湖北省2026届高三上学期元月调考化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：F 19 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 2025年11月5日，福建舰正式入列，可通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 B. 2025年10月31日，“神舟二十一号”飞船成功发射，可用四氧化二氮作氧化剂 C. 塔克拉玛干沙漠锁边工程中使用到光伏治沙手段，其中的光伏电池材料主要为二氧化硅 D. 中科院物理所黄学杰团队研发的固态电池在放电过程中，电解质中的碘离子向负极移动 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl中键形成过程： C. 和之间最强烈的氢键作用： D. 对硝基甲苯的结构简式： 3. 下列有关化学概念或性质的判断，正确的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 具有漂白性，所以可使溴水褪色 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中 4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业制备漂白粉： B. 煤的气化： C. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D. 向溶液中加入足量溶液： 5. 下列有关的实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是 A B C D A. 分离乙酸乙酯和乙醇 B. 测定胆矾中的结晶水 C. 失水 D. 制备 6. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X是宇宙中最多的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，Z的一种同位素可以用来追踪文物的年代，W的单质稳定性好常用作食品保护气，R的单质常存在于火山口。下列说法正确的是 A. Y单质的制取可以电解其盐溶液 B. 氧化物对应的水化物的酸性： C. Y与X或者W不可能形成离子化合物 D. 简单氢化物的键角： 7. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 聚乙炔可制备导电高分子材料 聚乙炔分子含有共轭双键 B 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 C 常温下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 阴离子的结构差异导致与水分子的相互作用、晶格能及离子水合程度不同 D 分子的键角()大于HCHO分子的键角() 电子对间斥力的不同 A. A B. B C. C D. D 8. A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述不正确的是 A. 若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B可以是CO、、、NO B. 若X是Fe，则A可以是黄绿色气体单质 C. 若X为可用于人工降雨的气体，则A可以是苯酚钠溶液 D. 若X为氨水，则A可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质 9. 某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为。下列说法不正确的是 A. 该物质化学式为 B. 配位数为12 C. 构成了正八面体 D. 该晶体的密度计算式为 10. 我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合物说法不正确的是 A. 该化合物中含有2个碳碳双键 B. 该化合物中不存在配位键 C. 该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应 D. 该化合物可以发生银镜反应 11. 2023年10月，《Nature》发表国科大杭州高等研究院张夏衡团队的芳香胺直接脱氨基官能化新成果。该团队突破沿用140年的传统工艺，无需危险重氮盐中间体，以常见试剂完成反应，有望为制药、材料制造等领域提供安全经济新路径。下列说法错误的是 A. 重氮盐中间体不稳定，危险性大，传统工艺对设备要求更高 B. 苯胺的熔点低于氯化重氮苯的熔点 C. 已知苯胺的碱性弱于甲胺，则苯胺的碱性应强于 D. 苯胺中碳氮键的键长比氯化重氮苯中长 12. 金属有机框架超分子材料MOF-5的化学式为(BDC为1，4-苯二甲酸)其比表面积可达，因优异的气体吸附性能，常被用于清洁能源甲烷的储存。下列关于超分子及MOF-5的说法错误的是 A. MOF-5吸附和释放气体的过程是物理变化，仅涉及分子间作用力的形成与断裂 B. 基于“乐高式”组装特性，可通过替换对苯二甲酸为更长链的二元羧酸配体，扩大MOF-5的孔道尺寸，提升甲烷储存容量 C. 配体上引入氨基可以增强MOF-5对的吸附作用，引入大量甲基，可显著提升甲烷吸附容量 D. MOF-5属于高分子化合物，因其晶胞通过配位键连接形成长链结构，相对分子质量可无限增大 13. 下列说法正确的是 A. 由常温下高锰酸钾与浓硫酸混合生成为绿色油状液体，推测其可能是由共价键构成的酸性氧化物 B. 由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强 C. 由键角大于120°且能二聚形成，可推断中键类型为 D. 由在中溶解度大于其在水中的溶解度，可推断为非极性分子 14. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低等优点。该电池的总反应为。下列叙述错误的是 A. 放电时电极M电势高于电极N B. 中含键和键之比为 C. 若离子交换膜只允许通过，则参与反应时，有通过离子交换膜 D. 电池工作时，当电路中转移电子，理论上消耗16.25 g锌 15. 是二元弱酸，25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图甲所示，已知：，X为、或，，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图乙所示。 下列说法正确的是 A. C点为曲线①和曲线③交点，对应 B. 25℃时，MA的溶度积常数数量级是 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 中国的稀土储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心技术。以含、等的稀土矿浸取液为原料制取氧化镧()的一种流程如下： [注：镧(La)、铕(Eu)] 已知：ⅰ． ⅱ．， （1）脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是可以将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离。的价层电子轨道表示式是___________；稳定性：___________(填“>”或“<”)。 （2）萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸RCOOH常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的，。 ①萃取时反应的离子方程式是___________。 ②从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中的作用：___________。 （3）碳化：向溶液中持续通入气体，边搅拌边加入MgO维持，充分反应生成固体。制备过程中，主要物质的转化关系如图所示： ①是该反应历程中的___________(填“中间产物”或“催化剂”)。 ②制备总反应离子方程式是___________。 ③理想情况下，恰好完全转化为时，，。结合计算，此时是否有沉淀生成___________？已知： （4）科研人员仅以流程中的“废水”为原料，通过加热其水溶液使其充分水解后过滤，并将过滤后产物加热灼烧，转化为可在流程中利用的物质，该物质可以进入___________中循环使用。 17. ()是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于THF(，四氢呋喃)，极易水解。合成原理为：。在非水体系中合成的步骤如下： ①制备无水()；按下图组装仪器，称取3.04 g 粉末(绿色，)放在反应管中央摊平，通入，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热，反应2 h，得到和另一种由3种元素构成的气体。 ②四氢呋喃除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 ③合成：按下图组装仪器，将步骤①中制备的无水和锌粉放入纸质反应器内，双颈烧瓶中加入100 mL无水四氢呋喃，通后关闭，接通冷却水，加热至四氢呋喃沸腾，其蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中，反应2.5h后通入冷却至室温。在通风橱中处理掉多余的THF，冷却、抽滤、干燥得产品7.60 g。 回答下列问题： （1）球形冷凝管中出水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）反应管中制备无水化学方程式是___________。若将和一起加热也可制得无水，的作用是___________。 （3）步骤③中，处理掉多余的THF可采用的方法为___________。 （4）制备无水时通入不宜过快的原因是___________；反应结束的现象是___________。 （5）对合成有催化作用，步骤③中加入锌粉的作用是___________(用离子方程式表示)。 （6）本实验制得产品的产率为___________(保留到小数点后两位数)。 18. 瑞普替尼(K)一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： （1）A的名称为___________，K中含氧官能团名称为___________。 （2）B→D中还生成了，则C的结构简式为___________。 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）从结构的角度分析B的酸性强于A的原因___________。 （5）在B的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应 （6）G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为___________，反应的另一产物的名称为___________。 19. 甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。 （1）某科研小组向一刚性容器中充入1 mol 和2.275 mol ，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ？ 选择性。 ①根据盖斯定律，计算___________。 ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。 A．气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．与的浓度之比保持不变 D．甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。 （2）下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： ①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。 ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为___________。 （3）在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤Ⅳ的反应过程___________。 高三化学 可能用到的相对原子质量：F 19 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. ②. 与结合成弱酸RCOOH，降低了的浓度，使平衡正向移动，溶解于水中 （3） ①. 中间产物 ②. ③. 没有生成沉淀 （4）碳化釜 【17题答案】 【答案】（1）a （2） ①. ②. 与水反应生成HCl，抑制水解 （3）蒸馏 （4） ①. 防止吹走反应物，使反应不能充分进行 ②. 反应管中无绿色固体 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对氟苯酚(4-氟苯酚) ②. 醚键、酰胺基 （2） （3） （4）醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性更强 （5）12 （6） ①. ②. 乙醇 【19题答案】 【答案】（1） ① ②. BCD ③. （2） ①. 原电池 ②. ③. （3） ①. 、HT ②. 吸附在位点上氧原子以及氧原子相邻的碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $