精品解析：青海西宁市大通县第二中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

大通县第二中学2025~2026学年第一学期期中质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确； B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔH-TΔS，不一定是放热反应，B说法错误； C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法错误； D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的过程，D说法错误； 答案为A。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意； D．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 3. 在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知（即）燃烧生成液态水放出热量，则燃烧生成液态水放出热量，对应的热化学方程式为：，B符合题意； 故选B。 4. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内分子总数和活化分子数增多，活化分子百分数不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确； 故答案为B。 5. 下列方程式书写正确的是（　　） A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C. CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A错误； B．H2SO3是弱酸，弱酸分步电离，H2SO3H++HSO，HSO H++ SO，故B错误； C．CO水解分两步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+ H2OH2CO3+ OH－，以第一步为主，故C正确； D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式为：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO( aq)，故D错误； 故选C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2溶于水后存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++，在饱和溶液中，c()增大，会使平衡逆向移动，降低CO2的溶解度，所以可使用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，A不符合题意； B．配制FeCl3溶液时，Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量盐酸，增大溶液中的c(H+)，可抑制Fe3+的水解，B不符合题意； C．保存FeSO4溶液时，Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原为Fe2+，从而防止FeSO4变质，C符合题意； D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，滴入少量浓NaOH溶液，能与H+反应，从而促进平衡正向移动，所以溶液由橙色变黄色，D不符合题意； 故选C。 7. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 【答案】C 【解析】 【详解】设氮氮三键的键能为akJ/mol，由反应△H=反应物的总键能—生成物的总键能可得：(akJ/mol+436kJ/mol×3)—(391kJ/mol×3×2)=—92.4 kJ/mol，解得a=945.6，故选C。 8. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1 的溶液的说法正确的是 A. 溶液呈中性 B. 0.1 的溶液中含数目为0.3 C. 溶液中的 D. 加热蒸干溶液可得到固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Cl-的数目，B错误； C．Al3+水解导致其浓度减小，Cl-浓度为0.3 mol/L，故c(Cl-) > 3c(Al3+)，C正确； D．加热蒸干溶液时，Al3+水解生成的HCl挥发，最终得到Al(OH)3而非AlCl3固体，D错误； 故选C。 10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 11. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的HF溶液中，H+浓度为10-3 mol/L，此时OH-浓度为，水电离的H+浓度等于OH-浓度，A正确； B．HF是弱酸，稀释时电离度增大，H+浓度的减少幅度小于稀释倍数。稀释10倍后，pH不会达到4（强酸稀释10倍时pH=4），实际pH应介于3和4之间，B错误； C．若c(F-)=c(HF)，此时：，故当时，c(F-)=c(HF)，符合电离平衡关系，C正确； D．稀释过程中，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选B。 12. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与组成相同，大，其溶解度也大，A项正确； B．只与温度有关，温度不变，不变，B项错误； C．饱和溶液中，，C项正确； D．，D项正确； 故选：B。 13. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度关系如图所示。 下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据先拐先平，数值大，对应的反应速率快，反应的温度高，大于，A项正确； B．根据前述分析，T2>T1，升高温度CO物质的量分数增大，说明升温化学平衡逆向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a、b两点CO物质的量分数相同，且两个温度下初始的投料情况相同，则a、b两点各反应物和生成物的浓度均相同，a点温度高于b点，a点正反应速率大于b点正反应速率，同时从图中可知反应还在正向进行，b点正反应速率大于逆反应速率，则v正(a)>v逆(b)，C项错误； D．c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 14. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。若生成，则放出的热量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为 。 ①___________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是___________。 【答案】（1）① （2）③ （3） ①. 1209kJ ②. 增大 （4） （5） ①. ②. 增大反应速率，使煤炭充分反应 【解析】 【小问1详解】 吸热反应的特征是，放热反应的，题中反应①的，故反应①是吸热反应； 【小问2详解】 燃烧热的定义是1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。碳的稳定氧化物是二氧化碳，反应③表示了一摩尔碳完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热的定义，故答案为反应③； 【小问3详解】 根据反应①可得到氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为，的物质的量为，则放出的热量为；因为，所以若生成，则放出的热量增大； 【小问4详解】 燃烧生成，其反应式为，可通过反应③-反应②得到该反应的，即，故答案为：； 【小问5详解】 ，该反应的可通过反应①+反应②得到，即；煤炭使用前须粉碎，其目的是增大反应物接触面积，增大反应速率，使煤炭充分反应。 15. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是_____(填字母)。 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2 （2）写出草酸的电离方程式：_____。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是_____。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _____ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _____ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _____ 【答案】（1）A （2） （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 【解析】 【小问1详解】 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，符合题意，A正确； B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，B错误； C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，C错误； 故选A； 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为； 【小问3详解】 ①由实验装置图可知，仪器A为酸式滴定管； ②由图可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL； ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响； 标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高。 16. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________________________________；所得溶液的______7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：______________________________。 （3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。 （4）25℃时，为配制：溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的______7（填“<”“>”或“=”），配制；溶液的正确方法是____________。 （5）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中=______，=______（结果保留两位有效数字。已知：25°C时、的分别为和。） 【答案】（1）减小 （2） ①. ②. < ③. （3） （4） ①. < ②. 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，增大，氨水的电离平衡逆向移动，则溶液中将减小。 【小问2详解】 25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，所得溶液的<7，用离子方程式表示其原因。 小问3详解】 25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，根据电荷守恒 ，此时溶液中，则=。 【小问4详解】 25℃时，为配制：溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，说明Sb3+发生水解，为强酸弱碱盐，此溶液的<7；为抑制水解，配制溶液的正确方法是将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 小问5详解】 在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中=，=。 17. 为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题： （1）与相似，中各原子最外层都满足8电子结构，电子式可表示为___________。 （2）“Sabatier反应” ，实现了甲烷化，在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫作该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 -74.85 -241.82 0 ①___________。 ②恒压条件下，若反应进行时加入稀释剂气体(不参与反应)，则的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在席夫碱(含“”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是___________。 （4）将转化为，其原理为，若将和充入容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能说明该反应已达到平衡的是___________(填字母)。 A. 断裂键的同时断裂键 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 混合气体的密度不再发生变化 （5）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 在恒压密闭容器中充入、，分别在和下反应。分析温度对平衡体系中、CO、影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示： ①表示时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②590℃时，若时反应达到平衡(M点)，则用的分压表示的平均反应速率为___________；反应Ⅱ的为___________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 【答案】（1） （2） ①. -164.98 ②. 减小 （3） （4）A （5） ①. a ②. (或) ③. 0.25 【解析】 【小问1详解】 COS与结构相似，中心C原子与O、S原子分别形成双键，各原子最外层均满足8电子结构，电子式可表示为； 【小问2详解】 反应热等于生成物标准摩尔生成焓之和减去反应物标准摩尔生成焓之和；，代入数据：；恒压下加入不参与反应的气体，体系体积增大，各气体浓度减小，平衡向气体分子数增大的方向移动；该反应正反应气体分子数减少，平衡逆向移动，的平衡转化率减小； 【小问3详解】 决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，对应图中TS-2阶段；该步骤为吸附态与结合生成吸附态，决速步骤为； 【小问4详解】 A．由方程式可知，断裂 3mol N−H 键同时断裂 2mol O−H 键不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意； B．反应为和生成物的物质的量之比保持不变，能说明正逆反应速率相等，B不符合题意； C．由质量守恒定律可知，混合气体的质量减小、物质的量减小，由方程式可知，混合气体的平均相对分子质量减小，则混合气体的平均相对分子质量不再发生改变说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．由质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，但恒温恒容条件下反应时，容器体积不变，混合气体的密度减小，则混合气体的密度不再发生变化说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 故选A。 【小问5详解】 ① 反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小；增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大，所以表示10MPa时甲醇的物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动；反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大压强平衡不移动，但反应Ⅰ使水蒸气浓度增大，导致反应Ⅱ平衡左移，CO的物质的量分数减小。因此，b为1MPa时CO物质的量分数随温度变化关系的曲线，c为1MPa时甲醇的物质的量分数随温度变化关系的曲线； ②590℃时，反应达到平衡，M点甲醇和一氧化碳的物质的量分数都为30%，且甲醇、一氧化碳、二氧化碳的物质的量分数之和为1，由碳原子个数守恒可知，甲醇和一氧化碳的物质的量为；根据反应Ⅰ ，消耗 ，消耗 ，生成 ，根据反应Ⅱ ，消耗 ，消耗 ，生成 ，平衡时各物质的量： ：， ：，：总物质的量为 ；氢气的反应速率：反应Ⅱ的平衡常数 ： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县第二中学2025~2026学年第一学期期中质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 3. 在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 5. 下列方程式书写正确的是（　　） A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B. H2SO3电离方程式：H2SO32H＋＋SO C. CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 7. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 8. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A B. C. D. 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1 的溶液的说法正确的是 A. 溶液呈中性 B. 0.1 的溶液中含数目为0.3 C. 溶液中的 D. 加热蒸干溶液可得到固体 10. 在一定温度下密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B转化率减小 D. C的体积分数增大 11. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 12. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 13. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度关系如图所示。 下列说法错误的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 14. 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。若生成，则放出的热量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （5）用煤炭与水蒸气反应可制取水煤气，反应的热化学方程式为 。 ①___________。 ②煤炭使用前须粉碎，其目的是___________。 15. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是_____(填字母)。 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2 （2）写出草酸的电离方程式：_____。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是_____。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _____ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _____ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _____ 16. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________________________________；所得溶液的______7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：______________________________。 （3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。 （4）25℃时，为配制：溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的______7（填“<”“>”或“=”），配制；溶液的正确方法是____________。 （5）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中=______，=______（结果保留两位有效数字。已知：25°C时、的分别为和。） 17. 为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题： （1）与相似，中各原子最外层都满足8电子结构，电子式可表示为___________。 （2）“Sabatier反应” ，实现了甲烷化，在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫作该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 -74.85 -241.82 0 ①___________。 ②恒压条件下，若反应进行时加入稀释剂气体(不参与反应)，则的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在席夫碱(含“”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是___________。 （4）将转化为，其原理为，若将和充入容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能说明该反应已达到平衡的是___________(填字母)。 A. 断裂键的同时断裂键 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 混合气体的密度不再发生变化 （5）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 在恒压密闭容器中充入、，分别在和下反应。分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示： ①表示时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②590℃时，若时反应达到平衡(M点)，则用的分压表示的平均反应速率为___________；反应Ⅱ的为___________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $