重庆第三十中学校2025-2026学年度第一学期高一年级第三次月考 化学试卷

2025~2026学年度第一学期高一年级第三次月考 化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 5 6 > 答案 D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 ⊙ D B D 【解析】 1.火炬燃烧是燃料与氧气发生的剧烈氧化还原反应，A正确。熟石灰是氢氧化钙，属于碱， 能中和酸，B正确。豆浆属于胶体，胶体粒子对光线的散射作用产生丁达尔效应，C正确。 活泼金属（如钠、钾）遇水反应生成可燃性气体并放热，加剧火势，不可用水灭火，一般 可用干砂灭火，D错误。 2.氧化还原反应中，还原剂失去电子，电子从还原剂转移至氧化剂，图示箭头方向（还原剂 →氧化剂)符合电子转移规律，A正确。NaHCO,在水溶液中电离生成Na和HCO,,B错 误。金属钠与氯气反应时，2个Na失去2e,1个Cl2得到2e,电子转移方向应从Na指 向C1,C错误。H,0和H,O,均为化合物，不属于同素异形体，D错误。 3.NaCl与Na,CO,都含有Na元素，故二者在灼烧时火焰颜色都是黄色，A错误。做完焰色 试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，不能用硫酸，硫酸沸点高，不易除 去，应该用盐酸，B错误。烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原 理产生的，C正确。钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被 黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误。 5.等物质的量的N,和CO分子数相等，但题目未明确物质的量具体数值，无法确定为N, A错误。标准状况下H2O为液态，无法通过体积计算物质的量，B错误。CL,溶于水时只 有部分反应，且反应可逆，转移的电子数小于1mol,故1 mol Cl,转移电子数小于N,D 错误。 9.根据图示可知，a是Fe或Na单质；b是NaO或者NazO2;c是NaOH;d是Fe(OD2:e 高一化学H参考答案·第1页（共4页） 是FeO;f是FezO3;g是Fe(OH3。Na也能与HO反应生成NaOH,A错误。 10.KC1O,作为氧化剂被还原为C12,其还原性应弱于CL,(还原产物)，A错误。H,SO,中各 元素化合价均无改变，故既不是氧化剂又不是还原剂，B正确。KCO,中C1被还原，KCI 中C1被氧化，故被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，C错误。KClO,中C1从+5→0， 氯原子得到5个电子，故1 nol KClO,参加反应时有5mol电子发生转移，D错误。 1.根据标签信息进行计算，c1,S0,)=100p0_100mLLX184enmL×986-18.4mo1L, 98g/mol A不符合题意。根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，即c'=c,',,C=18.4molL, c2=2.3noL,V,=500mL,解得=62.5mL,B不符合题意。配制500mL2.3moL的 稀硫酸需要500L容量瓶，C不符合题意。定容过程中俯视读数导致加水时水的体积偏 小，最后导致溶液浓度偏高，D符合题意。 I2.制备Fe(OHD2时，F(OH)2易被氧化，应在无氧环境（如煤油隔绝空气等）中进行，图中 操作无法长时间保存Fe(OH),A错误。制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl,溶 液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OD,沉淀，操作错 误，C错误。新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使 用pH试纸测新制氯水的pH值，D错误。 13.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式应为 3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H,A错误。该反应产生氢气，氢气可燃烧，可用坩埚钳夹 住燃着的火柴点燃肥皂泡（氢气混在肥皂泡中），若听到爆鸣声等可验证有氢气生成，B 正确。加热湿棉花是为了提供水蒸气，温度不需要太高，加热铁粉是为了让铁与水蒸气 在高温下反应，所以加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低，C正确。炽热的铁水注入模 具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确。 14.钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大， 比水的小，A错误。FeCl3溶液使MnO,褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起 的，也可能由CI引起，B错误。虽然CO是电解质，但实验现象无法直接证明，C错 误。Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2,NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)②④⑦⑩⑥⑨①③⑤⑦⑧ 高一化学H参考答案·第2页（共4页） (2)NaHSO-Na*+H*+SO (3)正极 (4)①有CuSO4,无Mg(OH2、BaNO3)2②NaHCO 【解析】(3)熔融态的氯化钠可电离出可自由移动的钠离子和氯离子，在通电时，阴阳离 子作定向移动，阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极 移动，因此X电极与电源的正极相连。 (4)①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中存在CuSO4, 不存在Mg(OH)2,不存在Ba个NO)2,因为硫酸钡、氢氧化镁是沉淀。②依据分析可知滴 加稀硫酸，产生大量无色气体，该固体中一定含有NaHCO?。 16.(除特殊标注外，每空2分，共16分) (1)Mn0,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0 (2)分液漏斗(1分) (3)除去氯气中的氯化氢杂质(1分) 安全瓶，防倒吸 (4)C+CL,△CCL, (5)溶液先变红后褪色 (6)溶液变蓝 C12+2I= =I2+2C1 (7)Cl,+2NaOH=NaCIO+NaCH+H,O 【解析】(5)CL2与紫色石蕊溶液中的水发生反应：Cl2+H,O三HC1+HCIO,使溶液 显酸性，紫色石蕊溶液遇到酸变红色，HCO有漂白性，所以红色又褪去。 (6)H中溶液是淀粉碘化钾，氯气氧化性强于I2,能将I2置换出来，I2遇到淀粉会变蓝， 反应的离子方程式为Cl2+2I=H+2C1。 17.(每空2分，共14分) (1)NH3 过滤 (2)CO2和NaCl (3)CD (4)①b中有气泡产生，同时析出晶体 22Na+CO+CO2+H2O-2NaHCO3 (5)53:84 【解析】(1)NH3的溶解度比CO2的溶解度大很多，因此先溶解NH3达到饱和后可以多 溶解CO2,能析出更多的NaHCO3固体；操作①为分离固体和液体的操作。 (2)根据分析，最终产物中还会产生CO2和NaCl,这2种物质可以循环通入反应①中使 用，节约成本。 高一化学H参考答案·第3页（共4页） (3)加入澄清石灰水：都能与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应产生沉淀， Ca(OH2+Na,COCaCO:+2NaOH,Ca(OH,+2NaHCO-CaCO:+Na,CO3+ 2H2O,所以无法鉴别，A错误。加入氢氧化钠溶液：跟碳酸钠溶液不反应，跟NaHCO3 溶液虽然能反应，但无法观察到现象，所以无法鉴别，B错误。加入CCl2溶液：跟碳酸 钠溶液反应有沉淀产生，CaCL2+Na2CO3一CaCO3l+2NaCl,跟NaHCO3溶液都是稀溶 液时不反应，可以鉴别，C正确。逐滴加入稀盐酸：碳酸钠溶液中先不产生气体，滴入一 段时间后有气泡出现，而NaHCO3溶液中滴入就有气泡出现，可以鉴别，D正确。 (4)①NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、C02和H2O,该实验用饱和碳酸钠溶液检验反 应的产物，b试管中发生反应：Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3↓，因为NaHCO3的溶 解度较小，因不能溶解而析出，故实验现象为b中有气泡产生，同时析出晶体； ②b试管中发生反应：Na2C03+C02+H2O=2NaHC03↓，则试管b中发生反应的离子 方程式为2Na+C0?+C02+HO=2 NaHCO3↓。 (5)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份，第一份充分加热至恒重，固体 2NaHCO, 】 a,C0,+C0,个+H,0△ 质量减少6.2g,则有：168 62,解得=16.8g, 6.2g 第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸千，得到固体23.4g,即得到NaCl的质量为 23.4g,根据Na守恒有：n(NaHC03)+20Na2C03)=0NaC1),则有： 16.8g+2nNa,C0)F 84g/mol 23.4g ,解得nNa2C03)=0.lmol,则混合物中Na2Co3和NaHC03的质量之比为 58.5g/mol 0.1mol×106g/mol:16.8g=53:84。 18.(每空2分，共14分) (1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 2Fe2+Cl2=2Fe3++2C1 (2)Cu、Fe (3)KSCN溶液，氯水（答案合理即可） (4)丁达尔效应 (5)①KC103②C10,+6Fe2+6HCI+6Fe3+3H20 高一化学H参考答案·第4页（共4页）2025~2026学年度第一学期高一年级第三次月考 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至 第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23C1一35.5Ca一40 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A.火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B.用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱，能中和酸 C.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D.当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 2.下列化学用语正确的是 A.氧化还原反应的电子转移：还原剂氧化剂 B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO,—Na+H+CO? 2e C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： 2Na+Cl= 点燃2NaC] D.H202和H20互为同素异形体 高一化学FH·第1页（共8页） 3.下列有关焰色试验的叙述正确的是 A.NaCl与Na,CO3固体在灼烧时火焰颜色不相同 B.用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽 色彩 D.钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、S0子、NO3 B.含有SO的溶液中：Ba2+、Na、H、NO3 C.滴加酚酞显红色的溶液中：Na、e3+、Cl D.使石蕊变红的溶液中：Ba2+、HCO?、Na、Cl 5.N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N B.标准状况下，22.4LH0含有氢原子个数为2W C.常温常压下，3.2g03中含氧原子数为0.2N D.1 mol CL,溶于水后制成新制氯水转移的电子数为N 6.下列离子方程式正确的是 A.碳酸溶于醋酸：BaCO,+2H一Ba2++CO2↑+H,O B.用小苏打治疗胃酸过多：C0?+2H—H20+CO2↑ C.氧化铁与稀盐酸混合：Fe,0,+6H一2Fe2++3H,0 D.向KHSO溶液中滴加Ba(OH),溶液至中性： 2H*+S0+20H+Ba2+—BaS04↓+2H,0 7.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A Cl2常用于自来水的消毒 氯气是有毒气体 利用半透膜进行血液透析可清除代 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实 B 谢废物 现选择性分离 C Na,O,可用作呼吸面具的供氧剂 Na202能与H20、C02反应生成02 D 制作激光打印墨粉 四氧化三铁具有磁性 高一化学FH·第2页（共8页) 8.下列除杂质的操作中正确的是 A.CO,中混有HCl:将其通入饱和碳酸钠溶液中 B.02中混有C02:将其通入装有碱石灰的干燥管 C.Na,CO,溶液中混有少量NaHCO,:往该溶液中通入过量CO,气体 D.FeCL,溶液中含有FeCl,：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 9.部分含Na或含F物质的分类与相应化合价关系如图1所示，下列推断不合理的是 +3--- +2 +1 单质 氧化物 碱 图1 A.能与H,0反应生成c的物质只有b B.在空气中强热d能得到f C.可能存在f→a→e的转化 D.∫可作油漆的红色颜料 10.已知反应：5KCl+KC103+3H2S04一3Cl2↑+3K2S04+3H20,下列说法正确的是 A.还原性强弱：KClO3>Cl2 B.H,S0,既不是氧化剂也不是还原剂 C.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D.1 mol KCI(0,参加反应时有10mol电子发生转移 11.图2是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制500L2.3mol·L的稀硫 酸，下列有关说法或操作错误的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 化学式：H,S0, 相对分子质量：98 密度：1.84g·mL 质量分数：98% 图2 高一化学FH·第3页（共8页） A.试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L1 B.实验中需要取该硫酸溶液的体积为62.5mL C.实验中需选用500mL的容量瓶 D.定容过程中俯视读数会导致配制硫酸浓度偏低 12.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 NaOH 溶液 带火星 FeSo. 的木条 溶液 子H,0 ZNa.O2 A.制备并较长时间保存Fe(OH)2 B.检验Na,O2与水反应的产物之一 饱和 FeCl 溶液 NaOH 氯水 溶液 pH试纸 C.制备氢氧化铁胶体 D.测新制氯水的pH值 13.用图3所示装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 还原铁粉 棉 燃着的 肥 火柴 图3 A.化学反应3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H, B.用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C.从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D.炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 高一化学H·第4页（共8页) 14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将金属钠投入水和煤油的混合液 A 中，钠一直在煤油和水的交界处 钠的密度比煤油的小，比水的大 上下浮动，直至消失 向某FeCL3溶液中滴加适量酸性 B 原溶液中一定含有Fe2+ KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 C 将Ca0溶于水，液体导电性增强 Ca0是电解质 向Na,02与水反应后的溶液中滴 NaO2与水反应生成碱性物质和漂白性 D 加少量酚酞溶液，溶液变红，后 的物质 褪色 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)现有下列10种物质： ①铁②硫酸③盐酸④NaCl晶体⑤NaHSO4溶液⑥NO2⑦熔融KNO? ⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩胆矾晶体 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 能导电的有 0 高一化学FH·第5页（共8页) (2)写出⑤在水中的电离方程式： (3)图4是④的导电实验微观示意图，则电极X与电源的 (填“正极” 或“负极”）相连。 熔融氯化钠 图4 (4)某白色固体粉末可能由Mg(OH)2、CuSO4、NaHCO3、Ba(NO3)2中的几种组成， 现需要对其成分进行逐一探究。 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中 ②取步骤①的溶液，滴加稀硫酸，产生大量无色气体。说明该固体中一定含有 16.（16分)实验室里用如图5所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净 的无水CuCl2o 铜粉 袍和 浓 紫色 淀粉-KI 食盐水 NaOH 硫 石蕊、 酸 管 溶液莲 溶液、 溶液 F G 图5 (1)写出装置A中生成氯气的反应化学方程式： (2)仪器a的名称是 (3)装置B的作用是 ,装置E的作用是 (4)D中发生反应的化学方程式为 为防止铜与 空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 (5)实验中，观察到G中颜色的变化为 (6)观察到H装置的现象是 发生反应的离子方程式 为 (7)I中能体现氢氧化钠溶液作用的化学方程式是 高一化学FH·第6页（共8页） 17.（14分)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图6所示： 气体A NaHCO, 反应② NaCO 操作① 饱和NaCl溶液 反应① NH,CI NH, CO 通入NH, 母液 加入食盐细粉 溶液B 图6 (1)向饱和NaCl溶液中通入CO,和氨气时，应先通入 (填化学式)。 操作①的名称为 (2)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (3)下列选项中哪种方法可以鉴别Na,CO,溶液和NaHCO,溶液？ (填序号)。 A.加入澄清石灰水 B.加入氢氧化钠溶液 C.加入CaCl2溶液 D.逐滴加入稀盐酸 (4)为对比Na2CO3和NaHCO,的热稳定性差异，将分别装有Na,CO3和NaHCO,的 试管同时放入装有植物油的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，设计了如图7所示 的装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 a试管 试僧 饱和碳酸钠、 饱和碳酸钠 溶液 溶液 足量Na,CO,固体 足量NaHCO,固体 图7 ①该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 ②试管b中发生反应的离子方程式为 0 (5)现将Na,CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重， 固体质量减少6.2g;第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体 23.4g。则混合物中Na2C03和NaHC03的质量之比为 高一化学FH·第7页（共8页） 18.(14分)电子工业中常用FCl,溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为 使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如图8： 覆铜板 过量铁粉 足量稀盐酸 过滤 →Cu 过量FeCl 过滤 +滤渣 废液A 洗涤 浓溶液 洗涤 溶液B 足量氯水 图8 (1)写出FeCl,溶液与铜反应的化学方程式： 溶液B与足量氯水反应的离子方程式是 (2)滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)检验溶液B中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次为 (4)用饱和FCl3溶液可制备氢氧化铁胶体，鉴别胶体最简单的实验方法是 (5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KCIO3、H2O2、Cl2等。 已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnOa KC103 H,02 Cl2 还原产物 Mn2 H20 C1 ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FSO,溶液反应，得到Fe3+最多 的是 (填化学式)。 ②写出KClO,溶液与酸性FeSO,溶液反应的离子方程式： 高一化学FH·第8页（共8页)