8.4常见的盐同步练-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

科粤版（2024）九年级下册 8.4常见的盐 题型专练 【题型1】常见盐的性质及用途 【典例】硫酸铜是一种常见的盐，下列有关硫酸铜的说法不正确的是（　　） A.溶液呈蓝色 B.可用铜和稀硫酸置换反应制得 C.可用于制铜 D.可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 【举一反三1】下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（　　） A.纯碱 B.白糖 C.食盐 D.火碱 【举一反三2】劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三3】某疫苗中含有氢氧化铝、氯化钠、磷酸二氢钠(NaH2POx)等辅料。请回答： (1)以上辅料中，可用作除雪剂的是　　　　(填化学式)。 (2)画出氢氧化铝中铝原子的结构示意图　　　　。 (3)根据物质类别来划分，磷酸二氢钠属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)已知磷酸二氢钠中磷元素化合价为+5价，(NaH2POx)中x的值是　　　　。 【举一反三4】物质性质决定用途。在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是　　　　(用化学方程式表示)。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气是因为氮气的化学性质　　　　(填“活泼”或“不活泼”)，二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳　　　　的性质。 【举一反三5】现有四种物质：①HCl ②Fe2O3   ③NaOH ④CuSO4，其中属于波尔多液主要成分的是　   　（填物质序号），用于造纸的是　   　（填物质序号）。在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为　         　　　　　　　　         　。 【举一反三6】生活中处处有化学。 现有下列6种物质，请选择相应字母编号填空： A.干冰；B.酒精；C.碱式碳酸铜；D.碳酸氢铵；E.镁粉；F.磷 ①实验室最常用的燃料 　   　。 ②“司母戊”鼎青铜器锈斑主要成分 　   　。 ③可用于制造舞台云雾 　   　。 ④可用于制造烟花 　   　。 【题型2】物质的俗称、名称与化学式 【典例】物质名称（俗名）与化学式相符合的是（　　） A.熟石灰：Ca（OH）2 B.胆矾：CuSO4 C.氯化铁：FeCl2 D.烧碱：Na2CO3 【举一反三1】下列物质的化学名称与俗称对应错误的是(　　) A. 汞——水银 B. 氧化钙——熟石灰、消石灰 C. 碳酸氢钠——小苏打 D. 氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 【举一反三2】分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　） A.干冰、H2O、氧化物 B.烧碱、NaOH、碱 C.熟石灰、CaCO3、盐 D.生石灰、Ca（OH）2、碱 【举一反三3】填写下列物质的化学式、颜色(可溶物填写溶液颜色)和溶解性(选填“可溶”或“难溶”)。 物质名称 氯化银 硫酸钡 碳酸钙 碳酸钡 氢氧化铜 氯化铁 化学式 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 颜色 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 是否可溶 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 【举一反三4】 “二十四节气”是上古农耕文明的产物，是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）立春梅花分外香，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明分子 　 　　       　。 （2）立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。种植荞麦时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良酸性土壤。请写出熟石灰的化学式 　     　     　。 （3）立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞。雪由水蒸气凝华形成的，在这个过程中发生的是 　     　（填“化学”或“物理”）变化。 【举一反三5】请从氢气、汽油、碳酸钠、碳酸氢钠中选择适当的物质填空：最理想的清洁燃料是 　     　；俗称小苏打的是 　   　　    　。 【题型3】酸、碱、盐用途的综合考查 【典例】下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三1】下列物质能治疗胃酸过多的是（　　） A.NaCl B.NaOH C.NaHCO3 D.Ca（OH）2 【举一反三2】下列物质的用途错误的是（　　） A.答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【举一反三3】从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里： A．食盐；B．纯碱；C．硫酸铜；D．烧碱；E．熟石灰；F．稀硫酸；G.食醋 （1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是________。 （2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是________。 （3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是用________。 （4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是用________。 （5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是用________。 【举一反三4】化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当物质的序号填空。 ①干冰 ②硝酸铵 ③C60 ④不锈钢 ⑤氢氧化铝 （1）可用于超导材料的是 　   　。 （2）溶于水温度降低的是 　   　。 （3）可用于制造炊具的是 　   　。 （4）可用于治疗胃酸过多的是 　   　。 （5）可用于人工降雨的是 　   　。 【举一反三5】化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①氢气 ②氮气 ③熟石灰 ④碳酸氢钠 ⑤盐酸 （1）可改良酸性土壤的是 　   　； （2）人体胃液中含有的酸是 　   　； （3）发酵粉的主要成分之一是 　   　； （4）理想的清洁、高能燃料是 　   　； （5）可充入食品包装袋中以防腐的是 　   　。 【题型4】纯碱的制取 【典例】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。 据图判断下列说法错误的是（　　） A.流程图I是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒 B.过滤I得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3 C.通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收 D.碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小 【举一反三1】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，其制碱过程中涉及的反应如下： 步骤一：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl； 步骤二：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 部分物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　） A.NH4Cl的溶解度受温度影响变化比NaCl的大 B.步骤一中析出晶体后剩余的溶液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4Cl C.t ℃时向盛有70 gNH4Cl饱和溶液的烧杯中加入10 gNH4Cl固体，充分搅拌后将溶液升温到60 ℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 D.等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液分别从30 ℃时降温至15 ℃，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者等于后者 【举一反三2】我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。 （1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 　       　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）海水制镁：①中反应的化学方程式 　      　　　　　　            　。 （3）海水制碱： ①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式 　     　　　　　　             　。 ②该流程中能循环利用的物质是 　      　（填化学式）。 ③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 　     　（填字母序号）。 A.NH4H2PO4 B.KCl C.KNO3 D.NH4NO3 （4）请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 　     　　　　　             　。 已知在溶液中温度高于35 ℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃，理由是 　     　　　　　　             　。 【举一反三3】我国计划在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。 （1）为实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 　     　（填序号）。 A.煤 B.氢能 C.太阳能 D.石油 ②氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形式为：　     　能转化为电能。 （2）推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图： ①30 ℃时，“沉淀池”中的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可看作是由a.CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3；b.NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成。得到的NaHCO3晶体煅烧可以得到纯碱等，请写出工艺流程图中NaHCO3晶体煅烧的化学方程式 　       　　　　　　　　           　。 ②流程中，物质X可循环利用，Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是 　      　。 【题型5】复分解反应综合 【典例】向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,如图所示为通过pH传感器采集的实验数据。下列有关说法不正确的是(　　) A.a→b的过程中有气泡产生 B.b点时,溶液中的溶质:CaCl2、NaCl C.b→c的过程中发生复分解反应 D.a→b→c→d的过程中,溶液中氯化钠的质量不断增大 【举一反三1】镧(La)是一种活动性比锌更强的金属,它的氧化物的化学式是 , 是不溶于水的碱, 、 都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取 的是(　　) A.La 和稀盐酸 B. 和稀盐酸 C. 和稀盐酸 D. 和氯化钾溶液 【举一反三2】学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 有白色沉淀生成 (1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　　　　。 (2)小明同学向盛有 溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是　　　　。 【举一反三3】学习复分解反应的发生条件时，同学们做了如下三个实验。 试管编号 ① ② ③ 试管内试剂 NaOH溶液＋试剂X NaCl溶液 Na2CO3溶液 加入稀硫酸后的现象 溶液由红色变为无色 无明显现象 产生气泡 (1)根据实验现象可判断试管①③中均发生了反应。则试剂X是　　　　，试管③中发生反应的化学方程式为　　　　。 (2)欲进一步探究试管②中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了如图实验。该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答问题。 ①滴加石蕊溶液的目的是　　　　。 ②试管B中的现象是　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　。 【题型6】复分解反应的微观实质及发生条件 【典例】镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸 C.La（OH）3和稀盐酸 D.La（OH）3和氯化钾溶液 【举一反三1】下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　） A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B.稀硫酸和氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液和稀盐酸 D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液 【举一反三2】 表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）（　　） A.H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+Ca S＝CaCl2+H2 S↑ C.CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO D.H2 S+CuSO4＝H2SO4+Cu S↓ 【举一反三3】某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。 [练习] （1）下列各组物质间均能反应。 ①氢氧化钠溶液与稀硫酸 ②氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 ③碳酸钠溶液与足量盐酸 ④氯化钠溶液和硝酸银溶液 写出②反应的化学方程式：__________________。 [质疑]从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？ [讨论] （2）反应①的实质是H+和OH﹣结合生成水；反应②的实质是________________________。 [小结] （3）阴、阳离子结合生成___________________或水，是某些复分解反应的实质。 [应用] （4）请在Ca2+、、这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。 【举一反三4】在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如图中的四个实验。 （1）以上实验中，试管 　     　（填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 　      　　　　　　　　　            　。 （2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 ［提出猜想］试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 ［设计方案］ ［反思交流］同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 　      　，原因是 　     　　　　　             　。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 　     　　　　　             　（写离子符号）。 【题型7】溶液中离子或物质的共存问题 【典例】现有实验操作后某废液缸中的一杯无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的（　　） A.H2SO4、KOH、NaCl B.KNO3、NaCl、CuSO4 C.AgNO3、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2SO4、KNO3 【举一反三1】下列物质能共存于同一溶液的是(　　) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【举一反三2】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。根据溶解性表回答问题。 阳离子 阴离子 OH－ N Cl－ H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 难 难 (1)写出一种难溶性盐的化学式：　　　　。 (2)氯化钡溶液与碳酸钠溶液　　　　(选填“能”或“不能”)发生反应，理由是　　　　。 (3)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。根据表中信息写出一个碱和盐反应的化学方程式：　　　　。 (4)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。鉴别这两种物质可选用的试剂是　　　　。 【举一反三3】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：　   　　　　　　　　                     ； ②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答： （1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是　   　 A项，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B项，Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ C项，Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D项，Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　     　　　　                　； （3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式　             　　　　　　　           　； （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　  　生成，反应就能发生。 【题型8】复分解反应的应用 【典例】已知镍(Ni)的金属活动性与铝、锌相近，镍的化合物的相关信息如下。下列预测不合理的是(　　) 物质 Ni(OH)2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 溶解性 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 A.镍能与CuSO4溶液反应 B.NiSO4可与NaOH溶液反应生成浅绿色沉淀 C.NiCl2能与CuSO4溶液发生复分解反应 D.NiCO3＋2HClNiCl2＋H2O＋CO2↑ 【举一反三1】复分解反应是四大基本反应类型之一，下列生活中的应用不涉及复分解反应的是(　　) A.用小苏打治疗胃酸过多 B.不能用铁桶装波尔多液 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用食醋除水垢 【举一反三2】国家环保已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、 和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。 （1）甲溶液呈__________（选填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是____________（选填离子符号）。 （2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是_________________。 【举一反三3】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。 （1）a处废水中一定含有的离子有__________________________。 （2）b处废水中一定含有的离子有________________________。 （3）c处废水中只含有一种溶质的化学式_______________________。 【举一反三4】化学兴趣小组同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀于是对沉淀的成分、性质及产生过程展开探究。 [查阅资料] Ⅰ．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； Ⅱ．碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解； Ⅲ．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 [实验一]检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。 将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。甲、乙两位同学分别取滤渣进行如下图1和图2所示实验 (1)甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现　　　　色，证明该滤渣中含有氢氧化铜。写出图1试管中涉及的化学方程式　　　　。 (2)乙同学观察到图2实验中，滴入溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中含有　　　　。 (3)丙同学提出质疑，滴入溶液产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。并设计实验进行验证：取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的　　　　，若观察到　　　　则证明滤渣已经洗净。 [实验二]利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。 取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，传感器测得烧杯中溶液pH变化如图3；实验现象如表1： (4)硫酸铜溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的条件是　　　　。 (6)根据上述表1现象可推知碱式硫酸铜可以与氢氧化钠发生反应，简述判断依据　　　　。 [联想与启示] (7)反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同。再举一例说明　　　　。 【举一反三5】小明对碳酸钠的性质的总结如图所示，请回答下列问题。 (1)检验性质①时选取了澄清石灰水与碳酸钠溶液反应，反应的化学方程式为：　　　　。 (2)检验性质②时观察到有气泡产生，X的物质类别是　　　　。 (3)发生性质③的反应时，反应的类型是　　　　。 (4)小明为检验忘记盖瓶盖的氢氧化钠溶液是否变质， 利用碳酸钠的性质设计如下实验，请填写空白处。 加入的试剂 实验现象 实验结论 酸：足量的稀盐酸 有　　　　产生 氢氧化钠溶液已经变质 碱：　　　　 有　　　　生成 盐：　　　　 有　　　　生成 【题型9】框图型 【典例】以石灰浆[Ca（OH）2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法错误的是（　　） A.过程Ⅰ中能产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性 B.过程Ⅱ中先通入NH3，后通入CO2 C.过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl D.理论上，过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液 【举一反三1】工业生产硝酸（HNO3）的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A.反应①为化合反应 B.如图转化过程中，有3种氧化物 C.反应②的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO D.转化②过程中，所有元素的化合价均未变化 【举一反三2】已知A～F都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。A和C在常温下均为无色液体，B是最简单的有机物，D与E含有相同的两种元素，且D是光合作用的原料，可用作气体肥料，F含有A～E的所有元素。请回答下列问题。 （1）请写出物质的化学式：B.　　　　，F.　　　　。 （2）请写出物质A转化为物质C的化学方程式：　　　　。 （3）请写出物质D转化为物质E的化学方程式：　　　　，该反应的基本反应类型为　　反应。 （4）请写出物质E在生活、生产中的一种常见用途：　　　　。 【举一反三3】CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 Ⅰ.CO2的“捕集”。 （1）NaOH吸收：足量的NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为 　  　　　　　                　。 （2）CaO吸收：CaC2O4高温分解生成的CaO具有疏松多孔的结构，由此推测该CaO具有 　     　作用。 （3）海水吸收：海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。海洋封存CO2导致海水酸化的原因是 　        　　　　　          　。 Ⅱ.CO2的资源化利用。CO2转化为CH4和淀粉等有机物，可实现CO2的再利用，这是目前各国科学家全力突破的课题之一。 （4）如图是CO2与H2在一定条件下转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中的生成物为CH4和 　      　，假设图中碳元素完全转化，则4.4 t二氧化碳理论上可生产 　      　tCH4。 【题型10】文字叙述型 【典例】我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2： 第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩 第②步，CO2+4H2CH4+2H2O 第③步，2H2O2H2↑+O2↑ 下列说法错误的是(　　) A.第②步反应前后碳元素的化合价不变 B.电解水正、负两极得到的气体质量比为8:1 C.电解水得到的H2可以循环利用 D.该方法能够实现氧气的再生 【举一反三1】铜及其化合物存在如下转化关系：CuO⇌Cu⇌CuSO4→X（“→”表示一种物质会转化成另一种物质）。下列说法正确的是（　　） A.CuO→Cu发生的反应一定是置换反应 B.Cu可以和硫酸反应生成CuSO4 C.CuSO4→X可以产生白色沉淀或者蓝色沉淀 D.X一定是难溶于水的固体 【举一反三2】现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象回答问题。 （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有　　　　。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有　　　　。 （3）取步骤（2）实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论　　　　（选填“正确”或“错误”）。请说明理由：　　　　。 【举一反三3】泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题： (1)锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为 　　能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 　               (填“延展性”“导电性”或“导热性”)。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是 　   　。 (2)工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300 ℃左右处理5～10 h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750 ℃处理5～10 h，制得LiFePO4。 ①Li2CO3中1个阳离子含有 　 　个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为 　        　。 ②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是 　    　                       。 ③300 ℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为 　                                            　。 【举一反三4】实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体。现需收集500 mL 二氧化碳气体，至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2 g·L-1 ） 【题型11】实验流程型 【典例】如图为某化工企业生产流程示意图： 下列说法错误的是（　　） A.钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价 B.①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 C.③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1∶2 【举一反三1】某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——MgCl2，设计方案如图： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 ③如表是某品牌不同碱的价格。 下列说法错误的是（　　） A.海水和苦卤都可以作为制取MgCl2的原料，选择苦卤更好 B.在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca（OH）2 C.该方案制取MgCl2时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2 D.小组同学最终制得19.0 g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg（OH）2恰好完全反应，且步骤Ⅲ中MgCl2没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为14.6 g 【举一反三2】硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 　            (填病症名称)。 (2)菱铁矿属于 　         　(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)Fe2O3中铁元素的化合价为 　  　，其中铁元素与氧元素的质量比为 　    　。 (4)由此流程可推知SiO2的性质有 　    　(填字母)。 A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应 (5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 　              (填化学式)。 【举一反三3】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： （1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_________________（填字母）。 A.①Ca（OH）2　　②Na2CO3 B.①Na2CO3　　②Ca（OH）2 C.①KOH　　②Na2CO3 D.①NaOH　　②Na2CO3 （2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______________________，写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 _________________________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。 【举一反三4】中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 　   　　　　　　               　； （2）步骤①中发生的化学反应属于 　      　 　（写基本反应类型）； （3）步骤②中加入硝酸银溶液的作用是 　  　　　　        　； （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择 　     　（填选项）。 A．Mg B．Al C．Ag 【题型12】物质的推断 【典例】如图，A～D 是初中化学常见的四种不同类别的物质。A 与 B 反应用于配制农药波尔多液，D 是红色固体氧化物，D、E 是同类物质 （ 部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“—”表示相互反应 ）。下列说法错误的是（　　） A.将A的饱和溶液升温，溶液变浑浊，属于物理变化 B.物质B不会对蛋白质的活性产生影响 C.C→D的转化过程中，可以将化学能转化为热能 D.B—C的反应属于置换反应 【举一反三1】分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质及转化（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出）。下列说法与图示关系不符的是（　　） A.丙不能是酸 B.若乙是氧气，则甲、丙可以都是氧化物 C.若丙是常见的碱，则甲、乙、丙一定是不同类别的物质 D.若反应Ⅰ是化合反应，则反应Ⅱ不可能是复分解反应 【举一反三2】甲、乙、丙为初中化学一至四单元中常见的物质，甲、乙组成元素相同，且都为氧化物，丙为单质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列说法错误的是（　　） A.甲的化学式为H2O2 B.丙具有可燃性，可用作燃料 C.反应①②的基本反应类型相同，都为分解反应 D.反应③的文字表达式为：氢气+氧气水 【举一反三3】化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。 （1）串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。有下列六种物质，铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜、纯碱。从上述物质中选择，每个彩灯代表一种物质，A为红棕色固体，A～D分别为四种不同类别的化合物。 ①A灯代表的物质是__________________。 ②C和D发生反应的化学方程式为_________________。 （2）并联彩灯：处对应的是一种初中化学常见物质，其与彩灯对应的四种物质均能发生反应，四盏彩灯同时亮起。 则处的物质可以是_______________（填化学式）。 【举一反三4】如图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Ca、Cl、Cu中的两种或两种以上元素组成的。其中A、E、F、H为氧化物，A中的两种元素质量比为5：2，E是一种黑色固体。I俗称小苏打， G、I分别与足量D反应的生成物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A 　      　，C 　        　。 （2）写出E→F发生置换反应的化学方程式 　  　　　　　　                　。 （3）写出D与 G反应的化学方程式 　     　　　　　　             　。 【举一反三5】物质A～F是初中化学常见的六种物质，A和D都是液体，B和E是黑色固体，C和F都是空气的成分，其中C能使带火星的木条复燃，请回答下列问题。 （1）写出符合要求的F物质的名称 　    　   　； （2）反应①的化学反应方程式为 　   　　　　　　　　               　；其基本反应类型为 　       　； （3）反应③可以通过植物的 　     　作用实现。 【题型13】常见离子的检验与现象 【典例】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（　　） A.Cl﹣ B.CO32﹣ C.Ca2+ D.NH4+ 【举一反三1】无色澄清的实验废液，其中可能含有K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①经测定，溶液的 pH＝1； ②取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，静置； ③向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀。 分析实验现象，下列说法中正确的是（　　） A.一定没有K+、Fe3+、Ba2+、 B.一定有H+、Cl﹣、 C.一定含有H+、，可能含有K+、Cl﹣ D.一定含有K+、Cl﹣、 【举一反三2】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、、为确定其成分，进行如下实验： ①经测定，溶液 pH＝1； ②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是：_____________________；一定不含的原因是_________________。 （2）步骤②中发生的复分解反应共有_______________种。 （3）步骤③中产生白色沉淀的化学方程式：__________________________________。 【举一反三3】某溶液由这8种离子中的若干种离子构成，为判定溶液中所含的离子，进行如下实验： ①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀； ②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。请回答： 该溶液中一定有 　       　　　　　       　；可能有 　   　　　　　　       　。 【题型14】酸、碱、盐的检验与鉴别 【典例】下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（　　） A.NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4 B.Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl C.K2SO4、MgCl2、BaCl2、NaOH D.NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 【举一反三1】能把碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钡、氢氧化镁四种白色粉末一次区别开的试剂是（　　） A.石灰水 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸 【举一反三2】“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3溶液的pH＞7，在物质的分类中属于 　   　 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上可用于治疗胃酸过多，请根据图1分析该反应的微观实质：　                  　 。 (2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 　         　 。 (3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 　                  　 。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，且受热不稳定。 【应用】 (4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是 　   　 (填字母)。 A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 【举一反三3】为区分失去标签的NaOH、Ca（OH）2、H2SO4、NaCl四种无色溶液，随机编号为甲、乙、丙、丁，并分别向这四种溶液中加入如表所示试剂，有关现象记录如下。 （1）试剂①是_____________。 （2）甲是_____________（填写溶质名称）。 （3）写出乙与氯化钡溶液反应的化学方程式__________________________。 （4）若证明丙与气体②发生反应，可向反应后的溶液中加入__________________________，反应的化学方程式为_______________________________________。 【举一反三4】碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。 (1)下列不能用碱石灰干燥的气体是　　　　。 A．O2     B．氨气(NH3)     C．CO2     D．H2     E．HCl 现有敞口露置于空气中一段时间的碱石灰，同学们设计实验进行探究其成分。 [提出问题]该固体样品的成分是什么？ [查阅资料]BaCl2溶液显中性。 [猜想与假设] (2)固体样品A中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和　　　　等物质。 [进行实验] (3)甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸   结论：滤渣B中有CaCO3 (4)乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量无色酚酞溶液，振荡 ①有白色沉淀生成 ②酚酞溶液由无色变成红色 溶液C中有　　　　。 (5)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　。 (6)通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有　　　　，可能有　　　　。 【题型15】酸、碱、盐性质的综合考查 【典例】类比、总结是学好化学的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是(　　) A.浓硫酸敞口放在空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放在空气中浓度也会减小 B.碳酸盐与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C.复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应都是复分解反应 D.酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【举一反三1】下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（　　） A.      B. C.      D. 【举一反三2】锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见如表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（　　） A.锰在一定条件下可以与氧气反应 B.Mn（OH）2可由Mn与NaOH溶液反应制得 C.MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀 D.锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu 【举一反三3】氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2)和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 (1)其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，2Na2CO3•3H2O2===2Na2CO3+3H2O2；②　                                 (用化学方程式表示)。 [提出问题]充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ [查阅资料]①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2；②氯化钡溶液显中性。 [进行实验]将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，　   　                (填实验现象)，证明滤液中含有碳酸钠。 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 　   　溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 [反思交流]过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 　    　，反应的化学方程式是 　                            　。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是 　                          。 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 　 　色，证明滤液中不含氢氧化钠。 【举一反三4】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 　 　(填字母，下同)；可用作调味品的是 　 　；可用作某些气体的干燥剂的是 　 　。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 　                   　。 (2)某兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 　       　(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是        　                  ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL 　 　，充分振荡，观察到 　          　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【举一反三5】某同学学习完酸和碱的化学性质后，构建了如图所示的思维导图。A和B是两种常见的不同类别的化合物，图中“—”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答下列问题。 (1)在Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液后再加入稀盐酸至过量，可观察到的现象是　　　　。 (2)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　。 (3)Cu(OH)2固体与稀硫酸反应的实验现象为　　　　。 (4)物质A属于　　　　(选填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，反应①观察到溶液变为黄色，则物质A的化学式为　　　　。 (5)物质B可以是　　　　。 (6)在①②③④反应中，不属于复分解反应的是　　　　(填序号)。 【题型16】物质的检验与鉴别、分离与提纯综合题 【典例】下列实验方案能达到实验目的的是（　　） A.A    B.B    C.C    D.D 【举一反三1】检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸 用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 除杂：除去氢气中混有的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 D 提纯：中混有少量的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【举一反三2】下列实验设计合理的是　　　　。 【举一反三3】根据图文回答问题。 （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是 　 　 （填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是 　　　　　　　　　 。 （2）米饭富含 　　　 （填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是 　　　　　　　　　　 。 （3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成 　　　 ；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 　　　 （填序号）。 a.氧气 b.氮气 c.可吸入颗粒物 （4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 　　　　　 （填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是 　　　　　　　　　 。 【举一反三4】氯化钾是一种常见的化肥。利用盐湖中的矿物(主要含有KCl、少量CaCl2、SiO2)制备KCl晶体的主要流程如图1所示，氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题。 (1)将矿物粉碎的目的是　　　　。 (2)溶解池中含有的阳离子的符号是　　　　(写一种)。 (3)沉淀池中发生反应的化学方程式为　　　　。 (4)除杂室中加入过量盐酸的目的是　　　　。 (5)结晶池中可用　　　　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法得到氯化钾晶体。 【举一反三5】中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。某化学兴趣小组开展以下探究： 项目一：染色奥秘 [查阅资料]紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 (1)紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变　　　　色。 项目二：固色原理 [查阅资料]《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，含）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 实验测得：草木灰水，贝壳灰水，二者混合后。 (2)固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中除一定存在的物质外，还可能含有或。为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体   该溶液中没有 实验2 另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含 [反思评价] (3)有同学认为实验2所得结论不合理，请你重新设计实验证明碱煮液中含有　　　　（写出实验步骤和现象）。 (4)混合液pH明显升高的原因是　　　　。 项目三：工艺优化 [查阅资料]现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 (5)工业制得的氢氧化钠固体中常含有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，同学们设计了以下实验方案： 根据上述实验步骤操作，计算出样品中氢氧化钠的质量分数（称量与计算均准确、样品保存合理）。老师指出该方案所得结果会偏大，则可能的原因是　　　　。 (6)为安全去除残留，我们可选用适量　　　　（填试剂名称）浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。 【题型17】盐的概念及组成 【典例】下列物质中，属于盐的是（　　） A.NaOH B.Na2CO3 C.H2CO3 D.CaO 【举一反三1】下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　） A.KNO3、NaOH、HCl B.Ca（OH）2、HCl、NaCl C.HNO3、KOH、CuSO4 D.H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2 【举一反三2】如图为氮元素的化合价一类别二维图。 （1）A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为 　     　，工业上可用 　         　方法获得N2。 （2）B点表示物质的化学式为 　     　。 （3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有 　     　。 （4）某化合物的化学式为AgNO3，它代表的点是 　   　。 （5）AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式 　                  　。 【举一反三3】（1）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 　      　。 ②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，反应的化学方程式为 　      　　　　          　。 ③碳转化：以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺其中一步反应的化学方程式为CO2+6FeO2Fe3O4+C，该反应中碳元素的化合价 　     　（选填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于 　   　（选填“酸”或“盐”）。 （3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明合金的 　     　更大。 【题型18】盐的化学性质 【典例】5.00 g胆矾（化学式CuSO4•5H2O）晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　　） A.受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色 B.受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小 C.固体物质在102 ℃和113 ℃时失去水的质量比为2∶1 D.200 ℃时固体物质的化学式为CuSO4•H2O 【举一反三1】过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式为2Na2CO3•3H2O2。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是（　　） A.氢氧化钠溶液 B.二氧化锰 C.稀盐酸 D.氯化钙溶液 【举一反三2】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A.反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B.滴至b g时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C.滴至c g时，溶液恰好完全反应 D.滴至d g时，溶液pH＞7 【举一反三3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业用盐，它有毒、有咸味、易溶于水，水溶液显碱性，外形与食盐相似。食盐是生活中重要的调味品，用途广泛，其水溶液呈中性。 (1)亚硝酸钠和食盐因为组成里都含有钠离子，被称为钠盐，请另举一个你熟悉的钠盐__________(用化学式表示)。 (2)为了鉴别亚硝酸钠与食盐，小明同学说可用品尝的方法，你认为他的方法是否正确并说明理由__________________。 (3)请你设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐__________ (简述实验步骤、现象及结论)。 【举一反三4】利用如图装置研究碳酸钠的性质。 (1)将1中的溶液推入三口烧瓶中，观察到溶液变红色，说明碳酸钠溶液显___________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)将2中溶液推入三口烧瓶中，观察到三口烧瓶中产生大量气泡，发生反应的化学方程式为_________________________________。 【题型19】氢氧化钠变质 【典例】某兴趣小组为探究敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液的变质情况，在圆底烧瓶中加入该溶液，用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中（如图1所示），并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是(　　) A.ab段盐酸与NaOH反应 B.bc段压强增大，说明NaOH溶液已经变质 C.c点时，烧瓶中溶液的溶质是NaCl、Na2CO3 D.d点时，向烧瓶中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 【举一反三1】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是(　　) A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 【举一反三2】氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是(　　) A.氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B.证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C.证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D.证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【举一反三3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行深究。 (1)原理分析：用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因　　　　。 (2)检验变质：请设计实验检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质　　　　(写出实验操作、现象及结论)。 (3)变废为宝：请写出一种可提纯变质的氢氧化钠溶液的试剂名称　　　　。 【举一反三4】某同学按图所示进行趣味实验，探究二氧化碳的有关性质。将U形管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U形管并流入另一端。 (1)请写出实验过程中发生的反应的化学方程式。 (2)若实验结束后烧杯里的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验的步骤和现象。 【题型20】氢氧化钙变质 【典例】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，下列说法错误的是（　　） A.熟石灰可由生石灰溶于水制得 B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬 C.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定是其与CO2发生了反应 D.可通过滴加足量稀盐酸检验久置的熟石灰是否变质 【举一反三1】热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学原理 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下） D 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网 铜可以与氧气反应、不与氮气反应 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【举一反三2】在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液(如图)，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca(OH)2溶液是否与CO2反应呢？ 同学们对此进行了猜想和实验： 猜想一：Ca(OH)2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。 猜想二：Ca(OH)2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。 实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论 一 ①取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应 ②分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和　？　，立即拧紧瓶盖并振荡 两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大 二 ①测出反应前Ca(OH)2溶液的pH 大于7 ②测出反应后A瓶内液体的pH 小于7 (1)将表中“？”处的内容补充完整：　　　　。 (2)写出B瓶中反应的化学方程式：　　　　。 (3)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据：　　　　。 (4)查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的，写出该反应的化学方程式：　　　　。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象。请简要说明你的做法：　　　　。 【举一反三3】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 ［提出问题］熟石灰样品的成分是什么？ ［作出猜想］猜想一：　          　；猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3。 ［资料查阅］氢氧化钙微溶于水。 ［实验步骤与现象］ ［实验分析］ （1）实验人员根据步骤1认为猜想一错误；其实该结论并不严密，请说明理由：　           　　　　　　　       　。 （2）解释步骤3有气泡产生的原因：　          　　　　　　        　（用化学方程式表示）。 ［实验结论］通过以上实验可以知道猜想 　   　正确； ［评价反思］农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与 　       　反应而变质。 【题型21】流程图类 【典例】如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是（　　） A.该工艺可减少酸雨的形成    B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C.过程Ⅰ发生的是复分解反应    D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【举一反三1】分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是(　　) 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A.流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【举一反三2】粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 　　         。 (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、　   　和BaCO3。 (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 　                　。 【举一反三3】“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O），工艺流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： （1）固体A生成固体B的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）溶液A的溶质是 　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。 （3）物质X的化学式为 　　　 。 （4）溶液B通过蒸发浓缩、　　　　　　 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。 （5）反应①的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。 【题型22】文字描述类 【典例】除去物质中混有少量杂质（括号内为杂质），下列做法错误的是（　　） A.H2（H2O）——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B.CaCO3（KCl）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C.NaOH溶液（Na2CO3溶液）——通入二氧化碳 D.KCl溶液（K2SO4）——加入适量的BaCl2溶液，过滤 【举一反三1】除去下列物质中的杂质（括号内的物质），实验方案能达到除杂目的的是（　　） A.Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B.KCl（KClO3）：加入MnO2充分加热至反应完全 C.CaO（CaCO3）：加水溶解，过滤 D.CO2（HCl）：通入足量的烧碱溶液 【举一反三2】请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质： （1）FeSO4溶液中有少量的CuSO4_____________； （2）Cu（Fe2O3） ___________________。 【举一反三3】除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的 　 　，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为 　             　。 科粤版（2024）九年级下册 8.4　常见的盐 题型专练（参考答案） 【题型1】常见盐的性质及用途 【典例】硫酸铜是一种常见的盐，下列有关硫酸铜的说法不正确的是（　　） A.溶液呈蓝色 B.可用铜和稀硫酸置换反应制得 C.可用于制铜 D.可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 【答案】B 【解析】在金属活动性顺序中，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，B错误。 【举一反三1】下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（　　） A.纯碱 B.白糖 C.食盐 D.火碱 【答案】A 【解析】纯碱能与酸反应生成二氧化碳气体，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。 【举一反三2】劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】D 【解析】洗涤剂能乳化油污，因此可用洗涤剂除去油污，A正确；明矾溶于水后生成胶状物吸附水中的悬浮杂质，因此可用明矾净水，B正确；CO2溶于水后，并与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，因此用pH计测正常雨水的pH约为5.6，C正确；碳酸氢钠是一种盐，与盐酸发生的反应不属于中和反应，D错误。 【举一反三3】某疫苗中含有氢氧化铝、氯化钠、磷酸二氢钠(NaH2POx)等辅料。请回答： (1)以上辅料中，可用作除雪剂的是　　　　(填化学式)。 (2)画出氢氧化铝中铝原子的结构示意图　　　　。 (3)根据物质类别来划分，磷酸二氢钠属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)已知磷酸二氢钠中磷元素化合价为+5价，(NaH2POx)中x的值是　　　　。 【答案】 (1)NaCl　(2)　(3)盐　(4)4 【解析】 （2）铝是13号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数均为13，核外电子排布为2、8、3，结构示意图为： 。 （3）磷酸二氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 （4）磷酸二氢钠中钠元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，磷元素为+5价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，则+1+（+1）×2+（+5）+（-2）×x=0，解得x=4。 【举一反三4】物质性质决定用途。在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是　　　　(用化学方程式表示)。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气是因为氮气的化学性质　　　　(填“活泼”或“不活泼”)，二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳　　　　的性质。 【答案】 ===　不活泼　密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 【举一反三5】现有四种物质：①HCl ②Fe2O3   ③NaOH ④CuSO4，其中属于波尔多液主要成分的是　   　（填物质序号），用于造纸的是　   　（填物质序号）。在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为　         　　　　　　　　         　。 【答案】④；③；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。 【解析】波尔多液是根据硫酸铜、生石灰和水按照一定的配比制的，氢氧化钠常用造纸等方面，金属氧化物和酸及非金属氧化物和碱都能生成盐和水，根据题中给出的物质有：氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。 【举一反三6】生活中处处有化学。 现有下列6种物质，请选择相应字母编号填空： A.干冰；B.酒精；C.碱式碳酸铜；D.碳酸氢铵；E.镁粉；F.磷 ①实验室最常用的燃料 　   　。 ②“司母戊”鼎青铜器锈斑主要成分 　   　。 ③可用于制造舞台云雾 　   　。 ④可用于制造烟花 　   　。 【答案】①B；②C；③A；④E。 【解析】①酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；②“司母戊”鼎青铜器锈斑主要成分是碱式碳酸铜；③干冰易升华，会吸收大量的热，可用于制造舞台云雾；④镁粉燃烧发出耀眼的白光，可用于制造烟花。 【题型2】物质的俗称、名称与化学式 【典例】物质名称（俗名）与化学式相符合的是（　　） A.熟石灰：Ca（OH）2 B.胆矾：CuSO4 C.氯化铁：FeCl2 D.烧碱：Na2CO3 【答案】A 【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca（OH）2，A正确；胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，B错误；氯化铁的化学式为FeCl3，C错误；烧碱的化学式为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，D错误。 【举一反三1】下列物质的化学名称与俗称对应错误的是(　　) A. 汞——水银 B. 氧化钙——熟石灰、消石灰 C. 碳酸氢钠——小苏打 D. 氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 【答案】B 【举一反三2】分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　） A.干冰、H2O、氧化物 B.烧碱、NaOH、碱 C.熟石灰、CaCO3、盐 D.生石灰、Ca（OH）2、碱 【答案】B 【解析】固态的二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A错误；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B正确；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca（OH）2，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C错误；氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D错误。 【举一反三3】填写下列物质的化学式、颜色(可溶物填写溶液颜色)和溶解性(选填“可溶”或“难溶”)。 物质名称 氯化银 硫酸钡 碳酸钙 碳酸钡 氢氧化铜 氯化铁 化学式 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 颜色 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 是否可溶 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 【答案】 AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Cu(OH)2　FeCl3　白色　白色　白色　白色　蓝色　黄色　难溶　难溶　难溶　难溶　难溶　可溶 【举一反三4】 “二十四节气”是上古农耕文明的产物，是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）立春梅花分外香，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明分子 　 　　       　。 （2）立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。种植荞麦时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良酸性土壤。请写出熟石灰的化学式 　     　     　。 （3）立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞。雪由水蒸气凝华形成的，在这个过程中发生的是 　     　（填“化学”或“物理”）变化。 【答案】（1）在不断运动；（2）Ca（OH）2；（3）物理。 【解析】（1）闻到阵阵花香说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显﹣1价，化学式为：Ca（OH）2； （3）雪由水蒸气凝华形成，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 【举一反三5】请从氢气、汽油、碳酸钠、碳酸氢钠中选择适当的物质填空：最理想的清洁燃料是 　     　；俗称小苏打的是 　   　　    　。 【答案】氢气；碳酸氢钠。 【解析】氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想的清洁燃料；碳酸氢钠俗称小苏打。 【题型3】酸、碱、盐用途的综合考查 【典例】下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】D 【解析】苛性钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，苛性钠可用作某些气体的干燥剂，A正确；干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，B正确；小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，C正确；铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，可用稀盐酸除铁锈，D错误。 【举一反三1】下列物质能治疗胃酸过多的是（　　） A.NaCl B.NaOH C.NaHCO3 D.Ca（OH）2 【答案】C 【解析】NaCl溶液显中性，不能治疗胃酸过多；NaOH、Ca（OH）2具有较强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多；碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于胃酸过多症。 【举一反三2】下列物质的用途错误的是（　　） A.答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】C 【解析】盐酸易挥发而硫酸不挥发，硫酸用于制作汽车铅酸蓄电池。 【举一反三3】从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里： A．食盐；B．纯碱；C．硫酸铜；D．烧碱；E．熟石灰；F．稀硫酸；G.食醋 （1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是________。 （2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是________。 （3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是用________。 （4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是用________。 （5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是用________。 【答案】（1）D　　（2）F　　（3）B　　（4）E　　（5）G 【解析】（1）烧碱腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂；（2）稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈；（3）碳酸钠即纯碱在工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；（4）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，还能用于配制农药波尔多液；（5）食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢。 【举一反三4】化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当物质的序号填空。 ①干冰 ②硝酸铵 ③C60 ④不锈钢 ⑤氢氧化铝 （1）可用于超导材料的是 　   　。 （2）溶于水温度降低的是 　   　。 （3）可用于制造炊具的是 　   　。 （4）可用于治疗胃酸过多的是 　   　。 （5）可用于人工降雨的是 　   　。 【答案】（1）③；（2）②；（3）④；（4）⑤；（5）①。 【解析】（1）可用于超导材料的是C60；（2）硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；（3）不锈钢具有导热性，可用于制造炊具；（4）氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多；（5）干冰升华吸热，可用于人工降雨。 【举一反三5】化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①氢气 ②氮气 ③熟石灰 ④碳酸氢钠 ⑤盐酸 （1）可改良酸性土壤的是 　   　； （2）人体胃液中含有的酸是 　   　； （3）发酵粉的主要成分之一是 　   　； （4）理想的清洁、高能燃料是 　   　； （5）可充入食品包装袋中以防腐的是 　   　。 【答案】（1）③；（2）⑤；（3）④；（4）①；（5）②。 【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤；（2）人体胃液中含有的酸是盐酸；（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，可用于焙制糕点的发酵粉；（4）因为氢气燃烧热值大，生成物无污染，所以理想的清洁、高能燃料是氢气；（5）氮气化学性质不活泼，无毒，可用作保护气，所以可充入食品包装袋中以防腐的是氮气。 【题型4】纯碱的制取 【典例】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。 据图判断下列说法错误的是（　　） A.流程图I是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒 B.过滤I得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3 C.通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收 D.碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小 【答案】A 【解析】流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去，故A错误；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤Ⅰ得到的沉淀成分有：Mg（OH）2和CaCO3，故B正解；氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，故C正确；工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故D正确。 【举一反三1】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，其制碱过程中涉及的反应如下： 步骤一：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl； 步骤二：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 部分物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　） A.NH4Cl的溶解度受温度影响变化比NaCl的大 B.步骤一中析出晶体后剩余的溶液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4Cl C.t ℃时向盛有70 gNH4Cl饱和溶液的烧杯中加入10 gNH4Cl固体，充分搅拌后将溶液升温到60 ℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 D.等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液分别从30 ℃时降温至15 ℃，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者等于后者 【答案】C 【解析】根据图示信息可知，NH4Cl的溶解度受温度影响变化比NaCl的大，故A正确；步骤一中析出晶体后剩余的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，因此剩余的溶液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4Cl，故B正确；70 gNH4Cl饱和溶液中氯化铵质量为：70 gx40 g100 g+40 g.x100%＝20 g，水的质量为：70 g﹣20 g＝50 g，60 ℃时氯化铵溶解度是56 g，因此50 g水中最多溶解28 g氯化铵，加入10 gNH4Cl固体充分搅拌后将溶液升温到60 ℃，只能够溶解8 g氯化铵，因此所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：28 g：50 g＝14：25，故C错误；等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液分别从30 ℃时降温至15 ℃时，都仍然是饱和溶液，并且此时两种物质溶解度相等，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者＝后者，故D正确。 【举一反三2】我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。 （1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 　       　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （2）海水制镁：①中反应的化学方程式 　      　　　　　　            　。 （3）海水制碱： ①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式 　     　　　　　　             　。 ②该流程中能循环利用的物质是 　      　（填化学式）。 ③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 　     　（填字母序号）。 A.NH4H2PO4 B.KCl C.KNO3 D.NH4NO3 （4）请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 　     　　　　　             　。 已知在溶液中温度高于35 ℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃，理由是 　     　　　　　　             　。 【答案】（1）蒸发结晶；（2）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓； （3）①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；②CO2；③AC； （4）碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；温度高于35 ℃，NH4HCO3会有分解。 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响小，则从从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶； （2）①中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓； （3）①吸氨碳化塔中发生反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl； ②该生产流程中，二氧化碳既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是二氧化碳，化学式为CO2； ③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，是复合肥，A正确；KCl中含有钾元素，是钾肥，B错误；KNO3中含有氮元素和钾元素，是复合肥，C正确；NH4NO3中含有氮元素，是氮肥，D错误。 （4）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃，不高于35 ℃，是因为温度高于35 ℃，NH4HCO3会有分解。 【举一反三3】我国计划在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。 （1）为实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 　     　（填序号）。 A.煤 B.氢能 C.太阳能 D.石油 ②氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形式为：　     　能转化为电能。 （2）推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图： ①30 ℃时，“沉淀池”中的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可看作是由a.CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3；b.NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成。得到的NaHCO3晶体煅烧可以得到纯碱等，请写出工艺流程图中NaHCO3晶体煅烧的化学方程式 　       　　　　　　　　           　。 ②流程中，物质X可循环利用，Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是 　      　。 【答案】（1）①AD；②化学；（2）①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；②作氮肥。 【解析】（1）①氢能、太阳能属于新能源，煤、石油属于化石燃料，不属于新能源；故选AD。 ②氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形式为化学能转化为电能。 （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，结合工艺流程图可知，X是二氧化碳，NaHCO3晶体煅烧生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ②由“沉淀池”中的主要反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl可知，Y是NH4Cl，NH4Cl中含有氮元素，在农业生产中的一种用途是作氮肥。 【题型5】复分解反应综合 【典例】向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,如图所示为通过pH传感器采集的实验数据。下列有关说法不正确的是(　　) A.a→b的过程中有气泡产生 B.b点时,溶液中的溶质:CaCl2、NaCl C.b→c的过程中发生复分解反应 D.a→b→c→d的过程中,溶液中氯化钠的质量不断增大 【答案】D 【解析】 向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,a→b过程,pH增大到等于7,说明发生的是盐酸和碳酸钠的反应,该过程中有气泡产生;b点时,碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应,此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙;b→c的过程中发生的是氯化钙和碳酸钠的反应,属于复分解反应;c点时,氯化钙恰好完全反应,a→b→c的过程中,溶液中氯化钠的质量不断增大,c→d的过程中,溶液中氯化钠的质量不变。 【举一反三1】镧(La)是一种活动性比锌更强的金属,它的氧化物的化学式是 , 是不溶于水的碱, 、 都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取 的是(　　) A.La 和稀盐酸 B. 和稀盐酸 C. 和稀盐酸 D. 和氯化钾溶液 【答案】D 【举一反三2】学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 有白色沉淀生成 (1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　　　　。 (2)小明同学向盛有 溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是　　　　。 【答案】 (1) (2)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液) 【举一反三3】学习复分解反应的发生条件时，同学们做了如下三个实验。 试管编号 ① ② ③ 试管内试剂 NaOH溶液＋试剂X NaCl溶液 Na2CO3溶液 加入稀硫酸后的现象 溶液由红色变为无色 无明显现象 产生气泡 (1)根据实验现象可判断试管①③中均发生了反应。则试剂X是　　　　，试管③中发生反应的化学方程式为　　　　。 (2)欲进一步探究试管②中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了如图实验。该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答问题。 ①滴加石蕊溶液的目的是　　　　。 ②试管B中的现象是　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　。 【答案】 (1)酚酞溶液　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (2)①检验溶液中是否含有氢离子 ②产生白色沉淀　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl(合理即可) 【题型6】复分解反应的微观实质及发生条件 【典例】镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　） A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸 C.La（OH）3和稀盐酸 D.La（OH）3和氯化钾溶液 【答案】D 【解析】金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，A错误；金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，B错误；La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，C错误；La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，D正确。 【举一反三1】下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　） A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B.稀硫酸和氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液和稀盐酸 D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液 【答案】B 【解析】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，A错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，B正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，C错误；硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D错误。 【举一反三2】 表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）（　　） A.H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+Ca S＝CaCl2+H2 S↑ C.CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO D.H2 S+CuSO4＝H2SO4+Cu S↓ 【答案】D 【解析】由题意，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。H2SO4的酸性比H2CO3强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，A错误；HCl的酸性比H2 S强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，B错误；H2CO3的酸性比HClO强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，C错误；H2 S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，D正确。 【举一反三3】某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。 [练习] （1）下列各组物质间均能反应。 ①氢氧化钠溶液与稀硫酸 ②氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 ③碳酸钠溶液与足量盐酸 ④氯化钠溶液和硝酸银溶液 写出②反应的化学方程式：__________________。 [质疑]从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？ [讨论] （2）反应①的实质是H+和OH﹣结合生成水；反应②的实质是________________________。 [小结] （3）阴、阳离子结合生成___________________或水，是某些复分解反应的实质。 [应用] （4）请在Ca2+、、这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。 【答案】（1）2NaOH+Cu SO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓　 （2）OH﹣和Cu2+结合生成Cu（OH）2沉淀 （3）气体、沉淀　 （4）　　Ca2+　　　 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓。 （2）氢氧化钠和硫酸铜发生反应的实质是OH﹣和Cu2+结合生成Cu（OH）2沉淀。 （3）根据所写的化学方程式结合所学的其它反应可以判断复分解反应发生的条件为必须有气体、沉淀或水生成。 （4）根据复分解反应发生的条件可以知道：直线相连的这些阴、阳离子两两结合应该沉淀或气体或水，在这三种离子中与OH﹣能产生氨气和水，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子产生白色沉淀。 【举一反三4】在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如图中的四个实验。 （1）以上实验中，试管 　     　（填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 　      　　　　　　　　　            　。 （2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 ［提出猜想］试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 ［设计方案］ ［反思交流］同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 　      　，原因是 　     　　　　　             　。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 　     　　　　　             　（写离子符号）。 【答案】（1）①②；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）镁离子；［反思交流］硝酸钡；氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验；。 【解析】（1）以上实验中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象；硫酸镁与稀盐酸混合后不反应，没有明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体和氯化钠，硝酸银与盐酸反应得到氯化银白色沉淀和硝酸；因此试管内没有明显现象的是①②；无明显现象但能发生化学反应的化学方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钡；溶液中一定存在硫酸根离子；过滤得到溶液a，将溶液a分成两份；向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，只能为氢氧化镁沉淀，故试管②中一定存在镁离子；向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，为氯化银沉淀，试管②中一定存在氯离子；［反思交流］同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成硝酸钡，这是因为氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验；实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色，说明溶液中存在碳酸根离子，碳酸钙为白色沉淀，则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有。 【题型7】溶液中离子或物质的共存问题 【典例】现有实验操作后某废液缸中的一杯无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的（　　） A.H2SO4、KOH、NaCl B.KNO3、NaCl、CuSO4 C.AgNO3、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2SO4、KNO3 【答案】D 【解析】H2SO4和KOH会反应生成硫酸钾和水，不能共存，A错误；CuSO4溶液是蓝色的，B错误；AgNO3和NaCl、HCl会反应生成氯化银沉淀，C错误；H2SO4、Na2SO4、NaNO3三种物质间不发生反应，且溶液都是无色的，D正确。 【举一反三1】下列物质能共存于同一溶液的是(　　) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【举一反三2】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。根据溶解性表回答问题。 阳离子 阴离子 OH－ N Cl－ H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 难 难 (1)写出一种难溶性盐的化学式：　　　　。 (2)氯化钡溶液与碳酸钠溶液　　　　(选填“能”或“不能”)发生反应，理由是　　　　。 (3)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。根据表中信息写出一个碱和盐反应的化学方程式：　　　　。 (4)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。鉴别这两种物质可选用的试剂是　　　　。 【答案】 (1)BaSO4(或BaCO3) (2)能　有沉淀生成 (3)Ba(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH或Ba(OH)2＋Na2SO4 BaSO4↓＋BaCO3↓ (4)稀硫酸(合理即可) 【举一反三3】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：　   　　　　　　　　                     ； ②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答： （1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是　   　 A项，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B项，Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ C项，Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D项，Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　     　　　　                　； （3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式　             　　　　　　　           　； （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　  　生成，反应就能发生。 【答案】Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（1）AC；（2）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（4）水。 【解析】Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （1）A项，这几种离子之间不反应，能大量共存；B项，H+ 和OH﹣ 反应生水；C项，这几种离子之间不反应，能大量共存；D项，H+ 和 CO32﹣ 反应生成二氧化碳和水；（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生。 【题型8】复分解反应的应用 【典例】已知镍(Ni)的金属活动性与铝、锌相近，镍的化合物的相关信息如下。下列预测不合理的是(　　) 物质 Ni(OH)2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 溶解性 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 A.镍能与CuSO4溶液反应 B.NiSO4可与NaOH溶液反应生成浅绿色沉淀 C.NiCl2能与CuSO4溶液发生复分解反应 D.NiCO3＋2HClNiCl2＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【举一反三1】复分解反应是四大基本反应类型之一，下列生活中的应用不涉及复分解反应的是(　　) A.用小苏打治疗胃酸过多 B.不能用铁桶装波尔多液 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用食醋除水垢 【答案】B 【举一反三2】国家环保已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、 和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。 （1）甲溶液呈__________（选填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是____________（选填离子符号）。 （2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是_________________。 【答案】（1）酸性　K+、OH﹣、Cl﹣、　（2）腐蚀下水道 【解析】（1）甲溶液滴入紫色石蕊溶液变红色，一定存在H+，由于H+和OH﹣结合生成水，H+和结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH﹣、，则OH﹣、存在于乙废水中；由于和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl﹣结合生成沉淀，则Cl﹣不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+，甲废水中含有；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、。 （2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道。 【举一反三3】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。 （1）a处废水中一定含有的离子有__________________________。 （2）b处废水中一定含有的离子有________________________。 （3）c处废水中只含有一种溶质的化学式_______________________。 【答案】（1）K+、Cl﹣、OH﹣　 （2）Cu2+、Ag+、　 （3）KNO3 【解析】（1）a处水样的pH大于7，说明甲厂排放的废水显碱性，溶液中含有大量的OH﹣，Cu2+、Ag+均不能与OH﹣共存，则乙厂的废水中含有Cu2+、Ag+，Cl﹣与Ag+不能共存，则甲厂的废水中含有Cl﹣，则甲厂废水中的阳离子是K+，即甲厂废水中的离子是K+、Cl﹣、OH﹣；乙厂废水中的离子Cu2+、Ag+、。则a处废水中一定含有的离子有K+、Cl﹣、OH﹣。 （2）b处废水中一定含有的离子有Cu2+、Ag+、。 （3）铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，c处废水中只含有一种溶质，为硝酸钾，其化学式为KNO3。 【举一反三4】化学兴趣小组同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀于是对沉淀的成分、性质及产生过程展开探究。 [查阅资料] Ⅰ．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； Ⅱ．碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解； Ⅲ．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 [实验一]检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。 将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。甲、乙两位同学分别取滤渣进行如下图1和图2所示实验 (1)甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现　　　　色，证明该滤渣中含有氢氧化铜。写出图1试管中涉及的化学方程式　　　　。 (2)乙同学观察到图2实验中，滴入溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中含有　　　　。 (3)丙同学提出质疑，滴入溶液产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。并设计实验进行验证：取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的　　　　，若观察到　　　　则证明滤渣已经洗净。 [实验二]利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。 取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，传感器测得烧杯中溶液pH变化如图3；实验现象如表1： (4)硫酸铜溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的条件是　　　　。 (6)根据上述表1现象可推知碱式硫酸铜可以与氢氧化钠发生反应，简述判断依据　　　　。 [联想与启示] (7)反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同。再举一例说明　　　　。 【答案】 (1)黑　　(2)碱式硫酸铜[或]　(3)氯化钡溶液　无白色沉淀生成　(4)酸　(5)pH≥6.3　(6)随着氢氧化钠加入，绿色沉淀减少，蓝色沉淀增多　(7)氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳 【解析】 （1）氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水；氧化铜是黑色的，故甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现黑色，说明该滤渣中含有氢氧化铜； 图1试管中涉及的反应为氢氧化铜在80℃时分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为：； （2）碱式硫酸铜可溶于酸，则加入稀盐酸后，碱式硫酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，则滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明滤渣中含有碱式硫酸铜； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成了硫酸钠，如果滤渣没有洗净，会导致滤渣表面附着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的氯化钡溶液，若观察到无白色沉淀生成，说明滤渣已经洗净； （4）由图3可知，一开始pH小于7，说明硫酸铜溶液呈酸性； （5）由表1数据可知，在加入氢氧化钠溶液体积达到15mL时，有蓝色沉淀生成，说明有氢氧化铜生成，此时溶液pH=6.3，所以当溶液pH≥6.3时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。 【举一反三5】小明对碳酸钠的性质的总结如图所示，请回答下列问题。 (1)检验性质①时选取了澄清石灰水与碳酸钠溶液反应，反应的化学方程式为：　　　　。 (2)检验性质②时观察到有气泡产生，X的物质类别是　　　　。 (3)发生性质③的反应时，反应的类型是　　　　。 (4)小明为检验忘记盖瓶盖的氢氧化钠溶液是否变质， 利用碳酸钠的性质设计如下实验，请填写空白处。 加入的试剂 实验现象 实验结论 酸：足量的稀盐酸 有　　　　产生 氢氧化钠溶液已经变质 碱：　　　　 有　　　　生成 盐：　　　　 有　　　　生成 【答案】 (1)Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH (2)a (3)复分解反应 (4)气泡  Ba(OH)2溶液(合理即可)　白色沉淀　BaCl2溶液(合理即可)　白色沉淀 【题型9】框图型 【典例】以石灰浆[Ca（OH）2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法错误的是（　　） A.过程Ⅰ中能产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性 B.过程Ⅱ中先通入NH3，后通入CO2 C.过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl D.理论上，过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液 【答案】D 【解析】过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐、水和二氧化碳，A正确；过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率，B正确；过程Ⅱ中的反应为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl，故C正确；氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，该D错误。 【举一反三1】工业生产硝酸（HNO3）的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A.反应①为化合反应 B.如图转化过程中，有3种氧化物 C.反应②的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO D.转化②过程中，所有元素的化合价均未变化 【答案】D 【解析】反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确；NO、NO2、H2O三种物质均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B说法正确；反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故C说法正确；反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显﹣2价，水中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显﹣2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显﹣2价，则转化②过程中，氮元素的化合价发生了改变，故D说法错误； 【举一反三2】已知A～F都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。A和C在常温下均为无色液体，B是最简单的有机物，D与E含有相同的两种元素，且D是光合作用的原料，可用作气体肥料，F含有A～E的所有元素。请回答下列问题。 （1）请写出物质的化学式：B.　　　　，F.　　　　。 （2）请写出物质A转化为物质C的化学方程式：　　　　。 （3）请写出物质D转化为物质E的化学方程式：　　　　，该反应的基本反应类型为　　反应。 （4）请写出物质E在生活、生产中的一种常见用途：　　　　。 【答案】 (1)CH4　H2CO3 (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)CO2＋C2CO　化合 (4)作燃料 【举一反三3】CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 Ⅰ.CO2的“捕集”。 （1）NaOH吸收：足量的NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为 　  　　　　　                　。 （2）CaO吸收：CaC2O4高温分解生成的CaO具有疏松多孔的结构，由此推测该CaO具有 　     　作用。 （3）海水吸收：海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。海洋封存CO2导致海水酸化的原因是 　        　　　　　          　。 Ⅱ.CO2的资源化利用。CO2转化为CH4和淀粉等有机物，可实现CO2的再利用，这是目前各国科学家全力突破的课题之一。 （4）如图是CO2与H2在一定条件下转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中的生成物为CH4和 　      　，假设图中碳元素完全转化，则4.4 t二氧化碳理论上可生产 　      　tCH4。 【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）吸附；（3）CO2+H2O＝H2CO3，碳酸显酸性； （4）H2O；1.6。 【解析】Ⅰ.（1）足量的NaOH溶液吸收CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （2）CaC2O4高温分解生成的CaO具有疏松多孔的结构，由此推测该CaO具有吸附作用； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；海洋封存CO2导致海水酸化的原因是CO2+H2O＝H2CO3，碳酸显酸性； Ⅱ.（4）如图是CO2与H2在一定条件下转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），图中箭头向外的为生成物，箭头向内的为反应物，因此该反应中的生成物为CH4和H2O；假设图中碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产CH4的质量为x，根据CO2～CH4关系可知，44：16＝4.4t：x，x＝1.6t。 【题型10】文字叙述型 【典例】我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2： 第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩 第②步，CO2+4H2CH4+2H2O 第③步，2H2O2H2↑+O2↑ 下列说法错误的是(　　) A.第②步反应前后碳元素的化合价不变 B.电解水正、负两极得到的气体质量比为8:1 C.电解水得到的H2可以循环利用 D.该方法能够实现氧气的再生 【答案】A 【解析】化合物中元素正负化合价之和为零，由第②步反应的化学方程式为看出，反应前CO2中O显﹣2价，设C的化合价为x，则x+(﹣2)×2＝0，解得x＝+4；反应后CH4中H显+1价，设C的化合价为y，则y+(+1)×4＝0，解得y＝﹣4，所以反应前后碳元素的化合价发生改变，A错误； 第③步电解水的化学方程式为，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极得到的气体质量比为(32):(2×2)＝8:1，B正确； 第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，C正确； 宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，D正确。 【举一反三1】铜及其化合物存在如下转化关系：CuO⇌Cu⇌CuSO4→X（“→”表示一种物质会转化成另一种物质）。下列说法正确的是（　　） A.CuO→Cu发生的反应一定是置换反应 B.Cu可以和硫酸反应生成CuSO4 C.CuSO4→X可以产生白色沉淀或者蓝色沉淀 D.X一定是难溶于水的固体 【答案】C 【解析】CuO→Cu发生的反应可以是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故A错误；Cu可以和浓硫酸在加热的条件下反应生成CuSO4，但Cu和稀硫酸不反应，故B错误；CuSO4→X的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，或者硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，会产生白色沉淀或者蓝色沉淀，故C正确；硫酸铜能转化成X，该反应可以是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，X可以是氯化铜，所以X不一定是难溶于水的固体，故D错误。 【举一反三2】现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象回答问题。 （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有　　　　。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有　　　　。 （3）取步骤（2）实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论　　　　（选填“正确”或“错误”）。请说明理由：　　　　。 【答案】 (1)硫酸铜 (2)硫酸钠、碳酸钠 (3)错误　在步骤（2）中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，不能确定白色沉淀中的氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的 【举一反三3】泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题： (1)锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为 　　能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 　               (填“延展性”“导电性”或“导热性”)。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是 　   　。 (2)工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300 ℃左右处理5～10 h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750 ℃处理5～10 h，制得LiFePO4。 ①Li2CO3中1个阳离子含有 　 　个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为 　        　。 ②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是 　    　                       。 ③300 ℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为 　                                            　。 【答案】(1)电　延展性　石墨    (2)①2　H2C2O4　②防止草酸亚铁被氧气氧化　③3Li2CO3+2NH4H2PO42Li3PO4+2NH3↑+3CO2↑+3H2O 【解析】(2)①锂原子核外有3个电子，Li2CO3中1个Li+含有2个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，铁元素为+2价，由此可推测出草酸的化学式为H2C2O4。 【举一反三4】实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体。现需收集500 mL 二氧化碳气体，至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2 g·L-1 ） 【答案】 解：设需要碳酸钙的质量为x g。 收集4瓶二氧化碳的质量为2g·L-1×0.5L=1g CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　              44 x　　　　　　　　　　　                1g ， x≈2.27g 需要碳酸钙80%的大理石质量为≈2.84g 答：需要碳酸钙的质量为2.84g。 【题型11】实验流程型 【典例】如图为某化工企业生产流程示意图： 下列说法错误的是（　　） A.钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价 B.①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 C.③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1∶2 【答案】D 【解析】铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反应后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；则2X中含有2个铁原子、6个氯原子，则X的化学式为：FeCl3；故B正确；③中氩气（Ar）作保护气，则镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为 CO+2H2═CH3OH 28　 4 一氧化碳与氢气的质量比为28：4＝7：1，故D错误。 【举一反三1】某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——MgCl2，设计方案如图： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 ③如表是某品牌不同碱的价格。 下列说法错误的是（　　） A.海水和苦卤都可以作为制取MgCl2的原料，选择苦卤更好 B.在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca（OH）2 C.该方案制取MgCl2时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2 D.小组同学最终制得19.0 g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg（OH）2恰好完全反应，且步骤Ⅲ中MgCl2没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为14.6 g 【答案】D 【解析】海水中Mg2+的浓度很小，如果直接取海水加入碱使Mg2+转化成氢氧化镁沉淀，将消耗大量碱，生产成本非常高，生产效率非常低，而苦卤是海水晒盐后剩余的溶液，由于水分的大量蒸发，苦卤中Mg2+的浓度大大提高，使苦卤中的Mg2+转化成氢氧化镁沉淀所需要的碱将大大减少，降低了生产成本，提高了生产效率，同时还实现了资源的综合利用，故A正确；在工业生产中为了降低成本，必须选择既符合生产要求，又总价低的试剂；假设生产同样多的氢氧化镁比如58吨，根据四种碱与氯化镁反应生成氢氧化镁的关系：2NaOH～Mg（OH）2，Ca（OH）2～Mg（OH）2，Ba（OH）2～Mg（OH）2，2KOH～Mg（OH）2，计算可知，需要：氢氧化钠80吨，总价192000元；氢氧化钙74吨，总价62900元；氢氧化钡171吨，总价906300元；氢氧化钾112吨，总价616000元，因此试剂X最好选择表格中的Ca（OH）2，故B正确；该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，步骤Ⅰ是加入足量的氢氧化钙，将苦卤中的Mg2+转化为氢氧化镁沉淀（此时其他离子不能生成沉淀），经过过滤、洗涤得到纯净的氢氧化镁固体；步骤Ⅱ向氢氧化镁中加入适量10%的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸完全反应生成氯化镁，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，除去了苦卤中原来跟Mg2+混杂在一起的其他离子，得到纯净的氯化镁溶液，因此经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化的主要目的是：得到纯净的氯化镁溶液，故C正确； 设步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为x Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 73　　　　　　　　　95 x×10%　　　　　　19.0 g 解得x＝146.0 g 故步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为146.0 g，故D错误。 【举一反三2】硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 　            (填病症名称)。 (2)菱铁矿属于 　         　(填“纯净物”或“混合物”)。 (3)Fe2O3中铁元素的化合价为 　  　，其中铁元素与氧元素的质量比为 　    　。 (4)由此流程可推知SiO2的性质有 　    　(填字母)。 A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应 (5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 　              (填化学式)。 【答案】(1)缺铁性贫血　(2)混合物   (3)+3　7:3    (4)A、C    (5)Fe2(SO4)3、FeSO4 【解析】(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血。(2)菱铁矿中含有多种物质，属于混合物。(3)Fe2O3中氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3价，其中铁元素与氧元素的质量比为(56×2):(16×3)＝7:3。(4)由题图可知，二氧化硅与硫酸不反应，难溶于水，化学性质不活泼，可推知SiO2的性质有A、C。(5)由题图可知，酸浸时硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，故溶液甲中，属于盐类的两种溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4。 【举一反三3】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： （1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_________________（填字母）。 A.①Ca（OH）2　　②Na2CO3 B.①Na2CO3　　②Ca（OH）2 C.①KOH　　②Na2CO3 D.①NaOH　　②Na2CO3 （2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______________________，写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 _________________________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）饱和　　AD （2）使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　　分解 【解析】（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程可知，试剂①②均为过量。先加入过量的Ca（OH）2溶液，可以除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液可以除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，A正确。先加入过量的Na2CO3溶液，可以除去钙离子和镁离子，再加入过量的Ca（OH）2溶液会引入新的杂质离子钙离子，B错误。先加入过量的KOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但会引入新的杂质离子钾离子，C错误。先加入过量的NaOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，D正确。 （2）饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性，有利于吸收更多的二氧化碳。步骤Ⅳ碳酸氢钠在加热条件下反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；该反应属于分解反应。 【举一反三4】中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 　   　　　　　　               　； （2）步骤①中发生的化学反应属于 　      　 　（写基本反应类型）； （3）步骤②中加入硝酸银溶液的作用是 　  　　　　        　； （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择 　     　（填选项）。 A．Mg B．Al C．Ag 【答案】（1）增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分；（2）置换反应；（3）除去固体中的铜；（4）AB。 【解析】（1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分；（2）由分析可知，步骤①中发生的化学反应有镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁、铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，故步骤①中发生的化学反应属于置换反应；故答案为：置换反应； （3）由分析可知，步骤①反应后的固体为铜和银，在固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以步骤②加入硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜；故答案为：除去固体中的铜； （4）由第（3）小问分析可知，步骤②加入硝酸银溶液是为了除去固体中的铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应后的溶液乙加入金属M得到金属铜，说明溶液乙中含有硝酸铜、不含有硝酸银，为了回收金属铜，可以加入金属活动性排在铜前面的金属，由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜＞银。 【题型12】物质的推断 【典例】如图，A～D 是初中化学常见的四种不同类别的物质。A 与 B 反应用于配制农药波尔多液，D 是红色固体氧化物，D、E 是同类物质 （ 部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“—”表示相互反应 ）。下列说法错误的是（　　） A.将A的饱和溶液升温，溶液变浑浊，属于物理变化 B.物质B不会对蛋白质的活性产生影响 C.C→D的转化过程中，可以将化学能转化为热能 D.B—C的反应属于置换反应 【答案】B 【解析】A～D 是初中化学常见的四种不同类别的物质。A与B反应用于配制农药波尔多液，则A、B分别是氢氧化钙和硫酸铜中的一种；D是红色固体氧化物，则D是氧化铁；氧化铁和E是同类物质，氧化铁能转化成E，E能和A反应，则E是二氧化碳，A是氢氧化钙，属于碱，B是硫酸铜，属于盐；C能和氧化铁相互转化，能和硫酸铜反应，则C是铁，属于单质。A是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升温，溶液变浑浊，是因为有氢氧化钙析出，属于物理变化，A正确；B是硫酸铜，硫酸铜中的铜离子是重金属离子，会对蛋白质的活性产生影响，B错误；C是铁，D是氧化铁，铁→氧化铁的转化过程属于氧化反应，可以将化学能转化为热能，C正确；B是硫酸铜，C是铁，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应，D正确。 【举一反三1】分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质及转化（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出）。下列说法与图示关系不符的是（　　） A.丙不能是酸 B.若乙是氧气，则甲、丙可以都是氧化物 C.若丙是常见的碱，则甲、乙、丙一定是不同类别的物质 D.若反应Ⅰ是化合反应，则反应Ⅱ不可能是复分解反应 【答案】D 【解析】二氧化碳不能与酸反应，A正确；若乙是氧气，则甲可以是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，丙是水，氧气和水可以相互转化，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以甲、丙可以都是氧化物，B正确；若丙是常见的碱，则乙是盐，碱和盐可以相互转化，则甲是酸，甲、乙、丙一定是不同类别的物质，C正确；二氧化碳和水反应生成碳酸，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，若反应Ⅰ是化合反应，则反应Ⅱ可能是复分解反应，D错误。 【举一反三2】甲、乙、丙为初中化学一至四单元中常见的物质，甲、乙组成元素相同，且都为氧化物，丙为单质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列说法错误的是（　　） A.甲的化学式为H2O2 B.丙具有可燃性，可用作燃料 C.反应①②的基本反应类型相同，都为分解反应 D.反应③的文字表达式为：氢气+氧气水 【答案】B 【解析】甲、乙、丙为初中化学一至四单元中常见的物质。甲、乙是组成元素相同的氧化物，丙属于单质。甲能转化为乙和丙，乙、丙能相互转化，可推出丙为氧气，甲为过氧化氢，乙为水。甲为过氧化氢，化学式为H2O2，A不符合题意；丙为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，B符合题意；反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应②为水电解生成氢气和氧气，两个反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应，C不符合题意；反应③为氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为氢气+氧气水，D不符合题意。 【举一反三3】化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。 （1）串联彩灯：相邻两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。有下列六种物质，铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜、纯碱。从上述物质中选择，每个彩灯代表一种物质，A为红棕色固体，A～D分别为四种不同类别的化合物。 ①A灯代表的物质是__________________。 ②C和D发生反应的化学方程式为_________________。 （2）并联彩灯：处对应的是一种初中化学常见物质，其与彩灯对应的四种物质均能发生反应，四盏彩灯同时亮起。 则处的物质可以是_______________（填化学式）。 【答案】（1）①氧化铁　　②2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4　 （2）Ca（OH）2 【解析】（1）A为红棕色固体，则A是氧化铁（氧化物）；A～D分别为四种不同类别的化合物，氧化铁能和稀盐酸反应，稀盐酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和硫酸铜反应，则B是盐酸（酸），C是氢氧化钠（碱），D是硫酸铜（盐），C和D反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）氢氧化钙能和二氧化碳、氯化铵、碳酸钠、氯化亚铁反应，电源开关处的物质可以是：Ca（OH）2。 【举一反三4】如图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Ca、Cl、Cu中的两种或两种以上元素组成的。其中A、E、F、H为氧化物，A中的两种元素质量比为5：2，E是一种黑色固体。I俗称小苏打， G、I分别与足量D反应的生成物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：A 　      　，C 　        　。 （2）写出E→F发生置换反应的化学方程式 　  　　　　　　                　。 （3）写出D与 G反应的化学方程式 　     　　　　　　             　。 【答案】（1）CaO；CaCO3；（2）2CuO+C2Cu+CO2↑；（3）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Ca、Cl、Cu中的两种或两种以上元素组成的，其中A、E、F、H为氧化物。A中的两种元素质量比为5：2，则A是氧化钙；I俗称小苏打，则I是碳酸氢钠； G、碳酸氢钠分别与足量D反应的生成物相同，则 G是碳酸钠，D是盐酸；E是一种黑色固体，能和盐酸反应，则E是氧化铜；盐酸、氧化铜、碳酸钠、碳酸氢钠都能转化成F，则F是二氧化碳；二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠都能转化成H，则H是水；氧化钙和水都能转化成B，则B是氢氧化钙；氢氧化钙能转化成C，则C是碳酸钙； （1）由分析可知，A是氧化钙，C是碳酸钙，化学式分别为：CaO、CaCO3。 （2）E→F发生置换反应，该反应是氧化铜和碳在高温下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑。 （3）D与 G的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【举一反三5】物质A～F是初中化学常见的六种物质，A和D都是液体，B和E是黑色固体，C和F都是空气的成分，其中C能使带火星的木条复燃，请回答下列问题。 （1）写出符合要求的F物质的名称 　    　   　； （2）反应①的化学反应方程式为 　   　　　　　　　　               　；其基本反应类型为 　       　； （3）反应③可以通过植物的 　     　作用实现。 【答案】（1）二氧化碳；（2）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；（3）光合。 【解析】物质A～F是初中化学常见的六种物质。C是空气中的成分，能使带火星的木条复燃，则C是氧气；B是黑色固体，A是液体，A在B的作用下生成氧气和D，则A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是水；E是黑色固体，能与氧气反应生成F，F是空气的成分，则E是碳，F是二氧化碳。（1）F物质的名称是二氧化碳；（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合一变多的特点，其基本反应类型为分解反应；（3）反应③是二氧化碳转化成氧气，可以通过植物的光合作用实现。 【题型13】常见离子的检验与现象 【典例】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（　　） A.Cl﹣ B.CO32﹣ C.Ca2+ D.NH4+ 【答案】D 【解析】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液X中一定含有的微粒是NH4+。 【举一反三1】无色澄清的实验废液，其中可能含有K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①经测定，溶液的 pH＝1； ②取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，静置； ③向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀。 分析实验现象，下列说法中正确的是（　　） A.一定没有K+、Fe3+、Ba2+、 B.一定有H+、Cl﹣、 C.一定含有H+、，可能含有K+、Cl﹣ D.一定含有K+、Cl﹣、 【答案】C 【解析】溶液的pH＝1，说明溶液显酸性故溶液中含有H+；取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，由于原溶液显酸性，故沉淀为硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故溶液中有SO42−；向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，由于②中加入过量的氯化钡，故不能说明原溶液中有Cl﹣；由于原溶液无色且显酸性，故溶液中不存在Fe3+和CO32−，钡离子和硫酸根离子不共存，故溶液中不存在钡离子，通过分析，原溶液中一定存在氢离子和硫酸根离子，可能存在钾离子和氯离子，一定不存在Fe3+、CO32−和Ba2+。 【举一反三2】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、、为确定其成分，进行如下实验： ①经测定，溶液 pH＝1； ②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是：_____________________；一定不含的原因是_________________。 （2）步骤②中发生的复分解反应共有_______________种。 （3）步骤③中产生白色沉淀的化学方程式：__________________________________。 【答案】（1 ）H+、Mg2+、　　与H+结合生成H2O和CO2气体 （2）2 （3）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 【解析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。 ①经测定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子； ②取未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子。 （1）据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：H+、Mg2+、；一定不含的原因是与H+ 结合生成 H2O 和 CO2 气体； （2）步骤②中发生的复分解反应有：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O；2NaOH+MgSO4===Mg（OH）2↓+Na2SO4；共有2种； （3）②的部分滤液中含有硫酸钠，因此步骤③中产生白色沉淀的化学方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。 【举一反三3】某溶液由这8种离子中的若干种离子构成，为判定溶液中所含的离子，进行如下实验： ①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀； ②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。请回答： 该溶液中一定有 　       　　　　　       　；可能有 　   　　　　　　       　。 【答案】镁离子、铜离子和氯离子；钡离子、钠离子。 【解析】①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，故溶液中一定有镁离子、铜离子，镁离子和氢氧根离子能生成白色沉淀，铜离子会和氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，原溶液中一定没有氢氧根离子；②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，故溶液中一定没有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根离子和钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀；继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，由于氯化钡引入了氯离子，则溶液中不一定含有氯离子，由于溶液中一定含有铜离子和镁离子，还缺少一种阴离子，不能是碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，故只能是氯离子；则溶液中含有镁离子、铜离子和氯离子，是否含有钡离子、钠离子不能确定。故该溶液中一定有镁离子、铜离子和氯离子；可能有钡离子、钠离子。 【题型14】酸、碱、盐的检验与鉴别 【典例】下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（　　） A.NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4 B.Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl C.K2SO4、MgCl2、BaCl2、NaOH D.NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 【答案】C 【解析】A项，CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，不加其它试剂可以鉴别，不另加试剂可以鉴别；B项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液，不加其它试剂可以鉴别；C项，MgCl2溶液与NaOH溶液反应能生成氢氧化镁白色沉淀，K2SO4、BaCl2溶液反应能生成硫酸白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；D项，组内四种物质的溶液两两混合时，只产生刺激性气味的是硝酸铵，既产生刺激性气味又生成白色沉淀的是氢氧化钠，只生成白色沉淀的是氯化镁，均无明显现象的是硫酸，不加其它试剂可以鉴别。 【举一反三1】能把碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钡、氢氧化镁四种白色粉末一次区别开的试剂是（　　） A.石灰水 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸 【答案】D 【解析】A项，石灰水只能和碳酸钠反应产生沉淀，和其它物质混合无明显现象，不能鉴别；B项，稀硝酸能够和碳酸钠、碳酸钡反应产生气泡，现象相同，和其它两种物质混合无明显现象，不能鉴别；C项，稀盐酸能够和碳酸钠、碳酸钡反应产生气泡，现象相同，和其它两种物质混合无明显现象，不能鉴别；D项，碳酸钠能与酸反应生成气体，氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和气体，氢氧化镁与硫酸反应生成水无明显现象；故可以使用硫酸鉴别。 【举一反三2】“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3溶液的pH＞7，在物质的分类中属于 　   　 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上可用于治疗胃酸过多，请根据图1分析该反应的微观实质：　                  　 。 (2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 　         　 。 (3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 　                  　 。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，且受热不稳定。 【应用】 (4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是 　   　 (填字母)。 A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 【答案】 (1)盐　氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子　(2)产生白色沉淀　(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　(4)D 【解析】 (1)NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据题图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。(2)由题图2可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子；则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。(4)石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应；食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生反应；纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应；食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水、气体或沉淀，因此不能发生反应，故选D。 【举一反三3】为区分失去标签的NaOH、Ca（OH）2、H2SO4、NaCl四种无色溶液，随机编号为甲、乙、丙、丁，并分别向这四种溶液中加入如表所示试剂，有关现象记录如下。 （1）试剂①是_____________。 （2）甲是_____________（填写溶质名称）。 （3）写出乙与氯化钡溶液反应的化学方程式__________________________。 （4）若证明丙与气体②发生反应，可向反应后的溶液中加入__________________________，反应的化学方程式为_______________________________________。 【答案】（1）无色酚酞　 （2）氢氧化钙 （3）H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl （4）澄清石灰水（合理即可）　　Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 【解析】（1）NaOH、Ca（OH）2、H2SO4、NaCl分别显碱性、碱性、酸性、中性，滴加试剂①甲、丙溶液变红，乙、丁无明显现象，则加入的试剂①为无色酚酞溶液，甲、丙显碱性。 （2）甲、丙显碱性，说明甲、丙是氢氧化钠、氢氧化钙中的一种，通入气体②，甲中有白色沉淀生成，则气体②为二氧化碳，甲为氢氧化钙溶液，丙为氢氧化钠溶液，甲中的溶质是氢氧化钙。 （3）加入BaCl2溶液，只有乙溶液能生成白色沉淀，则乙为硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。 （4）丙为氢氧化钠溶液，气体②为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，证明丙与气体②发生反应，只需证明溶液中含有碳酸钠，向反应后的溶液中加入澄清石灰水（合理即可），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。 【举一反三4】碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。 (1)下列不能用碱石灰干燥的气体是　　　　。 A．O2     B．氨气(NH3)     C．CO2     D．H2     E．HCl 现有敞口露置于空气中一段时间的碱石灰，同学们设计实验进行探究其成分。 [提出问题]该固体样品的成分是什么？ [查阅资料]BaCl2溶液显中性。 [猜想与假设] (2)固体样品A中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和　　　　等物质。 [进行实验] (3)甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸   结论：滤渣B中有CaCO3 (4)乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量无色酚酞溶液，振荡 ①有白色沉淀生成 ②酚酞溶液由无色变成红色 溶液C中有　　　　。 (5)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　。 (6)通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有　　　　，可能有　　　　。 【答案】 (1)CE (2)CaCO3(或碳酸钙) (3)固体溶解，有气泡冒出 (4)NaOH、Na2CO3 (5)检验并除尽(或Na2CO3)以防干扰检验 (6)Ca(OH)2、Na2CO3　CaCO3(或碳酸钙) 【解析】 （1）碱石灰主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO），它具有碱性，可以吸收水分，但也会与酸性气体反应，所以碱石灰可以干燥中性和碱性气体，不可以干燥酸性气体及与氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）反应的气体。 （2）固体样品A中可能含有NaOH、CaO，CaO会与空气中水分反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2、NaOH会和空气中的二氧化碳反应生成CaCO3 和Na2CO3，所以固体A中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、 Na2CO3。 （3）根据结论：滤渣B中有CaCO3，所以向滤渣B中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应有二氧化碳气体生成。 （4）取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，①产生白色沉淀，说明滤液C中含有Na2CO3，（滤液中有碳酸钠则没有氢氧化钙，因为两者会发生反应产生氢氧化钠、碳酸钙）静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，振荡，②酚酞溶液变红，说明有碱性物质，因为BaCl2溶液显中性，固体样品加水溶解无放热现象，所以固体中无CaO、NaOH（CaO与水反应放热、NaOH溶于水放热），那么碱性物质只能是Na2CO3和Ca(OH)2反应生成的氢氧化钠，所以滤液C还含有NaOH。 （5）实验中加入过量BaCl2溶液的目的：一是检验有无碳酸钠溶液；二是除去碳酸钠溶液干扰，方便检验氢氧化钠溶液。 （6）固体样品加水溶解无放热现象，所以固体中无CaO、NaOH（CaO与水反应放热、NaOH溶于水放热），再根据第（4）题分析，可知固体中一定有Na2CO3和Ca(OH)2，根据甲同学实验得出滤渣B中有CaCO3，CaCO3可能是Na2CO3和Ca(OH)2反应得到，也可能是空气中CO2和Ca(OH)2反应得到，所以固体中可能有CaCO3。 【题型15】酸、碱、盐性质的综合考查 【典例】类比、总结是学好化学的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是(　　) A.浓硫酸敞口放在空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放在空气中浓度也会减小 B.碳酸盐与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C.复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应都是复分解反应 D.酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【举一反三1】下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（　　） A.      B. C.      D. 【答案】B 【解析】 因不溶于水，氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，A不符合题意； 碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，B符合题意； 钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，C不符合题意； 碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，D不符合题意。 【举一反三2】锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见如表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（　　） A.锰在一定条件下可以与氧气反应 B.Mn（OH）2可由Mn与NaOH溶液反应制得 C.MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀 D.锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu 【答案】B 【解析】锰的金属活动性介于锌和铁之间，则锰在一定条件下可以与氧气反应，A正确；Mn不能与NaOH溶液反应，Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，B错误；MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸钡沉淀，会产生白色沉淀，C正确；锰的金属活动性介于锌和铁之间，则锰的金属活动性比铜强，锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu，D正确。 【举一反三3】氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2)和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 (1)其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，2Na2CO3•3H2O2===2Na2CO3+3H2O2；②　                                 (用化学方程式表示)。 [提出问题]充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ [查阅资料]①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2；②氯化钡溶液显中性。 [进行实验]将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，　   　                (填实验现象)，证明滤液中含有碳酸钠。 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 　   　溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 [反思交流]过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 　    　，反应的化学方程式是 　                            　。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是 　                          。 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 　 　色，证明滤液中不含氢氧化钠。 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ 　(2)有气泡产生 　(3)淀粉 　(4)除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰　BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl　充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液过量 　(5)无 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，证明滤液中含有碳酸钠。(3)在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2，I2能使淀粉变蓝，故继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。(4)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，因此需要加入过量氯化钡溶液目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。(5)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，实验结论是滤液中不含氢氧化钠，则待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明滤液中不含氢氧化钠。 【举一反三4】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 　 　(填字母，下同)；可用作调味品的是 　 　；可用作某些气体的干燥剂的是 　 　。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 　                   　。 (2)某兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 　       　(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是        　                  ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL 　 　，充分振荡，观察到 　          　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【答案】(1)①A　C　B　②紫色石蕊试液 　(2)左高右低　(3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液　水　固体未完全溶解 【解析】(1)①盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氯化钠有咸味，可用作调味品；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂。②盐酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不可以使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来。(2)65 g锌与酸反应生成2 g氢气，0.2 g锌完全反应生成氢气的质量为0.006 g，56 g铁与酸反应生成2 g氢气，0.2 g铁完全反应生成氢气的质量为0.007 g，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。(3)为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2 mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 【举一反三5】某同学学习完酸和碱的化学性质后，构建了如图所示的思维导图。A和B是两种常见的不同类别的化合物，图中“—”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答下列问题。 (1)在Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液后再加入稀盐酸至过量，可观察到的现象是　　　　。 (2)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　。 (3)Cu(OH)2固体与稀硫酸反应的实验现象为　　　　。 (4)物质A属于　　　　(选填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，反应①观察到溶液变为黄色，则物质A的化学式为　　　　。 (5)物质B可以是　　　　。 (6)在①②③④反应中，不属于复分解反应的是　　　　(填序号)。 【答案】 (1)溶液由红色逐渐变成无色 (2)Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ (3)蓝色固体消失，溶液变为蓝色 (4)金属氧化物　Fe2O3 (5)碳酸钠(合理即可) (6)④ 【题型16】物质的检验与鉴别、分离与提纯综合题 【典例】下列实验方案能达到实验目的的是（　　） A.A    B.B    C.C    D.D 【答案】A 【解析】 涤纶（合成纤维）燃烧有烧塑料味；羊毛（蛋白质纤维）燃烧时有烧焦羽毛味。气味不同通过点燃闻气味可明确区分两者。A选项正确； 盐酸既能与铁反应，也能与氧化铁反应，过量的稀盐酸在除去铁的同时也能除去氧化铁，B选项错误； 烧碱（NaOH）变质生成Na2CO3，两者溶液均呈碱性（酚酞变红），无法通过酚酞变色判断是否完全变质，C选项错误； 分离MnO2（不溶）和KCl（易溶）需溶解后过滤得到MnO2，但滤液需蒸发结晶才能获得KCl固体。选项步骤缺少蒸发，无法完全分离两种固体，D选项错误； 【举一反三1】检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列选项不正确的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸 用酚酞溶液及同组物质之间的反应 C 除杂：除去氢气中混有的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 D 提纯：中混有少量的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【答案】A 【解析】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，A符合题意； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变红，故向三种溶液中分别滴加适量酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸和氯化钠溶液，将另外两种溶液分别滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀硫酸，无明显现象的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，B不符合题意； 氢气与氢氧化钠不反应，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢气体，C不符合题意； 氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，从而得到二氧化锰，D不符合题意。 【举一反三2】下列实验设计合理的是　　　　。 【答案】 B　将气体通过浓硫酸（或生石灰） 【解析】 除去氧化铜中的碳粉，隔绝空气加强热，碳会与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，会将氧化铜消耗，不能达到除杂目的，A错误 。 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，取样加水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，可通过测温度鉴别，B正确 。 检验甲烷中是否含碳元素，点燃后将干燥烧杯罩在火焰上方，只能检验是否有水生成（证明含氢元素 ），不能检验碳元素，应检验燃烧后的产物是否有二氧化碳，C错误 。 除去氧气中的水蒸气，可利用浓硫酸的吸水性（或生石灰等干燥剂），将混合气体通过浓硫酸（或生石灰），氧气不与浓硫酸、生石灰反应，可得干燥的氧气。 【举一反三3】根据图文回答问题。 （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是 　 　 （填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是 　　　　　　　　　 。 （2）米饭富含 　　　 （填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是 　　　　　　　　　　 。 （3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成 　　　 ；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 　　　 （填序号）。 a.氧气 b.氮气 c.可吸入颗粒物 （4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 　　　　　 （填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是 　　　　　　　　　 。 【答案】 （1）羊毛；使面料更耐磨、耐腐蚀； （2）糖类；防止烫伤，避免腐蚀； （3）热能；c； （4）复合材料；通电时发出不同颜色的光。 【解析】 （1）羊毛中含有蛋白质，有烧焦羽毛气味，所以闻到烧毛发焦糊味的是羊毛；羊毛面料中加涤纶的优点是使面料更耐磨、耐腐蚀。 （2）米饭中含有的营养素是淀粉，属于糖类；氧化钙与水结合生成氢氧化钙，放出热量，要防止烫伤，生成的Ca(OH)2具有腐蚀性所以要避免腐蚀； （3）石墨烯电热膜，是将电能转化为热能，经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是可吸入颗粒物； （4）玻璃纤维增强塑料属于复合材料；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，是利用稀有气体的物理性质通电时发出不同颜色的光。 【举一反三4】氯化钾是一种常见的化肥。利用盐湖中的矿物(主要含有KCl、少量CaCl2、SiO2)制备KCl晶体的主要流程如图1所示，氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题。 (1)将矿物粉碎的目的是　　　　。 (2)溶解池中含有的阳离子的符号是　　　　(写一种)。 (3)沉淀池中发生反应的化学方程式为　　　　。 (4)除杂室中加入过量盐酸的目的是　　　　。 (5)结晶池中可用　　　　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法得到氯化钾晶体。 【答案】 (1)增大接触面积，加速溶解 (2)K＋(或Ca2＋) (3)CaCl2＋K2CO3CaCO3↓＋2KCl (4)除去过量的K2CO3 (5)蒸发结晶 【举一反三5】中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。某化学兴趣小组开展以下探究： 项目一：染色奥秘 [查阅资料]紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 (1)紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变　　　　色。 项目二：固色原理 [查阅资料]《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，含）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 实验测得：草木灰水，贝壳灰水，二者混合后。 (2)固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中除一定存在的物质外，还可能含有或。为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体   该溶液中没有 实验2 另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含 [反思评价] (3)有同学认为实验2所得结论不合理，请你重新设计实验证明碱煮液中含有　　　　（写出实验步骤和现象）。 (4)混合液pH明显升高的原因是　　　　。 项目三：工艺优化 [查阅资料]现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 (5)工业制得的氢氧化钠固体中常含有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，同学们设计了以下实验方案： 根据上述实验步骤操作，计算出样品中氢氧化钠的质量分数（称量与计算均准确、样品保存合理）。老师指出该方案所得结果会偏大，则可能的原因是　　　　。 (6)为安全去除残留，我们可选用适量　　　　（填试剂名称）浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。 【答案】 (1)绿 (2)无明显现象 (3)取少量碱煮液于试管中，滴加少量溶液，有白色沉淀生成，说明有（或取少量碱煮液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明有，合理即可） (4)二者混合反应产生了氢氧化钾，pH升高了 (5)滤渣没有洗涤、烘干，导致质量分数偏大 (6)白醋(或稀盐酸或稀硫酸)（合理即可） 【解析】 （1）紫薯含有的花青素是天然酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿。苏打水呈碱性，所以滴加苏打水处变绿。 （2）二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，若溶液中没有Ca(OH)2，通入二氧化碳则无明显现象。 （3）碳酸钾与酸反应会产生二氧化碳气体，与含钙离子或钡离子的可溶性盐反应会产生白色沉淀，利用这些性质可检验碳酸钾，方案可以是：取少量碱煮液于试管中，滴加少量溶液，有白色沉淀生成，说明有（或取少量碱煮液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明有，合理即可）。 （4）氢氧化钙与碳酸钾发生的反应是===，反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾是易溶于水的强碱，会导致溶液pH升高。 【题型17】盐的概念及组成 【典例】下列物质中，属于盐的是（　　） A.NaOH B.Na2CO3 C.H2CO3 D.CaO 【答案】B 【解析】氢氧化钠属于碱；碳酸钠属于盐；碳酸属于酸；氧化钙属于氧化物。 【举一反三1】下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　） A.KNO3、NaOH、HCl B.Ca（OH）2、HCl、NaCl C.HNO3、KOH、CuSO4 D.H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2 【答案】C 【解析】A项，硝酸钾属于盐，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸；B项，氢氧化钙属于碱，盐酸属于酸，氯化钠属于盐；C项，硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，硫酸铜属于盐；D项，硫酸属于酸，碳酸钠属于盐，氢氧化钡属于碱。 【举一反三2】如图为氮元素的化合价一类别二维图。 （1）A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为 　     　，工业上可用 　         　方法获得N2。 （2）B点表示物质的化学式为 　     　。 （3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有 　     　。 （4）某化合物的化学式为AgNO3，它代表的点是 　   　。 （5）AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式 　                  　。 【答案】（1）单质；分离液态空气；（2）NO；（3）H+；（4）F；（5）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。 【解析】（1）A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为单质，工业上可用分离液态空气方法获得N2；（2）B点表示物质为氮的氧化物，氮元素的化合价为+2价，则物质的化学式为NO；（3）E点表示的物质是酸，稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有H+；（4）某化合物的化学式为AgNO3，是盐，氮元素的化合价为+5价，代表的点是F；（5）AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，C点的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，此物质是二氧化氮，反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。 【举一反三3】（1）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 　      　。 ②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，反应的化学方程式为 　      　　　　          　。 ③碳转化：以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺其中一步反应的化学方程式为CO2+6FeO2Fe3O4+C，该反应中碳元素的化合价 　     　（选填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于 　   　（选填“酸”或“盐”）。 （3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明合金的 　     　更大。 【答案】（1）①H2O；②CO2+H2O＝H2CO3；③降低；（2）盐；（3）硬度。 【解析】（1）①根据化学反应前后原子的种类和数目保持不变，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为H2O；②海水吸收二氧化碳得到碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；③以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺其中一步反应的化学方程式为CO2+6FeO2Fe3O4+C，该反应中碳元素的化合价由+4价转化为0价，碳元素的化合价降低；（2）碘酸钾（KIO3）是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，碘酸钾属于盐；（3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明合金的硬度更大。 