黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

化学高三上学期期末考试答案 1-5BCBDD 6-10BDABB11-15CDDDD 16.(共11分) (1) 四(1分) VII(1分) (②)增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率（答对一条即可） (1分) (3)K,RuO4+CH,CH,OH+2H,O→Ru(OH,↓+CH,CHO+2KOH(2分) (4)C2(2分) (5) 钉单原子(2分) (65.0≤pH<8.0或5.0~8.0)(2分) 17.（共15分，除标注外没空各2分) (1) 恒压滴液漏斗 2Mn0,+16H*+10C1=2Mn2++5CL,个+8H,0 (2)fgdebc(或debc) (3) 水浴加热(1分) B(OCH:)+6Cl,=BCI,+3CO+9HCI (4) 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 117.5(cy-c,Vl% 偏小 3m 18.(共14分除标注外各2分) (1)-41.2 8 (2) b(1分) c(1分) B=C>A a (1+a)xp (3) 放热 高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低 19.(共15分除标注外各2分) COOCH,CH (1) 2-甲基丙烯酸乙酯 (2) 酯基、羰基、羟基(3分) CH,OH CH,OOCCH 3 +CH3COOH CH; CH3 (45 OOCH CHCH- OOCH CH CH; CH3 CH3 OH a心bo0oi4. -CoOC,H; CN CH哈尔滨市第六中学2023级上学期期末考试 高三化学试题 相对原子质量：Br80Hg201 S32 Sr88016 一、选择题 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2.己知：8NH+3Br2=6NHBr+N2,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，上述反应消耗6.72LB2转移电子数为0.①NA B.1mol·L-lNH4Br溶液中，含NH+离子数为NA C.0.5molN2含有π键数为Na D.1moNH4Br中含极性键的个数为5NA 3.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷(0.5℃)高于异丁烷(11.7C) 范德华力 B 熔点：BCl2(399C,易升华)低于MgCl2(714C) 离子键强弱 C 酸性：CE,COOH强于CH,COOH 羟基极性 D 溶解性：CH,CH,OH易溶于水，CH,CH,C1难溶于水 分子间氢键 A.A B.B C.C D.D 4.肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关 于丁香醛的说法正确的是 A.是苯的同系物 B.分子式为CHO4 HO C.所有原子共平面 D.能发生氧化、加成、取代反应 5.下列化学用语表示正确的是 A.H,S分子的球棍模型：O○O B.A1CL的价层电子对互斥模型： C.I的电子式：K:i: D.CHCH(CH,CH3),的名称：3-甲基戊烷 高三期末化学试是 6.反应H,AsO3+I+H,O=H,AsO4+2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A.Ⅲ的电子式为H[:i:] B.H2O是含有极性键的极性分子 C.基态0原子的电子排布式为1s22s22p2 D.As元素的化合价由+5转变为+3 7.根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 检验铁锈中是 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 A 否含Fe2+ KMnO,溶液 紫色褪去，铁锈中含有Fe+ 比较CH,COO 分别测浓度均为0.lmol.L的 后者大于前者， B 和HC0,的水解 CH,COONH,和NaHCO,溶 K (CH,COO)<K (HCO) 常数 液的pH 向试管中加入1-溴丙烷和 探究1-溴丙烷 20%的KOH溶液，加热，再 产生淡黄色沉淀，证明1-溴丙烷中 C 中含有溴原子 向反应后的溶液中加入 含有溴原子 AgNO,溶液 把两个体积相同、封装有等量 探究温度对化 热水的溶液烧瓶颜色深，冰水溶液 NO2和N2O4混合气体的烧瓶 学平衡的影响 颜色浅，证明2NO2=N2O4是个放 分别同时浸泡在热水和冰水 中，观察混合气体的颜色变化 热反应 A.A B. B C.C D.D 8.用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的的是 8mL95%乙醇 NH; 蘸有稀硫酸的棉花 ↓H,02 一溶液 -巨一 CO, 20H 门饱和食盐水 干燥Cl2 4mL0.1mol-L Cu(NH,)4SO,溶液 冷水 有色鲜花 MnO, 甲 丙 T A.甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B.乙中先通NH3再通CO2,制备NaHCO, C.验证干燥的氯气没有漂白性 D.测定生成氧气的反应速率 9.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于「 同一周期，由这五种元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是 A.简单离子的半径：R>Z>X>Y B.X与W可以形成只含极性键的非极性分子 C.简单气态氢化物的沸点：R>X>W D.同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种 第1页共4页 10.