山东淄博实验中学2025-2026学年度第一学期高二期末教学质量检测 化学试卷

2025—2026学年度第一学期高二教学质量检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D BD D B C C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B AD AB AB BC 16．(1) 3s23p4 4 (2) ＞ 硝酸中2个端基氧原子参与形成大π键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短 (3) sp3 7:1 17．(1) d； (2)B (3) (4) ； 3 (5) 抑制F-水解，提高溶液中F-浓度，促进、完全沉淀； 、 18．(1) 4 1×10-7 (2) (3)②④ (4)强 19．(1)酚酞 (2)当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (3)③ (4)26.10 (5)0.036 (6)CD 20．(1) ＋247.4 22.5 减小反应体系的分压，促进平衡正向移动 (2) 100MPa下CO 温度相同时，增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和H2的体积分数减少，有利于反应Ⅱ逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应Ⅰ平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大，有利于反应Ⅱ平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点） 2.4 bc 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 淄博实验中学2025—2026学年度第一学期高二教学质量检测 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A．漂白液、漂白粉既可以用作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 B．铝合金广泛应用于高铁车厢，主要利用其密度大、强度高的特性 C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，他们均属于金属元素 D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 2．下列操作符合实验安全和实验规范的是 A．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B．氯气的性质实验需在通风橱中进行 C．浓硝酸需保存在配有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 D．稀释浓硫酸时，将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中 3．下列叙述正确的是 A．H2O的VSEPR模型： B．基态Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C．若基态氮原子轨道表示式表示为 ，则违反了泡利原理 D．Cl2分子中键的形成： 4．用Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是 已知25℃时，Ka1(H2S)=10-7.0，Ka2(H2S)=10-12.9，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp(CdS)=10-26.1 A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B．向Na2S溶液中通H2S至pH=8：c(H2S)＞c(S2-) C．向c(Cd2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入2×10-3mol的FeS固体，反应达平衡时，溶液中存在=10-8.9 D．向c(Cd2+)=0.1 mol·L-1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应Cd2++H2S=2H++CdS↓，该反应的平衡常数K=106.2 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．单质的氧化性： D．Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 6．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．放电过程中从a极区向b极区移动 B．充电时，b极区的物质的量增大 C．充电时a极的电极电势小于b极 D．放电时另一步负极电极反应式： 7．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是（ ） 选项 事实 结构因素 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 的沸点高于 分子间作用力 C 沸点： 电离能： D 酸性： 电负性： 8．Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。下列说法不正确的是 A．过程①的反应类型是化合反应 B．CuO和CuCl可循环使用 C．图中①～⑤有3个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和 9．下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A．图甲探究压强对化学平衡的影响 B．图乙探究浓度对反应速率的影响 C．图丙用25 mL滴定管量取20.00 mL酸性溶液 D．图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 10．在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a为随时间t的变化曲线 B．反应的活化能： C．时，平均反应速率 D．反应②的平衡常数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11．由下列实验操作和现象得出的结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将适量的SO2通入NaHCO3溶液中 有气泡生成 非金属性：S>C B 向溶液中加入5~10滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动 C 测0.01 mol/L CH3COOH溶液的导电性 灯泡较暗 CH3COOH是弱酸 D 将盛有NO2( )的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 该过程中v逆逐渐减小 12．以芒硝()为原料，生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“搅拌”过程发生复分解和氧化还原反应 B．“碳化”反应的化学方程式为： C．“滤渣2”经处理后可循环利用 D．“蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 13．一定条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线下列说法错误的是 A．随的减小，反应①、②的速率均降低 B．体系中 C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D．温度低于时，总反应速率由反应②决定 14．电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，下列说法正确的是 A．电解时，向Pt电极移动 B．生成的电极反应： C．电解一段时间后，溶液pH升高 D．每生成1 mol H2的同时，生成 15．某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是 A． B．向溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中 C．反应的平衡常数的对数值 D．0.1溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图I所示。回答下列问题： (1)基态R原子价电子排布式为 ，第一电离能小于R的同周期元素有 种。 (2)XZY3的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大π键，比较键长：① ②(填“>”“<”或“=”)，理由是 。 (3)ZX3MX3分子中M原子的杂化方式为 ；TY5中T的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中σ键与π键的个数比为 。 17．高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)锰元素位于元素周期表 区，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。 A．粉碎矿石 B．升高温度 C．增大浓度 D．搅拌 (3)写出“沉锰”的离子方程式 。 (4)“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用 。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到 。 (5)“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是 ，所得滤渣2的主要成分是 。 18．按要求填空。 (1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 (3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 (4)体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 19．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： (1)实验中应选 作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) (2)该滴定达到终点时的现象是 。 (3)盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的 操作(填序号)。 (4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为 mL。 (5)用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该白醋中醋酸含量为 g/mL。 (6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 20．的催化还原成为“碳中和”背景下科学研究的热点课题。 (1)利用催化还原可制备水煤气(主要成分为CO、)。已知制备过程中发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： ①已知：氢气的摩尔燃烧焓为，水的摩尔蒸发焓(指在25℃，101.325 kPa下，将1 mol液态水完全转化为气态水蒸气所需要的能量)为，则 。 ②36 kPa下，将、、Ar共10 mol的混合气体[，x表示物质的量分数，]充入某恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅲ，实验测得，且某时刻，则该时刻 ，充入稀有气体Ar的目的是 。 (2)催化还原可合成CO、。涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 分别在压强为10 MPa和100 MPa下，将和的混合气体充入某密闭容器中反应。平衡时，CO和在含碳物种中的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 ①曲线d表示的是 的平衡摩尔分数随温度变化的关系。点M处平衡体积分数高于点N的原因是 。图中点A对应条件下，反应II的平衡常数 。 ②若将600℃，100 MPa的平衡体系只缩小容器的容积，再次达到平衡后，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．CO的分压保持不变 b．的平衡转化率增大 c．其他条件不变，升温可使与CO的摩尔分数相等 高二化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $