湖北武昌实验中学2026届高三上学期模拟预测化学试卷

化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 6 8 答案 C D B B D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D D A C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分； 同一反应中的“条件、一、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(13分) (1)冷凝管（或球形冷凝管）(1分) b(1分) (2)B(1分) (3)烧瓶中油状液体几乎消失，冷凝管中几乎无回流液体(2分) >(2分) (4)脱色(2分) (5)盐析（或降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，便于析出晶体）(2分) (6)重结晶(2分) 17.(14分) (1)5s25p4(2分) (2)Si02(2分) （3Z0H.(s)S(a一ZS(s)*20H（a)的平衡常数K-K,[Z0.1-2x10>10(2分) K(ZnS) (4)Na,Te0,+4s2+4H,0—Tes?+2Na*+80H(2分) (5)将S,0?和S2氧化为S0?(2分) (6)在高于32.4℃条件下趁热过滤、洗涤(2分)》 (7)c(Na)>c(0H)>c(HS)>c(S2-)>c(H)(2分) 化学试卷参考答案与评分细则第1页（共8页）》 18.(14分) (1)苯甲醛(2分)》 CH, (2) (2分) 还原反应(2分) (3)(酮)羰基(1分) 羧基(1分) (4)Na,C0会与F中酚羟基反应，妨碍分子内的加成反应(2分) (5)C分子中含有氨基，其N原子上有孤对电子，能与H形成配位键(2分) (6)13(2分) 19.(14分) (1)3(2分) (2)+247.3(2分) B(2分) (3)①反应Ⅱ的△H>0,△S>0,较低温度下不能自发进行。(2分) ②增大(2分)》 (4)50%(2分)》 ：(2分)》 化学试卷参考答案与评分细则第2页（共8页）5. 化 学 A 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 6.Y ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答題卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择題的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答題区域均无效。 3.非选择題的作答：用黑色签字笔直接答在答題卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ti48Fe56Sr88 7 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.食品添加剂满足了人们对食品多样化的需要。下列食品添加剂中不属于凝固剂的是 A.谷氨酸钠 B.氯化镁 C.硫酸钙 D.葡萄糖酸-8-内酯 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙酸的实验式：C,H02 B.甲烷中共价键类型：s一pσ键 C.乙醇的球棍模型 D.碳化钙的电子式：Ca[::G:]” 3.化学材料在航空航天、军事等领域用途广泛。下列有关材料的说法错误的是 A.氨化硅高温结构陶瓷可用于火箭发动机 B.有机玻璃(PMMA)可制成飞机的风挡 C.特种涂料可用于高性能歼击机的隐形材料 D.聚乙烯可用于航天飞船返回舱的烧蚀材料 4.下列实验示意图或化学图标正确的是 实验 乙二醇 示意 NH,CI和 KCI 图或 Ca(OH) 棉花团 化学 足量酸性 图标 KMnO,溶液 选项 A.腐蚀类物质 B.制备乙二酸 C.制备氨气 D.配制KCI溶液 化学试卷第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A.基态原子是指处于最低能量状态的原子 B.含有手性碳原子的分子均是手性分子 C.原电池是将化学能转化为电能的装置 D.有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞 6.没食子儿茶素是茶叶中天然存在的多酚类物质，其结构如下图所示。 OH OH HO OH 0 OH 下列有关它的说法正确的是 A.属于脂肪烃衍生物 B.可用作抗氧化剂 C.能发生水解反应 D.1mol该物质最多消耗6 mol Na0H 7.离子化合物Z,WXY能预防龋齿。