精品解析：湖北武汉外国语学校2025-2026学年度上学期期末考试 高一化学试卷

武汉外国语学校2025-2026学年度上学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：2026年2月4日 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 稀土是当今世界重要的战略资源，稀土元素包括15种镧系元素及钪、钇，其被誉为“冶金工业的维生素”。稀土元素由于性质相似，在自然界中共生在一起，分离难度极大。下列为稀土元素的分离及应用做出重要贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 舍勒 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的结构式： C. 、和互为同位素 D. 用电子式表示的形成过程： 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含的溶液遇变为红色 B 节日庆祝：节日燃放的烟花五彩缤纷 金属元素的焰色试验 C 兴趣活动：酿造葡萄酒时添加适量 能杀菌和抗氧化 D 日常保健：碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 能中和过多胃酸 A. A B. B C. C D. D 4. 同学们利用如图所示的实验装置进行铁和水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 铁与水蒸气发生的反应： C. 刚观察到肥皂液中产生气泡，说明该反应一定已经有氢气生成 D. 钢厂生产中，炽热钢水注入模具前，模具必须充分干燥处理 5. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 选项 已知 类比 A Na在空气中燃烧生成 Li在空气中燃烧生成 B 少量与澄清石灰水生成白色沉淀 少量与澄清石灰水也生成白色沉淀 C Fe可以从溶液中置换出Cu Na也可以从溶液中置换出Cu D 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 2.2 g超重水所含的电子数目为 C. 与足量完全反应，转移的电子数为 D. 在标准状况下，所含有的原子数大于 7. 氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 滤渣可用于炼铁 B. 实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝 C. 步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应 D. 实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 8. 下列离子方程式错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 日常使用“84”消毒液原理： C. 侯氏制碱法析出碳酸氢钠晶体： D. NaOH溶液溶解金属铝： 9. 某元素的单质及其化合物的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A. 反应能说明氧的非金属性强于硫 B. M的溶液既能与酸又能与碱反应 C. N中既含离子键又含极性共价键 D. H纯氧中燃烧能生成K 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. ①用于制备胶体 B. ②用于证明氧化性： C. ③用于证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 D. ④用于配制NaOH溶液 11. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色试验呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W元素无正价，Z与W同主族。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序： B. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 C. 简单气态氢化物稳定性： D. 元素Q和Z能形成型的离子化合物 12. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 该反应中KCl和都是还原产物 B. 产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D. 第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移 13. 醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价；二价铬再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。下图为醋酸亚铬的制备实验，下列说法错误的是 A. c中发生反应Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+ B. b中水的作用是尾气吸收 C. 实验开始时打开K1，K2，一段时间后关闭K1、K2，打开K3 D. 产品醋酸亚铬在d装置中生成 14. 某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A. 滴入浓硫酸产生，体现了浓硫酸的强氧化性 B. ①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C. ②⑤两处品红溶液褪色是因为的酸性、的漂白性 D. ③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 15. 同学们为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 资料：AgI为黄色沉淀 A. 过程①中加入溶液后，溶液的酸性明显增强 B. 过程③中向滤液1中加入NaCl溶液是为了除去Ag+ C. 过程④中溶液变蓝有可能是被空气中的氧化的结果 D. 综上所述，向碘水中加入溶液后蓝色褪去是因为Ag+氧化了 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 如图为元素周期表的一部分，a~g几种元素在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素g在周期表中的位置是_______。 （2）元素e和g的最高价含氧酸酸性较强的是_______(填化学式)。 （3）a的简单氢化物的空间结构是_______。 （4）元素b与c形成原子个数比为1:1的化合物电子式为_______。 （5）fe2可用作融雪剂，也可用于烟花制作，将其灼烧时，焰色为_______(填标号)。 A．黄色 　　　 B．红色 　　　　 C．紫色 （6）ceb中所含化学键的类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （7）向含溶液逐滴加入c的氢氧化物溶液至过量，观察到的现象是_______。 17. 粗盐水中含有、、、等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。为制得高纯度的NaCl晶体，某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系，并且设计了制备高纯度的NaCl晶体的流程。 I．探究和之间的转化 已知： 物质 溶解度/g(20℃) 实验操作： 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验a …… 实验b 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 （1）实验a说明全部转化为，依据的现象是加入稀盐酸后，_______。 （2）实验b中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。实验b说明沉淀发生了部分转化。 Ⅱ．制备高纯度NaCl晶体的流程如下： （3）①中加入的应过量，检验是否过量的实验方法是_______。 （4）②中先后加入稍过量的NaOH溶液和溶液，产生的沉淀2有_______。(用化学式表示) （5）若将过滤1和过滤2两步操作合并进行，可能会导致_______。 （6）加入稀盐酸，调节pH至，除去的离子有_______。 （7）KCl和NaCl的溶解度曲线如图。④中“系列操作”是指_______。 A 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示： 已知：受热易分解。回答下列问题： （1）“浸取1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有_______(填序号)。 A. 升高反应液温度至沸腾 B. 适当加快搅拌速度 C. 适当缩短酸浸时间 D. 粉碎铜阳极泥 （2）金属活动性：Cu_______Ag(填“>”或“<”)。 （3）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。 （4）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。 （5）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。 （6）“电沉积”步骤中，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应转化为Ag。 （7）“还原”步骤中，与产生的Au的物质的量之比为_______。 19. 硫代硫酸钠是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下图(部分装置省略，C中过量)： 回答下列问题： （1）装置A中盛放固体试剂的仪器名称为_______。 （2）也可以使用浓硫酸与铜丝在加热条件下制得，该反应体现了浓硫酸的_______。 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 （3）装置C中的反应可视为由以下三步组成： ①； ②_______； ③。 第②步发生的反应为_______。当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。 （4）与本制备实验安全注意事项无关的图标是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）溶液不稳定，使用溶液用于定量分析前，需使用标准等确定其浓度。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______(限填一种仪器)。 （6）可用于清除自来水中的余氯。若以代表余氯，清除水中余氯的原理为。某天然水经氯气消毒后，其中余氯含量为(以计)，欲使水中余氯含量降至，理论上每升水中应加入_______mg的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉外国语学校2025-2026学年度上学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：2026年2月4日 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 稀土是当今世界重要战略资源，稀土元素包括15种镧系元素及钪、钇，其被誉为“冶金工业的维生素”。稀土元素由于性质相似，在自然界中共生在一起，分离难度极大。下列为稀土元素的分离及应用做出重要贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 舍勒 【答案】A 【解析】 【详解】A．徐光宪，中国化学家，创立“串级萃取理论”，解决了稀土元素分离难题，大幅提升分离效率，推动中国稀土工业发展，A符合题意； B．屠呦呦，中国药学家，因发现青蒿素治疗疟疾获诺贝尔奖，研究领域为医药学，与稀土无关，B不符合题意； C．门捷列夫，俄国化学家，发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，奠定现代化学基础，但未涉及稀土分离，C不符合题意； D．舍勒，瑞典化学家，第一次制得氯气并发现了氯元素，贡献集中于18世纪气体化学，与稀土无关，D不符合题意； 故答案为A。 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的结构式： C. 、和互同位素 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒元素的质子数为34，中子数为40时，质量数为34+40=74，故中子数为40的硒核素：，A正确； B．HClO为含氧酸，HClO结构式为：，B错误； C．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，、和质子数相同（都有1个质子），中子数不同（分别有0、1、2个中子），、和互为同位素，C正确； D．为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，D正确； 故答案选择B。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含的溶液遇变为红色 B 节日庆祝：节日燃放的烟花五彩缤纷 金属元素的焰色试验 C 兴趣活动：酿造葡萄酒时添加适量 能杀菌和抗氧化 D 日常保健：碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 能中和过多胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KSCN溶液用于检验（三价铁离子），遇SCN⁻生成红色络合物，而（二价铁离子）无此反应；菠菜中铁元素通常以或有机形式存在，直接检验不显色，解释中“含的溶液遇SCN⁻变为红色”错误，A符合题意； B．烟花五彩缤纷是因不同金属元素在火焰中发生特征焰色反应（如钠黄、铜绿等），解释正确，B不符合题意； C．酿造葡萄酒时添加可抑制微生物生长（杀菌）和防止氧化（抗氧化），解释正确，C不符合题意； D．碳酸氢钠（）与胃酸（）反应生成盐、水和二氧化碳，从而中和过多胃酸，解释正确，D不符合题意； 故答案选择A。 4. 同学们利用如图所示的实验装置进行铁和水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 铁与水蒸气发生的反应： C. 刚观察到肥皂液中产生气泡，说明该反应一定已经有氢气生成 D. 钢厂生产中，炽热的钢水注入模具前，模具必须充分干燥处理 【答案】C 【解析】 【分析】高温下铁与水反应生成四氧化三铁与氢气，湿棉花的作用是提供水蒸气，肥皂液中检验气体产物为氢气。 【详解】A．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，A正确； B．铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，B正确； C．实验开始加热时，装置内的空气会受热膨胀，导致肥皂液中产生气泡，此时反应还未发生或产生的氢气量很少，因此刚观察到的气泡不能说明一定有氢气生成，C错误； D．高温的钢水会与水反应生成四氧化三铁与氢气，因此钢厂生产中，炽热的钢水注入模具前，模具必须充分干燥处理，D正确； 故答案为C。 5. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 选项 已知 类比 A Na在空气中燃烧生成 Li在空气中燃烧生成 B 少量与澄清石灰水生成白色沉淀 少量与澄清石灰水也生成白色沉淀 C Fe可以从溶液中置换出Cu Na也可以从溶液中置换出Cu D 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化锂，A错误； B．因为两者均为酸性气体且与氢氧化钙反应生成难溶盐，即少量二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，澄清石灰水与少量二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀的类比成立，B正确； C．钠与硫酸铜溶液反应时，会先与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，无法置换出铜，而铁可直接置换铜，C错误； D．碱金属单质熔点随原子序数增加而降低，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 2.2 g超重水所含的电子数目为 C. 与足量完全反应，转移的电子数为 D. 在标准状况下，所含有的原子数大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COOH为弱酸，不完全电离，且未指明溶液体积，无法确定H+数目；即使假设体积为1 L，H+数目也远小于，A错误。 B．超重水的摩尔质量为22 g/mol，2.2 g的物质的量为0.1 mol；每个超重水分子含10个电子（氧原子8个、每个氚原子1个），故0.1 mol超重水分子中电子总数为NA，B正确； C．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量Cl2反应生成FeCl3，Fe由0价升至+3价，转移电子0.3 mol，即0.3NA，C正确； D．标准状况下SO3为固体（熔点为16.8 °C），摩尔体积小于22.4L/mol，故的物质的量大于0.5mol，SO3所含原子的物质的量大于2mol，故原子数目大于，D正确； 故答案选A。 7. 氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 滤渣可用于炼铁 B. 实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝 C. 步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应 D. 实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)加入足量烧碱，Al2O3、SiO2溶解得到偏铝酸钠和硅酸钠，加入氧化硅，得到硅酸钙沉淀，滤液2中还含有NaOH和偏铝酸钠，通入足量的二氧化碳，偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝高温灼烧得到氧化铝。 【详解】A．流程中滤渣主要成分为氧化铁，可用于炼铁，A项正确； B．固体加热要在坩埚中进行，B项错误； C．流程中第一步发生反应、，第二步发生反应，第三步是二氧化碳和氢氧化钠和偏铝酸钠的反应，都不涉及氧化还原反应，C项正确； D．过滤时，必须有烧杯、漏斗和玻璃棒，D项正确； 综上所述答案为B。 8. 下列离子方程式错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 日常使用“84”消毒液原理： C. 侯氏制碱法析出碳酸氢钠晶体： D. NaOH溶液溶解金属铝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式描述了铁离子氧化铜的反应，电子、电荷和原子均守恒，符合覆铜板制作印刷电路板的原理，A正确； B．该离子方程式描述了次氯酸根与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢根的过程，电荷和原子均守恒，符合“84”消毒液的使用原理，B正确； C．侯氏制碱法是向饱和的氨盐水（氨气溶于饱和的氯化钠溶液）中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，C错误； D．该离子方程式描述了铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气的过程，电荷和原子均守恒，符合铝溶解的原理，D正确； 故答案选择C。 9. 某元素的单质及其化合物的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A. 反应能说明氧的非金属性强于硫 B. M的溶液既能与酸又能与碱反应 C. N中既含离子键又含极性共价键 D. H在纯氧中燃烧能生成K 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图可判断G、H、J、K、L中都含有同一种元素，且具有可变化合价；J具有漂白性，则其为SO2；与足量NaOH反应生成Na2SO3(N)，与少量NaOH反应生成NaHSO3(M)，Na2SO3(N)被O2氧化为Na2SO4(L)。G、H、J、K分别为H2S、S、SO2、SO3。从而得出G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，L为Na2SO4，M为NaHSO3，N为Na2SO3。 【详解】A．反应G(H2S)→H(S)，发生反应2H2S+O2=2S+2H2O，能说明氧化性O2大于S，从而说明氧的非金属性强于硫，A正确； B．M为NaHSO3，是弱酸的酸式盐，既能与酸又能与碱反应，B正确； C．N为Na2SO3，由Na+和构成(阴、阳离子间形成离子键)，中S与O原子间形成极性共价键，则Na2SO3中既含离子键又含极性共价键，C正确； D．H为S，在纯氧中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3(K)，D错误； 故答案选D。 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. ①用于制备胶体 B. ②用于证明氧化性： C. ③用于证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 D. ④用于配制的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．要制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，若向NaOH溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，无法得到胶体，①无法达到实验目的，A错误； B．可以和NaBr发生氧化还原反应：，使浸有NaBr溶液的棉球变为棕黄色，可以证明的氧化性强于。但过量的也会与KI反应生成，使浸有淀粉-KI溶液的棉球变蓝，无法证明的氧化性强于，②无法达到实验目的，B错误； C．向中滴加稀盐酸生成，证明盐酸的酸性强于碳酸，将生成的气体通入饱和溶液除去HCl之后通入溶液，试管中出现白色的沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，③可以达到实验目的，C正确； D．NaOH溶于水时会剧烈放热，会使容量瓶的体积随升温而发生变化，导致标定容积与实际容积不符，也可能导致仪器损坏，因此不能用容量瓶直接溶解药品，④无法达到实验目的，D错误； 故答案选C。 11. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色试验呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W元素无正价，Z与W同主族。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序： B. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 C. 简单气态氢化物稳定性： D. 元素Q和Z能形成型的离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X的焰色试验呈黄色，为；Q元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，为；W元素无正价，为；Z与W同主族，为；Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，为，据此分析。 【详解】A．简单离子为、、，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为，即，A不符合题意； B．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为、、，与反应：；与发生中和反应：；与反应：，两两均能反应，B符合题意； C．简单气态氢化物为和，非金属性，故稳定性，即，C不符合题意； D．Q与Z形成，为共价化合物而非离子化合物，D不符合题意； 故选B。 12. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 该反应中KCl和都是还原产物 B. 产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 D. 第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为氯元素化合价均降低（中Cl从+5价降至的-1价，中Cl从+5价降至Cl2的0价），该反应中KCl和Cl2都是还原产物，A正确； B．产生22.4 L（标准状况）氯气即，根据反应方程式，生成时转移电子，故对应转移电子，B正确； C．氧化剂为KClO3，还原剂为I2，根据方程式计量关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比应为11:6，C错误； D．第二步反应为，碘元素化合价不变（均为+5价），无电子转移，D正确； 故选C。 13. 醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价；二价铬再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。下图为醋酸亚铬的制备实验，下列说法错误的是 A. c中发生反应Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+ B. b中水的作用是尾气吸收 C. 实验开始时打开K1，K2，一段时间后关闭K1、K2，打开K3 D. 产品醋酸亚铬在d装置中生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．c中锌作还原剂，将三价铬还原为二价，反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，故A正确； B．氢气不溶于水，故b中的水不能进行尾气吸收，故B错误； C．实验开始时打开K1，K2，关闭K3，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免二价铬离子被氧化，且发生Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，一段时间后，打开K3，关闭K1和K2，c中压强增大，可将亮蓝色溶液压入d，二价铬与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬，故C正确； D．关闭K1和K2，打开K3，c中压强增大，可将亮蓝色溶液压入d中，在装置d中二价铬与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬，故D正确； 故答案选B。 14. 某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A. 滴入浓硫酸产生，体现了浓硫酸的强氧化性 B. ①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C. ②⑤两处品红溶液褪色是因为的酸性、的漂白性 D. ③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】向左图装置中滴加浓硫酸，浓硫酸与固体反应生成，并利用紫色石蕊溶液、品红溶液和溶液的反应探究的性质。向右图装置中滴加浓盐酸，浓盐酸与固体反应生成，之后利用紫色石蕊溶液、品红溶液和KI-淀粉溶液的反应探究性质，据此作答。 【详解】A．与浓硫酸反应的方程式为：，该反应中各元素化合价不变，是强酸制弱酸的反应，不是氧化还原反应，没有体现浓硫酸的强氧化性，而是体现了其酸性，A错误； B．①处滤纸浸泡了溶液，可以与之发生氧化还原反应：，使①处滤纸的紫色褪去。④处试纸浸泡了淀粉-KI溶液，可以与KI发生氧化还原反应：，使④处试纸变蓝，B正确； C．②处滤纸褪色是因为具有漂白性，可以和色素反应生成不稳定无色化合物，而非由于其酸性。⑤处滤纸褪色是因为与水反应生成了HClO，HClO可以将色素氧化为无色物质，体现了HClO的漂白性而非的漂白性，C错误； D．③处与反应生成酸性的，使紫色石蕊试液变红。⑥处与水反应生成HCl和HClO，二者呈酸性，但HClO也具有氧化性，会让⑥处紫色石蕊溶液先变红后褪色，两处石蕊溶液的现象不同，D错误； 故答案选B。 15. 同学们为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 资料：AgI为黄色沉淀 A. 过程①中加入溶液后，溶液的酸性明显增强 B. 过程③中向滤液1中加入NaCl溶液是为了除去Ag+ C. 过程④中溶液变蓝有可能是被空气中的氧化的结果 D. 综上所述，向碘水中加入溶液后蓝色褪去是因为Ag+氧化了 【答案】D 【解析】 【分析】将碘水滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色；往蓝色溶液中加入AgNO3溶液，I2+H2OHI+HIO，HI与AgNO3反应生成AgI黄色溶液，同时生成HNO3；由于I2被消耗，所以溶液的蓝色褪去；过滤出AgI后，往滤液中加入NaCl溶液，AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀；滤液2中加入KI溶液，溶液立即变蓝色，表明溶液中的I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色。 【详解】A．过程①中加入溶液后，HI与AgNO3反应生成AgI黄色沉淀，促进反应I2+H2OHI+HIO的进行，生成HNO3使溶液酸性明显增强，A正确； B．过程③中向滤液1中加入NaCl溶液，AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，是为了除去Ag+，从而排除Ag+对实验的干扰，B正确； C．过程④中溶液变蓝，表明I-被氧化为I2，有可能是被空气中的O2氧化的结果，C正确； D．向碘水中加入溶液后，又加入了NaCl，将Ag+转化为AgCl沉淀，排除了Ag+氧化I2的可能性，所以蓝色褪去不是因为Ag+氧化了I2，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 如图为元素周期表的一部分，a~g几种元素在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素g在周期表中的位置是_______。 （2）元素e和g的最高价含氧酸酸性较强的是_______(填化学式)。 （3）a的简单氢化物的空间结构是_______。 （4）元素b与c形成原子个数比为1:1的化合物电子式为_______。 （5）fe2可用作融雪剂，也可用于烟花制作，将其灼烧时，焰色为_______(填标号)。 A．黄色 　　　 B．红色 　　　　 C．紫色 （6）ceb中所含化学键的类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （7）向含溶液逐滴加入c的氢氧化物溶液至过量，观察到的现象是_______。 【答案】（1）第4周期VIIA族 （2）HClO4 （3）正四面体(形) （4） （5）B （6）离子键、极性键 （7）先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解 【解析】 【分析】依据元素在周期表中的位置，可确定a、b、c、d、e、f、g分别为C、O、Na、Al、Cl、Ca、Br。 【小问1详解】 由分析可知，g为35号元素Br，原子结构示意图为，在周期表中的位置是：第4周期VIIA族。 【小问2详解】 元素e(Cl)和g(Br)为同主族元素，且Cl在Br的上方，非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以最高价含氧酸酸性较强的是HClO4。 【小问3详解】 a的简单氢化物为CH4，中心碳原子形成4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间结构是：正四面体(形)。 【小问4详解】 元素b与c形成原子个数比为1:1的化合物为Na2O2，由Na+和构成，电子式为。 【小问5详解】 fe2为CaCl2，将其灼烧时，焰色为红色，故选B。 【小问6详解】 ceb为NaClO，由Na+和ClO-构成，阴、阳离子间为离子键，Cl、O原子间形成极性共价键，则所含化学键的类型为离子键、极性键。 【小问7详解】 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液中先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解，发生反应依次是、。 17. 粗盐水中含有、、、等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。为制得高纯度的NaCl晶体，某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系，并且设计了制备高纯度的NaCl晶体的流程。 I．探究和之间的转化 已知： 物质 溶解度/g(20℃) 实验操作： 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验a …… 实验b 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 （1）实验a说明全部转化为，依据的现象是加入稀盐酸后，_______。 （2）实验b中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。实验b说明沉淀发生了部分转化。 Ⅱ．制备高纯度NaCl晶体的流程如下： （3）①中加入的应过量，检验是否过量的实验方法是_______。 （4）②中先后加入稍过量的NaOH溶液和溶液，产生的沉淀2有_______。(用化学式表示) （5）若将过滤1和过滤2两步操作合并进行，可能会导致_______。 （6）加入稀盐酸，调节pH至，除去离子有_______。 （7）KCl和NaCl的溶解度曲线如图。④中“系列操作”是指_______。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 【答案】（1）沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象 （2） （3）静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不产生白色沉淀，说明溶液过量 （4）、、 （5）硫酸根离子不能完全去除(且消耗更多的溶液) （6）、 （7）C 【解析】 【分析】粗盐水中加入BaCl2溶液，转化为BaSO4沉淀(沉淀1)；过滤后，往滤液中加入NaOH溶液，此时Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，再加入Na2CO3溶液，过量的Ba2+和Ca2+转化为BaCO3和CaCO3沉淀；过滤后，沉淀2为CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；往滤液2中加入稀盐酸，NaOH、Na2CO3都与HCl发生反应，所得溶液中含有NaCl、KCl等。 【小问1详解】 实验a中，BaCl2溶液加入Na2CO3溶液中，生成BaCO3沉淀；充分振荡后，加入Na2SO4溶液，由于BaSO4不溶于盐酸，BaCO3溶于盐酸并生成CO2气体(有气泡产生)，所以说明全部转化为，依据的现象是加入稀盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。 【小问2详解】 实验b中，加入稀盐酸后，有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中有BaCO3，BaCO3与HCl反应产生CO2气体，从而产生气泡，所以发生反应的离子方程式是。实验b说明沉淀发生了部分转化。 【小问3详解】 ①中加入的应过量，检验是否过量时，应往上层清液中继续滴加BaCl2溶液，实验方法是：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不产生白色沉淀，说明溶液过量。 【小问4详解】 往滤液中加入NaOH溶液，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；加入Na2CO3溶液，过量的Ba2+和Ca2+转化为BaCO3和CaCO3沉淀。所以②中先后加入稍过量的NaOH溶液和溶液，产生的沉淀2有、、。 【小问5详解】 若将过滤1和过滤2两步操作合并进行，BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2混合在一起，BaSO4可能有部分与Na2CO3反应转化为BaCO3，所以可能会导致：硫酸根离子不能完全去除(且消耗更多的溶液)。 【小问6详解】 加入稀盐酸，调节pH至，NaOH、Na2CO3都与HCl发生反应，则除去的离子有、。 【小问7详解】 从KCl和NaCl的溶解度曲线可以看出，NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KCl 溶解度受温度的影响较大，则要获取较纯净的NaCl，应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤(不能降温度，以防KCl结晶析出)。所以④中“系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，故选C。 【点睛】趁热过滤的目的，防止过滤过程中溶液温度降低，导致有少量KCl结晶析出。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示： 已知：受热易分解。回答下列问题： （1）“浸取1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有_______(填序号)。 A. 升高反应液温度至沸腾 B. 适当加快搅拌速度 C. 适当缩短酸浸时间 D. 粉碎铜阳极泥 （2）金属活动性：Cu_______Ag(填“>”或“<”)。 （3）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。 （4）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。 （5）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。 （6）“电沉积”步骤中，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应转化为Ag。 （7）“还原”步骤中，与产生的Au的物质的量之比为_______。 【答案】（1）BD （2）> （3） （4） （5）AgCl （6）还原 （7）3:4 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。 【小问1详解】 A．适当升高温度可以提升浸出率，温度过高时，浸取率下降，A错误； B．适当加快搅拌速度，可以使阳极泥和浸取液充分接触，从而提升浸出率，B正确； C．适当缩短酸浸时间，可能会使反应不充分，从而降低铜元素的浸出率，C错误； D．粉碎铜阳极泥，可以增大接触面积，从而提高铜元素的浸出率，D正确； 故答案为BD。 【小问2详解】 金属活动性：Cu>Ag。 【小问3详解】 由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+以及过量的酸进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是Cu2+。 【小问4详解】 浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应化学方程式：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O。 【小问5详解】 据分析，浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。 【小问6详解】 [Ag(S2O3)2]3-转化为Ag，Ag的化合价降低，发生还原反应。 【小问7详解】 “还原”步骤中，HAuCl4还原为Au，生成 1mol Au得到3 mol电子，N2H4被氧化为N2，1 mol N2H4失去4 mol电子，根据得失电子守恒可知，与产生的Au的物质的量之比为3：4。 19. 硫代硫酸钠是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下图(部分装置省略，C中过量)： 回答下列问题： （1）装置A中盛放固体试剂的仪器名称为_______。 （2）也可以使用浓硫酸与铜丝在加热条件下制得，该反应体现了浓硫酸的_______。 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 （3）装置C中的反应可视为由以下三步组成： ①； ②_______； ③。 第②步发生的反应为_______。当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。 （4）与本制备实验安全注意事项无关的图标是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）溶液不稳定，使用溶液用于定量分析前，需使用标准等确定其浓度。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______(限填一种仪器)。 （6）可用于清除自来水中的余氯。若以代表余氯，清除水中余氯的原理为。某天然水经氯气消毒后，其中余氯含量为(以计)，欲使水中余氯含量降至，理论上每升水中应加入_______mg的。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）AD （3） ①. ②. 溶液由浑浊变澄清 （4）D （5）量筒（容量瓶、胶头滴管） （6）7.9 【解析】 【分析】70%的浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，装置B为安全瓶，防止倒吸，二氧化硫通入装置C中发生反应生成Na2S2O3，据此解答。 【小问1详解】 装置A中盛放固体的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 浓硫酸氧化铜丝生成二氧化硫和硫酸铜，表现浓硫酸的强氧化性和酸性，故选AD。 【小问3详解】 根据反应③中的反应物有S单质，所以反应②生成了S单质，反应②应为；当S单质反应完全，即观察到装置C由浑浊变澄清时，说明反应已完全。 【小问4详解】 A．实验需要佩戴护目镜，A正确； B．该实验有SO2气体生成，需要打开排风扇，B正确； C．实验完毕需要洗手，C正确； D．该实验不涉及锐器，D错误； 故选D。 【小问5详解】 配制溶液的玻璃仪器还需要量筒、容量瓶、胶头滴管。 【小问6详解】 要使每升水的余氯含量降至1.8 mg/L，消耗的氯气物质的量为，根据反应式，需要Na2S2O3质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $