精品解析：四川成都市2025-2026学年九年级上学期化学期末适应性练习题

2025-2026学年度（上）期末考试题 九年级化学 注意： 1、本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选挥题，第I卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2、本试卷共六大题，20小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。） 1. 追溯历史文物，领略古人智慧。下面文物图片中反映了化学变化的是 文物图片 文物名称 太阳神鸟金饰 定窑瓷孩儿枕 东汉酿酒画像砖 三星堆纵目面具 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳神鸟金饰，通过该文物本身不能反映化学变化，不符合题意； B、定窑瓷孩儿枕是陶瓷制品，其烧制过程发生了化学变化，但文物本身并未描绘化学变化的过程，不符合题意； C、东汉酿酒画像砖反映了酿酒的过程，酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、三星堆纵目面具是青铜制品，其冶炼过程发生了化学变化，但文物本身并未描绘化学变化的过程，不符合题意。 故选C。 2. 化学实验室中要时刻遵守实验室守则，下面做法不正确的是 A. 不用嘴吹灭酒精灯 B. 不在实验室中饮水进食 C. 熟悉安全逃生路线 D. 实验后的废液排入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A、用嘴吹灭酒精灯可能会将火焰沿着灯颈吹入灯内，引发灯内酒精燃烧，甚至爆炸，不能用嘴吹灭酒精灯，该做法正确，不符合题意。 B、实验室中可能存在各种化学试剂，有些试剂可能有毒、有害，在实验室中饮水进食可能会误食这些有害物质，对身体造成伤害，该做法正确，不符合题意。 C、实验室可能会发生一些意外情况，如火灾、爆炸等，熟悉安全逃生路线有助于在紧急情况下迅速、安全地撤离，保障生命安全，该做法正确，不符合题意。 D、实验后的废液中可能含有酸、碱、重金属离子等有害物质，如果直接排入下水道，会对下水道造成腐蚀，还可能污染水体和土壤等环境。实验后的废液应倒入指定的废液缸中，进行统一处理，该做法不正确，符合题意。 故选D。 3. 小吴从微观的角度对下列宏观现象进行微观解释，相关解释不正确的一项是 选项 宏观现象 分子角度的微观解释 A 闻到雨后栀子花香 分子在不断地运动 B 过氧化氢和水的化学性质不同 构成这两种物质的原子的结构不同 C 火箭燃料（液氢）可以压缩 分子间存在间隔 D 红墨水在热水中扩散更快 温度越高，分子运动越剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、能闻到栀子花香，是因为栀子花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能闻到花的香味，故选项微观解释正确。 B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，由于它们的分子构成不同，因此两者的化学性质不同，故选项微观解释不正确。 C、火箭燃料(液氢)可以压缩，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子间的间隔变小，故选项微观解释正确。 D、红墨水在热水中扩散更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，故选项微观解释正确。 故选B。 4. 拔火罐、针灸、艾灸都是中医常用的防病治病方法。艾灸就是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼。将艾条点燃后置于艾灸盒（如图所示）内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调节风口大小实际上控制了艾灸盒内的浓度 C. 调小风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 D. 艾灸盒是用导热的金属制成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、艾条能燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，故选项A说法正确； B、氧气的助燃性，调大风口，可以提供足够的氧气，使燃烧更充分，故选项B说法正确； C、调小风口使艾条熄灭，原理是隔绝氧气来灭火，而不是降低其着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项C说法错误； D、艾灸盒用于热敷，需要将艾条燃烧的热量传递出来，利用了金属的导热性，故选项D说法正确； 故选C。 5. 2025年春节档电影《哪吒之魔童闹海》中再次登场的结界兽因可爱的形象和浓郁的川味口音火遍全网，如图1所示，结界兽的艺术构思主要来源于历史文物——金面罩青铜人像，图2是金元素（Au）的原子结构示意和相关信息。据此判断下面说法正确的是 A. 计算可得X的数值<4，说明金原子易失去电子 B. 由图可知，金元素的核外电子数是79，相对原子质量是197.0 g C. 金原子的质量主要集中在核外运动的电子上 D. 若金原子的真实质量为a g，碳12原子的真实质量为b g，则可计算金原子的相对原子质量为（） 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示金的质子数，金的原子序数为79，因此核外电子总数为79，，，可得X的数值<4，说明金原子易失去电子，说法正确； B、金元素的核外电子数=原子序数=79，相对原子质量是197.0，相对原子质量的单位是 “1”，省略不写，不是“g”，说法错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，说法错误； D、金原子的真实质量为ag，碳12原子的真实质量为bg，金原子的相对原子质量=，说法错误； 故选：A。 6. 在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取呈黄绿色的氯气（），反应的化学方程式如下：。有关此化学反应方程式中相关化学用语及说法不正确的是 A. 的物质类别是氧化物 B. 读作氯化锰 C. 是一种有毒气体 D. HCl气体的化学名称是盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。的物质类别是氧化物，说法正确； B、读作氯化锰，说法正确； C、（氯气）是一种有毒的黄绿色气体，说法正确； D、HCl 气体的化学名称是氯化氢，而盐酸是HCl气体溶于水后形成的溶液的名称，说法错误； 故选：D。 7. 牙膏中常见的摩擦剂（主要作用是通过摩擦除去牙齿上的食物残渣）有碳酸钙、二氧化硅等。工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙，有关此流程说法错误的是 A. 高温煅烧下，每消耗100 kg碳酸钙，理论上可生成56 kg生石灰 B. 图中反应①②③包括了除置换反应外的三种基本反应类型 C. 熟石灰中钙元素的质量分数约为54.1%（计算结果保留一位小数） D. 气体X是植物光合作用的原料，不属于空气监测范围内的污染物 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钙高温生成生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与气体X反应生成碳酸钙和水，则气体X是二氧化碳，碳酸钙干燥、粉碎得到轻质碳酸钙。 【详解】A、设每消耗100 kg碳酸钙，理论上可生成生石灰的质量为 高温煅烧下，每消耗100 kg碳酸钙，理论上可生成56 kg生石灰，说法正确； B、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。反应①化学方程式为，该反应属于分解反应；反应②的化学方程式为，该反应属于化合反应；反应③二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，中的反应①②③包括了除置换反应外的分解反应、化合反应，但没有复分解反应，说法错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙中钙元素质量分数=，说法正确； D、气体X是CO2​，它是植物光合作用的原料，并且不属于空气污染物，说法正确； 故选：B。 8. MOF催化过滤层，具有高效催化和精准过滤的双重优势，在潮湿空气中臭氧（）去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 此微观反应的化学方程式是： B. MOF催化过滤层的作用是加快臭氧分解成氧气的速率 C. 反应前后氧元素的化合价改变 D. 反应前后，MOF催化过滤层的质量和性质均不变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知：反应前有臭氧（）和水（）分子，反应后生成了氧气（）和水（）分子。水（）在反应前后没有变化，是反应的溶剂，而不是反应物。真正发生的反应是臭氧在MOF催化过滤层的作用下分解为氧气。 【详解】A、臭氧在催化剂的条件下反应生成氧气，该反应化学方程式：，说法错误； B、MOF催化过滤层在此反应中作为催化剂，催化剂的核心作用就是加快化学反应速率，说法正确； C、臭氧（）和氧气（）都是单质，单质中元素的化合价为0。反应前后氧元素的化合价均为0，没有发生变化，说法错误； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，比如吸附性，说法错误； 故选：B。 9. 下表总结了碳元素组成物质的性质及对应用途，其中有误的一项是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃、作为钻机钻头 B 石墨 导电性好 干电池、受电弓滑板 C 活性炭 吸附性强 在冰箱中吸附异味 D 木炭 着火点高 用作燃料和还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可切割玻璃、作为钻机钻头，说法正确，不符合题意； B、石墨导电性好，可用于干电池、受电弓滑板，说法正确，不符合题意； C、活性炭吸附性强，可用于吸附冰箱中异味，说法正确，不符合题意； D、木炭用作燃料是利用其可燃性，用作还原剂是利用其还原性，与着火点高无关，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 下面关于化学中常见的除杂和鉴别的方案设计错误的一项是 选项 除杂（或鉴别）目的 除杂（或鉴别）方案 A 除去NaCl溶液中的少量 加入适量溶液，过滤 B 鉴别溶液和盐酸 观察两种溶液颜色的区别 C 除去中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 D 除去溶液中的 加过量Fe粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，引入新杂质氯化钙，无法完成除杂，选项错误； B、硫酸铜溶液是蓝色，盐酸是无色，通过颜色可以鉴别，选项正确； C、氯化氢遇水变为盐酸，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气难溶于水且不与氢氧化钠反应，因此可以除去氯化氢，选项正确； D、过量的铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，即可得到硫酸亚铁溶液，选项正确； 故选：A。 11. 小菲取24.8 g过氧化银（化学式为）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），下列说法正确的是 A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为9:2 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4 g D. Z点对应物质的化学式为，Z→W最终得到Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A.由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A选项错误； B.24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g:1.6g=27:2，故B选项错误； C.X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，故C选项错误； D.Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g（B选项中已经计算出原固体中银元素的质量），氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，，x：y=2:1，故Z点对应物质的化学式为：Ag2O；最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，与原过氧化银中含有的银元素质量相等，因此，最后剩余固体为银，故D选项正确； 故选D。 12. 掌握分析图像信息能力对学好化学极为重要，下面的四个图像，能够正确反映对应变化关系的是 A. 图像1：密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化 B. 图像2：用等质量的过氧化氢溶液所制取氧气的质量 C. 图像3：加热时CO还原CuO过程中剩余固体的质量变化 D. 图像4：在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.用红磷来测定空气中氧气含量时，红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀而导致瓶内气压增大 的幅度大于因氧气被消耗而使气压减小的幅度，所以瓶内气压先增大，图像上升；当红磷燃烧结束后，温度冷却到室温，气体收缩，氧气被消耗，瓶内气压小于瓶外气压，图像下降至不为0时的位置要比初始位置低，当打开止水夹后，水进入集气瓶中，液面稳定后，瓶内外气压相等，图像再恢复至初始位置，故题中图像与实验情况不符； B.催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，生成物的质量是由反应物的质量决定的，所以等量的过氧化氢完全反应后，生成氧气的质量是相等的，所以图像的拐点应在同一条直线上，故题中图像与实验情况不符； C.氧化铜被一氧化碳还原生成铜，反应中氧化铜失去氧后被还原成铜，固体质量减小，由于一氧化碳和氧化铜需要在一定的温度下才能发生反应，图中给出的是加热时间，所以需要一定的时间才能达到反应温度，开始反应后，固体质量才减小，图像才开始下降，反应结束后，不再下降，故题中图像与实验情况相符； D.酸碱中和是氢离子和氢氧根离子中和，所以稀盐酸和稀硫酸同时和氢氧化钡溶液反应，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成的沉淀硫酸钡不与稀盐酸反应，所以开始反应时就有沉淀产生，因此图像是从原点开始上升的，故题中图像与实验情况不符； 故选C。 13. 硝酸钾（）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法，蒸发浓缩、降温结晶、过滤分离 B. 溶质的质量分数比较：A>B>C C. A、B点对应的溶液均为不饱和溶液，C点对应的溶液为饱和溶液 D. 如果要从NaCl和的混合溶液中分离出，应恒温蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故从硝酸钾溶液中获得晶体的方法，蒸发浓缩、降温结晶、过滤分离，符合题意； B、A、B点均在硝酸钾的溶解度曲线上，均表示对应温度下硝酸钾的饱和溶液，A点时硝酸钾的溶解度大于B点时硝酸钾的溶解度，则饱和溶液的溶质质量分数：A大于B，由图可知，B点溶液升温至℃得到C点溶液，此过程中溶质和溶剂的质量均不变，则溶质的质量分数不变，即B点和C点溶液的溶质质量分数相等。则溶质的质量分数比较：A>B=C，不符合题意； C、A、B点均在硝酸钾的溶解度曲线上，均表示对应温度下硝酸钾的饱和溶液，C点在硝酸钾的溶解度曲线下方，表示t2℃时，硝酸钾的不饱和溶液，不符合题意； D、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故如果要从NaCl和的混合溶液中分离出，应通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，不符合题意。 故选A。 14. 下图中甲~己均为初中化学常见物质。其中丙和戊组成元素相同，丁为固体单质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示两种物质可以反应，反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法正确的是 A. 甲可能是非金属氧化物或水 B. 乙中不可能含有金属元素 C. 图中可能实现丙→己的转化 D. 丁→戊是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】初中化学常见的可以互相转化且组成元素相同两种物质为CO2和CO，CO2与C在高温的条件下反应生成CO，CO燃烧或还原金属氧化物能生成CO2；丁为固体单质，且反应后能生成CO2、CO，所以丁为C，丙和戊分别为CO2和CO中的一种。 第一种情况： 若丙为一氧化碳，戊为二氧化碳，则甲为氧气或金属氧化物。当甲为金属氧化物时，金属氧化物（如氧化铜），一氧化碳和氧化铜在加热的条件下能反应生成铜和二氧化碳；氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，己可以是水，水能与二氧化碳（戊）反应生成碳酸，整个转化可完成； 当甲为氧气时，丙为一氧化碳，乙既能转化成氧气，又能转化成一氧化碳，初中只学习了二氧化碳有这方面的性质，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，但戊已经是二氧化碳了，所以乙不能再是二氧化碳，故甲不能为氧气。 第二种情况： 若丙为二氧化碳，则戊为一氧化碳，则甲可以是水，二氧化碳（丙）和水（甲）反应生成碳酸，水分解生成氧气和水氢气，己可以是氧气，氧气和一氧化碳（戊）在加热的条件下反应生成二氧化碳； 甲为水，丙为二氧化碳，乙可以碳氢化合物且可以在氧气中燃烧，能生成二氧化碳（丙）和水（甲）。乙也可以是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳和水生成；乙还可以是碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳。 【详解】A.由分析可知，甲可以是水或金属氧化物，而不能是水或非金属氧化物，故A选项错误； B.由分析可知，乙可以是碳酸钙，碳酸钙中含有金属元素钙，故B选项错误； C.由分析可知， 第一种情况中，丙是一氧化碳，己是水，通过一步反应不能实现一氧化碳（丙）转化成水（己）；但在第二种情况中，丙是二氧化碳，己是氧气，光合作用可以实现该转化过程，故C选项正确； D.由分析可知，当丁是碳，戊是一氧化碳时，碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应；但当碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，都是碳燃烧，都是放热反应，不是吸热反应，故D选项错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 15. AI技术的运用能够有效提高人们的工作效率和劳动效率，其中AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_________能，机身外壳使用的主要是铝合金，它与组分金属比较的特点有_________等（写一点即可）。 （2）①机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，硅的原子序数为_________。 ②工业制硅的反应之一是，X的化学式是_________。 （3）①消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_________，其遇过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为_________。 ②下表列举了消毒机器人使用的其它消毒剂及其成分、注意事项： 消毒剂类型 成分 使用注意事项 醇类消毒剂 医用酒精（），含量为75%） 远离火源 过氧化物类消毒剂 过氧化氢（）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧乙酸（）消毒剂 的化学名称是_________，“75%”指的是_________（填“体积分数”或“质量分数”）。 ③请根据表格中“过氧化物类消毒剂”的使用注意事项，对这类消毒剂的保存方法提出一点建议：_________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 硬度大 （2） ①. 14 ②. SiCl4 （3） ①. ②. NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑ ③. 乙醇 ④. 体积分数 ⑤. 避光、密封，并放置在阴凉处保存 【解析】 【小问1详解】 充电时，电能被转化为化学能并储存于电池内部，放电时再转化为电能。 电池充电过程是将电能转化为化学能。 合金的性能通常优于纯金属，铝合金的典型优点包括硬度更高、耐腐蚀性更强等。 【小问2详解】 ①在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，硅的原子序数为14。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应后有1个硅原子、4个氢原子和4个氯原子。反应前有4个氢原子，因此X中应含有1个硅原子和4个氯原子，故X的化学式为。 【小问3详解】 ①离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，次氯酸钠（NaClO）化合物中钠元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：次氯酸根化合价为-1价，即次氯酸根带1个单位的负电荷，次氯酸根离子：。 次氯酸钠与盐酸发生反应，生成氯化钠、水和有毒的氯气，该反应化学方程式：NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑。 ②的化学名称是乙醇。医用酒精的浓度通常用体积分数表示，指纯酒精的体积在酒精溶液总体积中所占的比例，“75%”指的是体积分数。 ③这类消毒剂见光或受热易分解，且具有腐蚀性，因此需要避光、密封，并放置在阴凉处保存。 16. 某校开展“保护生命源泉”为主题的化学跨学科实践活动，小李和小梁自制净水器对某地河水进行水质检测，图1是他们的净水过程设计，图2是他们设计的净水器。据此完成下列问题。 （1）图1的净水流程中，静置河水时加入絮凝剂的作用是_________。 （2）操作②可能加入的物质是_________（填字母序号）。 A. 苛性钠 B. 木炭 C. 活性炭 D. 浓硫酸 （3）操作①和蒸发操作均要使用的玻璃仪器是_________，简述其分别在操作①和蒸发中的作用：_________。 （4）图2是设计的净水器，观察可知，出水口的水_________（填“能”或“不能”）实现“硬水软化”，如果将“小卵石”和“石英砂”上下调换顺序，对净水过程的影响是_________。 【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降 （2）C （3） ①. 玻璃棒 ②. 过滤（操作①）时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （4） ①. 不能 ②. 降低过滤效果 【解析】 【小问1详解】 静置河水时加入絮凝剂的作用是：吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降； 小问2详解】 操作②应是吸附，加入的物质应是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 故选C； 【小问3详解】 操作①实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，它们均需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒； 过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； 【小问4详解】 图2中的净水器只能通过小卵石和石英砂除去水中的难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，故出水口的水不能实现“硬水软化”； 小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，如果将“小卵石”和“石英砂”上下调换顺序，对净水过程的影响是：降低过滤效果。 三、计算题（本题有1个小题，共10分） 17. 二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示，据此完成下列问题。 （1）“粉碎机”的主要作用是_________，在“反应器”中安装“搅拌器”的目的是_________。 （2）若工艺环节中无明显损耗，当反应完全时，理论上石灰石中钙元素的质量_________二水合氯化钙中钙元素的质量填“<”或“>”或“=”）。 （3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的_________（填化学式）。 （4）100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1） ①. 粉碎机的主要作用是增大反应物的接触面积，让石灰石和稀盐酸的反应更充分、反应速率更快。 ②. 反应器中安装搅拌器的目的是使反应物混合均匀，进一步加快反应速率，让反应更彻底。 （2）= （3）Ca(OH)2 （4）解：设二氧化碳的质量为x. 答：生成二氧化碳的质量为。 【解析】 【小问1详解】 粉碎机的主要作用是增大反应物的接触面积，让石灰石和稀盐酸的反应更充分、反应速率更快； 反应器中安装搅拌器的目的是使反应物混合均匀，进一步加快反应速率，让反应更彻底。 【小问2详解】 从整个流程看，最终产物中钙元素来自原料碳酸钙中，若工艺环节中无明显损耗，即损耗忽略不计， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，因此，当反应完全时，石灰石中钙元素会全部转移到二水合氯化钙中，所以选填=。 【小问3详解】 反应器为为碳酸钙和盐酸反应，为保证碳酸钙完全反应，稀盐酸会过量，过滤器中滤液为氯化钙和氯化氢的混合溶液，所以为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入氢氧化钙，氢氧化钙与过量的盐酸反应生成氯化钙和水，这样即可稳定气压，又可以除去过量的稀盐酸。故填：Ca(OH)2 【小问4详解】 根据石灰石的质量及碳酸钙的纯度可以求出参加反应碳酸钙的质量，再根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量，详解见答案。 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分） 18. I．小琴使用如图所示的实验装置在实验室制取气体并研究气体性质。 （1）使用固体和液体试剂制取某种密度比空气小且不溶于水、不与水反应的气体应该选用的制取和收集装置是_________（填字母序号）。 （2）使用C装置收集，当观察到_________时开始收集，使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略朝下的原因是_________。 （3）小泽利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装置如图E，实验步骤如下①~④。 （资料：通常状况下，白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。） ①写出在双球管内滴加稀盐酸，反应的化学方程式：_________。 ②用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，能观察到_________，将装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是_________。 ③停止滴加稀盐酸，换成向双球管内滴加双氧水。写出在双球管内滴加双氧水，生成气体的化学性质：_________（写1点）。 ④过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是_________。U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是_________。 Ⅱ．小欣依据如图装置进行改进实验（夹持仪器略去）。 实验过程：①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （4）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_________。 （5）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_________。 （6）小泽和小欣这两种微型装置的优点有_________、_________。 【答案】（1）BC##CB （2） ①. 气泡连续均匀冒出 ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 （3） ①. CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑ ②. 木条熄灭 ③. 二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳隔绝氧气（空气） ④. 助燃性##支持燃烧 ⑤. 可燃物既与氧气（或空气）接触，又温度达到着火点 ⑥. 吸收五氧化二磷，防止污染空气（合理即可） （4）可燃物温度达到着火点 （5）步骤①中 a、b 处红磷都不燃烧（通N2​，无氧气），步骤②中 b 处红磷燃烧（通O2​） （6） ①. 节约药品（合理即可） ②. 产生的污染物少（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 制取气体用固体和液体试剂，不需要加热，应选择 B 装置作为发生装置；制取的气体密度比空气小且不溶于水、不与水反应，收集装置可选择排水法。所以应该选用的制取和收集装置是 BC。 【小问2详解】 使用 C 装置（排水法）收集O2​，当观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，此时排出的是纯净的氧气。 使用 A 装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略朝下的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管。 【小问3详解】 ①在双球管内滴加稀盐酸，石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑。 ②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，反应产生的二氧化碳进入U型燃烧管，用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，能观察到木条熄灭，说明U型燃烧管内氧气已被排尽，U型燃烧管内充满二氧化碳气体。U型燃烧管内充满二氧化碳气体，将该装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是：白磷虽然是可燃物，温度也达到着火点，但二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳将白磷与氧气（或空气）隔绝。 ③向双球管内滴加双氧水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气具有助燃性（或支持燃烧等合理化学性质均可）。 ④停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，氧气进入U型燃烧管，将U型燃烧管内的二氧化碳排出。过一会儿，观察到白磷燃烧（因为白磷既温度达到着火点40℃，又与氧气接触），红磷不燃烧（因为红磷虽与氧气接触，但温度没有达到着火点260℃）。该实验说明可燃物燃烧需要的条件是：可燃物既与氧气（或空气）接触，又温度达到着火点。 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能溶于水。为了防止实验中生成的五氧化二磷对空气造成污染，在U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是：吸收白烟（或燃烧产物或五氧化二磷），防止污染空气（或环境）。 【小问4详解】 实验过程②中，对比 a、b 中的实验现象，a 中红磷温度未达到着火点不燃烧，b 中红磷温度达到着火点燃烧，可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物温度达到着火点。 【小问5详解】 实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是步骤①中 a、b 处红磷都不燃烧（通N2​，无氧气），步骤②中 b 处红磷燃烧（通O2​），对比得出结论。 【小问6详解】 小泽和小欣这两种微型装置优点有节约药品、产生的污染物少（或操作简便等合理答案均可）。 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 19. 抗战期间，钨（W）是一种重要的战略金属，可用于造武器，用黑钨矿（主要含）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图所示，据流程图完成下列问题。 资料溶液无色，是一种不溶于水的黄色固体，难溶于水。 （1）中W的化合价为+6，由此可以判断中Fe的化合价为_________。 （2）压煮器中发生反应的化学方程式是_________（提示：“废气”成分为）。 （3）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是_________。 （4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为_________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （5）生活中常用金属钨作为：_________，这是因为它熔点高、延展性好、化学性质稳定。 （6）还原炉中用氢气还原获得高纯度的钨，而不用焦炭的原因是_________。 【答案】（1）+2 （2） （3）过滤 （4） ①. ②. 置换 （5）灯丝 （6）氢气还原产物只有钨和水，不会引入杂质，能获得高纯度的钨；而用焦炭还原会引入碳杂质，影响钨的纯度 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。已知W的化合价为+6，O的化合价为-2，设Fe的化合价为，则，解得：，中Fe的化合价为+2。 【小问2详解】 压煮器中，黑钨矿（FeWO4）、Na2CO3和空气（O2）在高温下反应，生成Fe2O3、Na2WO4和废气CO2，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 酸浸槽中，Na2WO4溶液与过量浓盐酸反应生成H2WO4沉淀和NaCl溶液。操作a将沉淀H2WO4与X溶液分离，该操作是过滤。 【小问4详解】 高温下，H2还原WO3生成W和H2O，化学方程式为：。该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应。 【小问5详解】 钨的熔点高、延展性好、化学性质稳定，生活中常用作白炽灯的灯丝。 【小问6详解】 若用焦炭还原WO3，会生成CO或CO2气体，同时可能引入碳杂质，影响钨的纯度；而氢气还原WO3的产物只有钨和水，不会引入杂质，能获得高纯度的钨。 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 20. 某化学学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。 （1）探究一：验证二氧化碳性质。 如图是验证性质的实验装置，实验时，持续通入。 步骤I：打开，关闭，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭，打开，加热水，一段时间后，观察现象。 ①根据步骤I中烧杯中的现象，说明具有的性质是_________。若事先在烧杯壁涂上少量的澄清石灰水还可观察到_________。 ②进行步骤Ⅱ，一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是_________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是能与水反应。 （2）探究二：验证是否可用排水集气法收集到。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到展开探究，实验装置如图1所示，实验步骤如下： ①按实验装置（图1）组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A迅速向三颈烧瓶注入50 mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数_________，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，发生反应的化学方程式为_________。反应一段时间后，常用_________放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 总结与拓展： ①图2中30 s后体系的压强瞬间增大，之后到100 s之间压强又逐渐减小的原因可能是_________。 ②经过测算，消耗的量约为收集到的总量的0.53%，因此_________（填“能”或“不能”）用排水集气法收集。 【答案】（1） ①. 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. Ⅰ中紫色石蕊小花不变色，Ⅱ中紫色石蕊小花变红色 （2） ①. 增大后保持不变 ②. ③. 燃着的木条 ④. 加入水后，气体被压缩，压强增大，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，故压强又减小 ⑤. 能 【解析】 【小问1详解】 ①步骤I：打开，关闭，观察到烧杯中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； 若事先在烧杯壁涂上少量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊； ②进行步骤Ⅱ，关闭，打开，加热水，一段时间后，试管I中干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，加热水后，水蒸气进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中石蕊小花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，故填：Ⅰ中紫色石蕊小花不变色，Ⅱ中紫色石蕊小花变红色； 【小问2详解】 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A迅速向三颈烧瓶注入50 mL空气，气体增多，并一直压住注射器，若压强传感器的读数增大后保持不变，说明装置气密性良好； ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，发生反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：可将燃着的木条放在A处，木条熄灭，说明已经集满； 总结与拓展：①用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入，加入水后，气体被压缩，压强增大，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，故压强又减小； ②经过测算，消耗的量约为收集到的总量的0.53%，消耗二氧化碳的量较少，因此能用排水集气法收集二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度（上）期末考试题 九年级化学 注意： 1、本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选挥题，第I卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2、本试卷共六大题，20小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。） 1. 追溯历史文物，领略古人智慧。下面文物图片中反映了化学变化的是 文物图片 文物名称 太阳神鸟金饰 定窑瓷孩儿枕 东汉酿酒画像砖 三星堆纵目面具 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验室中要时刻遵守实验室守则，下面做法不正确的是 A. 不用嘴吹灭酒精灯 B. 不在实验室中饮水进食 C. 熟悉安全逃生路线 D. 实验后的废液排入下水道 3. 小吴从微观的角度对下列宏观现象进行微观解释，相关解释不正确的一项是 选项 宏观现象 分子角度的微观解释 A 闻到雨后栀子花香 分子在不断地运动 B 过氧化氢和水的化学性质不同 构成这两种物质的原子的结构不同 C 火箭燃料（液氢）可以压缩 分子间存在间隔 D 红墨水在热水中扩散更快 温度越高，分子运动越剧烈 A. A B. B C. C D. D 4. 拔火罐、针灸、艾灸都是中医常用的防病治病方法。艾灸就是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼。将艾条点燃后置于艾灸盒（如图所示）内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调节风口大小实际上控制了艾灸盒内的浓度 C. 调小风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 D. 艾灸盒是用导热的金属制成的 5. 2025年春节档电影《哪吒之魔童闹海》中再次登场的结界兽因可爱的形象和浓郁的川味口音火遍全网，如图1所示，结界兽的艺术构思主要来源于历史文物——金面罩青铜人像，图2是金元素（Au）的原子结构示意和相关信息。据此判断下面说法正确的是 A. 计算可得X的数值<4，说明金原子易失去电子 B. 由图可知，金元素的核外电子数是79，相对原子质量是197.0 g C. 金原子的质量主要集中在核外运动的电子上 D. 若金原子的真实质量为a g，碳12原子的真实质量为b g，则可计算金原子的相对原子质量为（） 6. 在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取呈黄绿色的氯气（），反应的化学方程式如下：。有关此化学反应方程式中相关化学用语及说法不正确的是 A. 的物质类别是氧化物 B. 读作氯化锰 C. 是一种有毒气体 D. HCl气体的化学名称是盐酸 7. 牙膏中常见的摩擦剂（主要作用是通过摩擦除去牙齿上的食物残渣）有碳酸钙、二氧化硅等。工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙，有关此流程说法错误的是 A. 高温煅烧下，每消耗100 kg碳酸钙，理论上可生成56 kg生石灰 B. 图中的反应①②③包括了除置换反应外的三种基本反应类型 C. 熟石灰中钙元素的质量分数约为54.1%（计算结果保留一位小数） D. 气体X是植物光合作用的原料，不属于空气监测范围内的污染物 8. MOF催化过滤层，具有高效催化和精准过滤的双重优势，在潮湿空气中臭氧（）去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 此微观反应的化学方程式是： B. MOF催化过滤层的作用是加快臭氧分解成氧气的速率 C. 反应前后氧元素的化合价改变 D. 反应前后，MOF催化过滤层的质量和性质均不变 9. 下表总结了碳元素组成物质的性质及对应用途，其中有误的一项是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃、作为钻机钻头 B 石墨 导电性好 干电池、受电弓滑板 C 活性炭 吸附性强 在冰箱中吸附异味 D 木炭 着火点高 用作燃料和还原剂 A A B. B C. C D. D 10. 下面关于化学中常见的除杂和鉴别的方案设计错误的一项是 选项 除杂（或鉴别）目的 除杂（或鉴别）方案 A 除去NaCl溶液中的少量 加入适量溶液，过滤 B 鉴别溶液和盐酸 观察两种溶液颜色的区别 C 除去中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 D 除去溶液中的 加过量Fe粉、过滤 A A B. B C. C D. D 11. 小菲取24.8 g过氧化银（化学式为）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），下列说法正确的是 A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为9:2 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4 g D. Z点对应物质的化学式为，Z→W最终得到Ag 12. 掌握分析图像信息的能力对学好化学极为重要，下面的四个图像，能够正确反映对应变化关系的是 A. 图像1：密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化 B. 图像2：用等质量的过氧化氢溶液所制取氧气的质量 C. 图像3：加热时CO还原CuO过程中剩余固体的质量变化 D. 图像4：在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加溶液 13. 硝酸钾（）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法，蒸发浓缩、降温结晶、过滤分离 B. 溶质的质量分数比较：A>B>C C. A、B点对应的溶液均为不饱和溶液，C点对应的溶液为饱和溶液 D. 如果要从NaCl和的混合溶液中分离出，应恒温蒸发 14. 下图中甲~己均为初中化学常见物质。其中丙和戊组成元素相同，丁为固体单质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示两种物质可以反应，反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法正确的是 A. 甲可能是非金属氧化物或水 B. 乙中不可能含有金属元素 C. 图中可能实现丙→己的转化 D. 丁→戊是吸热反应 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 15. AI技术的运用能够有效提高人们的工作效率和劳动效率，其中AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_________能，机身外壳使用的主要是铝合金，它与组分金属比较的特点有_________等（写一点即可）。 （2）①机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，硅的原子序数为_________。 ②工业制硅的反应之一是，X的化学式是_________。 （3）①消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_________，其遇过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为_________。 ②下表列举了消毒机器人使用的其它消毒剂及其成分、注意事项： 消毒剂类型 成分 使用注意事项 醇类消毒剂 医用酒精（），含量为75%） 远离火源 过氧化物类消毒剂 过氧化氢（）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险 过氧乙酸（）消毒剂 的化学名称是_________，“75%”指的是_________（填“体积分数”或“质量分数”）。 ③请根据表格中“过氧化物类消毒剂”使用注意事项，对这类消毒剂的保存方法提出一点建议：_________。 16. 某校开展“保护生命源泉”为主题的化学跨学科实践活动，小李和小梁自制净水器对某地河水进行水质检测，图1是他们的净水过程设计，图2是他们设计的净水器。据此完成下列问题。 （1）图1的净水流程中，静置河水时加入絮凝剂的作用是_________。 （2）操作②可能加入的物质是_________（填字母序号）。 A. 苛性钠 B. 木炭 C. 活性炭 D. 浓硫酸 （3）操作①和蒸发操作均要使用的玻璃仪器是_________，简述其分别在操作①和蒸发中的作用：_________。 （4）图2是设计的净水器，观察可知，出水口的水_________（填“能”或“不能”）实现“硬水软化”，如果将“小卵石”和“石英砂”上下调换顺序，对净水过程的影响是_________。 三、计算题（本题有1个小题，共10分） 17. 二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示，据此完成下列问题。 （1）“粉碎机”的主要作用是_________，在“反应器”中安装“搅拌器”的目的是_________。 （2）若工艺环节中无明显损耗，当反应完全时，理论上石灰石中钙元素的质量_________二水合氯化钙中钙元素的质量填“<”或“>”或“=”）。 （3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的_________（填化学式）。 （4）100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分） 18. I．小琴使用如图所示的实验装置在实验室制取气体并研究气体性质。 （1）使用固体和液体试剂制取某种密度比空气小且不溶于水、不与水反应的气体应该选用的制取和收集装置是_________（填字母序号）。 （2）使用C装置收集，当观察到_________时开始收集，使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略朝下的原因是_________。 （3）小泽利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装置如图E，实验步骤如下①~④。 （资料：通常状况下，白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。） ①写出在双球管内滴加稀盐酸，反应的化学方程式：_________。 ②用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，能观察到_________，将装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是_________。 ③停止滴加稀盐酸，换成向双球管内滴加双氧水。写出在双球管内滴加双氧水，生成气体的化学性质：_________（写1点）。 ④过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是_________。U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是_________。 Ⅱ．小欣依据如图装置进行改进实验（夹持仪器略去） 实验过程：①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （4）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_________。 （5）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是_________。 （6）小泽和小欣这两种微型装置的优点有_________、_________。 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 19. 抗战期间，钨（W）是一种重要的战略金属，可用于造武器，用黑钨矿（主要含）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图所示，据流程图完成下列问题。 资料溶液无色，是一种不溶于水的黄色固体，难溶于水。 （1）中W的化合价为+6，由此可以判断中Fe的化合价为_________。 （2）压煮器中发生反应的化学方程式是_________（提示：“废气”成分为）。 （3）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是_________。 （4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为_________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （5）生活中常用金属钨作为：_________，这是因为它熔点高、延展性好、化学性质稳定。 （6）还原炉中用氢气还原获得高纯度的钨，而不用焦炭的原因是_________。 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 20. 某化学学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。 （1）探究一：验证二氧化碳性质。 如图是验证性质的实验装置，实验时，持续通入。 步骤I：打开，关闭，观察现象 步骤Ⅱ：关闭，打开，加热水，一段时间后，观察现象。 ①根据步骤I中烧杯中的现象，说明具有的性质是_________。若事先在烧杯壁涂上少量的澄清石灰水还可观察到_________。 ②进行步骤Ⅱ，一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是_________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是能与水反应。 （2）探究二：验证是否可用排水集气法收集到。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到展开探究，实验装置如图1所示，实验步骤如下： ①按实验装置（图1）组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A迅速向三颈烧瓶注入50 mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数_________，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，发生反应的化学方程式为_________。反应一段时间后，常用_________放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 总结与拓展： ①图2中30 s后体系的压强瞬间增大，之后到100 s之间压强又逐渐减小的原因可能是_________。 ②经过测算，消耗的量约为收集到的总量的0.53%，因此_________（填“能”或“不能”）用排水集气法收集。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $