山东省淄博第一中学2025-2026学年高二上学期1月教学诊断 化学试题

2024级高二上学期教学诊断化学答案 选择题：CBDBB DBCCB A AB CD D BC 16.（13分）【答案】 Ⅰ.（1） （1分） 哑铃 （1分） H>B>Na （2分） （2） ①. ABF （2分） ②. sp3 （1分） .sp2 （1分） （3） ①. 弱 （1分） ②. 3：1：1 （2分） 12（2分） 17.（12分）【答案】（1）bd （2分） （2） F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键 （2分） （3） 3 （1分） sp、sp2 （2分） （4） 大于 （1分） 乙二胺分子间能形成氢键 （1分） （5）第四周期第Ⅷ族 （1分） 12NA （1分） c （1分） 18.（11分）【答案】 （1）Cu2+ （1分） （2） （2分） （3）AgCl （1分） （4） （2分） （2分）（5）3：4 （2分） （6）(a) （1分） 19.（12分，每空2分）【答案】 （1）将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等 （2） （3）3×10-6 （4） （5） （6）pH高于，随着增大，CuCl易转化为CuOH 20.（12分）【答案】（1）C （2分） （2） （2分） 控制反应温度 （1分） 增大压强 （1分） （3）BC （2分） （4） 0.01 （2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $2024级高二上学期教学诊断 化学试题 2026.1 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23S32Zn65Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A.将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫外加电流法 B.常温下Fe(OD2可自发氧化为Fe(OD,则该反应△H<0 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D.为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金 2.下列符号表征或说法正确的是 A.H-Cl的o键电子云图形为⊙ B.第一电离能：Ge<Se<As C.1s2轨道表达式↑↑违背了洪特规则 D.酸性：CH3C00H>CICH2C00H 3.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 nol CH2=CHCN中含元键的数目为2NAB.0.1mol/LA1Cl3溶液中A13+的数目小于0.1Na C.电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA,阳极质量减少6.4g D.含0.2 nol CH,COONa和少量CH3COOH的中性溶液中CH3COO的数目为0.2NA 4.一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是 A.电负性：O>N>C>H>Zn B.Zn原子的杂化方式为sp H,O C.既有极性键又有非极性键 H D.碳原子的价层电子对数为3和4 5.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 H,C 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 隔热层 杯盖 外壳 A测量盐酸和NaOH溶液反应前后的温度 B用FeCL,·6H,O制取无水FeCl,固体 ▣▣ CS扫描全能王 1/8 问3亿人都在用的扫描App C用pH计测量H,CI溶液的pH D排出盛有KOH溶液滴定管尖嘴内的气泡 A.A B.B C.c D.D 6.下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是 A.实验室利用H,O,制取O,使用MnO,加快反应速率 B.反应co(g)+NO2(g)=c02(g)+NO(g)达平衡后，加压使混合气体颜色变深 C.锌片与稀H,SO4反应过程中，加入少量CuSO,固体，促进H2的产生 D.实验室配制Na,S溶液时滴加几滴NaOH溶液 7.将3molA和3molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(s)=2c(g)+xD(g),反应5min达到 平衡，测得C的浓度为0.5mol·L,以D表示的平均反应速率v(D)=0.05mol.Lmin。下列说法正确 的是 A.X=2 B.A的转化率为50% C.向容器中再添加2molB,会使反应速率加快 D.其他条件不变，将容器体积变为1L,C的体积分数变大 8.下列判断及其解释都正确的是 选 判断 解释 项 热稳定性： A SH,相对分子质量大 SiH (g)>CH (g) B 酸性：HC>H,SO, 非金属性CI大于S C0原子s电子云半径： 4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 3s<4s 2/8 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 电负性0大于S,H,O中o键电子对之间的斥力小于H,S中σ键电 键角：H,S>H2O 子对之间的斥力 A.A B.B C.c D.D 9.科学家使用8-MnO,研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO,电极上 检测到MnOOH和少量ZnMn,O4。下列叙述正确的是 A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn+2MmO2=ZnMn,O4 Zn MnO, 电极 ZnSO4水溶液 电极 C.放电时，正极反应有MnO2+H,O+e=MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2电极生成了 0.020mol MnOOH 10.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 Be,C- H20 Be(Hh HCI →BeCl2 熔融电解 Be A.Be(OH)2是两性氢氧化物 熔点2200℃ NaOH 熔点405C导电盐 沸点488℃ B.Be,C和BeCl2的晶体类型相同 Na2[Be(OH)4] C.Na,[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp D.Be,C与H2O反应：BezC+4H,0=2Be(OH)2+CH4↑ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，全 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分. 11.