精品解析：湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高一上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 下列有关实验安全的叙述不正确的是 A. 切割金属钠实验时，无需佩戴护目镜 B. GHS标准符号示意“腐蚀类物质” C. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．切割金属钠时，钠质地较软但可能产生碎屑飞溅，且钠与空气中的氧气、水反应可能引发燃烧等危险，需佩戴护目镜保护眼睛，A错误； B．GHS标准中腐蚀类物质的符号通常为液体滴落到皮肤和金属表面的图示，与题目描述一致，B正确； C．碱沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释碱液，再涂1%硼酸（弱酸）中和残留碱，操作正确，C正确； D．钠、钾（活泼金属）和白磷（易燃物）若随意丢弃易引发危险，放回原试剂瓶是实验室安全规范，D正确； 故答案选A。 2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打—— B. 铁红—— C. 胆矾—— D. 熟石灰—— 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，A错误； B．铁红是指Fe2O3，B错误； C．胆矾化学式： CuSO4 •5H2O，C错误； D．熟石灰化学式：Ca(OH)2，D正确； 故选D。 3. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分M的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氧是第二周期第IVA族元素 B. 中子数为8碳原子： C. Na原子的结构示意图： D. 核电荷数：Na>O>N>C>H 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子核外8个电子，位于周期表第二周期第ⅥA族元素，A说法错误； B．C原子质子数为6，中子数为8，质量数为14，可表示为：，B说法错误； C．Na原子核外11个电子，原子结构示意图：，C说法错误； D．原子的核电荷数等于质子数，Na、O、N、C、H五种原子核电荷数分别为11、8、7、6、1，所以核电荷数：Na>O>N>C>H，D说法正确； 故答案为：D。 4. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。在给定条件下，下列选项所示的铁或铁的化合物间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4不是Fe2O3，A错误； B．Fe和Cl2反应生成FeCl3不是FeCl2，B错误； C．Cl2有强氧化性，足量Cl2能将FeI2氧化为I2和FeCl3，C正确； D．Fe2O3和H2O不反应，D错误； 故选C。 5. 下列有关的图象错误的是 A. 图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 B. 图B是向溶液中通入二氧化碳 C. 图C是向氯化铝溶液中滴加氨水 D. 图D是向、和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液过程，先发生，再发生，生成过程与其溶解过程消耗物质的量之比为3:1，A项正确； B．向溶液中通入二氧化碳，发生、，生成的不能溶解减少，图像为，B项错误； C．向氯化铝溶液中滴加氨水发生，生成的不能溶解在过量氨水中，C项正确； D．向、和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液过程，先发生、再发生及，后发生，沉淀的物质的量变化为刚开始无沉淀，然后沉淀增加，达最大值后沉淀减少，完全溶解后沉淀不变，此时沉淀为，D项正确； 答案选B。 6. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，过滤得到脱氯液。据此分析解答。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，因此“浸铜”时不能加入足量H2O2，A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，氧化剂为H2O2，还原剂为Cu，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，B错误； C．由分析知，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，C正确； D．因为锌的活泼性大于铁，脱氯液净化后加铁粉，无法置换Zn2+，不能得到锌，D错误； 故答案选C。 7. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 D. 若e能在潮湿的空气中转化为d，则现象是白色沉淀迅速变成红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】a可能为Mg、Al、Fe，b可能为Al2O3、Fe2O3，g可能为MgO、FeO，c可能为铝盐、铁盐，f可能为镁盐、亚铁盐，d可能为Fe(OH)3、Al(OH)3，e可能为Mg(OH)2、Fe(OH)2。 【详解】A．Mg、Al、Fe中，只有Mg能与沸水反应生成Mg(OH)2，则a为Mg，a(Mg)→f (镁盐)的反应不一定是化合反应(如Mg与HCl反应为置换反应，Mg与Cl2反应为化合反应)，A不合理； B．在g→f→e→d转化过程中，能从二元碱转化为三元碱，则g、f、e、d分别为FeO、亚铁盐、Fe(OH)2、Fe(OH)3，颜色分别为黑色、浅绿色、白色、红褐色，所以一定存在物质颜色的变化，B合理； C．c为含Fe3+或Al3+的盐，加热c的饱和溶液，生成的Fe(OH)3胶体呈红褐色，Al(OH)3胶体呈无色，所以不一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系，C不合理； D．若e能在潮湿的空气中转化为d，则e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后才变成红褐色，D不合理； 故选B。 8. 、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 与的相对分子质量相同 C. 氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A． 、、是三种核素的质子数相同，中子数不同，三者互为同位素，故A错误； B． 的相对分子质量为20， 的相对分子质量为22，相对分子质量不相同，故B错误； C．氢的同位素与氧的同位素相结合，若水的通式为R2O有9种组合，若为HDO或HTO或DTO各有3种组合，则共有18种水分子，故C正确； D．与两者为单质，同位素为原子，所以两者不能互称之为同位素，故D错误； 故选C。 9. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有 ①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同 ②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O，其水溶液是一种强碱 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 ⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似 ⑥非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①两原子的核外电子排布完全相同，两原子互为同位素，其物理性质不同，①错误； ②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O2和KO2，与水反应生成KOH，为强碱溶液，②错误； ③卤族元素性质具有相似性，可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确； ④氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，④错误； ⑤为氯原子的核外电子排布示意图，氟和氯位于同主族，化学性质相似，⑤正确； ⑥主族元素(O、F除外)的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，⑥正确。 不正确的有①②④三个，答案选B。 10. 以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确的是 A. 在分解水制的过程中作催化剂 B. 过程I的反应中每生成转移电子 C. 过程I的反应中还原产物是 D. 中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应第一步中参与反应，第二步中又生成，所以为催化剂，为中间产物，A正确； B．为还原产物，元素平均化合价由价降低为价，每生成转移电子，B正确； C．过程中中的铁元素化合价降低生成，所以还原产物是，C正确； D．是纯净物，D错误； 故选D。 11. 下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是 A. 与稀醋酸、与稀硫酸 B. 氨水与稀盐酸、与稀硫酸 C. 溶液与溶液、溶液与溶液 D. 溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀醋酸反应的离子方程式为 、与稀硫酸反应的离子方程式为，故不选A； B．氨水与稀盐酸反应的离子方程式为、与稀硫酸反应的离子方程式为，故不选B； C．溶液与溶液反应的离子方程式为、溶液与溶液反应的离子方程式为，故不选C； D．溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式都是，故选D； 选D。 12. 将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中转移电子的物质的量为0.21mol B. 的生成是温度升高而引起的 C. 该KOH溶液中KOH的质量为16.8g D. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】通入一定浓度的KOH溶液中，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子为氧化产物，为还原产物。 【详解】A．由图像可知，反应生成0.03mol和0.06mol，转移电子数为：0.03 mol×5+0.06mol×1=0.21mol，A正确； B．通入一定浓度的KOH溶液中反应放热，t1时刻后生成，据此可推知温度升高时生成的原因，B正确； C．根据氧化还原反应得失电子守恒知，溶液中生成的物质的量为0.21mol，根据K元素守恒，n(KOH)=n(KCl)+n()+n()=0.21mol+0.03 mol+0.06mol=0.3mol，m(KOH)= 0.3mol×56g/mol=16.8g，C正确； D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为：(0.03 mol+0.06mol)∶0.21mol=3∶7，D错误； 故选D。 13. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B. C. D. 溶液X中 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液，则一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入溶液先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，则，滴加20mL的溶液恰好完全反应，即；，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，且，则该溶液一定不含有，综上所述：该溶液中一定含有、、、，一定没有、、； 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有、、，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．由分析可知，，溶液体积为100mL，则，D正确； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 熔融态能导电的物质不一定是电解质 B. 在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和 C. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 D. 金属单质失电子越多，其还原性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融态能导电的物质不一定是电解质，也可能是熔融的金属单质，A正确； B．盐酸中的HCl电离成和，是在水分子作用下电离的，B错误； C．一元酸、二元酸的划分是根据酸分子中能电离出的个数划分，C错误； D．金属单质越容易失电子，其还原性越强，不是失电子的多少，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题(共4个大题，除标注外每空2分，共58分)。 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。 （1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是____；上述制取铁酸钠的反应过程中，铁元素被____(填“还原”或“氧化”)。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是Na2FeO4被还原为Fe3+，形成Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____nm，高铁酸钠在水溶液中的电离方程式是____。 （3）某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质量浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中； 步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO 与FeO 反应生成Fe(OH)3和CrO ； 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO 转化为Cr2O ，CrO转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+； 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴加至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V1mL，此时Cr2O 恰好完全转化为Cr3+。 ①写出步骤四发生反应的离子方程式为____。 ②原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为____(用含字母的代数式表示)。 Ⅱ.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。 （4）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为____(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于____。 a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物 （5）H3PO2的工业制法如下方程式，请配平方程式____。 P4+ Ba(OH)2+ H2O→ Ba(H2PO2)2+ PH3↑ 【答案】（1） ①. +6 ②. 氧化 （2） ① 1~100nm ②. Na2FeO4=2Na++FeO （3） ①. 6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ②. mol·L-1 （4） ①. H3PO4 ②. ac （5）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠(Na2FeO4)中钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，化合物中元素化合价代数和为0计算得到铁元素化合价为+6价，Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，此反应中铁元素化合价升高，失电子被氧化发生氧化反应，故答案为：+6；氧化； 【小问2详解】 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1~100nm，高铁酸钠的电离方程式是：Na2FeO4=2Na++FeO，故答案为：1~100；Na2FeO4=2Na++FeO； 【小问3详解】 ①步骤4中Fe2+与 Cr2O 发生氧化还原反应生成Cr3+和Fe3+，发生反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； ②在强碱性溶液中，用过量CrO与FeO反应生成Fe(OH)3和CrO，CrO+FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO+OH-，滴定时，发生反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，根据K2FeO4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液量的关系，可得出原溶液中K2FeO4的浓度为mol·L-1；故答案为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；mol·L-1； 【小问4详解】 ①该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4； ②H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，也属于钠盐，故选ac；故答案为：H3PO4；a； 【小问5详解】 白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，P元素的化合价部分升高为+1价，部分降低为-3价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。 16. 随原子序数递增，x、y、z……八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 请按要求回答下列问题： （1）d、e、f、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。 （2）y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序为：___________。 （3）单质能与的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，写出相应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. y元素一种中子数为6的核素可以断定文物年代 B. e所在的同族元素单质的密度随核电荷数增大逐渐增大 C. d、e可形成含有离子键和非极性键的物质，其阴阳离子个数之比为1∶1 D. d、h两种元素至少能形成三种可用于自来水消毒的物质 （5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 （6）上述元素可组成盐R：盐溶液中逐滴滴入溶液。随着Ba溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示。c点加入Ba溶液的体积为___________。 【答案】（1）S2-> O2->Na+>Al3+ （2）HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （3）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （4）D （5）NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑ （6）250mL 【解析】 【分析】根据原子半径及化合价可知，x为H元素，y、z、d分别为C、N、O元素，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl元素。 【小问1详解】 S2-为18电子结构，有三个电子层，O2-、Na+、Al3+均为10电子结构，两个电子层，且原子序数增大，故半径减小，d、e、f、g常见单核离子的半径由大到小为：S2-> O2->Na+>Al3+； 【小问2详解】 C、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，即y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3； 【小问3详解】 单质f为Al，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问4详解】 A．14C可以断定文物年代，中子数为8，A错误； B．碱金属元素单质的密度随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，但密度：Na>K，B错误； C．d、e可形成含有离子键和非极性键的物质Na2O2，其阴阳离子个数之比为1∶2，C错误； D．d、h两种元素至少能形成三种可用于自来水消毒的物质，如氯气、臭氧、二氧化氯等，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 由题意可知化合物eyz为NaCN，与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，故生成NaHCO3和NH3，化学方程式为：NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑； 【小问6详解】 由题意可知，盐R为NH4Al(SO4)2，100mL0.1mol⋅L−1 NH4Al(SO4)2溶液中存在铵根离子0.01mol，硫酸根离子0.02mol，Al3+0.01mol，逐滴滴入0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液，先生成硫酸钡、氢氧化铝的沉淀，当氢氧化铝沉淀达最大值时，接着反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，沉淀物质的量达最大值后氢氧化铝溶解，故c点时消耗钡离子0.02mol，OH-0.05mol，故共消耗Ba(OH)20.025mol，c点加入Ba(OH)2溶液的体积为=0.25L=250mL。 17. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：___________；C中热水的作用：___________。 （2）M处发生反应的化学方程式为___________。 （3）从M管中可观察到的现象：___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应___________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是___________。 （5）请设计简单实验验证乙醇的氧化产物___________。 【答案】（1） ①. 2H2O2 2H2O+O2↑ ②. 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 ②. 参加 （4） ①. 能 ②. 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行 （5）实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成 【解析】 【分析】乙醇催化氧化实验：A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是吸收氧气中的水蒸气，C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，F中含有乙醛和过量的乙醇的溶液。 【小问1详解】 A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳； 【小问2详解】 M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，故催化剂参与了化学反应； 【小问4详解】 因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； 【小问5详解】 乙醇氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验(银镜反应)，也可以利用新制的氢氧化铜加热生成砖红色沉淀来判断化学反应，所以验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成。 18. 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸亚铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸亚铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸亚铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ.废旧磷酸亚铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 问答下列问题： （1）“碱浸”时与铝箔反应的离子方程式___________。 （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为___________。 序号 锂含量/% 氧化剂 浸出液浓度/() 浸出渣中含量/% 1 3.7 3.5 9.02 0.10 2 3.7 3.5 9.05 0.08 3 3.7 3.5 7.05 0.93 4 3.7 3.5 8.24 0.43 （3）“浸出液”循环两次的目的是___________。 （4）“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧烧可得，实现再生利用，其化学方程式为___________ （5）“一系列操作”具体包括___________、___________、、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） ①. 与盐酸反应放出氯气，污染环境 ②. 为防止H2O2分解和盐酸挥发 ③. （3）提高盐酸与H2O2的利用率 （4） （5） ①. 水浴加热 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)首先用NaOH溶液碱浸，Al溶解得到四羟基合铝酸钠，过滤分离出含四羟基合铝酸钠的溶液，滤渣Ⅰ为LiFePO4及石墨，加盐酸与氧化剂氧化浸出，将LiFePO4氧化得到含有Li+的溶液和FePO4沉淀，过滤分离出的滤渣Ⅱ含炭黑、FePO4，滤液中含LiCl，浸出液循环两次提高盐酸与氧化剂的利用率，之后再加NaOH调节pH除杂，然后滤液中加碳酸钠发生复分解反应生成Li2CO3，以此分析解题。 【小问1详解】 “碱浸”时氢氧化钠与铝箔反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 与盐酸反应放出氯气，污染环境，所以实际生产中氧化剂选用，而不选用。H2O2易分解、盐酸易挥发，为防止H2O2分解和盐酸挥发，在氧化浸出时，一般不采取高温法；“氧化浸出”时，LiFePO4被H2O2 在酸性环境中氧化得到Li+和FePO4沉淀，根据电子守恒、元素守恒可得该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 浸出液中含有盐酸和双氧水，“浸出液”循环两次的目的是提高盐酸与H2O2的利用率； 【小问4详解】 、在高温条件下与煅烧可得，铁元素化合价由+3降低为+2，中碳元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应，故沉锂时应水浴加热，温度保持在95℃；“一系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高一上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 下列有关实验安全的叙述不正确的是 A. 切割金属钠实验时，无需佩戴护目镜 B. GHS标准符号示意“腐蚀类物质” C. 若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 中学实验室中可以将未用完钠、钾和白磷等放回原试剂瓶 2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打—— B. 铁红—— C. 胆矾—— D. 熟石灰—— 3. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分M的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氧是第二周期第IVA族元素 B. 中子数为8的碳原子： C. Na原子的结构示意图： D. 核电荷数：Na>O>N>C>H 4. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。在给定条件下，下列选项所示的铁或铁的化合物间转化均能实现的是 A B. C. D. 5. 下列有关的图象错误的是 A. 图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 B. 图B是向溶液中通入二氧化碳 C. 图C是向氯化铝溶液中滴加氨水 D. 图D是向、和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 6. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 7. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 D. 若e能在潮湿的空气中转化为d，则现象是白色沉淀迅速变成红褐色 8. 、、是氧元素的三种核素，、、是氢元素的三种核素，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 与的相对分子质量相同 C. 氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D. 与互为同位素 9. 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有 ①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同 ②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O，其水溶液是一种强碱 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 ⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似 ⑥非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确的是 A. 在分解水制的过程中作催化剂 B. 过程I的反应中每生成转移电子 C. 过程I的反应中还原产物是 D. 中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 11. 下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是 A. 与稀醋酸、与稀硫酸 B. 氨水与稀盐酸、与稀硫酸 C. 溶液与溶液、溶液与溶液 D. 溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸 12. 将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中转移电子的物质的量为0.21mol B. 的生成是温度升高而引起的 C. 该KOH溶液中KOH的质量为16.8g D. 整个反应过程中，被氧化和被还原氯元素的质量之比为2∶1 13. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B. C. D. 溶液X中 14. 下列说法正确的是 A. 熔融态能导电的物质不一定是电解质 B. 在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和 C. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 D. 金属单质失电子越多，其还原性越强 二、非选择题(共4个大题，除标注外每空2分，共58分)。 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。 （1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是____；上述制取铁酸钠的反应过程中，铁元素被____(填“还原”或“氧化”)。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是Na2FeO4被还原为Fe3+，形成Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____nm，高铁酸钠在水溶液中的电离方程式是____。 （3）某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中； 步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO 与FeO 反应生成Fe(OH)3和CrO ； 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO 转化为Cr2O ，CrO转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+； 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴加至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V1mL，此时Cr2O 恰好完全转化为Cr3+。 ①写出步骤四发生反应的离子方程式为____。 ②原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为____(用含字母的代数式表示)。 Ⅱ.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。 （4）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为____(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于____。 a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物 （5）H3PO2的工业制法如下方程式，请配平方程式____。 P4+ Ba(OH)2+ H2O→ Ba(H2PO2)2+ PH3↑ 16. 随原子序数递增，x、y、z……八种短周期元素原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 请按要求回答下列问题： （1）d、e、f、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。 （2）y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序为：___________。 （3）单质能与的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，写出相应的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. y元素的一种中子数为6的核素可以断定文物年代 B. e所在的同族元素单质的密度随核电荷数增大逐渐增大 C. d、e可形成含有离子键和非极性键的物质，其阴阳离子个数之比为1∶1 D. d、h两种元素至少能形成三种可用于自来水消毒的物质 （5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 （6）上述元素可组成盐R：盐溶液中逐滴滴入溶液。随着Ba溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示。c点加入Ba溶液的体积为___________。 17. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：___________；C中热水的作用：___________。 （2）M处发生反应的化学方程式为___________。 （3）从M管中可观察到现象：___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应___________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是___________。 （5）请设计简单实验验证乙醇的氧化产物___________。 18. 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸亚铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸亚铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸亚铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ.废旧磷酸亚铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 问答下列问题： （1）“碱浸”时与铝箔反应的离子方程式___________。 （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为___________。 序号 锂含量/% 氧化剂 浸出液浓度/() 浸出渣中含量/% 1 3.7 3.5 9.02 0.10 2 3.7 3.5 9.05 0.08 3 3.7 3.5 7.05 0.93 4 3.7 3.5 8.24 0.43 （3）“浸出液”循环两次的目的是___________。 （4）“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧烧可得，实现再生利用，其化学方程式为___________ （5）“一系列操作”具体包括___________、___________、、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $