江苏淮安市2025-2026学年高一第二学期期末调研测试 化学试题

2025一2026学年度第二学期期末高一调研测试 化学试题 2026.06 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Mn-55S-32Fe一56K一39 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质中，一定不是天然高分子的是 A.尼龙 B. 蛋白质 C.淀粉 D.纤维素 2.反应Na2C03+Si02高温NaSi03+C02↑可用于生产玻璃。下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B.Na的结构示意图：@； C.C02分子的空间填充模型：○○ D.Na2CO3中既有离子键又有共价键 3.下列实验装置能达到相应实验目的的是 冰醋酸、 乙醇、 浓硫酸 NaOH 滴有酚 溶液 签酞的水 甲 乙 丙 A.用图甲装置收集NO B.用图乙装置验证NH3易溶于水 C.用图丙装置分离乙醇与乙酸 D.用图丁装置制取乙酸乙酯 4.钠明矾NaA1(S04)212H20]可用作净水剂。下列说法正确的是 A.半径：A13t>rNa) B.非金属性：S>O C.碱性：AI(OH3>NaOH D.沸点：H20>H2S 阅读下列材料，完成56小题 周期表中IA族元素与VA族元素及其化合物应用广泛。CH2可用于制备H2;植物油的 氢化可用于制备人造奶油：NHCO3常应用于食品工业领域：甲烷是最简单的有机物，是 一种清洁能源，其燃烧热为890.3kol:石油裂解可获得乙烯，煤焦油可分离获得苯，乙 烯和苯都是重要的化工原料；工业上用SiO2可制得高纯度的Si:醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶 于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。 5.下列说法正确的是 A.煤的干馏是化学变化 B.植物油的氢化属于取代反应 C.光导纤维的主要成分是晶体硅 D.NaHCO,能与碱反应，故可做食品膨松剂 6.下列化学反应表示正确的是 A.CH4的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=C02z(g)+2H2O(g)△H=890.3 kJ-mol-l B.CaH2常用于野外生氢：CaH2+H20=CaO+2H2t C.乙烯使溴的CCl4溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2 BrCH2Br D.醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2++H2S=PbS!+2H 高一化学第1页共6页 7.在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A.MgCO,付盐酸MgC(a电邂-Mg B.AO,肉盐酸-ACL(a)过量氢水NMH,AKOHD.(D C.NaCl(s)-CO2NaHCO3(s)-A-Na2CO3(s) D.NaBr(ag)Ch Bra(ad) NaI(ag)-(aq) 8.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过 CO2溶于水触发电化学反应，其工作原理如题8图所示（钠超离子导体只允许N通过)。 下列说法不正确的是 A.Na通过钠超离子导体由a极区 金属钠」 移动到b极区 B.电极a发生氧化反应 HCO; C02 有机电解液 C.该电池中的有机电解液可选用乙醇 钠超离子导体 水电解质 D.电极b上的电极反应为2C02+2H20+2e=2HC03+H2 题8图 9.运河淮准安，花开四季。下列说法正确的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋桂花 冬梅花 H0-《 X L A.W能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1molX最多可消耗3molH2 C.Y的分子式为CHO2 D.1molz分子中含有4mol双键 10.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型 H,0、②NH, 合成氨的方法如题10图。下列说法不正确的是 MgsN2 Mg(OH) HC A.过程①的反应属于人工固氮 ③ B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 Mg MgCl H,0 C.过程中的氢化物均为共价化合物 D.总反应为N2+6HC1售3Cl2+2NH ④ 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 题10图 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去 SO2具有漂白性 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2molL1H2S04溶液，加热， 淀粉的水解产物 B 待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再 加入少量新制的Cu(OH2,加热，产生砖红色沉淀 中有还原性糖 C 将灼热的木炭插入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭有还原性 取少量FeNO3)h固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴 FeNO32固体已变 D 入KSCN溶液，振荡，观察到溶液颜色变成血红色 质 12、从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、铁)中提取铜的流程如下： 稀盐酸O,+NaOH 废线路板→机械粉碎 →酸溶→碱溶 电解精炼 滤液1 滤液2 已知：“滤液2”主要含SnO子和HPbO2。下列说法正确的是 A.铅锡合金的硬度比铅的大，熔沸点比铅的高 B.“酸溶”时也可选用稀HNO C.“碱溶”时发生的反应之一为：Sn十2OH+O2=SnO+H2O D.“电解精炼”时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 13.为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入3mL0.5mol.L-FeCla3溶液，再加入3mL0.5mol.L1Na2S03溶液， 溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加K[F(CN) 溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变 为浅绿色。 己知：K3[Fe(CN)6]溶液与Fe+生成蓝色沉淀。 下列说法不正确的是 A.实验1中有胶体形成 B.实验2可说明F3+和SO}能发生氧化还原反应 C.可用酸性KMnO4溶液代替实验2中的K[Fe(C)]溶液检验Fe2+ D.取实验3所得溶液少许于试管中，滴加BaC2溶液，有白色沉淀产生 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14.(14分)化学反应速率与生产生活密切相关。 (1)一定条件下铁能和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)。某温度下，向 密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和C0气体的 浓度与时间的关系如题14一图1所示。 ①第3min时，正、逆反应速率的大小关系为v正▲ye(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能加快反应速率的是▲（填字母）。 ↑c/(moL) A.降低温度 0.7 co 0.5 B.保持压强不变，充入He C0: C.增加铁粉的质量 0.2 0 D.保持容积不变，充入一定量CO2 I/min 题14-图1 高一化学第3页共6页 (2)工业合成氨的原理：N2(g)十3H(g)一2NH3(g)。某温度下，向2L恒容密闭容器中 充入1molN2和3molH2合成氨，测得反应物和产物的物质的量(n)与时间(t)的关 系如题14一图2所示。 ①NH3的结构式为▲； ②20min时H2的转化率为▲： ③0-20min内N2的平均反应速率vN2)为▲mol·L1min1。 3.0 L 2.5 2.0 夏1s 反应物 1.0L2 产物 0.5 产物 反应物 L 反应历程 反应历程 0.0 051015202530 甲 t/min 题14-图2 题14一图3 (3)工业上常用H2脱氮。反应原理：2NO(g)+2H(g)=N2(g)+2H2O(g) ①某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入1 molNO和1molH2,测得气体总压强先增 大，后减小。由此推知，该反应正反应的能量变化符合题14一图3中的▲（填 “甲”或“乙”)。 ②科学家发现了-种新的气表分子4().在25℃和101a下，NM@可转化 为N2(g:N4(g)=2N2(g)AH=-734kmo11，由此可知：N4g)与N2(g)中更 稳定的是▲（填化学式）。 15.(16分)以石油加工得到的丙烯为初始原料，经过一系列转化，可合成一种抗惊厥药物二 甲双酮，其合成路线如下： 石油裂解、hC-CHc4 H2O CHsCHCHs O2/Cu ·CHso 、 HCN 催化剂，△，加压 OH △ 催化剂 A B OH OH HgC gHH2o,Ht。 (NH2)CO HsC-C-CHs HsC-LQ CN △ COOCH2CHs HsCH2ONa,△ D 飞 二甲双阴 (1)E中官能团的名称：▲ (2)C的结构简式：▲；C→D的反应类型：▲。 (3)将E→F中所缺原料和反应条件补充完整：▲、▲ (4)G是C的同分异构体，G在碱性条件下能与新制Cu(OD2反应产生砖红色沉淀，G结构 简式：▲一。OH (5)乳酸乙酯(CH,CHCOOCH,.CH,)广泛应用于食品香精。写出以CHCH2OH为原料制备 乳酸乙酯的合成路线流程图▲（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 高一化学第4页共6页 16.（15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。 以铁屑（含少量F2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： H2SO4 H2C204 92 铁屑酸溶→沉淀→FC20固体→灼烧→还原→纳米铁粉 C0、C02 已知：草酸(H2C204)是一种二元弱酸。 (1)“酸溶”过程中可以提高浸出率的方法有▲。（写出两种）。 (2)写出H2C204与少量K0H溶液反应的离子方程式▲。 (3)检验FC2O4固体洗涤干净的操作方法：▲_。 (4)FC204固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和C0、C02混合气体， 若n(C0):n(C02)=1:1,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为▲。 (5)“还原”中使用的还原剂为C0,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留 有水，其原因是▲（用化学方程式表示）。 (6)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应 用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐(NO?)转化为N2,其催化还 原反应的过程如题16一图1所示。 催化剂层 1 NO ◆NO去除率 Fe , H 必 80 一N,生成率 e 产 NH→N2 Fe244 60 娄40 NH 2 4初始H 题16-图1 题16-图2 为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH 减小，N2生成率逐渐降低，结合题16一图1和题16一图2分析原因：pH减小，H+ 离子浓度增大，▲。 (7)工业制得的FC2O4固体中常含有杂质，测定其纯度（杂质不参与反应）的步骤如下： 步骤1：称取3.75gFeC204固体样品，溶于30.00mL2.00mol.L1H2S04溶液中，在60-80℃ 水浴加热，配成100.00mL溶液。 步骤2：取20.00mL上述溶液，用0.05mol.L1KMn04标准溶液滴定至终点，消耗60.00mL。 步骤3：向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用 0.05mol.L1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。 己知：MnO4+5Fe2+8Ht=Mn2+5Fe3+4H20、2MnOa+5H2C204+6Ht=2Mn2+10C02t+8H2O 计算草酸亚铁固体样品的纯度▲。（写出计算过程） 17.(16分)氢能与C02资源化利用相结合，是缓解能源安全压力、实现“双碳”目标的重要路径。 (1)①以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO,H2)和H2,其制备原理 如题17一图1所示。图中所示转化的总反应方程式为▲一。 ②氨分解制H2,其分解过程中相对能量变化如题17一图2所示。 2NH3(g)=Nz(g)+3H(g)△H=▲_kJ.mol',H-H的键能为▲kmol1。 N(g)+3H(g) 1172 1200 CO、H2 ；1000 LaFeO3-x、 H2O(g) NH(g)+2H(g) 已 800 N(g+3/2Hg) 转化I 转化Ⅱ 600 NH,(g)+H(g) 518 400 LaFeO3 、2 200NH,(g) 1/2N2g+32H2g) NH- 离子交换 0 o 45 KOH溶液膜KOH溶液 题17-图1 题17-图2 反应历程 题17-图3 ③氨电解法制备氢气：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如题17一图3所 示。该装置中阴极的电极反应式为▲一。 (2)科学家们利用H2和CO2氢化反应生产甲醇(CH3OH)为实现全球减碳行动的目标提 供了一种解决方案。其涉及的反应之一如下： COz(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.1kJ.mol-1 ①一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比n(CO2):n)=1:1投入 反应物发生该反应。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是▲ (填标号)。 A.容器内气体的压强不再发生改变 H2(g) B.CO2的体积分数不再变化 C.3molH一H断裂的同时有3molC一H形成 D.混合气体的密度不再变化 ②CO2与H2在活化后的催化剂表面发生该反应， H2O(g) H(g 其反应历程如题17一图4所示，关于该反应的 H:(g 历程，以下描述正确的是▲一。（填序号）。 已知：〔催化剂活化：n0,无活性)要是，0有活性】 A.反应过程中经历了In一C、In一O键的形成和断裂 CH,OH(g) 题17-图4 B.反应如不使用催化剂，则△H增大 C.该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 80- D.反应过程中H2发生氧化反应 70- ③向反应器中充入1molC02和3molH2,在催化剂Cat1、 60- Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内C02的 50- 转化率与温度关系如题17一图5所示。温度低于 8 -Catl ◆Ca2 450℃时，催化效率较高的催化剂是▲_（填“Cat1” 30 一平衡线 或“Cat2"”)。随着温度升高，Cat1、Cat2曲线相交， 200250300350400 450 其主要原因可能是▲。 温度℃ 题17-图5 高一化学第6页共6页