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族 元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同 周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是极性分子 D.简单氢化物的沸点性：Y<Q<R 12.咪唑(a)和N-甲基咪唑(b)都是合成医药中间体的重要原料，分子中均存在大π ① 键，结构如图.下列说法正确的是 A.大π键均表示为π B.C一N键的键长：①<② H a 3/8 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 3 C.C、N原子均为sp2杂化 D.a、b所有原子均在同一平面上 13.由汞(Hg)、锗(Ge)、绨(Sb)形成的一种新物质M为潜在的拓扑绝缘体材料。M晶体可视为Ge晶体 (晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如图b所示），已知原子P的分数坐标 (0,O,0),M的最简式的相对分子质量为M,下列说法正确的是 A.1个Ge晶胞中含有4个Ge原子 B.M晶胞中与Ge距离最近的Sb共8个 C.M晶胞中原子Q的坐标为 317 448 O-Ge ●-Hg 4×1021 O-Sb D.M晶体的密度为 NAX2y -g.cm-3 图a 14.空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为Pt电极)。下列说法正 气体X 确的是 气体Y A.a为阴极，气体X为氧气 a，b B.隔膜2为阴离子交换膜 C.b的电极反应式为：2+2e-=H2↑ H20 D.理论上转移0.3mol电子时，标准状况下，c极上有1.68L H20 气体发生还原反应 酸性电解质溶液 15.一种以工业废料（主要成分为GaAs、Fe,03、SiO2和CaC03)为原料，制备Ga和Na,AsO4l2H,O 的流程如图所示，下列说法错误的是 NaOH、 H202 H2S04H2S04滤渣IⅢ 尾液 砷化镓 废料 碱浸 中和 滤渣Ⅱ 电解→单质Ga 滤渣1 滤液→操作→Na,AsO412H20 已知：Ga(OH),具有两性，可以与NaOH、H,SO4反应 A.碱浸时滤渣I的主要成分为Fe,O3和CaCO3 B.流程中“操作”为蒸发结晶、趁热过滤 C.中和步骤中的H,SO4要过量D.电解尾液中溶质主要为HSO4,可以循环利 ■五■ CS扫描全能王 3 4/8 可3亿人都在用的扫描App 4. 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(13分)硼可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)基态B原子的价电子轨道表示式为，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形 NaBH4是一种常用的储氢材料，期中B为+3价，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为 (2)氨硼烷(H,BH,)是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放 氢气：3NH,BH+6H,0=3NH3+B,O+9H2,B,0的结构如图所示： ①NHBH分子内含有作用力的类型为. A.配位键B.极性键C非极性键D.π键F.o键G.离子键H.氢键I.范德 华力 ②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 (3)(CHNH,)PbL在太阳能电池领域具有重要的应用价值。 ①已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH,I,比(CH),NH接受质子能力 (填“强”、“弱)。 ②i,CuyN晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相 0 ●项点 O面心 ⑧体心 邻原子间的最近距离之比d-Q:dN-N=√万：1，则X:y:z= 晶体中 与Cu原子最近且等距离的原子的数目为一。 0 17.(12分)W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向： Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列 问题： (1)由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p、③1s22s2p2,有关这些微粒 的叙述正确的是 (填标号)。 a.得电子能力：②>① b.表示基态原子（或离子）的是：①② c.微粒半径：①>② d.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ (2)YR3是一种重要的电子工业材料。YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3 不能，原因是 (3)同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有 种：Z与Y形成的固态Y2Zs由YZ,和YZ;两种 离子组成，固态YZ5中Y原子的杂化方式为 0 (4)乙二胺(H,N-CH2-CH2-NH2)与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺熔点 三用胺熔点」 ▣▣ 5/8 CS扫描全能王 ▣3亿人都在用的扫描App (填“高于”或“低于”)，原因是 (5)根据价电子排布规律，铁元素在元素周期表中的位置 有历史记载的第一个配合物是 Fe4[Fe(CN)](普鲁士蓝)，1mol[Fe(C)s4中o键数目为 ,Fe2+的杂化方式为 (填标号)。 a.sp2 b.sp3 c.d2sp3 d.dsp3 18.(11分)精炼铜产生的铜阳极泥富含C、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分 离提取金和银的流程，如下图所示。 