精品解析：山西晋中市寿阳县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末检测试题(卷) 九年级化学 (时间70分钟　满分70分) 可能用到的相对原子质量：Na-23　S-32　O-16　Ca-40　C-12　H-1　Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　） A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，符合题意。故选D。 【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 2. 能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 A. 升高温度 B. 加水 C. 加KCl固体 D. 倒出部分溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为KCl的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度不能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液，选项A不正确； B、不饱和KCl溶液中加水得到的溶液仍然是不饱和溶液，选项B不正确； C、不饱和KCl溶液中加KCl固体至不再溶解，溶液就变成饱和KCl溶液，选项C正确； D、溶液是均一，倒出部分溶液不会使不饱和溶液变为饱和溶液，选项D不正确。故选C。 3. 对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是 A. 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 D. 20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解 【答案】C 【解析】 【详解】固体物质的溶解度指在一定温度下，溶解在100g水中形成饱和溶液所需的固体的质量。对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 故选C 4. 根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是 A. ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 B. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 C. ①③对比说明红磷着火点高于白磷 D. ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 【答案】B 【解析】 【详解】A、①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②中白磷隔绝氧气，温度达到了着火点，不燃烧，①②对比说明物质燃烧需要与空气接触，不符合题意； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，此时热水的作用是提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是隔绝氧气，符合题意； C、①③中白磷、红磷均与氧气接触，温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明红磷着火点高于白磷，不符合题意； D、①中白磷与热水不直接接触，使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性，不符合题意。 故选B。 5. 根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是 A. 2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑ B. Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2 C. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D. Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：；选项中的化学方程式未配平，不符合题意； B、锌（Zn）的金属活动性比锡（Sn）强，所以锌能从氯化锡溶液中置换出锡，方程式：，符合金属活动性规律，符合题意； C、铜（Cu）的金属活动性排在氢（H）之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，不符合题意； D、铜（Cu）的金属活动性排在锌（Zn）之后，不能从硫酸锌溶液中置换出锌，不符合题意； 故选B。 6. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 电器着火——用水浇灭 C. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、釜底抽薪利用移除可燃物的方法来实现灭火，选项正确； B、电器着火用水浇灭，易引起触电事故，可在切断电源后用棉被或土覆盖灭火，选项错误； C、钻木时摩擦释放热量，温度达到可燃物的着火点以上发生燃烧，选项正确； D、架空篝火可以使木材与空气的接触面积增大，促进木材的燃烧，选项正确，故选B。 7. 甲醇燃烧的微观示意图如下。以下分析正确的是 A. 反应前后原子的个数改变 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后碳元素质量不变 D. 反应物甲醇的化学式为CH3O 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类不变，选项错误； B、由不同种原子构成的，属于化合物，由同种原子构成的，属于单质，由不同种原子构成的，属于化合物，由不同种原子构成的，属于化合物，反应不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素质量不变，选项正确； D、由可知，甲醇的化学式为：CH4O，选项错误； 故选C。 8. 实验小组用如图所示的方法探究甲烷在空气中燃烧的产物。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，振荡。有关分析正确的是 A. 点燃甲烷前无须验纯 B. 烧杯内壁有白烟出现 C. 澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成 D. 根据产物推断甲烷由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。所以点燃甲烷前必须验纯，错误； B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧时在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁会出现水雾（水蒸气遇冷液化形成的小水滴），而不是白烟（白烟是固体小颗粒），错误； C、澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，所以可以推断甲烷中一定含有碳、氢元素。而氧元素可能来自于氧气，不能确定甲烷中一定含有氧元素，错误； 故选C 9. 第九届哈尔滨亚冬会火种采集的独特之处是“以冰燃火”，其火种是通过一面晶莹剔透的冰透镜会聚太阳光获得。下列有关分析正确的是 A. “以冰燃火”利用冰可以燃烧的性质 B. 取火原理是会聚阳光使着火点升高 C. 火炬与冰透镜的距离越近越易点燃 D. 采集火种最适宜的时段是中午时分 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰不具有可燃性，不能燃烧，说法错误，不符合题意； B、着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； C、火炬与冰透镜的距离太近，不能会聚足够的阳光，则不易点燃，说法错误，不符合题意； D、中午时分，阳光充足，适宜采集火种，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 玉米塑料以玉米淀粉为原料制成，埋入土中半年内可生物降解。提取淀粉前，需将玉米用质量分数为的溶液浸泡。结合图表信息，下列分析正确的是 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 冷却至室温该溶液会有晶体析出 C. 玉米浸泡时间越长淀粉提取率越高 D. 该塑料大量使用不会造成“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、室温20℃时，亚硫酸钠的溶解度为19.5g，则该温度下所得溶液的溶质质量分数为：，则冷却至室温该溶液不会有晶体析出，不符合题意； C、根据图像，玉米浸泡时间在36小时时，淀粉提取率最高，不是玉米浸泡时间越长淀粉提取率越高，不符合题意； D、玉米塑料以玉米淀粉为原料制成，埋入土中半年内可生物降解。该塑料大量使用不会造成“白色污染”，符合题意。 故选D。 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 近年来，我国汽车产业进入高速发展期，新能源汽车核心技术不断取得突破，人工智能、大模型在汽车领域的应用不断拓展，人机交互等技术全球领先。 请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 11. 传统燃油车普遍使用的燃料是汽油或柴油，汽油或柴油是由_____炼制而来的，燃油车尾气中的一种空气污染物是_____。 12. 天然气汽车是以天然气作为燃料的汽车，在世界和我国各省市都得到了推广应用，天然气的甲烷含量在90%以上，是很好的汽车发动机燃料。甲烷燃烧的化学方程式为_____；使甲烷充分燃烧的一种方法是_____。 13. 新能源汽车包括纯电动汽车、混合动力汽车、氢发动机汽车等。纯电动汽车的电池常为磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，磷酸亚铁锂中的PO4是-3价，那么其中的磷元素是_____价。若随意丢弃废旧电池，会造成的一种不良后果是_____。氢发动机汽车是将氢气高压加注到特制的储氢罐内，氢气作燃料的一个优点是_____。 14. 近年来，我国还研发出了电动消防车(也称作迷你消防车)，它在环保性、经济性和便捷性等多个方面都体现出明显的优势。消防车可以用二氧化碳灭火器进行灭火，这体现了二氧化碳具有的一条性质是_____；消防车的车身材料必须具备的性能是_____。 【答案】11. ①. 石油 ②. 一氧化碳 12. ①. ②. 提供充足的氧气 13. ①. ②. 污染土壤和水体（或造成重金属污染等） ③. 燃烧产物是水，无污染 14. ①. 不燃烧（或不支持燃烧，且密度比空气大） ②. 耐高温（或耐腐蚀、强度高、不易燃烧等） 【解析】 【11题详解】 ① 汽油或柴油是由石油炼制而来，石油经过分馏等工艺可得到汽油、柴油等燃料。 ② 燃油车尾气中的空气污染物有一氧化碳（或二氧化硫、氮氧化物、烟尘等，任选其一即可），这些物质会对空气造成污染。 【12题详解】 ① 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； ② 使甲烷充分燃烧的方法：提供充足的氧气（或增大燃料与氧气的接触面积，如改进发动机结构，使燃料雾化等），充足的氧气能让燃料燃烧更完全 【13题详解】 ① 在磷酸亚铁锂（）中，为−3价，设磷元素化合价为x，则，解得。 ② 随意丢弃废旧电池的不良后果：污染土壤和水体（或造成重金属污染等），电池中的重金属会渗入土壤和水源，危害生态环境。 ③ 氢气作燃料的优点：燃烧产物是水，无污染，氢气燃烧只生成水，是清洁燃料。 【14题详解】 ① 二氧化碳灭火体现的性质：不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气灭火。 ② 消防车车身材料必备性能：耐高温（或耐腐蚀、强度高、不易燃烧等，任选其一即可），以应对火灾现场的高温等恶劣环境。 15. 明代宋应星《天工开物》有关“釜”记载：“凡釜储水受火，日用司命系焉。铸用生铁或废铸铁器为质……模既成就干燥，然后泥捏冶炉，其中如釜，受生铁于中。其炉背透管通风，炉面捏嘴出铁。”其铸釜部分工艺如下图所示。分析思考，解决问题： （1）塑模采用砂土，利用其性质是_____，该性质属于_____(填“物理”或者“化学”) （2）浇铸采用生铁，与纯铁相比，其优点是_____。 （3）如果釜有裂缝，需补浇少量的铁水“补绽”，并用湿草片按平。从燃烧条件分析，湿草片不燃烧的原因是_____。 （4）冶炼铸釜原料(生铁)的原理是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 可塑性 ②. 物理 （2）硬度更大、熔点更低、更易铸造 （3）铁水的热量被草片中的水分吸收，水分蒸发带走大量热量，使草片的温度没有达到其着火点 （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 砂土用于塑模，是因为它具有可塑性（或耐高温、不易变形），可以被塑造成釜的模具形状，同时能承受铁水的高温而不熔化或变形。 ② 这种性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问2详解】 生铁是铁的合金（含碳量 2%~4.3%），与纯铁相比，其优点是硬度更大、熔点更低、更易铸造。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。 湿草片不燃烧，是因为铁水的热量被草片中的水分吸收，水分蒸发带走大量热量，使草片的温度没有达到其着火点。 【小问4详解】 工业上冶炼生铁，是利用一氧化碳在高温下还原铁矿石（主要成分为），化学方程式为：。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 请阅读短文，然后回答有关问题。 沙漠崛起“光伏长城” 大西北是我国太阳能最富集的区域之一，是西电东送的源头。在中国第七大沙漠库布其沙漠腹地，一排排望不到边的深蓝色光伏板在冬日阳光照射下熠熠生辉。 作为中国首批千万千瓦级大型风光基地项目之一，库布其沙漠鄂尔多斯中北部新能源基地项目全部建成后，每年可向京津冀地区送电约400亿千瓦时，其中清洁能源占比50%以上，相当于节约标准煤约600万吨，减排二氧化碳约1500万吨。 在建设光伏电站的过程中，我国注重对原有环境的保护。一块块光伏板下，光伏支架不是常规混凝土预制桩，而是直径更小、高度更低的钢材料。 原来的库布其沙漠风沙弥漫，几乎没有生命迹象，曾有“死亡之海”之称。现在，随着大量光伏电池板的铺设，这里的沙丘变成了光伏发电的潜力之海。 （1）每吨标准煤燃烧时排放二氧化碳约______吨，产生的原因是______（用化学方程式解释）。 （2）文中的新能源基地建成后，利用的新能源是______（填一种）。光伏电站在工作时，能量转化形式为______。 （3）制作光伏支架的新材料主要成分是______；为防止此材料锈蚀，可进行的操作是______。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. （2） ①. 太阳能 ②. 太阳能转化为电能 （3） ①. 钢 ②. 刷油漆 【解析】 【小问1详解】 由文中可知，每年送电约400亿千瓦时，其中清洁能源占比50%以上，相当于节约标准煤约600万吨，减排二氧化碳约1500万吨，则每吨标准煤燃烧时排放二氧化碳约1500÷600=2.5吨； 产生二氧化碳的原因是煤的主要成分是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 文中新能源基地建成后，利用的新能源是太阳能； 光伏电站在工作时能量转化形式为太阳能转化为电能； 【小问3详解】 制作光伏支架的新材料主要成分是钢； 钢属于铁合金，铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气和水，可达到防锈目的，为防止钢材料锈蚀，可进行的操作是喷漆、镀锌等。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 铁是目前世界上使用量最大的金属，中国最早的铁制品是用陨铁打造。同学们根据所学，对铁的相关知识进行了结构化梳理，请结合知识结构图，回答以下问题。 （1）铁元素在地壳中含量居第______位。 （2）铁原子易失去______个电子。 （3）______（写化学方程式），该反应的现象是______。 （4）______。 【答案】（1）四 （2）2 （3） ①. ②. 固体减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 （4）做铁锅 【解析】 【小问1详解】 铁元素在地壳中含量居第四位； 【小问2详解】 铁原子最外层电子数是2，小于4，易失去2个电子； 【小问3详解】 铁是比较活泼金属，能与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的方程式是：，该反应的现象是：铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（合理即可）； 【小问4详解】 由铁具有导热性，可用于制铁锅等。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 18. 某实验小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，在老师的指导下做了如下实验。 （1）配制一定浓度的稀盐酸 ①量取：分别量取20mL浓盐酸和60mL水，倒入烧杯中。 ②混匀：___________(写出具体操作)。 （2）测定碳酸钙的质量分数 将6.0g石灰石(假设石灰石中其他成分不与稀盐酸发生反应)放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，生成气体的质量为2.2g。利用化学方程式计算石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）用玻璃棒不断搅拌，使浓盐酸和水充分混合 （2）解：设6.0g石灰石中碳酸钙的质量为x， x=5g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 配制一定浓度的稀盐酸的操作步骤为： ①量取：分别量取20mL浓盐酸和60mL水，倒入烧杯中； ②混匀：用玻璃棒不断搅拌，使浓盐酸和水充分混合 ； 因为浓盐酸稀释过程中会放热，搅拌不仅能加速混合均匀，还利于热量散发。 【小问2详解】 见答案 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 同学们在实验室中配制50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成以下内容的填写。 （1）【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等。 （2）【实验步骤】 ①计算。 ②_____。 ③量取。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 ⑤装瓶，贴标签(将如图标签内容补充完整)_____。 （3）【问题与交流】 ①使用量筒时的注意事项是_____(写一条)。 ②溶解时玻璃棒的作用是_____。 ③若将该溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液治疗低钠血症，则需加水的质量为_____。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 称量 ②. （3） ①. 视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平(合理即可) ②. 搅拌，加速溶解 ③. 50g 【解析】 【小问1详解】 在配制氯化钠溶液时，除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等，还需要胶头滴管，胶头滴管用于精确添加蒸馏水，确保溶液的质量分数准确； 【小问2详解】 ②实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故填：称量； ⑤贴标签，标签上应注明溶液的名称和浓度，以便识别，故补充为：； 【小问3详解】 ①使用量筒时，应注意视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平(合理即可)； ②溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，使氯化钠均匀分散在水中； ③根据稀释前后溶质不变，设稀释成后的溶液质量为x，10%×x=50g×20%，x=100g，加水的质量为：100g-50g=50g。 20. 第19届杭州亚运会火炬“薪火”庄重大气，喻意中华文明薪火相传。实践小组同学们对火炬产生了浓厚的兴趣，并在老师指导下对火炬材料、燃料的选择以及火炬结构等展开了项目式学习的探究。 任务一：了解火炬的制作材料 【查阅资料】“薪火”火炬金属部分采用了1070铝合金旋压成型工艺；火炬手柄采用的生物质材料是以秸秆等植物及其加工废弃物为原材料加工而成的。 【小组讨论】 （1）手柄采用生物质材料，其优点是_________（写一点）。 任务二：探究火炬的燃料选择 【信息检索】①2022年北京冬奥会火炬选用氢气作燃料。②2023年杭州亚运会主火炬所用燃料为液态“零碳甲醇”（利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成）。 【交流分析】 （2）液态“零碳甲醇”与氢气相比，具有的优势是_________（写一点）。 【提出问题】氢气燃烧时火焰是淡蓝色的，为什么冬奥火炬颜色呈黄色？ 【教师指导】①钠和钠的化合物灼烧时，火焰呈黄色。②玻璃的主要成分是Na2SiO3。 【进行实验】为探究冬奥火炬火焰呈黄色的原因，同学们设计了如下方案，并完成了实验。 实验方法 实验现象 实验结论 按图示进行实验，待锥形瓶口有白雾冒出后，点燃气体 a瓶口：黄色火焰（不明显） 火炬火焰出口处涂有含钠元素的物质 b瓶口：黄色火焰（非常明显） 【反思评价】 （3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______________。锥形瓶口有白雾冒出，说明该反应过程中能量变化为______________（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）a瓶口也能产生黄色火焰，原因是___________。 任务三：认识火炬的内部结构 【查阅资料】①火炬的内部由燃料供应系统和燃烧系统等组成。②北京冬奥会主会场火炬“飞扬”的燃料通过24根导气管向上传输，点火后24个火焰汇聚成更大的火焰。 【小组交流】 （5）由24根导气管向上传输燃料的“飞扬”火炬，燃烧更旺，其原因是_________。 （6）如果要实现水下传递，除需保证温度达到着火点外，火炬的内部结构还应增加_________系统。 【成果分享】 （7）经过以上项目式学习活动，小组同学们认识了火炬的材料、燃料以及内部结构，设计出了自己的校运会火炬。你对火炬的外部图案设计方面的建议是_________（写一点）。 【答案】（1）节能环保 （2）成本低 （3） ①. ②. 放热 （4）锥形瓶是玻璃仪器，瓶口处玻璃含有钠元素 （5）提供的可燃物更充足 （6）氧气供应 （7）可以加入中国传统元素如祥云等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 火炬手柄采用的生物质材料是以秸秆等植物及其加工废弃物为原材料加工而成的，既节约了资源，又减少了污染； 【小问2详解】 液态“零碳甲醇”利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成，制备更容易，成本低； 【小问3详解】 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为：； 锥形瓶口有白雾冒出，白雾是水蒸气遇冷形成的小液滴，说明该反应过程中放热； 【小问4详解】 钠的化合物灼烧时，火焰呈黄色，玻璃的主要成分是Na2SiO3，属于钠的化合物，故a瓶口也能产生黄色火焰； 【小问5详解】 由24根导气管向上传输燃料，提供的可燃物更充足，更多的可燃物燃烧的现象更剧烈； 【小问6详解】 由燃烧条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。如果要实现水下传递，除需保证温度达到着火点外，火炬的内部结构还应增加氧气供应系统； 【小问7详解】 火炬的外部图案设计时可以考虑中华传统元素如祥云等，能向世界传播中国文化。（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末检测试题(卷) 九年级化学 (时间70分钟　满分70分) 可能用到的相对原子质量：Na-23　S-32　O-16　Ca-40　C-12　H-1　Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　） A 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶 2. 能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 A. 升高温度 B. 加水 C. 加KCl固体 D. 倒出部分溶液 3. 对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是 A. 20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B. 100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 D. 20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解 4. 根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是 A. ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 B. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 C. ①③对比说明红磷着火点高于白磷 D. ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 5. 根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是 A. 2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑ B. Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2 C. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D. Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4 6. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 电器着火——用水浇灭 C. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 7. 甲醇燃烧微观示意图如下。以下分析正确的是 A. 反应前后原子的个数改变 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后碳元素质量不变 D. 反应物甲醇的化学式为CH3O 8. 实验小组用如图所示的方法探究甲烷在空气中燃烧的产物。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，振荡。有关分析正确的是 A. 点燃甲烷前无须验纯 B. 烧杯内壁有白烟出现 C. 澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成 D. 根据产物推断甲烷由碳、氢、氧三种元素组成 9. 第九届哈尔滨亚冬会火种采集的独特之处是“以冰燃火”，其火种是通过一面晶莹剔透的冰透镜会聚太阳光获得。下列有关分析正确的是 A. “以冰燃火”利用冰可以燃烧的性质 B. 取火原理是会聚阳光使着火点升高 C. 火炬与冰透镜的距离越近越易点燃 D. 采集火种最适宜的时段是中午时分 10. 玉米塑料以玉米淀粉为原料制成，埋入土中半年内可生物降解。提取淀粉前，需将玉米用质量分数为的溶液浸泡。结合图表信息，下列分析正确的是 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 4.9 9.1 19.5 408 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 A. 的溶解度随温度升高而增大 B 冷却至室温该溶液会有晶体析出 C. 玉米浸泡时间越长淀粉提取率越高 D. 该塑料大量使用不会造成“白色污染” 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 近年来，我国汽车产业进入高速发展期，新能源汽车核心技术不断取得突破，人工智能、大模型在汽车领域的应用不断拓展，人机交互等技术全球领先。 请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 11. 传统燃油车普遍使用的燃料是汽油或柴油，汽油或柴油是由_____炼制而来的，燃油车尾气中的一种空气污染物是_____。 12. 天然气汽车是以天然气作为燃料的汽车，在世界和我国各省市都得到了推广应用，天然气的甲烷含量在90%以上，是很好的汽车发动机燃料。甲烷燃烧的化学方程式为_____；使甲烷充分燃烧的一种方法是_____。 13. 新能源汽车包括纯电动汽车、混合动力汽车、氢发动机汽车等。纯电动汽车的电池常为磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，磷酸亚铁锂中的PO4是-3价，那么其中的磷元素是_____价。若随意丢弃废旧电池，会造成的一种不良后果是_____。氢发动机汽车是将氢气高压加注到特制的储氢罐内，氢气作燃料的一个优点是_____。 14. 近年来，我国还研发出了电动消防车(也称作迷你消防车)，它在环保性、经济性和便捷性等多个方面都体现出明显的优势。消防车可以用二氧化碳灭火器进行灭火，这体现了二氧化碳具有的一条性质是_____；消防车的车身材料必须具备的性能是_____。 15. 明代宋应星《天工开物》有关“釜”记载：“凡釜储水受火，日用司命系焉。铸用生铁或废铸铁器为质……模既成就干燥，然后泥捏冶炉，其中如釜，受生铁于中。其炉背透管通风，炉面捏嘴出铁。”其铸釜部分工艺如下图所示。分析思考，解决问题： （1）塑模采用砂土，利用其性质是_____，该性质属于_____(填“物理”或者“化学”) （2）浇铸采用生铁，与纯铁相比，其优点是_____。 （3）如果釜有裂缝，需补浇少量的铁水“补绽”，并用湿草片按平。从燃烧条件分析，湿草片不燃烧的原因是_____。 （4）冶炼铸釜原料(生铁)的原理是_____(用化学方程式表示)。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 请阅读短文，然后回答有关问题。 沙漠崛起“光伏长城” 大西北是我国太阳能最富集的区域之一，是西电东送的源头。在中国第七大沙漠库布其沙漠腹地，一排排望不到边的深蓝色光伏板在冬日阳光照射下熠熠生辉。 作为中国首批千万千瓦级大型风光基地项目之一，库布其沙漠鄂尔多斯中北部新能源基地项目全部建成后，每年可向京津冀地区送电约400亿千瓦时，其中清洁能源占比50%以上，相当于节约标准煤约600万吨，减排二氧化碳约1500万吨。 在建设光伏电站的过程中，我国注重对原有环境的保护。一块块光伏板下，光伏支架不是常规混凝土预制桩，而是直径更小、高度更低的钢材料。 原来的库布其沙漠风沙弥漫，几乎没有生命迹象，曾有“死亡之海”之称。现在，随着大量光伏电池板的铺设，这里的沙丘变成了光伏发电的潜力之海。 （1）每吨标准煤燃烧时排放二氧化碳约______吨，产生的原因是______（用化学方程式解释）。 （2）文中的新能源基地建成后，利用的新能源是______（填一种）。光伏电站在工作时，能量转化形式为______。 （3）制作光伏支架的新材料主要成分是______；为防止此材料锈蚀，可进行的操作是______。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 铁是目前世界上使用量最大的金属，中国最早的铁制品是用陨铁打造。同学们根据所学，对铁的相关知识进行了结构化梳理，请结合知识结构图，回答以下问题。 （1）铁元素在地壳中含量居第______位。 （2）铁原子易失去______个电子。 （3）______（写化学方程式），该反应的现象是______。 （4）______。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 18. 某实验小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，在老师的指导下做了如下实验。 （1）配制一定浓度的稀盐酸 ①量取：分别量取20mL浓盐酸和60mL水，倒入烧杯中。 ②混匀：___________(写出具体操作)。 （2）测定碳酸钙的质量分数 将6.0g石灰石(假设石灰石中其他成分不与稀盐酸发生反应)放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，生成气体的质量为2.2g。利用化学方程式计算石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 同学们在实验室中配制50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你与他们一同完成以下内容的填写。 （1）【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、细口瓶、氯化钠、蒸馏水等。 （2）【实验步骤】 ①计算。 ②_____。 ③量取。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 ⑤装瓶，贴标签(将如图标签内容补充完整)_____。 （3）【问题与交流】 ①使用量筒时的注意事项是_____(写一条)。 ②溶解时玻璃棒的作用是_____。 ③若将该溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液治疗低钠血症，则需加水的质量为_____。 20. 第19届杭州亚运会火炬“薪火”庄重大气，喻意中华文明薪火相传。实践小组同学们对火炬产生了浓厚的兴趣，并在老师指导下对火炬材料、燃料的选择以及火炬结构等展开了项目式学习的探究。 任务一：了解火炬的制作材料 【查阅资料】“薪火”火炬金属部分采用了1070铝合金旋压成型工艺；火炬手柄采用的生物质材料是以秸秆等植物及其加工废弃物为原材料加工而成的。 【小组讨论】 （1）手柄采用生物质材料，其优点是_________（写一点）。 任务二：探究火炬的燃料选择 【信息检索】①2022年北京冬奥会火炬选用氢气作燃料。②2023年杭州亚运会主火炬所用燃料为液态“零碳甲醇”（利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成）。 【交流分析】 （2）液态“零碳甲醇”与氢气相比，具有的优势是_________（写一点）。 【提出问题】氢气燃烧时火焰是淡蓝色的，为什么冬奥火炬颜色呈黄色？ 【教师指导】①钠和钠的化合物灼烧时，火焰呈黄色。②玻璃的主要成分是Na2SiO3。 【进行实验】为探究冬奥火炬火焰呈黄色的原因，同学们设计了如下方案，并完成了实验。 实验方法 实验现象 实验结论 按图示进行实验，待锥形瓶口有白雾冒出后，点燃气体 a瓶口：黄色火焰（不明显） 火炬火焰出口处涂有含钠元素的物质 b瓶口：黄色火焰（非常明显） 【反思评价】 （3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______________。锥形瓶口有白雾冒出，说明该反应过程中能量变化为______________（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）a瓶口也能产生黄色火焰，原因是___________。 任务三：认识火炬的内部结构 【查阅资料】①火炬的内部由燃料供应系统和燃烧系统等组成。②北京冬奥会主会场火炬“飞扬”的燃料通过24根导气管向上传输，点火后24个火焰汇聚成更大的火焰。 【小组交流】 （5）由24根导气管向上传输燃料的“飞扬”火炬，燃烧更旺，其原因是_________。 （6）如果要实现水下传递，除需保证温度达到着火点外，火炬的内部结构还应增加_________系统。 【成果分享】 （7）经过以上项目式学习活动，小组同学们认识了火炬的材料、燃料以及内部结构，设计出了自己的校运会火炬。你对火炬的外部图案设计方面的建议是_________（写一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $