黑龙江绥化市海伦市第六中学2026届高三上学期模拟预测化学试题

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 2026届黑龙江省绥化市海伦第六中学第一次模拟考试试题 高三化学 考试时间：75分钟 试卷满分： 100分 （适用地区：山西、辽宁、吉林、黑龙江、广西、海南、重庆、贵州、云南、甘肃、新疆） 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是(    ) A. 用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维 B. 合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维 C. 红墙碧瓦是我国古代建筑特色，可用作外墙涂料的红色颜料 D. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 2.中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学知识。下列有关说法正确的是(    ) A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，这里的“紫烟”是金属离子的焰色试验 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取原理一致 C. “四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是主要由铜、锌组成的青铜合金制品 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯 3.室温下，某溶液初始时仅溶有，同时发生两个反应：，。反应的速率可表示，反应的速率可表示为、为速率常数，图为温度时，该体系中、、、的浓度随时间的变化的曲线，图为反应和的与温度的倒数的关系曲线。下列说法正确的是(    ) 已知：为定值，为指前因子同一反应的为定值，为反应的活化能。 A. 曲线表示的浓度随时间变化的曲线 B. 由图可知，升高，值变小 C. 若图中反应的温度降低，则时体系中变大 D. 由图可知，反应的活化能比反应的活化能小 4.在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是(    ) A. 相同数目的和具有相同的质子数和电子数 B. 极为阳极，电极反应式： C. 每处理甲醛，理论上有透过膜 D. 通电一段时间后，理论上处理的苯酚和甲醛的物质的量之比为： 5.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    ) A. 和充分反应，所得产物分子数为 B. 完全转化为，转移电子数为 C. 标准状况下，将溶于水，所得溶液中数目为 D. 常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 6.下列实验现象描述及离子方程式均正确的是(    ) 选项 现象 离子方程式 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 浓 溶液与稀混合出现浑浊 饱和溶液中通入足量无明显现象 向溶液中通入气体有沉淀生成 A. B. C. D. 7.普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是(    ) A. 普鲁士黄晶体中阳离子配位数为 B. 普鲁士黄普鲁士蓝普鲁士白为得电子过程 C. 表示 D. 普鲁士蓝化学式为 8.下列图示实验中，操作规范的是(    ) A.混合浓硫酸和乙醇 B.定容 C.萃取振荡时放气 D.盐酸滴定溶液 A. B. C. D. 9.、、、、为种原子序数依次增大的前号元素，其中、、处于同一周期，的原子序数是原子价电子数的倍，基态原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是(    ) A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 与形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 单质常温下遇元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 10.原子半径为存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如图： 下列说法错误的是(    ) A. 晶胞的棱长为 B. 与的性质不完全相同 C. 中原子的配位数为 D. 中，每个原子位于距其最近且等距的原子构成的正八面体空隙中 11.可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法错误的是(    ) A. 为极性分子 B. 与的键角相等 C. 的模型为四面体 D. 中原子的杂化类型为杂化 12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 13.工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图，图所示。下列叙述正确的是 (    ) A. 合成甲醇时压强越大越好 B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 合成甲醇的最佳温度为 D. 之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小 14.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。下列说法不正确的是(    ) A. 中阳极的电极反应式为 B. 中反应的化学方程式为 C. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D. 制备漂粉精过程中，转化为时，的原子利用率为 15.某科研机构将汽车尾气中的和设计成如图所示的燃料电池，实现了和的无害转化。下列说法正确的是(    ) A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成 时，外电路中通过电子 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝、钼、镍等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图： 已知：时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。 “焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为 ______ 。 “沉铝”中，生成的沉淀为 ______ 。 “沉钼”中，为则生成的离子方程式为 ______ 。 滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为 ______ 。 往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量 ______ 填化学式气体，再通入足量，可析出。 高纯砷化铝可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层砷化镓反应。 该氧化物为 ______ 。 已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ 。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17.我国科学家发现氢化钙纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：易与水反应。某小组选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。 回答下列问题： 实验室里将钙保存在 ______ 中。 气流从左至右，装置排序为 ______ 填字母，装置可重复使用。 装置的作用有 ______ 用离子方程式表示和吸收挥发出来的氯化氢。 实验中，先启动中反应，当装置 ______ 填实验现象时点燃处酒精灯，这样操作的目的是 ______ 。 当装置中钙完全反应时，停止装置中反应的操作是 ______ 。 测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中，加入过量溶液，过滤，用稀硫酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。 与水反应的化学方程式为 ______ ； 该样品纯度为 ______ 用含、、的代数式表示；若产品中混有、杂质，测得结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“无影响”。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18.的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ的吸收。 实验室可用溶液吸收。 已知反应： 、、之间的关系为 ______ 。 某温度下，溶液吸收一定量的后，溶液中：：：，则所得溶液的 ______ 。该温度下，的， 工业上常用乙醇胺，可用表示作的吸收剂。 乙醇胺的沸点高于氨的原因是 ______ 。 乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是 ______ 。 Ⅱ的利用。 与在催化剂的作用下可转化为，体系中涉及的反应如下： 主反应 副反应： 形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，、、的原子个数比为 ______ ；晶体中，与原子最近且等距离的原子的数目为 ______ 。 在催化剂作用下，将、投入恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如图。 已知：的选择性。 随温度升高，平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐减小，其原因是 ______ 。 时，若反应经达到平衡，则内， ______ 用含的式子表示。 时，副反应的平衡常数 ______ 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留位有效数字。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 19.兰地洛尔化合物能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。的一条合成路线如图略去部分条件和试剂： 已知： 为过氧化物，为溴化试剂： 回答以下问题： 的名称为______ 。 中，第一步反应的化学方程式为______ 。 中含有的官能团名称是______ 。 物质中手性碳数目为______ 个。 的同分异构体同时满足下列条件的有______ 种。 芳香化合物； 与具有相同的官能团； 苯环上只有个取代基； 能发生银镜反应 制备化合物Ⅰ，分为两步： 写出和Ⅰ的结构简式______ 、______ 。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：涤纶是聚酯纤维，属于合成纤维而非天然纤维，故A错误； B.合成氨工业生产的氮肥能为植物提供氮元素，蔬菜确实富含膳食纤维，故B正确； C.氧化铁呈红棕色，氧化铁常用作外墙涂料的红色颜料，故C正确； D.硬铝是铝基合金，是由铝、铜、镁、锰等元素组成的合金，具有密度小、强度高的特性，故D正确； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：“紫烟“是阳光照射下的水汽或雾气呈现的紫色，属于自然现象，并非金属离子的焰色试验，故A错误； B.淘金原理是利用金的密度大于沙子，通过水流冲洗实现分离，属于物理方法；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度差异进行分离的化学方法，二者原理不同，故B错误； C.青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，“铜奔马“为青铜器，主要成分为铜和锡，而非铜，锌，故C错误； D.乙烯是植物生长调节剂，能促进果实成熟，木瓜释放的“气“即乙烯，可促进柿子成熟，故D正确； 故选：。 3.【答案】  【解析】解：由分析可知，曲线表示的浓度随时间变化的曲线，故A错误； B.温度升高，速率加快，则值变大，故B错误； C.由图可知，温度降低时，体系中反应的速率降低幅度大于反应，则图的温度降低时，时刻体系中值变大，故C正确； D.反应的活化能越大，反应速率越小，由图可知，温度时，反应的反应速率慢于反应，则反应的活化大于反应，故D错误； 故选：。 4.【答案】  【解析】解：羟基自由基：质子数，电子数；氢氧根离子：质子数，电子数；相同数目的和，质子数相同，电子数不同，故A错误； B.极为阴极，阴极发生还原反应，氧气得电子结合氢离子生成，电极反应式为：，故B错误； C.甲醛被氧化的反应：；甲醛的物质的量：；由价价反应转移，结合电解池电荷守恒，每处理，理论上有透过膜阳离子向阴极移动，故C错误； D.苯酚氧化： ，苯酚转移电子；甲醛氧化： ，甲醛转移电子；电解池阴阳极电子转移守恒，因此处理的苯酚和甲醛的物质的量之比：：，故D正确； 故选：。 5.【答案】  【解析】解：合成氨反应是可逆反应，不能进行到底，  和  充分反应后，产物的物质的量小于 ，分子数小于，故A错误； B.转化为的反应为，氮元素化合价从价升至价，每摩尔氨气反应转移 电子， 氨气反应转移 电子，电子数为，故B正确； C.标准状况下， 的物质的量为，溶于水的反应为，生成 ，为强酸，在水溶液中完全电离，产生 ，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，故C错误； D.常温下，的硝酸溶液中，，，水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，题目中未指明体积，无法计算氢离子的物质的量和数目，故D错误； 故选：。 6.【答案】  【解析】解：软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，离子方程式为：，故A错误； B.硫代硫酸根离子酸性环境下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：，故B正确； C.饱和溶液中通入足量，反应的离子方程式为：，故C错误； D.向溶液中通入气体有沉淀生成，离子方程式为：，故D错误； 故选：。 7.【答案】  【解析】解：由普鲁士黄晶胞示意图可知，距离一个小灰球最近的白球有个，故阳离子的配位数为，故A正确； B.普鲁士黄普鲁士蓝普鲁士白为得电子过程，转化中铁元素的价态：、，铁元素的化合价降低，是得电子的过程，故B正确； C.普鲁士黄普鲁士蓝普鲁士白过程中，白球位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为知，铁元素的化合价降低，那么小灰球表示，小黑球表示，故C错误； D.均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到八分之一；棱上位置：处于棱上的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一；面上位置：处于面上的微粒被个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一；内部位置：处于晶胞内部的微粒完全属于该晶胞，图中的普鲁士蓝晶胞中，处于棱上、面上、内部，共个，小灰球处于棱上和体心，共个，小黑球处于顶点和面心，共个，处于内部，有个，故普鲁士蓝的化学式为，故D正确； 故选：。 8.【答案】  【解析】解：溶液混合时，密度大的液体倒入密度小的液体中，浓硫酸的密度大于乙醇的密度，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误； B.定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作错误，故B错误； C.萃取振荡时放气，尖端斜向上，打开旋塞放气，图中操作正确，故C正确； D.盐酸滴定溶液时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，故D错误； 故选：。 9.【答案】  【解析】解：为、为、为，均为第二周期元素，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，因为氮原子的轨道处于半满状态较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，元素第一电离能：，故A错误； B.一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为，故B错误； C.为、为，与元素可形成化合物和，分子中之间为非极性共价键，故C正确； D.在常温下与浓硝酸会发生反应生成、、，其方程式为：浓，常温下与浓硝酸不会钝化，故D错误； 故选：。 10.【解析】解：为体心立方结构，体对角线为铁原子的原子半径倍，设晶胞棱长为，则，解得，故A错误； B.与的晶胞结构不同，密度等物理性质存在差异，性质不完全相同，故B正确； C.为面心立方结构，位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，共有个，所以铁原子的配位数为，故C正确； D.晶胞中，顶点原子周围有个最紧邻原子，其空间分布为正八面体，故D正确； 故选：。 11.【答案】  【解析】解：中原子的价层电子对个数为，空间结构为形，正负电荷的重心不重合，所以该分子为极性分子，故A正确； B.中原子的价层电子对个数为且含有个孤电子对，空间结构为形；中原子的价层电子对个数为且含有个孤电子对，空间结构为三角锥形，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，则键角：前者小于后者，故B错误； C.中原子的价层电子对个数为且含有个孤电子对，模型为四面体形，故C正确； D.中原子的价层电子对个数为且含有个孤电子对，杂化类型为杂化，故D正确； 故选：。 12.【答案】  【解析】解：氯气与铁反应氯元素从价变为价，故反应后转移电子的数目为，故A错误； B.个含个过氧根离子，则固体中，阴离子数目为，故B错误； C.过氧化钠与二氧化硫的反应生成硫酸钠，氧元素由价全部被还原为价，转移个电子，故C正确； D.与水生成和的反应为可逆反应，转移电子的数目小于，故D错误； 故选：。 13.【答案】  【解析】解：虽然增大压强能加快反应速率、使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，故合成甲醇时不是压强越大越好，故A错误； B.增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误； C.时甲醇的产率最大，合成甲醇的最佳温度为，故C正确； D.之前反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增大，故D错误； 故选：。 14.【答案】  【解析】 A.氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极发生的氧化反应为，故A正确； B.漂白粉的制取反应式为：，故B正确； C.为氧化还原反应、为化合反应、为复分解反应，涉及了氧化还原反应、化合反应、复分解反应，故C正确； D.漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，是副产物，的原子利用率小于，故D错误； 故选：。 15.【答案】  【解析】解：由分析可知，石墨Ⅰ上氮元素化合价降低，为正极，故A错误； B.为阴离子，阴离子向负极移动，故B正确； C.石墨Ⅱ上发生氧化反应，电极反应式为，故C错误； D.没有强调标准状况，无法计算氮气的物质的量。继而无法计算电子的物质的量，故D错误；故选：。 16.【答案】       ：  【解析】解：中化合价，元素为，根据化合物的化合价代数和为，可得元素的化合价为， 故答案为：； “沉铝”中，通过量二氧化碳，发生反应，转化为氢氧化铝沉淀除去，为， 故答案为：； “沉钼”中氯化钡和生成沉淀，， 故答案为：； “沉铝”时，，有碳酸氢钠生成，则滤液Ⅲ中存在的钠盐有和，为，往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通、，、和溶液反应生成溶解度较小的，因为氨气易溶于水而二氧化碳溶解度较小，所以应该先通入氨气后通入二氧化碳， 故答案为：；； 根据图知，能被腐蚀，和发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜，作氧化剂，则中元素被氧化，所以得到的氧化物为的氧化物，为。在与上层的反应中，元素的化合价由价变为价升高，是还原剂，双氧水得电子生成水，是氧化剂，元素化合价由价变为价降低，根据得失电子守恒，如果转移电子，消耗双氧水，消耗为，所以氧化剂、还原剂的物质的量之比为：， 故答案为：；：。 17.【答案】煤油或石蜡油  、、、、、    连续、均匀产生气泡排尽装置内空气  关闭装置的开关  偏高  【解析】解：钙是活泼金属，实验室里将钙保存于煤油或石蜡油中， 故答案为：煤油或石蜡油； 装置排序为制备氢气、除硫化氢和氯化氢、干燥、氢气与钙反应、吸收水蒸气、收集尾气中氢气，故顺序为、、、、、， 故答案为：、、、、、； 装置中硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，离子方程式为， 故答案为：； 为防止装置内空气与钙发生反应，加热之前要排尽装置内空气。当水槽中连续、均匀产生气泡时表明装置内空气已排尽， 故答案为：连续、均匀产生气泡；排尽装置内空气； 装置中开关可控制反应，关闭时装置内气压增大，将盐酸压回长颈漏斗，盐酸与锌粒脱离，反应停止， 故答案为：关闭装置的开关； 氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为， 故答案为：； 氢氧化钙与草酸钠反应生成草酸钙，化学方程式为，草酸钙经硫酸酸化生成草酸，草酸与高锰酸钾反应化学方程式为，钙离子有，根据钙离子守恒， ，如果产品混有、，它们在上述沉淀反应中都会转化成，测得结果偏高， 故答案为：；偏高。 18.【答案】  乙醇胺分子间形成的氢键作用力比氨强，且相对分子质量大于氨，范德华力更强；乙醇胺中含有氨基，具有碱性，可与、水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和  ：：  主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度  【解析】解：反应：，反应：，反应：，反应反应反应，根据盖斯定律可得，，即， 故答案为：； ：：时，，， 故答案为：； 分子间氢键越多、范德华力越强，物质的沸点越高，乙醇胺和氨分子间均存在氢键，但乙醇胺分子中含有和，形成分子间氢键的数目大于氨气，且乙醇胺的相对分子质量大于氨气，乙醇胺分子间的范德华力也大于氨气，所以乙醇胺的沸点高于氨， 故答案为：乙醇胺分子间形成的氢键作用力比氨强，且相对分子质量大于氨，范德华力更强； 是酸性氧化物，能与碱性物质反应生成盐，乙醇胺含有，具有碱性，则乙醇胺溶液能够吸收气体，且生成的盐不稳定，低温度下又可以分解为乙醇胺和，实现释放的目的， 故答案为：乙醇胺中含有氨基，具有碱性，可与、水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和； 原子位于晶胞的顶点和面心、数目为，原子位于棱心和体心、数目为，原子位于体内、数目为，则晶胞中、、的原子个数比为：：：：；以面心原子为例，面心为两个晶胞共用，每个晶胞中与面心原子最近且等距离的原子有个，则晶体中，与原子最近且等距离的原子的数目为， 故答案为：：：；； 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度时主反应的平衡逆向移动、副反应的平衡正向移动，选择性随着温度升高而减小，当副反应占主导时，平衡转化率随着温度升高而增大， 故答案为：主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度； 主反应、副反应中的计量数与的计量数之比均为：，且时平衡转化率为，则内，所以内， 故答案为：； 由图可知，时平衡转化率为，选择性为，则的选择性为，变化量为，平衡时，， 主反应三段式： 变化量                      副反应三段式： 变化量                              平衡时，，，，总量为，物质的量分数、、、，所以副反应的平衡常数， 故答案为：。 19.【答案】对甲基苯酚或甲基苯酚   醚键、酯基        【解析】解：的结构简式为，苯酚为母体，其名称为对甲基苯酚或甲基苯酚， 故答案为：对甲基苯酚或甲基苯酚； 中，第一步反应发生酯基碱性条件下水解，第一步的化学方程式为， 故答案为：； 的结构简式为，含有的官能团有醚键、酯基， 故答案为：醚键、酯基； 连接个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，如图所示分子中标“”的个碳原子是手性碳原子：， 故答案为：； 的结构简式为，的同分异构体同时满足下列条件：是芳香化合物，说明含有苯环；与具有相同的官能团；苯环上只有个取代基；能发生银镜反应，说明含有，可以看作是将苯环插入、中，依次有种、种位置，个取代基有邻、间、对种位置关系，故符合条件的同分异构体共有种， 故答案为：； 制备化合物Ⅰ，分为两步：，对比前、后有机物结构简式，结合的分子式，可知反应同时脱去分子，推知为，与反应生成，对比、的结构简式，可推知为， 故答案为：；。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $