安徽宿州市第二中学2025-2026学年第一学期期末质量检测高二化学试题

2025一2026学年第一学期期未教学质量检测 高二化学试卷 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Fe-56Cr-52 一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述正确的是() A.“水滴石穿”描述了石灰岩（主要为碳酸钙）的溶蚀过程，只是物理变化 B.“细嚼慢咽”有利于唾液淀粉酶与食物充分接触，提高食物转化速率 C.“火树银花”描述了节日焰火的绚丽，完美地用化学变化呈现出视觉盛宴 D结石病人多饮水可“积沙成塔”，促进结石（主要为草酸钙)析出，随尿排出 2.下列描述与盐类水解的应用无关的是（) A.草木灰与铵态氮肥不可混用 B.热的纯碱溶液去油污效果更好 C.医疗上用NazSO4溶液对误服钡盐解毒 D.FeCl3固体溶解在浓HCI溶液中配制FeCl3溶液 3.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(，) A.甲烷的燃烧热：CH4(g)+202(g)一C02(g)十2H200△H=-890.3 kJ.mol-1 B.泡沫灭火器的工作原理：AI3++3HCO3=AI(OH)↓十3CO2t C锅炉水垢（硫酸钙）难溶于酸，可用碳酸钠溶液浸泡： CaS04(s)+c0,2(aq)=CaC0,(s)+S0,2(aq) D在铜镜上镀上银能提高清晰度，电镀时阴极发生：Ag-e=Ag 4.2026是农历马年，化学世界中也有不少与“马”相关的知识，如马口铁是一种表 面镀一层纯锡的低碳薄钢板。下列叙述正确的是（) A.铁元素在元素周期表中第四周期第ⅧB族 B.铁元素和锡元素都在元素周期表的d区 C马口铁镀层破坏后会发生铁的吸氧腐蚀 D.镀锡后常进行铬酸盐钝化处理，主要目的是增加锡层厚度以提高机械强度 高二月考第1页（共8页） 5.在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所 示。下列说法一定不正确的是() 物质的量/mo1 01020304050 时间/min A.X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)=2C(g) B.反应开始到25min,X的转化率为25% c.0~15min,X的平均速率为0.025mol·L·s D.25min时改变的条件可能是升温 阅读下列材料，完成6~7小题： 氮元素是蛋白质、核酸等生命分子的核心成分，其单质及化合物在农业、工业及 医疗领域有广泛应用。如肼N2H4可作为火箭燃料：如NCL3在水中缓慢水解出杀菌消 毒物质：如NH在制化肥及硝酸上有重要作用…另外研究发现氩元素与氢元素也 可形成离子化合物NH5。 6.下列化学用语或图示表达正确的是（) A.N2的电子式为：N:N: B.肼N2H4分子的结构式为 . C中子数为8的氮原子：9N D.氮原子核外有7种空间运动状态的电子 7.Na表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是() A.1 mol NCI3溶于水耗尽，溶液中HCIO的分子数小于3NA B.1molN2与足量H2充分反应，可得到个2Na个NH3 C.等物质的量的N2和C2H2所含的电子数都是14WA D.常温常压下，19gNH5中含有5Na根共价键 高二月考第2页（共8页） 8.甲醇在钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯基催化剂表面 上的物种用*标注。下列说法正确的是( 120 103.1 116.1 1126 113.9 97.9 80 50.5 25 65.7 41.9 0 -40 -22.6 要 -65.7 HOHO 过渡态I HH·OHA 过渡态Ⅱ 过波态Ⅲ HE+.OHO 过波态W Ht+.O5 过渡态啊 A.该历程的决速步的活化能E正=+179.6 kJmol B.甲醇在不同催化剂表面制氢的反应历程完全相同， C.该反应在低温下自发进行 13110,3门 D.钯基催化剂可提高甲醇的平衡转化率 9.化学是离不开实验的一门科学。下列仪器或装置能达到实验目的的是(） 氢甸化钠 Cu(NO)2 溶液 plH计 溶液 一稀硫酸 碳素钢订 食盐水 A.用甲装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·6H2O B.用乙装置测定某未知浓度的稀硫酸 C用装置丙验证铁发生析氢腐蚀 D.用装置丁测氯水的pH 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素基态原子核外有6个 运动状态完全不同的电子，Z元素基态原子的最外层电子数是次外层的3倍，W与乙 同主族。下列说法正确的是() A.最高正化合价：Y>W>X B.元素电负性：Y>Z>X C.原子的半径：W<Z<X D.第一电离能：X<Z<Y 高二月考第3页（共8页） 11.实验探究是化学学习方法之一。下列实验操作、现象和结论都正确的是（ 选项 实验操作 现象 结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S 有黑色沉淀 CuS不溶于稀硫酸 气体 B 足量硝酸银溶液中先加少 先出现白色沉淀， Ksp(AgCI)<Ksp(AgD) 量NaCl溶液，再加KI溶液 后变为黄色沉淀 将等浓度的CuSO4和FeCl3 加入FeCl3的H2O2 Fe3*催化性能比Cu2+ 溶液分别加入5%的H202溶 溶液中气泡产生 更好 液中 的快 D 常温下，用湿润的pH试纸 测得pH=8.5 HCO3的水解程度大 测定一定浓度的碳酸氢钠 于电离程度 溶液的pH 12.Na一C02电池是一种新型储能与碳捕获一体化装置，其工作原理如图所示。下列 叙述正确的是() 负搜/电源 C02 孔 Na+ 钠箔 放 纳 充 c/做酸钠 管 电解质：NaC104一四甘醇二甲醚 A.电解质可换成NaClO4的水溶液 B.放电时，多孔碳纳米管会产生碳沉积 C.充电时多孔碳纳米管电极接电源负极 D.充电时，当阴极产生6.72L气体时，电路中转移0.4Wa个电子 13.已知部分弱酸在25℃的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2C03 电离常数 Ka=1.77x104 Ka=4.9×10l0 Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×10-1 忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是( 高二月考第4页（共8页） A.向NaCN溶液中通入少量CO2:2CN+H20+C02=2HCN+C02 c(HCOO) B.25℃，HC00H与NaOH溶液混合呈中性，则cc00H=1.77×103 C.中和等体积等浓度HCN溶液和HCOOH溶液，消耗NaOH的量前者大于后者 c (H) D.HCN溶液加水稀释过程中，c(HCN)比值在变小 14,草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2Cz04溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶 液，所得溶液中HzC204、HCz0,一、C2042三种微粒的分布系数（⑧）与溶液pH的 关系如图所示，下列说法正确的是（”·) 81.0 0.8 3 S 0.2,0.5) (4.2,0.5) 1-H2Cz04 0.4 . 2-HC2O 0.2 3-C0? 0 234567-1 PH A.Ka2(H2C204)的数值为1042 112-1 B.H2C204与K0H恰好完全中和时有2cK=c(C2042一+c(HC204)十c(H2C20) C.若恰好生成KHC204,溶液中c(C2042-)<cH2C204) D.若pH=1,溶液中c(HC204)<c(H2C204) 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 1 15.（共14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其元素性质或原子 结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 核外电子只有一种自旋取向 X 原子核外有三个能级且s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等 生活中常用的金属元素，其氧化物具有两性 Z 原子核外价电子排布式为3s23p 回答下列问题： (1)写出化合物W2X2的电子式： 高二月考第5页（共8页） ■ (2)①X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序： (写元素符号)， ②X、Y、Z三种元素简单离子半径由大到小的顺序： (写离子符号)。 (3)X、Z的简单氢化物中稳定性更好的是 (写化学式)。 (4)z元素同周期中，基态未成对电子数与Z相同的元素还有 （写元素符号)。 (5)①25℃，pH=5W2ZX溶液中水电离出的氢离子浓度c(H)= mol·L-1, ②25℃，pH=5Y2(ZX4)3溶液中水电离出的氢离子浓度c(H)= mol·L-1。 16.(共16分)某兴趣小组欲利用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液测定CH3C00H :溶液的物质的量浓度。请按要求回答下列问题： (1)取下图中·（填滴定管标号“a”或“6”），检漏，水洗， -0 -0 再（填操作），然后量取20.00ml待测液于洗净的锥形瓶中， 滴入2滴指示剂，最后用氢氧化钠溶液标准溶液滴定。 (2)滴定终点溶液显性（填“酸”或“碱”）， 选用（填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 b (3)叙述滴定终点的判断： (4)达到滴定终点所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 9 NaoH标准溶液体积/ml 25.05 25.00 24.95 22.05 利用上述数据计算，CHaCOOH的溶液的物质的量浓度为 molL-1(保留四位 有效数字) , (5)以下操作会导致测定结果偏高的是 (填字母) A.盛NaOH溶液的滴定管，在水洗后未进行润洗 B用NaOH溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 C.振荡时，有少量待测液溅到维形瓶外 D.锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液进行润洗 (6)若用标准FeCl3溶液滴定未知浓度的KI溶液，可选用· 作为指示剂（填 “淀粉”或“KSCN”)。 商二月考第6页（共8页） 17.(共14分)工业生产中经常需要对含有硫化氢和二氧化硫等污染物进行脱硫处理。 (1)已知反应I:2H2s(g+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H,=-1036 kJ-mol- 反应L:4H2s(g+2S02(g)=3Sz(g+4H20(g)△H2=+94 kJ-mol 用克劳斯法处理H2S的原理为2H2S(g+O2(g)S2(g)+2H20(g)△H ①AH3= kJ.mol-I ②若反应I、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1和K2,克劳斯法处理H2S反应的平衡常数 为K3,则K= (用K和K2表示) ③若在恒温恒容的密闭容器中投入一定量的H2S、O2发生：，2H2(g)+O2(g) S2(g)+2H20(g),下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母) A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.v正(H2S)-2v(S2) C.混合气体密度不随时间变化而变化 D.反应体系的压强不变 (2)反应2 SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H>0,在323K和343K时SiHCI3的转化 率随时间变化的结果如图所示。 25 20 15 IOH 10 5 ) 100200 300400 t/min. !8, ①图像b对应的温度是 (填“323K”或“343K”)。 (气出 ②在323K下，要提高SiHC13转化率，可采取的措施是 (填下面字母)，要缩 短反应到达平衡的时间，可采取的措施是 (同上)。 ,10 A.加入催化剂 B.增大压强 C移走产物、 (3)在T℃、160Kpa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应： 高温> 2H2S(g) 22®)+2)。已知反应开始时，cH25:cr=4:3,平衡时混合气中 H2S和H2的分压相等，则该温度下热分解反应的平衡常数K。=Kpa(用平衡分压 代替平衡浓度进行计算)。 高二月考第7页（共8页） 18.（共14分)对含铭污泥进行酸浸处理后，得到的浸出液主要含有Na、N2+、Cr+、 T、Cr20,2和S02离子，经过如下流程可制得红矾钠Na2Cr202H20。 浸 H.O 出 NaHSO 溶液1 NaOH COH,Na0HW△ H.SO 溶液2 加热蒸发 操作A Na.Cro 红 液 还原 沉淀 氧化 酸化 趁热过法 钠 请根据流程回答下列问题： 已知：i.溶液中存在以下平衡：Cr,O;+H,0=2CO好+2H ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的H范围如下： 金属离子 Cr Ni2+ 开始沉淀的pH 4.3 7.1 完全沉淀的pH 5.6 9.2 (1)红矾钠Na2Cr2072Hz0中铬元素的化合价是 基态铬(cr)原子价 电子排布式为 (2)过程I后溶液中仍然存在Ni2+,则NaHSO.3溶液主要用来还原 (填 浸出液中的离子)。 (3)过程Ⅱ中，加入NaOH调节pH至I (填字母)。 A.4.3~5.6 B.4.3～7.1 C.5.67.1 D.7.19.2 (4)过程Ⅲ温度不能太高的原因是」 (5) 过程Ⅲ中H202氧化.Cr(OHD3的离子方程式 (6)过程V加入硫酸的目的是 (结合上述平衡移动原理解释)。 高二月考第8页（共8页） 2025一2026学年高二年级第一学期期末质量检测卷 化学学科参考答案 选择题（每题3分，共42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D C C B A A D D A B B D 二、非选择题 (共4小题，共58分) 15.共14分 (1)H0:0H 2分 (2)A1>S>O 2分 S2>02>AI3+2分 (3)H02分 (4)Si 、2分 (5)①1×1092分 ②1×1052分 16.共16分 (1)a2分 润洗2分 (2)碱2分 酚酞2分 (3)当最后半滴滴入时，溶液由无色变成红色（或浅红）且半 分钟内不恢复2分 (4)0.1250 2分 (5)AD 2分，对一个给1分，选错不得分 (6)KSCN2分 17.共14分 (1)①-3142分 ②（所·龙）3 及相关数学表达式2分 ③B2分 (2)①323K 2分 ②C2分 AB2分，对一个给1分，选错不得分 (3)20 2分 18.共14分 (1)+6价2分 3d54s2分 （2)Cr2072 2分 (3)C2分 (4)过氧化氢受热会分解，影响氧化效果2分 (5)3H2O2+2Cr(OHI)3+4OH=2CrO42-+8H2O 2分 (6)增大氢离子浓度，让GC+H,020C+2F逆向移动，从而 让溶液中的铬元素以Cr202的形式存在2分