精品解析：黑龙江哈尔滨市第一二四中学校2026-2027学年九年级上学期9月学科素养监测化学试卷

2026-2027学年度（上）学期 学科素养监测九年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（1-13题，每题2分，共26分） 1. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。结合图示及其文字判断下列有关叙述错误的是 A. 三星堆青铜大面具 B. 人造骨材料是钛合金 C. 制作钢轨材料是黄铜 D. 山西永济黄河铁牛 【答案】C 【解析】 【详解】A、三星堆大面具的材料为青铜，该选项叙述正确； B、钛合金与人体有很好的相容性，则可用于人造骨，该选项叙述正确； C、制作钢轨的材料为钢，而不是黄铜，该选项叙述错误； D、永济黄河铁牛为铁制品，该选项叙述正确。 故选C。 2. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘的酒精溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.葡萄糖注射液是葡萄糖分散在水中形成的水溶液，溶剂是水； B.生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水； C.医用酒精是体积分数75%左右的酒精水溶液，其中水是溶剂，酒精是溶质； D.碘的酒精溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，溶剂不是水。 3. 下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A. 液氧、双氧水 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C. 乙醇、蒸馏水 D. 澄清石灰水、干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液，不符合要求。 B.氯化氢气体是由氢、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。该选项前者为化合物，后者为溶液，符合要求。 C.乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；蒸馏水是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于混合物范畴的溶液，不符合要求。 D.澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一稳定混合物，属于溶液，不是化合物；干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物。该选项前后属性完全颠倒，不符合要求。 4. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，是重要的战略资源。一位国际著名的中国化学家和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。这位科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父” ，符合题意。 故选D。 5. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，A不符合题意； B、铁的金属活动性排在氢前，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C、铜的金属活动性排在氢后，铜不能与稀盐酸反应，C符合题意； D、镁的金属活动性排在氢前，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，D不符合题意。 故选C。 6. 下列金属叙述不正确的是 A. 地壳中含量最高的金属元素是硅 B. 年产量最多的金属是铁 C. 生铁的硬度大于纯铁 D. 合金中至少含有一种金属 【答案】A 【解析】 【详解】A.地壳中含量排名前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，硅属于非金属元素，叙述错误。 B.目前世界上年产量最高的金属是铁，符合工业实际常识，叙述正确。 C.合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，生铁是铁碳合金，因此硬度大于纯铁，叙述正确。 D.合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，叙述正确。 7. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 钨做灯丝 B. 钛镍合金制卫星天线 C. 不锈钢做水壶 D. 银丝做导线 【答案】D 【解析】 【详解】A.钨的熔点极高，适合作为灯泡灯丝，用途正确。 B.钛镍合金是具有形状记忆功能的合金，可用于制作卫星天线，用途正确。 C.不锈钢抗腐蚀性好、导热性佳，适合制作水壶，用途正确。 D.银的导电性虽然很强，但银的价格昂贵、成本极高，日常不会用银丝做普通导线，一般用铜制作导线，该用途不符合实际，说法错误。 8. 现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y放入硫酸铜溶液中，在Y表面有铜析出，判断X、Y和Cu的金属活动性顺序 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X在氢前，Y在氢后，X的金属活动性强于Y；把Y分别放入硫酸铜溶液中，Y表面有铜析出，说明在金属活动性顺序中，Y位于铜之前，所以X、Y、Cu的金属活动性顺序为X>Y>Cu。 9. 