天津市河西区2023～2024学年度高一下学期期中考试 化学试卷

天津市河西区2023~2024学年度高一下化学期中考试 本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟第I 卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe 56 第 I 卷 选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意。) 1.我国下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A. 在“人造太阳”中发生核聚变的³H、²H是 ¹H的同位素 B. 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 C. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压 D. 歼-20战斗机采用了石墨烯材料，石墨烯属于有机高分子材料 2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.燃气灶 B.太阳能热水器 C.纽扣电池 D.太阳能电池 3. 下列化合物中，与乙烯互为同系物的是 A. 环丙烷 B.CH₂=CHCH₃ C. 苯 D. 正丁烷 4. 下列物质中，在一定条件下，可与甲烷发生取代反应的是 A, 氧气 B. 氯气 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾 5.下列变化需要加入氧化剂才能转化的是 A.Fe→FeCl₂ B.NO₂-→HNO₃ C.H₂SO₄→ SO₂ D.HNO₃→NH₄⁺ 6. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A.NH₃ B SO₂ C.NO₂ D.O₂ 7.下列有关物质分类的说法正确的是 A. 氦气——碱 B. 二氧化硫——酸性氧化物 C. 氮化硅——离子化合物 D. 浓硫酸——电解质 8. 用一种试剂可将NH₄Cl 、(NH4)₂SO₄、Na₂SO₄三种溶液鉴别开的是 A. 硝酸银 B. 氯化钡 C. 氢氧化钡 D. 烧碱 第 1 页 共 8 页 1 学科网（北京）股份有限公司 9 下列各组物质互为同分异构体的是 A.O₂ 和O₃ B.CH₄ 和CH₃CH₂CH₃ C. 乙醇和乙酸 D. 正丁烷和异丁烷 10 下列物质在一定条件下反应，放出热鼠的是 A. 镁条与稀盐酸 B. 盐酸与碳酸氢钠 C. 灼热的炭与二氧化碳 D. 氢氧化钡与氯化铵 11. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氮气的电子式： N⋮⋮N B. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C. 水分子结构模型： D. 硫离子的结构示意图： 12. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件(如温度、用最、反应物浓度等)改变， 不会引起产物改变的是 A.Cl₂ 和Fe B.NaOH 和SO₂ C.Na 和O₂ D.Cu 和HNO₃ 13. 下列有关有机物的表示方法不正确的是. CH₃CH₃ C₁₁H₂ₙ甲 乙 丙 丁 A. 甲表示乙烯的球棍模型 B. 乙表示甲烷的空间充填模型 C. 丙表示乙烷的结构简式 D. 符合丁通式的为链状烷烃 14. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A: 碳化硅可制作陶瓷轴承 B. 硅酸盐中含硅氧四面体结构，硬度高 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D.SiO₂ 可用来生成光导纤维 15. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 将食物储存在冰箱中 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水 D. 合成氨工业中适当增太压强 16. 下列说法中，不正确的是 A. 二氧化硫和氯水混合使用。可增强漂白性 B. 生产玻璃和水泥的原料都含石灰石 C. 液氨可以作制冷剂，硝酸能用 制造化肥 D. 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，能保持酒的良好品质 第 2 页 共 8 页 17. 为了除去粗盐中的Ca²+ 、Mg²+ 、SO₄²⁻， 可将粗盐溶于水后进行下列操作： 下列说法中不正确的是 A. NaOH的作用是除去Mg²+ B. a 中加盐酸，发生两个离子反应 C. 检验SO₄²⁻是否除尽，向a 溶液中加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀 D. 理论上。NaOH 溶液和Na₂CO₃溶液顺序可互换 18. 下列关于N₂ 的叙述不正确的是 A.N₂ 可作氧化剂也可作还原剂 B.N₂ 转化成含氮的化合物叫氮的固定 C.雷雨天，N₂ 和 O₂ 可化合生成NO D.28gN₂与足量 H₂ 反应，生成34g NH₃ 19.下列离子方程式书写不正确的是 A. 二氧化硅与烧碱溶液：SiO₂ + 2OH⁻ = SiO₃²⁻ + H₂O B. 硫化钠溶液中滴加过量H₂SO₃ :2S²⁻+SO₄²⁻+3H₂O==3S↓+6OH⁻ C. 少量氨气通入稀硫酸溶液中：NH₃ + H⁺ = NH₄⁺ D. 用铜与浓硝酸反应制备NO₂:Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O 20. 一定条件下，1mol 石墨转化为金刚石的能量变化如图，下列说法正确的是 第 3 页 共 8 页 A. 金刚石和石墨的物理性质相同 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是放热反应 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量不同 全刚石的总能量高 石墨总能量汰 21. 熔喷布医用口罩是以聚丙烯为主要原料制成的，下列说法不正确的是 A. 丙烯合成聚丙烯是加聚反应 B. 丙烯与Br₂ 发生加成反应生成CH₃-CHBr-CH₂Br C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染 22. 一定温度下密闭密器发生反应 达平衡后，下列说法不正确的是 A. 催化剂可增大反应速率，提高生产效率 B. 平衡时O₂ 、SO₂ 、SO₃的浓度不变 C. 提高反应温度，可实现SO₂ 的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 23. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. 铜电极的电极反应式为Cu²⁺+ 2e⁻ =Cu B. 电池工作时，溶液中的Cu²+向锌电极迁移 C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D. 若用乙醇代替 CuSO₄ 溶液，也能构成原电池 24. 某温度下，在固定容积的容器中发生反应：SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g), 下列情 况的描述中，一定达化学平衡状态的是 A.SO₃ 和 NO 的浓度比为1:1 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. 气体密度不再随时间而改变 D.NO和NO₂的生成速率相同 25. 下列解释事实的化学方程式，不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 红热的铜丝与硫蒸气化合： C. 镁条在氮气中燃烧： D. 粗硅的制备： 26. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 某盐溶液巾加入NaOH 溶液.加热 产生的气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定含有NH B 品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 气体一定是SO₂ C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有的水性 D 向盛有Cu片的试管中 加入稀H₂SO₄,无明显 现象，再加入NaNO₃ 固体 Cu片逐渐溶解，产生 气泡，溶液变蓝 NaNO₃是催化剂，可 增大Cu与稀H₂SO₄ 反应的速率 第 4 页 共 8 页 4 学科网（北京）股份有限公司 27. 为探究化学反应限度的存在，取5mL0.5mol/L KI 溶液，向其中加入0.1 mol/L FeCl₃ 溶液3mL, 充分反应后，将混合物均分甲、乙、丙、丁等量4份，能证明该反应存在 限度的实验设计是 A.AgI 为黄色沉淀，向甲中滴加 AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B. 向乙中加淀粉溶液，观察是否溶液变蓝 C. 向丙中滴加 AgNO₃ 溶液，观察是否有白色沉淀产生 D. 向丁中滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变成红色 ( X- )28.一定条件下，下列各组物质能一步实现右图转化关系的是 选项 X Y Z Al Al₂O₃ Na[Al(OH)4] Al(OH)₃ B Fe₃O Fe FeCl₂ FeCl₃ H₂SO₄ SO₂ S SO₃ D NH₃ N₂ NO NO₂ 29. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 第 5 页 共 8 页 5 学科网（北京）股份有限公司 图1 图2 图3 铜 出4 A. 图1：除 去Cl₂中含有的少量HCl B. 图2:蒸发NaHCO₃溶液制NaHCO₃固体 C. 图3:可以完成“喷泉”实验 D. 图4:制取并收集干燥的NO 以黄铁矿(主要成分为FeS₂) 生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是 ( 空 气 沸腾炉 SO ₂ 、O ₂ 一 )98.3%破酸 ( 供稀释 用碗酸 ) ( 黄铁矿 ) ( 接触室 SO ₃ )吸收塔 ( 尾气 )炉渣(含氧化快) A. 将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B. 沸腾炉中每生成1molSO₂, 有 5mole⁻发生转移 C. 若完全消耗12t FeS₂, 理论上最多可制得19.6t 的破酸 D. 可用浓氨水吸收尾气，最终可转化为硫酸铵氮肥 第 Ⅱ 卷 注意事项： 1. 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共4题，共40分。 31. (6分)有机物种类繁多，应用广泛，现有A 、B 、C 三种烃，其球棍模型如图： A B C (1)B 在一定条件可以转化为乙醇，反应的方程式为 ,反应类型为 ( 2 ) 鉴别B 和 C 的试剂可以为 (3)A 和氯气在光照条件下反应，产物最多有 种。 (4)异辛烷在内燃机的气缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料。异辛烷 的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是 (填序号)。 第 6 页 共 8 页 a. 分子式为C₈H₁₈ b. 与甲烷互为同系物 c. 分子中所有碳原子共平面 d. 不能发生加聚反应 32. (11分)氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)某化学小组同学利用以下三组装置制备氨气，并探究氨气的性质 A 水(含酚酞) B ( 浓硫酸 )碱石灰 ( 浓 盐 敢 )FeSO₄ 溶波 培养皿 C ①实验室用装置A 制备氨气，化学方程式为_ ②用装置B 收集氨气，进气口是 ( 填“a”或“b”), 打开装置B中的弹黄 夹 c, 烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水、 ; ③向C 中碱石灰上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，产生白烟的区域是 (填序号);一段时间后，FeSO₄ 液滴中出现红褐色沉淀的原因 (用化学方程 式表示)、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。 (2)工业合成氨的化学方程式为 ;我国科研团队借助一种固体催化剂 (LDH),在常温、常压和可见光条件下合成了氨，过程如图所示。当反应中每转移0.6 mole⁻, 生 成 标准状况下NH₃ 的体积约为 L。 ( N: LDH →NH H₂O 太阳能 O₂ ) 33. (14分)某兴趣小组为系统探究 SO₂ 性质，设计了如下实验(已排除空气干扰); ( 可汕幼的铜丝 旅破酸 含沈轮 的动水 NaOH 惨决 试 剂 a ) A B (1)装置A 中发生反应的化学方程式是 (2)为排除硫酸酸雾的干扰，试剂a 应选择. (填序号)。 a.NaOH 溶液 b.NaHCO₃ 浴液 c.NaHSO₃ 溶 液 (3)通入少盘SO₂ 后，装置C 中产生白色沉淀是 ( 4 ) 碘 水 有 氧 化 性 ，D 中 的 现 象 是 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 0 (5)Na₂S₂O₃ 是工业上常用的自来水脱氯剂。要制备Na₂S₂O₃, 从氧化还原角度分析，药品的选择合理的是 (填序号) a.Na₂S+SO₂ b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ (6)硫代硫酸钠作“脱氦剂”的原理是与氯气反应生成硫酸盐，该反应中的氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 7 学科网（北京）股份有限公司 (7)实验小组用0.1 mol/LNa₂S₂O₃ 溶液和0.1 mol/LH₂SO₄ 溶液为反应物，探究外 界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂ ↑+S↓+H₂O 序号 温度 /℃ Na₂S₂O₃溶液体积 /mL 硫酸溶液体积 mL 水的体积 /mL, 出现沉淀所 需的时间/s [ 20 3 5 a t1 Ⅱ 20 5 5 10 t2 Ⅲ 50 5 5 10 t3 实验结果出现浑浊的时间是： t1>t2>t3 ①对比实验 (填实验序号),探究温度影响化学反应速率： ②为探究浓度对反应速率的影响，a=_ ③进行实验I 、Ⅱ时，向烧杯中加入药品有：a.Na₂S₂O₃ 溶液 b.H₂SO₄ 溶液 c.H₂O 加入的先后烦序正确是 (填序号)。 A.a 、c 、b B.a 、b 、c C.b 、a 、c 34. (9分)汽车尾气中含有一氧化碳和氮的多种氧化物等有害气体。 (1)NO₂ 能形成酸雨，NO₂ 转化为HNO₃ 的化学方程式是 (2)汽车尾气中NO 生成过程的能量变化示意图如下： N₂ 和 O₂ 完全反应生成2molNO 时需要 (填“吸收”或“释放”) kJ 的能量。 8 学科网（北京）股份有限公司 (3)NO 传感器通过形成原电池监测汽车尾气中NO 的 含量，其工作原理如图所示，NiO 电极上发生的是 反应(填氧化”或“还原”),外电路中，电子是从 电极流 入 ( 填“NiO”或“Pt”). (4)可以用NaC1O 溶液吸收尾气中NO,NO 的转化率随 NaCIO 溶液初始pH (用稀盐酸调节)的变化如图所示。 在酸性NaCIO 溶液中，HCIO 可将NO 氧化生成NO₃⁻ 和 Cl⁻ 该反应的离子方程式为 ，NaCIO溶液的初始pH 越小，NO转化率越高的原因是 ( NO NO 、 NiO 电极 o² 迁移 固体电解质 Pt 电极 ) O转化率1% 10 pll $天津市河西区2023~2024学年度高一下化学期中考试答案 第Ⅰ卷（共 30 题，每题 2 分，满分 60 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B B A D B C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D C C A C D B D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C C A D D A D B C B 第Ⅱ卷（共 4 道大题，满分 40 分，标注 2 分，其它 1 分） 31．（6 分） 高一年级化学答案（一） 第1页（共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 （1） CH2=CH2+H-OH 催化剂 加热、加压 CH3CH2OH （2 分）； 加成反应 （2） 溴的四氯化碳溶液（合理给分） （3）5 （4） c 32．（11 分） （1） ① （2分） ② a 氨水呈碱性（合理给分） ③ ① FeSO4+2NH3·H2O = Fe(OH)2 ↓+ (NH4)2SO4（合理给分）（2 分) (2) 4.48 (2分) 33．（14 分） （1）Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O（2 分） （2）c （2） BaSO3 （3） 蓝色溶液褪色 I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4（2 分） （5）a b （2 分） （6）4∶1（2 分） （7） ① Ⅱ 和 Ⅲ ② 12 ③ A 34.（9 分） （1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO（2 分） （2）吸收 183 （3）氧化 Pt （4）3HClO + 2NO + H₂O = 3Cl⁻ + 2NO₃⁻ + 5H⁺（2 分）3 pH 越小，c(HClO)增大，氧化性越强 $