【题型18】盐的化学性质 【典例】5.00 g胆矾（化学式CuSO4•5H2O）晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　　） A.受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色 B.受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小 C.固体物质在102 ℃和113 ℃时失去水的质量比为2∶1 D.200 ℃时固体物质的化学式为CuSO4•H2O 【答案】D 【解析】胆矾晶体样品是蓝色的，受热失去水，最终变成硫酸铜，受热过程中晶体样品颜色由蓝色逐渐变成白色，A错误；由质量守恒定律，反应前后铜元素的质量不变，固体物质的质量逐渐减少，则受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大，B错误；固体物质在102 ℃时失去水的质量比为5.00 g﹣4.28 g＝0.72 g，在113 ℃时失去水的质量为5.00 g﹣3.56 g＝1.44 g，固体物质在102 ℃和113 ℃时失去水的质量比为0.72 g：1.44 g＝1∶2，C错误；CuSO4•5H2O受热到102 ℃时开始脱水分解，113 ℃时可得到较稳定的一种中间物，到258 ℃时才会继续分解。在200 ℃时失去的水的质量为5.00 g﹣3.56 g＝1.44 g，由反应的化学方程式： CuSO4•5H2OCuSO4•（5﹣n）H2O+nH2O 250 　　　　　　　18n 5.00 g　　　　　　1.44 g n＝4 则200 ℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O，D正确。 【举一反三1】过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式为2Na2CO3•3H2O2。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是（　　） A.氢氧化钠溶液 B.二氧化锰 C.稀盐酸 D.氯化钙溶液 【答案】A 【解析】氢氧化钠不能和碳酸钠、过氧化氢反应，不能使过碳酸钠失效，A正确；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，能使过碳酸钠失效，B错误；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能使过碳酸钠失效，C错误；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能使过碳酸钠失效，D错误。 【举一反三2】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A.反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B.滴至b g时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C.滴至c g时，溶液恰好完全反应 D.滴至d g时，溶液pH＞7 【答案】B 【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀，A正确；向混合溶液滴加碳酸钠后，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，滴至b g时，盐酸完全反应，部分氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液中的含NaCl、CaCl2两种溶质，B错误；滴至c g时，沉淀质量不再增加，所以溶液恰好完全反应，C正确；滴至d g时，碳酸钠溶液过量，所以溶液pH＞7，D正确。 【举一反三3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业用盐，它有毒、有咸味、易溶于水，水溶液显碱性，外形与食盐相似。食盐是生活中重要的调味品，用途广泛，其水溶液呈中性。 (1)亚硝酸钠和食盐因为组成里都含有钠离子，被称为钠盐，请另举一个你熟悉的钠盐__________(用化学式表示)。 (2)为了鉴别亚硝酸钠与食盐，小明同学说可用品尝的方法，你认为他的方法是否正确并说明理由__________________。 (3)请你设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐__________ (简述实验步骤、现象及结论)。 【答案】(1)Na₂CO₃(合理即可) (2)不正确，亚硝酸钠有毒，不能品尝 (3)分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加水溶解，再分别向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色的是亚硝酸钠，无变化的是食盐(合理即可) 【举一反三4】利用如图装置研究碳酸钠的性质。 (1)将1中的溶液推入三口烧瓶中，观察到溶液变红色，说明碳酸钠溶液显___________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)将2中溶液推入三口烧瓶中，观察到三口烧瓶中产生大量气泡，发生反应的化学方程式为_________________________________。 【答案】(1)碱性 (2)Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑+H₂O 【解析】(1)碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。 【题型19】氢氧化钠变质 【典例】某兴趣小组为探究敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液的变质情况，在圆底烧瓶中加入该溶液，用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中（如图1所示），并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是(　　) A.ab段盐酸与NaOH反应 B.bc段压强增大，说明NaOH溶液已经变质 C.c点时，烧瓶中溶液的溶质是NaCl、Na2CO3 D.d点时，向烧瓶中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 【答案】D 【举一反三1】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是(　　) A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 【答案】D 【解析】氢氧化钠密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，故答案选择D。 【举一反三2】氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是(　　) A.氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B.证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C.证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D.证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【答案】D 【解析】 氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，从离子角度看，钠离子个数不变，2个反应后生成1个，故离子数量减少，A正确； 加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到有气泡产生，证明氢氧化钠变质为碳酸钠；加入适量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠变质为碳酸钠，B正确； 证明氢氧化钠只有部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，因此需先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取样于试管中，先加入过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液，观察到产生白色沉淀、溶液变红，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，C正确； 氢氧化钠全部变质为碳酸钠时，加入盐酸会产生气泡；但如果氢氧化钠部分变质，溶液中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生气泡，所以仅通过加入适量盐酸溶液，不能确定氢氧化钠是全部变质还是部分变质，应改为加入足量盐酸溶液，D错误。 【举一反三3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行深究。 (1)原理分析：用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因　　　　。 (2)检验变质：请设计实验检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质　　　　(写出实验操作、现象及结论)。 (3)变废为宝：请写出一种可提纯变质的氢氧化钠溶液的试剂名称　　　　。 【答案】 (1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　(2)取样，向其中滴加过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质；若无明显现象，则未变质（合理即可）　(3)氢氧化钙溶液 【解析】 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，取氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，则证明氢氧化钠变质；若无气泡冒出，则证明氢氧化钠未变质； （3）若氢氧化钠溶液已经部分变质，可以加入适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后得到氢氧化钠溶液。 【举一反三4】某同学按图所示进行趣味实验，探究二氧化碳的有关性质。将U形管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U形管并流入另一端。 (1)请写出实验过程中发生的反应的化学方程式。 (2)若实验结束后烧杯里的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验的步骤和现象。 【答案】 (1)===　(2)取反应后的溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置后上层清液仍为红色 【解析】 （2）实验步骤：取反应后的溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，这是因为碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，该步骤目的是将溶液中的碳酸钠完全除去，防止其对后续氢氧化钠的检验产生干扰，然后过滤，静置后上层清液仍为红色，说明实验结束后烧杯里的溶液中还含有NaOH。 【题型20】氢氧化钙变质 【典例】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，下列说法错误的是（　　） A.熟石灰可由生石灰溶于水制得 B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬 C.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定是其与CO2发生了反应 D.可通过滴加足量稀盐酸检验久置的熟石灰是否变质 【答案】C 【解析】升高温度时饱和的澄清石灰水也会变浑浊，C错误。 【举一反三1】热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学原理 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下） D 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网 铜可以与氧气反应、不与氮气反应 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【答案】D 【解析】 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网，铜会与氧气反应生成氧化铜，但这样做不仅没有除去氮气，反而把原物质氧气除去了，不能达到除杂目的，D错误。 【举一反三2】在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液(如图)，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca(OH)2溶液是否与CO2反应呢？ 同学们对此进行了猜想和实验： 猜想一：Ca(OH)2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。 猜想二：Ca(OH)2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。 实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论 一 ①取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应 ②分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和　？　，立即拧紧瓶盖并振荡 两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大 二 ①测出反应前Ca(OH)2溶液的pH 大于7 ②测出反应后A瓶内液体的pH 小于7 (1)将表中“？”处的内容补充完整：　　　　。 (2)写出B瓶中反应的化学方程式：　　　　。 (3)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据：　　　　。 (4)查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的，写出该反应的化学方程式：　　　　。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象。请简要说明你的做法：　　　　。 【答案】 (1)蒸馏水(或H2O) (2)CO2＋H2OH2CO3 (3)A、B两瓶均变瘪，且A瓶变瘪程度更大(合理即可) (4)CO2＋H2O＋CaCO3Ca(HCO3)2　将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满CO2的软塑料瓶中(或继续向A瓶内加入足量的饱和氢氧化钙溶液等，合理即可) 【举一反三3】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 ［提出问题］熟石灰样品的成分是什么？ ［作出猜想］猜想一：　          　；猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3。 ［资料查阅］氢氧化钙微溶于水。 ［实验步骤与现象］ ［实验分析］ （1）实验人员根据步骤1认为猜想一错误；其实该结论并不严密，请说明理由：　           　　　　　　　       　。 （2）解释步骤3有气泡产生的原因：　          　　　　　　        　（用化学方程式表示）。 ［实验结论］通过以上实验可以知道猜想 　   　正确； ［评价反思］农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与 　       　反应而变质。 【答案】［作出猜想］Ca（OH）2； ［实验分析］（1）氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ［实验结论］二； ［评价反思］二氧化碳。 【解析】氢氧化钙的变质为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； ［作出猜想］猜想一：没有变质，全是是氢氧化钙；猜想二：部分变质，成分为CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：完全变质，成分为CaCO3； ［实验分析］（1）根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水，根据步骤1：取1 g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，得到上层清液和下层固体，不能认定固体全部是碳酸钙，也有可能是没有完全溶解的氢氧化钙； （2）步骤2为向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，即一定存在氢氧化钙，向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是稀盐酸先与溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚酞由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则有气泡产生的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；说明一定含有碳酸钙； ［实验结论］通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确； ［评价反思］农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与二氧化碳反应而变质； ［拓展延伸］熟石灰存放时应密封保存，防止熟石灰与二氧化碳反应变质。 【题型21】流程图类 【典例】如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是（　　） A.该工艺可减少酸雨的形成    B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C.过程Ⅰ发生的是复分解反应    D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【答案】C 【解析】 酸雨是排放到空气中的二氧化硫、氮氧化物溶于水形成的，该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，所以可减少酸雨形成，A说法正确； 从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，过程 Ⅱ 又生成NaOH，因此理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，B说法正确； 过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不符合两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的特点，因此不属于复分解反应，C说法不正确； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，D说法正确。 【举一反三1】分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是(　　) 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A.流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，Y是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，A错误。 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，B正确。 根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，C正确。 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，D正确。 【举一反三2】粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 　　         。 (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、　   　和BaCO3。 (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 　                　。 【答案】(1)玻璃棒   (2)CaCO3    (3)NaOH、Na2CO3 【解析】(1)溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3。(3)溶液Y中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是NaOH、Na2CO3。 【举一反三3】“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O），工艺流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： （1）固体A生成固体B的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）溶液A的溶质是 　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。 （3）物质X的化学式为 　　　 。 （4）溶液B通过蒸发浓缩、　　　　　　 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。 （5）反应①的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。 【答案】 （1）2Cu+O22CuO　（2）H2SO4、FeSO4　（3）Fe　（4）降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁　（5）Ca（OH）2+CuSO4＝＝＝CaSO4+Cu（OH）2↓ 【解析】 （1）固体A生成固体B过程中，铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。 （2）溶液A的溶质是过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁。 （3）物质X是铁，用来与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的化学式是Fe。 （5）反应①中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4＝＝＝CaSO4+Cu（OH）2↓。 【题型22】文字描述类 【典例】除去物质中混有少量杂质（括号内为杂质），下列做法错误的是（　　） A.H2（H2O）——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B.CaCO3（KCl）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C.NaOH溶液（Na2CO3溶液）——通入二氧化碳 D.KCl溶液（K2SO4）——加入适量的BaCl2溶液，过滤 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确；KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到CaCO3，B正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反而把原物质除去，C错误；BaCl2能与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。 【举一反三1】除去下列物质中的杂质（括号内的物质），实验方案能达到除杂目的的是（　　） A.Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B.KCl（KClO3）：加入MnO2充分加热至反应完全 C.CaO（CaCO3）：加水溶解，过滤 D.CO2（HCl）：通入足量的烧碱溶液 【答案】A 【解析】CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A符合除杂原则；KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，B不符合除杂原则；CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，C不符合除杂原则；CO2和HCl气体均能与足量的烧碱溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D不符合除杂原则。 【举一反三2】请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质： （1）FeSO4溶液中有少量的CuSO4_____________； （2）Cu（Fe2O3） ___________________。 【答案】（1）铁粉　　（2）稀盐酸（合理即可） 【解析】（1）要除去FeSO4溶液中有少量的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可。 （2）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质。 【举一反三3】除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的 　 　，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为 　             　。 【答案】锌　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 【解析】除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用过量的锌和CuSO4反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。 学科网（北京）股份有限公司 $