化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A.用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IO,:6H+5I+IO;=3I,+3H,0 B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:CH5ONa+CO2→C6H5OH+NaHCO3 C.向Fe(OHD3的悬浊液中加入0.1mol/L的MgCl2溶液发生的离子反应为： Fe(OH)3+3Mg2+=Mg(OH2+2Fe3+ D.试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NH3·H2 OHAg(NH)2]+2H2O 11.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 LOH CHOH 0、 HCHO 0 TO n ]n a-MoC Cs-La/SiO2 0 PLA MP MMA 下列叙述错误的是 A,PLA在碱性条件下可发生降解反应 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.MP的同分异构体中含羧基的有3种 CH D.MMA可加聚生成高分子fCH,-Cn COOCH 12.硫化汞的立方晶系B型晶胞如图所示，晶胞参数为anm,P原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德！ 常数的值用N表示。下列说法正确的是 OHg OS 沿z轴投影 A.基态S原子的配位数是12 B.M原子的分数坐标为 313 4’4’4 233 C.晶体密度P= Nd -×102g.cm D.§与Hg之间的最短距离为5 anm 4 13.氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光w-Ni：TO,催 化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子（©）和空穴(h)。 下列说法错误的是 NH3 N2,H* H,O H,O, 0 Ni2+/Ni TiO2 TiO2+hw→e+h 进口1 X y进口Ⅲ -H20 熔融NaOH-KOH 出口I 用电器 出口Ⅱ 高三期末化学试思 A.X极电势低于Y极电势 B.燃料电池中，OH向X电极移动 C.X极的电极反应式是2H,+6OH-6e=N2+6H,O D.每产生5.6L(标准状况)NH,,光催化装置生成1.5molh 14.天青石主要成分是SO4,还含有少量BaSO4及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原 料制备SCO3的工艺流程如下： NH3·H2O-(NH4)2SO4 Na2CO3溶液 缓冲溶液盐酸 HCIO 天青石 转化 →酸浸→氧化→ 矿粉 滤液1 滤渣1 氨水NH,HCO 调pH一→沉锶→SrCO, 滤渣2滤液2 已知：Km(SrC0)=1.0×10,Km(SrS0,)=3.2×107。 下列说法错误的是 A.加入H,·H,O-(NH,),SO,缓冲溶液可使BaCO,转化为BaSO, B.钡、硅元素分别在“酸浸工序除去 C.若去掉“氧化”工序，“调pH时消耗氨水量增大 D.将92gSS0,投入到1LNa,C0,溶液中，反应后c(C0?)=104mol.L时，SS04的转化率为32% (忽略溶液体积变化) 15.在含Hg2(s)的溶液中，一定cI)范围内，存在平衡关系：Hgl2(S)≠Hgl2(aq);Hg2(aq)户 Hg2+2I;Hgl2(aq)=Hg+I;Hgl2(aq)+I=Hgl3;Hgl2(aq)+2I=Hgl42;,，平衡常数依次为 K。KK2K,K4。己知lgc(Hg2+)、lgc(HgI),lgc(HgI)、lgc(HgI)随gc(IF)的变化关系 如图所示，下列说法错误的是： M(a,b) 20 -10 -14 1g c(I)0 A.线L表示lgc(HgI)的变化情况 B.随c(I)增大，c[Hgl,(aq】]始终保持不变 C.a=lK; D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1 第2页共4页 16.贵金属元素钌Rm)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣（主要 成分为Ru,含Co、C、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： HCI CHsOH NaClO3 盐酸 含钉 K2RuOa 转化Ru(OH4 RuO4 废渣 酸溶 过滤 蒸馏 吸收 结晶 →RuCl3→Ru 滤液（含Cr3+ NHHCO3 气体X Co2) 沉铬 沉钴 →CoC03 已知：常温下， Kp[Cr(OH]=1.0x102,Kp[CdoH]=1.8x105。 (1)Co在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是 (3)“转化过程中C2HOH变为CH:CHO,且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式 为 (4)吸收步骤中，RuO4与HC1反应生成RuCl3,同时产生气体X,气体X的化学式为 (⑤)钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可 用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中 吸附在催化剂表面的微粒用*标注。 0.0 -0.30eV -0.59 eV(NiO位点) -0.5 0.38eV -0.62eV(Ru团簇位点) 翌 -1.0 -1.12eV(Ru原子位点) 1.5 -2.04eV -2.0 H2O H20* OH*+H* 反应历程 图1 根据图1推测H2O的吸附解离”主要发生在 (填“钌单原子“钌团簇’或NiO)位点上。 (6)常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01olL1、1.8×10-3molL1,“沉铬”时需调节 pH的范围为 。[已知：当CM+)≤10molL时，可认为M+己经沉淀完全] 17.三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实 验室利用氯气和硼酸三甲酯B(OCH),制备BCL的部分装置如图所示（加热及夹持装置略）。 浓盐酸 饱和 KMnO 浓H2SO4 食盐水 高三期末化学试影 回答下列问题： (1)图A中装有浓盐酸的仪器名称 ,A中反应的离子方程式为 (2)按正确顺序连接上图所示装置：a→ →c(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为一：反应中除生成BCL外，还有 另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学 方程式 (4)实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定BCL,的纯度（不考虑杂质的反应）。已知AgSCN是 一种白色沉淀且K,(AgSCN)<K,（AgCI) ①称量mg样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入VmLc,mol·LAgNO,溶液，加入适量硝基苯，用力摇动， 将沉淀表面完全覆盖。 ③以H,Fe(SO,),溶液为指示剂，用c,mol.L KSCN标准溶液滴定过量AgNO,溶液，消耗标准溶 液VL。 判断滴定终点的现象是 ；实验所得产品的纯度是 ,(用含m、c、VV2的代数式表 示)。若未加硝基苯，则测定结果将（填偏大”、“偏小”或无影响）。 18.甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。 己知涉及的反应如下： 反应I:CO(g)+3H(g)≠CH4(g+HO(g)△H=-206.2kJno1 反应I:CO(g十HzO(g)CO2(g+H2(g)△H2 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H3=-165 kJ'mol1 积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)： 2CO(g)=CO2(g)+C(s)(反应IV):CH4(g)≠C(s)+2H(g)(反应V)。 回答下列问题： (1)△H2=kJmo1。 (2)在360°C时，在固定容积的容器中进行上述反应（不考虑积碳反应），平衡时C0和H2的转化率 及CL4和c0,的产率随变化的情况如图1所示。 n(co) ↑转化率或产率% 100 90A 80· a 70B 60C 0' 40 3 20 104 n(H2) n(CO) 图1 (填标号)，A、C两点n(Co n(H,) ①图中表示C0转化率、CH4产率变化的曲线分别是 的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是 ②按但=3：1向恒容容器内投料，初始压强为p,若仅发生、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 n(CO) 第3页共4页 3犯。，C0的平衡转化率为a,则CH4的选择性= n(CH,) %,[CH4的选择性= 100%1 n(CO,)+n(CH) 反应I的K (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (3)己知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲 线如图3。 ◆CH4产率% In 反应1 100 o-反成川 90 20F 又小wI川 80 o-以以I 70 ◆反V 60 10 50 40 002 30 0 20 0 10 士十士→温度C -10 →温度C 200250300350400450500550600 图2 图3 由图2可知，C0的歧化反应属于 (填吸热”或放热)反应，相同时间内CH的产率在温 度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因 是 19.菜多菲（盐酸非索非那定）用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯A等为原料制备其中间体G的一种 合成路线如图所示。 CH.OH A B LiAIH (CH,CO)O D C.HO2 ② ③ C2HO AICI, ②⑦ ④ CHOOCCH CH,OH 5 OH G 已知：i.R1COOR2A皿，→R1CH2OHR1为烃基或H,R2为烃基) i.ROH+(CHCO)2O→CH3COOR+CH,COOHR为烃基) 回答下列问题： (1)A的化学名称是 :B的结构简式为 (2)F中含氧官能团的名称是 (3)反应③的化学方程式为 (4)H是D的同分异构体，满足下列条件的H的结构有 种（不考虑立体异构）。 i.分子结构中含有苯环： i.能发生银镜反应，1molH最多消耗2 nolNaOH。 ⅱ.核磁共振氢谱有5组峰。 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6：6的同分异构体的结构简 高三期末化学试是 式： (写出一种即可) OH (5)己知： R一C-R,今R一C-R,R、R为烃：②R-CN盖R.C0OH.以丙 HCN CN (CH3COCH3)、乙醇为原料制备酯A,写出相应的合成路线（无机试剂任选） 第4页共4页