河北衡水街关中学2025-2026学年度高一上学期化学2月期末考试卷

2025-2026学年度高一化学2月考试卷 考试范围：必修一第一章到必修二第五章第二节 总分：100分 时间：75分钟 命题人：刘佳龙 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 C 12 一、单选题（共18个小题，每题3分，一共54分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．烧碱可用来治疗胃酸过多 B．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 C．节日燃放烟花过程中产生的焰色是物理变化 D．新型消毒剂和均可用作自来水消毒 2．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A NO2 碳酸 纯碱 氨水 H2O B P2O5 HF Cu2(OH)2CO3 碱石灰 NH3 C CO2 HCl NaHCO3 CuSO4·5H2O 乙醇 D SO2 HNO3 CaCO3 Fe(OH)3胶体 K2SO3 A．A B．B C．C D．D 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 g B．20 g H218O中含有的中子数为10 NA C．常温常压下，22.4 L的Cl2中含有氯分子的数目为NA D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2 NA 4．下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液 C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性 D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO见光分解 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方法或操作正确的是 A．制取、收集氧气 B．分离泥沙与水 C收集氯化氢气体 D．配制NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- B．与水反应： C．氯化铁溶液中加入足量的氨水： D．Al与氢氧化钠溶液反应： 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、HCO3- B．无色溶液中： C．含有的溶液中： D．加产生的溶液中： 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构式： B．的原子结构示意图： C．的电子式： D．中子数为8的氧原子： 9．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．利用合金的熔点低于成分金属，可制得耐热合金 B．属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C．小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D．具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 10.氢能是理想的清洁能源，科学家研究发现可以利用太阳能循环分解水制，原理如图。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能→化学能 B．该过程涉及分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应 C．过程Ⅱ的化学方程式为 D．利用此原理制可以节约能源且产物易分离 11．如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A．液态可储存在钢瓶中 B．a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C．的水溶液见光可分解产生 D．一定条件下，的固体可分解产生 12．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列说法错误的是 A.浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 B．无水硫酸铜的作用是检验是否有水生成 C．品红褪色体现了的漂白性 D．澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 13．下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 B．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS C．浓硫酸与蔗糖反应产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 14.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A．反应①②③都属于氮的固定 B．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 D．反应②的方程式： 15．在如图所示的装置中，应用下列各组干燥气体和溶液，能形成喷泉现象的是 选项 干燥气体 溶液 A NO B 饱和食盐水 C 稀硫酸 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 16．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A．原子半径：K＞Na＞Cl B．元素周期表有七个周期，18个族 C．气态氢化物的稳定性： HF＞H2O＞PH3 D．在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料 17．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，下列说法错误的是 A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱 B．Z、Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱 C．W元素存在多种单质 D．Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应 18．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15。X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍。下列说法正确的是 A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B．试管内壁残留的单质R可用Y和R形成的化合物去除，体现R的物理性质 C．Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物 D．简单离子半径：R>W>Z 二、解答题(共4道题，共46分) 19．（12分） 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)O元素位于元素周期表第 周期第 族。 (2)查阅资料知元素的原子半径：，则可能为 (填选项代号)。 A．143.1pm    B．110pm    C．99pm (3)结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH (填“>”或“<”)。 (4)某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为 ；从原子结构角度分析原因： 。 20．（10分） 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价—类”二维图，完成下列问题： (1)物质的分类： Fe2O3属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 (2)物质的制备及转化： Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原因： 。 (3)物质的检验： 将固体FeCl2溶于盐酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由无色变为 ，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能是 。 (4)物质的应用： 高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效”消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的 性(填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。 21．（12分） 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)： (1)装置中反应的化学方程式是 。 (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是： 。 (3)实验过程中装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 (填化学式)。 (4)装置中溶液出现 （填写实验现象），该实验证明二氧化硫具有 性。 (5)装置的作用是 。 22.（12分） 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄（）涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。 (1)如图是砷的原子结构示意图。 推测砷与__________的化学性质相似。 A．硼 B．碳 C．氮 D．氧 (2)原子的中子数和质子数的差值是 。 (3)砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为 。 雄黄（）与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄黄中硫元素都是价）： (4)反应Ⅰ：，被氧化的元素是 。 (5)上述过程中产生的也可通过双氧水氧化为砷酸而除去。发生的化学方程式：，用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 (6)反应Ⅱ：雄黄和能发生反应生成和另外一种物质a，若反应转移，则a是 。（填化学式） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度高一化学2月考试卷》参考答案 一．单选题（共18个小题，每题3分，一共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D B D C C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D B D C B A B 二、解答题 19．满分12分，每空2分 (1) 2 ⅥA (2)B (3)> (4)Cl的非金属性比S强(或S<Cl) S和Cl同周期，电子层数相同，而氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强 20.满分10分，每空2分 (1)碱性 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)血红色 过量氯水将SCN-氧化 (4)氧化性 21．满分12分，每空2分 (1) (2)除去/排尽装置中的氧气（写空气也给分） (3)BaSO3 (4)黄色沉淀（写黄色浑浊也给分） 氧化 (5)吸收尾气SO2，防止污染环境 22.满分12分，每空2分 (1)C (2)9 (3)同素异形体 (4)Sn (5) (6) SO2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $