精品解析：山东临沂市2025-2026学年高一上学期期末学科素养水平监测化学试卷

高一年级普通高中学科素养水平监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Sn 119 一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列与生产、生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A. 用于自来水杀菌消毒 B 溶液用于刻蚀铜板 C. 、与饱和食盐水用于生产纯碱 D. 维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的结构式： B. 质量数为22的氖原子： C. 的结构示意图： D. HCl的形成过程： 3. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 焰色试验时应开启排风管道或排风扇 C. 钠空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 为避免引起火灾，实验室中应将未用完的白磷放回原试剂瓶 4. 下列实验操作符合规范的是 A．碳酸氢钠受热分解 B．配制硫酸溶液 C．除去中的HCl D．除去粗盐中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 半衰期是放射性核素的原子核有半数发生衰变所需要的时间。的半衰期长达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 与互为同素异形体 D. 通过化学变化可以实现与间的相互转化 7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 硝酸银溶液中：、、、 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有共价键数目为 B. 含有氧原子数目为 C. 2.2 g超重水含有电子数目为 D. 22.4 L由和CO组成的混合气体中含有原子数目为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸浸泡氧化银： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 溶液中加入溶液： D. NaOH溶液除去铝材表面的氧化膜： 10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与f反应生成d B. b在空气中加热可生成 C. f加入浓碱液制得e的胶体 D. 可存在的循环转化关系 11. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中S的化合价为)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A. 使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处 B 反应Ⅰ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅱ中，氧化转移28 mol电子 D. 参加反应的的量相等时，反应Ⅰ消耗的水比反应Ⅱ消耗的水多 12. 下列实验操作、现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性： B 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 C 向碳酸钙固体中加入稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀 非金属性： D 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体中铁元素只有价 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、R、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 含氧酸的酸性： C. Y与R形成的化合物是离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 14. 实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，实验装置如图所示(、的沸点分别为76℃、136℃)。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序为甲→丁→乙→戊→丙 B. 装置丙中盛放的试剂是溶液 C. 反应开始前，先通入一段时间的，排出装置内的空气 D. 反应开始时，先加热装置丁，再加热装置乙 15. 我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同 B. HOOBr的氧化性大于HOBr C. 步骤③中既有极性键又有非极性键形成 D. 该历程的总反应为 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子最外层电子数是X原子核外电子数一半，Y原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，该化合物中所有原子均满足8电子的稳定结构。 回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置为_______；W单质在空气中完全燃烧所得产物中含有的化学键类型为_______。 （2）W、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）遇水剧烈反应生成一种无氧酸和一种中强酸，该反应的化学方程式为_______。 （4）元素X与Y相比，非金属性较强的是_______(填名称)，请从原子结构的角度解释原因_______。 17. 高铁酸钾是一种新型绿色水处理剂。工业上在碱性条件下先用NaClO氧化制备，再与KOH反应制备，其工艺流程如图所示(部分步骤略去)。 已知：温度高于70℃时，和NaOH溶液反应生成。 回答下列问题： （1）“氯化”应在_______(填“温度较高”或“温度较低”)的条件下进行。 （2）“氧化”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该条件下，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （3）根据“转化”过程可知，溶解性：_______(填“>”或“<”)。 （4）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，同时被还原为，该反应的离子方程式为_______。某酸性废水中浓度为，处理该废水，理论上消耗的质量为_______kg。 18. 是一种良好的催化剂，常温下为无色液体，熔点为，沸点为114℃，极易与水反应生成固体。一种制备无水的实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）盛有浓盐酸的仪器名称为_______；装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛装的试剂名称为_______；装置F的作用为_______；图示装置存在的缺陷是_______。 （3）测定的质量分数(杂质不参与反应)。 称取样品配成溶液，加入适量的Al片，将还原为，过滤，向滤液中滴加的碘溶液，最终消耗V mL碘溶液(已知：)。样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 19. 用富锰渣(主要成分为，还含少量、CaO、CuO等)制备的工艺流程如图所示。 已知：不溶于水和稀硫酸；可溶于水，难溶于乙醇；与强酸反应生成有毒气体。 回答下列问题： （1）滤渣的成分为_______(填化学式)。 （2）“酸浸”后pH约为0.5，“除铜”前将pH调至6，其原因是_______。 （3）“除钙”过程中生成的离子方程式为_______。 （4）已知的溶解度(S)随温度(T)的变化如图所示。 从溶液中提取，采取的“一系列操作”包括蒸发结晶、_______、无水乙醇洗涤、低温干燥。采用无水乙醇洗涤的目的是_______。 20. 某实验小组探究Mg与溶液的反应。将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，观察到如下现象。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 镁条表面有气泡产生，溶液pH为3.4，随后表面产生红褐色沉淀 Ⅱ 溶液 镁条表面有大量气泡产生，溶液pH3.2，随后表面产生黑色固体 已知：遇溶液产生蓝色沉淀；溶液开始沉淀的pH为2.2，完全沉淀的pH为3.2；实验Ⅰ未生成Fe单质，实验Ⅱ中的黑色固体为Fe。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中产生的气体为_______(填化学式)。 （2）分别取实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液，滴加溶液，发现均存在，依据的现象是_______，产生的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）对实验Ⅰ未生成Fe单质进行探究。 ①甲同学认为在pH为3.4的溶液中，即使生成Fe也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略对Fe的消耗。 ②乙同学向实验Ⅰ所得固液混合物中，滴加盐酸，控制，红褐色沉淀逐渐溶解，且有气泡产生，溶液颜色变为无色，停止滴加盐酸，待溶液pH为3.4时，取出固体，检测到固体表面有Fe单质。乙同学认为_______阻碍了Mg与的反应。 ③丙同学认为随着溶液pH增大，大部分转化为红褐色沉淀，导致生成的浓度过小，不能与Mg反应置换出Fe，并设计实验证实了他的猜测。将打磨光亮的镁条(过量)放入_______，发现镁条表面产生黑色固体Fe。 （4）对比实验Ⅰ和Ⅱ，影响Mg与溶液反应的因素有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级普通高中学科素养水平监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Sn 119 一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列与生产、生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A. 用于自来水杀菌消毒 B. 溶液用于刻蚀铜板 C. 、与饱和食盐水用于生产纯碱 D. 维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于自来水杀菌消毒涉及氧化还原反应，中氯为+4价，在消毒过程中被还原（如降至-1价），氧化微生物，发生电子转移，涉及氧化还原反应，A错误； B．溶液刻蚀铜板涉及氧化还原反应。反应，被还原为，Cu被氧化为，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误， C．、与饱和食盐水用于生产纯碱（索尔维制碱法），主要反应为：；，过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗，涉及氧化还原反应，维生素C具有还原性，可将还原为易吸收的，自身被氧化，电子转移明显，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的结构式： B. 质量数为22的氖原子： C. 的结构示意图： D. HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO为一元酸，分子中含有一个-OH，结构式为，A正确； B．Ne质子数为10，质量数为22的Ne原子为，B正确； C．Mg2+核电荷数为12，核外电子数为10，结构示意图为，C正确； D．HCl为共价化合物，正确形成过程为，D错误； 故选D。 3. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 焰色试验时应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 为避免引起火灾，实验室中应将未用完的白磷放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，立即大量冲洗并用1%硼酸中和，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，应开启排风管道或排风扇，B正确； C．