内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学等校2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

高一化学参考答案 1.B2.C3.A4.A5.D6.B7.C8.C9.D10.B11.D12.A13.C14.B 15.D 16.(1)IA(2分) (2)S<Al<Mg(2分)；HCIO,(2分)；H2SO4(2分) (3)非极性共价键(2分) (4):+Mg,G:一时rMg:r(2分) (5)Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O(2分) 17.(1)NaClO(1分)；HCl(1分) (2)1(2分) (3)2Na+2H2O-2Na++2OH+H2↑(2分) (4)①5.85(2分) ②cbdfae(2分)；小于(1分) (5)C12+2OH-C1-+C1O-+H2O(2分) 18.(1)KSCN-K++SCN-() (2)2Fe2++CLl2—2Fe3++2CI或2Fe++HC1O+H+-2Fe3++CI+H2O(2分) (3)将装置B中的空气排尽，防止F(OH)2被氧化（或其他合理答案，2分）；K1和K (2分)；K2(1分) (4)白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀（或其他合理答案，2分）； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2) 19.(1)玻璃棒和漏斗（写出1个得1分，2分） (2)Fe+、Cu+(写出1个得1分，2分)；Fe+2Fe3+一3Fe+(2分) (3)分离并回收滤渣2中的Cu(或将Fe转化为FeSO4,提高成品产量，2分) (4)Fe2(SO4)3(2分) (5)①5Fe2++MnO,+8H+一5Fe3++Mn2++4H2O(2分) ②99.35(2分)；达到(1分) 高一化学·参考答案第1页（共1页） NM08A-26请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区缄的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区城内答题，超该区蛾的答案无效！ 高一化学答题卡 17.(13分) 19.(15分》 姓名 贴条形码区 (1) (1分) (1分) (1) (2分) 座位号：□☐□☐□☐ 考生号：■□□□□□□☐ (2分) (2) (2分) 1答题前，考生认真核对条形码上的姓名、座位号和考生号，然后将本人 姓名、座位号和考生号填写在相应位置。填写样例：匪们©回图 考生禁填 (3) (2分） (2分) 2答选择题时，必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用樑 注皮擦干净，连涂其他答案。 鈹考考生山监考员 3.斧非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹学笔书写，作图可先用 贴条形码.并用2B (4)① (2分) (3) 笔绘出，确认后再用05毫米的黑色字遮签字笔描清楚。要求字体工整，笔 费格技号报不的答超K故作爷，短出区城书宝 铅笔掉涂下面的缺 考标记。 效：在试题卷，草稿纸上鉴题无效： 4,保持答题卡清洁完整 严禁折叠，严禁在答题卡上做任标记，严禁使用 缺考标记☐ ② (2分) (1分)》 (2分) 徐改液、敢浴纸、像正带。 (5) (2分) (4) (2分) 选择题（须用2B铅笔填涂） ↑和8 6[AB团 2 [A][B [C)[D.] 7 [B3 [C] 哥 11 [A][B [C] 12 [A][BJ [C]LD (5)① (2分) 3 [A][B][C [DO a [AI [B [C LD 13们C刚 4[AB理[D 9A0B3四 140B]D 5 [A][BC) 10【AB2C 15A[]D四 ② (2分) (1分) 非选择题（须用0.5是米的黑色字迹签学笔书写） 18.(13分)》 16.(14分】 (1) (2分) (1) (2分) (2) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分)】 (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区蚁内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题定的黑色矩形区域内答题，超出该区城的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区城内答题，超出该区城的答索无效！ 高一化学答通卡第1页（共1页） NM08A-26高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 C135.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.许多无机颜料在多彩的世界中扮演着重要角色。下列无机颜料（括号内为该颜料的化学成 分)中，属于盐的是 A.钛白(TiO2) B.铬黄(PbCrO4) C.铁红(Fe2O3) D.炭黑(C) 2.“猴鼓”是一种传统打击乐器，常与民族舞蹈结合，结构如图所示。 牛皮面 其组成中属于金属材料的是 、竹钉 A.牛皮面 铜制鼓环 B.竹钉 桐油渗透 的杉木桶 C.铜制鼓环 D.杉木桶 3.元素Mc可由反应Am十0Ca一Mc+3n得到。下列说法错误的是 A.24Am的中子数为243 B.Mc和Am属于不同核素 C.8Ca的核电荷数为20 D.Mc的质子数和中子数之和为281 4.战国中后期，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。下列说法正确的是 A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 B.铁在高温下能与H2O(g)反应生成氧化亚铁 C.铁在自然界中只能以化合物的形态存在 D.铁与氯气反应的化学方程式为Fe十CL2△FeCL, 5.氯气与水反应的化学方程式为CL2十H2O一HC+HC1O。下列说法错误的是 A.O原子的结构示意图： 高一化学第1页（共6页》 NM08A-26 B.H2O的结构式：H H C.HCl在水中的电离方程式：HCI一H++CI D.C12在该反应中只作还原剂 6.下列各组中的离子，在NaHSO4溶液中能大量共存的是 A.Mg2+、Ba2+、CI B.A13+、Fe3+、NOg C.K+、NO3、OH D.K+、HCO5、CI 7.物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A.氯气具有漂白性，可用作纸张的漂白剂 B.铝合金表面有致密的氧化铝薄膜，其所制容器可用来盛放NaOH溶液 C.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.钾的金属性强于钠，可用金属钾将水溶液中的Na还原为Na 8.在实验室中，通常用浓盐酸与MO2反应来制取CL2。下列各组与制取氯气有关的装置中， 错误的是 A.C2发生装置 B.除去C2中的HCI装置 C.干燥C2装置 D.收集C2装置 一浓盐酸 潮湿 含HCI 的C2 的Cz C MnO2 饱和食 盐水 空气 9.Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，因为其与H2O、CO2反应可产生O2;但Na2O2与 SO2反应只能生成Na2SO4。下列说法错误的是 A.离子半径大小：S2->O2->Na B.Na2O2与SO2的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.Na2SO,为离子化合物 D.Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 10.碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中X和Y分别表示两种含碳化合物。下列说 法错误的是 碳元素 化合价 NaHCO +4 Y HCOs 或Na2CO2 +2 Co 0 物质类别 氢 单 氧 钠 质 化 别 盐 物 物 M 高一化学第2页（共6页） NM08A-26 A.相同条件下，X的沸点低于H2O B.CO在高温下可以与C反应生成Y C.Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 D.类别M为酸 11.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S十2KNO3+3C一KS十N2个+3CO2个。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LK2S所含离子的总数为0.3NA B.0.5mol·L1的KNO3溶液所含NO3的个数为0.5N4 C.常温常压下，等物质的量的N2和CO2的密度之比为11：7 D.该反应中，每消耗32gS的同时转移电子数为12NA 12.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.将铜丝插入FeCL3溶液中：2Fe3++Cu—Cu++2Fe+ B.将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中：Ba++OH+HCO3一BaCO3￥+HO C.向Al(OH)3中滴人氨水：A1(OH)3十NH·H2O-[AI(OH)4]-+NH4 D.溴水滴入KI溶液中：Br2十I厂—Br十I2 13.X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的L层电子数是其K层电子数 的3倍；Y的原子半径在同周期主族元素中是最大的；Z位于元素周期表中金属元素与非金 属元素分界处，可用作半导体材料；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2。下列 说法正确的是 A.原子半径大小：W>ZX B.X与Y形成的化合物中一定含有共价键 C.非金属性强弱：X>W>Z D.W的最高价氧化物对应的含氧酸为强酸 14.下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向CaCO3中滴加稀盐酸，并将生成的气体通人澄清石灰水 CI的非金属性强于C 中，澄清石灰水变浑浊 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，取少量该白 g 该溶液中有CI 色沉淀加入稀硝酸中，沉淀不溶解 向浓硫酸中加人适量蒸馏水充分稀释后，将石墨电极插入溶 浓硫酸是电解质 液中，接通电源可观察到电路中电流表的指针发生偏转 将某铁粉放在氧气中燃烧后，用磁体靠近燃烧后的剩余物 D 燃烧后的剩余物质中没有单质铁 质，物质全部被磁体吸引 高一化学第3页（共6页） NM08A-26 15.