四川宜宾市2024年秋期期末学业水平质量监测高二化学试题

2024年秋期宜宾市普通高中学业质量监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答策标号。回答非选择题时，将答策写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016F19P31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的碳原子：8C B.0的电子式：H[:0H C.Cu的原子结构示意图： t2 2p D.基态0原子的价层电子的轨道表示式：个个] 2.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.当前应大力开挖煤矿，以满足日益增长的能源需求 B,用外加电流法保护码头的钢制管桩时，钢制管桩作阳极 C.使用含氟牙膏可预防龋齿，利用了F与Ca+反应生成难溶的CaF2 D.舍较多N2CO3的盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏可降低土壤碱性 3.镓(G)、储（3zGe)、佛（(s1Sb)在现代工业生产中应用广泛，具有重要的战略价值。 下列说法错误的是 A,原子半径：Ga>Ge B.三种元素均分布在元素周期表d区 C.Sb的第一电离能比同周期相邻的两种元素大 D.A1和Ge符合“对角线规则”，推测G(OD4具有两性 高二年级化学试卷第1页共8页 扫描全能王创建 *: Mar 4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核外s能级电子数是 P能级的两倍，Y原子中未成对电子数为3，Z与另三种元素均可形成多种二元化合物， W原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A.电负性：Y>Z B.简单离子半径：W<Z C.W2Z2中阴阳离子个数比为1：2 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 5.一定温度下，恒容密闭容器中发生煤的气化反应C(s)十HO(g)一CO(g)十H(g)。下列 不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 A、C(s)的质量不再改变 B.容器内的压强不再改变 C,混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.消耗HzO(g)的速率和生成H(g)的速率相等 6.某同学用0.1000mo/L酸性KMnO4溶液滴定25.00mL未知浓度的HzC204溶液，发 生的反应为2MnO4+5HC204十6Ht=2Mm2++10C02↑+8Hz0,三次实验平均消耗 ☑MmO4溶液的体积为26.10mL。下列说法正确的是 A.用碱式滴定管盛装KM血O,溶液 B.滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 C.滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 D.测得该H2C20溶液的物质的量浓度为0.1044mol/L 7.下列实验中，能达到相应实验目的的是 温度计 KSCN溶液 实验 内、恩 Zn 杯盖 Fc() 隔热层 经款流酸 卦外 一化的3%的 0.1 nolL CH,COONa落液 习NaCl溶液 热水 今水 战0.1 mol/L NaCla※液 比较K(HCIO)与 实验 探究温度对化学 测定中和反应 验证牺性阳极法 K(CH3 COOH)的 目的 平衡的影响 的反应热 保护铁 大小 选项 A B C D 8.合成氨工业中，原料气(、H及少量CO、N旺)进入合成塔前，需用铜氨液除去CO, 其反应为：[CQ6h]++CO十NH一[CuNH6CO]+△H<0。下列说法错误的是 A.该反应适宜的条件是高温高压 B.除去CO可防止催化剂中毒 C,增大H的浓度可提高CO吸收率 D.吸收C0后的铜氨溶液经过处理可再生利用 高二年级化学试卷第2页共8页 架 扫描全能王创建 9.常温下，向10mL0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入amL0.1 molL NaOH溶液。下列 说法正确的是 A.当a=0时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)*cH) B.当a=5时，所得溶液pH<7,c(CH3COO)>cQNa)>c(CH;COOH) C.当a=10时，所得溶液中：c(CH3 COOH)十c(CH3COO)-0.1mol/M D.当a=20时，所得溶液中：c(CHGCOOH)+c(CH]COO)+cH)尸c(OH) 10.由Y羟基丁酸(HOCHCH.CH,COOH)生成Y-丁内酯(0)的反应如下： H0C,CH,C,c0OH心0+，0.25C时，溶液中羟基丁陵的初始浓度为 1.5moL,随着反应的进行，测得不同温度下Y羟基丁酸浓度随时间的变化如图所示。 1.6 1.4 12 1.0 a 0.8 燥 0.6 b 0.4 0.2 T c 0.0 0 0.5 1.0 1.5 2.0 反应时间h 下列说法错误的是 A.T<T2 B.正反应速率：v(a)<ob) C.c点时，Y-羟基丁酸的转化率约为86.7% D.其他条件不变时，移走Y丁内酯可提高γ-羟基丁酸的转化率 11.由C40H2o(g)制备C4oH1(g)和H2(g)的反应历程能量变化如图所示。 过渡态3 。日· 150.8 过渡态2 128.0 110.3 喇 过渡态1 C.H::+H.+Hx 70.9 20.7 0.0 9.5 C.H+H: CaH+H CaHn+H2 反应历程 下列说法正确的是 A.图中反应历程包含6个基元反应 B,速率最慢的反应为第一个基元反应 C.该历程的热化学方程式为：C4Ho(g)=C4oH18(g)十H(g)△H=+128kJ/mol D.加入H.可增大平衡转化率 高二年级化学试卷第3页共8页 架 扫描全能王创建 12.在恒容德闭容器中充入NO和C0,发生反应：2NOg)十2CO(g)一2COg)十N(g)△H, 测得不同条件下的实验数据如下表。 温度 起始浓度/103(mol/L) 平衡浓度/103(molL) 催化剂的比表面 实验 /(℃) cNO) c(CO) c(NO) c(CO) 积*(m2·g) ① 280 6.50 4.00 1.00 80.0 ② 280 6.50 4.00 a 120.0 ③ 360 6.50 4.00 3.00 80.0 *比表面积：单位质量的物质所具有的总面积。 下列说法错误的是 、4a=3.5 日.达到平衡所需时间：实验①>实验② C△H>0 D.平衡时，实验①和实验③压强比为36：35 13.一种锂离子电池的构造如图，正极材料为LMO2(M代表Ni、Co、Mn),负极材 料为碳包覆石墨，电解液为含LP℉6的碳酸酯溶液，充放电过程中L计穿过碳包覆 层在石墨层间嵌入或脱嵌。下列说法错误的是 碳包爱 LiMOz 石墨电极 电极 LiPF 隔膜固体氧化物 碳酸酯溶液 电解质 A充电时，L计穿过隔膜往左侧迁移 B.充电时，若电路中转移1mo1电子，碳包覆石墨电极增重7g C.放电时，正极反应式为：LiMO2一e=Lit+MO2(M代表Ni、Co、Mn) D.放电时，碳包覆石墨电极发生氧化反应 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的N2CO3溶液中可能的产物。 图1中曲线表示Na2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2中曲 线表示lg[cQMg+)]与pH的关系。若起始时cNa2CO3)=0.1moL,下列说法错误的是 1.0 LMgO- 海0.81，C0 HCO 尔0.6 温0.4 0.2 果 8 10 9 1011 pH pH 图1 图2 A.碳酸的K1数量级是107 B.反应C0号+HC03→2HC03的平衡常数K=103.8 C.pH=10、1g[cMg2+)]=-2时，.有Mg(OD2和MgCO3两种沉淀生成 D.pH=8、lg[cMg2+]=0时，会发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3l+CO2个+H0 高二年级化学试卷第4页共8页 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共58分。 15.（14分) 如图所示，X常温下为无色液体，其分子中所含原子个数比为2：1，能与周围的5种 物质发生反应。 NH, Cl2 NO2 X NaH SO2 回答下列问题： (1)X是 (填化学式)。 (2)N原子核外电子的空间运动状态有 种。 (3)S和C1的第二电离能(2)的大小关系是2(S) 2(C)(填“>”“<n 或“=”)，原因是 (4)NaH与X反应时，NaH作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)C2、S02与X反应的离子方程式是 (6)398K时，反应8NH(g)十6NO2(g)==N2(g)+12H0(g)K=50。向容积为1L 的密闭容器中充入NH(g)、NO2(g)、N2(g)和HO(g)各1mol,则反应开始时o正o逆 (填“>”“<”或“=”）。 (7)295K时，用pH传感器测得0.1moL氨水的pH约为11，升高温度，溶液pH 随温度变化如下图所示。pH先增大后减小的原因是 12 11 0 9 8 1 295310320330340350360T/K 高二年级化学试卷第5页共8页 扫描全能王创建 16.（15分) 为实现碳中和目标，如何回收利用C02、减少C02排放正成为当下热点。 回答下列问题： （1)一定条件下，C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H20g)△-270kJ/mol. 已知：断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如下表。 物质 C02(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 吸收的能量/(k) 1490 1652 926 ①x= ②该反应的△S0(填“>”“<”或“=”)，在7.（填“较高”“较低”或 “任意”)温度下能自发进行。 (2)一定条件下，C02(g)+H(g)=HC00H(g).在2L密闭容器中，加入2.00mol COz(g)和2.00molH(g合成HC0OH(g),测得不同温度下n)/(mol)随时间变化如下表。 实验 温度」(K) 60 min 90 min 120 min 150 min 180 min I T 1.50 1.32 1.28 1.26 1.26 Ⅱ Ta 1.45 1.20 1.10 1.10 1.10 ①该反应的△H 0(填“>”“=”或“<”)。 ②在150min时，实验、Ⅱ的正反应速率：E_的（填“>”“<”或“=”）。 ③实验Ⅱ反应开始时体系压强为P,实验Ⅱ中该反应的平衡常数K,= 。(用含 p0的式子表达) (3)一定条件下，CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)十HO(g)△H<0,温度对反应的 影响如图所示。 巳知：图中所示温度范图内，同时发生副反应CO2(g)十H(g亡COg十HOg)△>0， 图中曲线分别为CO2的转化率或甲醇的选择性。 (甲醇的选择性= 生成甲醇消耗的CO2 ×100%) 总消托的C02 50 40l 30 20 10 8 200220240260 280300 r℃ ①代表C02转化率的曲线是 (填“I”或“I”)。 ②曲线I在260℃以后明显下降，原因是 高二年级化学试卷第6页共8页 扫描全能王创建 17.(15分) 某学习小组研究O2与Ⅲ的反应，进行如下实验： 实验 从混合到出现 c(H2O2)/(mol/L) cy(mol/L） rIC) 棕黄色时间/(s) ① 0.1 0.1 25 13 ② 0.1 0.2 25 6.5 ③ 0.1 0.3 25 4.3 ④ 0.2 0.1 25 6.6 ⑤ 0.2 0.1 45 8.0 已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 回答下列问题： (1)H202和面反应的化学方程式为 (2)实验①的反应中，测得20s时血的浓度为0.06mL。则0~20s内， H202)= (3)设计实验①②③的目的是研究 对化学反应速率的影响。 (4)对比实验④、⑤发现，升高温度，溶液中出现棕黄色的时间更长，可能的原因 是 (5)该反应的速率方程为kcHz02)c印，综合表中数据可知：a=1,b 开始时刻，若实验①的反应速率为0.0076mo/亿·s,则速率常数k的数值为。 (6)该小组同学用KI替代Ⅱ完成上述实验，实验过程中，未观察到溶液中出现棕 黄色，但观察到有无色气体生成。 ①该无色气体是（填化学式）。 ②设计实验方案验证KI能加快O2的分解速率： (可供选择的试剂：5%H02溶液、KI固体) 高二年级化学试卷第7页共8页 器 扫描全能王创建 18.(14分) 2024年12月16日，宜宾储能项目正式建成投运，该项目使用的LPP04可使用硫 铁矿烧渣（主要成分是FezO3,含少量SiO2、A1203和Ca0)为原料，通过以下工艺制备。 H2O2、 碳粉 H2SO4 H 氨水 H3PO4 Li2CO 烧渣 还原 酸浸 滤液 除杂 滤液2 沉铁 煅烧 -LiFePO 气体 滤渣1 滤渣2 滤液3 HC204 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子排布式是 (2)提高“酸浸”效率的措施有 任写一条)。 (3)滤渣1的成分是 (填化学式)。 (4)常温下，加氨水调节溶液pH为5时，A1+浓度约为I×106moL,则K[A1(O田] (5)“沉铁”时，反应的离子方程式是 (6)上述流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 放电、 (7)磷酸铁锂电池是环保型电池，电池总反应方程式为：FePO4十Li,C6充电 LixFePO.4十C6,放电时的负极反应式是 高二年级化学试卷第8页共8页 扫描全能王创建 War 2024年秋期高二化学参考答案 每小题3分，共42分 题号 2 3 4 5 6 9 10 答案 C D B D B B 题号 11 12 13 14 答案 C D C B 15.(14分) (1)H0(1分) (2)5或五(2分) (3)>(1分)S失夫的第二个电子是处于半充满状态的3p电子，较困难，C1失去的第：个电子是3p 的电子，更加容易。(2分) (4)还原剂(2分) (5)Cb+S02+2H0-4H+2C1+S0(2分) (6)>(2分) (7)升温，促进反应NHHO=NH+OH平衡正向移动，溶液pH升高：继续升温.促进反应NHHO 三NH↑+HO平衡正向移动，溶液pH降低。(2分) 16.(15分) (1)①436(2分)②<(2分)较低(1分) 3602.98、2.975(2分) (2)①>(2分)②<(2分)121P。、P0、 Po (3)①山(2分)②当温度高于260℃时，升高温度，有利于副反应平衡正向移动，生成更多副产物 使甲醇的选择性显著降低。（2分) 17.(15分) (1)HO2+2HI-I2+2H0(2分) (2)0.001molL1min1(2分) (3)(田溶液)浓度(2分) (4)温度过高，过氧化氢分解，反应物浓度降低，造成化学反应速率减慢(2分) (5)1(1分)0.76(2分) (6)①O2(2分)②取两支试管，分别加入等量的5%HO溶液，向其中一支试管中加入少最I固体， 若观察到试骨中有无色气体产生，另一支试管无明显变化，则证明K1能提高HO分解反应的速率。(2分) 18.(14分) (1)3d4s2(2分) (2)Si、CaS04(2分) (3)适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌、将焙烧后的固体粉碎(2分) (4)1.0×1033(2分) (5)2Fe2++H202+2H3PO.=2FePO+2H:O+4H*( (6)HS04(2分) (7)LiCo-xe=xLi*+Cs (2) 高二化李评分加则第1页共1而 器 扫描全能王创建