钠燃烧实验虽需护目镜，但近距离俯视违反安全距离原则，C错误； D．白磷着火点低，在空气中易自燃，通常保存在水中以隔绝空气。为防止火灾，未用完的白磷应放回原试剂瓶的水中保存，D正确； 故选C。 4. 下列实验操作符合规范的是 A．碳酸氢钠受热分解 B．配制硫酸溶液 C．除去中的HCl D．除去粗盐中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用试管加热碳酸氢钠，为防止水倒流到试管底使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误； B．用浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸先在烧杯中稀释，冷却后再移入容量瓶，故B错误； C．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，应该用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故C错误； D．用过滤法除去粗盐中的泥沙，故D正确； 选D。 5. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，A错误； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；四羟基合铝酸钠溶液通入二氧化碳后，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；两步转化均能实现，B正确； C．氯化钙溶液与二氧化碳不反应，无法生成碳酸钙沉淀，C错误； D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁（），而非氯化亚铁（），D错误； 故答案选B。 6. 半衰期是放射性核素原子核有半数发生衰变所需要的时间。的半衰期长达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 与互为同素异形体 D. 通过化学变化可以实现与间的相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质量数为41，钙的原子序数为20，质子数为20，中子数=41-20=21，A正确； B．半衰期描述放射性核衰变的速率，与原子核的稳定性相关，而失去电子是化学性质，由电子结构决定，二者无直接联系，B错误； C．同素异形体指同种元素形成的不同单质，与均是钙元素的不同同位素（核素），C错误； D．化学变化只涉及电子转移和分子重组，不改变原子核，同位素间的转化需通过核反应（如衰变或人工核反应），D错误； 故答案为A。 7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 硝酸银溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，Al3+和Fe3+会与OH-反应分别生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、之间不发生复分解、氧化还原或沉淀反应，能大量共存，B正确； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe2+具有还原性，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．0.1 mol·L-1硝酸银溶液中含有Ag+，会与Cl-生成AgCl沉淀，与生成Ag2CO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有共价键数目为 B. 含有氧原子数目为 C. 2.2 g超重水含有电子数目为 D. 22.4 L由和CO组成的混合气体中含有原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，含有4个N-H共价键，无共价键，1 mol含共价键数目为，不是，A错误； B．摩尔质量为，物质的量为0.05 mol，每个含2个氧原子，氧原子数目为，不是，B错误； C．超重水摩尔质量为（质量数3），2.2 g超重水物质的量为0.1 mol，每个分子含10个电子（和电子数相同，均为1；O为8），电子数目为，C正确； D．22.4 L气体未指明状况（如标准状况），无法确定物质的量，因此无法计算原子数目，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸浸泡氧化银： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 溶液中加入溶液： D. NaOH溶液除去铝材表面的氧化膜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为：，A错误； B．石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，与氯气反应的离子方程式为，B错误； C．MgSO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀和Mg(OH)₂沉淀，离子方程式为：，C错误； D．氧化铝为两性氧化物，与NaOH反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与f反应生成d B. b在空气中加热可生成 C. f加入浓碱液制得e的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】a为Fe，b为FeO，c为Fe(OH)2，d为Fe2+，e为Fe(OH)3，f为Fe3+。 【详解】A．Fe与Fe3+反应生成Fe2+，A正确； B．FeO在空气中会迅速氧化为Fe3O4，B正确； C．Fe3+加入沸水中得到Fe(OH)3胶体，加入浓碱液得到Fe(OH)3沉淀，C错误； D．Fe2+加碱得到Fe(OH)2，Fe(OH)2氧化得到Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于酸生成Fe3+，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，D正确； 故答案为C。 11. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中S的化合价为)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A. 使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处 B 反应Ⅰ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅱ中，氧化转移28 mol电子 D. 参加反应的的量相等时，反应Ⅰ消耗的水比反应Ⅱ消耗的水多 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，As2S3(s)在空气中发生两个反应：、As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4，据此分析； 【详解】A．通风、光线良好处，O2充足且空气中存在水蒸气，又有自然光作用，易发生反应Ⅱ，雌黄颜料易发生氧化，油画难以保存，A错误； B．反应Ⅰ中，元素As的价态不变，元素S的价态升高，被氧化，B错误； C．As由+3价升高到+5价，S由-2价升高到+6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol+3×8 mol=28 mol，C正确； D．由方程式可知，参加反应的的量相等时，反应Ⅰ消耗的水比反应Ⅱ消耗的水少，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作、现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性： B 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 C 向碳酸钙固体中加入稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀 非金属性： D 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体中铁元素只有价 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色，说明Cl2将Mn(VI)氧化为Mn(VII)，生成KMnO4，表明在碱性环境中Cl2的氧化性强于KMnO4的氧化性，A正确； B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO4，但也可能是AgCl等，硝酸酸化可排除碳酸根等干扰，但不能排除银离子、亚硫酸根等干扰，结论不准确，B错误； C．向碳酸钙中加入稀盐酸产生CO2，将气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，理论上可说明酸性H2CO3 > H2SiO3，从而非金属性C > Si，但气体中可能混有HCl蒸气，直接与硅酸钠反应导致沉淀，不能严格证明碳酸酸性强于硅酸，且盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能证明非金属性Cl>C，C错误； D．铁粉与水蒸气高温反应生成Fe3O4，铁元素有+2和+3价，加入稀硫酸溶解后应有Fe3+，加入KSCN溶液应显红色，未变红可能由于溶解过程中Fe3+与未反应的Fe单质反应生成Fe2+，但结论“铁元素只有+2价”错误，D错误； 故答案选择A。 13. X、Y、Z、R、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 含氧酸的酸性： C. Y与R形成的化合物是离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出X、Y、Z、M、R的最外层电子数逐渐增加，R的原子半径大于M，说明R位于M的下一周期，故R为第三周期的Cl，Z、M位于第二周期，分别为C和N；Y元素的最外层电子数为3，则其为Al（B半径小于Cl，Al半径大于Cl）；在五种元素中X的原子半径最大，X的最外层电子数为1，X为Na元素，据此分析； 【详解】A．M为N，Z为C，最简单氢化物分别为NH3和CH4，二者均为分子晶体，NH3分子量大于CH4，且NH3含有氢键，沸点NH3>CH4，A错误； B．未明确“最高价”时，无法比较酸性，B错误； C．Y为Al，R为Cl，Al与Cl形成的化合物是AlCl3，属于共价化合物，C错误； D．X为Na，Y为Al，金属性Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，D正确； 故选D。 14. 实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，实验装置如图所示(、的沸点分别为76℃、136℃)。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序为甲→丁→乙→戊→丙 B. 装置丙中盛放的试剂是溶液 C. 反应开始前，先通入一段时间的，排出装置内的空气 D. 反应开始时，先加热装置丁，再加热装置乙 【答案】B 【解析】 【分析】题目实验以氮气作载气，氮气通过碱石灰干燥后进入实验装置，排除装置内的空气，为实验提供无水无氧的环境，装置丁中用热水加热，汽化的进入装置乙与反应，生成的气体在装置戊中用冰水冷凝，装置丙起到避免外界水蒸气进入装置的作用； 【详解】A．由分析可得实验装置的连接顺序应为甲→丁→乙→戊→丙，A项正确； B．由分析可知，装置丙中试剂应当能够吸收空气中的水分，可选用浓硫酸，而不是溶液，B项错误； C．实验开始前，先通入氮气排尽装置内的空气，避免氧气和水蒸气与反应物或生成物反应，C项正确； D．实验开始，先加热装置丁，使得汽化充满装置，再加热装置乙开始反应，以确保能反应充分，D项正确； 故答案选B。 15. 我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同 B. HOOBr的氧化性大于HOBr C. 步骤③中既有极性键又有非极性键形成 D. 该历程的总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】步骤①反应为；步骤②反应为；步骤③反应为，①+②+③×2，整理可得总反应方程式为：；据此回答。 【详解】A．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，化合价相同，二者O元素化合价不同，A错误； B．由分析可知，步骤②中HOOBr中的O由-1价变为-2价，故HOOBr作为氧化剂，将HBr氧化为HOBr，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，HOOBr的氧化性大于HOBr，B正确； C．由分析可知，步骤③中生成的化学键有极性键H-O，也有非极性键Br-Br，C正确； D．由分析可知，总反应，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子最外层电子数是X原子核外电子数的一半，Y原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，该化合物中所有原子均满足8电子的稳定结构。 回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置为_______；W单质在空气中完全燃烧所得产物中含有的化学键类型为_______。 （2）W、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （3）遇水剧烈反应生成一种无氧酸和一种中强酸，该反应的化学方程式为_______。 （4）元素X与Y相比，非金属性较强的是_______(填名称)，请从原子结构的角度解释原因_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. 离子键、非极性共价键 （2） （3） （4） ①. 磷 ②. Si和P均为第三周期元素，P的核电荷数更大，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引能力更强，得电子能力更强，故非金属性更强 【解析】 【分析】根据题目信息，W、X、Y、Z为同一短周期元素，Y原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，可推知Y为P；Z原子最外层电子数是X原子核外电子数的一半，且该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，结合结构可推知X为Si，Z为Cl；W为金属元素，形成+1价阳离子，故为Na，据此分析。 【小问1详解】 X为Si，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；W为Na，其单质在空气中完全燃烧生成，所含化学键类型为离子键和非极性共价键； 【小问2详解】 W、Y、Z的简单离子分别为、、，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 为，遇水剧烈反应生成无氧酸和中强酸，化学方程式为：； 小问4详解】 元素X（Si）与Y（P）相比，非金属性较强的是磷；从原子结构角度解释：Si和P均为第三周期元素，P的核电荷数更大，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引能力更强，得电子能力更强，故非金属性更强。 17. 高铁酸钾是一种新型绿色水处理剂。工业上在碱性条件下先用NaClO氧化制备，再与KOH反应制备，其工艺流程如图所示(部分步骤略去)。 已知：温度高于70℃时，和NaOH溶液反应生成。 回答下列问题： （1）“氯化”应在_______(填“温度较高”或“温度较低”)的条件下进行。 （2）“氧化”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该条件下，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （3）根据“转化”过程可知，溶解性：_______(填“>”或“<”)。 （4）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，同时被还原为，该反应的离子方程式为_______。某酸性废水中浓度为，处理该废水，理论上消耗的质量为_______kg。 【答案】（1）温度较低 （2） ①. 3：2 ②. > （3）< （4） ①. ②. 3.96 【解析】 【分析】由流程图可知，氯气和NaOH浓溶液反应制备NaClO，生成的NaClO将Fe(NO3)3、氧化生成Na2FeO4，Na2FeO4再与KOH饱和溶液反应生成K2FeO4固体和NaOH，据此分析。 【小问1详解】 已知温度高于70℃时，Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO3，而“氯化”步骤需要生成NaClO(后续氧化的氧化剂)，因此应在温度较低的条件下进行，以避免生成副产物NaClO3。 【小问2详解】 “氧化”过程是Fe(NO3)3与NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为:，氧化剂为 (Cl元素从+1价--1价，每个得2e-)，还原剂为Fe3+(Fe元素从+3价升到+6价，每个Fe3+失3e-)根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性:>。 【小问3详解】 “转化”过程是与饱和KOH溶液反应生成沉淀，反应为，沉淀转化的规律是溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，因此溶解性：。 【小问4详解】 与在酸性条件下反应的离子方程式为： 废水中Mn2+的物质的量为： 根据方程式，，所以： ，因此： 18. 是一种良好的催化剂，常温下为无色液体，熔点为，沸点为114℃，极易与水反应生成固体。一种制备无水的实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）盛有浓盐酸的仪器名称为_______；装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛装的试剂名称为_______；装置F的作用为_______；图示装置存在的缺陷是_______。 （3）测定的质量分数(杂质不参与反应)。 称取样品配成溶液，加入适量的Al片，将还原为，过滤，向滤液中滴加的碘溶液，最终消耗V mL碘溶液(已知：)。样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收尾气Cl2，防止污染空气 ③. 装置F中的水蒸气会进入装置E中，导致SnCl4水解 （3） 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应：，经除杂、干燥后与锡在加热条件下反应生成四氯化锡，反应为：，再经冷凝收集，因氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液处理尾气，据此分析。 【小问1详解】 盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为：； 【小问2详解】 装置B中盛装饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl杂质；装置F中NaOH溶液的作用为吸收尾气Cl2，防止污染空气；图示装置存在的缺陷是装置F中的水蒸气会进入装置E中，导致SnCl4水解； 【小问3详解】 由反应 可知，； 根据Sn元素守恒，；的摩尔质量为261 g·mol⁻¹，故质量为；样品中的质量分数为：。 19. 用富锰渣(主要成分为，还含少量、CaO、CuO等)制备的工艺流程如图所示。 已知：不溶于水和稀硫酸；可溶于水，难溶于乙醇；与强酸反应生成有毒气体。 回答下列问题： （1）滤渣的成分为_______(填化学式)。 （2）“酸浸”后pH约为0.5，“除铜”前将pH调至6，其原因是_______。 （3）“除钙”过程中生成的离子方程式为_______。 （4）已知的溶解度(S)随温度(T)的变化如图所示。 从溶液中提取，采取的“一系列操作”包括蒸发结晶、_______、无水乙醇洗涤、低温干燥。采用无水乙醇洗涤的目的是_______。 【答案】（1）和 （2）与强酸反应生成有毒气体 （3） （4） ①. 趁热过滤 ②. 减少的溶解损耗，利于干燥 【解析】 【分析】富锰渣(主要成分为，还含少量、CaO、CuO等)加入H2SO4溶浸，过滤，溶液主要含Mn2+、Cu2+、Ca2+，滤渣为和，加入NaOH除去过量稀硫酸，加入Na2S溶液，将Cu2+转化为CuS沉淀并过滤，往滤液中加入HF生成CaF2沉淀，过滤后经一系列操作得到，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，滤渣的成分为和； 【小问2详解】 “酸浸”后pH约为0.5，溶液显强酸性，后续需要加入，与强酸反应生成有毒气体，“除铜”前将pH调至6； 【小问3详解】 “除钙”时加入HF生成沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 由MnSO4的溶解度曲线可知MnSO4·H2O在温度超过40℃后溶解度随温度的升高而降低，则将溶液蒸发结晶、趁热过滤、无水乙醇洗涤、并低温干燥防分解即可得到MnSO4·H2O晶体；因可溶于水，难溶于乙醇，无水乙醇洗涤的目的是减少的溶解损耗，并除去杂质，且乙醇易挥发。 20. 某实验小组探究Mg与溶液的反应。将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，观察到如下现象。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 镁条表面有气泡产生，溶液pH为3.4，随后表面产生红褐色沉淀 Ⅱ 溶液 镁条表面有大量气泡产生，溶液pH为3.2，随后表面产生黑色固体 已知：遇溶液产生蓝色沉淀；溶液开始沉淀的pH为2.2，完全沉淀的pH为3.2；实验Ⅰ未生成Fe单质，实验Ⅱ中的黑色固体为Fe。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中产生的气体为_______(填化学式)。 （2）分别取实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液，滴加溶液，发现均存在，依据的现象是_______，产生的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）对实验Ⅰ未生成Fe单质进行探究。 ①甲同学认为在pH为3.4的溶液中，即使生成Fe也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略对Fe的消耗。 ②乙同学向实验Ⅰ所得固液混合物中，滴加盐酸，控制，红褐色沉淀逐渐溶解，且有气泡产生，溶液颜色变为无色，停止滴加盐酸，待溶液pH为3.4时，取出固体，检测到固体表面有Fe单质。乙同学认为_______阻碍了Mg与的反应。 ③丙同学认为随着溶液pH增大，大部分转化为红褐色沉淀，导致生成的浓度过小，不能与Mg反应置换出Fe，并设计实验证实了他的猜测。将打磨光亮的镁条(过量)放入_______，发现镁条表面产生黑色固体Fe。 （4）对比实验Ⅰ和Ⅱ，影响Mg与溶液反应的因素有_______。 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3） ①. 取pH=3.4的盐酸溶液，加入Fe粉，滴加溶液，未产生蓝色沉淀 ②. ③. 溶液 （4）溶液pH、FeCl3溶液的浓度 【解析】 【分析】实验I：溶液呈酸性，pH=2，加入过量的镁条，镁与氢离子反应生成，溶液pH增大，产生氢氧化铁红褐色沉淀，同时也可将铁离子还原为亚铁离子； 实验Ⅱ：溶液呈酸性，pH=1，加入过量的镁条，镁与氢离子反应生成，溶液pH增大，同时也可将铁离子还原为亚铁离子，过量镁条继续和亚铁离子反应生成铁单质，在表面上产生黑色固体。 【小问1详解】 实验Ⅰ中是酸性条件下Mg被氧化产生的气体，为。 【小问2详解】 溶液与混合产生蓝色沉淀，可用于检验。 溶液中的会被Mg还原为，离子方程式表示为。 【小问3详解】 ①为证明在pH为3.4的溶液中，即使生成Fe也会被消耗，可选择pH=3.4的盐酸溶液，加入Fe通过观察是否反应判断猜想是否正确。设计实验为：取pH=3.4的盐酸溶液，加入Fe粉，滴加溶液，未产生蓝色沉淀，可得结论此条件下可忽略对Fe的消耗。 ②乙同学向实验Ⅰ所得固液混合物中，滴加盐酸，控制，红褐色沉淀逐渐溶解，溶液颜色变为无色，停止滴加盐酸，待溶液pH为3.4时，检测到固体表面有Fe单质，说明生成的Fe(OH)3沉淀覆盖在镁条表面，阻碍了Mg与Fe2+的置换反应。 ③ 丙认为实验Ⅰ中pH升高导致Fe3+沉淀为Fe(OH)3，使溶液中Fe2+浓度过小，不能与Mg反应置换出Fe。要证实了他的猜测，需提供高浓度Fe2+环境，可将打磨光亮的镁条(过量)放入0.01mol⋅L−1FeCl2溶液，发现镁条表面产生黑色固体Fe，说明此时Mg能置换Fe2+生成黑色Fe单质。 【小问4详解】 对比以上实验可知，影响Mg与溶液反应的因素有溶液pH、FeCl3溶液的浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $