精品解析：西藏山南二高2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试卷

山南二高2025-2026学年高一第一学期期末考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分为：100分，考试时间为：75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上；写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，需要加热且充分振荡 B. 植物油与水混合，充分振荡形成的油水混合物属于胶体 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，这是胶体和溶液的本质区别 D. 制备氢氧化铁胶体的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌，也不能振荡，否则生成的胶体易发生聚沉而无法制得胶体，A错误； B．植物油与水混合形成乳浊液，浊液的分散质微粒直径大于100 nm，不属于胶体，B错误； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误； D．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 2. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl → Cl2中氯元素化合价从-1升高到0，被氧化，需加入氧化剂，A错误； B．H2O2 → H2O中氧元素化合价从-1降低到-2，被还原，但H2O2可通过自身歧化反应（如分解为H2O和O2）实现此变化，不需加入还原剂，B错误； C．MnO2 → Mn2+中锰元素化合价从+4降低到+2，被还原，需加入还原剂（如HCl）才能实现，C正确； D．SO2 → SO3中硫元素化合价从+4升高到+6，被氧化，需加入氧化剂，D错误； 答案选C。 3. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．、、、均为无色且相互间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．OH−与反应生成和H2O，OH−还与反应生成NH3H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 4. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaCl CO C KOH MgO D CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，是盐不是碱，故A错误； B．不与酸、碱反应生成盐和水，CO不属于酸性氧化物，故B错误； C．在水溶液中电离出、和，阳离子不全是，不属于酸，故C错误； D．为碱，为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故D正确； 选D。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 溶液中，含有钠离子的数目为 B. 标准状况下，中所含分子数约为 C. 常温常压下，的质量为16 g D. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，题干未给出溶液体积，无法确定钠离子数目，A错误； B．标准状况下不是气体，22.4 L 的物质的量不等于1 mol，分子数不等于6.02×1023，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，质量小于16 g，C错误； D．2.4 g Mg（0.1 mol）完全反应变成镁离子时失去0.2 mol电子，电子数目为0.2，D正确； 故答案选D。 6. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式，A正确； B．电离应生成和，电离方程式，B错误； C．是强碱，电离时应生成和2个，电离方程式，C错误； D．电离应生成2个和3个，电离方程式，D错误； 故选A。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B. 铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2 C. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： + Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应的离子方程式：，A错误； B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2，B正确； C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选B。 8. 下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与FeCl3生成FeCl2，Fe失去2个电子，2个FeCl3得到2个电子，反应中2个电子由Fe转移至FeCl3，正确表达为，A正确； B．化合价改变时只能变为其最接近的化合价，中-2价的S失去2个电子生成S，中+6价的S得到2个电子生成，正确表达为，B错误； C．0价的C失去4个电子生成+4价的，CuO中+2价的Cu得到2个电子生成Cu，2个CuO共得到4个电子，正确表达为，C错误； D．该反应中Cl的化合价由+5变为-1，O的化合价由-2变为0，应为O失电子，Cl得电子，图示箭头方向颠倒错误，正确表达为，D错误； 故答案为A。 9. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO2中N的化合价从+5（KNO3）降至+3，是还原产物，A正确； B．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，B正确； C．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，KNO3是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，氧化性：KNO3 > K2FeO4，C正确； D．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4），每生成1mol K2FeO4，Fe失去3mol电子，因此转移3mol电子，而非6mol，D错误； 故选D。 10. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），而非化学变化，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧有颜色，会干扰焰色，应使用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．钾的紫色焰色会被黄色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C正确； D．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐残留影响结果），而非稀硫酸，D错误； 故选C。 11. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析 【详解】A．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，还含少量未反应的Ca(OH)2等，属于混合物，A正确； B．Cl2通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．工业上Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正确； 故答案选B。 12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A. 将固体溶于水配成溶液 B. 固体溶解在水中配成溶液 C. 将的浓盐酸加水稀释成溶液 D. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为，配成1L溶液，浓度为，A不符合题意； B．10 g NaOH的物质的量为，配成250 mL（0.25 L）溶液，浓度为，B不符合题意； C．稀释前溶质的物质的量为，稀释后溶液体积为1 L，浓度为，C不符合题意； D．22.4 L HCl（标准状况）的物质的量为，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，实际浓度不等于，D符合题意； 故答案选D。 13. 不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是 A. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 B. 分别在这两种物质配成的溶液中加入溶液 C. 分别在这两种物质配成的溶液中加入少量氢氧化钡溶液 D. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 【答案】C 【解析】 【详解】A．分别向两种固体中加入同浓度的稀盐酸，比反应更剧烈，产生气体的速率更快，现象不同，可以鉴别，A不符合题意； B．CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，而与NaHCO3在常温下不反应（无沉淀），现象不同，可以鉴别，B不符合题意； C．少量Ba(OH)2加入Na2CO3和NaHCO3中均生成BaCO3沉淀（先与反应生成，再与Ba2+结合），现象相同，无法鉴别，C符合题意； D．受热分解产生CO2使石灰水变浑浊，而不分解，现象不同，可以鉴别，D不符合题意； 故选C。 14. 同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34g和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是 A. 甲室中气体体积之比： B. 