下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A. 高炉炼铁： B. 铜与硫酸镁反应： C. 证明铝的金属活动性比银强： D. 铝制品抗腐蚀性能好的原因： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高炉炼铁的反应是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，缺少反应条件，错误； B. 在金属活动性顺序里，铜排在镁后，铜与硫酸镁不反应，错误； C. 铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：硝酸铝的化学式错误，错误； D. 铝制品耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为：，正确。 10. 下列教材中的实验发生化学变化的是 A. 铜片加入稀盐酸 B. 铁丝与硫酸铜溶液反应 C. 比较合金和纯金属的硬度 D. 高锰酸钾溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不反应，无新物质生成，属于物理变化。 B.铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，生成了新物质铜和硫酸亚铁，属于化学变化。 C.比较合金和纯金属的硬度：互相刻划，只是形状发生改变，没有新物质生成，物理变化。 D.高锰酸钾溶于水只是物质分散在水中，没有生成新物质，物理变化。 11. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物 B. 均一稳定的液体不一定是溶液 C. 溶液中的溶质可以有多种，但是溶剂通常是一种 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液的特征是均一性、稳定性，属于混合物，但溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、均一稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一稳定的液体，但属于纯净物，而非溶液，该选项说法正确； C、溶液中的溶质可以有多种（如糖和盐同时溶于水），而溶剂通常是一种，该选项说法正确； D、将固体配成溶液后，溶质以分子或离子形式分散，增大了接触面积，反应速率加快，该选项说法正确。 故选A。 12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu中少量Fe 取样加入足量稀盐酸，过滤 B 区分黄铜和黄金 观察颜色 C 验证Al、Cu的金属活动性 向溶液中加入Cu片，观察 D 探究固体溶解过程的温度变化 将固体加入水中，搅拌，用温度计测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁能和盐酸反应，但铜不能，过滤能得到纯净的铜，该方案能达到实验目的； B.黄铜和黄金颜色相同，通过观察颜色不能鉴别黄铜和黄金，该方案不能达到实验目的； C.铜不能和硫酸铝反应，则说明铝比铜活泼，该方案能达到实验目的； D.硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明其溶解吸热，该方案能达到实验目的。 13. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. X、Y、Z的金属活动性顺序中，X的活动性弱于Y和Z B. 完全反应生成氢气的质量： C. 相对原子质量： D. Y与反应的化学方程式为： 【答案】AD 【解析】 【详解】A.在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，排在氢后的金属不能和稀硫酸反应。题目中X不与稀硫酸反应，说明X的活动性在氢之后，而Y、Z能和稀硫酸反应，活动性在氢之前，因此X的活动性弱于Y和Z，说法正确。 B.从图像最终的平台高度可以看出，完全反应后生成氢气的质量是，并非，说法错误。 C.对于价的等质量金属与足量酸反应，生成氢气的质量公式为：​，生成氢气质量和相对原子质量成反比。因为最终Y生成氢气更多，所以相对原子质量是，并非，说法错误。 D.题目明确说明Y在生成物中显价，因此Y和硫酸反应生成和氢气，给出的化学方程式书写正确，说法正确。 二、非选择题（14-20题，共44分） 14. 按要求填写： （1）硫酸铜溶液中的溶质是______，溶剂是水； （2）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）______Hg Ag Pt Au； （3）金属钨做灯泡的灯丝，是利用了金属钨的______； （4）在自行车链条上______可以防锈，原理是____________； （5）磁铁矿的主要成分______（写化学式）； （6）赤铜矿主要成分，计算铜元素和氧元素的质量最简比为______； （7）“真金不怕火炼”是指即使在高温条件下金____________； （8）钛与盐酸反应的化学方程式为：，中钛元素化合价是______若将钛放入硝酸铜溶液中，则______（填“有”或“没有”）铜析出。 【答案】（1） （2） （3）熔点高（或导电性、延展性等，合理即可） （4） ①. 涂油 ②. 隔绝氧气和水蒸气 （5） （6） （7）也不与氧气反应 （8） ①. ②. 有 【解析】 【小问1详解】 溶液中被溶解的物质是溶质，硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，因此溶质是硫酸铜。 【小问2详解】 标准金属活动性顺序为，氢和汞之间缺失的金属为铜（）。 【小问3详解】 灯泡灯丝在通电发热的高温环境下需要保持固态不熔化，金属钨是熔点最高的常见金属，因此该用途核心利用了钨熔点高的性质，同时也兼顾了钨的导电性、延展性等辅助性质。 【小问4详解】 自行车链条属于传动摩擦部件，适合通过涂抹润滑油的方式实现防锈同时兼顾润滑减阻的效果；铁锈蚀的防护原理。铁生锈的必要条件是同时接触氧气（空气）和水，链条涂油后会在铁表面形成油膜，隔绝铁与氧气、水的接触，破坏铁发生锈蚀的基础条件，从而实现防锈。 【小问5详解】 磁铁矿是外观呈黑色、可被磁铁吸引的铁矿石，其主要成分为四氧化三铁，化学式为。 【小问6详解】 中铜、氧元素质量比为。 【小问7详解】 金的化学性质极不活泼，即使高温下也不会和氧气反应，因此有“真金不怕火炼”的说法。 【小问8详解】 化合物中正负化合价代数和为0，​中为价，设的化合价为，则解得价；钛能和盐酸反应生成氢气，说明钛的金属活动性排在氢之前，而铜的活动性排在氢之后，因此钛可以置换出硝酸铜溶液中的铜，有铜析出。 15. 如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 （1）A溶液一定是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）若A为氯化钠，则其在溶液中以______（填粒子符号）的形式存在。 （3）若A为硫酸亚铁，溶液颜色是______。 （4）若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显______（填升高或降低）。 【答案】（1）混合物 （2） （3）浅绿色 （4）升高 【解析】 【小问1详解】 溶液由溶质A和水两种物质组成，所以属于混合物。 【小问2详解】 氯化钠溶于水，解离成钠离子和氯离子。 【小问3详解】 硫酸亚铁溶液中含有Fe2+，亚铁离子的溶液为浅绿色。 【小问4详解】 氢氧化钠固体溶于水放出大量热，温度明显升高。 16. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜制成不同形状，体现了金属的_________性。斑铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。 （2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为_________（任填一组）。 ②实验过程中金属C始终无现象，那么金属A的烧杯中发生的反应方程式为_________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 低 （2） ①. 铁和稀盐酸（合理即可） ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 通过捶打将斑铜制成不同形状，体现了金属的延展性； 斑铜为铜合金，熔点比纯铜低。 【小问2详解】 ①金属活动性：锌>铁>（氢）>铜，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且锌能和氯化亚铁反应，但铜不能和氯化亚铁反应，则金属B和溶液X可能的组成为铁和稀盐酸，由于生成了氢气，装置中压强增大，液体（含有氯化亚铁）被压入烧杯中，铜表面无现象，锌表面有银白色固体析出，则可证明锌、铁、铜的金属活动性顺序。 ②铜不能和氯化亚铁反应，则金属C为铜，金属A为锌，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为：。 17. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 （1）冶炼金属会消耗大量金属资源，下列有关保护金属资源的做法正确的有______（填字母）。 A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 （2）甲图A处发生反应的化学方程式是________________________，B处流出的是____________（填生铁或炉渣）。 （3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。X的化学式为______。 （4）若用M吨含氧化铁的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁的生铁的质量是______（用带M的式子表示） （5）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭和水反应制得：消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 生铁 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 保护金属资源的合理途径包括回收利用废旧金属、寻找金属代用品、合理开采金属矿物等，过度开采金属矿物会造成金属资源的浪费与枯竭，做法错误，因此选AC。 【小问2详解】 高炉A处是一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分为）生成铁和二氧化碳的主反应；高炉底部密度更大的生铁从最下方出口流出，密度较小的炉渣从位置更高的出渣口排出，因此B处流出的是生铁。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前的原子个数分别为2、3、6，反应后2个原子已经出现在产物中，因此3个X分子共含有6个原子和3个原子，每个X分子由2个原子和1个原子构成，化学式为。 【小问4详解】 根据反应前后铁元素质量守恒，赤铁矿中氧化铁的质量为，其中铁元素的质量为，设生铁质量为x，可得等式，解得。 【小问5详解】 甲烷和水制合成气的反应为，每18份质量的水参与反应生成6份质量的​；焦炭和水的反应为，每18份质量的水参与反应生成2份质量的​。因此消耗等质量的水时，二者制得的质量比为。 18. 如图是初中化学制取气体时常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：________________________。 （3）实验室用E收集氧气的原因是____________且不与水反应。 （4）选择B、D装置制取二氧化碳时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是______（填字母）。 a.检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳 b.用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞 c.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用 d.沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳 （5）若用C装置作为发生装置，要使反应停止可关闭弹簧夹，观察到C中多孔隔板处的现象依次是______（用字母对如图进行排序）。 此过程中长颈漏斗的作用_____________________________。 【答案】（1）试管 （2） （3）氧气不易溶于水 （4）bdac （5） ①. cba ②. 容纳压入的液体，平衡压强 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 实验室用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且不与水反应； 【小问4详解】 选择B、D装置制取二氧化碳，首先检查装置的气密性，然后先加入固体药品（用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞）；然后沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳；然后验满，收集满后，用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用，故顺序是：bdac； 【小问5详解】 关闭弹簧夹，由于反应生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，试管中液面下降，直至固液分离，反应停止，故现象依次是：cba； 该过程中，关闭弹簧夹后装置内压强增大，试管内液体被压入长颈漏斗，长颈漏斗可容纳压入的液体，平衡装置内外压强。 19. ABCDEF是初中常见的六种物质，物质间主要转化关系如下图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 物质 A B C D E F 物质类别 酸 单质 单质 组成 两种元素 与A的组成元素相同 三种元素 性质 无色气体 黑色粉末 无色液体 用途 气体肥料 做导线 转化关系 （1）写出物质A的化学式______。 （2）B与C发生的反应属于哪种基本反应类型______（填序号）。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 （3）C转化为E的化学方程式为____________。 （4）F可能是下列物质中的______（填序号）。 ① ② 【答案】（1） （2）③ （3） （4）① 【解析】 【分析】A的性质为无色气体且可作为气体肥料，同时AD可以相互反应生成，即A为二氧化碳，D 与 A 组成元素相同，所以D为一氧化碳，B为酸且由两种元素组成，则B为盐酸，C为单质且为黑色粉末，则C为铁单质，E为单质，用途可以做导线，即铜线，那么E为铜单质。 【小问1详解】 由分析可知物质A二氧化碳的化学式为CO2 【小问2详解】 由分析可知B和C反应属于单质 + 化合物→新单质 + 新化合物，属于③置换反应 【小问3详解】 由分析可知C为铁，E为铜，那么可以将铁与硫酸铜溶液反应，利用金属的活动性，来转化为铜； 【小问4详解】 F需满足可与E（铜）发生反应的要求，①AgNO₃可与铁、铜均发生反应，其溶液为无色液体且溶质由三种元素组成②H₂SO₄虽然也为三种元素组成，但是常温下不能与铜反应，故选择①。 20. 在完成第八单元《金属和金属材料》学习后，124中学学习小组同学探究金属的化学性质时做了如下的实验。 【实验一】探究铁生锈 （1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是______（填“a”“b”或“c”）。 （2）通过①②试管比较能证明铁钉锈蚀与______有关。 （3）实验得出生活中的铁制品生锈实际上是铁与____________。 （4）实验乙取生锈后的铁钉（含有杂质、、铁）。杂质不与酸反应，也不溶于水，与硫酸反应的方程式为：，加入足量稀硫酸中充分反应后得到固液混合物，过滤，称量滤液质量为。产生氢气的质量______g，铁钉中的质量______g。 【实验二】探究金属活动性顺序的应用 （5）写出一定发生的反应的化学方程式：____________。 【继续探究】充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，小组同学对滤液和滤渣的成分进行探究。 （6）结合已知的金属活动性顺序，小组同学认为蓝色滤液中一定含有的溶质______此时滤渣中一定含有银、铜、锌。请对同学的结论进行评价____________。 【拓展探究】 （7）定性实验能够得出金属锌是否发生反应，定量实验能进一步得出金属锌参加反应的质量关系。经测定滤渣质量与加入的锌粉质量相等，则实验中分别与硝酸铜和硝酸银反应的锌质量比为______。 经过以上实验最终得出滤渣和滤液的成分。 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 【答案】（1）b （2）水 （3）氧气、水反应 （4） ①. 0.2 ②. 3.6 （5） （6） ①. 、 ②. 不正确，蓝色滤液说明有硝酸铜，锌与硝酸铜反应不能共存，所以一定没有锌（可能含有铜） （7）151:1 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，部位a只接触氧气、几乎无水，部位c只接触水、氧气含量少，部位b同时充足接触水和氧气，因此锈蚀最严重。 【小问2详解】 实验①中铁钉同时接触水和氧气会生锈，实验②中铁钉只接触干燥氧气、不接触水，不会生锈，变量为水，因此对比可证明锈蚀与水有关。 【小问3详解】 铁生锈是铁和氧气、水同时发生反应的过程。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g； 杂质质量= 109.8g-109g=0.8g。 设与稀硫酸反应的铁的质量为x 所以氧化铁的质量为10g-5.6g-0.8g=3.6g 【小问5详解】 金属活动性，锌加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液时，锌会优先和活动性更靠后的金属的盐溶液反应，因此一定先发生锌和硝酸银的反应，该反应必然发生。化学方程式为。 【小问6详解】 锌优先置换银，反应生成硝酸锌，滤液呈蓝色说明硝酸铜未完全反应，因此溶质一定有生成的硝酸锌和剩余的硝酸铜，可能有硝酸银。若滤渣中存在锌，锌会和硝酸铜反应，蓝色的硝酸铜会被完全消耗，和“蓝色滤液”的条件矛盾，因此滤渣不可能有锌。因为不确定是否有锌和硝酸铜发生反应，所以可能含有铜，不是一定含有铜，该同学的结论不正确。 【小问7详解】 ，。设与硝酸铜反应的锌的质量为a，与硝酸银反应的锌的质量为b，反应前后固体质量不变，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度（上）学期 学科素养监测九年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（1-13题，每题2分，共26分） 1. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。结合图示及其文字判断下列有关叙述错误的是 A. 三星堆青铜大面具 B. 人造骨材料是钛合金 C. 制作钢轨材料是黄铜 D. 山西永济黄河铁牛 2. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘的酒精溶液 3. 下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A. 液氧、双氧水 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C. 乙醇、蒸馏水 D. 澄清石灰水、干冰 4. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，是重要的战略资源。一位国际著名的中国化学家和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。这位科学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 5. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 6. 下列金属叙述不正确的是 A. 地壳中含量最高的金属元素是硅 B. 年产量最多的金属是铁 C. 生铁的硬度大于纯铁 D. 合金中至少含有一种金属 7. 下列有关物质的用途说法不正确的是 A. 钨做灯丝 B. 钛镍合金制卫星天线 C. 不锈钢做水壶 D. 银丝做导线 8. 现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；将Y放入硫酸铜溶液中，在Y表面有铜析出，判断X、Y和Cu的金属活动性顺序 A. B. C. D. 9. 下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是 A. 高炉炼铁： B. 铜与硫酸镁反应： C. 证明铝的金属活动性比银强： D. 铝制品抗腐蚀性能好的原因： 10. 下列教材中的实验发生化学变化的是 A. 铜片加入稀盐酸 B. 铁丝与硫酸铜溶液反应 C. 比较合金和纯金属的硬度 D. 高锰酸钾溶于水 11. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物 B. 均一稳定的液体不一定是溶液 C. 溶液中的溶质可以有多种，但是溶剂通常是一种 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu中少量Fe 取样加入足量稀盐酸，过滤 B 区分黄铜和黄金 观察颜色 C 验证Al、Cu的金属活动性 向溶液中加入Cu片，观察 D 探究固体溶解过程的温度变化 将固体加入水中，搅拌，用温度计测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. X、Y、Z的金属活动性顺序中，X的活动性弱于Y和Z B. 完全反应生成氢气的质量： C. 相对原子质量： D. Y与反应的化学方程式为： 二、非选择题（14-20题，共44分） 14. 按要求填写： （1）硫酸铜溶液中的溶质是______，溶剂是水； （2）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）______Hg Ag Pt Au； （3）金属钨做灯泡的灯丝，是利用了金属钨的______； （4）在自行车链条上______可以防锈，原理是____________； （5）磁铁矿的主要成分______（写化学式）； （6）赤铜矿主要成分，计算铜元素和氧元素的质量最简比为______； （7）“真金不怕火炼”是指即使在高温条件下金____________； （8）钛与盐酸反应的化学方程式为：，中钛元素化合价是______若将钛放入硝酸铜溶液中，则______（填“有”或“没有”）铜析出。 15. 如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 （1）A溶液一定是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）若A为氯化钠，则其在溶液中以______（填粒子符号）的形式存在。 （3）若A为硫酸亚铁，溶液颜色是______。 （4）若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显______（填升高或降低）。 16. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜制成不同形状，体现了金属的_________性。斑铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。 （2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为_________（任填一组）。 ②实验过程中金属C始终无现象，那么金属A的烧杯中发生的反应方程式为_________。 17. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 （1）冶炼金属会消耗大量金属资源，下列有关保护金属资源的做法正确的有______（填字母）。 A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 （2）甲图A处发生反应的化学方程式是________________________，B处流出的是____________（填生铁或炉渣）。 （3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。X的化学式为______。 （4）若用M吨含氧化铁的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁的生铁的质量是______（用带M的式子表示） （5）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭和水反应制得：消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为______。 18. 如图是初中化学制取气体时常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：________________________。 （3）实验室用E收集氧气的原因是____________且不与水反应。 （4）选择B、D装置制取二氧化碳时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是______（填字母）。 a.检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳 b.用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞 c.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用 d.沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳 （5）若用C装置作为发生装置，要使反应停止可关闭弹簧夹，观察到C中多孔隔板处的现象依次是______（用字母对如图进行排序）。 此过程中长颈漏斗的作用_____________________________。 19. ABCDEF是初中常见的六种物质，物质间主要转化关系如下图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 物质 A B C D E F 物质类别 酸 单质 单质 组成 两种元素 与A的组成元素相同 三种元素 性质 无色气体 黑色粉末 无色液体 用途 气体肥料 做导线 转化关系 （1）写出物质A的化学式______。 （2）B与C发生的反应属于哪种基本反应类型______（填序号）。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 （3）C转化为E的化学方程式为____________。 （4）F可能是下列物质中的______（填序号）。 ① ② 20. 在完成第八单元《金属和金属材料》学习后，124中学学习小组同学探究金属的化学性质时做了如下的实验。 【实验一】探究铁生锈 （1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是______（填“a”“b”或“c”）。 （2）通过①②试管比较能证明铁钉锈蚀与______有关。 （3）实验得出生活中的铁制品生锈实际上是铁与____________。 （4）实验乙取生锈后的铁钉（含有杂质、、铁）。杂质不与酸反应，也不溶于水，与硫酸反应的方程式为：，加入足量稀硫酸中充分反应后得到固液混合物，过滤，称量滤液质量为。产生氢气的质量______g，铁钉中的质量______g。 【实验二】探究金属活动性顺序的应用 （5）写出一定发生的反应的化学方程式：____________。 【继续探究】充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，小组同学对滤液和滤渣的成分进行探究。 （6）结合已知的金属活动性顺序，小组同学认为蓝色滤液中一定含有的溶质______此时滤渣中一定含有银、铜、锌。请对同学的结论进行评价____________。 【拓展探究】 （7）定性实验能够得出金属锌是否发生反应，定量实验能进一步得出金属锌参加反应的质量关系。经测定滤渣质量与加入的锌粉质量相等，则实验中分别与硝酸铜和硝酸银反应的锌质量比为______。 经过以上实验最终得出滤渣和滤液的成分。 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $