青海省西宁市第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高二年级化学学科期中考试卷 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 S-32 K-39 Mn-55 C-12 一、单选题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 3. 研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力， ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 使用优良催化剂 D. 减小的量 4. 常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液 A. 由水电离出的：①②③④ B. 将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④ C. 等体积的②、③混合后溶液 D. 向10上述四种溶液中各加入90水后，溶液的：④③②① 5. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 6. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0 7. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 已知、条件下： ， ，则可推出比稳定 C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D. 已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为 8. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列正确的选项是 A. CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1 B. CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol C. 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D. 若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol． 9. 对下列图像的分析正确的是 A. 表示 kJ·mol-1反应的能量变化 B. 表示的燃烧热 C. 表示物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、KOH溶液混合，测得混合液的最高温度(已知mL) D. 反应a+d→b的热化学方程式 kJ·mol-1 10. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 11. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 12. 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 13. 已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是 A. 越大，水的电离程度越小 B. 该实验可以选用甲基橙作指示剂 C. a点时， D. c点溶液中： 14. 研究反应，温度为时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 容器编号 起始物质 0 40 50 60 70 80 Ⅰ ， 0 50 68 76 80 80 Ⅱ 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ中前内 B. 在时，容器Ⅰ中的转化率为 C. 温度为时，该反应 D. 若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为的、、，反应逆向进行 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某工厂将纯碱生产和工业废气中SO2的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工艺，其部分工艺流程图如图所示。 已知：甲酸钠的化学式为HCOONa；甲醇在装置Ⅱ中仅作溶剂，不参与反应；Na2S2O4易溶于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为_______；装置Ⅰ中通入NH3和气体A的顺序为_______。 （2）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。 （3）从装置Ⅱ中得到的Na2S2O4产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到Na2S2O4固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点：_______(任写1点)。 （4）为了测定Na2S2O4样品的纯度，同学们进行了如下实验(实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了O2)： 步骤一：称取Na2S2O4样品4.5g，溶于蒸馏水中配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液25mL置于锥形瓶中，加入0.1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液30mL时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(填仪器名称)。 ②写出酸性高锰酸钾溶液和Na2S2O4反应的离子方程式：_______。 ③该样品中Na2S2O4的质量分数为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 16. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为___________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①___________。 ②c点对应的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． ③滴定终点的标志为___________。 ④下列操作中，使溶液中测定钙含量数值偏低的是___________(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为___________。 17. 工业上可利用甲烷水蒸气转化法生产氢气。涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． （1）已知反应：的，则___________。反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 （2）若在恒温恒压的密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应I—定已达平衡状态的是___________。 A. B. 容器内气体平均密度不再改变 C. 反应吸收的热量达到206kJ D. 键断裂的同时有键断裂 （3）恒压为1MPa时，向某密闭容器中按水碳比投料，时平衡体系中部分组分的物质的量如下表所示： 组分 物质的量 0.04 0.32 0.5 0.08 用各组分气体的平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学反应的平衡常数()，时反应Ⅰ的平衡常数___________。(结果保留两位小数，已知气体分压气体总压各气体的体积分数)。 （4）实际工业生产过程中，常向反应体系中加入适量多孔，其优点___________。 （5）反应Ⅰ也可以设计成原电池，其反应装置如下图所示： 请写出负极的电极反应式：___________。 18. 根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ， （1）书写HCN的电离方程式：___________。 （2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为___________。 （3）比较酸性由强到弱顺序是___________。 （4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的___________；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的___________。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是___________(填序号)。 A．通HCl气体 B．升温 C．加水 D．加入HCOONa固体 E．加入NaOH固体 西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高二年级化学学科期中考试卷 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 S-32 K-39 Mn-55 C-12 一、单选题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. CO2 ②. 先通入NH3，再通入CO2 （2） （3）减少Na2S2O4固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na2S2O4固体的干燥 （4） ①. 250mL容量瓶 ②. ③. 96.7% 【16题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 2.7 （3） ①. ②. b ③. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ④. ad ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温自发 （2）BD （3）0.59 （4）CaO与反应，使反应Ⅱ平衡正移，提高氢气产率；CaO与反应放热为体系提供能量，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正移 （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 0.62 （5）CD （6）BCE 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $