湖北黄冈市麻城一中2026届高三上学期元月化学周练三

麻城一中2026届高三元月化学周练三参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D D A D A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C B D 1．A 【详解】燃料燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，化学能直接转化为热能和光能。火箭发射时，燃料燃烧过程中的主要能量转化是化学能转化为热能，故选A。 2．B 【详解】A．溶液可以鉴别和，与反应生成红褐色沉淀，与反应生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故A正确； B．溶液无法鉴别，二者都不与溶液反应，故B错误； C．与铁粉反应可生成，可观察到铁粉溶解、溶液颜色变浅，Fe2+与铁粉不反应，可以鉴别，故C正确； D．可以使酸性溶液褪色，不可以，所以可以用来做鉴别，故D正确； 故本题选B。 3．A 【详解】N =c（mol/L）× V（L）× NA，因此n(K+)=0.006 mol/L × 5 L = 0.03 mol，对应粒子数为0.03NA。 故选A。 4．D 【详解】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，结构简式为：，故C正确； D．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故D错误； 答案选D。 5．D 【分析】硫酸的物质的量为0.4mol，锌的物质的量为=0.03mol，所以硫酸是过量的，产生氢气的量由锌的物质的量决定。 【详解】A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误； B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误； C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误； D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确。 答案选D。 6．A 【详解】A．L电子层包含的能级为2s和2p能级，不包含d能级，A符合题意； B．M电子层包含的能级为3s、3p和3d能级，B不符合题意； C．N电子层包含的能级为4s、4p、4d和4f能级，C不符合题意； D．P电子层为为第六层，所含能级较复杂，肯定含6d能级，D不符合题意； 故选A。 7．D 【详解】 A ．NH3的氮原子未达到8电子稳定结构，其电子式应为：，故A错误； B．HClO中O原子分别与H、Cl形成共价键，其结构式为：H-O-Cl，故B错误； C．聚丙烯是丙烯的加聚产物，其结构简式为：，故C错误； D．NaHCO3完全电离为Na+、HCO，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故D正确； 故答案选D。 8．A 【详解】A．As为第33号元素，位于元素周期表第四周期ⅤA族，基态As原子的价电子排布式为，A正确； B．为一个整体，的电子式为，B错误； C．分子中N原子为sp3杂化，分子构型为三角锥形，分子的VSEPR模型为四面体形，C错误； D．顺-2-丁烯的结构简式为，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．CO2气体足量时，反应产生，离子方程式应该为：CO2+OH-=，A错误； B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 10．C 【详解】A．反应开始时，将活塞K1关闭，打开K2、K3，可以将CO2通入到液溴中将Br2单质带出，A正确； B．四溴化钛的熔点为38.3℃，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B正确； C．为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的Br2，C错误； D．反应结束后将活塞K2、K3关闭，打开K1，继续通入一定时间的CO2，有助于将装置中的四溴化钛和溴单质排出，D正确； 故选C。 11．A 【详解】A．由金属阳离子和酸根构成，属于盐，A正确； B．由和构成，属于碱，B错误； C．属于共价化合物，溶于水电离出的阳离子全部是由，属于酸，C错误； D．是氧化物，属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．Ⅰ的官能团为碳碳双键、酯基（-COO-）、氰基（-CN），共3种，A错误； B．Ⅰ中碳原子的杂化类型：碳碳双键及羰基碳为sp2杂化，氰基碳为sp杂化甲基碳为sp3杂化，共3种杂化类型，B正确； C．Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰基，氰基、酯基水解需要在酸或碱加热条件下进行，所以Ⅱ遇水不会溶解使黏合物分离，C错误； D．该反应是单体Ⅰ中碳碳双键打开相互加成形成高分子Ⅱ，无小分子生成，属于加聚反应，D错误； 故选B。 13．C 【分析】由图知，CO在b侧失去电子被氧化，电子从b侧透过膜进入a侧，水得电子转变为氢气，据此回答； 【详解】A．据分析，CO在b侧反应，A正确； B． 光照下，水得电子生成H2和 O2-，O2-经过透氧膜进入b侧，CO在b侧失去电子被氧化、在O2-参与下生成二氧化碳，则该装置实现了太阳能转化为化学能，B正确； C． 未指明处于标准状况，当产生H2 33.6 L时，不能计算出消耗CO的物质的量，C不正确； D．a侧，水得电子转变为氢气，电极反应式为：H2O + 2e- = H2↑+ O2-，D正确； 答案选C。 14．B 【详解】 A．HCl为共价化合物，电子式为，A错误； B．甲烷即CH4，根据半径大小可得空间填充模型：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式：，C错误； D．丙烷的分子式：，结构简式：，D错误； 答案选B。 15．D 【详解】A．根据如图，能量，所以稳定性，A正确； B．与的反应生成和，涉及极性键和非极性键的断裂，B正确； C．根据图示信息，为吸热反应，，C正确； D．因为活化能，所以生成速率：，D错误； 故选D。 16． （16） c c a 油脂 葡萄糖 喹啉黄 糖精钠、蔗糖 碳酸氢钠 硫酸 可吸入颗粒物等 NH3·H2O + CO2=NH4HCO3 尿素 CO +2H2CH3OH 【详解】(1)①聚氨酯泡沫，根据名称为聚合物，属于有机高分子材料；答案为c； ②光导纤维的主要成分为二氧化硅；答案为c； ③生成水泥的主要成分为石灰石、黏土；答案为a； (2)①人体内提供能量的主要营养物质有油脂、糖类、蛋白质；淀粉属于糖类，在人体内最终水解为葡萄糖；答案为油脂  葡萄糖； ②辅料中有柠檬香精，橙味香精、喹啉黄、糖精钠、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸等。从其名称来可以判断其作用，着色剂为喹啉黄，甜味剂有蔗糖、糖精钠；溶于水产生沸腾的效果由于酒石酸和碳酸氢钠反应生成CO2；答案为喹啉黄  糖精钠、蔗糖  碳酸氢钠； (3)①SO2溶于水后生成亚硫酸，被氧气氧化成硫酸，减少SO2的排放，可以减少硫酸型的酸雨；燃煤排放的烟气中除SO2还有煤炭未完全燃烧生成的CO，高温下氮气和氧气生成的NO，氮氧化物等，还有些烟尘，答案为可吸入颗粒物等； ②氨水吸收CO2制取碳酸铵，为酸性氧化物与碱的反应，答案为NH3·H2O + CO2=NH4HCO3。NH4HCO3中N的质量分数；CO(NH2)2中N的质量分数，N含量较高的是尿素； ③水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），根据原子守恒，得到化学方程式为CO +2H2CH3OH。 【点睛】硅单质主要用于半导体行业和太阳能电池发电，如计算机芯片，太阳能电池板等。二氧化硅是某些宝石的主要成分，如玛瑙，还可用生产玻璃等材料，也用于光导纤维。 17. (13分) (1)复分解(1分) (2)4[Cu(NH₃)2]++O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu(NH₃)4]²++4OH 或 4[Cu(NH₃)₂]++O₂+8NH₃·H₂O=4[Cu(NH₃)4]²++4OH⁻+6H₂O(2 分 ) (3)①BaCl₂ 溶液(2分) (2分) (4)Cu、S、Cu₂S (多答CuS 给分，2分) (5) S²-十H₂O=HS⁻+OH, 加碱平衡逆向移动，c(S²-)增大，S²还原性增强(2分) (6)反应物浓度与溶液pH(2 分 ) 。 18（12）．(1)3，4-二甲基-3-乙基己烷 (2)C (3)A (4)B (5)B 【详解】（1）根据系统命名法，该物质的名称为3，4-二甲基-3-乙基己烷； （2）将该物质的乙基展开后，有7种不同化学环境的氢，如图所示：，因此一氯代物有7种，故选C； （3）手性碳是一个C连接4个不同基团的C，该物质中只有一个手性碳，*标出的：，故选A； （4）若该烷烃由某单烯烃与氢气加成后得到，则烯烃的双键位置有4种，如图所示：，故选B； （5）若是炔烃与氢气加成的产物，则炔烃的三键位置有2种，如图所示：，故选B； 19. (14分) (1) - 73 . 9(2分) (2)c(2 分 ) (3)氢气还原后的Cu 在 ZnO 表面高度分散，比直接使用Cu 能提供更多的催化位点，催化活 性更高(2分) (4)氢醇比较小时，提高氢气占比，有更多CuO 被还原，催化剂活性增大，反应速率增大， y-丁内酯的产量升高：氢醇比过大时，会稀释1,4-丁二醇降低反应速率，同时还会使生成的y-丁内 酯还原为四氢呋喃从而降低其产量(2分) (5)①c(2 分 ) ②5 . 64(2分) (2分) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2026届高三元月化学周练三 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。） 