向20 mLx mol·L1的A1Cl3溶液中滴加2mol·L1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量 与加人NOH溶液的体积之间的关系如图所示。忽略溶液中水的电离，下列说法正确的是 Al(OH)31/g M 0 5 10 15 V VINaOH(aq)]/mL A.M点对应的溶液中含有的离子为[A1(OH)4]-、Na、CI、A1B B.N点时生成的Al(OH)3质量为2.34g C.向Q点对应的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，有白色沉淀生成且沉淀不溶解 D.V1=20,x=0.5 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期主族元素，其中有两种为金属元素，X原 子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9。请回 答下列问题： (1)W所在的族为 族。 (2)X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序是 (写元素符号)；Z、W的最高价氧化物对 应水化物的酸性强弱： (写化学式，下同)> (③)由Z元素形成的一种单质，其分子结构模型可表示为。月 该单质所含共价 键类型为 (4)用电子式表示XW2的形成过程： (5)X的氢氧化物与W的最简单氢化物在水溶液中反应的离子方程式为 17.(13分)A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省 略)。已知：A是漂白液的有效成分，C在常温常压下是一种黄绿色气体，将D置于煤气灯上 灼烧时火焰呈黄色 F 反应3 A 点燃 反应 B Na B 反应2 F 请回答下列问题： (1)A和B的化学式分别为 和 (2)反应1中，每转移1mol电子，可生成C的物质的量为 mol。 (3)写出反应2的离子方程式： (4)某同学在实验室配制100mL1mol·L1D的水溶液。 ①100mL1mol·L1D的水溶液中，D的质量为 g。 高一化学第4页（共6页）》 NM08A-26 ②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为 (填标号)；该同学在操作a 步骤中仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中溶质的实际浓度 (填“大于”或“小 于”)1mol·L-1. b d e (s) (5)写出反应3的离子方程式： 18.(13分)为了探究铁的化合物的相关性质，同学们进行了以下一系列实验。请回答下列问 题： I.检验Fe2+和Fe3+。 序号 ① ② KSCN KSCN 少量新制 溶液 溶液 氯水 操作示意图 8 8 30s后 FeCls FeCl, 混合 溶液 溶液 溶液 滴加KSCN溶液后，无明显现象；滴加新制氯 实验现象 溶液变红 水后，溶液变红 (1)查阅资料可知：KSCN是一种电解质，在水中电离出的阳离子和阴离子的个数比为1： 1。写出KSCN在水中的电离方程式： (2)实验②中，FCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 Ⅱ.同学们设计了如图所示装置（夹持装置省略）制备F(OH)2并探究其相关性质。 稀硫酸 长玻璃管 双氧力 <K NaOH MnO2 一铁片 溶液 (3)制备F(OH)2的正确操作：关闭K和K2,打开K1、K和K4,使装置A中产生的气体 进入装置B中，其目的是 。 一段时间后，关闭 (填装置中的开 关标号，下同)，打开 ,将装置A中的溶液压入装置B中。 高一化学第5页（共6页） NM08A-26 (4)探究Fe(OH)2性质：使K1、K2和K3处于关闭状态，K4、K处于打开状态，向MnO2中 滴入双氧水，将产生的气体通人装置B中。装置B中产生的现象为 ,发生反应 的化学方程式为 19.(15分)某工厂以废铁屑（主要成分为Fe和Fe2O3,含少量CuO、SiO2)为原料制备医用级高 纯硫酸亚铁(FeSO4),其工艺流程如图所示。 过量 稀硫酸 过量铁粉 废铁屑 酸安酸浸液还家还原液 FeSO湿品 结晶过滤 洗涤 ·系列操作医用级高纯 低温脱水 硫酸亚铁 滤渣2 酸洗液 滤渣1 过量 酸洗 稀硫酸 Cu 已知：Fe+可以将MnO,还原为Mn2+。 请回答下列问题： (1)废铁屑“酸浸”后需要进行过滤，实验室模拟过滤操作时需要使用的玻璃仪器有烧 杯、 (2)酸浸液中含有的金属阳离子为Fe3+ (填离子符号)。“还原”步骤中，铁粉与 Fe3+反应的离子方程式为 (3)该流程中将滤渣2进行“酸洗”的目的是 。(任写一点) (4)经洗涤后的FSO4,在低温脱水时要隔绝空气。若在该步骤时有少量空气与FeSO4接 触，所得到的产品中可能含有杂质 (填化学式)。 (5)医用级高纯硫酸亚铁的纯度要求是FSO4的质量分数≥99.00%。为了检测某批次硫 酸亚铁产品的纯度是否达标，同学们进行了一系列实验： 步骤I.称取15.30g该硫酸亚铁产品，配制成100mL溶液。 步骤Ⅱ.取步骤I中配制好的溶液20.00mL,加入少量稀硫酸，再加入0.16mol·L1 的KMnO:溶液，当消耗KMnO4溶液体积为25.00mL时恰好完全反应（产品中的杂质 不与KMnO4反应)。 ①写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式： ②该批次硫酸亚铁产品中FeSO4的质量分数为 %(计算结果保留四位有效数 字)， (填“达到”或“未达到”)医用级高纯硫酸亚铁的纯度要求。 高一化学第6页（共6页） NM08A-26