Na2S203 硫酸、H202 盐酸、H202 浸渣2 浸出液3 浸取3 电沉积→Ag 浸渣1 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原 →Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 回答下列问题： (1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 (2)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl,的化学方程式为 (3)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 慎化学式)转化为[Ag(S,O)2了。 (4)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 “电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的 物质为 (填化学式)。 (S)“还原”步骤中，被氧化的N,H,与产物A山的物质的量之比为 (6)Na2S2O3可被I,氧化为NaS,O6。从物质结构的 角度分析S4O?的结构为： 8… (b) 19.(12分)氯化亚铜(CC)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿（主要成分为CuS、Cu2S和 铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下： 6/8 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描ApPp -6- 稀硫酸 氨水 MnO, 氨水H,HCO Cu盐酸H,0 低 加热滤液过滤、洗涤高活性 过滤、洗涤、干燥 位→浸取→除铁→除锰 Cu 还原→稀释 >CuCI 滤渣1MhCO, NaCl 已知：CuCI难溶于醇和水，热水中能被氧化，在酸性较弱时易转化为CuOH,CuCI易溶于浓度较大的CI体 系中(CuCl+CI=CuCI)。 回答下列问题： (1)为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有 (答两种即可)。 (2)“浸取”后铜元素全部转化为Cu2+,写出C1,S在“浸取”操作发生的离子方程式 (3)“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，c(Fe3+)为 _mol.L。{已知：室温下， Km[「Fe(OH)2]=3x1039} 小CuCI产率/% (4)“除锰”步骤中，反应生成MnC03的离子方程式为 % 80 (5)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是 (6)“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率 234567 在pH大于2.5以后下降的原因_。 20.(12分)航天员呼吸产生的C02用下列反应处理，可实现空间站中02的循环利用。 Sabatier反应：C02(g+4H2(g)=CH4(g+2HO(g) 水电解反应：2H20(g=2H2(g+O2(g) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)=C(s)t2H2O(g)△H<0代替Sabatier反应，再电解水 实现O2的循环利用。回答下列问题： (1)有关上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A.室温下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为△S<0 B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C.可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则△H<0 (2)已知Sabatier反应 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)K1,副反应反应Ⅱ：CO2(g+H2(g)=C0(g)+H2O(g)Kn: 7/8 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App .7. 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入C02和H2的混 CH 100 100 合气体（其中C02和H2的物质的量之比为1：4），在某催化剂 80 80 的作用下同时发生反应I和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4 60 60 擗 40 40 的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 8 20 已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消 0 0 c0340 150200250300350400450500550 耗的CO2的物质的量占参与反应的C02总物质的量的百分 温度/C 比。相同温度下，反应2C0(g)+2H(g)CO2(g+CH4(g)的平衡常数为（用含K1、K的式子表示）；提高 CH4的选择性的措施有、 。 (3)对于Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H<0,下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 (填标号)。 C0,平衡转化率 c/(mol-L!) VE c(生成物) c(反应物 t/min D/MPa 甲 丙 A.由甲图可知，反应在tmin时可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C.由丙图可知，反应过程中V正>V逆的点是C点D.由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 (4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molC02发生Sabatier反应：C02(g+4H2(g) =CH4(g十2H2O(g(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所 示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p 0~10min内，v(C02)= mol-L-.min,该温度下Sabatier反应的K,= K,为用气体的分压表示的平 衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 8/8 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 8