湖南益阳市2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

2025年秋季学期普通高中期末质量检测 高三化学（试题卷） 注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27Ti-48 一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.中国开发了常温常压下将聚氯乙烯等难降解的塑料废弃物一步转化为燃油的技术。下 列说法错误的是 A.该技术大幅降低了能耗与设备要求 B.聚氯乙烯薄膜会因增塑剂小分子逸出而变硬 C.聚氯乙烯属于天然高分子化合物 D.该技术有助于减少“白色污染”，实现废弃资源的循环利用 2.通过反应Ga2O3+2NH3=2GaN+3HO可制取二维氮化镓(GaN)。下列化学用语正确的是 A:基态氨原子核外电子占据的最高能级电子云轮廓图：8 B.基态氧原子的价层电子排布图：团☐ 2p C.基态Ga的简化电子排布式为[Ar]4s24pl D.N的VSEPR模型为。 3.仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器（夹持装置省略）能达到实验目 的的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ A.配制100mL0.1molL1的稀硫酸：①③⑥B.利用CCl4提取碘水中的I2:⑤⑥ C.灼烧干海带：②③⑧ D.NaCl溶液的蒸发结晶：③⑥⑧ 4.某团队研发的含氟聚醚电解质为解决固态电池的界面问题提供了新方案。某含氟聚醚 (PSF-PE)的部分合成路线如图。有关说法正确的是 A.反应①为缩聚反应 人0入^时 0三0= ① B.单体A为 F O _(PSF-PE) A F FF O C.理论上1 mol PSF-PE最多能消耗2 mol NaOH FF D.聚醚电解质中引入强推电子的含氟基团，可增强金属离子（①M+)的迁移效率 5.市售冷敷袋的降温原理为：Na2CO310H2O+2NH4NO3=2NaNO3+2NH3↑+CO2↑+11H2O△H。 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.△H<0 B.实验室可加热分解NH4NO3制取NH C.标准状况下，生成的0.224LH20中含有孤电子对数为0.02Na D.0.1molC02与N20的混合气体中质子数为2.2Na 高三化学试题卷第1页共6页 6.我国某城市拥有全亚洲最大的雌黄(As2S3,As为+3价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄， 如：As2S3(s)+3Na2S2(aq)=2Na3AsS4(ag)+S(s),Na2S2和Na2O2结构相似。下列说 法正确的是 A.Na2S2含有1mol阴离子 B.该反应利用了多硫化物的氧化性，Na2S2中的硫元素全部被还原 C.Na3AsS4中阴离子的空间结构为正四面体形 D.若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成Fe2S3沉淀 7.某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入KSCN溶液，发现有白色沉淀生成，为 探究其反应机理，进行了三组实验见下表（试剂浓度均为0.1mol/L)。查阅资料：CuSCN 为白色粉末、难溶于水；[Cu(SCN)4]P呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说 法错误的是 实验操作 实验现象 实验1向5 mLCuCl2溶液中加入10 mLKSCN溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层 白色沉淀，呈半透明状 实验2 向5 mLFeCl2溶液中加入l0 mLKSCN溶液无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向5 mLCuCl2溶液中先加入l0 mLKSCN溶液，蓝色溶液先变成黄绿色，滴入FeCl2溶液立 然后滴加2.5 mLFeCl2溶液 即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A. 实验1说明：CuCl2溶液与KSCN溶液混合能生成CuSCN,但程度很小 B.实验2中的淡红色物质可能是Fe(SCN)3 C.实验3中加入FeCl2溶液后可能发生反应：[Cu(SCN)4]2-+Fe2+=CuSCN.+Fe(SCN)3 D.上述实验证明FeCl2是Cu+与SCN反应生成CuSCN的催化剂 8.气相色谱法是一种物质分离技术，当样品随着流动相（如N2等）经过色谱柱中的固定 相时，因样品各组分在两相间的分配不同而实现分离。可用该法检测饮用水中微量的 CHC13、CCl4,装置如图所示。下列说法正确的是 预处理后的 色谱数据处理 A.各组分的沸点差异是该分离过程的关键 待测样福 进样口 B.若色谱柱中的固定相为非极性分子，则CHCl3在 其中的停留时间更长 C.N2可与样品中的组分发生化学反应，带动其进入 色谱柱 D.预处理时，向水样中加维生素C,目的是消除剩余含氯消毒剂的干扰 9.金属间化合物是由金属与金属或金属与类金属以特定原子比例组成的化合物。Ti和A1 形成的某金属间化合物的晶胞结构如图所示。下列 说法错误的是 ●Ti A.该物质的化学式为TAl3 B.该晶体中含有金属键 1.29×1032 C.该晶体的密度为acg/cm 在y平面上的投影 D.Ti和Si也有可能形成金属间化合物 pm a pm 高三化学试题卷第2页共6页 10. 磷酸铁锂电池的正极材料（主 NaOH溶液过量H,SO4、H2O2 要成分：LiFePO4、炭黑、铝 废旧磷酸 铁锂电池 碱浸 一酸一调pHa,CO沉健承列操年，C0, 箔)可通过湿法回收、再生修 正极材料 复利用，其流程如图所示。 浸出液 废渣 FePO,粗品 已知：①LiFePO4难溶于水， 不与强碱反应；②Li2CO3微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A.“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B.“酸浸"时，主要反应的离子方程式：2LFPO,+2H+H,O,=2Li+2Fe3#+2PO+2H,O C. “调pH”时，pH不能过大，防止Fe3+转化为Fe(OH)g D.“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低L2CO3的溶解损失 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝 烧瓶中有红棕色气 A 酸，加热 体产生 木炭具有还原性，能还原NO3 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试 先生成白色沉淀，加 鸡蛋清中的蛋白质发生了显色 B 管中加入5滴浓硝酸，加热 热后沉淀变黄色 反应 向2ml0.1mol/L AgNO3溶液 中滴加2滴0.1mol/L NaCl溶 先生成白色沉淀，后 液，振荡，再加入2滴0.1mol/L 沉淀变为黄色 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) KI溶液，观察现象 少量铜与浓硫酸加热反应后， 观察溶液的颜色 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了CuSO4 12. 水凝胶热化学电池能实现持续将热能转换为电能。一种聚丙烯酸-纤维素水凝胶热化 学电池的工作原理如图，当电池两电极存在温度差异时，温差 负载 驱动Fe3+、Fe2+分别在两极得、失电子。下列说法不正确的是 A.升高热端电极处的温度可以降低电池的电压 B.冷端电极反应：Fe3++e=Fe2+ 冷 ●←一 热 C.装置中设置隔热的阳离子交换膜，可更好地保持两端温差 端 D.在外电路中，电流由冷端电极经负载流向热端电极 极 极 13.甲烷经干催化重整可转化为更具有经济效益的产品。 催化重整过程中存在的主反应： ●Fe3+OFe2+ CH4(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g)△H=+247.02 kJmol1 涉及的副反应： i.H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.13 kJmol 200 ii.CH4(g)=C(g)+2H2 (g) △H=+74.60 kJ-mol1 主反应的△G(△G=△H-T△S)和平衡常数K随反应温 100 2.5 度的变化如图所示。下列说法错误的是 0 A.主反应的活化能：E正>E逆 -100 -2.5 B.曲线Ⅱ为平衡常数K随反应温度变化的图像 -20 C.假设△H不随温度变化，则T2时主反应的 △S为247.02kmol1K 200 400600800100012001400 K1 温度/C D.适当增大n(CO2):n(CH4)可抑制催化剂因积碳而失活 高三化学试题卷第3页共6页 14.草酸(H2C204)沉淀法是提取稀土元素钇(Y)的常见方 个 lgc'(H) 法。常温下，通入HCI气体调节Y2(C2O4)3悬浊液的 cH,C20.) 2 pH值，平衡时溶液中的e。HC,0 c2(H) 和-gX(X为 C2042或Y3+)的关系如图所示（忽略Y3+的水解）。下列 a(5.66,0.58） 说法正确的是 0 2 6 10-igx A.L1表示的-lg(Y3+)与lg c2(H) 的变化曲线 c(H2C204) -----b(4.08,-1)L2 B.Y2(C204)3的Ksp=1011.32 C.b点溶液中： c(Ht)+3c(Y3+)=c(OH)+c(HC204)+2c(C2O42) D.若草酸的Ka1=5.6×102,则草酸氢钠水溶液中水的电离受到抑制 二、非选择题：本部分共四题，共58分 15.(15分)采用硅胶催化、微波加热的方式可制备乙酰水杨酸(M=180gol): 0 OH 硅胶 OCCH. 90 CH.COCCH. CH,COOH COOH 微波加热 COOH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 乙酰水杨酸的制备和提纯 I.将2.0g水杨酸(M=138gmol)、2.5mL乙酸酐(p=1.08gcm3,M=102gmol),0.5g 硅胶依次加入微波反应器中，在功率500W、温度70℃下反应70s,稍冷却后，用蒸 馏水洗涤产物，过滤，即得粗品。 Ⅱ.将粗品转至圆底烧瓶中，用95%乙醇溶液进行热溶解回流，进行第一次抽滤，向滤 液中加入蒸馏水，并将其置于冰水浴中冷却结晶，进行第二次抽滤，干燥后即得精品。 (1)乙酸酐在常温下水解即可得到乙酸，反应的化学方程式为 (2)微波可促进分子活性部位断裂，增加单位体积内活化分子数目。下列说法正确的 是 A.微波加热能减少反应的反应热 B.温度若低于70℃，反应速率慢，若高于70℃，水杨酸可能形成聚合物 C.若改用水浴加热，制备时间将延长 (3)Ⅱ中“热溶解回流”装置如图所示，仪器a的名称为。进行第一次 抽滤是为了除去。 (4)以下为回流结束后的操作，正确的顺序是（填序号）。 ①关闭冷凝水 ②熄灭酒精灯 乙酰水杨酸的纯度鉴定 取0.1g干燥后的产品于试管中，加入10mL蒸馏水，振荡溶解，加入5滴1%FeC3 溶液，观察溶液颜色变化。另取一支试管，加入10mL蒸馏水，滴加5滴1%FeCl溶液， 观察溶液颜色变化。 (5)若产品溶液滴入1%FC3溶液后显色，则产品中含水杨酸。 (6)另取一支试管进行操作的目的是 (7)若得到产品纯度为90%的乙酰水杨酸2.5g,则本实验的产率为%（保留一位 小数)。 高三化学试题卷第4页共6页 16.(14分)锌电解阳极泥除含少量ZnS04外，MnO2、铅、银等含量较高，利用萃铟废液 回收阳极泥中锌、锰，变废为宝，降低生产成本。其工艺流程如下： 硫酸铝、 萃钢废液 铜、CuSO4 氢氧化钙 储被餐一2▣出液国p口些液吸氢氢连酸氯 脱氟液 …→锌、锰 浸出渣 滤渣 脱氯渣脱氟渣 己知：①萃铟废液呈强酸性，除含有少量Zn2+、Mn+、Fe3+、CI、F外，Fe2+含量很高； ②25℃时，Ksp(CaF2)=3.5×1011;Ksp(A1F3)=6.9×1019。 (1)“浸出”时，为加快浸出速率，可采取的措施有（答出一点即可）。加入萃铟 废液，MnO2转化为Mm+,则Fe2+参与反应的离子方程式为。“浸出渣”的主要成分 为Pb、 (2)“脱氯”时生成CuC1,CuC1可溶于氨水，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易 被氧化。“脱氯”后分离得到CuC的操作为过滤、用洗涤、干燥。将一定质量的 CuCI溶于氨水，露置于空气中，得到[Cu(NH3)4]2+,比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H一N一H 的键角：NH3 [Cu(NH3)42+(填“>”或“<”)。 (3)“脱氟”时，F转化为难溶的CaF2、AF3。取2L脱氯液，加入疏酸铝、氢氧化 钙固体，调节脱氯液pH为5.2~5.4，搅拌。脱氟率与反应温度、反应时间关系如图所示。 93.5 93.5 93.0 93.0 °25 92.5 图1 92.01 92.0 91.5 915 图2 91.0 91.0 90.5 90.5 90. 90.0 20304050607080 3040455060708090 温度PC 时间/min ①“脱氟”最佳反应条件为。图2中，前45min内脱氟率逐渐升高的原因可能是。 ②若实验测得脱氟液中cCa2 =1.10×105,则脱氟液中F浓度为 (保留3位有效数 C(AB+) 字)。 17.(14分)氢能产业链包含制氢、储氢等环节。 制氢：利用太阳能光催化分解水可制备氢气，过程如图， 可见光在催化剂表面可产生电子(e)和带正电荷的空穴(h+)。 H,0 H,0 (1)该制氢过程中，能量转化的形式为 0 (2)相关键能如下表： 光催化剂 化学键 H-O键 0=0键 HH键 0-0键 键能(kJ-mol1) 462.8 497.3 436.0 142 氢气转化率 请写出水蒸气光催化反应的热化学方程式 储氢：钛锰系储氢合金常温下能快速吸放氢气，是最具前 3% 景的储氢合金之一。某钛锰系合金储氢过程如下：TMn2(s) 寸2g)一TMnH4(。、△0。不同温度下，向体积相2% 同的刚性密闭容器中分别加入一定量的H2及足量的TM2, 1.5% 起始压强均为5.0MPa,反应5分钟时测得H2的转化率与温 度的关系如图所示。 28 60 80温度/℃ (3)28℃下反应5分钟时，该反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)，用 H2的压强变化表示该温度下前5分钟的反应速率为 MPa/min。 高三化学试题卷第5页共6页 (4)80℃时，反应的压强平衡常数Kp=MPa2(以平衡分压代替物质的量浓度计 算，保留两位小数)。在该温度下，若将容器体积缩小为原来的一半，重新平衡后体系内 氢气的压强 (填“增大”或“不变”或“减小”)。 (5)相比钛锰系储氢合金，镁基储氢材料(MgH2)储氢量更大，但该材料放氢开始较 快， 一段时间后变得缓慢。 请你结合MgH2与H2O反应放氢的化学方程式分析产生上述现象的原因，为提 升H2的制备效率，可加入下列物质中的（填字母）避免上述现象的发生。 A.NaCl B.NH4CI 18. (15分)非天然氨基酸在药物化学、生物化学等领域展现了较大的应用潜力。某研究小 组按照以下合成路线合成一种非天然六元环状氨基酸衍生物。 TMS N,B(《广CHo) NH CH, TMS 定条件 ii.NaBH NH-CH THF 环 Ph CH,NES COOCH, 状 一定条件 CHO Ph OCH. CH, 酸 Ph H 一定条件 物 0 已知：①R,NH,+。 CH,COOH/CH,OH R.R RN=C +H,0(R1、R2、R3为“烃基”或 H”); OH ②C=N- NaBH, OOCCH →CH-NH-; ③ CH,COCI (1)A中含有的官能团为 (填名称)；D→E的反应类型为 (2)A→C分两步完成，已知中间产物K的分子式为C1H13N,写出A与B反应生成 K的化学方程式 0 (3)THF())是呋喃(() 0的氢化产物，等物质的量的巴与心 中含σ键数目 之比为 (4)A的同分异构体有多种，符合下列条件的结构有种。 ①含一NH2且与苯环直接相连②仅含一个苯环，不含“>C-C=C≤”和其他环状结 构，其中核磁共振氢谱只有5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：2的物质，其结构简式为。 (写出一种即可)。 (5)请参照上述合成路线，选择合适试剂，补充完成某有机物 OOCCH,)的 合成路线（部分反应条件己略去）。 OH/浓硫酸 CH;COCI H:O,/CH:OH 高三化学试题卷第6页共6页 2025年秋季学期普通高中期末质量检测 化学参考答案及评分标准 1、 选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B B D C D D C B B A C D 二、非选择题：本题包括四小题，除标注外每空两分，共58分 评分要点：1.见错别字不给分 2.化学方程式无“↓或↑”不扣分，无条件扣1分，物质写错或未配平计0分 15.（15分） （1）（箭头写成等号不扣分） （2）BC（少选计1分，错选计0分） （3）（球形）冷凝管（1分）（写“冷凝管”计1分，见错别字计0分”） 硅胶及其它难溶性杂质（见“硅胶”即正确）（4）②① （5）紫（写“紫色”或“浅紫色”亦正确） （6）作为空白对照,排除试剂本身的颜色干扰。（有“对照、对比”即正确） （7）86.2或86.3（写“86.2%”或“86.3%”亦正确） 16.（14分） （1）升温、粉碎锌电解阳极泥、搅拌、浓缩萃铟废液（任答一点，合理即可）（1分） MnO2 + 2Fe 2 + + 4H+ =Mn2 + + 2Fe3 + + 2H2O（错写物质或未配平计0分）； Ag（写“银”亦正确，多写其它物质计0分）（1分） （2）乙醇（写“无水乙醇”、“C2H5OH”、“95%乙醇”亦正确） <（写“小于”计0分） （3）①60℃，搅拌45分钟；（顺序不分先后，对一点即计1分） 当搅拌时间小于45分钟时，反应未进行完全，反应仍在继续进行，随时间增多，脱氟率逐渐上升。（答“反应未完成”计2分） ② 0.00217mol/L或2.17×10-3mol/L（未写单位或单位写错计1分） 17.（14分） （1）光能转化为化学能（1分）（答“太阳能转化为化学能”亦正确） （2）2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）ΔH=+481.9 kJ·mol-1或H2O（g）＝H2（g）+O2（g）ΔH=+240.95 kJ·mol-1（方程式和ΔH部分写对各计1分，错一点扣1分，扣完为止） （3）否 （1分）（其它答案计0分） 0.015或1.5×10-2（写了单位MPa /min不扣分） （4）0.04（写了单位MPa-2不扣分），不变 （5） 因为MgH2+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑，Mg(OH)2覆盖在 MgH2表面阻碍反应进行。(方程式和理由各1分，写对一点计1分) B（其它答案计0分） 18.（15分） （1）氨基（见错别字计0分）； 取代反应（“取代”亦正确） （2） （未写条件不扣分） （3）13∶9或 （4）19或22（考虑立体异构） （写对一种即计2分） （5） （3分，第一种物质计1分，后完整写一步得1分，见错该步及后续不给分） ( 高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $