精品解析：四川省绵阳南山中学2026-2027学年高一上学期十月月考 化学试题

2026年10月 绵阳南山中学高2026级高一（上）十月月考 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 C 12 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 和 C. 石墨和金刚石 D. 白磷和红磷 2. 下列物质只在水溶液中导电的是 A.   B.   C.   D. 3. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 食品袋中铁粉作除氧剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 臭氧作自来水消毒剂 D. 铜用于制作电线 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.   B. C.   D. 6. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理 C. 将饱和溶液滴入溶液中，煮沸制得胶体 D. 纳米材料粒子直径一般在之间，故纳米材料属于胶体 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 加入有生成的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 8. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 B 盐酸 C 生石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 9. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A.   B. C.   D. 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 干燥的固体不导电，但是电解质 B. 图b为熔融态的，存在自由移动的离子 C. 图c中水合离子向与电源正极相连的电极移动 D. 由图可知在通电条件下才能发生电离 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 12. 下列化学反应对应离子方程式书写正确的是 A. 利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 澄清石灰水和溶液中反应： C. 气体通入氯化钡溶液： D. 溶液和足量溶液混合： 13. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入澄清石灰水中 无明显现象 两物质间不反应 B 向溶液中滴入无色酚酞 溶液变红 是碱 C 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸酸化 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 该溶液不一定含有 D 测定氨气水溶液导电性 溶液可以导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中能转化60gNO B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应过程中溶液内和总数保持不变 15. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 第Ⅱ卷 非选择题 二、（本题包括4小题，共55分） 16. 现有以下9种物质：①金刚石、②、③、④胶体、⑤稀硫酸、⑥固体、⑦、⑧溶液、⑨乙醇 （1）以上物质中互为同素异形体的是__________。（填序号，下同） （2）以上物质中属于酸性氧化物的有__________；属于非电解质的有__________，属于电解质的有__________。 （3）将少量⑥投入⑧溶液的离子方程式为________________________________________。 （4）向④中逐滴加入⑤，观察到的现象为________________________________________，写出现象对应的化学方程式__________________________________________________。 （5）⑦的电离方程式为______________，该物质在水中电离产生的与水反应生成胶体（与生成胶体类似）可用于净水，请写出生成胶体的离子方程式______________________________。 17. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是________________。 （2）写出Ⅱ中所发生反应的离子方程式：________________________________________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 画出的结构示意图：__________；验证溶液中是否存在的方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入__________（填化学式）溶液，若有白色沉淀产生，则有，反之则无。 （4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲分别用含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 （5）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中和的个数比为__________。 18. 化学兴趣小组进行了如下的数字化实验：利用下图装置制备并将除杂后的通入烧杯中测试溶液电导率。已知溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。 （1）在实验开始前，需要进行的一项操作是______________________________。 （2）制备实验装置中的稀盐酸不能更换为稀硫酸，理由是 __________________________________________________________________________________________。 （3）图中装置按气体流动方向连接的顺序为______________（填仪器接口的字母）。 （4）将通入澄清石灰水中，用传感器测得烧杯中溶液电导率变化如图所示。 ①用离子方程式解释段电导率下降的原因______________________________。 ②段观察到烧杯中的现象是__________，用化学方程式解释段电导率上升的原因__________________________________________________。 ③饱和溶液的作用为______________________（用离子方程式表示），若生成的不经过溶液直接通入澄清石灰水中，则测得烧杯中溶液电导率的最低点在点的___________________（填“上方”、“下方”或“同一位置”）。 19. Ⅰ．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目__________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为__________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A. 、  B. 、  C. 、  D. 、 （4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的数目之比是__________。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是__________（填标号，多选）。 A.               B.               C.               D. ③在和草酸（）中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：____________________。 __________________________________________________________________ ④对污水中有明显的去除效果，其原理是：。已知每升污水中含的质量为。处理这种污水，至少需要__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月 绵阳南山中学高2026级高一（上）十月月考 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 C 12 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 和 C. 石墨和金刚石 D. 白磷和红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素异形体，故选A； B．臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C； D．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D； 答案选A。 2. 下列物质只在水溶液中导电的是 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，A错误； B．Na2O是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，B错误； C．HCl是共价化合物，熔融（液态）时以分子形式存在，没有自由移动的离子、不导电，只有溶于水时才电离出H+和Cl−而导电，故HCl只在水溶液中导电，C正确； D．NaCl是离子化合物，它在熔融状态和水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，D错误； 故答案为C。 3. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 食品袋中铁粉作除氧剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 臭氧作自来水消毒剂 D. 铜用于制作电线 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，会消耗食品袋内的氧气，而防止食品氧化变质，利用的是Fe的还原性，选项A正确； B．碳酸钙（水垢主要成分）和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，选项B错误； C．臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性消毒杀菌，选项C错误； D．铜单质具有导电性，故用来制作电线，选项D错误； 故选：A。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式根，在水中不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，电离时不能拆分，正确电离方程式为，B错误； C．电离出的阳离子为，阴离子为，正确电离方程式为，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水中完全电离出、和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应属于分解反应，为四种基本反应类型之一，且反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应不属于四种基本反应类型，反应中铁元素化合价从+3价降低为0价，碳元素化合价从+2价升高为+4价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．反应属于化合反应，为四种基本反应类型之一，C错误； D．反应属于置换反应，为四种基本反应类型之一，D错误； 故选B。 6. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理 C. 将饱和溶液滴入溶液中，煮沸制得胶体 D. 纳米材料粒子直径一般在之间，故纳米材料属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，A错误； B．胶体粒子直径介于之间，可对光产生散射作用从而产生丁达尔效应，溶液无此现象，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，其原理是光的散射，B正确； C．将饱和溶液滴入溶液中，二者会发生复分解反应生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，C错误； D．胶体属于分散系，是由分散质和分散剂组成的混合物，纳米材料仅为粒子直径符合胶体分散质直径范围的材料，没有形成分散系，因此不属于胶体，D错误； 故答案选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 加入有生成的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．加入的溶液中含，与会生成微溶的，无法大量共存，B错误； C．加入有生成的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，且与会生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 B 盐酸 C 生石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，酸为纯净物中的化合物，因此盐酸不属于酸；与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是，和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．纯碱为，属于盐不属于碱，D错误； 故选C。 9. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，该转化不能通过一步化学反应实现，A符合题意； B．与稀硫酸发生复分解反应：，可一步得到，B不符合题意； C．与碳酸钠发生复分解反应：，可一步得到，C不符合题意； D．与稀盐酸（或氯化铁溶液）反应，如，可一步得到，D不符合题意； 故选A。 10. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 干燥的固体不导电，但是电解质 B. 图b为熔融态的，存在自由移动的离子 C. 图c中水合离子向与电源正极相连的电极移动 D. 由图可知在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的固体中离子被晶格束缚无法自由移动，因此不导电；在熔融状态或水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．图b中没有水分子，离子可以自由移动，符合熔融态的特征，存在自由移动的离子，B正确； C．大半径的离子为，即水合离子为水合氯离子，带负电荷，会向与电源正极相连的阳极移动，C正确； D．的电离是在熔融状态或水分子作用下解离为自由移动离子的过程，不需要通电，通电是使离子定向移动形成电流的条件，并非电离的必要条件，D错误； 故选D。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中中的元素化合价从+4降低到0，得到，元素化合价从0升高到+2，2个共失去，选项得失电子标注相反，正确的双线桥法为：，A错误； B．反应中中的元素化合价从-1升高到0，10个KI共失去，中的元素化合价从+7降低到+2，2个共得到，得失电子守恒，双线桥标注符合规则，B正确； C．2个参与反应共失去，选项标注的电子转移数目错误，正确的为：，C错误； D．单线桥应从失电子的指向得电子的中的元素，选项箭头方向错误，正确的为：，D错误； 故答案选B。 12. 下列化学反应对应离子方程式书写正确的是 A. 利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 澄清石灰水和溶液中反应： C. 气体通入氯化钡溶液： D. 溶液和足量溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水中可拆分为和，为可溶性强电解质可拆，反应本质为与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．盐酸酸性强于碳酸，通入氯化钡溶液无法发生反应，无沉淀生成，无离子方程式可写，C错误； D．足量时，中完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入澄清石灰水中 无明显现象 两物质间不反应 B 向溶液中滴入无色酚酞 溶液变红 是碱 C 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸酸化 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 该溶液不一定含有 D 测定氨气水溶液导电性 溶液可以导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与澄清石灰水发生中和反应生成和，无明显现象，并非不发生反应，A错误； B．俗名为纯碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，但是盐不是碱，B错误； C．若原溶液中含有，加入溶液时会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，因此该溶液不一定含有，C正确； D．溶于水生成，电离产生自由移动的离子使溶液导电，本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 14. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中能转化60gNO B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应过程中溶液内和总数保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．2g H2的物质的量为1mol，根据总反应2H2 + 2NO = N2 + 2H2O，H2与NO的物质的量之比为1:1，1 mol H2可转化1 mol NO，质量为30g（NO摩尔质量30g/mol），而非60g，A错误； B．反应Ⅰ中H2为还原剂（H从0→+1，失2e⁻），Ce4+为氧化剂（Ce4+→Ce3+，得1e⁻），由得失电子守恒可知H2与Ce4+的物质的量比为1:2，离子方程式为，B正确； C．反应Ⅱ中Ce3+（还原剂，Ce3+→Ce4+，失1e⁻）与NO（氧化剂，N从+2→0，每个NO得2e⁻），离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的个数比为，C正确； D．Ce4+与Ce3+循环转化（反应Ⅰ生成Ce3+，反应Ⅱ消耗Ce3+生成Ce4+），总量不变，D正确； 故选A。 15. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、（本题包括4小题，共55分） 16. 现有以下9种物质：①金刚石、②、③、④胶体、⑤稀硫酸、⑥固体、⑦、⑧溶液、⑨乙醇 （1）以上物质中互为同素异形体的是__________。（填序号，下同） （2）以上物质中属于酸性氧化物的有__________；属于非电解质的有__________，属于电解质的有__________。 （3）将少量⑥投入⑧溶液的离子方程式为________________________________________。 （4）向④中逐滴加入⑤，观察到的现象为________________________________________，写出现象对应的化学方程式__________________________________________________。 （5）⑦的电离方程式为______________，该物质在水中电离产生的与水反应生成胶体（与生成胶体类似）可用于净水，请写出生成胶体的离子方程式______________________________。 【答案】（1）①② （2） ①. ③ ②. ③⑨ ③. ⑥⑦ （3） （4） ①. 先形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 ②. （5） ①. ②. （胶体） 【解析】 【小问1详解】 同素异形体定义为同种元素形成的不同单质，①金刚石、②均为碳元素组成的单质，因此互为同素异形体。 【小问2详解】 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，只有③符合；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，③自身不能电离，⑨乙醇在两种条件下都不电离，二者属于非电解质；⑥是强碱、⑦是盐，在水溶液或熔融状态能电离导电，属于电解质。 【小问3详解】 少量反应时，与按物质的量比1:2参与反应，完全与反应生成和水，1份与生成沉淀，剩余1份留在溶液中，离子方程式为 。 【小问4详解】 胶体遇到强电解质稀硫酸首先发生聚沉，生成红褐色沉淀；稀硫酸过量时，与硫酸发生中和反应，沉淀溶解生成棕黄色的硫酸铁溶液，对应反应为酸碱中和反应。 【小问5详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为；和水反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质净水，反应的离子方程式为（胶体）。 17. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是________________。 （2）写出Ⅱ中所发生反应的离子方程式：________________________________________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 画出的结构示意图：__________；验证溶液中是否存在的方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入__________（填化学式）溶液，若有白色沉淀产生，则有，反之则无。 （4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲分别用含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 （5）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中和的个数比为__________。 【答案】（1）、、 （2）、 （3） ①. ②. （4）、、 （5）3∶2 【解析】 【分析】①“无色澄清溶液”说明溶液中一定不存在有色的 （蓝色）。 ②实验Ⅰ：取适量溶液，加入足量 溶液，生成白色沉淀。在给定的离子中，能与 生成白色沉淀的只有 ，故溶液中一定含有 。 ③实验Ⅱ：过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量 溶液，有白色沉淀生成。滤液中加入了足量的 ，故滤液呈碱性；加入硫酸后生成的白色沉淀不溶于酸，该沉淀为 ，说明原溶液中一定含有 。 ④根据离子共存原理，溶液中存在 和 ，则与它们能生成沉淀的 、 一定不存在。 【小问1详解】 由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是 、、。 【小问2详解】 实验Ⅰ中加入了足量的 溶液，故滤液中含有过量的 以及原溶液中的 。加入足量 溶液时，氢离子与氢氧根离子发生中和反应，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀。发生的离子方程式为：、。 【小问3详解】 氯原子的核电荷数为17，得到1个电子形成 ，其核外有18个电子，排布为2、8、8的稳定结构：。检验 的标准方法是：取样，加入足量稀硝酸酸化（排除 等干扰），再加入 溶液，若产生白色沉淀则证明有 。 【小问4详解】 废液中含有 、、。 若先加 ，三种离子都会沉淀；若先加 ， 和 会同时沉淀。 因此，必须先加入 ，只与 反应生成 沉淀，过滤除去； 然后再加入 ，只与 反应生成 沉淀，过滤除去； 最后加入 ，与 反应生成 沉淀。 故正确加入阴离子的先后顺序是 、、。 【小问5详解】 溶液中只含有 、、、，已知前三种离子的个数比为 3:1:2。 设 、、 的个数分别为 、、。 根据溶液中的电荷守恒定律：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即： 代入数据： 解得： 所以，溶液中 和 的个数比为 。 18. 化学兴趣小组进行了如下的数字化实验：利用下图装置制备并将除杂后的通入烧杯中测试溶液电导率。已知溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。 （1）在实验开始前，需要进行的一项操作是______________________________。 （2）制备实验装置中的稀盐酸不能更换为稀硫酸，理由是 __________________________________________________________________________________________。 （3）图中装置按气体流动方向连接的顺序为______________（填仪器接口的字母）。 （4）将通入澄清石灰水中，用传感器测得烧杯中溶液电导率变化如图所示。 ①用离子方程式解释段电导率下降的原因______________________________。 ②段观察到烧杯中的现象是__________，用化学方程式解释段电导率上升的原因__________________________________________________。 ③饱和溶液的作用为______________________（用离子方程式表示），若生成的不经过溶液直接通入澄清石灰水中，则测得烧杯中溶液电导率的最低点在点的___________________（填“上方”、“下方”或“同一位置”）。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）稀硫酸和石灰石反应生成的微溶，会覆盖在石灰石表面阻碍反应的进一步发生 （3） （4） ①. ②. 浑浊溶液再次变澄清 ③. ④. ⑤. 上方 【解析】 【分析】该数字化实验以石灰石和稀盐酸为原料制备CO2，首先在实验前完成装置气密性检查避免气体泄漏，生成的CO2因混有挥发的HCl杂质，先通过饱和NaHCO3溶液洗气除杂，再将除杂后的CO2通入澄清石灰水，利用电导率传感器实时监测溶液电导率变化，通过电导率数值反映溶液中离子浓度的动态改变。 【小问1详解】 涉及气体制备和性质验证的实验，组装好装置后第一步必须检查装置气密性，防止装置漏气导致实验失败； 【小问2详解】 该反应的产物CaSO4是微溶物，会包裹在块状石灰石表面，隔绝反应物，无法持续获得CO2； 【小问3详解】 实验流程为：发生装置导出CO2→通入饱和NaHCO3溶液除杂（洗气需长进短出，气体从c进b出）→再将除杂后的CO2通入澄清石灰水测试电导率，因此接口顺序为a接c，b接d； 【小问4详解】 ①AB段CO2和澄清石灰水反应，溶液中的和转化为难溶的​和弱电解质水，离子方程式为，溶液中自由移动离子浓度降低，因此电导率下降； ②BC段过量CO2会和生成的CaCO3、水反应生成可溶的强电解质​，化学方程式为，溶液中自由移动的离子浓度增大，因此电导率上升； ③盐酸具有挥发性，制得的CO2中混有HCl杂质，饱和NaHCO3溶液可以除去HCl，避免HCl进入澄清石灰水干扰电导率测试，离子方程式为·；若不经过除杂，HCl会直接进入澄清石灰水发生反应，该反应不会生成沉淀，溶液中离子浓度下降幅度更小，电导率最低点会比B点的电导率更高，因此最低点在B点的上方。 19. Ⅰ．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目__________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为__________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A. 、  B. 、  C. 、  D. 、 （4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的数目之比是__________。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是__________（填标号，多选）。 A.               B.               C.               D. ③在和草酸（）中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：____________________。 __________________________________________________________________ ④对污水中有明显的去除效果，其原理是：。已知每升污水中含的质量为。处理这种污水，至少需要__________。 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. 1∶ 4 ②. BD ③. ④. 540 【解析】 【小问1详解】 在反应中，中的元素化合价由价升高到价，失去电子；中的元素化合价由价降低到价，得到电子，用单线桥表示电子转移为。 【小问2详解】 将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，说明优先氧化了而未氧化，根据氧化还原反应中“还原性越强的微粒越优先被氧化”的规律，可知还原性>。 【小问3详解】 亚氯酸钠（）受热或敲击发生爆炸，属于自身的歧化反应。中元素的化合价为价，反应后的化合价必然一部分升高，一部分降低。 A．(价)和(价)的化合价均降低，不符合氧化还原反应规律，故不选A； B．(价)和(价)的化合价均降低，不符合氧化还原反应规律，故不选B； C．(价)和(价)一升一降，符合歧化反应规律，故选C； D．(价)和(+5价)一降一升，符合歧化反应规律且产物稳定，故选D。 选CD。 【小问4详解】 ① 在反应中，中元素化合价由价分别变为价(生成)和价(生成)。其中份化合价降低作氧化剂，份化合价升高作还原剂，因此氧化剂和还原剂的数目之比为。 ② 将转化为，元素化合价由价降低到价，发生还原反应，需要加入还原剂。选项中和为氧化剂，和为还原剂，故选BD。 ③ 反应中的元素化合价由价降低到价，得到个电子；的元素化合价由价升高到价，失去个电子。根据得失电子守恒，的系数为，的系数为。再结合原子守恒配平其他物质，化学方程式为。 ④ 污水中含的质量为，其物质的量为。根据化学方程式可知，消耗的与的物质的量相等，即。至少需要的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $