精品解析：浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期新力量联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分)。 1. 下列属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和构成，属于碱，A错误； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，B正确； C．电离时产生的阳离子全部为，属于酸，C错误； D．（醋酸）电离时产生的阳离子全部为，属于有机酸，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢氧根的电子式： B. 中子数为21的钾核素： C. 乙烯的结构简式： D. 分子的空间结构： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧根是阴离子，电子式为，题干所示为羟基的电子式，A错误； B．钾的质子数为19，中子数为21时，质量数为，核素符号为，B错误； C．乙烯含碳碳双键，结构简式书写规范，C正确； D．分子中C原子为sp杂化，空间结构为直线形，D错误； 故选C。 3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N>O B. 电负性： C. 碱性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能：，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Si和P均为第三周期元素，P的核电荷数更大，电负性：，B符合题意； C．同主族碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：，C不符合题意； D．同主族氧族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：，非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性：，D不符合题意； 故选B。 4. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B. 可用水和氢氧化钠稀溶液除去溴苯中溶解的少量的溴单质 C. 做完银镜反应的试管可用稀硝酸洗涤 D. PbS难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应会放出大量热，会加重皮肤损伤，正确处理方法是立即用大量流动清水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，A错误； B．溴单质可与稀氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的NaBr、NaBrO，而溴苯不溶于水也不与氢氧化钠反应，分液即可实现除杂，B正确； C．银单质能与稀硝酸反应生成易溶于水的硝酸银，因此可用稀硝酸洗涤附着银镜的试管，C正确； D．可与电离出的反应生成难溶于水的PbS沉淀，从而除去废水中的，沉淀物集中处理可避免重金属污染，D正确； 故选A。 5. 物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C. 能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO可消毒剂是因其水解生成的HClO具有强氧化性，与溶液呈碱性无关，A错误； B．不锈钢因含铬形成致密氧化膜而抗腐蚀，因此可用作医疗器械、餐具等，B正确； C．SO2能防腐和抗氧化，因此可用作食品添加剂（如干果防腐），但需严格控制用量，C正确； D．乙二醇水溶液凝固点低是防冻液的核心性质，D正确； 故选A。 6. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不正确的是 选项 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 B 金刚石 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚乙烯 低压法制聚乙烯 产品软化温度和密度低 D 臭氧 臭氧极性微弱 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃中加入钴离子后，钴离子会吸收特定波长的可见光，使玻璃呈现特征蓝色，光学性能发生变化，A正确； B．金刚石属于共价晶体，内部碳原子之间以键能极高的共价键相连，破坏共价键需要很高能量，因此金刚石硬度高，B正确； C．低压法制备的聚乙烯为高密度聚乙烯，分子支链少、结晶度高，其软化温度和密度均高于高压法得到的低密度聚乙烯，描述的性质变化错误，C错误； D．臭氧为V形结构但极性微弱，极性弱的臭氧更易溶于非极性溶剂，因此其在中的溶解度高于在强极性的水中的溶解度，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 乙醛与新制银氨溶液反应： B. 与反应： C. 惰性电极电解溶液获取，其阴极的电极反应式： D. 通入热的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛与新制银氨溶液反应的产物中是可溶性强电解质，离子方程式中应拆分为和，不能写化学式，该离子方程式错误，故A错误； B．与反应生成硝酸和，硝酸是强酸可拆，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，故B正确； C．惰性电极电解溶液获取时，阴极上得电子发生还原反应生成，电极反应式正确，故C正确； D．通入热的溶液生成、和，离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故D正确； 故答案选A。 8. 下列装置不可以达到实验目的的是 A. 图1装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 B. 图2乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C. 图3装置可用于分离、提纯有机化合物 D. 图4操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1可通过秒表记录反应时间，注射器测定生成的体积，根据计算镁和稀硫酸的反应速率，A正确，不符合题意； B．加入氨水后形成铜氨配离子，降低了溶液中浓度，使析出速率减缓，镀层更光亮均匀，B正确，不符合题意； C．图3为柱色谱装置，利用不同有机物在固定相（硅胶）和流动相（溶剂）中的分配差异，可分离提纯结构、性质相近的有机化合物，C正确，不符合题意； D．滴定过程中左手控制旋塞，右手摇晃锥形瓶，左手掌心向内，食指捏住旋塞柄，中指抵住旋塞尾部，无名指、小指自然弯曲靠着滴定管管壁，图示滴定操作手势错误，D错误，符合题意； 故答案为D。 9. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A. 脱氢抗坏血酸分子中有3种官能团 B. 抗坏血酸具有还原性 C. 可用X射线衍射鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 D. 脱氢抗坏血酸最多只能与1 mol NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．脱氢抗坏血酸分子中含有羟基、酯基、酮羰基，共3种官能团，A正确； B．抗坏血酸是常用抗氧化剂，说明其易被氧化，具有还原性，B正确； C．X射线衍射可测定晶体结构，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸结构不同，晶体的衍射图谱不同，可用其鉴别二者，C正确； D．未指明脱氢抗坏血酸的物质的量，无法确定消耗氢氧化钠的物质的量，D错误； 故选D。 10. 下列含镁元素物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 电解熔融的氧化镁 B 溶液蒸发结晶 C 在氮气中燃烧 D 在干燥的空气气流中脱水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上制备Mg通常电解熔融MgCl2，A错误； B．MgCl2为强酸弱碱盐，蒸发其溶液时Mg2+水解且HCl易挥发，最终得到Mg(OH)2或MgO，无法得到MgCl2·6H2O，应采用降温结晶的方法，B错误； C．Mg性质活泼，可在氮气中燃烧，发生反应，可制备氮化镁，C正确； D．MgCl2·6H2O在干燥空气气流中脱水时，Mg2+会发生水解，生成碱式盐Mg(OH)Cl，无法得到无水MgCl2，应在HCl气流中加热脱水以抑制水解，D错误； 故答案选C。 11. 已知反应a． ，b． ，当升高温度时平衡都向右移动。则关于下列反应中判断正确的是 ； ； A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应b升高温度平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，，故A错误； B．根据盖斯定律，反应a可由反应减去反应得到，即，反应a吸热，故，故B正确； C．反应a升高温度平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，，故C错误； D．根据盖斯定律，反应b可由反应减去2倍反应得到，即，反应b吸热，故，故D错误； 故答案选B。 12. 铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 石墨烯为阴极 B. Pt电极反应为 C. 石墨烯电极上消耗44 g时，电极这边减轻 D. 理论上通过交换膜向石墨烯这边迁移 【答案】C 【解析】 【分析】该电解池用于电催化还原制甲酸。Pt电极为阳极，水发生氧化反应：，生成的经质子交换膜向阴极迁移；石墨烯为阴极，在铜基配合物催化下被还原：，移据此分析。 【详解】A．石墨烯电极上转化为，C元素化合价降低，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，故石墨烯为阴极，A不符合题意； B．Pt电极为阳极，酸性条件下失电子生成和，电极反应为，B不符合题意； C．44 g 的物质的量为1 mol，消耗1 mol 转移2 mol电子；Pt电极转移2 mol电子时，生成0.5 mol ，质量16 g逸出，同时生成2 mol ，质量2 g迁移向阴极，故Pt电极区减轻的质量为，C符合题意； D．电解池中阳离子向阴极移动，为阳离子，故通过质子交换膜向石墨烯（阴极）迁移，D不符合题意； 故选C。 13. 已知可溶性普鲁士蓝[]的晶体结构如图，位于正六面体的空穴中。下列说法不正确的是 A. 晶体中阴阳离子个数比为 B. 晶体中的配位原子是和两种原子 C. 晶体中的作用力有离子键、共价键、配位键 D. 每个正六面体中心都有一个 【答案】D 【解析】 【详解】A．可溶性普鲁士蓝化学式为，阳离子为，阴离子为，晶体中阴阳离子个数比为，A正确； B．由结构图可知，作为桥联配体，C原子给一种Fe提供孤电子对配位，N原子给另一种Fe提供孤电子对配位，因此配位原子是C和N两种，B正确； C．与配阴离子之间存在离子键，内部C与N之间为共价键，中心Fe与C、N之间形成配位键，因此晶体中共存在离子键、共价键、配位键三种作用力，C正确； D．化学式中与总Fe的个数比为，该正六面体中Fe位于顶点，每个Fe被8个正六面体共用，每个正六面体含Fe：个，因此平均每个正六面体只含0.5个，不是每个正六面体中心都有，D错误； 故选D。 14. 甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知、表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 是催化还原的催化剂 B. 反应过程中存在键的断裂 C. 在整个历程中，共有2次氧化反应发生 D. 历程中是生成物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(Ⅱ)在反应中先被消耗转化为Fe(Ⅲ)，后续Fe(Ⅲ)又被还原为Fe(Ⅱ)，反应前后质量和化学性质不变，是催化还原的催化剂，A正确； B．甲酸分解为和的过程中，分子内的键发生断裂，B正确； C．整个历程中发生的氧化反应有：甲酸分解时C元素被氧化、Fe(Ⅱ)被氧化、被Fe(Ⅲ)氧化（2次）、Fe(Ⅱ)被氧化，共5次氧化反应，远多于2次，C错误； D．反应最终释放，是生成物，D正确； 故答案选C。 15. 已知 。不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水、浓盐酸及碱金属的氯化物溶液。的溶度积为，下列有关说法不正确的是 A. 过量在溶液中， B. 过量在水中所得饱和溶液中滴加溶液，有生成 C. 过量在水中溶解的质量小于在相同体积氨水中溶解的质量 D. 相同条件下的溶度积可能比更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据溶度积规则，1.0 mol/L NaCl溶液中主要来自NaCl，浓度近似为1.0 mol/L，代入得，A正确； B．CuCl饱和溶液中，滴加后浓度商，有AgCl沉淀生成，B正确； C．可与氨水形成稳定的铜氨配离子，使平衡正向移动，因此CuCl在氨水中溶解的质量更大，C正确； D．半径大于，变形性更强，CuI的共价性比CuCl更强，溶解度更小，溶度积比CuCl更小，不可能更大，D错误； 故答案选D。 16. 亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。(已知：酸性环境中不稳定) 下列说法不正确的是 A. 反应1中，硫酸应适当过量 B. 反应2中，应将和加到中 C. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 D. 反应2中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。 【详解】A．反应1需要在酸性条件下进行，硫酸适当过量可保证酸性环境，使氯酸钠与SO2的反应更充分，A正确； B．若将和加到中，反应前期过量、溶液酸性较强，会生成不稳定的发生分解，降低产率，正确操作应将通入和的混合液中，保证反应始终在碱性环境中进行，B错误； C．减压可降低水的沸点，从而降低蒸发温度，避免受热易分解的亚氯酸钠分解，提高产品产率，C正确； D．该反应中中Cl元素从+4价降为中的+3价，中O元素从-1价升为中的0价，电子、原子均守恒，方程式书写正确，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 硫及其化合物在生产生活中具有重要作用。 （1）下列关于由S及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 A. 中的为杂化 B. 的三级电离能大于的一级电离能 C. 作配体时，配位原子一定是氮原子 D. 激发态硫的发射光谱只有1条谱线 （2）某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。化合物A的化学式为_______，距离K+最近的F-的数量为_______。 （3）已知的成键方式与相似，请画出的分子结构图：_______。 （4）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点，沸点，易水解。 ①为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。加入纯粉过程中可能发生的离子方程式有和_______。 ②制得的无水中常含有硫酸根离子，设计实验检验无水中是否含有元素_______。 （5）()中，比中的更_______(填“难”或“易”)断裂。其原因是_______。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. 12 （3） （4） ①. ②. 取少量固体溶于足量盐酸中，再加入溶液，若出现白色沉淀则说明含有元素 （5） ①. 易 ②. 中的与S相连，S的电负性大于H，即S对中的电子对吸引力大于，使中O原子的电子云密度降低 【解析】 【小问1详解】 A．中的的价层电子对数为2+=3，,采用杂化，故A正确； B．同种元素的逐级电离能依次增大，即的三级电离能大于的一级电离能，故B正确； C．中N原子和S原子都有孤电子对，S的电负性小于N，一般S作配体，故C错误； D．比4s能量低的能级有多个，的发射光谱不止一条谱线，故D错误； 答案为AB； 【小问2详解】 根据晶胞分析，一个晶胞中含K+的个数为，Ca2+的个数为1，F-的个数为，故化学式为KCaF3；晶胞中距离F-最近的K+数为4，考虑F⁻的平均配位，根据化学式KCaF3可推导距离K+最近的F-的数量为12； 【小问3详解】 为V形结构，3个O形成3中心4电子大键，类比可知SO2的结构为； 【小问4详解】 ①稀氯化铁溶液中含有的溶质有FeCl3和HCl,故加入纯Fe粉时可能发生：2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑； ②制得的无水FeCl3时发生反应：FeCl3•6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；过程中FeCl3可能将SO2氧化成，产品中含有S元素的为形式，故操作为检验的方法：取少量固体溶于足量盐酸中，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有S元素； 【小问5详解】 中的O-O与S相连，S的电负性大于H，即S对O-O中电子的吸引力大于H，使O-O中O原子的电子云密度降低，故中O-O比H2O2中更易断裂。 18. HCOOH是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答： （1）活性催化反应： ，进而可制得甲酸。下列措施能提高HCOO-的平衡产率的是_______。 A. 升高温度 B. 及时分离出水 C. 增大压强 D. 选择效果更好的催化剂 （2）常温下，向一元碱溶液中滴加等浓度的甲酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示，已知，则一元碱MOH为_______(填强碱或弱碱)。 （3）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：Ⅰ． ；Ⅱ． 。研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中。、浓度与反应时间的变化关系如图所示。 ①石英的主要成分是_______(填化学式)。 ②反应Ⅰ活化能_______反应Ⅱ(填“>”、“<”、“=”)。 ③混合体系达平衡后：_______。 ④保持其他条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图_______。 ⑤根据图像分析，时刻后，CO浓度下降的主要原因是：_______。 【答案】（1）C （2）强碱 （3） ①. ②. < ③. ④. ⑤. 反应Ⅱ正向转化消耗甲酸，使反应Ⅰ平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 A. 升温，放热平衡逆向移动，HCOO-平衡产率降低，A错误； B．水为液态 在溶液中不影响平衡 ，B错误； C．增大压强，气体反应物H2浓度提升，平衡正向移动，提高产率，C正确； D. 催化剂只改变速率，不影响平衡产率，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 图像中a点为一元碱溶液，pH=13，说明MOH完全电离，为强碱。 【小问3详解】 ①硅及其化合物，石英、水晶成分为二氧化硅； ②对反应I催化加速，催化降低活化能，且题干 “反应I速率远大于Ⅱ”，速率越快活化能越小，所以反应I活化能<反应Ⅱ活化能； ③甲酸初始总浓度1.0 mol⋅L−1，甲酸中C守恒：所有含C粒子为HCOOH、CO、CO2，因此； ④起始加盐酸，H+浓度升高，反应I催化更强：CO生成速率变快，峰值比原图更高、到达峰值时间早于t1​，后期趋势与原图一致，缓慢下降，最终平衡浓度低于峰值，如图； ⑤反应Ⅱ持续正向进行，不断消耗体系中HCOOH，反应I平衡，反应物HCOOH浓度降低，平衡逆向移动，CO浓度不断下降。 19. 氧吧常采用过氧化钙(CaO2)作为氧气发生剂，CaO2微溶于水，无水常采用以下方法制得： 已知在超过时脱水生成。 （1）CaO2中，阴阳离子个数比为_______。 （2）步骤Ⅱ中，过滤去除杂质需趁热进行的原因是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ，应将适量的盐酸一次性加入，以确保反应完全 B. 步骤Ⅵ，应用水浴控制温度在，以避免分解 C. 可用热重分析法检测是否脱水完全 D. 是否分解成，可通过射线衍射法进行检验 （4）步骤Ⅳ中的混合操作，如何检验已洗净_______。写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式：_______。 （5）准确称取样品，置于碘量瓶中，加入适量、过量的溶液，并加入乙酸溶液，密闭置暗处充分反应，用溶液滴定至终点，反应为。平行测定3次，测定时消耗溶液的平均体积为。 ①用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_______。 ②的纯度为_______。 【答案】（1） （2）避免遇冷后产物析出而损失 （3）AB （4） ①. 取少许最后一次的洗涤液于试管中，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，反之，则没有洗净 ②. CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl （5） ①. 最后半滴标准溶液滴入时，溶液由紫红色变为无色，且30 s不恢复 ②. 【解析】 【分析】碳酸钙溶于稀盐酸，待反应完全后，过滤，得到氯化钙溶液，将其加入氨水和双氧水的混合溶液，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，冰水浴、充分混合后，静置，过滤，得到CaO2•8H2O，洗涤，烘干，得到CaO2，据此作答。 【小问1详解】 CaO2中阳离子是Ca2+，阴离子为O，阴阳离子个数比为； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，过滤去除杂质需趁热进行的原因是避免遇冷后产物析出而损失； 【小问3详解】 A．考虑盐酸的挥发，应将适量盐酸少量多次缓慢加入，盐酸不能过量，否则会在后面消耗氨水，A错误； B．已知在超过时脱水生成，故应控制温度在以上，不能采用水浴加热，B错误； C．受热会脱水，可用热重分析法检测是否脱水完全，若固体质量不再减少，证明其脱水完全，C正确； D．射线衍射法可以测定晶体结构，是否分解成，可通过射线衍射法进行检验，D正确； 故答案为AB； 【小问4详解】 洗涤时，主要是洗掉其表面的Cl-等可溶性杂质，检验是否洗净的方法是取少许最后一次的洗涤液于试管中，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，反之，则没有洗净；由分析可知反应Ⅲ的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl； 【小问5详解】 ①与KI反应生成I2，在CCl4中呈紫红色，与I2反应，滴定终点时现象为最后半滴标准溶液滴入时，溶液由紫红色变为无色，且30 s不恢复； ②根据电子守恒，1 mol会生成1 mol I2，结合已知方程式可得关系式，的物质的量为，则的物质的量为=，的纯度为=。 20. 化合物具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．。回答下列问题： （1）G中的含氧官能团的名称是_______；A的结构简式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A的水溶性比化合物B大 B. 的反应中有生成 C. 中3个原子一定不共平面 D. 化合物具有两性 （3）的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_______。 （4）J与反应生成的过程中，会有以下转化(如下图)： 已知中间产物1含有三个六元环，则中间产物1的结构简式为_______。 （5）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以、和为原料制备的合成路线流程图____________________________。(无机试剂和有机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. （2）AC （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A不饱和度为4，结合后续产物苯环邻位取代结构特征，确定A为甲苯。A发生硝化反应得到B，B与草酸二甲酯在NaH条件下发生已知i类取代反应生成C，C经酸性水解得到D，倒推可知，C为，D为，D经催化得到E，E中硝基被Fe/HCl还原为氨基得到F，可知E为，F为，F在酸性条件下分子内脱水成环得到G，G经催化氧化得到I，I经H2O2氧化得到J，J与邻苯二胺反应最终得到K。 【小问1详解】 G结构中的含氧官能团为酰胺基。结合推导结果，A为甲苯，结构简式为。 【小问2详解】 A．A为甲苯，属于烃类，无亲水基团，难溶于水。B为2-硝基甲苯，硝基为极性基团，水溶性略大于甲苯，故A的水溶性小于B，A错误； B．B到C的反应中，NaH作为强碱，可与反应生成的甲醇发生反应生成氢气，反应过程中有氢气生成，B正确； C．K中三个N原子均为sp2杂化，处于共轭平面体系中，存在共平面可能，并非一定不共平面，C错误； D．F为2-氨基苯乙酸，分子中含有酸性的羧基和碱性的氨基，既有酸性又有碱性，具有两性，D正确。 故选AC。 【小问3详解】 B为2-硝基甲苯，与草酸二甲酯在NaH条件下发生取代反应，配平后的反应方程式为， 【小问4详解】 J与邻苯二胺反应时，一个氨基与酸酐的一个羰基发生加成反应，开环后形成含羟基的结构，同时构建三个六元环，对应中间产物结构为：， 【小问5详解】 类比流程中G到J的转化规律，首先在催化剂、氢气条件下加成原料中的碳碳双键，再在催化剂、氧气作用下将与羰基相邻的亚甲基氧化为羰基，之后经过氧化氢发生扩环得到六元环。最后发生类似J到K的缩合反应得到目标产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第二学期新力量联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，多选、错选均不得分)。 1. 下列属于盐的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢氧根的电子式： B. 中子数为21的钾核素： C. 乙烯的结构简式： D. 分子的空间结构： 3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N>O B. 电负性： C. 碱性： D. 热稳定性： 4. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B. 可用水和氢氧化钠稀溶液除去溴苯中溶解的少量的溴单质 C. 做完银镜反应的试管可用稀硝酸洗涤 D. PbS难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 5. 物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C. 能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 6. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不正确的是 选项 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 B 金刚石 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚乙烯 低压法制聚乙烯 产品软化温度和密度低 D 臭氧 臭氧极性微弱 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 乙醛与新制银氨溶液反应： B. 与反应： C. 惰性电极电解溶液获取，其阴极的电极反应式： D. 通入热的溶液： 8. 下列装置不可以达到实验目的的是 A. 图1装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 B. 图2乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 C. 图3装置可用于分离、提纯有机化合物 D. 图4操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性溶液 9. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A. 脱氢抗坏血酸分子中有3种官能团 B. 抗坏血酸具有还原性 C. 可用X射线衍射鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 D. 脱氢抗坏血酸最多只能与1 mol NaOH溶液反应 10. 下列含镁元素物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 电解熔融的氧化镁 B 溶液蒸发结晶 C 在氮气中燃烧 D 在干燥的空气气流中脱水 A. A B. B C. C D. D 11. 已知反应a． ，b． ，当升高温度时平衡都向右移动。则关于下列反应中判断正确的是 ； ； A. B. C. D. 12. 铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 石墨烯为阴极 B. Pt电极反应为 C. 石墨烯电极上消耗44 g时，电极这边减轻 D. 理论上通过交换膜向石墨烯这边迁移 13. 已知可溶性普鲁士蓝[]的晶体结构如图，位于正六面体的空穴中。下列说法不正确的是 A. 晶体中阴阳离子个数比为 B. 晶体中的配位原子是和两种原子 C. 晶体中的作用力有离子键、共价键、配位键 D. 每个正六面体中心都有一个 14. 甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知、表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 是催化还原的催化剂 B. 反应过程中存在键的断裂 C. 在整个历程中，共有2次氧化反应发生 D. 历程中是生成物 15. 已知 。不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水、浓盐酸及碱金属的氯化物溶液。的溶度积为，下列有关说法不正确的是 A. 过量在溶液中， B. 过量在水中所得饱和溶液中滴加溶液，有生成 C. 过量在水中溶解的质量小于在相同体积氨水中溶解的质量 D. 相同条件下的溶度积可能比更大 16. 亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。(已知：酸性环境中不稳定) 下列说法不正确的是 A. 反应1中，硫酸应适当过量 B. 反应2中，应将和加到中 C. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 D. 反应2中发生反应的化学方程式为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 硫及其化合物在生产生活中具有重要作用。 （1）下列关于由S及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 A. 中的为杂化 B. 的三级电离能大于的一级电离能 C. 作配体时，配位原子一定是氮原子 D. 激发态硫的发射光谱只有1条谱线 （2）某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。化合物A的化学式为_______，距离K+最近的F-的数量为_______。 （3）已知的成键方式与相似，请画出的分子结构图：_______。 （4）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点，沸点，易水解。 ①为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。加入纯粉过程中可能发生的离子方程式有和_______。 ②制得的无水中常含有硫酸根离子，设计实验检验无水中是否含有元素_______。 （5）()中，比中的更_______(填“难”或“易”)断裂。其原因是_______。 18. HCOOH是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答： （1）活性催化反应： ，进而可制得甲酸。下列措施能提高HCOO-的平衡产率的是_______。 A. 升高温度 B. 及时分离出水 C. 增大压强 D. 选择效果更好的催化剂 （2）常温下，向一元碱溶液中滴加等浓度的甲酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示，已知，则一元碱MOH为_______(填强碱或弱碱)。 （3）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：Ⅰ． ；Ⅱ． 。研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中。、浓度与反应时间的变化关系如图所示。 ①石英的主要成分是_______(填化学式)。 ②反应Ⅰ活化能_______反应Ⅱ(填“>”、“<”、“=”)。 ③混合体系达平衡后：_______。 ④保持其他条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图_______。 ⑤根据图像分析，时刻后，CO浓度下降的主要原因是：_______。 19. 氧吧常采用过氧化钙(CaO2)作为氧气发生剂，CaO2微溶于水，无水常采用以下方法制得： 已知在超过时脱水生成。 （1）CaO2中，阴阳离子个数比为_______。 （2）步骤Ⅱ中，过滤去除杂质需趁热进行的原因是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ，应将适量的盐酸一次性加入，以确保反应完全 B. 步骤Ⅵ，应用水浴控制温度在，以避免分解 C. 可用热重分析法检测是否脱水完全 D. 是否分解成，可通过射线衍射法进行检验 （4）步骤Ⅳ中的混合操作，如何检验已洗净_______。写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式：_______。 （5）准确称取样品，置于碘量瓶中，加入适量、过量的溶液，并加入乙酸溶液，密闭置暗处充分反应，用溶液滴定至终点，反应为。平行测定3次，测定时消耗溶液的平均体积为。 ①用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_______。 ②的纯度为_______。 20. 化合物具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．。回答下列问题： （1）G中的含氧官能团的名称是_______；A的结构简式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A的水溶性比化合物B大 B. 的反应中有生成 C. 中3个原子一定不共平面 D. 化合物具有两性 （3）的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_______。 （4）J与反应生成的过程中，会有以下转化(如下图)： 已知中间产物1含有三个六元环，则中间产物1的结构简式为_______。 （5）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以、和为原料制备的合成路线流程图____________________________。(无机试剂和有机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $