四川宜宾市2025年秋期期末学业质量监测高二化学试题

2025年秋期 中学校学业质量监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟：全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无放。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Fe56Ni59Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.直接蒸发MgCl2溶液可得MgCl2固体 B.焰火、LED灯光与原子吸收光谱有关 C.在钢铁部件表面进行发蓝处理可形成保护层 D.医疗上常用BaCO,作X射线透视肠胃的内服药 2.向CuSO4溶液中滴加少量氨水，发生反应：Cu2++2NH,·H20一Cu(OHD2+2NH。下列化 学用语或图示正确的是 A.Cu2+的价层电子排布式为3d9 B.HO的VSEPR模型为Q。 H C.NH的电子式为HN:H D.O一H键的电子云图形为飞● 3.实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 稀疏酸 浓盐酸 H NHCI和 温度沐 Ca(OH)2 内简 杯盖 隔热层 外壳 A.测定反应速率 D.测定中和反应 B.制取C2 C.制取NH3 的反应热 高二年级化学试卷第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.下列电离方程式或离子方程式书写错误的是 A.12溶于K1溶液：12十1巧 B.NaHSO3溶于水：NaHSO3=Na*+Ht+So C.电解饱和食盐水：2C+2H0电邂20H+Ht+C2t D.Na2S2O,溶液中滴加稀疏酸：S2O+2Ht一Sl+S0T+H0 5.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，最外层电子数大小关系如图， X原子的核外电子只有一种运动状态。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X B.简单离子半径：Z>M C.最高价含氧酸酸性：Z>Y D.基态原子未成对电子数：M>Q 6.下列对“比较关系（或事实)”的相应解释正确的是 选项 比较关系（或事实) 解释 A 酸性：CF3COOH>CClCOOH 电负性：F>CI B 沸点：HO>HF 氢键键能：O一H…O>F一H…F C O,在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3和CCL4均为非极性分子 孤电子对与成键电子对之间的斥 D CO2、BF3、CCl4的键角依次减小 力大于成键电子对之间的斥力 7.在恒容密闭容器中充入一定量C2HsOH(g)与HO(g),发生反应： C2H5OH(g)+HO(g)→2H(g)十CH3COOH(g)。下列能说明反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.(C2HsOH)=van(CH3COOH) C.H2(g)和CHCOOH(g)的浓度之比为2：1 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 8.25℃时，下列关于pH=9的氨水的说法正确的是 A.溶液中由水电离的c(OH门=1×105mol·L- B.加入少量NH)2SO4固体，cNH·HO)XcH)增大 C.加水稀释，离子数目增多，溶液导电性增强 D.与pH=5的HCI溶液等体积混合后溶液呈酸性 高二年级化学试卷第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.工业制硫酸的部分流程如图，其中SO2在接触室中发生反应： 2S02(g)+02(g=2S03(g)△H<0。 空气 吸收剂 净化后的S0接触室 吸收塔 +产品 下列说法错误的是 A,将SO2净化处理的目的是防止催化剂中毒 B.鼓入过量空气可增大SO2的转化率 C.接触室中，适宜的生产条件是低温、高压 D.吸收塔中，常使用98.3%的浓硫酸作吸收剂 10.一种充电电池可作电动车动力电源，其工作原理如图。放电时，负极的电极反应式为H2十2OH -2c=2H0。 负载或电源 NiO(OH) H2 石墨 Ni(OH)2 下列说法正确的是 A.放电时，电流从电极b经负载流向电极a B.放电时，正极附近电解质溶液的pH变小 C.充电时，阳极反应式为Ni(OH)2一e+OH=NiO(OH)+H2O D.充电时，电路中每通过0.2mol电子，电解质溶液质量减少0.2g 11.一定温度下，HC0OH(g)在不同催化剂表面发生反应的能量变化与反应历程如图（图中*表示 物质的吸附态)。 过渡态Ⅱ HCOO*+H* 过渡态I COOH*+H* HCOOH(g) CO(g)+H,O(g)反应① HCOOH* C02(g+H2(g)反应② 反应历程 下列说法错误的是 A.HCOOH(g)吸附会放出能量 B.COOH*比HCOO*稳定 C.反应①的速率比反应②快 D.低温下，反应②的选择性更大 高二年级化学试卷第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.向三个2L的恒容密闭容器中分别投入1molC0和2 mol H2S,不同温度下发生反应： CO(g)+HS(g)=COS(g)+H(g△H,tmin时测得CO的物质的量如图。 1o 容器甲 60.5 容器丙 0.2 容器乙 0.1 T3 T/K 下列说法正确的是 A.该反应的△H>O B.tmin时，容器甲中v<ve C.tmin内，容器乙中z(CoS)=9moV(Lmin) 10t D.1min内，容器丙中HS的转化率为40% 13. 根据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向2mL0.1mol·L-K2Cn0,溶液中滴入5~10滴6 Cr,O?ˉ在碱性条件下可 A mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 转化为Cro 室温下，测得同浓度的NaCI溶液和CH3 COONH4 两种溶液中，水的电离程 B 溶液的pH都等于7 度相同 向2mL0.1mol·L-1NaC1溶液中滴加2滴0.1 C mol·L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 0.1mol·L-1K1溶液，沉淀变为黄色 用导线连接Zn和Fe,插入经酸化的3%NaCl溶液， D 一段时间后，取Fe电极附近溶液，滴加铁氰化钾 铁电极未被腐蚀 溶液，无蓝色沉淀产生 14.25℃时，向10.0mL0.1mol·L-1Na2S03溶液中加入VmL0.1mol·L-lHCl溶液。已 知：K1H2S0)=1016,K(HS0)=10-72。下列说法错误的是 A.0.1mol·L-1NaS03溶液的pH约为10.1 B.NaSO溶液中cNa>c(SO3)>c(HSO) C.V=10.0时，cNa)=cHS0)+cHS0)+c(So3) D.=20.0时，c(H)=2c(S03)+c(HS0)+c(OH) 高二年级化学试卷第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.工业生产中常用NaS作为沉淀剂去除废水中的Ag*和Cu2+。一定温度下，Ag2S和CuS饱和 溶液中-lgc(X)与一lgc(S2)的关系如图（X=Cu2+或Ag*)。 (21.214) N ●a 0 10 20 30 40 -Iglc(S2)/(mol-L" 下列说法正确的是 A.N表示-lgc(Cu2+)与-lgc(S2)的关系 B.a点溶液中有CuS沉淀 C.向c(Ag)=0.02mol·L-1的溶液中加入CuS,可使c(Ag)=10-8mol·L-1 D.向O.1mol·L1NaS溶液中滴加等浓度AgNO和CuNO2溶液，先产生AgS沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分) 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。该材料先由Z2+与2-甲基咪唑 (CC)的酸根离子(CHN)生成骨架的最小单元Z(C,2,再经重复连接形成一种 具有空间笼状骨架结构的金属有机物ZIF-8(如图)。 (空腔直径0.34nm) 已知：（ [-cH,中所有C、N原子共平西： ②C02和N2分子的直径分别是0.33nm和0.36nm。 回答下列问题： (1)Zn在元素周期表中的位置是 (2)基态氮原子价层电子轨道表示式是 (3)题中涉及的第二周期元素，第一电离能由小到大的顺序是 (4) 〔》-cH,分子中σ键的数目是 ,N的杂化方式是 (5)ZIF-8可以分离CO2和N2,促进CO2转化为高附加值化学品。ZF-8能实现二者分离 的原因是 (6)ZIF-8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而在潮湿的空气中使用ZF-8时，会有 ZnCO,生成，写出Zn(CHsN22参与该反应的化学方程式： 高二年级化学试卷第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(13分) 乙二醇(HOCH2CHOH)是一种重要的石油化工原料，可通过以下三种途径制备。 途径一：利用C0(g)、H(g)和8(g)在催化剂作用下合成乙二醇。反应历程分为两步： ①78g)+C0(g)= (g) △H1=-60.3kJ·mol1 (g)+3H2(g)=CH3OH(g)+HOCH2CH2OH(g)AH2=-71.6 kJ.mol-1 (1)8(g)+COg)十3Hg)=CHOH(g)+HOCH,CHOH(g)△h=kJ·mo1:该反 应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 途径二：利用合成气(C0、H2)直接合成乙二醇。向密闭容器中充入2 mol CO(g)和3molH(g), 发生反应：2CO(g)+3H(g)=HOCHCH2OH(g)△H4。平衡时HOCH,CHOH(g)的体积分数（P) 随温度、压强的变化如图： 100 100200300400500600700 T/O (2)图中压强由小到大的顺序是 判断的依据是 (3)在300℃、p1MPa条件下，反应达到平衡时，K。= MPa)4(含p1的最简计 算结果)。 途径三：利用光电化学原理将CH4转化为乙二醇。反应历程如图： ·CH,OHH2O HOCH2CH2OH H2 装匹H,0 ·H CH3OH ·OH CHa H2O (4)X的化学式为 (5)该转化的总反应方程式为 高二年级化学试卷第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.（14分) 硫酸亚铁铵[CNH4)2F(SO)2]在化学分析等多个领域都有广泛用途。某学习小组进行硫酸亚铁 铵晶体[CNH4)2Fc(SO)2·6HO]的制备及纯度测定， 已知：①实验中所用铁屑不纯，与硫酸反应会产生HS、PH3等杂质气体： ②NH4)2Fe(S0)2·6H0的摩尔质量为392g·mol。 恒压滴液 温度计 漏斗 Fe CuSO 溶液 A I.疏酸亚铁的制备 称取2.0g废铁屑置于100mL具支锥形瓶中，加入30mL10%Na2C0]溶液，加热煮沸除去油污， 倾去液体，用蒸馏水洗涤铁屑至中性。按上图组装实验装置（部分夹持装置略去），加入14mL3olL-l HSO4溶液于具支锥形瓶中，在75℃左右的水浴中加热。 Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的制备 在铁屑剩余约1/4时，向具支锥形瓶中缓慢滴加一定量NH4)SO4溶液。充分反应后，趁热过 滤，将滤液转移至蒸发皿中，蒸发至溶液表面刚出现晶膜时停止加热。稍后用冷水浴冷却、减压 过滤，用少量乙醇洗涤，晾干得粗产品。 Ⅲ.产品纯度的测定 称取4.0g粗产品，加水溶解，加入适量稀疏酸配成100mL溶液。取20.00mL该溶液于锥 形瓶中，用0.02mol·L-KMnO4标准溶液滴定至反应完全，消耗20.00 mL KMnO4标准溶液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 装置C的作用是 (2)步骤1中“加热煮沸”的作用是 (结合反应方程式解释)。 (3)步骤Ⅱ中需“趁热过滤”，原因是 (4)步骤Ⅲ中盛装KMnO,溶液应选择 (填“酸式”或“碱式”)滴定管：达到 滴定终点的标志是 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。 c. 明火 护目镜 热烫 锐器 (6)计算制得的硫酸亚铁铵晶体的纯度： %。 高二年级化学试卷 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.(14分) 七水硫酸锌(ZSO4·7H,O)在工农业生产、医药等领域具有广泛应用。一种以铜转炉烟灰 （主要含Zn、Fe、Cu、Pb的硫酸盐及少量H3AsO3)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下 图。 空气 NHHCO;H2SO; 石灰乳 溶液 溶液 钢转炉 烟灰 水浸 沉钢 除铁、砷 沉锌 酸溶 系列採作ZS04·7H0 浸渣 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：①“沉钢”过程中，HAsO3与Fe反应田难： ②“除铁、种”时，生成F4Os(OHD5·As沉淀，共中As为+3价： ③常温下，KpZn(OH]=1X10~16.6。 回答下列问题： (1)为提高“水浸”速率，可采取的措施有 (填一点即可)。 (2)“浸渣”的主要成分是 (3)“除铁、砷”时发生反应的化学纺程式是 若溶液中Zn2浓度为05mol·L-,加石 灰乳的过程中溶液pH不能超过 。(1g2=0.3,结果保留2位小数) (4)“沉锌”时发生反应的离子方程式是 (5)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干。采用减压烘干的原 因是 (6)取28.70gZS04·7H20固体，加热过程中所得固体质量随温度的变化关系如图。A点对 应物质的化学式是 30 20 A(100.17.90) s B(250.16.10) C680.13.43) 10 D930.8.10) 200 400600 8001000 温度/℃ 高二年级化学试卷第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP