山东德州市2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试题

高一化学试题 2026.2 本试卷分第[卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 咖 可能用到的相对原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Fe56 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列现象与氧化还原知识无关的是 A.食品变质腐败 B.铁制菜刀生锈 C.铝热反应焊接钢轨 D.小苏打作食品膨松剂 2.下列仪器的使用或实验操作错误的是 A.酒精灯直接加热蒸发皿 B.洗净的容量瓶放进烘箱烘干 C.分液漏斗使用前检查是否漏液 D.未用完的金属钠放回原试剂瓶 3.下列离子方程式正确的是 投 A.Na与H2O反应：2Na+H2O-2Na++OH+H2个 B.用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+NOg一Ag+NO2个+H2O C.将SO2通入新制氯水：SO2+C2+2H2O=4H++2CI+SO2 D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO,至中性：H+十SO+Ba2+十OHT一BaSO4￥+H2O 4.下列各组离子能大量共存的是 A.SO、A13+、K+、C1 B.Ag、K+、CI、CO C.Ht、Mg2+、NO3、HCO3 D.Fe2+、Ht、CI-、NO5 高一化学试题第1页（共8页） 5.下列说法错误的是 A.HCI为电解质，NH3为非电解质 B.维生素C具有还原性，用作食品抗氧化剂 C.工业上用氨水消除燃煤烟气中的SO, D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH2O中含有H2数为NA B.1mol·L-1H2SO4溶液中H数为2NA C.32gO2和O3的混合气体含有原子总数为2NA D.足量Fe与1 mol Cl2反应转移电子数为3NA 7.在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 02 A.NHa 公NO,HCHNO, B.S O H20 SO3H2SO 点燃 C.Na :Nas O ONaCO nFe意Pe H-Fe(OHD 8.下列实验操作正确的是 一蒸馏水 饱和NaHCO3溶液 A.加热试管中的 B.配制溶液时的定 C.除去CO2中 D.验证Na2O2和水 液体 容操作 的HCl 反应过程放热 9.除去粗盐水中的Ca+、Mg+和SO?的实验流程如图。下列说法正确的是 粗盐水 试剂1NaOH溶液 试剂2操作a试剂3 精制食盐水 A.试剂1只能是BaCl2溶液 B.加NaOH溶液的目的是除去Ca+ C.NaOH溶液和试剂2的顺序不能调换 D.加试剂3只发生H++OH—H2O 高一化学试题第2页（共8页） 10.用2L3mol·L1FeCL3溶液与Cu反应制备电路板，产生的废液中含有FeCl2、FeCl3、 CuCl2(忽略体积变化)。按如图所示的流程回收Cu和氯化铁晶体(FCL3·6H2O)。下 列说法正确的是 过量 试剂b 试剂a 操作② 金属铜 滤渣I 试剂c 工业操作① 滤液Ⅱ 废液 溶液Ⅲ 操作③ 氯化铁 滤液I 晶体 A.加人试剂a,Cu2+先发生反应 B.滤液I中c(Fe2+)=4.5mol·L-1 C.试剂c可以选用稀硝酸 D.操作③是蒸发结晶 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向Na2S溶液中通入少量CL2 产生浅黄色沉淀 氧化性：C12>S B 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显现象 常温下Fe与浓硝酸不反应 向溶液中加入稀NaOH,将湿润 试纸无明显变化 溶液中不含NH 的红色石蕊试纸靠近试管口 向溶液中加入HNO3酸化的 有白色沉淀产生 溶液含有CI AgNO3溶液 12.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的实验，试管2 气球 中a、b、c为贴在玻璃棒上浸有相应溶液的试纸。下列 铜丝 说法错误的是 ACu与浓硫酸反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 a酸性KMnO b Na S B.最终a、c、d三处都褪色 c紫色石蕊 C.b处试纸变浅黄色，证明SO2具有氧化性 一d品红溶液 D.为证明有Cu+生成，待试管1冷却后，向其中缓慢 热浓硫酸 试管1 试管2 注人适量蒸馏水 高一化学试题第3页（共8页） 13.下列图像不符合题意的是 个导电能力 +m(沉淀)/g ↑V(CO2)/mL 时间s 0 n(H2SO4)/mol V(CO2)/mL V(盐酸)/m配 A B C D A.光照新制的氯水 B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO C.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入过量CO, D.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸至过量 14.酸性KMO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应的一种机理如图。下列说法错误的是 Mn2 ① →MnO ② MnO Mn2 MnO2 一Mn2+、H C02④ -Mn+←了③ H2C204 H20 A.n=3 B.该机理中Mn有5种化合价 C.反应①中1 mol MnO4参加反应，转移4mol电子 D.反应③的离子方程式为MnO2+Mn++4H+一-2Mn3++2H2O 15.将一定量的Zn与20mL17.5mol·L1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，生成标准状况 下4.48L混合气体。将反应后的溶液稀释至200mL,溶液中c(H+)=1.0mol·L1。下 列说法正确的是 A.反应消耗0.3molH2SO4 B.反应共转移电子0.4mol C.混合气体的平均摩尔质量为17.5g·mol-1 D.若将反应后溶液中Zn2+全部沉淀，至少需加入28 g NaOH 高一化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)C1、Fe元素的“价一类”二维图如图所示。 物质类别 钾盐 酸碱 d 氧化物 .h b 单质 8 氢化物 +7 +5+4 +3 CI的化合价 Fe的化合价 请回答下列问题： (1)d的化学式为 ,e的电离方程式为 (2)将过量的g与少量h置于a的稀溶液中充分反应，溶液中的溶质为 (填化 学式) (3)实验室制备i胶体的化学方程式为 ,提纯i胶体中离子的方法为 (4)常温下由a+f→b的离子方程式为 (5)c可替代b进行自来水消毒，同样被还原为C。则等物质的量的c和b消毒时，转 移电子数之比为 17.(12分)含氮化合物在工农业生产中有重要用途。 I.制备NH3并探究其性质。 CuO 无水CaCl 无水CuSO4 D E (1)利用装置A制备NH3的化学方程式为 ,装置B中的试剂为 (2)实验过程中当观察到 (填实验现象)，可说明NH3具有 (填“氧化 性”或“还原性”)。 高一化学试题第5页（共8页） (3)为防止环境污染，以下装置可用于吸收NH3的是 (填序号) 】 Ⅱ.探究NO和NO2的相互转化。 NO H2O Na2C03溶液 (4)用 法收集NO后，连接注射器，打开止水夹a,推动活塞，使O2进入烧瓶，观 察到的现象是 (5)用Na2CO3溶液吸收体积比为1：1的NO和NO2,生成一种盐和某种温室气体，化 学方程式为 18.(12分)已知C2与碱溶液反应，低温下生成次氯酸盐，加热条件下生成氯酸盐。利用下 图装置制备NaClo3和KClO。 冰水 C D (1)仪器a的名称是 ,装置A中发生反应的化学方程式为 当生成 14.2gC2时，转移电子数目为 (2)装置B的作用是 (3)C装置的试管内盛有15mL30%NaOH溶液；D装置的试管内盛有15mL30% KOH溶液；装置C中反应的离子方程式为 ,装置D采用冰水浴的目的是。 (4)E中试剂可选用 (填标号)。 A.Na2SO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液 高一化学试题第6页（共8页） 19.(12分)柠檬酸亚铁[Fe(CsHO,)]是一种补铁剂。利用含铁烧渣（主要成分是F2O3、 FeO4及少量CaO)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下： 稀硫酸 试剂a NH,HCO3柠檬酸 含铁 →酸浸 还原 滤液B 烧渣 沉铁 →FeCO3 一系列操作 →柠檬酸亚铁 滤渣A NH; (1)“酸浸”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 ,滤渣A的主要成分是 (填化学式)。 (2)若试剂a为SO2,“还原”时的离子方程式为 用 (填试剂名称)检 验滤液B中是否含有Fe3+。 (3)完成“沉铁”时反应的离子方程式：Fe+十HCO+NH一 (4)“沉铁”过滤后洗涤FCO3时，沿玻璃棒向 中加入蒸馏水至 ,待水 自然流下后，重复操作2~3次，检验FCO3是否洗涤干净的操作为 20.(12分)高铁酸钾(K2FO4)具有强氧化性，常用作水处理剂，在酸性或中性溶液中不稳 定。实验室模拟以黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料制备K2FeO,和NaHSO3的流程 如图。 稀H2 SO,NaOH、NaC1o 饱和KOH 空气 →烧渣→酸浸 →氧化 转化、分离→K,FeO, 黄铁矿→煅烧 浸渣 溶液 气体 Na2CO,溶液 NaHSO; (1)K2FeO4可用作水处理剂的原因为 (2)“煅烧”黄铁矿的产物为F2O3和SO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (3)“氧化”操作时发生反应的离子方程式为 高一化学试题第7页（共8页） (4)“氧化”时需使用80mL2.0mol·L1的NaOH溶液，需要称取 g NaOH固 体。如图所示的仪器中配制溶液需要的是（填字母） 100ml 20℃ BC D (5)已知：K2FeO4与硫酸溶液的反应：4 K2 FeO4+10H2SO4一2Fe2(SO4)3十3O2个+ 4K2S04十10H2O。称取6.0g产品，加入稀硫酸，充分反应后收集到336mLO2(标准状 况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为%。 (6)若“煅烧”后所得气体中SO2的含量为0.8g·L1,上述流程中吸收2L该气体中的 SO2,需要0.1mol·L1的Na2CO3溶液 mLo 高一化学试题第8页（共8页）高一化学试题答题卡 17.(12分) 注意事项 填涂样例 姓名： 1.答题前，考生先将自已 的姓名、学校、班级、准考 (1) 学校： 证号填写清楚，并认直 在规定位置贴好条形码 2.选释题必须使用2B铅 正确填涂 班级： 笔填涂：非选择题必须 使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，要求字 错误填涂 条形码粘贴区（居中） 准考证号 体工整，笔迹清楚。 3,严格按照题号在相应 刀X幻O 的容题区城内作答，超 口卫子 (2) 出答题区域书写的客案 及。 缺考口违纪口 保持卡面清洁，不装 订，不折叠，不要破损。 (3) 选择题（共40分） 1AB网D可 6AB网D 11A[BC网DJ (4) 2ABCD 7ABC网D 12ANB☒D 3AB)☒D 8ABC网D I3AB网D 4AB网D 9AB网D 14A[BC]D (5) 5 ABC网D 10ANB☑D 15AB网D 非选择题(5个小题，共60分) 18.(12分) 16.(12分) (1) (1) (2) (2) (3) (3) (4) (5) (4) 高一化学试题答题卡第1页共2页 ■ ■ 19.(12分) (1) (2) 此 区 (3)》 (4 域 20.(12分) 止 (1) (2) (3) 题 (4》 (5) (6】 高一化学试题答题卡第2页共2页高一化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D2.B3.C4.A5.D6.C7.C8.C9.A10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AD12.BD13.CD14.C15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.（12分)（除标注外，均为2分） (1)C1202(1分) HCIOH+C1O (2)FeCl2 (3)FeCl,十3H20△Fe(OH)3(胶体)十3HCI 渗析(1分) (4)C1O3+6H++5C1=3C12个+3H2O (5)5:2 17.(12分)（除标注外，均为2分） (1)2NH,C1+Ca(OHD2△CaCl,十2NH,+2H,0 碱石灰(1分) (2)C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 还原性(1分) (3)②④⑤ (4)排水(1分)气体由无色变为红棕色(1分)》 (5)Na2 CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 18.（12分)（除标注外，均为2分） (1)分液漏斗(1分) MnO2+4HC1(浓)△MnCL2+CL2个+2H,0 2.408×1023或0.4NA (2)除去C12中的HCI;平衡气压，稳定气流 (3)3C12+60H=5CI-+C1O3+3H2O 降温，避免生成氯酸钾(1分) (4)AD 高一化学试题答案第1页（共2页） 19.(12分)（除标注外，均为2分） (1)Fe3O4+8H+—2Fe3++Fe2++4H2O CaSO4(1分) (2)SO2+2Fe3++2H2O-SO+2Fe2++4H 硫氰酸钾(1分) (3)FeCO+NH (4)漏斗(1分) 没过沉淀(1分) 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸 化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明FeCO3已洗涤干净 20.(12分) (1)具有强氧化性能杀菌消毒；还原后得到的Fe3+生成Fe(OH)3胶体具有吸附性 (2)11:4 (3)2Fe3++10OH-+3C1O-2Fe042-+3C1-+5H20 (4)8.0(1分) BDE(1分) (5)66 (6)125 高一化学试题答案第2页（共2页）