山东省淄博实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学试题 第 1 页（共 8 页） 参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度高一上学期期末模拟检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分. 每小题只有 1个选项符合题目要求。 1．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A． 2N B．NaOH C． 2 2H O D． 2MgCl 2．下列说法中不正确的是（ ） A．1 mol 氧气中含有 12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L B．1 mol臭氧和 1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为 1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1∶6，氧原子数之比为 1∶3 3．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料 B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体 C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 D．镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 4．用如图所示的装置进行实验，仪器 a、 b、 c中分别盛有试剂 1、2、3，其中能达到实验目的是（ ） 选项 试剂 1 试剂 2 试剂 3 实验目的 高一化学试题 第 2 页（共 8 页） A 浓盐酸 2MnO 饱和食盐水 制备 2Cl B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 2 3Na SO 品红试液 证明 2SO 具有漂白性 D 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X溶液中是否有 2-3CO 5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6．化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A．添加锂、锶、钡等元素，可使烟花更绚烂夺目 B．维生素 C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．面团中加入小苏打，可使烤出的蛋糕更膨松 D．洁厕灵与 84消毒液混用，去污除菌效果更佳 7．W、X、Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与 X可形成一种红棕色有刺激性气味 的气体；Y的周期序数是族序数的 3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．第一电离能：X W Y  B．简单离子半径：Y X W  C．简单氢化物的稳定性：X W D．氧化物对应水化物的酸性：Z W 8．下列反应中，酸体现还原性的是 A． 2MnO 与浓盐酸共热制 2Cl B． 2 3Na SO 与浓硫酸共热制 2SO C．Zn与稀硫酸反应制 2H D．Cu与稀硝酸反应制备NO 9．软锰矿主要成分是 2MnO ，还含有少量的CaO MgO CuO、 、 等杂质。用软锰矿生产 4MnSO 晶体的部分 工艺流程如图所示。下列说法错误的是 高一化学试题 第 3 页（共 8 页） A．可用NaOH溶液检验浸出液中的 2Fe  B． 3CaCO 的作用是调节溶液 pH C．BaS可除去 2Cu  D．“深度除杂”中加入 2MnF 除去 2Mg 和 2Ca  10．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y 与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足 8电子稳定结构，W与 Z的最高价之和为 8。下列说法中正确 的是（ ） A．W、X、Z可形成离子化合物 B．Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子 C．W与 X形成的二元化合物只能含极性键 D．X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4分，选对但不全对的得 2分，有选错的得 0分。 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 向 KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气 体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应 生成了 H2 C 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生 导线内无电流产生 D 向 X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液 变为红色 X溶液中含有 Fe2+ 12．用 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 A0.1N B．常温下，46g由 2NO 和甲硫醛  2H CS 组成的混合物中含有的分子数为 AN C．标准状况下， 32.24LNH 中含有的共价键数目为 A0.3N D． 10.1mol L 的 3 4Na AsO 溶液中阴离子总数大于 A0.01N 高一化学试题 第 4 页（共 8 页） 13．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。 2Cl 可以与含水碳酸钠反应得到 2Cl O气体和 3NaHCO 。下列 说法错误的是 已知：Cl2O是一种无机化合物，25℃时为棕黄色气体，在-100℃~15℃内可凝缩为红褐色液体。 A．装置甲中每生成 16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下 22.24LCl O B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开 2K 关闭 1K D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 14．氮化镓（GaN）是制造 LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化 物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是 A．Ga位于第五周期第 IIIA族 B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 C．Ga(OH)3可与 NaOH反应生成 NaGaO2D．Ga与 NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料 15．某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下： ①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液 A，溶液呈碱性； ②用铂丝蘸取少量溶液 A在火焰上灼烧，产生黄色火焰； ③取少量溶液 A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液 A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液 B，且无其他明显现象；继续向溶液 B中加入盐 酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液 B加入AgBr沉淀中，沉淀溶解。 下列叙述错误的是（ ） A．由实验可推测该白色固体为 2 3Na SO 或 3NaHSO B．实验③发生的离子方程式可能为 23 45HSO 2MnO H 2Mn      ═ 24 25SO 3H O   C．实验④中生成无色溶液 B的化学方程式为： 3 22 2 3Na SO S Na S O △ ═ 高一化学试题 第 5 页（共 8 页） D．由实验④可知 22 3S O  可以和Ag形成配合物 32 3 2[Ag(S O ) ]  而溶解AgBr 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16．电子工业中，常用 FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含 FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得 FeCl3晶体的流程如图： 回答下列问题： (1)检验腐蚀废液中含有 Fe3+常用试剂是 。 (2)滤渣的成分是 (填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是 (填标号)。 A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液 (3)向溶液 a中通入 Cl2发生反应的离子方程式为 。有同学建议，使用 H2O2代替 Cl2以减少污染，则反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)甲同学用酸性 KMnO4溶液检测溶液 b中是否含有 Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是 (用离子 方程式表示)。 17．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有 0.0005%。从铝土矿生产 Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为 Al2O3、 Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一 种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同 pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题： (1)操作②的名称： ，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是 。 (2)加入铁粉的作用： 。 (3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为 。 高一化学试题 第 6 页（共 8 页） (4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发 现较晚主要是因为 。 (5)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀 会溶解。写出 Sc(OH)3与过量 NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为 。 (6)常温下，三价 Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对 数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中 c(F- )=5×10-6 “调 pH”过程中控制 pH=7，则调节 pH后三价 Sc的存 在形式为 (填化学式)(lg5=0.7)。 (7)“脱水除铵”过程中，复盐 3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得 到 ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃ 产生白烟，400℃以上质量不再改变。则 a= (填数字)。 18．元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。 A． 4CH B． 2CO C．HCl D． 2Cl (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合 物与 2CO 反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与 2H 化合的难易程度 高一化学试题 第 7 页（共 8 页） c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 19． 2 2SO Cl 在药物和染料的制取中有重要作用，沸点 69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对 其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄 绿色气体。 回答下列问题： (1)装置 A中的进水口为 ，仪器 B的名称为 ，加热 B的方式最好选用 （填“水浴加热” 或“油浴加热”）。 (2)装置 C的作用为 ，装置 D的作用为 。 (3)试剂 X、Y分别为下列试剂中的 、 （填标号）。 a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液 c.高锰酸钾溶液 d.四氯化碳 (4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 20． 2 2 4Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原 性漂白剂。制取 2 2 4Na S O 的方法很多， （1）在碱性溶液中用 4NaBH 还原 3NaHSO 法制备 2 2 4Na S O 的反应原理为： 3 2 2 2 24 4NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O     （未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入 2N ，其目的 是 。 ②制备过程中温度需控制在 10~45℃，采用水浴加热的主要优点是 。 ③为使 3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制     3 4 n NaHSO n NaBH 。 高一化学试题 第 8 页（共 8 页） （2）用HCOONa还原 2SO 制备 2 2 4Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置 a烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②装置 b用于净化 2SO ，适宜的试剂是 。 ③装置 c在 70~83℃生成 2 2 4Na S O 并析出，同时逸出 2CO ，该反应的化学方程式 为 ，加入 3CH OH的目的是 ；利用反应后的浊液分 离提纯 2 2 4Na S O 需经过的操作为 。 2024—2025学年度高一上学期期末模拟检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C B D C A A A 题号 11 12 13 14 15 答案 AC AC AB CD AB 16． KSCN Fe和Cu AD 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- 1∶2 10Cl- +2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O 17．(1) 过滤 烧杯 (2)还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3+水解 (3)Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑ (4)钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难 (5)3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6] (6)Sc(OH)3 (7)6 18．(1) (2)第三周期第ⅦA族 (3)B (4) 离子键 (5)bc 19． m 圆底烧瓶 油浴加热 通过观察气泡速率调节油浴温度，控制反应速率 安全瓶，防止倒吸 d c 溶液变浑浊 20． 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 饱和溶液 降低的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥 答案第1页，共2页 高一化学答案 第 1 页 （共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度高一上学期期末模拟检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A． B．NaOH C． D． 2．下列说法中不正确的是（ ） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料 B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体 C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 D．镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 4．用如图所示的装置进行实验，仪器、、中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（    ） 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 浓盐酸 饱和食盐水 制备 B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 品红试液 证明具有漂白性 D 稀硫酸 溶液 澄清石灰水 验证溶液中是否有 5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6．化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A．添加锂、锶、钡等元素，可使烟花更绚烂夺目 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．面团中加入小苏打，可使烤出的蛋糕更膨松 D．洁厕灵与84消毒液混用，去污除菌效果更佳 7．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 8．下列反应中，酸体现还原性的是 A．与浓盐酸共热制 B．与浓硫酸共热制 C．与稀硫酸反应制 D．与稀硝酸反应制备 9．软锰矿主要成分是，还含有少量的等杂质。用软锰矿生产晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．可用溶液检验浸出液中的 B．的作用是调节溶液 C．可除去 D．“深度除杂”中加入除去和 10．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是（    ） A．W、X、Z可形成离子化合物 B．Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子 C．W与X形成的二元化合物只能含极性键 D．X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应生成了H2 C 将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生 导线内无电流产生 D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中含有Fe2+ 12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 B．常温下，46g由和甲硫醛组成的混合物中含有的分子数为 C．标准状况下，中含有的共价键数目为 D．的溶液中阴离子总数大于 13．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是 已知：Cl2O是一种无机化合物，25℃时为棕黄色气体，在-100℃~15℃内可凝缩为红褐色液体。 A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下 B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭 D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 14．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是 A．Ga位于第五周期第IIIA族 B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D．Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料 15．某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下： ①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性； ②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰； ③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。 下列叙述错误的是（    ） A．由实验可推测该白色固体为或 B．实验③发生的离子方程式可能为 C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为： D．由实验④可知可以和形成配合物而溶解 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如图： 回答下列问题： (1)检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是 。 (2)滤渣的成分是 (填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是 (填标号)。 A．稀盐酸     B．浓硫酸     C．稀硝酸     D．氯化铜溶液 (3)向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为 。有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是 (用离子方程式表示)。 17．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题： (1)操作②的名称： ，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是 。 (2)加入铁粉的作用： 。 (3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为 。 (4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为 。 (5)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为 。 (6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为 (填化学式)(lg5=0.7)。 (7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a= (填数字)。 18．元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。 A． B． C． D． (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 19．在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。 回答下列问题： (1)装置A中的进水口为 ，仪器B的名称为 ，加热B的方式最好选用 （填“水浴加热”或“油浴加热”）。 (2)装置C的作用为 ，装置D的作用为 。 (3)试剂X、Y分别为下列试剂中的 、 （填标号）。 a.品红溶液        b.氢氧化钠溶液        c.高锰酸钾溶液        d.四氯化碳 (4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 20．（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多， （1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是 。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是 。 ③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制 。 （2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②装置b用于净化，适宜的试剂是 。 ③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为 ，加入的目的是 ；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为 。 高一化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学答案 第 1 页 （共 1 页） 2024—2025学年度高一上学期期末模拟检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C B D C A A A 题号 11 12 13 14 15 答案 AC AC AB CD AB 16． KSCN Fe和 Cu AD 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- 1∶2 10Cl- +2 -4MnO +16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O 17．(1) 过滤 烧杯 (2)还原 Fe3+为 Fe2+，防止 Fe3+水解 (3)Al3++Fe3++n 2-4SO +(6-2n) -3HCO =AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑ (4)钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困 难 (5)3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6] (6)Sc(OH)3 (7)6 18．(1) (2)第三周期第ⅦA族 (3)B (4) 离子键 2 2Na O 2 2 2 2 3 22Na O 2CO 2Na CO O   (5)bc 19． m 圆底烧瓶 油浴加热 通过观察气泡速率调节油浴温度，控制反应 速率 安全瓶，防止倒吸 d c 溶液变浑浊 2 2 2 35SO 2S 2H O 3S 4HSO      20． 排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于 8:1 （或<8） 2 3 2 2Na SO 2HCl 2NaCl H O SO     饱和 3NaHSO 溶液 2 2 3 2 2 4 2 22HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO     降低 2 2 4Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、 重结晶、过滤、干燥