山东省临沂市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

临沂市2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化 学 2025.1 注意事项 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Cl35.5,Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.活性炭去除冰箱异味 B.一定条件下石墨转化为金刚石 C.用小苏打治疗胃酸过多 D.切开的苹果放置后切面变色 2.用化学用语表示CL2+H20=HC1+HCI0中的相关微粒，其中正确的是 A.HCl0的结构式：H一C一O B.HC1的电子式：H[:Ci:] C.H,0的空间结构为直线形 D.Cl的结构示意图： 3.劳动创造美好生活，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A制作豆腐时加入石膏，电解质可使胶体发生聚沉 B.酱油中加人铁强化剂，Fe易被氧化为Fe2+而被人体吸收 C.水果罐头中加人维生素C,维生素C还原罐头中的氧化剂 D.制作面点时加人食用纯碱，Na2C0,中和发酵过程中产生的酸 4.1956年，吴健雄用四C0放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。”C0的衰变 方程为9C0=Ni+9e+。,其中可，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。 下列说法正确的是 A.9Co的质子数为33 B.9Co与”Co的电子数相差1 C.Ni中的A为60，Z为28 D.”Co衰变为Ni为化学变化 5物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.A1203用作耐高温材料，体现了A1203的两性 化学试题第1页（共6页） CS扫描全能王 】亿人都在用的归播AP时 B.石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了Ca(OH),的碱性 C.用过氧碳酸钠(Na,C0,)漂白衣物，体现了Na2C0,的强氧化性 D.纳米铁粉除去废水中的Pb2“、Hg等重金属离子，体现了铁的还原性 6室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.“84”消毒液中：Na、Mg2+、C0}、I B.澄清透明溶液中：Cu2+、NH、NO;、S0 C.能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Fe3+、CH,CO0,、S0好 D加入Al粉产生H2的溶液中：K、Na、HCO?、CI 7N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L由C0和H2组成的气体中分子数目为0.5N B.0.1mol-LA1Cl溶液中C1数目为0.3N C.3.9gNa202与足量水反应，转移电子数目为0.1N D.4.4gC02含有共价键数目为0.2N 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.NaHS0,溶液与Ba(OH)2溶液反应：S0?+Ba2+一BaS04↓ B.钠和水反应：2Na+2H20=2Na+20H+H2t C.醋酸除去锅炉中的水垢：CaC0,+2H=Ca2+H20+C02↑ D.酸性溶液中KI0,与KI反应生成L2:I0+IT+6H一L2+3H20 9在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A.AI(s)) 08AL0,(e)oi(aA1(OHD,（句） B.Fe.O,()Fe(s)FeCl,(nq) C.Ca(C0).(aq)co,0HC0(ag)光0，(g) D.饱和NaC(ag)o,NaHCO,(o)热Na,C0,(s) 10.二氧化氯(CI02)易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaCl02、 NaHS04、NaHCO,的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到NaCl、Na,S0, 和CO,的混合溶液。下列说法错误的是 A.NaHCO,溶于水的电离方程式为NaHCO,一Na+HCO; B.逸出气泡的主要成分是C1O2 C.上述反应中只有C1元素的化合价发生变化 D.每生成1 mol Cl02,消耗1.25 mol NaCl02 化学试题第2页（共6页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播APe I实验室制取C1,的实验原理及装置均正确的是 浓盐酸 气体 气体 气体 饱和NaHCO3 饱和食盐水 溶液 A.制取Cl B.除去CL2中的HCI C.收集Cl2 D.吸收尾气中的CL2 12.氢能是理想的清洁能源。利用合成气通过铁及其氧化物循环制氢，原理如下图所示。 C02+H20 H20 C0+H2 反应器I Fe 反应器Ⅱ →H2 FejO 反应器Ⅲ )空气 下列说法错误的是 A.反应器I、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均为氧化还原反应 B.Fe203是该循环制氢的催化剂 C.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D.含C0和H2共1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得1molH2 13.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清 A 石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有C0 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，火焰呈 B 黄色 该无色溶液中含有Na元素 向Fe(OH)3和NiO(OH)中分别滴加浓盐酸， 盛Ni0(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：NiO(OH)>fe(OH)3 向Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加人NaOH溶液 D 和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，A1(OH),都能溶 碱性：A1(OH)>Mg(OH)2 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z是金属 元素。下列判断一定正确的是 A.含氧酸的酸性：T>RW X B.Z与T形成的化合物是离子化合物 W T C.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W D.Y的最高正化合价等于最外层电子数 化学试题第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 15.明矾[KA(S04)2·12H,0]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组用废易拉罐 (含有Al和少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如下。 Al(OH) 稀硫酸 足量C02 溶液Ⅲ 明矾 溶液】 K2S04 废易拉罐 试剂X 过滤 溶液Ⅱ 微热、过滤 沉淀 下列说法正确的是 A.试剂X为稀硫酸 B.溶液Ⅱ中溶质的主要成分为Na2COg C.理论上，A1(OH)3和K2S0,的物质的量之比为1：1 D溶液Ⅲ通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到明矾 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(12分)已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们具有如下特征。 元素 特征 W 最高化合价为+6 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有Y2、Y,型两种气体单质存在 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为10：1 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是 ；W、Y、Z的简单离子半径由小到大的顺序 是 (用离子符号表示)。 (2)Y、Z两种元素可组成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，其电子式为 (3)某兴趣小组为了比较W元素和Y元素的非金属性强弱，设计下图所示装置（夹持 仪器略去)进行实验。 试剂 Z2W溶液 ①试剂a为 (填化学式)。 ②能说明Y元素的非金属性比W元素强的现象是 (4)将WY2通人BaCl,溶液中，无明显现象，再加入Z元素最高价氧化物对应的水化物， 可观察到的现象是 化学试题第4页（共6页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播APe 17.(12分)利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是铁元素 的化合价与部分物质类别的对应关系。 K,Fe0 +6 +2 0 单质氧化物 盐 碱物质类别 回答下列问题： (1)b在空气中受热迅速被氧化为 (填化学式)；c常用作 (填一种 用途)；配制d溶液时需加人少量a,其目的是 (2)检验e溶液中金属阳离子的试剂是 (填化学式)；向d溶液中滴加NaOH 溶液，可观察到的现象为 ;g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为 (3)KFe0是一种新型水处理剂，KFe0,与Cl,的消毒效率之比为 (消毒 效率用单位物质的量的氧化剂得到的电子数表示)。 18.(10分)某研究性学习小组在学习了过氧化钠与二氧化碳的反应后，对过氧化钠与 二氧化硫的反应进行实验探究。 (1)提出合理假设。 假设1： (用化学方程式表示)； 假设2：Na202+S02=Na2S04o (2)用下图所示的装置（夹持仪器略去）对上述假设进行实验验证。 ,70%浓硫酸 Na202 碱石灰 亚硫酸钠 B ①装置A中反应的化学方程式为 ②装置B中盛装的试剂名称是 ;装置D中碱石灰的作用除吸收未反应的S0, 外，还有 0 ③装置C中Na,0,完全反应后，取所得固体进行如下实验。 实验操作 预期现象和结论 步骤1：取少量固体溶于水，加人足量BaCl,溶液。 有白色沉淀生成。 步骤2：步骤I所得悬浊液过滤，向所得沉淀中 若观察到 ,说明假设1成立。 若观察到 说明假设2成立。 加人 (填名称)。 若观察到 ,说明假设1、假设2同时成立。 化学试题第5页（共6页） CS扫描全能王 】亿人那在用的目播AP时 19.(11分)从含钴废渣（主要含Co0,Fe0、Fe,0,、Si0,)中富集回收得到Co(0H),和 MnO,的工艺流程如下。 H2SO H,O KOH KMnO, 含钴废渣→酸浸氧化 调pH操作X →CoS0,溶液→氧化沉钴 Co(OH)3 Mn02 浸渣 Fe(OH)3 沉钴液 已知：①S0,是酸性氧化物；“沉钴液”中主要含有K、H、S0。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。 Fe Fe2 Co2 Co 开始沉淀的pH 23 6.9 7.4 0.5 沉淀完全的pH 3.2 8.4 9.4 1.1 回答下列问题： (1)浸渣的主要成分是 :“氧化”时H,02的作用是 (2)“调pH”的目的是 :“调pH”的范围是 (3)“操作X”所需要的玻璃仪器有烧杯、 (4)“氧化沉钴”的离子方程式为 20.(10分)某市售的溴(Br,纯度99%)中含有少量的C2。某化学兴趣小组利用氧化 还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴，装置（夹持仪器略去）如图所示。 市售的溴 浓CaBr,溶液 玻璃棉 水浴加热 冷水 NaOH溶液 D A 已知：B,沸点为58.78℃，易挥发，常温下为深红棕色液体，微溶于水，密度比水大。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置A中反应的化学方程式为 ;装置B的作用是 (3)装置C中冷水的作用是 ;待出现 现象时，停止加热A,将C中的 液体除水得到高纯度的溴。 (4)装置D的作用是吸收少量挥发出的溴单质，该反应的离子方程式为 化学试题第6页（共6页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 临沂市2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题参考答案与评分标准 2025.1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.（12分） （1）第三周期第ⅥA族（2分，单写“第三周期”或“第ⅥA族”不给分；周期与族换顺序给分；“三”写成“3”也可，写成“Ⅲ”不给分；“Ⅵ”写成“6或六”不给分；两个“第”不写也对，无“族”或无“A”都不给分；有错别字不给分） Na+＜O2－＜S2－（2分，由大到小或顺序错或离子符号错或写名称等均不得分，顺序正确未写“＜”不扣分） （2）（2分） （3）①H2O2（2分，化学式错误或回答名称等均不得分） ②装置Ⅱ中出现浅黄色沉淀（2分，要点“浅黄色沉淀”，其他合理即得分） （4）有白色沉淀生成（2分，要点“白色沉淀生成”，其他合理即得分） 17.（12分） （1）Fe3O4或FeO·Fe2O3（2分，化学式错误或回答名称等均不得分） 油漆、涂料、红色颜料、炼铁原料等任答一种（1分，合理即得分） 防止Fe2+被氧化为Fe3+（2分，合理即得分） （2）KSCN或NH4SCN （1分，化学式错误或回答名称等均不得分） 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分，两个要点各1分，合理即得分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分） （3）3:2或6:4或或（2分，合理即得分） 18.（10分） （1）2Na2O2＋2SO2 == 2Na2SO3＋O2（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平或化学式错等均不得分） （2）①Na2SO3＋H2SO4 (浓)== Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平或化学式错等均不得分，不标“↑”或漏写“浓”不扣分，写离子方程式正确也得分） ②浓硫酸（1分，唯一答案，有错别字不得分） 防止空气中的水蒸气和CO2进入C中（1分，合理即得分） ③盐酸（1分，有错别字不得分） 沉淀完全溶解（1分，合理即得分） 沉淀不溶解（1分，合理即得分） 沉淀部分溶解（1分，合理即得分） 19.（11分） （1）SiO2或二氧化硅（1分，化学式错误或有错别字等均不得分） 将Fe2+氧化为Fe3+（2分，合理即得分） （2）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去（2分，合理即得分） 2.8≤pH＜7.4（2分，回答“2.8＜pH＜7.4”也得分，其他合理即得分） （3）漏斗、玻璃棒（2分，不全得1分，多写或错写均不得分） （4）3Co2+＋MnO- 4＋7H2O＝3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+（2分，“＝”写成“→”或“”或“—”或不注明“↓”等均不扣分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分） 20.（10分） （1）分液漏斗（1分，有错别字不得分） （2）Cl2＋CaBr2＝CaCl2＋Br2 （2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平或化学式错等均不得分） 将溴蒸气冷凝为液体，便于收集（1分，回答“冷凝”即得分） （3）液封，减少Br2挥发（2分，合理即得分） C中无红棕色液体滴落或A中没有红棕色气体生成（2分，合理即得分） （4）Br2＋2OH－＝Br－＋BrO－＋H2O（2分，“＝”写成“→”或“”或“—”等均不扣分，不配平、化学式或离子符号错、写化学方程式等均不得分） 学科网（北京）股份有限公司 $$