内蒙古准旗世纪中学2025-2026学年第一学期期末试题高一化学试卷

准旗世纪中学2025~2026学年度第一学期期末考试 高一化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D C A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A 0 0 B 16.（16分，每空2分) (1)Na cd (2)第三周期VIIA族 (3)S=C-S (4)离子键、非极性键 (5)Na±sNa→Na*esP-Na (6)Na*[:O:O:]2-Na+ 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，2Na02+2C02=2Na,C0+02 17.(13分，除标注外每空2分) (1)②(2)氧化(3)Mg2+、Cu2+、S0?、C0 Ba2+、OH、CI (4)Ag'+C1=AgC1↓ 无(1分) 溶液中一定有Ba2+、OH、C，个数相等时电荷守恒，所以无K 18.(14分，每空2分) (1)0.02 (2)①74.4g ②CDE 玻璃棒、胶头滴管 ③BCAFED ④ACDF (3)1.921mol/L 19.（12分，每空2分) (1)③ (2)NaOH溶液 2A1+2NaOH+6H,O=2Na Al(OH)+3H2 (3)①NaHC0,②0.1 1-a 2a-1雅旗世纪中学2025~2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 答题要求： 1.考试时间75分钟，试卷满分100分 2.用蓝色或黑色笔作答 3.考试结束只交答题纸 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 C1-35.5 Ba-137 第「卷 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1.化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是() A.放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 B.84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀菌消毒 C.“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，其熔点低于纯钛 D.神舟二十一号载人飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 2.下列化学用语正确的是() A中子数为20的氯原子：9C1 H B.氯化铵的电子式：[H::Hc 失6×e C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KC1O,+6HC1=KC1+3CL,↑+3H,O 得1×6e D.He和4He互为同位素 3.化学实验对学习化学至关重要。下列有关化学实验的说法正确的是() A.实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B.新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D.向某溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO,溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有C1 4.下列解释事实的离子方程式正确的是() A.澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH+2HC03=CaC03+C032+2H20 B.侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na++CO,+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH C.实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO,+4HCl会Mn2+2Cr+Cl2↑+2H,0 D.氯气用于自来水消毒：C12+H,O三2H+ClO+C1 高一化学第1页（共7页） 5.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是() 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 盐酸 纯碱 C02 生石灰 Nacl 氨水 Si0 A10 熔融KOH Fe(OH)3 CO Mgo 0 BaSO, NaOH S02 铁红 6.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( A.含有M个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B.2gH20中含有的电子数为M C.0.1mo1·L1KS04溶液中含K数为0.2 D.Na,O和Na,O,的混合物共1mol,阴离子数目为M 7.下列实验装置能达到实验目的的是() FeCl,饱 和溶液 8 氨水 红墨水 A.验证Na和水的反应是否为放热反应 B.制取Fe(OH),胶体 FeCl2 光亮的铜丝 溶液 NaOH 溶液 C. 观察碳酸钠焰色试验的现象 D.制取纯净的Fe(OH)2沉淀 高一化学第2页（共7页） 8.反应2KMnO,+16HC1(浓)=2KC1+2MnC1,+5C1,个+8H,O可用于实验室制备氯气，该反应 无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是() A.KMnO,的氧化性大于MnO, B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C.生成标准状况下2.24LC1,时，反应转移0.2mole D.离子组“H、MnO4、C”在溶液中不能大量共存 9.下列有关图象的说法正确的是() 4n(沉淀) V(C02) ◆V 导电能力 Mg V(NaOH溶液)/mL VHCI) 01234t V(NaHSO) 甲 丙 入 A.图甲表示：向某AlCl,溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液 体积的关系 B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na,CO,的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的 体积与滴加HC1溶液体积的关系 C.图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积() 与时间(t)的关系 D.图丁为Ba(OH),溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像 10.通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为+1、+2。 下列说法不正确的是() 02H0 →CuCl- Cu(OH)CI X← ③( ② HCI ⑤ Cu2OC12 CuCl2← ④ -CuO A.催化循环中Cu的化合价涉及+1、+2 B.图中①~⑤，只有③⑤是氧化还原反应 C.该方法中Cu0可以循环利用 D.反应③中CuC1和0，物质的量之比是1：4 高一化学第3页（共7页） 11.A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互 转化关系如图所示A→BC(部分反应中的水己略去)，下列判断正确的是() A.若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了 防止C溶液变质，应向其中加入少量D单质 B.若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则B为CO C.若A、B、C的焰色试验均为黄色，且D的过度排放会造成温室效应，则C为纯碱 D.若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐 12.某工业废水中存在大量的Na*、C、Cu2+、SO42,欲除去其中的Cu2+、SO42,设计如图所示工艺流程。 下列说法不正确的是( 工业废水 NaOH 试剂a试剂b 试剂c 溶液 Na、CI 操作X A.NaOH溶液的作用是除去Cu+ B.试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2C03溶液 C.操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 13.某样品由Na2CO3、NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量 分数的是() A.取ag混合物与足量Ba(OH),溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C.取g与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D.取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 14.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3：2：1，加入适量铁粉使 溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：24，则反应的铁粉和原溶液中F3+的物质的量之比为( A.21 B.1:2 C.1:3 D.1:4 15.向含有F2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中部分离子的物质的量变化如图所示（已知还原性 强弱顺序：I>Fe>Br>C1)。下列有关说法不正确的是() A.线段BC代表Fe+物质的量的变化情况 n(离子) B.原混合溶液中c(FeB2)=3nol·L C.当通入C22mol时，溶液中已发生的离子反应， 可表示为2Fe2++2I+2C1,=2Fe3++L,+4CI 、B D.原溶液中n(Fe2+)n(I）:n(Br）=2:1:3 123456nC2) 高一化学第4页（共7页） 第川卷 二、填空题（共4题，共55分） 16.(16分)A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子 半径关系如图所示。 +原子半径pm 200 A 150 100 50 +1 +3+4+5+6+7 化合价 回答下列问题（题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示）： (1)元素A与元素B相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实 的是 (填字母序号)。 a.A单质的熔点比B单质的低 b.A的化合价比B的低 C.常温下A单质与水反应很刷烈，而B单质与水很难反应 d.A最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强 (2)G在元素周期表中的位置为 (3)DP2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF,的结构式为 (4)AE常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有」 (填“离子键”、“极性键” 或“非极性键”)。 (5)用电子式表示化合物AF的形成过程： (6)与F处于同一主族的短周期元素Q,可与A形成原子个数比为1：1的固体L,写出固体L的电子式： 结合化学方程式写出固体L的一个重要用途： 17.(13分)I.物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知： 元素铬(C)的几种化合物存在如图转化关系（部分反应物或产物未给出），回答下列问题： 过量KOH溶液 KCrO2溶液 H202溶液 K2CrO4溶液 H2S04溶液 Cr203固体 K2C207溶液 ① (绿色) ② (黄色) ⊙ 高一化学第5页（共7页） (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中H,0,体现 性。 Ⅱ.离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：K+、Mg+、 Cu2+、Ba+、SO}、OH、CO和CI。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色： ②另取少许溶液滴入BaCl,溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入AgNO,溶液，产生白色沉淀； ④另取少许溶液滴入HSO,溶液，有白色沉淀产生。 (3)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 肯定存在的离子 是」 (4)如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： 此时溶液中 (填“有”或“无”)K+,判断依据是 18.(14分)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。 84消毒液 (1)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒， 有效成分：NaCIo (相对分子质量：74.5) 则稀释后的溶液中c(NaCIo)= mol·L1(保留小数点后两位)。 质量分数：12.5% (2)实验室需要480mL含NaC10质量分数为12.5%的消毒液。 密度：1.19gcm3 ①某同学参阅该“84消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NC10固体的 质量为 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有 量筒、 (填仪器名称)。 高一化学第6页（共7页） ③配制时，其正确的操作顺序是 (填字母，每个字母只能用一次)。 A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.将准确称量的NaC10固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液且马上定容 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，仰视刻度线 E.容量瓶内有少量水 F.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)某同学欲测定该“84消毒液”中NaC10的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00mL 于锥形瓶中，加入10.00mLH,O稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴 加入0.80molL1Na,S,O,溶液，恰好完全反应时，消耗NaS,O,溶液24.00mL。该实验中涉及的离子 方程式为HC1O+2T+什=L,+C1+H,O、I,+2S,O?=S,O2+2I。则该“84消毒液”中NaC10的 物质的量浓度为 19.(12分)现有4种物质：①KNO3晶体②CO,气体③熔融NaOH④A1。回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。 (2)若铁单质中混有少量的物质④，应该选择 试剂除杂（填化学式），对应的反应原理 用化学方程式表示为 (3)将amo1物质②缓慢通入10 Lc mol/L物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如下图所示。 +n(生成物)/mol ①图中“曲线II”表示生成物 (填化学式)的物质的量变化。 0.5 ②c= mol/L 曲线 ③最终生成物n(Na,CO3):n(NaHCO3)=(用含a的代数式表示)。 鱼线Ⅱ 0.5 a n(Co,)/mol 高一化学第7页（共7页）