甲室混合气体的分子总数约为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的9.5倍 D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度2处 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，密闭容器中气体体积之比等于物质的量之比；甲、乙两室压强与温度相同，则，则甲室中混合气体的物质的量为2 mol；设H2的物质的量为a mol，则O2的物质的量为(2－a) mol，依据混合气体总质量为34 g，有2a+32×(2－a)=34，解得a=1，则 n(H2)=1 mol，n(O2)=1 mol，据此作答。 【详解】A．依据分析，甲室中气体体积之比为：，A错误； B．甲室混合气体总物质的量为2 mol，分子总数为2NA，B错误； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量，由于同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，该则混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍，C错误； D．依据分析甲室有H2、O2各1 mol，结合反应方程式可知，反应后O2剩余0.5 mol，恢复原温度后最终两室压强相等，体积之比等于物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为0.5 mol：1 mol=1:2，则活塞停留在刻度2处，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦氯化铁溶液；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。 （1）属于电解质的有（填编号）：______；能导电的是（填编号）：______。 （2）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化趋势为______。 （3）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全的离子方程式为______。 Ⅱ.次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，产物为。及均可将溶液的还原为银，从而可用于化学镀银。 （5）中，P元素的化合价为______。 （6）为______（填“一”“二”或“三”）元酸。 （7）利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4:1，则氧化产物为______。（填化学式） 【答案】（1） ①. ①③⑤⑥⑩ ②. ②⑦⑧⑨⑩ （2）逐渐增强 （3） （4） （5） （6）一 （7） 【解析】 【15题详解】 ①晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②锌是金属单质，能导电，不是电解质；③氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，氯化氢属于电解质；④自身不能电离，不导电，不属于电解质；⑤固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦氯化铁溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质；⑧氨水中含有自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，不是电解质；⑨稀硝酸中含有自由移动的离子，能导电，但稀硝酸是混合物，不是电解质；⑩熔融NaCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。 【16题详解】 将氯化氢通入氨水中至恰好完全反应生成氯化铵，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，则溶液导电能力逐渐增强。 【17题详解】 溶液中加入Zn反应生成硫酸钠、硫酸锌、氢气，反应的离子方程式为。 【18题详解】 向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全时，与的物质的量之比为1:1，反应的化学方程式为，其离子方程式为。 【19题详解】 由化合价代数和为零可设中磷元素的化合价为x，则，，故分子中磷元素的化合价为价。 【20题详解】 次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成，说明只能电离出一个，是一元酸。 【21题详解】 由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为y价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，由得失电子数目守恒可得：，解得，则氧化产物为磷酸，化学式为。 16. Ⅰ.实验室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题： （1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。 （2）配制过程中需要使用的化学玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要___________、___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （4）下列情况会导致所配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b．定容时俯视刻度线 c．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后，液面低于刻度线 Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/cm3 HCl的质量分数:36.5% （5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）①③②⑤④ （4）b （5）11.9 （6）42.0 【解析】 【小问1详解】 没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶，所以用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为； 【小问2详解】 溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以答案为：500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问3详解】 实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③②⑤④； 【小问4详解】 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会影响浓度，a错误；b．定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高，b正确；c．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃捧，导致溶质损失，溶质物质的量减小，浓度偏小，c错误；d．定容摇匀后，液面低于刻度线，不影响溶液浓度，d错误；故选b； 【小问5详解】 根据； 【小问6详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)，V(浓盐酸)。 17. 实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质，同时制取纯净的无水（高温下易水解）。 （1）写出装置A中生成氯气的化学反应方程式：______。 （2）a仪器的名称是______。 （3）装置B的作用是______。 （4）组装好仪器后，应优先进行的操作是______；当有通过装置C，可观察到的现象是______。 （5）当通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？______；原因是：______。 （6）实验结束时，应先熄灭装置______处的酒精灯（填编号）。 （7）此实验装置有缺陷，应如何改进？______。 【答案】（1）(浓) （2）分液漏斗 （3）除去氯气中的氯化氢杂质 （4） ①. 检验装置气密性 ②. 石蕊溶液先变红后褪色 （5） ①. 能褪色 ②. 与带出的反应生成HClO，使有色布条褪色 （6）E （7）在D、E装置间加浓硫酸除水 【解析】 【分析】A为实验室制备氯气的装置，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，紫色石蕊和干燥有色布条验证湿润氯气的性质，装置E中制取CuCl2，最后氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 装置A为氯气的发生装置，a中盛放的是浓盐酸，和二氧化锰在加热的条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为（浓）。 【小问2详解】 a为分液漏斗。 【小问3详解】 A中制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，装置B中的饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质。 【小问4详解】 组装完仪器后，应先检查装置气密性；当有通过装置C，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色。 【小问5详解】 当通过装置D时，氯气从装置C中可带出水蒸气杂质，与水反应生成了次氯酸，所以干燥的有色布条能褪色 【小问6详解】 E中产生的氯化铜高温下易和水蒸气发生反应，所以实验结束时，应先熄灭装置E处的酒精灯，待装置E恢复到室温，再熄灭A处的酒精灯 【小问7详解】 由于氯化铜易水解，要制得纯净的无水，应在D、E装置间加浓硫酸除水。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入___________(填化学式)原因是___________。 （3）由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式___________。 （4）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，其用途是___________。 （5）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式___________，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 【答案】（1）C （2） ①. NH3 ②. 氨气在水中溶解度较大，所以向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，再通入过量二氧化碳，才能吸收更多的二氧化碳 （3） ①. CO2 ②. NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （4） ①. NH4Cl ②. 用作氮肥 （5） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 83.2% 【解析】 【分析】利用合成氨工厂生辰氨气，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和主要含有氯化铵的滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。 【小问1详解】 固液分离时需要用到过滤操作，加热碳酸氢钠时需要在坩埚中进行煅烧，沉淀池中的反应需要用到D的装置，故只有蒸发操作不涉及，故选C； 【小问2详解】 应先通入氨气，因为氨气在水中溶解度较大，所以向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，再通入过量二氧化碳，才能吸收更多的二氧化碳； 【小问3详解】 煅烧炉中加热碳酸氢钠得到碳酸钠、水和二氧化碳，因此循环II中可以循环使用的物质是二氧化碳；沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问4详解】 根据分析可知，该流程中母液中提取的副产物为NH4Cl；其用途是用作氮肥； 【小问5详解】 碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；固体质量差为生成二氧化碳和水的质量，由此得出，解得m=0.84g，该样品中Na2CO3的纯度是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山南二高2025-2026学年高一第一学期期末考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分为：100分，考试时间为：75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上；写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，需要加热且充分振荡 B. 植物油与水混合，充分振荡形成的油水混合物属于胶体 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，这是胶体和溶液的本质区别 D. 制备氢氧化铁胶体的反应为 2. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaCl CO C KOH MgO D CaO A. A B. B C. C D. D 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 溶液中，含有钠离子的数目为 B. 标准状况下，中所含分子数约为 C. 常温常压下，的质量为16 g D. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 6. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 的电离方程式： 7. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B. 铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2 C. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： + Ba2+=BaSO4↓ 8. 下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 9. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 10. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 11. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A. 将固体溶于水配成溶液 B. 固体溶解在水中配成溶液 C. 将的浓盐酸加水稀释成溶液 D. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 13. 不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是 A. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 B. 分别在这两种物质配成的溶液中加入溶液 C. 分别在这两种物质配成的溶液中加入少量氢氧化钡溶液 D. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 14. 同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34g和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是 A. 甲室中气体体积之比： B. 甲室混合气体的分子总数约为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的9.5倍 D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度2处 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦氯化铁溶液；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。 （1）属于电解质的有（填编号）：______；能导电的是（填编号）：______。 （2）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化趋势为______。 （3）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全的离子方程式为______。 Ⅱ.次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，产物为。及均可将溶液的还原为银，从而可用于化学镀银。 （5）中，P元素的化合价为______。 （6）为______（填“一”“二”或“三”）元酸。 （7）利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4:1，则氧化产物为______。（填化学式） 16. Ⅰ.实验室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题： （1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。 （2）配制过程中需要使用的化学玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要___________、___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （4）下列情况会导致所配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b．定容时俯视刻度线 c．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后，液面低于刻度线 Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/cm3 HCl的质量分数:36.5% （5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。 17. 实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质，同时制取纯净的无水（高温下易水解）。 （1）写出装置A中生成氯气的化学反应方程式：______。 （2）a仪器的名称是______。 （3）装置B的作用是______。 （4）组装好仪器后，应优先进行的操作是______；当有通过装置C，可观察到的现象是______。 （5）当通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？______；原因是：______。 （6）实验结束时，应先熄灭装置______处的酒精灯（填编号）。 （7）此实验装置有缺陷，应如何改进？______。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入___________(填化学式)原因是___________。 （3）由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式___________。 （4）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，其用途是___________。 （5）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式___________，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $