2026届云南丽江市高三下学期高考化学自编模拟卷四

模拟试卷四 一、单选题 1．我国自主研制的先进歼击机代表了我国航空工业的尖端水平。下列有关该类歼击机的说法错误的是 A．飞行过程涉及化学能转化为热能 B．隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于无机非金属材料 C．机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D．发动机涡轮叶片用到的单晶合金耐高温，属于分子晶体 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1 B．SO2的空间结构模型： C．CaF2的电子式： D．Na2HPO4的电离方程式： 3．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．加入铝片能生成的溶液：、、、 C．0.1 mol/L草酸溶液中：、、、 D．0.01 mol/L 溶液中：、、、 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．18 g水蒸气内氢键数小于 B．室温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为 C．1.2 g石墨中含有共价键的数目为 D．23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为 5．根据下列实验操作及现象不能推导出相应结论的是 实验操作及现象 实验结论 A．极易溶于水 B．待测液中可能含有 实验操作及现象 实验结论 C． D．酸性：乙酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 6．枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．能与溴水反应 C．有4个手性碳原子 D．可与溶液反应 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 D．工业制硝酸：N2NO2HNO3 8．下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2 B 常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 C 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2 和FeCl3的混合溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp：Ksp(Fe(OH)3) <Ksp(Mg(OH)2) D 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色 褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．键角： C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 10．环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程中Ⅰ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不变 D．1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 11．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。下列说法错误的是 A．电极A为电解池的阴极 B．电极B上发生的反应为：CH3OH-2e-+H2O=HCOOH+4H+ C．质子(H+)通过质子交换膜从电极B区向电极A区移动 D．若电路中转移2mol电子，理论上电极A区生成1molCO 12．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。 A．晶胞中含有12个碱金属阳离子 B．相邻两个的最短距离为 C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D．晶胞密度： 13．一种新型的Zn-CO2二次电池放电时的工作原理如图所示。其中在直流电场作用下双极膜中的水可解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．多孔碳电极有利于吸附CO2，提高电池工作效率 B．放电时，每消耗22.4LCO2(标准状况)，理论上有4molOH-由双极膜向Zn电极区迁移 C．充电时，多孔碳电极应连接电源的正极 D．充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 14．向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 二、解答题 15．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一，一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示： 已知：①浸取液中砷元素存在形式为； ②； ③的化学性质类似于。 (1)基态Cu原子的价电子排布式为 。 (2)“滤渣I”的成分为和 (填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为 (3)“沉淀”步骤中，当完全沉淀时，溶液中 (4)“除砷”步骤中，加入的可用次磷酸与足量的NaOH溶液反应制得，则可知次磷酸为 元酸(填“一”“二”或“三”)。 (5)“中和脱氯”的化学方程式为 该步骤未用NaOH溶液代替氨水，原因为 。 (6)已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被还原的Sb元素与被氧化的Sb元素的质量之比为 。 16．氢化铝锂是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。 已知：①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： (1)图1中仪器a中支管的作用是 ；步骤Ⅱ的操作为 。 (2)用电子式表示LiH的形成过程 。 (3)写出水解的化学方程式 。 (4)步骤Ⅲ加入苯的作用是 。 (5)实验中发现，在滴加的乙醚溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是 。 (6)测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取10.00 mL待测溶液、20.00 mL 0.4000 mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000 mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为41.80 mL。已知EDTA与、均按反应，的纯度为 。 17．二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i   反应ii   回答下列问题： (1)反应的 。 (2)已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是 （填线条字母）。 (3)一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A．逆反应速率先增大后减小 B．的转化率增大 C．反应物的体积分数减小 D．容器中的变大 (4)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点： （填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率 转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为 ，反应ii的分压平衡常数 。 18．化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： (1)A的系统名称是 。 (2)F中含氧官能团的名称为 。 (3)C的结构简式为 。 (4)F→G反应的化学方程式为 ；G→H的反应类型为 。 (5)H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为 。 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 (7)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则Z的结构简式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟卷四 一、单选题 1．我国自主研制的先进歼击机代表了我国航空工业的尖端水平。下列有关该类歼击机的说法错误的是 A．飞行过程涉及化学能转化为热能 B．隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于无机非金属材料 C．机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D．发动机涡轮叶片用到的单晶合金耐高温，属于分子晶体 【答案】D 【详解】A．飞行过程中，发动机燃烧燃料将化学能转化为热能，这是能量转换的基本过程，A正确； B．石墨烯由碳元素组成，属于碳材料，归类为无机非金属材料，B正确； C．钛合金因其成分和结构，具有高强度、耐腐蚀等特性，广泛应用于航空领域，C正确； D．发动机涡轮叶片使用的单晶合金（如镍基超合金）耐高温，但其晶体结构为金属晶体（原子通过金属键结合），而非分子晶体（由分子间作用力构成），因此“属于分子晶体”的说法错误，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1 B．SO2的空间结构模型： C．CaF2的电子式： D．Na2HPO4的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，A错误； B．SO2的价层电子对数为，含有1个孤电子对，则SO2的空间构型为V形，而非直线型，B错误； C．CaF2的电子式为，C错误； D．Na2HPO4为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式为，D正确； 故答案选D。 3．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．加入铝片能生成的溶液：、、、 C．0.1 mol/L草酸溶液中：、、、 D．0.01 mol/L 溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．Fe3+、Al3+与均能发生双水解反应，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误； B．加入铝片能生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，、、、在酸性条件或碱性条件均能大量共存，B正确； C．草酸具有还原性，能与强氧化剂发生氧化还原反应；同时Ca2+与草酸根可形成CaC2O4沉淀，不能大量共存，C错误； D．Cu2+与H2S反应生成难溶的CuS沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．18 g水蒸气内氢键数小于 B．室温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为 C．1.2 g石墨中含有共价键的数目为 D．23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为 【答案】A 【详解】A．水蒸气为气态，其中水分子间距离大，分子间作用力微弱，几乎不含氢键，18 g水蒸气（1 mol）的氢键数目远小于，A项正确； B．选项中未给出溶液体积，无法根据物质的量浓度计算水电离出的数目，B项错误； C．1.2 g石墨（0.1 mol C）中，每个C原子形成3个共价键，但每个键被2个C共享，总键数为，C项错误； D．23 g（1 mol）与氧气反应，无论生成或，每个钠原子均失去1个电子，转移电子数为，D项错误； 故答案选A。 5．根据下列实验操作及现象不能推导出相应结论的是 实验操作及现象 实验结论 A．极易溶于水 B．待测液中可能含有 实验操作及现象 实验结论 C． D．酸性：乙酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使氨气大量迅速溶于水中，导致烧瓶内压强骤降而形成“喷泉”，能证明极易溶于水，A不符合题意； B．待测液中先加氯水再加KSCN溶液变红，若原溶液含Fe3+也会出现相同现象，无法排除Fe3+干扰，不能说明待测液中一定含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液检验原溶液是否含有Fe3+，再滴入氯水检验Fe2+，B不符合题意； C．向AgCl白色沉淀中加入KI溶液后，沉淀由白色变为黄色，即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，且AgCl、AgI的组成和结构相似，能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不符合题意； D．乙酸与Na2CO3反应生成的CO2中混有挥发出的乙酸，乙酸、CO2均能与苯酚钠溶液反应生成苯酚而使其溶液变浑浊，则无法证明碳酸酸性强于苯酚，D符合题意； 故答案为D。 6．枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．能与溴水反应 C．有4个手性碳原子 D．可与溶液反应 【答案】B 【详解】A．芳香烃仅含C、H元素且含苯环，鞣酸结构中含O（羟基、酯基等），不属于烃，A错误； B．鞣酸结构中含酚羟基（苯环连-OH），酚羟基邻对位H活泼，能与溴水发生取代反应，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸中含有5个手性碳原子，分别为，C错误； D．与NaHCO3反应需羧基（酸性强于碳酸），鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与NaHCO3反应，D错误； 故选B。 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 D．工业制硝酸：N2NO2HNO3 【答案】C 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，B错误； C．石英砂（主要成分为）与焦炭，高温下发生反应制取粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，再与发生还原反应，制备高纯硅，C正确； D．不能在中燃烧，与在高温或放电条件下反应生成在常温下易与结合生成，D错误； 故选C。 8．下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2 B 常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 C 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2 和FeCl3的混合溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp：Ksp(Fe(OH)3) <Ksp(Mg(OH)2) D 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色 褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中先加入溶液，再加入过量氯水，若氯水过量会把氧化，导致溶液不变红，不能证明氧化性，A不符合题意； B．常温下用pH试纸测定0.1 mol/L某酸溶液的pH不等于1，不能直接说明该酸为弱酸。若该酸是二元强酸（如），，则pH < 1，B不符合题意； C．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成红褐色沉淀，说明的溶解度更小，即，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．分子式为的链状有机物，能使酸性溶液褪色，可能含有碳碳双键，也可能含有碳碳三键或其他不饱和结构，D不符合题意； 故答案选C。 9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．键角： C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 【答案】C 【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，由该阴离子结构可知Z形成2个共价键，Z的单质为常见氧化剂，可知Z为O；Y形成4个共价键，则Y为C；Q形成1个共价键，且原子序数大于O，则Q为F；X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，原子序数小于C，故X为B。据此分析。 【详解】A．Q为F，其最简单氢化物为HF，Z为O，最简单氢化物为H2O，两者的分子间均存在氢键，但由于每个H2O分子能形成更多的氢键，导致H2O的沸点（100℃）远高于HF（19.5℃），因此最简单氢化物沸点Q<Z，A正确； B．代表的是碳酸根离子，其中心碳原子采取sp2杂化，离子构型为平面三角形，键角为120°，代表的是四氟合硼酸根离子，其中心硼原子采取sp3杂化，离子构型为正四面体形，键角为109°28′，因此键角，B正确； C．Y为C，它的含氧酸并非都不与酸性高锰酸钾反应，例如草酸（H2C2O4）就具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，而则被还原为，C错误； D．X为B，Z为O，二者均位于元素周期表的第二周期，第二周期元素的第一电离能大小顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne。其中，第一电离能介于B和O之间的元素有铍（Be）和碳（C）两种，D正确； 故答案选C。 10．环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程中Ⅰ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不变 D．1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 【答案】D 【详解】 A．该转化的总反应为：，根据图形说明Ⅰ在转化过程中虽然参与了反应，但反应前后未发生变化，作催化剂使用，A正确； B．反应物中断裂的键有丙烯中的非极性键、中的非极性键和极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的极性键和中的非极性键，B正确； C．整个转化过程中Ti形成4个键或5个键，但其中的第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此Ti的化合价未发生变化，C正确； D．根据总反应可知，1mol丙烯要和发生反应才可得到1mol环氧丙烷，D错误； 故答案为：D。 11．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。下列说法错误的是 A．电极A为电解池的阴极 B．电极B上发生的反应为：CH3OH-2e-+H2O=HCOOH+4H+ C．质子(H+)通过质子交换膜从电极B区向电极A区移动 D．若电路中转移2mol电子，理论上电极A区生成1molCO 【答案】B 【分析】电极A上CO2被还原为CO，发生还原反应，因此A为阴极，电极B上CH3OH被氧化为HCOOH，发生氧化反应，因此B为阳极。 【详解】A．由分析可知，电极A发生还原反应，A为阴极，A正确； B．阳极(B)的反应：CH3OH→HCOOH，碳元素从-2价升至+2价，每个CH3OH分子失去4个电子，结合质子交换膜，反应式为：CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+，B错误； C．电解池中，质子(H+)向阴极(A区)移动，C正确； D．电极A上CO2→CO，碳元素从+4价降至+2价，每个CO2分子得到2个电子，转移2mol电子时，理论上生成1molCO，D正确。 故选B。 12．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。 A．晶胞中含有12个碱金属阳离子 B．相邻两个的最短距离为 C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D．晶胞密度： 【答案】C 【详解】A．晶胞中位于顶点和面心，总数为个，即含有4个，碱金属阳离子为，根据化合价代数和为零可知，晶胞中含有12个碱金属阳离子，A正确； B．由晶胞图可知，相邻两个的最短距离为面对角线的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，位于体心、棱心的碱金属阳离子周围有6个与碱金属阳离子距离最近且相等，而处于四面体空隙的碱金属阳离子与4个距离最近且相等，C错误； D．根据密度公式：，对于和，每个晶胞中均含有4个和12个碱金属阳离子，则与的比值为，所以，D正确； 故选C。 13．一种新型的Zn-CO2二次电池放电时的工作原理如图所示。其中在直流电场作用下双极膜中的水可解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．多孔碳电极有利于吸附CO2，提高电池工作效率 B．放电时，每消耗22.4LCO2(标准状况)，理论上有4molOH-由双极膜向Zn电极区迁移 C．充电时，多孔碳电极应连接电源的正极 D．充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 【答案】B 【分析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳电极为正极，电极反应式为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O或者2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O，充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，多孔碳电极为阳极，据此分析解题。 【详解】A．多孔碳电极有利于吸附CO2，加快正极反应速率，故可提高电池工作效率，A正确； B．由分析可知，多孔碳电极为正极，电极反应式为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O或者2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O，则放电时，每消耗22.4L即=1molCO2(标准状况)，电路上通过的电子的物质的量为：4mol~6mol，理论上有4mol~6mol OH-由双极膜向Zn电极区迁移，B错误； C．由分析可知，充电时，多孔碳电极应连接电源的正极，作阳极，C正确； D．由分析可知，充电时，Zn与电源的负极相连，作阴极，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，D正确； 故答案为：B。 14．向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 【答案】C 【详解】A．由反应可知，pH越小，浓度越大，浓度越大，越小，随pH增大先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，曲线Ⅳ表示与pH的变化关系，A项正确； B．时，；时，==；当时，===，B项正确； C．时，由电荷守恒=和物料守恒联立可得到，由于，故，C项错误； D．的平衡常数=====，D项正确； 答案选C。 二、解答题 15．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，锑白是应用最早的阻燃剂之一，一种以辉锑矿(主要成分为，含少量的和)为原料制备锑、锑白的工艺如下所示： 已知：①浸取液中砷元素存在形式为； ②； ③的化学性质类似于。 (1)基态Cu原子的价电子排布式为 。 (2)“滤渣I”的成分为和 (填化学式)。“浸取”时发生反应的离子方程式为 (3)“沉淀”步骤中，当完全沉淀时，溶液中 (4)“除砷”步骤中，加入的可用次磷酸与足量的NaOH溶液反应制得，则可知次磷酸为 元酸(填“一”“二”或“三”)。 (5)“中和脱氯”的化学方程式为 该步骤未用NaOH溶液代替氨水，原因为 。 (6)已知Sb可由“电解”步骤制得，电解时无气体生成，则被还原的Sb元素与被氧化的Sb元素的质量之比为 。 【答案】(1) (2) S (3) (4)一 (5) 化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH (6) 【分析】辉锑矿经粉碎后，用盐酸和溶液浸取，矿石中的、、、被溶解氧化，不溶成为滤渣Ⅰ；向浸取液中加入沉淀、得到滤渣Ⅱ；加入还原除去砷得到滤渣Ⅲ；水解得到沉淀，沉淀经酸溶、电解得到锑，或经氨水中和脱氯得到锑白（），整个流程通过氧化还原、沉淀、水解等操作实现了锑的富集与分离。 【详解】（1）为29号元素，价电子为3d和4s轨道电子，遵循洪特规则特例，排布式为，故答案为：； （2）滤渣I的成分为不溶于酸的和氧化生成的硫单质；在酸性条件下被氧化为和，被还原为，配平后的离子方程式为，故答案为：；； （3）当完全沉淀时，，代入数据得：，故答案为：； （4）次磷酸与足量反应生成，说明分子中只有1个可电离的羟基氢，因此次磷酸为一元酸，故答案为：一； （5）与氨水反应生成沉淀，脱除，化学方程式为：；化学性质与相似，具有两性，会与过量反应溶解，而氨水为弱碱，不会溶解，故答案为：；化学性质与性质相似，能溶于过量的NaOH； （6）电解时无气体生成，说明只有元素发生歧化反应，中为价： 还原：（得3e⁻）；氧化：（失2e⁻），根据得失电子守恒，设被还原的为 mol，被氧化的为 mol，则，即，质量比等于物质的量之比，故质量比为，故答案为：。 16．氢化铝锂是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。 已知：①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： (1)图1中仪器a中支管的作用是 ；步骤Ⅱ的操作为 。 (2)用电子式表示LiH的形成过程 。 (3)写出水解的化学方程式 。 (4)步骤Ⅲ加入苯的作用是 。 (5)实验中发现，在滴加的乙醚溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是 。 (6)测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取10.00 mL待测溶液、20.00 mL 0.4000 mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000 mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为41.80 mL。已知EDTA与、均按反应，的纯度为 。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）平衡气压液体顺利流下 真空条件下过滤 (2) (3) (4)降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 (5)反应过程中产生固体且沉积在表面，阻碍与反应 (6)95.5% 【分析】LiH、AlCl3、在乙醚作溶剂的无水环境中反应得到含有LiAlH4的粗产品混合物，根据表格提供的物质溶解性可知，步骤II为过滤，得到滤渣为LiH、LiCl，滤液为含AlCl3、LiAlH4的乙醚溶液，最后步骤III为加入苯，降低了LiAlH4的溶解度，有利于LiAlH4析出。 【详解】（1）仪器a为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗），支管的作用为平衡气压液体顺利流下；因在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，步骤Ⅱ的操作为真空条件下过滤。 （2）LiH的形成过程为：。 （3）LiAlH4中H为-1价，水解时与水反应生成氢气和碱：。 （4）在苯中易溶，在苯中难溶，加入苯作用为：降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出。 （5）在滴加的乙醚溶液时，生成了固体，固体覆盖在表面，阻止了与的进一步接触，使得反应速率减慢。 （6）根据LiAlH4~Al3+~EDTA、Zn2+~EDTA，滴定的EDTA分为两部分，一部分与Al3+反应，一部分与Zn2+反应，所以3.04 g产品中含的质量为： ，故纯度为。 17．二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i   反应ii   回答下列问题： (1)反应的 。 (2)已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是 （填线条字母）。 (3)一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A．逆反应速率先增大后减小 B．的转化率增大 C．反应物的体积分数减小 D．容器中的变大 (4)一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点： （填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率 转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为 ，反应ii的分压平衡常数 。 【答案】(1) (2)c (3)B (4) > < 0.015 4 【详解】（1）反应可由反应ⅰ+反应ⅱ可得，则，。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示，反应ⅰ的的<0，该反应为气体系数减小的反应，，则T越高，就越大，图像中曲线c符合条件。 （3）A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．的转化率增大，说明该反应正向移动，B正确； C．反应物的体积分数减小，可能是增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C错误： D．容器中的变大，可能是减小CO的量，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选B。 （4）从图中可知，d点为非平衡点，b点为平衡点，d→b为达到平衡的过程，在增大，所以在正向移动，则； a点时，，初始，则初始。反应生成的总反应为可知，，。设平衡时生成x mol，则CO的转化率为，的转化率为，显然； 若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，的分压为，则平衡时， ，设，，根据C原子守恒，，根据压强比等于物质的量之比，平衡时气体共有，平衡时总压为，得，则有，，，则，反应ii的与相等，。 18．化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： (1)A的系统名称是 。 (2)F中含氧官能团的名称为 。 (3)C的结构简式为 。 (4)F→G反应的化学方程式为 ；G→H的反应类型为 。 (5)H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为 。 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 (7)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则Z的结构简式为 。 【答案】(1)4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯 (2)醛基 (3) (4) 加成反应(或还原反应) (5) (6)4 (7) 【分析】 物质A中苯环上的氢原子被溴原子取代，生成物质B；由B()与D()的结构简式及C的分子式，可推出B中的硝基被还原为氨基，C的结构简式为；根据已知条件，可推出Q含，再结合Q的分子式和H的结构简式()，可知Q的结构简式为，G的结构简式为；H与M反应生成I的过程中有生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为； 【详解】（1） 由A的结构简式可得，以苯环为主体，取代基为异丙基、硝基，其系统名称为4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯； （2） F的结构简式为，其含氧官能团为醛基； （3） B的结构简式为，B的分子式为，C的分子式为，对比B和C的分子式及B转化为C的反应条件可知，B转化为C是硝基被还原为氨基，所以C的结构简式为； （4） Q的结构简式为，G的结构简式为，F→G先发生醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，由此写出的化学方程式为 ； G的结构简式为，H的结构简式，碳氮双键断开，与氢原子加成，G→H的反应类型为加成反应(或还原反应)； （5） H与M反应生成I的过程中有生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为； （6） L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L的分子式为，除苯环外还有一个、一个、两个饱和C原子，其中含有手性碳原子、能发生银镜反应、含苯环且苯环上只有一个取代基的结构有、、、，共4种； （7） 与Mg生成X()，与生成中间产物Y，其中Y为加成反应产物，则Y为，Y再与HCl反应生成F()和Z()，故X为，Z为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $