安徽皖北七校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025～2026学年度第一学期高二年级期中联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章～第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 美好生活离不开化学知识的合理应用。下列有关化学知识运用错误的是 A. 开发和应用光伏、风能等新能源有利于降低碳排放 B. 铁器破损后用铜、铝、锡等金属修补 C. 铁粉、炭粉和食盐组成食品去氧剂 D. 其他条件相同时蜂窝煤比块状煤燃烧更充分 2. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防护的说法正确的是 A. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同 B. 镀锌铁镀层破损对铁不再具有保护作用 C. 钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D. 钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 4. 勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A. 海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉 C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 5. 热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是 选项 A B C D 可燃物 H2(g) C3H6(g) CH3CH2OH(l) CH4(g) 摩尔燃烧焓/ kJ·mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3 A. A B. B C. C D. D 6. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 7. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 甲、乙试管分别装有10 mL 30%的双氧水，在甲中滴加少量KI溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显 KI能加快H2O2分解反应 B 向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率明显加快 CuSO4作催化剂 C 向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，颜色变浅 平衡向左移动，抑制生成 D 某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大 正反应一定是熵增反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. ，则反应的 B. 在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为 9. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 10. 许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙烯腈()电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为。下列说法错误的是 A. N极发生还原反应生成己二腈 B. M极反应为 C. 理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水 D. 生成1 mol己二腈的同时产生11.2 L(标准状况) 11. 常温下，向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol X和2 mol Y，发生反应：，5 min时测得Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A. 5 min时容器中X、Z物质的量相同 B. 前5 min的平均反应速率 mol·L-1·min-1 C. 5 min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 12. 科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是 A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量 B. 第1步基元反应的速率最快 C. 上述反应有非极性键的断裂和形成 D. 上述历程生成2 mol CH3OH(g)时放出热量为193.00 kJ 13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 14. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度关系如图所示。 下列说法错误的是 A. B. C. D. 二、非选择题 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A. 与水反应 B. 与灼热的木炭反应 C. 晶体与晶体反应 D. CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应： ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 16. 为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的一种合成氨方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。回答下列问题： （1）从能量角度分析，催化剂的作用是___________。 （2）合成氨的热化学方程式为___________，反应在___________(填“低温”“高温”或“任意条件”)下可以自发进行。 （3）氨气的脱附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。已知氮的吸附分解所需活化能最高，实际生产时适当提高N2的比例更能加快合成氨反应的进行，理由是___________。 （4）若向2 L恒容容器中充入1 mol 与足量充分反应，10 min时反应恰好达平衡状态，此时测得反应放热27.6 kJ，则0～10 min ___________mol·L-1·min-1，N2的平衡转化率为___________。 （5）仅从平衡移动角度分析，合成氨最适宜采用的条件是___________(填“高温高压”“高温低压”“低温高压”或“低温低压”)。 17. 电能被广泛应用在动力、照明、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、经济飞跃的主要动力。回答下列问题： （1）汽油燃料电池工作原理如图1所示，电解质为掺杂了的晶体，在高温下能传导。以辛烷代表汽油，写出该电池工作时的负极反应式：___________。2.24L(标准状况下)发生反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 （2）实验小组利用汽油燃料电池与图2装置研究金属的腐蚀与电解原理的应用。 ①装置ⅰ中钢铁发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，若利用汽油燃料电池对于钢铁进行保护，应将钢铁与铂电极___________(填“1”或“2”)相连。 ②装置ⅱ中a极电极反应式为___________。 ③利用装置ⅲ电解饱和食盐水制取NaOH，写出电解时反应的离子方程式：___________，电解过程中d极pH___________(填“增大”或“减小”)。 18. 开展碳—()化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1 L固定体积的密闭容器中充入各1 mol的CO和H2O(g)，5 min后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为___________；CO的转化率为___________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气(和)：。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内和的物质的量浓度之比是1：1 B. 的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍 C. 容器的体积保持恒定 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入1 mol CO和，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②___________(填“>”或“<”)。 ③设点对应平衡体系的容积为2 L，该温度下反应的平衡常数___________。 2025～2026学年度第一学期高二年级期中联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章～第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）BC （2） （3） （4） ①. ②. 25% （5） ①. 玻璃搅拌器 ②. 小于 【16题答案】 【答案】（1）降低反应的活化能 （2） ①. =-92 kJ·mol-1(或其他合理写法) ②. 低温 （3） ①. 吸热 ②. 适当提高氮气的比例可以保证氮气占有一定份额的催化剂活性中心并提高吸附速率 （4） ①. 0.045 ②. 30% （5）低温高压 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.4 （2） ①. 吸氧 ②. 1 ③. ④. ⑤. 增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. + ②. （2） ①. 0.1 ②. 50% （3）CD （4） ①. 放热 ②. > ③. 100 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $