湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

长郡中学2025届高三期末适应性考试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明悠远而深邃，流传至今的众多古诗词是最好的见证。下列诗词所述内容主要涉及化合反应的是 A. 《鹤林玉露·一钱斩吏》中“绳锯木断，水滴石穿” B. 《无题·相见时难别亦难》中“蜡炬成灰泪始干” C. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金” D. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲” 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 乙酸中官能团的结构简式： C. 的化学名称：3-甲基-1，3-丁二烯 D. 乙醇的同分异构体的结构简式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中质子数与中子数之差为 B. 4.6g乙醇中含有键总数为 C. 1.3g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为 D. 1000mL浓硫酸与足量铜片加热充分反应转移电子总数为 4. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 向红色溶液中加入过量铁粉： B. 向溶液中通入少量： C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： 5. 4-氯乙酰乙酸乙酯是一种治疗心脑血管疾病的高疗效药中间体。双乙烯酮(M)法合成4-氯乙酰乙酸乙酯(N)的工艺涉及反应方程式如下(Cat。表示催化剂)。下列说法错误的是 A. 双乙烯酮中键与键数目之比为 B. X中共平面的原子最多有8个 C. 4-氯乙酰乙酸乙酯能发生氧化、取代、加成、消去反应 D. 等量的X、4-氯乙酰乙酸乙酯分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的量相等 阅读下列材料，完成下列小题。 钛白粉(主要成分为)广泛用于颜料、油漆和造纸等，实验测定钛白粉样品中纯度步骤如下： ①称取mg样品，用稀硫酸充分溶解得到，加入适量铝粉将全部还原为； ②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并后配成100mL溶液； ③取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用浓度为的标准溶液滴定，将转化成，重复实验操作3次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。 6. 对于上述实验，下列做法正确的是 A. 配制溶液时，烧杯和玻璃棒洗涤1次即可 B. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直 C. 过滤时选择抽滤的方式可加快过滤、使固液分离更彻底 D. 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变红，即可判定达到滴定终点 7. 钛白粉样品中纯度(质量分数)计算正确的是 A. B. C. D. 8. 根据上述实验原理，下列说法正确的是 A. 可以用KI溶液代替KSCN溶液作指示剂 B. 步骤①中，若加入铝粉不足，将导致测定结果偏大 C. 步骤②中，若配制溶液时俯视刻度线，将导致测定结果偏小 D. 步骤③滴定时，若不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 9. 化合物M可作为酯化、聚合反应的催化剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且R的原子序数是Z的2倍，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＜R B. Z和R的最高正价相同 C. YZ2和RZ2的空间结构相同 D. 该化合物溶于水显酸性 10. 非金属卤化物的水解反应机理有亲核水解和亲电水解两种。发生亲核水解的条件是中心原子具有正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如图的水解反应；发生亲电水解的条件是中心原子具有负电性且带有孤电子对，可以接受来自的进攻，如图的水解反应。下列说法错误的是 A. 预测的水解产物为和HClO B. 水解过程中中心原子杂化方式改变，水解过程中中心原子杂化方式没有改变 C. 分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，因此难以发生亲电水解 D. 分子中C原子没有空的价层轨道，因此难以发生亲核水解 11. 钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种采用化学溶解—草酸还原法从含钌废料中分离提纯钌的流程如下，反应温度和金属钌与草酸质量比对钌回收率的影响如图甲、乙所示，该流程可避免有毒气体的生成，使生产过程更安全，操作过程更简便。 已知：“预处理”阶段在还原炉中进行，钌的化合物被还原为钌单质。 下列说法错误的是 A. “溶解”过程中钌元素参与反应的离子方程式为 B. 反应控制在温度为70℃，为的条件下最适宜 C. “沉淀”阶段，草酸主要作还原剂 D. “洗涤”时乙酸主要用来洗去杂质草酸，“还原”阶段的还原剂可以改用焦炭 12. 近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是 A. 中，x=y=z=2 B. 二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C. 若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D. 二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Bi2O2-aSeNb，则a:b=2:3 13. 华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O B. 若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化 C. 选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能 D. 若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接 14. 常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol/L)]和pH的关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线①代表与pH的关系 B. b点时，溶液中c()＜10c(H3PO4) C. 常温下，H3PO4的 D. d点时，溶液中存在2c(H3PO4)+c()＜c() 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。从废铑催化剂(主要含Rh，还含有少量的有机物及Cu、Fe等杂质)中提炼铑的工艺如图所示： 已知：①铑很难溶解，铑的氧化物性质稳定且极难溶解； ②25℃时相关物质的如表所示(开始沉淀的金属离子浓度为；金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全)。 氢氧化物 回答下列问题： 途径一： （1）“氯化溶解”后，Rh元素以的形式存在，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 （2）“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有___________。 途径二： （3）“焚烧”时，当温度高于320℃，铑的回收率会降低，可能的原因是___________。 （4）“熔融”的目的是___________；熔融时有刺激性气味的气体产生，该过程中铑参加反应的化学方程式为___________。 （5）途径二中分两次用氨水调pH，第一次调pH的范围为___________；第二次调节pH后所得溶液的溶质主要为___________(填化学式)，第二次调pH时，当pH高于一定值时，沉淀量迅速减少，可能的原因是___________。 （6）“电解还原”时，阴极的电极反应式为___________。 16. 氟硅酸()是磷矿生产工艺中的副产物，工业上利用其与氨气反应经多次处理后制备，能提高磷矿伴生资源的有效利用，减少资源浪费。实验室模拟该制备过程制备。回答下列问题： （1）制备溶液 连接好装置(如图)，经检查装置气密性良好，装入药品。点燃A处酒精灯，一段时间后，当观察到C中溶液pH为13左右时，用塑料注射器缓慢滴加20%氟硅酸溶液。 已知：①氟硅酸是二元强酸，易分解为四氟化硅和氟化氢；②不溶于；③的密度比水大。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B和C中的作用是否相同？___________(填“是”或“否”)；两装置中的作用是___________。 ③三颈烧瓶中除生成，还会生成一种难溶于水的酸性氧化物，该反应的离子方程式是___________。 ④三颈烧瓶内部表层需要涂一层石蜡，原因是___________。 （2）制备 将上述三颈烧瓶中的混合物倒出，过滤，取滤液于烧杯中，加入适量石灰乳，充分反应后，经过一系列操作得到含有少量CaO的粗品。 ①指出如图所示过滤操作中不规范之处：___________。 ②一系列操作过程中使用的仪器有___________(填标号)。 （3）产品纯度测定 利用CaO溶于醋酸，而不溶于醋酸的性质提取mg产品中的，并用适当的溶剂将其配制成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液的体积为，做空白实验，消耗EDTA标准溶液的体积为(已知：)。产品中的质量分数为___________%。 17. 化合物M是合成一种解热、镇咳药物的中间体，实验室合成M的一种路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的目的是___________。 （2）中键和键个数比为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________。 （4）M中所含官能团的名称为___________。G为链状分子，G→H的反应类型为___________。 （5）有机物A与反应生成B，相对分子质量更大的有机物B与A相比熔点反而下降，请说明原因___________。 （6）W为E的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有___________(写出结构简式，不考虑立体异构)。 ①含有苯环，核磁共振氢谱有5组吸收峰； ②1molW最多能与2mol反应。 （7）请补充完成以苯、乙醛和乙炔为原料合成的路线(无机试剂任选) ___________。 (合成路线常用的表示方式为AB目标产物) 18. 氨是一种重要的化工原料，德国化学家F．Haber提出以氮气和氢气为原料合成氨，奠定了合成氨的理论基础，之后科学家们对合成氨反应进行了一系列的相关研究。回答下列问题： （1）一定条件下，科研小组甲用计算机模拟出合成氨反应历程中的能量变化，如图所示。 写出上述反应条件下，生成2mol氨气的热化学方程式___________。 （2）科研小组乙在催化剂作用下合成氨，反应速率(k为速率常数只与温度有关。a、b、m为反应级数，可取正整数、负整数、0，也可取分数)。为了测定反应级数，在一定温度下进行实验，其结果如表()。 序号 反应速率 Ⅰ 1 1 1 n Ⅱ 2 1 1 2n Ⅲ 1 4 1 8n Ⅳ 1 4 2 4n 则反应总级数___________。 （3）科研小组丙、丁研究不同反应条件下的合成氨反应中平衡体系中氨气含量，所得数据如表。 科研小组 压强/() 温度/℃ 平衡混合气体中所占体积分数 丙 100 600 a% 丁 200 400 b% ①实验数据表明，从理论上解释的原因___________。 ②已知平衡时某气体分压与100kPa的比值为该气体的相对平衡分压，用各气体相对平衡分压表示的平衡常数即为相对分压平衡常数。若研究小组丁以物质的量之比为通入氮气和氢气，则___________(写出计算表达式)，通过实验条件分析比较(丁)___________(丙)(填“”“”或“”)。 （4）科研小组戊用计算机模拟合成氨工艺，选择合适的催化剂和温度，研究不同压强下从投料开始反应后相同时间内混合气体中氨气的体积分数，得到下图。 ①过程中，___________(填“”“”或“”)。 ②压强超过，突然大幅度下降的原因是___________。 长郡中学2025届高三期末适应性考试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6~8题答案】 【答案】6. C 7. B 8. D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）、Na+ （3）温度过高，铑转化为性质稳定且极难溶解的氧化物 （4） ①. 将铑转化为可溶性的铑盐 ②. （5） ①. ②. ③. 与过量的氨水形成配合物使沉淀溶解 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 否 ③. B装置中用于监测的通入速率；C装置中用于防倒吸 ④. ⑤. 氟硅酸易分解为四氟化硅和氟化氢，HF会与玻璃中的反应 （2） ①. 缺少玻璃棒引流、漏斗下端颈部没有紧贴烧杯内壁 ②. CDE （3） 【17题答案】 【答案】（1）保护-OH （2） （3） （4） ①. 酯基、碳碳双键、醚键 ②. 加成反应 （5）间苯二酚能形成分子间氢键，使熔点升高(或间苯二甲醚无法形成分子间氢键，熔点低) （6）、 （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2）1.5 （3） ①. 增大压强，降低温度，平衡向正反应方向移动 ②. ③. （4） ①. ②. 氨气液化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $