精品解析：山东淄博市张店区淄博实验中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

参照秘密级管理★启用前 淄博实验中学2025-2026学年度第一学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料燃烧 B. 食物腐败 C. 侯氏制碱 D. 高炉炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料燃烧通常涉及燃料与氧气发生的氧化还原反应，A不符合题意； B．食物腐败是食物在氧气存在下缓慢氧化的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．侯氏制碱法的主要反应为：和，反应过程中各元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．在高炉炼铁过程中，铁的氧化物被还原剂还原为Fe单质，Fe元素化合价降低，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列保存试剂的方法中，错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 少量金属钠保存在煤油中 C. 漂白粉置于阴凉处密封保存 D. 新制氯水保存在无色细口试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷在空气中易自燃，冷水能隔绝空气，防止自燃，保存方法正确，A正确； B．金属钠易与氧气和水反应，煤油能隔绝空气，防止反应，保存方法正确，B正确； C．漂白粉（主要成分为次氯酸钙）易受潮、与二氧化碳反应或光照分解，密封阴凉保存可减缓分解，保存方法正确，C正确； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中避光，无色瓶不避光，会加速分解，保存方法错误，D错误； 故答案为D。 3. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 B. 用 灭火器扑灭金属钾的燃烧 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 若皮肤上沾上盐酸，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行化学实验时佩戴护目镜是基本安全措施，可防止化学品溅入眼睛造成伤害，故A正确； B．钾能与CO2反应生成碳酸钾和碳，金属钾燃烧时，不能用CO2灭火器灭火，应使用干燥沙子扑灭，故B错误； C．水银（汞）洒落地面时，用硫粉处理可使汞与硫反应生成硫化汞，减少汞的挥发和毒性，故C正确； D．皮肤沾上盐酸后，立即用大量水冲洗可稀释酸液，再用3%~5% NaHCO₃溶液冲洗可中和残留酸，故D正确； 选B。 4. 做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A. NaOH 稀溶液 B. 医用酒精 C. NaCl溶液 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH稀溶液是电解质溶液，但具有强碱性和腐蚀性，可能刺激皮肤，不适合用于心电图检查的皮肤接触部位，A错误； B．医用酒精主要用于消毒，不是电解质溶液，无法提供必要的导电性，B错误； C．NaCl溶液是电解质溶液，能电离出离子提供良好导电性，且安全无刺激性，常用于心电图检查的导电介质，C正确； D．稀硫酸是电解质溶液，但具有强酸性和腐蚀性，对皮肤有害，不适合用于人体接触，D错误； 故答案选C。 5. 性质决定用途， 下列两者对应关系错误的是 A. 有氧化性，可以漂白纸浆 B. 铁粉能与反应，可用作食品脱氧剂 C. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 不溶于水和酸，且不易被射线透过，可用作检查肠胃的钡餐 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的漂白性是因为其与水反应生成的能与有机色素结合，生成无色物质，该过程并非由于 SO2的氧化性，A错误； B．铁粉能与O2反应消耗氧气，可用作食品脱氧剂，B正确； C．硬铝作为合金材料，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的性质，适合用作飞机材料，C正确； D．BaSO4不溶于水和胃酸，且不易被射线透过，可用作钡餐，D正确； 故选A。 6. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 16O和18O互为同位素 D. 用电子式表示的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中存在2个C=O键，的结构式为，A正确； B．核电荷数为16，结构示意图为，B正确； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和符合同位素定义，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故答案选D。 7. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 将通入水中： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 向溶液中滴加溶液： D. 用溶液刻蚀覆铜电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成、和，离子方程式正确书写且符合反应事实，A正确； B．小苏打为碳酸氢钠（），其离子为，治疗胃酸过多时应为，B错误； C．与反应生成AgCl沉淀，离子方程式正确且符合反应事实，C正确； D．氧化Cu生成和，离子方程式正确且符合反应事实，D正确； 故答案选B。 8. 下列图示装置或操作不能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．验证Fe与水蒸气反应 C．检验有生成 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证氧化性Cl2>Br2>I2时，需通过Cl2氧化Br-生成Br2，再由Br2氧化I-生成I2（淀粉变蓝），而装置中Cl2直接接触含I-的棉球，会导致Cl2直接氧化I-，无法证明Br2的氧化性大于I2，A不能达到实验目的；  B．Fe与水蒸气反应需高温条件，装置中通过加热液态水产生水蒸气，与灼热铁粉反应，可验证该反应，点燃生成的肥皂泡发出爆鸣声，可验证产物为氢气，B能达到实验目的； C．Cu与浓H2SO4反应后混合物中含H2SO4，检验Cu2+时，需将混合物倒入水中稀释，Cu2+水合后溶液显蓝色，操作合理，C能达到实验目的； D．制备Fe(OH)2需隔绝空气（用植物油隔绝空气），通过长胶头滴管将NaOH溶液伸入FeSO4溶液液面下，可防止Fe(OH)2被氧化，D能达到实验目的； 故选A。 9. 氢化钙可用作野外生氢剂，其中氢元素为 -1 价，生氢原理为 ，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氢元素被氧化 C. 和 中都含有离子键和共价键 D. 标准状况下，生成 时，理论上转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的氢元素为-1价，在反应中被氧化，因此是还原剂，不是氧化剂，A错误； B．中的氢元素为+1价，在反应中被还原为0价（在中），因此被还原，不是被氧化，B错误； C．是离子化合物，只含离子键（与之间），不含共价键；是离子化合物，含离子键（与之间）和共价键（键），因此两者并非都含离子键和共价键，C错误； D．标准状况下，22.4 L 为1 mol。反应中，生成2 mol 时转移2 mol电子（中2个被氧化，各失去1个电子；中2个被还原，各得到1个电子），故生成1 mol 时转移1 mol电子，电子数目为，D正确； 故选D。 10. 利用废旧白铁皮(含 、 ，少量 、 )制备磁性 胶体的流程如下： 已知 及其化合物的性质与 及其化合物的性质相似。下列说法错误的是 A. 胶体能产生丁达尔效应 B. “滤液 1 ” 中含有锌元素 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验 “酸溶” 后的溶液中是否含有 D. “氧化”时加入的 溶液需过量 【答案】D 【解析】 【分析】白铁皮中含有Fe、Zn、Fe2O3、ZnO，由于Zn及其化合物性质与Al及其化合物性质相似，可推知碱溶过程中Zn、ZnO能够和碱发生反应，而Fe、Fe2O3不溶于碱，留在滤渣中；滤渣水洗后，加稀硫酸溶解，得到含有和的溶液，向该溶液加入氧化，使部分转变为，最后向溶液中加入NaOH并通入氮气，得到胶体；据此回答。 【详解】A．丁达尔效应指光束通过胶体后经胶体粒子散射，可观察到明亮的光柱，胶体也具备该特性，A正确； B．由分析可知，滤液1由碱溶得到，Zn和ZnO能与碱反应被溶解，所以滤液1中含有Zn元素，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液能将氧化，自身被还原而褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否含有，C正确； D．因为Fe3O4中的Fe元素平均化合价为，低于+3，所以氧化过程不能将完全氧化， 不能过量，D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器 A 加热金属钠 三脚架、泥三角、蒸发皿 B 加热浓缩 NaCl 溶液 酒精灯、表面皿、玻璃棒 C 过滤粗盐水中的泥沙 烧杯、玻璃棒、漏斗 D 制备 胶体 酒精灯、烧杯、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．加热金属钠应使用坩埚，而不是蒸发皿，A错误； B．加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿而不是表面皿，B错误； C．过滤粗盐水中泥沙使用烧杯、玻璃棒、漏斗，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体应使用酒精灯、烧杯、胶头滴管，D正确； 故选CD。 12. 部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图所示。常温常压下，B、 C、D 是气体单质，D 可用于自来水的杀菌、消毒；化合物 G 的焰色试验呈黄色，化合物 F 通常状况下呈气态。下列说法错误的是 A. 单质 A 为 B. 组成 B 单质的元素在周期表中位于第 2 周期第 IVA 族 C. 单质 在 中燃烧发出苍白色火焰 D. 化合物 为共价化合物 【答案】BD 【解析】 【分析】D常用于自来水的杀菌、消毒，且D为非金属气体单质，即D为Cl2，根据转化关系，C与氯气在光照条件下反应，推出C为氢气，F为HCl，化合物G的焰色试验呈黄色，说明G中含有钠元素，G与F生成CO2，化合物G中还含有碳元素，根据元素守恒，推出A为钠，根据钠的性质以及反应条件，B为O2，E为过氧化钠，G为碳酸钠，据此分析； 【详解】A．根据分析，单质A为，A正确； B．氧元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族，B错误； C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl，C正确； D．G为碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子构成，含有离子键，属于离子化合物，D错误； 故选BD。 13. 部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示， 下列推断不合理的是 A. f 的浓溶液可干燥气体 a、c B. b 难溶于水，可溶于热的 NaOH 溶液 C. 均可通过一步转化实现 D. 工业制硫酸时， d 可用 98.3%的 f 溶液吸收 【答案】A 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为、b为S、c为、d为、e为、f为，据此分析解题。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b是S，硫难溶于水，可溶于热的NaOH溶液（发生反应：），B正确； C． (a) → S(b) → (c) → (d)，均可通过一步转化实现：，，，C正确； D．工业制硫酸时， (d)用98.3%的溶液吸收，可防止形成酸雾，提高吸收效率，D正确； 故答案选A。 14. 实验室对粗盐(含有 、 、 、 等杂质离子)进行精制的流程如图所示。 已知： 所加试剂均稍过量； 和 的溶解度如图。下列说法错误的是 A. ②③加入顺序可颠倒 B. 试剂 X 为 NaCl 溶液 C. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 判断操作①中是否除尽，可向静置后的溶液中加 溶液看是否有沉淀产生 【答案】BC 【解析】 【分析】向粗盐溶液中加入过量溶液，发生反应，沉淀除去，滤渣1为，滤液1含、、、、过量、；向滤液1中依次加入过量溶液和溶液，发生反应、、，沉淀除去、和过量，滤渣2为、、的混合物，滤液2含、、过量、、；向滤液2中加入稀盐酸，发生反应、，除去过量的和，得到含、、的纯净溶液；最后根据溶解度曲线，NaCl溶解度随温度变化不大，通过蒸发浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的一系列操作，得到主要成分为的精盐，据此分析。 【详解】A．②为溶液、③为溶液，二者加入顺序颠倒不影响和、过量的沉淀，A不符合题意； B．试剂X为稀盐酸，用于除去过量的和，并非溶液，B符合题意； C．由于NaCl溶解度随温度变化不大，KCl的溶解度随温度变化大，通过蒸发浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，得到NaCl晶体，KCl留在溶液中，不能通过冷却结晶，C符合题意； D．判断操作①中是否除尽，可向静置后的溶液中加溶液，若有沉淀则未除尽，若无沉淀则已除尽，D不符合题意； 故选BC。 15. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B. bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C. c点剩余固体中含有Na2SO3 D. 实验过程中Na2O2仅体现氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了，则反应的方程式为：，A正确； B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，反应的方程式为：，B正确； C．根据前面的信息，与发生总反应为：，在c点时，氧气含量还在减小，说明反应还在发生，则c点剩余固体中还含有，C正确； D．根据反应可知既体现了氧化性，被还原为，又体现了还原性，被氧化为，D错误； 故答案为：D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，A~G 在周期表中位置如下。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 A B C 3 D E F G 回答下列问题： （1）A 的一种核素含 8 个中子，常用于考古断代，该核素符号为___________。以上 7 种元素中单质还原性最强的是___________(填化学式)。 （2）B、C、D 三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 F、G 元素的单质分别与 化合时，较容易的是___________(填化学式)。 （3）D、E 元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。D、F 元素的简单离子可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为___________。 （4）硒(Se)元素是一种人体必需的微量元素，位于元素周期表第四周期VIA 族。 下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. Se 的最高正价为 +4 价 B. Se 单质在常温下呈固态 C. 热稳定性： D. 既有氧化性又有还原性 【答案】（1） ①. ②. Na （2） ①. Na>N>O ②. Cl2 （3） ①. ②. （4）BD 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：A~G依次为：C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此分析； 【小问1详解】 考古工作者利用测定一些文物的年代；同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素由上到下金属性增强，Na的金属性最强，单质还原性最强的是Na； 【小问2详解】 电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O；周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强与化合越易，故较容易的是Cl2； 【小问3详解】 D是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH；E是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3。两者反应的离子方程式；Na、S元素的简单离子形成的离子化合物为Na2S，电子式为：； 【小问4详解】 A．Se最外层6个电子，Se的最高正价是+6价，A错误； B．氧族元素中，随着原子序数增大其单质有气态变为固态，S在常温时为固态，故Se单质在常温下也呈固态，B正确； C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，热稳定性：，C错误； D．Se的+4价为中间价态，既有还原性又有氧化性，D正确； 故选BD。 17. 钠及其化合物在生产、生活、科研中有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）金属钠可用作强除水剂，Na 与水反应的离子方程式为___________。“ 84 消毒液” 的有效成分为，不可与酸性清洁剂(主要成分为)混用的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）用无水 固体配制480 mL溶液，计算需要固体的质量为___________g，在配制过程中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________。定容时若仰视刻度线，会使配得的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）实验测定和混合物中的含量：称取42 g样品，加热至恒重，同时将产生的气体依次通过足量的无水和溶液， 溶液增重8.8 g，则混合物中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 10.6 ②. 500 mL容量瓶 ③. 偏低 （3）80% 【解析】 【小问1详解】 Na与水反应生成NaOH和，反应离子方程式为：。与HCl发生反应释放出，反应离子方程式为：； 【小问2详解】 配制480 mL 溶液需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶，所需无水固体的物质的量为，其质量为。定容时若仰视刻度线，会使定容时加入的溶剂体积超过刻度线指示的体积，根据，当溶剂体积偏大时，溶液浓度会偏低； 【小问3详解】 加热混合物时， 会脱去结晶水，会分解为、和，反应方程式为。将加热生成的气体依次通过无水和NaOH溶液，其中的水分被除去，NaOH溶液的增重量即为反应过程中生成的的质量。已知NaOH增重8.8 g，则反应过程中生成的的物质的量为。由分解方程式可知，混合物中的物质的量为，其质量为。则混合物中的质量分数为。 18. 碘化亚铜(CuI)常用作有机合成催化剂。CuI 不溶于水，在空气中稳定，以硫化铜矿(含 CuS、FeS 以及少量 )为原料制备 CuI 的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）CuI 中铜元素的化合价为___________；滤渣 1 的主要成分为 S，“氧化酸浸”中被氧化的元素为___________(填元素符号)。 （2）滤渣 2 的主要成分为 、___________(填化学式)，检验“除杂”后滤液中是否含有 的试剂为___________(填化学式)。 （3）“沉铜” 时主要反应的离子方程式为___________。 （4）向 “滤液 2” 中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，再通入 ，溶液蓝色褪去，蓝色褪去的原因为___________(用化学方程式表示)；“还原”过程中，每生成 ，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. +1 ②. S、Fe （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 1 【解析】 【分析】硫化铜矿粉碎后经氧气氧化，滤渣1为S，滤液中阳离子为、，经氨水除杂后，滤渣2为、，滤液中金属阳离子为，加入氢氧化钠沉铜，形成沉淀，滤液1中金属阳离子为，经硫酸酸溶后生成溶液，经KI还原后生成。 【小问1详解】 中I为-1价，故铜元素的化合价为+1； 滤渣1的主要成分为 S，S的价态由硫化铜矿中的-2价变为0价，生成，Fe价态上升，故“氧化酸浸”中被氧化的元素为S、Fe； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣 2 的主要成分为 、； 和反应后溶液变红，故检验“除杂”后滤液中是否含有 的试剂为； 【小问3详解】 “沉铜” 时主要反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “滤液 2” 中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明“滤液 2”中含有，再通入  ，溶液蓝色褪去，原因为：和反应化学方程式为：； “还原”过程中发生的离子反应方程式为：，故每生成1 mol ，理论上转移电子的物质的量为1 mol。 19. 某化学兴趣小组探究洁净的铁钉(碳素钢)与浓硫酸反应生成气体的成分(水蒸气除外)，并验证 的相关性质。实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）当观察到___________现象时，可以证明有 生成。 （2）当观察到___________现象时，可以证明有 生成。装置 中产生 的化学方程式为___________。 （3）装置 E 中加入的试剂为___________。实验过程中装置 G 中无水硫酸铜变蓝色， 证明装置 A 中有___________生成。图示装置存在的一处缺陷为___________。 （4）某同学设计如图装置验证 的化学性质。 ① 能证明 具有氧化性的实验现象为___________。 ② c 中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）装置B中品红溶液褪色 （2） ①. C装置中高锰酸钾不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊 ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. ③. 缺少多余氢气的处理装置 （4） ①. 淡黄色沉淀生成 ②. 【解析】 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中的品红溶液用来检验二氧化硫的存在，装置C中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管，据此分析； 【小问1详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，当观察到装置B中品红溶液褪色现象时，可以证明有生成； 【小问2详解】 在确认装置C已将SO2完全除去的前提下，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到装置C中高锰酸钾不褪色，说明二氧化硫除尽，装置D中澄清石灰水变浑浊现象时，可以证明有生成；装置中碳素钢中碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式： 【小问3详解】 根据分析，装置E中盛装浓硫酸，用于干燥气体；氢气与氧化铜反应得到铜和水，若装置G中无水硫酸铜变蓝色，则证明有生成；实验缺少尾气的处理装置，多余的氢气要处理； 【小问4详解】 ①足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则能验证具有氧化性的实验现象为：a试管中有淡黄色沉淀生成； ②试管c中二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为。 20. 一氧化二氯(Cl2O)常用作氯化试剂。常温下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 2.0°C， 42°C以上分解，高浓度的 易爆炸。实验室用 和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿 反应制备 (该反应放热)，装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为___________，装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置 B 中饱和食盐水的作用为___________；通入空气的作用是___________；实验过程中，装置 E 中的现象是___________。 （3）反应过程中，装置 C 需冷水浴控制温度， 与潮湿的 反应生成 、 和另一种盐，该盐的化学式为___________。 （4）已知 是酸性氧化物，由此可判断 与 溶液反应生成的盐为___________。 A. NaClO B. C. D. NaCl （5） 和 均能将电镀废水中的 氧化为无毒的物质，自身都被还原为 。 处理含 相同量的电镀废水，所需 的物质的量是 的___________倍。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 稀释，防止浓度过高发生爆炸 ③. 试管底部出现棕黄色液体 （3）NaCl （4）A （5）2 【解析】 【分析】由制备实验装置可知，A装置中发生制备氯气，然后通入B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，C中发生，防止反应放热后温度过高导致分解，装置C需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与潮湿的碳酸钠充分反应制备，然后通入D装置吸收除去中的水蒸气，并在E装置中用来收集。 【小问1详解】 仪器a的名称：分液漏斗；装置A中是与浓盐酸在加热条件下反应制取，化学方程式： ； 【小问2详解】 装置B中饱和食盐水的作用：除去氯气中的氯化氢气体；通入空气的作用：稀释，防止浓度过高发生爆炸；装置E中的现象：冰水冷却使液化，试管底部出现棕黄色液体； 【小问3详解】 与潮湿的反应生成、和另一种盐。，根据氧化还原反应的化合价变化规律：中部分Cl从0价变为中的+1价，另一部分Cl从0价变为-1价，对应的盐为NaCl，反应方程式为：，所以该盐的化学式为NaCl； 【小问4详解】 是酸性氧化物，与NaOH反应生成对应的盐和水，Cl的化合价为+1价，对应盐为NaClO； 【小问5详解】 设处理的物质的量为n，被氧化为无毒物质（、），C从+2→+4，N从-3→0，每个失去电子数为2+3=5，总失电子数为5n。自身被还原为，每个得到2个电子，所需的物质的量：，自身被还原为，每个得到4个电子（2个Cl从+1→-1），所需的物质的量：，所需的物质的量是的：倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 淄博实验中学2025-2026学年度第一学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料燃烧 B. 食物腐败 C. 侯氏制碱 D. 高炉炼铁 2. 下列保存试剂的方法中，错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 少量金属钠保存在煤油中 C. 漂白粉置于阴凉处密封保存 D. 新制氯水保存在无色细口试剂瓶中 3. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 B. 用 灭火器扑灭金属钾的燃烧 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 若皮肤上沾上盐酸，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 4. 做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A. NaOH 稀溶液 B. 医用酒精 C. NaCl溶液 D. 稀硫酸 5. 性质决定用途， 下列两者对应关系错误的是 A. 有氧化性，可以漂白纸浆 B. 铁粉能与反应，可用作食品脱氧剂 C. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 不溶于水和酸，且不易被射线透过，可用作检查肠胃的钡餐 6. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 16O和18O互为同位素 D. 用电子式表示的形成： 7. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 将通入水中： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 向溶液中滴加溶液： D. 用溶液刻蚀覆铜电路板： 8. 下列图示装置或操作不能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．验证Fe与水蒸气反应 C．检验有生成 D．制备 A. A B. B C. C D. D 9. 氢化钙可用作野外生氢剂，其中氢元素为 -1 价，生氢原理为 ，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 中的氢元素被氧化 C. 和 中都含有离子键和共价键 D. 标准状况下，生成 时，理论上转移电子的数目为 10. 利用废旧白铁皮(含 、 ，少量 、 )制备磁性 胶体的流程如下： 已知 及其化合物的性质与 及其化合物的性质相似。下列说法错误的是 A. 胶体能产生丁达尔效应 B. “滤液 1 ” 中含有锌元素 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验 “酸溶” 后的溶液中是否含有 D. “氧化”时加入的 溶液需过量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器 A 加热金属钠 三脚架、泥三角、蒸发皿 B 加热浓缩 NaCl 溶液 酒精灯、表面皿、玻璃棒 C 过滤粗盐水中的泥沙 烧杯、玻璃棒、漏斗 D 制备 胶体 酒精灯、烧杯、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 12. 部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图所示。常温常压下，B、 C、D 是气体单质，D 可用于自来水的杀菌、消毒；化合物 G 的焰色试验呈黄色，化合物 F 通常状况下呈气态。下列说法错误的是 A. 单质 A 为 B. 组成 B 单质的元素在周期表中位于第 2 周期第 IVA 族 C. 单质 在 中燃烧发出苍白色火焰 D. 化合物 为共价化合物 13. 部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示， 下列推断不合理的是 A. f 的浓溶液可干燥气体 a、c B. b 难溶于水，可溶于热的 NaOH 溶液 C. 均可通过一步转化实现 D. 工业制硫酸时， d 可用 98.3%的 f 溶液吸收 14. 实验室对粗盐(含有 、 、 、 等杂质离子)进行精制的流程如图所示。 已知： 所加试剂均稍过量； 和 的溶解度如图。下列说法错误的是 A. ②③加入顺序可颠倒 B. 试剂 X 为 NaCl 溶液 C. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 判断操作①中是否除尽，可向静置后的溶液中加 溶液看是否有沉淀产生 15. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B. bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C. c点剩余固体中含有Na2SO3 D. 实验过程中Na2O2仅体现氧化性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，A~G 在周期表中位置如下。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 A B C 3 D E F G 回答下列问题： （1）A 的一种核素含 8 个中子，常用于考古断代，该核素符号为___________。以上 7 种元素中单质还原性最强的是___________(填化学式)。 （2）B、C、D 三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 F、G 元素的单质分别与 化合时，较容易的是___________(填化学式)。 （3）D、E 元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。D、F 元素的简单离子可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为___________。 （4）硒(Se)元素是一种人体必需的微量元素，位于元素周期表第四周期VIA 族。 下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. Se 的最高正价为 +4 价 B. Se 单质在常温下呈固态 C. 热稳定性： D. 既有氧化性又有还原性 17. 钠及其化合物在生产、生活、科研中有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）金属钠可用作强除水剂，Na 与水反应的离子方程式为___________。“ 84 消毒液” 的有效成分为，不可与酸性清洁剂(主要成分为)混用的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）用无水 固体配制480 mL溶液，计算需要固体的质量为___________g，在配制过程中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________。定容时若仰视刻度线，会使配得的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）实验测定和混合物中的含量：称取42 g样品，加热至恒重，同时将产生的气体依次通过足量的无水和溶液， 溶液增重8.8 g，则混合物中的质量分数为___________。 18. 碘化亚铜(CuI)常用作有机合成催化剂。CuI 不溶于水，在空气中稳定，以硫化铜矿(含 CuS、FeS 以及少量 )为原料制备 CuI 的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）CuI 中铜元素的化合价为___________；滤渣 1 的主要成分为 S，“氧化酸浸”中被氧化的元素为___________(填元素符号)。 （2）滤渣 2 的主要成分为 、___________(填化学式)，检验“除杂”后滤液中是否含有 的试剂为___________(填化学式)。 （3）“沉铜” 时主要反应的离子方程式为___________。 （4）向 “滤液 2” 中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，再通入 ，溶液蓝色褪去，蓝色褪去的原因为___________(用化学方程式表示)；“还原”过程中，每生成 ，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 19. 某化学兴趣小组探究洁净的铁钉(碳素钢)与浓硫酸反应生成气体的成分(水蒸气除外)，并验证 的相关性质。实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）当观察到___________现象时，可以证明有 生成。 （2）当观察到___________现象时，可以证明有 生成。装置 中产生 的化学方程式为___________。 （3）装置 E 中加入的试剂为___________。实验过程中装置 G 中无水硫酸铜变蓝色， 证明装置 A 中有___________生成。图示装置存在的一处缺陷为___________。 （4）某同学设计如图装置验证 的化学性质。 ① 能证明 具有氧化性的实验现象为___________。 ② c 中发生反应的离子方程式为___________。 20. 一氧化二氯(Cl2O)常用作氯化试剂。常温下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 2.0°C， 42°C以上分解，高浓度的 易爆炸。实验室用 和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿 反应制备 (该反应放热)，装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为___________，装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置 B 中饱和食盐水的作用为___________；通入空气的作用是___________；实验过程中，装置 E 中的现象是___________。 （3）反应过程中，装置 C 需冷水浴控制温度， 与潮湿的 反应生成 、 和另一种盐，该盐的化学式为___________。 （4）已知 是酸性氧化物，由此可判断 与 溶液反应生成的盐为___________。 A. NaClO B. C. D. NaCl （5） 和 均能将电镀废水中的 氧化为无毒的物质，自身都被还原为 。 处理含 相同量的电镀废水，所需 的物质的量是 的___________倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $