Fe-Ag) 对NO的去除率影响如图16-2所示。Ag负载比小于3%或大于3%时，NO的去除率均较低的原因 是▲。 (4)其他条件一定，反应相同时间，分别用含铁质量相等的纳米铁粉、Cu负载比为4%的Fe-Cu金 属复合材料、Ag负载比为3%的FC-Ag金属复合材料去除溶液中NO,反应后残留的NO;、生成 的NH和N2的物质的量如图16-3所示。 27 24 ☐NO, NH 1日 N N NH,* 09 4 NOH- NO" H- +H 0.3日 N ù6 Fe-Cu re-Ag 及应型 图16-3 图16-4 ①与其他材料相比，Fe-Ag金属复合材料去除NO的优点是▲ ②用纳米铁粉去除NO时，反应过程中的物种及能量变化如图16-4所示，用纳米铁粉去除NO;时 生成N2的量极少的原因是▲。 17.(15分)C02的捕集与利用有助于“碳中和”。 (1)C02的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集CO2,该反应的离子方程式为▲。 ②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也能捕集CO2。乙醇胺的沸点高于氨的原因是▲一。 (2)C02催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5 kJ.mol1 反应I1:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·mol1 反应I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.7 kJ.mol-1 高二化学（共3页） 第3 3.0MPa时，启始时将n(CO2):n(H2)=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得cH3OH产 率随温度的变化如图17-1所示： 50 H-H HH 40 30 00d0-&608 (V)(V① ② 20 HH -H0。 220240260280300 ④ >0-ce-☐cc 温度℃ (I)) 图17-1 图17-2 ①240℃时，若n起始(C02)-lmol,反应管出口处检测到0.68molC02,则CH,OH的选择性= ▲—。[CH,OH的选择性=”生成CH,Om 爸转轮(C0)×100%] ②温度高于260℃，CH3OH产率下降的可能原因是▲。 ③H,在铜基催化剂(xCuO·yCeO2)中CeO2表面吸附活化是C02还原制甲醇的重要环节。H2在CeO2 表面异裂使其产生氧空位(o)和C(Ⅲ)的可能机理如图17-2所示。根据元素电负性的规律， 步骤②可描述为▲。 ④研究发现，CH3OH可由HCOO(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，C0与H*或OH 作用生成HC00的相对能量变化如图17-3所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是▲一。 OH*+C0,* H*+CO,* 2.10eV HCOO* 1.36eV HC00*|0* 催化剂表面未修饰 催化剂表面用烃基修饰 图17-3 7 (3)C02制环状碳酸酯。C02与环氧乙烷(0)转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图17-4所示，图 中Nu表示催化剂。 Nu Nu 0=C=0 载体 载体 图17-4 中间体X的结构简式为▲。 页 高二化学练习一参考答案 1-5DBBAA 6-10CACDD 11-13CBD 14.每空2分，共16分 (1)①0.075molL-1.min1； 3X(g)+Y(g)=2Z(g) ②> ③AD (2)beg (3)①S02(g)+V205(S)=S03(g)+2V02(S)； c(S03) c(S02) ②此时$02的平衡转化率已经很高，增大压强对提高$02转化率影响不大，但是会大幅增加设备和动力成本 15.每空2分，共16分 (1)5AH1+△H2；K5×K2 (2)> (3)①a;②向正反应方向； 增大 (4)①243×324 2 ；②K2/K 16.共14分 (0)FeS04·7H,0+Na2S204+4Na0H40-90 Fe+2Na2S03+Na2S04+9H20(3分)；28g(2分) (2)pH越大，氢离子浓度越小，得到的氢原子浓度越小，反应速率越低，相同时间内NO的除去率越低 (2分) (2)当Ag负载量小于3%时，可供吸附NO和活性H的Ag减少，反应速度减慢，相同时间内NO的去除量减少： 当Ag负载量大于3%时，Fe含量减少，与Fe反应生成并吸附于Ag表面的氢原子减少，反应速度减慢，相同时间 内NO的去除率降低。(3分) (3)①硝酸盐去除效率高；生成氮气较多，减少了溶液中氨氮的二次污染(2分) ②生成N2过程中N原子和NO反应生成N0所需的活化能较高，反应较困难，生成N2含量少(2分) 17.共15分 (1)①2NHH0+C02=2NH4+C03+H0 (2分) ②乙醇胺可形成的分子间氢键更多 (2分) (2)①93.75%(2分) ②CO2和Hz的吸附量下降或积碳覆盖催化剂活性点位使催化剂活性下降或 生成一氧化碳等其他含碳化合物 (2分) ③H2吸附在C02上后发生异裂，带部分正电荷的H与催化剂中电负性大的0结合，带部分负电荷的H与催化 剂中电负性小的Ce(Tv)结合 (3分) ④降低生成HCOO*的活化能，加快反应速率(2分) (3) Nu (2分)