青海省大通县朔山中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高二化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 0][0][0][0[0[0[0j[0 注 2.选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [21 [2][2[21[2 [2] 2 [2] 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 [3J[3[3 [3][ [3] 第 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [44][4)4][41[4[4[44 [5] [5j 5 [5][5] 5[5 5 项 上答题无效 16] [ [6 [6 [6 6 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [ [71 [7J [7 1 [7j 8J [8[8[81[8 [8 填涂 正确填涂： 缺考 [9[91[9[9][9]I9][919J[9 范例 错误填涂：山[⊙卫 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C]CD] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[AJ[B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][CJ[D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][DJ 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第一学期期中检测·化学第1页（共2页）26-T-206B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ 17.(14分) (1) (2) (3) (4① ② 18.(14分) 1.①)」 2) (3) Ⅱ.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二第一学期期中检测·化学第2页（共2页）26-T-206B大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.合理使用食品添加剂，有利于提高食品品质，提高人们生活质量。下列添加剂与化学反应速 率有关的是 A.食品中添加味精（谷氨酸钠） B.水果罐头中添加维生素C C.加工馒头添加NaHCO3 D.在奶粉中添加硫酸亚铁 2.下列叙述正确的是 A.NH3、BaSO4都是非电解质 B.HC1在熔融状态下能导电 C.纯碱溶液中Na2CO3完全电离 D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 3.冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A.△H>0,△S0 B.△H<0,△S>0 C.△H0,△S<0 D.△H>0,△S>0 4.已知可逆反应：A(g)十2B(g)一3C(g)△H>0在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度 随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 C A.升高温度 浓 B.恒温下使用催化剂 C.恒温条件下增大容器体积 时间 D.恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 【高二第一学期期中检测·化学第1页（共6页）】 26-T-206B 5.已知HNO2为弱酸，0.1mol·L的aNO2溶液稀释过程中增大的是 A.c(H) B.c(OH) C.c(NO, D.c(Na) 6.下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A.在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C.滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 7.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2(g)十3H2(g)2NH3(g) △H=一92.4kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 N2、H2 (洗涤器) 原料气的制取→净化→压缩→合成→分离→液氨 (除尘器) A.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C.合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 8.下列说法正确的是 A.8gCH完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出445kJ的热量，CH燃烧热的热化学方程 式可表示为CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)一H2O(1)△H=-57.3kJ·mol厂1，若将1mol NaOH固体加入1L1mol·L1稀盐酸中，放出的热量等于57.3k C.2H2O(1)一2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1,则反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的△H<-571.6kJ·mol1 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中反应生成NH3(g),放热 akJ,其热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=一2akJ·mol- 9.常温下，0.1mol·L1的某一元碱(BOH)溶液中OH)=1×10,下列叙述正确的是 c(H+) A.该溶液的pH=13 B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-1mol·L C.该溶液中水的离子积常数为1×102 D.该溶液与0.1mol·L1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 【高二第一学期期中检测·化学第2页（共6页）】 26-T-206B 10.在100mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) 十4CO(g)一Ni(CO)4(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法正确的是 A.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B.20℃时反应Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-4 C.在60℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的物质的量均为0.05mol,则此时v(正)>v(逆) D.60℃达到平衡时，测得c(CO)=1mol·L,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·LJ 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(A3+)=0.1mol·L1的溶液：CO号、Na+、[Al(OH)4]-、NO3 B.由水电离的c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、NO2、CI C.使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na、NO3、I厂、CI D8号=10的溶液：NaQ,c,S0 12.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说想 过渡态2 过渡态3 过渡态1 过波态4 法错误的是 2H+ H+·OH +0+H, 2H+ O,+H, 20H A.反应历程中共四个基元反应 2H+0: B.“链引发”是该反应的决速步骤 链引发 链传递 链终止 2H,0 C.“链传递”分两步，第一步反应为H·十O2一 反应进程 OH+.O D.该反应能自发进行可以利用嫡变解释 13.下列关于0.l0mol·L1的Na2CO溶液的说法中错误的是 A.溶液的pH>7 B.常温下，加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH)的乘积变大 C.温度升高，c(CO号)减小 D.溶液中存在浓度关系：c(Na)=2[c(CO号)+c(HCO3)+c(H2CO3)] 14.在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2 mol H2,在催化剂作用下合成甲醇：CO(g) +2H.(g)CH,OH(g〉△H,平衡时C0的转化率与温呈 P(MPa)p:(MPa) 度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.△H<0 化 率 B.p<p2 0.5 C.A、B两点对应的反应速率：A=B 100℃时反应的平衡常数K= 100 200 300温度/℃ 【高二第一学期期中检测·化学第3页（共6页）】 26-T-206B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 回答下列问题： ↑能量/kJ 1 mol N+3 mol H (1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图。该反应自发 0.5 mol N2(g)+1.5 mol Ha(g) 进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任 1 mol NH3(g) 意条件”)，仅从平衡移动角度分析，有利于合成氨 的条件是 (填“高温高压”“高温低压” 反应过程 “低温低压”或“低温高压”)。 (2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是 (填序号)。 ①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④Ba(OH)2·8H2O与 NHCI反应⑤二氧化碳和炙热的碳反应 (3)长征系列火箭以偏二甲肼(CH)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼（液 态)与N2O4(液态)完全反应生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g),放热1275kJ,写出反应的 热化学方程式： 该物质可作为火箭推进剂的可能原 因是：①反应产生大量气体；② (4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50mol·L1 温度计 稀盐酸与50mL0.55mol·L1氨水反应的中和热。该装置缺少的 杯盖 仪器名称是 ,各步操作均正确，但是该同学测得的中和热 内筒 数值始终小于57.3kJ·mol-1,原因是 隔热层 外壳 (⑤)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g) +2CO(g)—2CO2(g)+N2(g)△H1。若2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)△H2,CO 的燃烧热为△H3。则反应2NO2(g)+4C0(g)一4CO2(g)+N2(g) △H= (用△H1、△H2、△H3表示)。 16.(15分)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消 毒等。回答下列问题： (1)已知H2O2是一种二元弱酸，K1=2.20×10-12、K2=1.05×105,则H2O2的电离方程 式为 ,常温下，2.2mol·L1的H2O2 溶液的pH约为 (保留两位小数)。（提示：1g2.2≈0.34） (2)实验发现向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2的分解速率。有人提出反应机理可能 有2步，第1步反应为H2O2+Br2一2H+O2个+2Br,则第2步反应为 【高二第一学期期中检测·化学第4页（共6页）】 26-T-206B (3)某兴趣小组同学用0.1000mol·L1的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。 反应原理为2MnO+5HO2十6H—2Mn2++8H2O+5O2↑。 ①高锰酸钾标准液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是 ③用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配 制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此 时读数为 L。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO)/mL 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为 mol·L-1 ④下列操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 A.用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B.滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 17.(14分)许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答 下列问题： (1)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式 可表示为 (2)常温下，加水稀释H2S溶液，下列物理量增大的是 (填字母)。 A.K B.pH C.c(H2S) D c(HS) c(HS) c(H+)·c(S-) (3)H相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积 分别为V1L和V2L,则V (填“>”“<”或“=”，下同)V2;物质的量浓度相 同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为 V3L和V4L,则V3 V4。 (4)已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： H2O CH COOH HSCN HF Mg(OH) Kw=1.0×10-14 K。=1.8X10- K。=0.13 K.=6.3×10-4 Kp=1.8X10-1 ①25℃时，CH3COOH与CHCOONa的混合溶液pH=5,则此时 (CHCOO- (CH COOH) ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NF溶液等体积混合，溶液呈 (填“酸性” “碱性”或“中性”)，理由是 (通过计算说明)。 【高二第一学期期中检测·化学第5页（共6页）】 26-T-206B 18.(14分)尾气的脱硝（除NO,)处理对于减少光化学烟雾的产生具有重要意义。回答下列 问题： I.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)一 2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和C0充 入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0一15min)O的物质的 量随时间变化如图所示。 (1)图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面nNO)/mol个 积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲 0.4 线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是 0.2 (填“a”或“b”)。 51015 (/min (2)在b曲线所示反应中，0~5min内，CO的平均反应速率v(CO) ;T℃时， 该反应的化学平衡常数K= (3)15min时，n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是 (填字母)。 A.加入催化剂 B.升高温度 C.将N2液化移出体系 D.充入少量CO Ⅱ.已知反应：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)。 (1)某温度下，向某恒容密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol NO2,发生上述反应。可作为 该反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。 A.混合气体颜色不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体摩尔质量不再改变 D.NH和NO2的物质的量之比不再改变 (2)将一定比例的NH3和NO2的混合气体（含有少量O2),匀速通入图(a)所示装有催化剂 的反应器中充分进行反应。 100 NO2检测仪 NOz检测仪 8 混合 40 气体 2 催化NO2还原反应器 0 0 100200300380500 温度/℃ (a) (b) 反应相同时间O,的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100 150℃时活性最高，那么在50~250℃范围内随着温度的升高，NO2的去除率先迅速上升 后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是 ;当 反应温度高于380℃时，N○，的去除率迅速下降的原因可能是 (不考虑催化剂失活)。 【高二第一学期期中检测·化学第6页（共6页）】 26-T-206B大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.B味精是增味剂，A项不符合题意；维生素C具有强还原性，能消耗罐头中O2,作抗氧化剂，保鲜食品，延长 保质期，与反应速率有关，B项符合题意；碳酸氢钠中和酸并受热分解，产生大量气体，作膨松剂，C项不符合 题意；奶粉中添加硫酸亚铁，作营养强化剂，D项不符合题意。 2.C BaSO,属于强电解质，A项错误；HCI为共价化合物，熔融状态下不能导电，B项错误；NCO为强电解 质，在水中可以完全电离，C项正确：导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力 无法比较，D项错误。 3.D冰融化成水吸热，△H>0,液态时的嫡大于固态时的熵，△S>0,D项符合题意。 4.C升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动， 最终C的浓度会增大，A项不符合题意：恒温条件下，使用催化剂，不能改变平衡时C的浓度，B项不符合题 意；恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率变慢，C项符合题意；恒温恒容条件下将A、 B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间变少，且平衡时C的浓度会增大，D项不符合题意。 5.A NaNO溶液中主要存在NO万的水解过程：NO2+HO=HNOb+OH,加水稀释时，c(Na)、 c(NO2)、c(HNO)、c(OH)均下降，B、C、D项均不符合题意；Kw=c(H+)·c(OH),温度不变，Kw不变， c(OH)下降，则c(H)增大，A项符合题意。 6.C在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水，A项正确；酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，因为溶液 颜色变化不明显，B项正确；滴定过程中，眼睛时刻注意锥形瓶内颜色变化，C项错误；滴定管洗涤后，需用盛 装的酸或碱润洗，D项正确。 7.A及时分离出氨气，可以使平衡正向移动，提高原料的利用率，A项正确；催化剂只改变反应速率，不影响 平衡，B项错误；N2越多，N2的转化率越小，C项错误；实际生产中，需考虑速率、平衡以及经济效益，一般采用 400500℃、1×107~3×10Pa条件，D项错误。 8.A8gCH4完全燃烧生成液态水和CO气体，放出445kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为 445kJ×2=890kJ,则CH燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)一CO(g)+2H2O(1)△H =-890k·mol厂1，A项正确；NaOH固体溶于水时放热，因此将1mol1NaOH固体加入1L1mol·L1稀 盐酸中，放出的热量大于57.3kJ,B项错误；反应物的能量相同，生成物是气态时含有的能量比液态高，则反 应放出热量少，反应热大，所以反应2H2(g)+O(g)一2HO(g)△H>-571.6kJ·mol厂1，C项错误；合 成氨的反应是可逆反应，因此该热化学方程式不正确，D项错误。 9.B常温下，K=c(0H)·c(H)=1×10-4,0H=1X10,解得c(0H)=1X103m0l·L1, c(H+) c(H+)=1×10-11mol·L1,所以该溶液的pH=11,A项错误；由水电离出的H浓度等于溶液中H+浓度， B项正确：温度一定，水的离子积是一个常数，常温下，水的离子积常数为1×1014，C项错误；BOH是弱碱， 二者等浓度等体积混合，溶液呈酸性，D项错误。 10.D由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热 反应方向移动，故正反应为放热反应，A项错误；20℃时反应Ni(s)十4CO(g)一Ni(CO)4(g)的平衡常数 为5×10，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故20℃时反应N(CO)4(g) Ni(s)十4C0(g)的平衡常数为×0=2X10,B项错误：浓度商Q。=（C-&,号=8，大于 60℃时的平衡常数2，故反应向逆反应方向进行，（正）<（逆），C项错误；60℃达到平衡时，测得c(CO)= 1olL,由于K=CO,放c[Ni(C0]=K·c(C0)=2X1molL=2mlL,D项 c(CO) 正确。 11.BA3+与CO、[A1(OH)4]-发生双水解而不能大量共存，A项不符合题意；由水电离的c(H+)= 10-12mol·L1的溶液可能含大量H+或OH,Na、K+、NO万、CI厂均能共存，B项符合题意；使紫色石蕊 【高二第一学期期中检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-206B 溶液变红色的溶液显酸性，酸性条件下NO与I厂会发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意： 什号=10的溶液含大量OH,Cu与OH不能大量共存，D项不符合题意。 12.D反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A项正确：“链引发”的活化能最 大，因此是该反应的决速步骤，B项正确；由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为H·十O 一·OH十·O·,第二步反应的方程式为·O·十H一H·十·OH,C项正确；该反应为嫡减反应，该反应 可以自发进行利用熵变无法解释，D项错误。 13.BCO⅓水解，溶液呈碱性，A项正确；溶液中c(H)·c(OH)=Kw,B项错误；CO水解吸热，升高温 度，水解正向移动，c(CO)减小，C项正确；根据元素质量守恒知，D项正确。 14.C同一压强下，温度升高，CO的转化率下降，平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0,A项正确；同一 温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，B项正确；A、B点CO的物质的量浓度相同，B点对应 的温度高，压强大，平衡时反应速率大，C项错误；A点平衡时CO转化率为0.5，则平衡时c(CO)= molL,c(H)=号 6 molL,c(CHOH=0,50mol·L,100℃时反应的平衡常数K= 0.5a c(CHOH) b b c(CO)·c2(H2) ,D项正确。 .(号 b 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)低温；低温高压 (2)①②③（少选得1分，有错不得分） (3)(CH3)2NNH2(1)+2N2O4(1D一3N2(g)+2CO(g)+4HO(g)△H=-2550kJ·mol厂1；反应释放大 量的热 (4)玻璃搅拌器(1分)：一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可） (5)△H1-△H2+2△H3 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)HO2一H++HO2(HO2一H++O号写不写均给分)；5.66 (2)2H+H2O+2Br--2H2O+Br2 (3)①酸式(1分) ②当滴人最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③0.70；10.05 ④CD 17.(每空2分，共14分) (1(g+0,(g)一N0g+2L0g)△H=-226.7k·mF(或其他合理写法) (2)B (3)<;= (4)①1.8 Kw=1.0×10-14 ②酸性：F的水解平衡常数K=不丽=6.3X10≈1.6X101<K,(HF),物质的量浓度相同 时，HF的电离程度大于F广的水解程度（合理即可给分） 18.(每空2分，共14分) 1.(1)a (2)0.02mol·L-1·min-1;5 (3)CD Ⅱ.(1)AC (2)温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升；NH和O,高温下发生反 应生成NO,NO继续被O,氧化为NO 【高二第一学期期中检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-206B