精品解析：山西吕梁市汾阳市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

2025-2026学年度九年级第一学期期末学业水平测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求） 1. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关物质的用途说法错误的是 A. 氮气用作食品防腐 B. 氦气用作填充探空气球 C. 氧气用作理想燃料 D. 二氧化碳用作气体肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，所以可以充入食品包装袋内，隔绝氧气，防止食品氧化变质，氮气可用作食品防腐，该说法正确，不符合题意。 B、氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，安全可靠，所以可用于填充探空气球，该说法正确，不符合题意。 C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，所以不能用作燃料，该说法错误，符合题意。 D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，适当增加二氧化碳的浓度，可以促进植物的光合作用，提高农作物的产量，所以二氧化碳可用作气体肥料，该说法正确，不符合题意。 故选C。 2. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C错误； D、Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 故选D。 3. 实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，正确； B、夹持试管时，试管夹要从试管底部向上套，不能从口部套入，否则容易杂质将落入试管，污染试剂，错误； C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，错误； D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，图中操作液体量超过试管容积的三分之一，错误。 故选A。 4. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。 故选C。 5. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着科技不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法正确的是 A. 锂的元素名称为Li B. 锂的相对原子质量为6.94 g C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故锂的元素符号为Li，元素名称是锂，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.94，不符合题意； C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，符合题意。 故选D。 6. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是 A. 氮元素的质量分数最小 B. 碳、氢元素的质量比为5：8 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、田七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故A错误； B、田七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢元素质量比为，故B错误； C、田七氨酸(C5H8N2O5)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确； D、分子由原子构成，则一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故D错误。 故选C。 7. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如下图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 反应前后分子种类发生改变 B. 反应前后原子数目发生改变 C. 反应前后物质中都有氧化物 D. 生成物中乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳在催化剂的作用下，生成一氧化碳和氧气。 【详解】A、反应前是二氧化碳分子，反应后是一氧化碳分子和氧分子，反应前后分子种类发生改变，正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，错误； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳（CO2），乙是一氧化碳（CO），属于氧化物，反应物和生成物中均含有氧化物，正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，正确； 故选B。 8. 实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的是 A. 反应前称量的是铜粉的质量 B. 反应中观察到黑色固体变红 C. 反应后的固体质量比铜粉质量大 D. 铜粉质量的多少会影响实验结论 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前称量的是铜粉、氧气以及反应装置的总质量，不仅仅是铜粉的总质量，错误。 B、铜与氧气反应生成氧化铜，反应中观察到红色固体变黑，错误； C、参加反应铜和氧气的质量等于生成氧化铜的质量，故反应后的固体质量比铜粉质量大，正确； D、实验在密闭装置进行，验证质量守恒定律，是参加反应的质量总和，铜粉的质量不会影响实验结论，错误； 故选C。 9. 金属资源不可再生，合理利用刻不容缓。分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作1是过滤 B. 固体X是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铜的活动性比铁强 【答案】A 【解析】 【详解】A、操作1是将固体和液体分离，是过滤，过滤是用于分离固体和液体的操作，A正确。 B、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，铁片过量，所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，B错误。 C、反应前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以反应中溶液颜色发生了变化，C错误 。 D、铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序， 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，D错误。 故选A。 10. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误； B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确； C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 我国提出的建设制造强国战略，在多个领域已取得令人瞩目的阶段性成果，大国重器捷报频传，制造业蓬勃发展，促使中国制造业加速向高端化、智能化、绿色化转型，显著提升了中国制造业的整体素质和竞争力。 结合相关信息，完成下列的问题： （1）能源研究。中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录。其原理是利用氘原子（原子核由一个质子和一个中子构成）和氚原子（原子核由一个质子和两个中子构成）“拥抱”在一起，发生聚变，释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素的原因是_________，氘的相对原子质量_________（填“大于”或“小于”或“等于”）氚。 （2）技术突破。我国不断摘取“制造业皇冠明珠”，自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机点火成功，该燃气轮机主要燃料为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_________。该燃气轮机工作时温度达1400℃，因此制造该燃气轮机的材料需具备的性质是_________。 （3）核心能力。中国打造出35千伏公里级高温超导电缆输送电力，其“高温”指的是-200℃左右的温度，需要用到大量液氮作制冷剂，液氮能作制冷剂的原因是_________，工业上制取大量液氮的方法是_________。利用高温超导电缆输送电力的优点是_________。 （4）绿色制造。绿色工厂是绿色制造核心基础单元，以用地集约化、原料无害化、生产洁净化、废物资源化、能源低碳化为建设目标。生产和生活中可作为资源化的废物有_________（写1个），为实现生产洁净化和能源低碳化，你的建议是_________（写1条）。 【答案】（1） ①. 质子数都为1 ②. 小于 （2） ①. ②. 耐高温（合理即可） （3） ①. 液氮汽化吸热 ②. 分离液态空气法 ③. 减少电力损耗（合理即可） （4） ①. 废旧金属、废纸（合理即可） ②. 使用清洁能源或废水处理达标后排放或废气处理达标后排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚都属于氢元素，原因是氘、氚的质子数都为1， 相对原子质量≈质子数+中子数，氘原子（原子核由一个质子和一个中子构成），氚原子（原子核由一个质子和两个中子构成），故氘的相对原子质量小于氚。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该燃气轮机工作时温度达1400℃，因此制造该燃气轮机的材料需具备的性质是耐高温（合理即可）。 【小问3详解】 液氮能作制冷剂的原因是液氮汽化吸热，工业上制取大量液氮的方法是分离液态空气法。利用高温超导电缆输送电力的优点是减少电力损耗（合理即可）。 【小问4详解】 生产和生活中可作为资源化的废物有废旧金属、废纸（合理即可），为实现生产洁净化和能源低碳化，可以使用清洁能源或废水处理达标后排放或废气处理达标后排放（合理即可）。 【化学与能源】 12. 2025年，“十四五”规划收官之年，三晋大地正以奋进之姿应答时代之问。从“乌金”到“绿能”，从“制造”到“智造”，从“单一”到“多元”，从“智创”到“新质”，山西正以转型之笔书写高质量发展的雄浑之篇。 （1）“乌金”——煤属于_________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）“绿能”——山西的绿能以风电、光伏为核心，叠加氢能、煤层气、地热能等多元发展。煤制氢是我国重要的制氢技术之一，其原理是在高温条件下，煤的主要成分与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_________。目前氢气在生产和生活中还未能广泛应用，原因是________。 （3）“智造”——太钢研发的手撕钢厚度仅0.015 mm，性能优异，助力我国高端制造发展。手撕钢属于________材料，其用于折叠屏手机铰链利用的性质是________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. 储存和运输成本高（合理即可） （3） ①. 金属 ②. 柔韧性好或延展性好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤是化石燃料，由古代植物遗体经漫长地质作用形成，消耗后无法在短期内再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 煤的主要成分是碳，在高温条件下，碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 C+H2O CO+H2。 目前氢气在生产和生活中还未能广泛应用，原因主要有两方面：一是氢气制取成本高，制取氢气需要消耗大量的能源；二是氢气储存和运输困难，氢气的沸点很低，常温常压下是气体，且易燃易爆，对储存和运输的条件要求很高。 【小问3详解】 手撕钢是一种钢，钢是铁的合金，合金属于金属材料。 手撕钢用于折叠屏手机铰链，说明它能够被弯曲且不易折断，利用的性质是柔韧性好或延展性好。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 【化学与技术】 13. 二氧化碳的捕集、利用与封存 二氧化碳的捕集、利用与封存（简称CCUS），是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的物理性质和化学性质。 二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质，该物质在一定条件下可发生分解重新释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用。二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。 我国在CCUS领域已建成多个标志性项目，如2025年投运的全球首台商用超临界二氧化碳（超临界二氧化碳是一种特殊状态的二氧化碳：当温度超过31.1℃、压强大于7.38MPa时，它就会突破气液界限，兼具液体的高密度和气体的低黏度）发电机组——超碳一号，超碳一号以超临界二氧化碳为“动力工质”，通过“压缩→加热→膨胀做功→冷却”的循环过程发电，它回收钢铁厂的工业余热，发电效率比传统技术提升85%以上，还能节省一半的场地，大大减少工业用水。为我们的“双碳”目标添砖加瓦，真正实现了变废为宝！ 阅读分析，解决问题 （1）二氧化碳的捕集、利用与封存可以缓解________的环境问题。 （2）写出碱性吸收剂氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为________。 （3）从微观角度分析，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同之处是________。 （4）超碳一号发电过程中涉及到的能量转化为________与火力发电相比，超碳一号发电的优点是________（写一条）。 （5）低碳行动关系到人类的生存和可持续发展，请写出一条你在生活中的低碳做法________。 【答案】（1）温室效应加剧 （2） （3）分子之间的间隔 （4） ①. 动能转化为电能或机械能转化为电能 ②. 发电效率高或环保（合理即可） （5）绿色出行或不使用一次性木筷（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳属于温室气体，二氧化碳在环境中过多会引起温室效应加剧，二氧化碳的捕集、利用与封存可以缓解温室效应加剧的环境问题。 【小问2详解】 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 从微观角度分析，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同之处是分子之间的间隔。 【小问4详解】 超碳一号发电过程中涉及到的能量转化为动能转化为电能或机械能转化为电能，与火力发电相比，超碳一号发电的优点是发电效率高或环保（合理即可）。 【小问5详解】 绿色出行或不使用一次性木筷（合理即可）。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对水的相关知识进行了如下梳理，联系实际解决问题： （1）某自来水厂的净水流程为取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中利用活性炭吸附水中的色素和异味，是因为其具有________的结构。 （2）水能与氧化钙发生反应，写出反应的化学方程式________。该变化过程中会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）通过电解水实验认识水的组成，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）疏松多孔 （2） ①. ②. 放出 （3） 【解析】 【小问1详解】 流程中利用活性炭吸附水中的色素和异味，是因为其具有疏松多孔的结构，具有吸附性； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 该变化过程中会放出热量； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 （1）该过程中可观察到的实验现象为________。 （2）若取13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）固体逐渐减少，有大量气泡产生 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 【解析】 【小问1详解】 锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可观察到的实验现象为固体逐渐减少，有大量气泡产生； 【小问2详解】 详见答案； 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 同学们在实验室中配制质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示。 （1）实验步骤： ①计算：计算配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠与水的质量； ②称量：用天平称量________g氯化钠，放入烧杯中。 ③________：用________量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：________。 （2）指出图中的一处错误操作________。 【问题与思考】 （3）为保证所配制的溶液溶质质量分数准确，应注意的操作是________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 量取 ③. 量筒 ④. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 （2）称量时，氯化钠和砝码放反了 （3）量取液体时视线与凹液面最低处保持水平（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ②需要称量氯化钠的质量为：； ③量取：用量筒量取所需体积的水，然后倒入盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解； 【小问2详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故图中的错误操作是：称量时，氯化钠和砝码放反了； 【小问3详解】 为保证所配制的溶液溶质质量分数准确，应注意的操作是量取液体时视线与凹液面最低处保持水平，防止产生误差。 17. 家用制氧机已经逐渐地走进了每个家庭，帮助我们缓解疲劳，提高生活质量。兴趣小组的同学对制氧机的原理、制氧剂的选择及简易制氧器设计制作等展开了项目式学习。 活动一：了解制氧机的原理 【市场调研】 （1）从依据工作原理区分，目前市场上常见制氧机有分子筛制氧法和制氧剂制氧法。分子筛制氧法是通过加压分子筛将空气中的氮气等吸附，再采用常压解吸，实现连续供气，此过程发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 制氧剂制氧法使用的部分试剂如下表： 制氧剂 资料 过氧化氢 液体，易分解，需低温避光保存，携带不便 过碳酸钠（） 白色固体，在二氧化锰的催化下，在水中分解生成碳酸钠、水和氧气 高锰酸钾 成本较高，生成氧气的速率快 【交流讨论】 （2）从质量守恒的角度分析，制氧剂首先满足的条件是必须含有________元素。 （3）利用上述制氧剂，制氧过程中发生反应的一个化学方程式为________。 活动二：探究制氧剂的选择 【提出问题】家庭制氧机中选什么制氧剂比较合适呢？ 【实验过程】该兴趣小组设计如下表所示实验，选用相同装置进行实验，并记录0～20 min收集到的气体体积如图所示。 实验 固体试剂 液体试剂 ① 0.2 g二氧化锰 9.11 mL 5%过氧化氢溶液 ② 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 9.11 mL水 【交流讨论】 （4）从反应条件上分析，家庭制氧机不选择高锰酸钾的原因是________。 （5）分析图1，相比5%的过氧化氢溶液，过碳酸钠作制氧剂的优势是________。 活动三：设计并制作简易制氧器 【设计制作】某同学设计的一款简易制氧器如图2所示。 【小组讨论】 （6）制氧仓导气管应与过滤仓的________（填“a”或“b”）端相连。 （7）下列有关过滤仓作用的分析正确的是________（填字母） A. 可增加氧气的湿度 B. 通过观察气泡量可判断反应的速率 C. 其中水的作用与制氧仓中水的作用相同 （8）成果分享：通过制氧机探究，同学们了解了制氧机的原理，认识了氧气与人体健康的关系。在制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理外，还需考虑的因素有_________（写1条）。 【答案】（1）物理 （2）氧 （3）（合理即可） （4）反应需要加热（合理即可） （5）2 min后过氧化氢的制氧速率逐渐减慢，过碳酸钠仍然可以平稳持续地释放氧气，且过碳酸钠的产氧量和制氧速率比过氧化氢高 （6）a （7）AB （8）设备的便捷性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分子筛制氧法是通过加压分子筛将空气中的氮气等吸附，再采用常压解吸，实现连续供气，此过程没有新物质生成，发生的是物理变化。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类守恒，制氧剂首先满足的条件是必须含有氧元素。 【小问3详解】 过氧化氢制取氧气，方程式为，高锰酸钾制取氧气，方程式为，过碳酸钠制取氧气，方程式为。 【小问4详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，所以不适合用于供氧器的供氧原理。 【小问5详解】 过碳酸钠作制氧剂的优势是2 min后过氧化氢的制氧速率逐渐减慢，过碳酸钠仍然可以平稳持续地释放氧气，且过碳酸钠的产氧量和制氧速率比过氧化氢高。 【小问6详解】 制氧仓导气管应与过滤仓的a端相连，让氧气与水充分接触，过滤掉部分杂质。 【小问7详解】 过滤仓中水的作用可以通过气泡观察产生氧气的速率，也能起到将氧气润湿的作用，故选AB。 【小问8详解】 在制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理外，还需考虑的因素有设备的便捷性（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级第一学期期末学业水平测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求） 1. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关物质的用途说法错误的是 A. 氮气用作食品防腐 B. 氦气用作填充探空气球 C. 氧气用作理想燃料 D. 二氧化碳用作气体肥料 2. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 3. 实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 4. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 5. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着科技不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法正确的是 A. 锂的元素名称为Li B. 锂的相对原子质量为6.94 g C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 6. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是 A. 氮元素的质量分数最小 B. 碳、氢元素的质量比为5：8 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 7. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如下图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 反应前后分子种类发生改变 B. 反应前后原子数目发生改变 C. 反应前后物质中都有氧化物 D. 生成物中乙可用作燃料 8. 实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的是 A. 反应前称量的是铜粉的质量 B. 反应中观察到黑色固体变红 C. 反应后的固体质量比铜粉质量大 D. 铜粉质量的多少会影响实验结论 9. 金属资源不可再生，合理利用刻不容缓。分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作1是过滤 B. 固体X是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铜的活动性比铁强 10. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 我国提出的建设制造强国战略，在多个领域已取得令人瞩目的阶段性成果，大国重器捷报频传，制造业蓬勃发展，促使中国制造业加速向高端化、智能化、绿色化转型，显著提升了中国制造业的整体素质和竞争力。 结合相关信息，完成下列的问题： （1）能源研究。中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录。其原理是利用氘原子（原子核由一个质子和一个中子构成）和氚原子（原子核由一个质子和两个中子构成）“拥抱”在一起，发生聚变，释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素的原因是_________，氘的相对原子质量_________（填“大于”或“小于”或“等于”）氚。 （2）技术突破。我国不断摘取“制造业皇冠明珠”，自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机点火成功，该燃气轮机主要燃料为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_________。该燃气轮机工作时温度达1400℃，因此制造该燃气轮机的材料需具备的性质是_________。 （3）核心能力。中国打造出35千伏公里级高温超导电缆输送电力，其“高温”指的是-200℃左右的温度，需要用到大量液氮作制冷剂，液氮能作制冷剂的原因是_________，工业上制取大量液氮的方法是_________。利用高温超导电缆输送电力的优点是_________。 （4）绿色制造。绿色工厂是绿色制造核心基础单元，以用地集约化、原料无害化、生产洁净化、废物资源化、能源低碳化为建设目标。生产和生活中可作为资源化的废物有_________（写1个），为实现生产洁净化和能源低碳化，你的建议是_________（写1条）。 【化学与能源】 12. 2025年，“十四五”规划收官之年，三晋大地正以奋进之姿应答时代之问。从“乌金”到“绿能”，从“制造”到“智造”，从“单一”到“多元”，从“智创”到“新质”，山西正以转型之笔书写高质量发展的雄浑之篇。 （1）“乌金”——煤属于_________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）“绿能”——山西的绿能以风电、光伏为核心，叠加氢能、煤层气、地热能等多元发展。煤制氢是我国重要的制氢技术之一，其原理是在高温条件下，煤的主要成分与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_________。目前氢气在生产和生活中还未能广泛应用，原因是________。 （3）“智造”——太钢研发的手撕钢厚度仅0.015 mm，性能优异，助力我国高端制造发展。手撕钢属于________材料，其用于折叠屏手机铰链利用的性质是________。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 【化学与技术】 13. 二氧化碳的捕集、利用与封存 二氧化碳的捕集、利用与封存（简称CCUS），是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的物理性质和化学性质。 二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质，该物质在一定条件下可发生分解重新释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用。二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。 我国在CCUS领域已建成多个标志性项目，如2025年投运的全球首台商用超临界二氧化碳（超临界二氧化碳是一种特殊状态的二氧化碳：当温度超过31.1℃、压强大于7.38MPa时，它就会突破气液界限，兼具液体的高密度和气体的低黏度）发电机组——超碳一号，超碳一号以超临界二氧化碳为“动力工质”，通过“压缩→加热→膨胀做功→冷却”的循环过程发电，它回收钢铁厂的工业余热，发电效率比传统技术提升85%以上，还能节省一半的场地，大大减少工业用水。为我们的“双碳”目标添砖加瓦，真正实现了变废为宝！ 阅读分析，解决问题 （1）二氧化碳的捕集、利用与封存可以缓解________的环境问题。 （2）写出碱性吸收剂氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为________。 （3）从微观角度分析，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同之处是________。 （4）超碳一号发电过程中涉及到的能量转化为________与火力发电相比，超碳一号发电的优点是________（写一条）。 （5）低碳行动关系到人类的生存和可持续发展，请写出一条你在生活中的低碳做法________。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对水的相关知识进行了如下梳理，联系实际解决问题： （1）某自来水厂的净水流程为取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中利用活性炭吸附水中的色素和异味，是因为其具有________的结构。 （2）水能与氧化钙发生反应，写出反应的化学方程式________。该变化过程中会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）通过电解水实验认识水的组成，写出该反应的化学方程式________。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 （1）该过程中可观察到的实验现象为________。 （2）若取13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 同学们在实验室中配制质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示。 （1）实验步骤： ①计算：计算配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠与水的质量； ②称量：用天平称量________g氯化钠，放入烧杯中。 ③________：用________量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：________。 （2）指出图中的一处错误操作________。 【问题与思考】 （3）为保证所配制的溶液溶质质量分数准确，应注意的操作是________。 17. 家用制氧机已经逐渐地走进了每个家庭，帮助我们缓解疲劳，提高生活质量。兴趣小组的同学对制氧机的原理、制氧剂的选择及简易制氧器设计制作等展开了项目式学习。 活动一：了解制氧机的原理 【市场调研】 （1）从依据工作原理区分，目前市场上常见制氧机有分子筛制氧法和制氧剂制氧法。分子筛制氧法是通过加压分子筛将空气中的氮气等吸附，再采用常压解吸，实现连续供气，此过程发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 制氧剂制氧法使用的部分试剂如下表： 制氧剂 资料 过氧化氢 液体，易分解，需低温避光保存，携带不便 过碳酸钠（） 白色固体，在二氧化锰的催化下，在水中分解生成碳酸钠、水和氧气 高锰酸钾 成本较高，生成氧气的速率快 【交流讨论】 （2）从质量守恒的角度分析，制氧剂首先满足的条件是必须含有________元素。 （3）利用上述制氧剂，制氧过程中发生反应的一个化学方程式为________。 活动二：探究制氧剂的选择 【提出问题】家庭制氧机中选什么制氧剂比较合适呢？ 【实验过程】该兴趣小组设计如下表所示实验，选用相同装置进行实验，并记录0～20 min收集到的气体体积如图所示。 实验 固体试剂 液体试剂 ① 0.2 g二氧化锰 9.11 mL 5%过氧化氢溶液 ② 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 9.11 mL水 【交流讨论】 （4）从反应条件上分析，家庭制氧机不选择高锰酸钾的原因是________。 （5）分析图1，相比5%的过氧化氢溶液，过碳酸钠作制氧剂的优势是________。 活动三：设计并制作简易制氧器 【设计制作】某同学设计的一款简易制氧器如图2所示。 【小组讨论】 （6）制氧仓导气管应与过滤仓的________（填“a”或“b”）端相连。 （7）下列有关过滤仓作用的分析正确的是________（填字母） A. 可增加氧气的湿度 B. 通过观察气泡量可判断反应的速率 C. 其中水的作用与制氧仓中水的作用相同 （8）成果分享：通过制氧机探究，同学们了解了制氧机的原理，认识了氧气与人体健康的关系。在制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理外，还需考虑的因素有_________（写1条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $