河北省玉田县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

河北省玉田县第一中学2026—2027学年高二第一学期10月考试 化学试题 2026—2027学年度第一学期高二年级10月份阶段考试 化学试题 本试卷共5页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64 Pb-207 卷I（选择题，共42分） 一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ） A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 C．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ） A．1 mol液态肼（）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量： B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量 C．已知：，则 D．，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol 和1.5 mol 充分反应放出46.2 kJ的热量 3．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误（ ） A．反应②的活化能E2=210 B．该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C．反应①中C2H6(g)为氧化剂，CO2(g)为还原剂 D．反应①的焓变 4．热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（ ） A．电极a为正极 B．电路中转移1 mol电子，溶液中1 mol 由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式： D．a极与b极消耗的物质的量之比为 5．锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置，可从溶液中电沉积金属锰，并联产，同时回收硫酸。下列叙述错误的是（ ） A．a连接电源负极 B．膜n为阴离子交换膜 C．阳极上的反应式为： D．阴极析出11 g Mn，理论上外电路中迁移了0.4 mol电子 6．下列说法错误的是（ ） A．图中锂电池在充电时，电极M与直流电源的负极相连 B．辅助电极可选用石墨 C．铁制器件表面镀铜时，铁制器件与电源的正极相连 D．气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 7．利用反应，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A．升高温度 B．增大压强 C．升高温度同时充入NO D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走 8．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②HF的浓度不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤2 mol O-H键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤ 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．工业制硫酸过程中，二氧化硫的催化氧化一般选择在常压条件下进行 C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 10．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） A．恒容下，再充入一定量的，平衡向正反应方向移动，加快、减慢 B．缩小容器的体积， C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的，的平衡转化率增大 11．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 向2 mL 5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向2 mL 溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响： D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 12．下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ） A．，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动 B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变 D．将一定量氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡 13．下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A 一般条件下，升高温度，反应速率加快 升高温度能降低反应的活化能 B 推动封装有20 mL 和混合气体的注射器的活塞，混合气体颜色先加深后变浅 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动 C 向溶液中加入铁粉，颜色变浅 铁粉与直接发生氧化还原反应 D 氢气和氧气需要点燃才能反应 氢气和氧气反应生成水不属于自发反应 14．下列叙述与图像对应符合的是（ ） A．图1表示达到平衡状态的在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B．对于反应，缩小容器容积，可使图2的曲线b变为曲线a C．图3表示温度对反应的影响 D．对于反应，若，y可以表示Z的百分含量 卷II（非选择题，共58分） 15．（13分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是__________（填字母）。 A．浓硫酸的稀释 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．碳与二氧化碳反应 E．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①已知：（1 mol Si中含有2 mol Si-Si键）。 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能（kJ·mol-1） a b c d e f 则：的反应热__________ ②已知在常温常压下： i． ii． 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________。 （3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。即实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①仪器a的名称为：____________________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是____________________（填字母）。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入 ③近似认为溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 本次实验所测的中和反应反应热__________（保留3位有效数字）；若没有隔热层，则计算所得的反应热（）与上述实验相比__________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比__________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是__________（填标号）。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热数值偏小 16．（14分）工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（、、）如下表所示： 化学反应 平衡常数符号 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ 请回答下列问题： （1）根据反应①与②可推导出__________（用、表示）；__________0（用“>”或“<”表示）； （2）根据反应①与②可推导出__________（用、表示）。 （3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__________ A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D． （4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为1 mol·L⁻¹、1 mol·L⁻¹、0.5 mol·L⁻¹、0.5 mol·L⁻¹，则此时__________（填“>”“=”或“<”），达平衡时H₂的浓度为__________mol·L⁻¹ （5）下列图像符合反应③的是__________ 17．（16分）氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5 min时f极铁钥匙增重3.2 g。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的__________极，A池工作时a极电极反应式__________，A池中的离子交换膜为__________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 （2）B池NaCl溶液充足，若常温下溶液体积为1 L，则5 min时该溶液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）若用C池进行电解精炼铜，则应将__________（填“e”或“f”）极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中浓度__________（填“减小”“增大”或“不变”）。 （4）D池工作5 min时，h电极减轻__________g；g电极的电极反应式为____________________。 （5）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 ①K与N连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______________________________。 ②K与M连接时，钢铁桥墩这极电极反应式为______________________________。 18．（15分）氨的合成、应用及减少其对环境的危害都是研究的重点。 催化合成氨过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。 （1）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有__________（填标号）。 A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能提高平衡转化率和加快反应速率 B．合成氨反应在不同温度下的和都小于零 C．NH₃易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D．原料气中N₂由分离空气得到，H₂由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 （2）合成氨的热化学方程式为______________________________，反应在__________（填“低温”“高温”或“任意条件”）下可以自发进行。 （3）氨气的脱附是__________（填“吸热”或“放热”）过程。 （4）若向2 L恒容容器中充入1 mol N₂与足量H₂充分反应，10 min时反应恰好达平衡状态，此时测得反应放热27.6 kJ，则0～10 min __________mol·L⁻¹·min⁻¹，N₂的平衡转化率为__________。 （5）在合成氨工业中，不仅要考虑平衡转化率，也要关注反应速率，已知：700 K合成氨的反应速率；从提高反应速率的角度解释为什么在反应达到一定转化率时，将氨从混合气中分离出去______________________________。 （6）合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 、、由大到小排序____________________；A、B两点的化学反应速率较大的是__________（填“A点”或“B点”）。 学科网（北京）股份有限公司 $