1．火箭发射时，燃料燃烧过程中发生的能量转化主要是 A．化学能转化为热能 B．机械能转化为化学能 C．电能转化为化学能 D．化学能转化为电能 2．下列试剂中不能用于鉴别和的是 A．溶液 B．溶液 C．铁粉 D．溶液 3．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A． B． C． D． 4．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 5．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入 A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液 6．下列能层中不含d能级的是 A．L电子层 B．M电子层 C．N电子层 D．P电子层 7．下列有关化学用语正确的是 A．NH3的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．聚丙烯的结构简式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO 8．下列化学用语表述正确的是 A．基态As原子的价电子排布式为 B．的电子式：   C．分子的VSEPR模型：   D．顺-2-丁烯的结构简式：   9．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH-=+H2O B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．钠与水反应：Na+2H2O=2OH-+Na++H2↑ D．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3 10．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是 A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开 B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C．为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置 D．反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气 11．下列属于盐的是 A． B． C． D． 12．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A．有2种官能团 B．中碳原子有3种杂化类型 C．可遇水溶解使黏合物分离 D．该反应为缩聚反应 13．中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．CO在b侧反应 B．该装置实现了太阳能转化为化学能 C．当产生H2 33.6 L时，CO消耗1.5 mol D．a侧的电极反应式为：H2O + 2e- = H2↑+ O2- 14．下列表示正确的是 A．HCl的电子式： B．甲烷的空间填充模型： C．乙烯的结构简式： D．丙烷的分子式： 15．丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示(表示活化能)。    下列说法不正确的是 A．稳定性： B．与的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C． D．比较和推测生成速率： 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16．（16分）（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。 ①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 （填字母）。 a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料 ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 （填字母）。 a．铜         b．石墨          c．二氧化硅 ③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）。 a．石灰石       b．粗盐         c．纯碱 （2）营养均衡有利于身体健康。 ①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 。 ②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ，甜味剂是 。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体。    （3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。 ①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种： 。 ②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式 。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。 ③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为 。 17. (13分) 某研究小组探究硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应的产物。 实验 实验操作 实验现象 工 向2 mL0.02 mol · L-¹CuSO₄溶液中加入 2 mL0.02 mol · L⁻ ¹Na₂S溶液 立即产生黑色沉淀 Ⅱ 向2 mL饱和CuSO₄溶液中加入2 mL饱和 Na₂S溶液 产生棕黑色沉淀 Ⅲ 向I的上层清液滴加浓氨水 无明显现象 IV 向Ⅱ的上层清液滴加浓氨水 溶液显浅蓝色，放置一段时间 后溶液蓝色加深 已知：CuS、Cu₂S 均为黑色沉淀；Cu₂S 可溶于浓氨水形成无色的[Cu(NH₃)₂ ]+, 在空气 中易被氧化为[Cu(NH₃)₄ ]2+。 回答下列问题： (1) 实验Ⅲ的现象说明了实验I 中发生了 _反应(选填“氧化还原”或“复分解”)。 (2)实验IV中溶液蓝色加深的离子方程式为 (3)为探究实验Ⅱ棕黑色沉淀的成分，取洗涤后的棕黑色沉淀进行如下实验操作： 1 学科网（北京）股份有限公司 白色沉淀稀盐酸 沉淀溶解稀硝酸白色沉淀 无现象 有气泡生成，溶液变蓝 边缘有红色固体 上层清液-试剂X 稀硫酸， 均分三份 稀硫酸 H₂O₂ 察颜色 浓NaOH 棕黑色溶液，加热 沉淀 离心分离 ①通过“白色沉淀”判断上层清液中SO₃ 一，则试剂X 是 ②棕黑色沉淀在NaOH 溶液中部分溶解的化学方程式为 (4)结合以上实验，得出结论：实验Ⅱ中棕黑色沉淀成分为 (填化学式)。 (5)某小组设计如下原电池装置，研究pH 对反应的影响： 向 Na₂S 溶液中滴加NaOH 溶液，测得电压升高，从化 学平衡角度解释原因为 (6)综合上述实验可知：影响硫酸铜溶液与硫化钠溶液反 应的产物的因素有 18．(12分）脂肪烃指分子中不含苯环的烃，最早是从脂肪中提取，故而得名。某脂肪烷烃结构如下： (1)用系统命名法对该有机物命名： 。 (2)该有机物的一氯代物有_____结构(不考虑立体异构)。 A．5 B．6 C．7 D．8 (3)该有机物分子中有_____个手性碳原子。 A．1 B．2 C．3 D．4 (4)若该烷烃由某单烯烃与氢气加成后得到，则该烯烃可能有_____种结构(不考虑立体异构)。 A．3 B．4 C．5 D．6 (5)若是炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有_____种结构(不考虑立体异构)。 A．1 B．2 C．3 D．4 19. (14分) 1,4-丁二醇在铜锌复合催化剂上制备γ-丁内酯 ,存在以下反应： ) △H₁>0 Ⅱ. ) △H₂>0 Ⅲ.°⁰g+2H₂g) 一 (g)+H₂O(g) △H₃ (1)298 K,101kPa下部分物质的燃烧热如下表： H₂ (g) 燃烧热(kJ · mol⁻¹) 1868 2325 285.8 已知H₂O(g)——H₂O(1)△H=—40.7 kJ·mol⁻¹,则△H₃= kJ·mol⁻¹。 (2)向一密闭容器中充人 · γ-丁内酯和H₂, 仅发生反应Ⅲ,改变下列条件，能同时增大反应 速率和γ-丁内酯平衡转化率的有 _ (填标号)。 a.升高温度 b.充入γ-丁内酯 c. 压缩容器体积 d.更换高效催化剂 (3)已知该催化剂中起实际催化作用的是Cu(O), 且 Cu 越分散，活性催化点位就越多。 实际使用时，将复合催化剂xCuO ·yZnO 在氢气氛围下使用，而不直接使用Cu 单 质作为催化剂的原因是 ◎ (4)在一定压强下，将氢气与1,4-丁二醇混合后，以恒定流速通过催化剂，发生反应I 、 Ⅱ、Ⅲ。维持体系温度不变，在相同时间，γ-丁内酯的产量随氢醇比的变化如下图所 示。随着氢醇比的增大，y-丁内酯的产量先升高后降低的原因是 产量 n(H₂):n(1,4- 乙二醇) (5)按照氢醇比4:1配制原料气，用Ar 作稀释气，充入恒温密闭容器中，发生反应I、 Ⅱ、Ⅲ。体系压强恒为7.3 MPa, 测得相同时间后各含碳物质的百分含量随n(原料 气 ) :n(稀释气)的变化如图所示。【催化剂消耗H₂ 的量忽略不计，x(γ-丁内酯)= 分 含 量 n(原料气):n(稀释气) ①图中表示四氢呋喃()百分含量的曲线是 ( 填a、b或c)。 ②M 点时，氢气的平衡分压p(H₂)= MPa, 该温度下，反应I 的分压平衡常 数Kp= (MPa)² (列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压×物质的量分数)。 6 1 学科网（北京）股份有限公司 $