湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

高三化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16C1一35.5 Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展等方面均发挥着关键 性的作用。下列说法不正确的是 A.中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 B.医学上在冷冻麻醉条件下做手术用液氨作制冷剂，利用了氮气沸点低的物理 剂 性质 .“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 如 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2.下列化学用语或图示正确的是 如 A.CCL4的空间填充模型 製 B.HS的电离方程式：HS+H2O一S2-+HO" C.Na2S的电子式：Nat[:s]2 D.CH CHCH2CHCH3的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 南 常 CHa CH2 CH 封 翻 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol:H,与1molC2在光照下反应生成的CH3CI分子数为Na B.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜 C.100g30%的乙酸溶液中，含有H一G的数目为0.5N D.5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物巾，含碳原子数为0.4NA 4.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.如果不慎将氢氧化钠沽到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 溶液 B.实验室制备C2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C.活泼金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 (若有水疱，尽量不要弄破)，严重时需及时就医 化学试题(Q6)第1页（共8页） 5.在以下环境中，下列各组离子能大量共存的是 A.滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH攻、Na+、NO3、CI B.含有大量Fe3+的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO5 C.在0.1mol·L-1氨水中：SO、Cu+、NHt、Na D.在0.1mol·L-1KMnO溶液中：Fe3+、H+、C1-、SO 6.下图是一种食品添加剂的结构。短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增 大，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是 A.用添加了该物质的食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B.第一电离能：Q>Z>Y C.加硫酸酸化能生成α-氨基酸 D.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y 7.下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 A 熔点：SiO2>SiCL 键能：Si-(O>Si-Cl 甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应实 18冠-6与K+相互作用，使高锰酸钾间 B 验中加人冠醚(18-冠-6)可以缩 接“溶于”甲苯中，增大MnO方与甲苯接 短褪色时间 触的机会 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶 C 晶体具有各向异性 液中慢慢变为完美的立方体 D HF比HO的沸点低 HF分子间氢键比H2O分子间氢键弱 8.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示， 下列关于M的说法不正确的是 HO A.分子式为C5H24O2 B.有5个手性碳原子 C.M能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应 0于H为M的缩聚反应产物 化学试题(Q6)第2页（共8页） 9.下列实验设计、现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 向含有Na2S与ZnS的白色悬 产生黑色沉淀 K(CuS)<K(ZnS) 浊液中加入CuSO,溶液 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸 产生白色沉淀，加水 B 蛋白质发生了变性 铜溶液 后沉淀不溶解 用pH计测定pH:①NaHCO H2C03 酸性弱 C pH:①>② 溶液②CH,COONa溶液 于CH COOH 将灼热的木炭插入浓硝酸中， 木炭具有还原性，能 D 有红棕色气体产生 然后加热 还原HNO3 10.一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH:OCH3,其过程中 主要发生如下反应： I.2C02(g)+6H2(g)=CI,OCH3(g)+3H20(g)△H1=-122.5 kJ·mol-l Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 向恒压密闭容器中充人2 mol CO2和6molH2,C(),的平衡转化率和CH:OCH 的平衡选择性[CH,OCH的选择性- 2m(CH,(H)×100%]随温度的变化如 n(反应的C02) 图所示。下列说法不正确的是 100 8 80 CH,OCH,的平衡选择性 60 CO,的平衡 40 ◆B 转化率 25 20 200 240 280 320 360 温度/℃ AA点时，容器中(CH,0CH,)为品mol B.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= -204.9k·mol-1 C.为实现CO2的平衡转化率由A点向B点移动，可采取的措施为加压或减 小n(C0) n(H2) D.使用对反应I催化活性更高的催化剂可提高CH OCH?的平衡选择性 化学试题(Q6)第3页（共8页） 11.乱丢废旧铅酸蓄电池会导致重金属污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 通入S0, ① 副产品M 废旧铅酸系列处理 铅膏 蓄电池 加水浆液 ③ ② 通电 PbCO, Pb(BF)溶液 Pb ⑤ (NH),C0, ④ 气体 20%HBF,溶液 已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4;HBF4是强酸。 下列有关说法不正确的是 A.步骤①通入SO2的作用：还原PbO2 B.步骤④反应的离子方程式为PbCO3+2HBF4一Pb++2BF4+CO2个+H2O C.步骤⑤中Pb在阴极析出 D.副产品M的主要成分有(NH4)2SO4 12.板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)可加快5-羟甲基糠醛(H0 S0.HMF) 转化为2,5-呋喃二甲酸( OH ,FDCA)的速率，是一种高性能电催 化剂，装置如图所示。下列叙述不正确的是 电器 HMF 气体X、 H:H' FDCA 日；0 Ni@C 质子交换滕 石墨 A.Ni@C能降低负极反应的活化能 B.a极反应为HMF+2HO-6e=FDCA+6H+ C.可用铜电极替代石墨电极 D.收集22.4L(标准状况)气体X时，理论上有2ol质子从质子交换膜右侧向 左侧迁移 13.某化合物Fe(NH3)2C2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 ONH ○c ○re A.该化合物的热稳定性比FeCl2高 B.NH3与二价铁形成配位键 C.该化合物与水反应有难溶物生成 D.晶体类型为混合型晶体 化学试题(Q6)第4页（共8页） 14.有机分子Y可结合H+转化为HY+、H2Y2+。Ag+与Y可形成[AgY]+和 [AgY2]+两种配离子。室温下，向AgNO3溶液中加人Y,通过调节混合溶液的 pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度（忽略体积变化）。混合溶液中 Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3mol·L-1和1.15×10-2mol·L1. -lg[c(M)/(mol·L1)]与-lg[c(Y)/(mol·L1)门]的变化关系如图1所示，其 中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+;分布系数(N)与pH的变化关系如图2 所示，其中N代表Y、HY+或H2Y2+,比如6(HY2+) c(H2Y2+) c(Y)+c(HY+)+c(H2Y2+) 80 1.0 Ⅵ 0.8 ·6 (3.00,5.01) o0.4 0.2 I 3.00 4.70 0.0 6.8519.93 3 4 5 6 8 10 12 -lg[c(Y)/(mol·L-1 pH 图1 图2 下列有关说法正确的是 A.曲线Ⅲ对应的离子是[AgY2]+ B.图2中A点的pH=8.39 C.反应Ag++Y=[AgY]+的平衡常数K=103 D.-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时：i(IIY+)>c(H2Y2+)>c(Y) 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)某小组同学设计实验制备亚硝酰氯(NO1)并测定产品中NOCI的含量。 经查阅资料发现NOC1的熔点为一64.3℃，沸点为一5.5℃，常温下是一种黄色 气体，液态时呈红褐色。 步骤I:C2与NO反应制备NOCI 按下图所示装置进行实验（夹持装置略）。 无水CaCl, 浓盐酸 尾气处理 稀硝酸 KMnO, 化学试题(Q6)第5页（共8页） 已知：①NOCI遇水发生反应：2NOCI+H2O=2HCI+NO↑+NO2个； ②NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O。 请回答下列问题： (1)M的仪器名称为 (2)装置B的作用是 (3)一10℃冰盐水的作用是 (4)该实验小组认为应该用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的 离子方程式为 步骤Ⅱ：NOCl纯度的测定 取制备的NOC1样品mg(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成100mL溶液；取 出25.00mL置于锥形瓶中，滴加指示剂X,再用cmol/L的AgNO3标准溶液滴 定至终点，重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 已：部分物质的溶度积及颜色如下表所示。 物质 AgCl AgBr AgSCN Ag2 CrO AgCN K 1.8×10-10 5.4×10-13 1.2×10-12 2.0×10-12 2.2×10-12 颜色 白色 淡黄色 白色 砖红色 白色 (5)结合已知，指示剂X应该选择 (填标号)溶液。 A.NaBr B.KSCN C.K2CrO D).NaCN (6)达到滴定终点的现象： 该样品中NOCI的质量分数为 %(用含字母c、V、m的式子表示)； 若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样的操作会使得测定结果 (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)铬盐产品应用广泛，下而是通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾， 同时回收利用钾资源，践行绿色化学理念。过程如下： KHCO,-K.CO,(aq)/ 过量 空气 C0, C0,+H,0 400-500℃ 0.4-0.6MPa 铁矿一烧 过量KOH 浸取 蒸发、分离 液化 →分离→KCr0, 滤渣I 滤液】 尾气 滤液Ⅱ Fe(CO,一还原、分离→…K,C0, 滤渣ⅡCOg) 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： (1)写出铬在元素周期表中的位置： (2)“浸取”工序中滤渣I的主要成分为Fe2O3、H2SiO3、 (填化 学式)。 (3)请写出“酸化”工序发生反应的离子方程式： “酸 化”工序中需加压的原因为 (4)滤液Ⅱ可返回 工序（填工序名称）。 化学试题(Q6)第6页（共8页） (5)补全“还原、分离”工序中发生反应的化学方程式：Fe(CO)；十 -Cr (OH)3+ CO个 17.(14分)科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH的路线，主要反应 如下： I.MgCO3(s)=MgO(s)+COz(g)AH=+101 kJ/mol II.CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g)AH2=-166 kJ/mol III.COz (g)+H2 (g)=H2O(g)+CO(g)AH3=+41.2 kJ/mol 回答下列问题： (1)计算：MgCO3(s)+4H2(g)一MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)△H4= kJ·mol1,该反应在 (填标号)进行。 A.高温下自发 B.低温下自发 .任何温度下自发 D.任何温度下不自发 (2)初始在密闭容器中投人H2和MgCO3各1mol发生反应。反应物(H2、 MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图 (在360℃以下不考虑反应Ⅲ)。 100 50.0- 80 60 49.5 40 49.0 20 48.5 200 300400 500 600 265266 267268 269270 温度/℃ 温度/℃ 图为左图内点M附近区域放天图 注：含碳牛成物选择性= 含碳生成物的物质的量 ×100% MgCO3转化的物质的量 ①表示CO2选择性的曲线是 (填字母)。 ②在点M温度下，初始压强为l00kPa,反应I的K。= kPa。 ③在550℃下达到平衡时，n(C0)=mol。500~600℃，随温度升高 H2平衡转化率下降的原因可能是 (3)CH4还可以和CO2通过电解装置耦合转化，其原理如图所示： CH CH,CH3、CH2=CH2、H,0 -电极B 固体电解质（传导0） 电极A C02 CO ①电极A是电解池的 极。 ②请写出电极B生成乙烯的电极反应式： 化学试题(Q6) 第7页（共8页） 18.(15分)改良合成苜蓿烯的路线后得到了一种新的物质，其合成路线如下： D NO:1)BH H,0/H 24-DN 2)H,02,K0i 3)03,NaHS0, 0 TsCl,Py Et,N Zn-Hg HCI H (1)A分子中sp与sp杂化碳原子的数目比为 (2)B分子中含氧官能团的名称为 (3)A→B反应的目的是 (4)I→J的反应类型为 (5)D转化为E的同时生成X,写出D→E的化学反应方程式： (6)写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应 ②碱性条件下水解酸化后得到2种产物，其中一种能和FCl3发生显色反应 ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子 (7)写出以 HOCH,CH,OH和TsCI为原料制备 的合 成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 化学试题(Q.。 高三化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 题号 2 3 6 96 10 11 12 13 14 答案 C B D D B D A 力 5.A【解析】B.含有大量Fe3+的溶液显酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+,NO3与Fe2+不可 以大量共存。 6.B【解析】根据题千信息推测，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、C、O、P;W可 形成+1价离子且原子序数最大，则W是Na;根据结构式，X、Y、Z、Q成键数分别为1、4、3、2，则X为H,Y为 C,Z为N,Q为O。A.该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，故A正确；B.第一电离能：N>O>C,故B错误； C.酸性条件下，一COO”转化为-COOH,且一COOH与一NH2连在同一个碳原子上，故C正确；D.元素的非 金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N>C,故D正确。 7.B【解析】S是共价晶体，SiCL4是分子晶体，共价晶体熔化破坏共价键，分子晶体熔化破坏分子间作用力， 共价键强度高于分子间作用力，SiO2的熔，点比SiCl的高，A错误；18-冠-6与K+相互作用形成超分子，加入 冠醚时御离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中，增大MO与甲苯接触的机会，加快反应速率， B正确；缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变为完美的立方体，体现了晶体的自范性，C错误；HF分子 间氢键比H2O分子间氢键强，但HF分子间形成的氢键个数少于H2O,因此其沸点较低，D错误。 8.A【解析】M的不饱和度为3，碳原子数为15，则其中含有的氢原子个数为15×2+2一3×2=26，含有的氧原 子数为2，故其化学式为C5H6O2,A错误；B.连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据 H0* M的结构可知，M中含有5个手性碳原子，用“”标注为 OH,B正确；M含有碳碳双键能发生加 成、加聚反应，能被高锰酸钾氧化，含有羟基能发生取代反应，C正确；若发生缩聚反应，平均每个分子中两个羟 基一个脱去羟基，一个脱去羟基的氢原子形成醚，同时反应产生水，缩聚反应产生的有机物可以是 HO- 0于H,D正确；故选A。 9.B【解析】向含有硫化钠和硫化锌的白色悬浊液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫酸铜溶液反应生 成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜溶液后可能只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫 化铜和硫化锌的溶度积大小，故A错误；向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不 溶解，说明蛋白质发生了变性，故B正确；应该采用对照方法进行实验，两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同， 因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，故C错误；浓硝酸受热易分解生成红棕 色的二氧化氨、氧气和水，则将灼热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体不能说明硝酸被木炭还原生成二氧 化氨，故D错误；故选B。 10.D【解析】A,点时，CO2的平衡转化率和CH2 OCH3的平衡选择性均为25%，根据CH OCH3的选择性= C过的C恶00%可得，容器中(CH,OCHD为名mol,A正确；由题干信息可知，反应.2C0,(g 6H2(g)=CH3OCH(g)+3H2O(g)△H1=-122.5kJ·mol-1,反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+ H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1,由I-2×Ⅱ可得，2CO(g)+4H2(g)=CH OCH(g)+H2O(g)△H =(-122.5-2×41.2)kJ·mol1=-204.9kJ·mol-1,B正确；由反应方程式可知，增大压强，反应 200,(g)十6H,(g)CH,0CH(g)十3H,0Cg)平衡正向移动，CO,平衡转化率增大，减小%相当于增 大：的用量，则CO的平衡转化率增大，即加压或减小C均可实现CO平衡转化率由A点向B点移 化学参考答案(Q6)一1 动，C正确；催化剂不影响平衡转化率和平衡选择性，D错误；故选D。 11.B【解析】将废旧铅酸蓄电池处理后加水、通入二氧化硫、加入碳酸铵，PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应 四价铅转化为二价铅生成碳酸铅沉淀、二氧化硫转化为硫酸根离子生成副产品硫酸铵(M);向碳酸铅中加入 HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳气体，电解Pb(BF4)2溶液得到铅。由分析知，A正确；HBF4是强酸，和碳 酸铅反应生成二氧化碳、水和Pb(BF,)2,故步骤④发生反应的离子方程式为PbCO,十2Ht一Pb2+十CO2个 十H2O,B错误；Pb(BF4)2中的铅是十2价，则步骤⑤中Pb在阴极析出，C正确；根据分析可知，副产品M的 主要成分是(NH)2SO,D正确。 l2.D【解析】HMF在a极发生氧化反应生成FDCA,故a极为负极，b极为正极。A.Ni@C作催化剂，能降低负 极反应的活化能，加快反应速率，A正确；B.HMF在a极发生氧化反应生成FDCA,电极反应为HMF+ 2H2O一6e一FDCA十6H+,B正确；C.正极材料不参与反应，故可将石墨电极换成能导电的Cu电极，C正 确；D.原电池中，阳离子移向正极，故质子从质子交换膜左侧向右侧迁移，D错误；故选D。 l3.A【解析】A项，Fe(NH)2C,中[Fe(NH3)2]2+的离子半径大于Fe2+,[Fe(NH)2]+与CI-之间的键能小 于Fe2+与CI之间的键能，Fe(NH)2Cl2的热稳定性小于FeCl2的热稳定性，A错误；B项，NH3与二价铁通 过配位键形成[FeNH)2]+,B正确；C项，Fe(NH3)2Cl2和水及空气中的氧气反应可以生成Fe(OH)3沉 淀，化学方程式为4Fe(NH)2Cl2十10H2O+O2一4Fe(OH)3+8NH4Cl,C正确；D项，由图可知， F(NH2)gCL2晶体中存在离子键、配位键、分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合型晶体 D正确。 14.B【解析】Ag与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子，发生的反应为Ag+Y一[AgY]+、[AgY] 十Y一[AgY2]+,故随着Y浓度的增大，Ag浓度减小，[AgY]+浓度先增大后减小，[AgY2]+浓度增大，则 从图像上（从右向左Y增大）可以看出，曲线I表示[AgY2]十，Ⅱ表示[AgY]+,Ⅲ表示Ag+;同理，调节溶液 pH,当酸性较强时，H2Y2+的浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示H2Y2+,曲线V表示HY+,曲 线Ⅵ表示Y,据此解题。由分析可知，曲线I表示[AgY2]十，A错误；由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第 次电离方程式为Y+H,0一HY++OH,KM=(HY)(OH2,当c(HY+)=c(Y)时，c(H+) c(Y) 1080mol/L,c(OH)=107mol/L,则K1=10-4m,同理Ke=1015,K1×K2=c(HY)(OH c(Y) xeH,Y)tcOH)=cHY+)c2(OH)-10-1,则当8(H,Y+)=ò(Y)时，c(OH)=10-5 c(HY+) c(Y) m10H-561,pH-83,B正：反点Ae+Y一Ae灯的车街省数K-2由图可 1 知，当c(Y)=10-40mol/L时，c[AgY]+)=c(Ag*),则K=10而=10m.C错误， -lg[c(Y)/(mol·L1)1=3.00时，c(Y)=10-3mol/L,c(Ag+)=10-5.o1mol/L,c([AgY2]+)= c([AgY]+),由银元素守恒可知，c(Ag+)+c([AgY2]+)+c([AgY]+)=1.00X108mol/L,则c([AgY2]+) =c([AgY]+)≈4.95×10-4mol/L,Y的初始浓度为1.15×10-2mol/L,由Y守恒得2c([AgY2]+)+ c([AgY]+)+c(Y)+c(HY+)+c(H2Y2+)=1.15X10-2mol/L,代入数据，c(Y)+c(HY+)+c(H2Y2+)≈ c(Y) 103 0.01mo/L,则Y)=cY+cH+c(H,Y-0.0i=0.1,由图像可知，pH在8.39~9.93之间，此 时c(HY+)>c(Y)>c(H2Y2+),D错误；故选B。 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(15分)(1)长颈漏斗(1分) (2)去除C2中的HC1,指示内外压强的相对大小，以免内部压强过大，有安全隐患（或平衡内外压强，以免有 安全隐患) (3)冷凝液化NOCl,防止NOCI挥发 (4)NOCI+20H--NO2 +CI+H2O (5)C (6)当最后半滴AgO3标准溶液滴入锥形瓶，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟内不溶解 26.2cV 偏小 m 化学参考答案(Q6)一2