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Y是电负性 最强的元素，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y B.氧化性：X2>Y2 C.离子半径：Z>Y D.W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 8.下列化学事实与结构因素没有关联的是 选项 化学事实 结构因素 A. 邻二甲苯的沸点高于对二甲苯 分子的极性 B. CH4的稳定性强于H,S 电负性 实测H,0(g)的相对分子质量大于18 分子的缔合 水晶柱上石蜡在不同方向熔化快慢不同 原子的有序排列 9.聚醚醚酮是一种具有良好热稳定性和拉伸强度的有机高分子材料，其制备原理如下图所示。 甲 丙 下列说法错误的是 A.甲的核磁共振氢谱显示有1组峰 B.乙中的所有原子可能共平面 C.X代表HCl D.高分子丙具有热固性 化学试卷第2页（共8页） 架 扫描全能王创建 10.X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无 味的液休，R是无色无味的气体。 RM 下列说法错误的是 A.1molX与足量R反应转移电子数为N B.W的一种同素异形体可用于自来水消毒 C.N与W生成X的反应可在坩埚中进行 D.Q和M中只有M能用作食用碱 11.我国科技工作者设计一套如下图所示的电解池装置，能将碱性废水中的亚硝酸盐转化为氨，又能将乙 二醇转化为甲酸盐，实现变废为宝。 电源 阴离子交换膜 化 CH,OH N0, 卒 CH,OH 化电极 6 HCOO NH,∠ KOH溶液 下列说法错误的是 A.电极a的电势高于电极b B.阳极区溶液pH会减小 C.阴极区的反应为NO2+6e+5H,0=NH+70H D.阴极转化1 mol NO2,阳极会消耗31g乙二醇 12.下列实验操作对应的实验目的或现象均正确的是 选项 实验操作 实验目的或现象 先向试管中加人2mL0.5mol·L1CuS0,溶液， 溶液由蓝色变为黄绿色，再变为蓝 A. 然后加人足量NaCl固体，再将试管置于冰水中 绿色 B. 向乙苯和苯乙烯混合溶液中滴加KMnO,溶液 判断乙苯中是否含有苯乙烯 向装有2mL0.1mol·LNa,S,0,溶液的试管中 C 溶液出现黄色沉淀 加人2mL0.1mol·LH2S0,溶液 将装有10mL0.5mol·LCH,C00Na溶液加热 D 验证盐的水解是吸热反应 至70℃，利用pH传感器测定溶液pH变化 化学试卷第3页（共8页） 器 扫描全能王创建 13.钛酸锶是一种人工宝石，可用于制作压敏电阻和先进陶瓷等，其品胞结构示意图如下图所示，品胞参 数为apm。 O Ti ⑦ 0 下列说法正确的是 A.Sr的焰色呈绿色 B.Ti的配位数为8 C.若将Sr换到晶胞的体心，则0位于棱心 184 D.晶胞的密度为 x1xg.cm 14.C和Si为同主族相邻元素，下列说法正确的是 A.Si02的沸点比C02高，原因是Si02的相对分子质量大 B.SiCl.比CCL.易水解，原因之一是Si价层有更多的轨道 C.Si02在一定条件下能与C反应生成Si,原因是C的非金属性大于Si D.Si的氢化物种类少于C的氢化物，原因仅是C一H键的键能大于Si一H键 15.在水溶液中，CN可与Zm”,C如分别形成配离子X、Y(配离子Y比X稳定)，达到平衡时，18。（乙 c(X) 1g(门与gc(CN)的关系如下图所示。 c(Cu") (a)e 3 b ② ② 30 倍 20 长Xe (.uz) 10 25 23 45 lg(CN-) 下列说法正确的是 A.Cu与Zn均位于元素周期表中的d区 B.曲线②代表g与gc(CN)的关系 C.配离子X和配离子Y中的配位数均为4 D.向含有配离子Y的溶液中加人适量Z2+,Y能儿乎完全转化为X 化学试卷第4页（共8页） 器 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) CH3 对甲基苯磺酸钠( )是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基苯 SO,Na 磺酸钠的原理、装置与步骤如下。 CH, CH, CH3 CH, △ H2S04 +H20, NaOH +H20 SO,H SO,H SO,Na 步骤I:向如图所示装置（加热仪器已略去）中加人5mL甲苯、4mL浓硫酸（过量）》 和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ：将上述反应混合物倒人盛有Na0H溶液的烧杯中，再加人1g活性炭，加热， 趁热过滤。 步骤Ⅲ：向上述滤液中加人适量NaC1固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过 滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 磁子 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,冷却水从 (填“a”或“b”)口进。 (2)与该实验无关的实验图标是 (填标号)。 CH, (3)步骤I的反应基本结束的现象为 ,其中间产物 的pK。 (填“>”“<” SO,H 或“=”) SO,H (4)步骤Ⅱ中加入活性炭的目的是 (5)步骤Ⅲ中加人NaCl固体的作用为 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是 化学试卷第5页（共8页） 扫描全能王创建 17.(14分) 碲(s2Te)是我国战略性新兴产业发展不可或缺的关键材料。从碲渣[主要成分为Na,TeO4,杂质含 有Zn0、Pb,04、NaSb(OH)。和SiO2]中分离回收Te、Sb的工艺流程如下图所示。 Na,S Na,SO, H,0 碲渣→浸取 滤液1 滤液2 还原 氧化 滤液3、 结晶 Na,SO4 浸渣1 61 NaSb(OH) 已知：①Kp(ZnS)=1.5x1024,Kn[Zn(0H)2]=3×10 ②“浸渣1"中含有Pbs、ZnS、S和Si02 ③“滤液1”中含有TeS和SbS 回答下列问题： (1)基态Te价电子排布式为 (2)“浸渣1”中属于共价晶体的是 0 (3)“浸渣1”中的含锌沉淀是ZS,而不是Zn(0H)2。从沉淀的转化角度计算说明其原因 是 (4)Na2Te0,不溶于水，则“浸取”过程中Na,Te0,发生反应的离子方程式为 (5)已知“还原”过程中发生的反应为Ts+3S0=3S,0好+s2-+Te↓，则“氧化”过程中加入 H202的目的是 o (6)Na2S04·10H20和Na2S0,的溶解度曲线如图所示，则“结晶”的操作是：加热浓缩至有大量晶体 析出，经 、干燥得Na2S0,固体。 60 50 Na,SO, .to 30 20H 32.4℃ 0102030405060708090100 温度/℃ (7)已知25℃时，K(H2S)=106.7,K2(H2S)=1020,则0.01mol·L1Na,S溶液中离子浓度由大 到小的顺序为」 0 化学试卷第6页（共8页） 扫描全能王创建 18.(14分) 化合物H是一种用于治疗糖尿病的药物中间休，其合成路线如下图所示。 CH, CH. NH NaBH CHO CH -COOH COOH NaHCO, H OH HCI 0 COOH 已知：R,CH0+R2NH2→R,CH=NR2+H20 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B的结构简式为 ,B-→C的反应类型为 (3)G中含氧官能团的名称为醚键、和 (4)F→G的转化过程中NaHC0,的作用之一是提供碱性条件，使F发生分子内加成成环，则 NaHC0,不能换成Na,C0,的理由是 (5)从物质结构的角度解释C能与G形成H的原因是 (6)D有多种同分异构体，其中能与FCl,溶液发生显色反应的共有 种。 化学试卷第7页（共8页） 器 扫描全能王创建 19.(14分) CH4和C02的干重整与CC0的分解反应耦合，可生产合成气(C0和H2),其主要反应如下： 反应I:CH,(g)+C02(g)一2C0(g)+2H2(g) △H 反应Ⅱ：CaC0(s)=Ca0(s)+C02(g） △H2=+178.8kJ·mol 反应Ⅲ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g) △H2=+41.0kJ·mol 回答下列问题： (1)上述含碳物质中C原子的杂化方式有 (2)已知各物质的燃烧热如下表所示。 物质 CH, CO H2 燃烧热/J·mol -890.3 -283.0 -285.8 则△H,= kJ·mol。为提高反应I中CH,平衡转化率可选择的条件是 (填标 号) A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (3)反应I和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如下图所示。 350 300 --◆·甲烷干重整 250 碳酸钙分解 200 150 100 -- ● 50 0 00—00- -50 600 650 700 750 800 850 T1℃ ①在温度低于650℃时，碳酸钙分解的平衡常数几乎为0。从焓变和熵变的角度分析其原因 为 _0 ②750℃，p条件下，向密闭容器中加人CaC0,和CH4,若仅发生反应I和Ⅱ，达到平衡后升温至 850℃，体系中n(C02)会」 (填“不变”“增大"或“减小”)。 (4)在一定温度、100kPa下，若向体系加入1 mol CaC(0,和1 mol CH,恒压反应至平衡时，CaC0,的 转化率为100%，体系中n(C0):n(H2):n(C02)=5:3:1,则甲烷的转化率a(CH4)= ,反应 Ⅱ的压强平衡常数为」 _kPa。 化学试卷第8页（共8页） 扫描全能王创建化学试卷参考答案与详解 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.【答案】A 【解析】A.谷氨酸钠是常见的增味剂；B.氯化镁；C.硫酸钙；D.葡萄糖-δ-内酯都是制作豆腐的凝固剂。 2.【答案】C 【解析】A.乙酸的实验式为CH,O;B.甲烷中共价键的类型为s-sp3σ键；D.碳化钙的电子式 为ca[:ctc:] 3.【答案D 【解析】D.具有网状结构的高分子受热不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂，酚醛树脂主要用作绝缘、 隔热、阻燃、隔音材料和复合材料，可用于生产火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳的烧蚀材料。 4.【答案】A 【解析】B.足量的高锰酸钾将乙二醇氧化，最终产物为C0,和H,O;C.为了防止冷凝水回流炸裂试管， 试管口略向下倾斜；D.不能直接在容量瓶中溶解固体。 5.【答案B 【解析】B.含有手性碳原子的分子不一定是手性分子，如果分子存在对称面、对称中心等对称因素，即 使含有手性碳原子，分子整体也能与其镜像重合，不属于手性分子。 6.【答案】B 【解析】A.该物质属于芳香烃衍生物：B.该物质含有酚羟基，具有还原性，可作抗氧化剂；C.该分子中所 含官能团为羟基、醚键，无法发生水解反应；D.1mol该物质含有5mol酚羟基，最多消耗5 mol NaOH。 7.【答案】D 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依此增大的短周期元素。Y是电负性最强的元素，则Y为氟；基态X、Z、 W原子的未成对电子数之比为2：1：3，则X、Z、W分别为氧、钠、磷。A.第一电离能：0<F;B.氧化性： O,<F,;C.离子半径：Na<F;D.W的最高价氧化物对应的水化物H,PO,为中强酸。 8.【答案】B 【解析】B.CH4的稳定性强于H,S,结构因素为原子半径：C<S,键能：C-H>S-H。 9.【答案】D 【解析】D.高分子丙为线性高分子，具有热塑性。 10.【答案】D 【解析】根据题干和图示信息可知，X为Na202,Y为H,0,Z为NaOH,W为O2,R为C02,Q为 Na,CO,M为NaHCO3。D.Na,CO,和NaHCO,均可用作食用碱。 化学试卷参考答案与详解第1页（共4页） 11.【答案D 【解析】由电解装置图可知，电极a发生氧化反应，C,H02-6e+8OH=2HC00+6H,0,作阳极；电 极b发生还原反应，NO,+6e+5H,0=NH,+7OH,作阴极。D.阴极转化1 mol NO,1molN0,~ 6mole~1molC2H。02,阳极消耗乙二醇质量为62g。 12.【答案】A 【解析】A.[Cu(H,0)4]2+(蓝色)+4C-=[CuCl4]2(黄色)+4H,0,△H>0。加入足量NaCl固体，平 衡向右移动，溶液变为黄绿色，再将试管置于冰水中，平衡向左移动，溶液变为蓝绿色。B.乙苯和苯乙 烯均能使高锰酸钾溶液褪色，无法判断。C.向装有2mL0.1ol·L1Na,S,0,溶液的试管中加入 2mL0.1mol·L'H,S04溶液，出现乳白色浑浊。D.加热CHC00Na溶液至70℃，K.改变导致pH 改变，无法验证盐的水解是吸热反应。 13.【答案】C 【解析】A.Sr的焰色呈洋红色；距离Ti等距且最近的氧原子有6个，Ti的配位数为6；D.晶胞密度为 184 xxN g/em 14.【答案】B 【解析】A.SiO,为共价晶体，沸点与相对分子质量无关；C.在一定条件下，SiO2与C反应生成Si,此反 应中C作还原剂，Si作还原产物，无法说明氧化性C>Si,进而无法说明非金属性C>S;D.Si的氢化物 种类少于C的氢化物，原因包括C-H键的键能大于Si-H键，C-C键的键能大于Si-Si键。 15.【答案】C 【解析】A.Cu和Zn位于元素周期表中的ds区；B.已知Y比X稳定， c(Y) 更大，则①为 c(Cu*)[e(CN-)]" g)与1r(CN)的关系：C.由①2斜率可知，配离子X和配离子Y中的配位数均为4；D.已知Y c(Cu") 比X稳定，向含有配离子Y的溶液中加入适量Z2+,该反应平衡常数较小，Y不能完全转化为X。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 【答案】 (1)冷凝管（或球形冷凝管）(1分) b(1分)》 (2)B(1分) (3)烧瓶中油状液体几乎消失，冷凝管中几乎无回流液体(2分) >(2分) (4)脱色(2分) (5)盐析（或降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，便于析出晶体）(2分) (6)重结晶(2分) 化学试卷参考答案与详解第2页（共4页） 【解析】 (3)甲基为给电子基，降低了0-H的极性，酸性：对甲基苯磺酸<苯磺酸，K:对甲基苯磺酸>苯磺酸 17.(14分) 【答案】 (1)5s25p4(2分) (2)Si02(2分) （3)Za（0D.(s)*5(a4）Z5s)+20Hr(a1的平衡常数K-K,7m0m,1-2x10>10(2分 K.(ZnS) (4)Na,Te0,+4s2-+4H,0=TeS2+2Na*+80H(2分) (5)将S,0?和S2氧化为S0?(2分) (6)在高于32.4℃条件下趁热过滤、洗涤(2分) (7)c(Na*)>c(0H)>c(HS)>c(S2)>c(H)(2分) 【解析】 (2)浸渣1含PhbS、ZnS、S、Si02。其中，Si0,为共价晶体。 (4)Na,Te0,不溶于水，与Na,S反应生成Tes?,该反应为非氧化还原反应，配平可得：Na,Te0,(s)+ 4S2-+4H,0=TeS2+2Na*+80H (5)滤液2中含有S2、S,0,经氧化最终要得到Na,S04,则加入H,0,的目的是将S2、S,0氧化 为S0?。 (6)由溶解度曲线，Na,S04在温度高于32.4℃下溶解度降低，Na,S04·10H,0在低温下溶解度大 因此，加热浓缩至大量晶体析出后，需趁热过滤（防止冷却后析出Na,S04·10H,0),再洗涤、干得 Na,S04固体 (7)Na,S—2Na*+S2,S2+H,0一HS+0H,计算S2的水解平衡常数K=K/K,=10l1,水解程 度很大，水解率超过60%，c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(S2)>c(H) 18.(14分) 【答案】 (1)苯甲醛(2分)》 CH (2) (2分) 还原反应(2分) (3)(酮)羰基(1分) 羧基(1分)》 (4)Na,C0,会与F中酚羟基反应，妨碍分子内的加成反应(2分) (5)C分子中含有氨基，其N原子上有孤对电子，能与H形成配位键(2分) 化学试卷参考答案与详解第3页（共4页） (6)13(2分) 【解析】 (2)B→C过程中，加入NaBH4,C=N双键变为C-N单键，该反应为还原反应。 (6)D的同分异构体中，能使FCL,溶液发生显色反应，则需要含有酚羟基，其同分异构体可能是苯环 上三取代(-F、-0H、-CH),共10种，也可能是苯环上二取代(-OH、-CH,F),共3种，则符合条件的 D的同分异构体共有13种。 19.(14分) 【答案】 (1)3(2分) (2)+247.3(2分) B(2分) (3)①反应Ⅱ的△>0，△S>0,较低温度下不能自发进行。(2分) ②增大(2分)》 25 (4)50%(2分) 3 (2分) 【解析】 (I)含碳物质包括：CH4、C02、CaC0,、C0。CH4:sp3杂化；C02:sp杂化；CaC0,中C0号：C为sp2杂化； C0:sp杂化。杂化方式共3种(sp3、sp2、sp)。 (2)△H=CH4的燃烧热-2×C0,的燃烧热-2×H,的燃烧热，带入数值计算可得△H1=+247.3kJ· mol1;反应I的△H>0,正反应方向为气体分子数增大的方向，为了提高反应I的转化率，应选择高温 低压的条件。 (3)①反应Ⅱ的△>0，△S>0,较低温度下不能自发进行 ②反应Ⅱ的平衡常数K,=p(C02),仅与C02分压有关。由图像可知，温度升高时反应Ⅱ的K增大，说 明p(C02)增大，因此体系中n(C02)会增大。 (4)CaC0,转化率100%，故反应Ⅱ生成1molC0,和1 mol Ca0。设平衡时n(C0)=5x,n(H2)=3x, n(C02)=x。设反应I消耗CH4为amol、C02为amol,生成C0为2amol、H,为2amol;反应Ⅲ消耗 C02为bmol、H2为bmol,生成C0为bmol、H,0为bmol。列方程求解，C0总量：2a+b=5x,H2总量： 2a-b=3x,C02总量：1-a-b=x。解得：a=2x,b=x,代入C02总量方程得1-3x=xx=0.25。因此a= 0.5mol。a(CH)=(0.5/1)×100%=50%。 反应Ⅱ的K,=p(C02)。气体总物质的量：n(CH4)=0.5mol,n(C02)=0.25mol,n(C0)=1.25mol, n(H2)=0.75mol,n(H,0)=0.25mol,n总=3mol。p(C02)=(n(C02)/n)×总压=(0.25/3)×100= 25/3kPa≈8.33kPa 化学试卷参考答案与详解第4页（共4页）