8.4常见的盐随堂同步练习-2025-2026学年科粤版化学九年级下册

8.4常见的盐 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．以石灰浆[、]为原料制备超细的原理如图。下列说法不正确的是 A．过程I中产生，说明溶液呈酸性 B．过程Ⅱ中需过量，否则会减少超细的产率 C．最终得到的超细需要洗涤，可用检验是否已经洗涤干净 D．理论上，生产过程中无须补充和溶液 2．电影《哪吒2》于2025年春节档上映后深受广大影迷喜爱，上映以来不断刷新全球动画电影票房纪录。石矶娘娘被三昧真火灼烧后变小，下列反应方程式最贴近情景的是(反应条件略) A．CaCO3=CaO+CO2↑ B．2H2O=2H2↑+O2↑ C．C+O2=CO2 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3．催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．张青莲 B．徐光宪 C．侯德榜 D．闵恩泽 4．下有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧化铜中的少量炭粉 在空气中充分灼烧 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 5．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．FeFeCl3 B．KClO3KCl C．AlAl2O3 D．CaCO3CaO 6．向一定量稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．OM段溶液中发生中和反应 B．M点溶液中的溶质有3种 C．向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色， D．NP段发生反应： 7．取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是 A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 8．下列各物质的化学式对应的俗名错误的是 A．CaO生石灰 B．Na2CO3纯碱、苏打 C．NaHCO3小苏打 D．CaCO3熟石灰 9．知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A．水净化模型 B．物质分类 C．物质转化可一步实现 D．测定空气中氧气含量 A．A B．B C．C D．D 10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B．活泼金属与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 D．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 二、非选择题 11．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： (1)海水制镁。步骤③除了产生Mg，还产生了一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。 (2)海水晒盐。粗盐溶液中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，加入试剂NaOH、Na2CO3溶液，然后 (操作)，将沉淀与液体分离。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去 (填离子符号)。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，依据步骤⑨，如果有8.4t的NaHCO3理论上制Na2CO3 t。侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品，完全溶解后，加入过量稀硝酸充分反应后，再滴加 溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。 12．硫酸氢钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水但难溶于乙醇，主要用作防腐剂，其本身不能燃烧，但受高热会分解出有毒气体；硫酸氢钾具有腐蚀性，若泄漏应避免扬尘，收集于干燥、有盖的容器中，运至废物处理场所处置。 (1)以下分析，能作为判断是纯净物的依据是_______。 A．所含元素种类的多少 B．所含物质是一种还是多种 C．所含分子的大小 D．所含原子的个数 (2)将硫酸氢钾溶于水后形成无色溶液，其水溶液中离解出H+、K+和，从物质分类的角度，硫酸氢钾应属于 （选填“单质”、“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (3)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是_________（多选）。 A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量减小 D．碱性减弱 (4)针对其水溶液的性质，实验小组展开了讨论： ①小兰猜想，硫酸氢钾溶液其水溶液应为酸性。她猜想的依据是 ； ②园子猜想，其结构类似于碳酸氢钠，则其水溶液也应和碳酸氢钠水溶液一样为 性； ③和叶猜想，硫酸氢钾溶液也可以和钡盐溶液反应，因为硫酸氢钾溶液中含有 ； ④请你设计实验验证三个猜想是否正确，填写所加试剂及现象： 操作及现象 结论 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加 ， 小兰猜想正确 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加 ， 园子猜想错误 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加 和叶猜想正确 13．下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验氧气是否已收集满 将带火星的木条伸入瓶中 B 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加入过量碳酸钠粉末，过滤 C 除去氮气中混有的氧气 通过足量灼热的铜丝网 D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 14．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。 (2)沉淀Ⅱ的主要成分是 (填化学式)。 (3)流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。 15．用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 (1)海水晒盐得到的苦卤一定是 的饱和溶液。 (2)电解熔融生成的另一种单质的化学式为 。 (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。 16．氢氧化钠是一种重要的化工原料。兴趣小组开展以下探究活动。 活动一    探究NaOH固体潮解的原因 小组成员对NaOH固体潮解的原因提出以下猜想： 猜想一：NaOH固体吸收空气中的水蒸气而潮解 猜想二：NaOH固体与空气中的反应生成水而潮解 （反应原理：） 为验证猜想，设计如图装置（夹持仪器已略去，Y形管在同一水平面）进行实验。实验操作如下：ⅰ.检查装置气密性；ⅱ.往仪器中加入试剂，连接好装置：ⅲ.用抽气泵缓缓抽气，观察现象。 (1)NaOH溶液的作用是 。 (2)欲通过以上实验验证“猜想一”，需获取的证据是 （填现象）。 (3)有同学认为，通过以上实验不能验证“猜想一”，其理由是 。 (4)为进一步获取证据，兴趣小组进行数字化实验。实验操作如下： 如图1，将足量NaOH固体放入容积为1000mL的三颈烧瓶中，同时用传感器、湿度传感器测量密闭体系内数据变化。300s内测得的含量变化（经换算，NaOH固体吸收的质量为0.880mg），湿度变化如图2所示。 ①计算NaOH固体吸收所产生的水的质量。写出计算过程： 。 ②根据计算结果，结合题中和图2相关数据，可证明“NaOH固体是吸收空气中的水蒸气而潮解”的证据是 。 活动二    探究久置NaOH固体的变质情况 取适量久置后的NaOH固体样品于烧杯中：加水溶解后，将pH传感器置于溶液中，向其中加入足量固体，得到数据图像如图。 已知：溶液显中性。 (5)bc段下降的原因： （用化学方程式解释）。 (6)由上图可知该样品中NaOH （选填“部分变质”或“完全变质”）。 (7)有同学认为可用溶液代替固体完成该实验，另一同学不同意该方案，理由是 。 (8)结合上述探究，提出保存NaOH的合理建议： （写一个）。 学科网（北京）股份有限公司 《8.4常见的盐》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C A B C D B A 1．D 【详解】A、过程I中向石灰浆加入氯化铵溶液产生，说明溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性的物质反应生成盐、水和二氧化碳，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ中需要将二氧化碳完全转化为，需要溶液呈碱性，则需过量，否则会减少超细的产率，说法正确，不符合题意； C、最终得到的超细需要洗涤，检验是否已经洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，因此可用检验是否已经洗涤干净，说法正确，不符合题意； D、过程I中氯化铵与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水和氨气，化学方程式为；过程Ⅱ中氯化钙与氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为，而过程I石灰浆中的氢氧化钙转化为碳酸钙需要二氧化碳，根据质量守恒定律，则生产过程中需要补充，但不需补充溶液，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．A 【分析】石矶娘娘被三昧真火烧后变小，说明反应后固体质量减少； 【详解】A、该反应中生成气体和固体，则反应后固体质量减少，故A符合题意； B、该反应生成气体，无固体残留，故B不符合题意； C、该反应生成气体，无固体残留，故C不符合题意； D、每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后固体质量增加，故D不符合题意。 故选：A； 3．D 【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项不符合题意； C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项符合题意。 故选D。 4．C 【详解】A、炭粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，氧化铜在空气中灼烧不发生变化，所以可以除去氧化铜中的少量炭粉，该实验设计正确，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，碳酸钠受热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则原固体是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠，该实验设计正确，不符合题意； C、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，虽然除去了氯化钙，但引入了新的杂质氯化钾，该实验设计错误，符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶可除去粗盐中的少量泥沙，该实验设计正确，不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，选项不能一步实现； B、氯酸钾在加热条件下可以反应生成氯化钾与氧气，选项能一步实现； C、铝与氧气在常温条件下生成氧化铝，选项能一步实现； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，选项能一步实现； 故选A。 6．B 【详解】A、图中发生反应的顺序是：，。据图判断M点稀硫酸与氢氧化钠正好完全中和，所以OM段溶液中发生中和反应。A正确； B、据图可知，M点中和反应正好完成，M点溶液中的溶质有未反应的硫酸镁和生成的硫酸钠2种。B错误； C、据图可知，Q点溶液中氢氧化钠过量，溶液显碱性，所以向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色。C正确； D、据图可知，MP段发生的反应是。MN段、NP段发生的反应是相同的，都是。D正确。 综上所述：选择B。 7．C 【分析】MgO 与 HCl 反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O； MgCO3与 HCl 反应反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O； MgCl2与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl⁻完全转化为 NaCl 中的 Cl⁻； 【详解】A、设固体混合物质量为 m，反应生成 CO2的质量为：m(二氧化碳)=m+50 g−54.0 g=(m−4.0) g；若 m=4.0 g，则 m(二氧化碳)=0，说明混合物中无 MgCO3，与题目矛盾。错误； B、设混合物中 MgO 质量为 x，MgCO3质量为 y，则：m(二氧化碳)=x+y−4.0 g 化简得：21x+10y=84               ① 混合物中 Mg 元素最终全部转化为 Mg (OH)2，根据 Mg 元素质量守恒： MgO 中 Mg 质量= MgCO3中 Mg 质量=： Mg (OH)2质量=      ② 由方程①式，21x+10y=84，两边除以 35 得：，代入②式： 根据上述分析可知，步骤②中产生沉淀的质量为5.8g，而不是11.6g，错误； C、设反应生成的 MgCl2总质量为 b，则生成的NaCl质量为a； a= MgCl2由 MgO 和 MgCO3反应生成，其质量将方程①  21x+10y=84代入，得：MgCl2质量==9.5 g 因此 NaCl 质量为：a=， 根据上述分析可知，a的值为11.7，正确； D、由 NaCl 质量 11.7g，根据 Cl 元素守恒，HCl 中 Cl 元素质量等于 NaCl 中 Cl 元素质量； NaCl 中 Cl 元素质量= HCl 质量= 盐酸溶质质量分数= 根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，错误。 故选C。 8．D 【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，该选项正确； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，该选项正确； C、碳酸氢钠俗称小苏打，该选项正确； D、碳酸钙为石灰石、大理石的主要成分，熟石灰为氢氧化钙的俗称，该选项不正确。 故选D。 9．B 【详解】A、水净化操作依次为沉降、过滤、吸附、消菌，图示正确。 B、钢为铁的合金，属于混合物，不是单质，图示错误。 C、氢氧化钙与盐酸反应可生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可生成氧化钙，氧化钙与水化合，可生成氢氧化钙，图示正确。 D、通过构建一个密闭空间，然后利用物质与氧气反应，消耗氧气，减小装置内压强，使空间内外存在气压差，再利用补充水或活塞移动等读数计算氧气含量，图示正确。 故选B。 10．A 【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故A符合题意； B、活泼金属与稀盐酸反应有气泡产生，与稀盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，也有气泡产生，故B不符合题意； C、温度升高氢氧化钙的溶解度降低，升温使饱和石灰水变浑浊，析出晶体，属于物理变化，不是化学变化，故C不符合题意； D、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，如铵盐中没有金属元素，故D不符合题意。 故选A。 11．(1) (2) 过滤 Ca2+ (3) 5.3 硝酸银溶液 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，步骤③除了产生Mg，还产生了一种常见的有毒气体是氯气，反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将沉淀和氯化钠溶液分离需要进行过滤操作，其中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙，钙离子的符号为：Ca2+； （3）设8.4t的NaHCO3理论上制Na2CO3的质量为x， x=5.3t； 氯化钠和硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。检验成品中是否含有NaCl杂质，先加稀硝酸使杂质溶解充分反应，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，即证明含有氯化钠杂质。 12．(1)B (2)盐 (3)BCD (4) 溶液中含有氢离子或 碱 硫酸根离子/ 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液不变红 滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成 【详解】（1）只由一种物质组成的物质是纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。能作为判断是纯净物的依据是只由一种物质组成，故选：B。 （2）硫酸氢钾能解离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐；故填：盐。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液，发生反应 。 A.反应前烧杯中的氢氧化钠溶液为无色，反应后溶液的主要溶质为硫酸钠和可能剩余的氢氧化钠，均为无色溶液，则溶液颜色不变，故选项说法错误，不符合题意。 B.反应前烧杯中溶质为氢氧化钠，反应后溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，溶质改变，故选项说法正确，符合题意； C. 反应生成了氢氧化铜沉淀，从溶液中析出，导致溶液质量减小，故选项说法正确，符合题意； D. 反应消耗了溶质氢氧化钠，溶液中浓度降低，碱性减弱，故选项说法正确，符合题意。 故选：BCD。 （4）小兰猜想，硫酸氢钾溶液中含有氢离子，所以其水溶液应为酸性； 故填：溶液中含有氢离子或； 园子猜想，硫酸氢钾其结构类似于碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，则硫酸氢钾溶液也呈碱性； 和叶猜想，硫酸氢钾溶液中含有硫酸根离子，因此，硫酸氢钾溶液也可以和氯化钡溶液反应，因为硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，证明硫酸氢钾溶液显酸性，小兰猜想正确； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变红，证明硫酸氢钾溶液不显碱性，园子猜想错误； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有白色沉淀生成，证明何叶猜想正确。 故填：溶液中含有氢离子或；碱；硫酸根离子或；紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；无色酚酞溶液；无色酚酞溶液不变红；滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 13． C 高温煅烧 【详解】A、检验氧气是否已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；若将带火星的木条伸入瓶中，只能检验瓶内是否有氧气，不能说明是否收集满，错误； B、加入过量碳酸钠粉末，碳酸钠不仅与盐酸反应，还会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，除去了杂质盐酸的同时，也除去了原物质氯化钙，不符合除杂原则，错误； C、氧气通过灼热的铜丝网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可采用高温煅烧的方法除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，这样既除去了碳酸钙，又没有引入新杂质，还增加了原物质氧化钙的质量。 故选C，补充：高温煅烧。 14．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (3)NH3 【详解】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）富钇稀土矿主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质，加入盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化钇与盐酸反应生成YCl3和水，二氧化硅和盐酸不反应，通入氨气，得到的滤液Ⅱ中含YCl3，则铁离子和铜离子转化为了沉淀，氨气溶于水形成氨水，氨水能与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化铵，故沉淀Ⅱ的主要成分是：Fe(OH)3、Cu(OH)2。 （3）由图可知，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NH3。 15．(1)氯化钠 (2) (3)两 【详解】（1）海水晒盐分离出氯化钠，则得到的苦卤一定是氯化钠的饱和溶液； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化镁中含有氯元素和镁元素，生成物镁中含有镁元素，则电解熔融生成的另一种单质是含有氯元素的氯气，其化学式为； （3）苦卤含、NaCl等物质，向苦卤中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；加入稀盐酸的过程中，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，故涉及到的化学反应的基本类型共有两种。 16．(1)吸收空气中的二氧化碳 (2)A中氢氧化钠固体潮解，B中氢氧化钠固体不潮解 (3)气体从氢氧化钠溶液中携带出了水蒸气，也能使A中氢氧化钠固体潮解 (4) 解：设生成水的质量为x   x=0.36mg 答：生成水的质量为0.36mg； 三颈烧瓶中水蒸气减少的质量为30mg，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成水的质量为0.36mg，故NaOH固体是吸收空气中的水蒸气而潮解 (5) (6)部分变质 (7)氯化钡溶液中含水，水会稀释溶液，使溶液碱性减弱，也会导致pH减小，无法说明氢氧化钠发生了变质 (8)密封防潮保存 【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收空气中的二氧化碳，探究氢氧化钠固体潮解是否是因为吸收了空气中的水蒸气； （2）欲通过以上实验验证“猜想一”，故氢氧化钠固体潮解的原因是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解，由图可知，通入空气后，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可除去二氧化碳，A中的氢氧化钠固体与水蒸气接触，故A中氢氧化钠固体潮解，硅胶干燥剂可吸收空气中的水蒸气，故B中氢氧化钠固体不潮解，故需要获取的证据是：A中氢氧化钠固体潮解，B中氢氧化钠固体不潮解； （3）气体从氢氧化钠溶液中携带出了水蒸气，也能使A中氢氧化钠固体潮解，故通过以上实验不能验证“猜想一”； （4）①见答案； ②由图可知，三颈烧瓶中水蒸气减少的质量为：，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成水的质量为0.36mg，故NaOH固体是吸收空气中的水蒸气而潮解； （5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，加入氯化钡固体，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠被消耗，故bc段pH下降，该反应为化学方程式为：； （6）由以上分析可知，加入氯化钡固体，氯化钡溶于水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠被消耗，故pH减小，且足量的氯化钡能将碳酸钠除尽，由图可知，充分反应后，溶液的pH大于7，显碱性，说明溶液中还含有氢氧化钠，故该样品中氢氧化钠部分变质； （7）如果用氯化钡溶液代替氯化钡固体，氯化钡溶液中含水，水会稀释溶液，使溶液碱性减弱，也会导致pH减小，无法说明氢氧化钠发生了变质； （8）氢氧化钠固体具有吸水性，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故保存氢氧化钠应密封防潮保存。 学科网（北京）股份有限公司 $