精品解析：甘肃天水一中2025-2026学年高一上学期第三次考试化学试题

天水一中高二级2025-2026学年第一学期第三次考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是 A. 受热分解，可用作食品膨松剂 B. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C. 常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 D. 使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石 2. 表示下列用途或变化的离子方程式正确的是 A. 的电离： B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡： C. 明矾净水原理：(胶体) D. 的水解： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中、、、 4. 下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是 选项 目的 试剂与方法 原理 A 制备胆矾 将溶液加热直至蒸干 促进的水解 B 清洗油污 热的纯碱溶液 加热促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 C 除铁锈 溶液 溶液显酸性 D 泡沫灭火器灭火 混合为与两种溶液 发生双水解反应产生 A. A B. B C. C D. D 5. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 6. 物质的量的浓度相等的以下溶液①、②、③、④、⑤，其中的浓度由大到小的顺序 A. ③①②⑤④ B. ①③⑤④② C. ①③⑤②④ D. ③①④⑤② 7. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 8. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 9. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Br-、Cl-、 B. 、Br-、Cl- C. Cl-、Br-、 D. Br-、、Cl- 10. 常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 的NaHA溶液，其，则 C. 的溶液与溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： D. 的NaOH溶液与的溶液等体积混合后，所得的混合溶液中， 11. 室温下，下列溶液中关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液中： C. 物质的量浓度相等的溶液和溶液等体积混合： D. 用溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至，V(溶液)(NaOH溶液) 12. 25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1 C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1 13. 用的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ①点溶液中： B. ②点溶液中： C. ③点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 14. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：，] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 的 C. NaHA溶液显碱性 D. a点溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题 （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：___________(用离子方程式表示)；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”、“抑制”)其水解；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 （2）将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。 Ⅱ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （3）温度、浓度相同的和溶液，水的电离程度前者___________后者(填“>”“=”或“<”) （4）相同温度下，pH相同的NaClO和两种溶液中：___________(填“>”“=”或“<”)；___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）在25℃的条件下，的溶液的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液，则___________。 16. 催化重整反应为：。该原理不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）已知： ①催化重整反应的___________。 ②如图表示催化重整中的平衡转化率随压强的变化关系，判断___________。 （2）某温度下，在体积为2 L的容器中加入、以及催化剂进行重整反应，经过2 min达到平衡状态时测得的转化率是50%。 ①反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．单位时间内生成n mol的的同时，生成2n mol的 B． C．反应体系中气体的总物质的量不变 D．容器中的混合气体密度不再发生变化 ②平均化学反应速率___________；其平衡常数为___________；若其它条件不变，增大压强，则合成反应的化学平衡常数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 17. 电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板的蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收。请回答下列问题： （1）用足量的溶液蚀刻铜板，发生的离子方程为___________，刻蚀废液中含有的金属阳离子是___________。 （2）步骤①中加入溶液的目的是___________，反应的离子方程式为___________。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 4.7 7.5 2.2 沉淀完全时pH 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测流程图中调节pH的范围是___________。 （4）若要除去酸性溶液中的，则可以加入的试剂是___________。(填字母) A. NaOH B. C. D. （5）已知，，若溶液中同时存在和沉淀，则___________；沉淀溶解平衡的表达式为___________。 18. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 Ⅰ．为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验，用标准稀盐酸溶液进行滴定。 （1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积/mL 24.20 23.00 23.04 计算该NaOH溶液的浓度为___________(精确到小数点后4位)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应始终注视___________。 （4）以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 Ⅱ．可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，滴加几滴淀粉溶液，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。 （5）①滴定反应的离子方程式为___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③该样品中的残留量为___________(以计)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水一中高二级2025-2026学年第一学期第三次考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是 A. 受热分解，可用作食品膨松剂 B. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C. 常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 D. 使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳会使食品疏松多孔，所以碳酸氢钠可用作食品膨松剂，A正确； B．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用作医疗上检查肠胃的钡餐，钡餐应选用既不溶于水、又不溶于酸的硫酸钡，B错误； C．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氟酸和一水合氨，氢氟酸溶液能与玻璃中的二氧化硅反应腐蚀玻璃，所以氟化铵溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，C正确； D．牙齿表面的羟基磷灰石能与含氟牙膏中的氟离子反应生成更坚固的氟磷灰石起到防止龋齿发生的作用，D正确； 故选B。 2. 表示下列用途或变化的离子方程式正确的是 A. 的电离： B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡： C. 明矾净水原理：(胶体) D. 的水解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，电离应分步进行：H2SH+ + HS-，第二步HS-H+ + S2-极弱，不能直接写成2H+ + S2-，A错误； B．沉淀溶解平衡是可逆过程，应使用可逆符号，正确写法为：，B错误； C．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，方程式Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+正确表示水解平衡及产物状态，C正确； D．水解应生成OH-和H2CO3，水解方程式为，选项中写为电离形式（生成H3O+和），不符合水解定义，D错误； 故选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，与、均会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．由水电离出的的溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性；在强酸性条件下，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，B错误； C．由，计算得c(H+)=，溶液呈碱性；在碱性条件下与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液为强酸性，、、、之间不反应，且均稳定存在，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是 选项 目的 试剂与方法 原理 A 制备胆矾 将溶液加热直至蒸干 促进的水解 B 清洗油污 热的纯碱溶液 加热促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 C 除铁锈 溶液 溶液显酸性 D 泡沫灭火器灭火 混合为与两种溶液 发生双水解反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胆矾时，若将CuSO4溶液加热直至蒸干，会导致晶体失去结晶水，无法得到胆矾；CuSO4溶液加热过程中加热促进Cu2+的水解，但生成的酸为不挥发性硫酸，蒸干后得胆矾与水解无关，A错误； B．纯碱溶液中的碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，加热促进水解，溶液碱性增强，使油污水解更彻底，原理中“促进的水解”不准确，B错误； C．除铁锈使用溶液，因水解使溶液显酸性，能溶解，试剂、方法和原理均正确，C正确； D．泡沫灭火器中的试剂为分开放置的Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液，发生双水解反应后生成氢氧化铝胶状物和二氧化碳气体，D错误； 故答案选C。 5. 少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①加入NaCl溶液，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故①不符合题意； ②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸，浓度未变，速率不变，故②不符合题意； ③加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁粉未变，产生氢气量不变，故③符合题意； ④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度降低，反应速率键，故④不符合题意； ⑤适当升高温度，速率加快，铁的质量未变，产生氢气总量未变，故⑤符合题意； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe−Cu−HCl原电池，加快反应速率，但由于铁有一定量的消耗，产生氢气的总量减少，故⑥不符合题意； 因此可能的是③⑤，故A符合题意。 6. 物质的量的浓度相等的以下溶液①、②、③、④、⑤，其中的浓度由大到小的顺序 A. ③①②⑤④ B. ①③⑤④② C. ①③⑤②④ D. ③①④⑤② 【答案】C 【解析】 【详解】①、③每摩尔能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③；②、④、⑤每摩尔电离出1mol，在溶液④中，仅有发生水解；在溶液②中，Fe3+水解产生的H+会抑制的水解；在溶液⑤中完全电离产生的H+会抑制的水解，溶液中c(H+)的顺序为⑤>②>④，对水解的抑制程度顺序为⑤>②>④，因此的顺序为⑤>②>④ 故其中由大到小的顺序为①③⑤②④，故选C。 7. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确； B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确； C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误； D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 8. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。 【详解】A．由a点坐标的数据可知，，A正确； B．蒸发时，溶液中硫酸根离子浓度和钡离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由c点变到a点，B错误； C．根据分析，d点和浓度较大，，是的过饱和溶液，有沉淀生成，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变时不变，因此a点和b点的相等，D正确； 故答案选B。 9. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Br-、Cl-、 B. 、Br-、Cl- C. Cl-、Br-、 D. Br-、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中含有Cl-、Br-和浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，Cl-、Br-和沉淀时需要的c(Ag+)分别为：c(Ag+)=mol/L=1.8×10−8mol/L；c(Ag+)= =5.4×10−11mol/L；c(Ag+)==1.4×10−5mol/L，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故合理选项是A。 10. 常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 的NaHA溶液，其，则 C. 的溶液与溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： D. 的NaOH溶液与的溶液等体积混合后，所得的混合溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解为和，可以继续水解生成和，大于，故，A错误； B．的NaHA溶液，其，说明的电离大于其水解，则，B错误； C．的溶液与溶液混合后得到等物质的量的、和NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明的电离大于的水解，所得溶液中：，C正确； D．的NaOH溶液与的溶液等体积混合后，CH3COOH过量，其物质的量浓度前者小于后者，溶液显酸性，所得的混合溶液中，，D错误； 故选C。 11. 室温下，下列溶液中关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液中： C. 物质的量浓度相等的溶液和溶液等体积混合： D. 用溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至，V(溶液)(NaOH溶液) 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，根据电荷守恒可知：，A错误； B．溶液中，根据物料守恒可知：，B错误； C．物料守恒：，电荷守恒，电荷守恒代入物料守恒可得，C正确； D．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液，如果体积相同时，恰好生成乙酸钠，乙酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，要使溶液显中性，加入的乙酸的体积应大于氢氧化钠溶液的体积，D错误； 故选C。 12. 25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1 C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1 【答案】B 【解析】 【分析】酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，结合水的离子积常数分析解答。 【详解】25℃时，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸，醋酸的电离抑制水的电离，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-11 mol·L－1；②pH=5 的NH4Cl溶液，促进水的电离，c(H+)水=10-5 mol·L－1； ③pH=10的Na2CO3溶液，碳酸钠水解促进水的电离，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-4 mol·L－1；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液，氨水为碱，抑制水的电离，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-11mol·L－1；由水电离出的氢离子浓度之比为10-11 mol·L－1∶10-5 mol·L－1∶10-4 mol·L－1∶10-11mol·L－1= 1∶106∶107∶1，故选B。 13. 用的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ①点溶液中： B. ②点溶液中： C. ③点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，①点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性；②点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈中性；③点为醋酸钠溶液，溶液呈碱性。 【详解】A．由分析可知，①点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系：，A正确； B．由分析可知，②点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则由电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知，溶液中离子浓度的关系为：，B正确； C．由分析可知，③点为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则由电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知，溶液中离子浓度的大小为：，C正确； D．醋酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，醋酸钠在溶液中水解促进水的电离，由图可知，从点①到点③的滴定过程中，溶液中醋酸的浓度依次减小，醋酸钠溶液的浓度依次增大，则相同温度下，①、②、③三点溶液中水的电离程度为：③＞②＞①，则水电离的氢氧根离子浓度的大小顺序为：③＞②＞①，D错误； 故答案选D。 14. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：，] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 的 C. NaHA溶液显碱性 D. a点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据用0.1000 的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液的图示，曲线有二个交点，因为为二元弱酸，电离情况为、，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，随NaOH溶液的加入，逐渐消耗减小，逐渐生成增大，当达到最大后继续加入NaOH溶液，逐渐被消耗减小，逐渐增大，则曲线②代表，曲线③代表；在pH=6.3时，有，则有；当pH=10.3时，有，则，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线①代表，曲线②代表，A正确； B．根据分析，的，B正确； C．在NaHA溶液中，存在水解和电离，，，因，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确； D．a点溶液中存在电荷守恒：，a点时，pH=6.3，、且，可得，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题 （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：___________(用离子方程式表示)；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”、“抑制”)其水解；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 （2）将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。 Ⅱ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （3）温度、浓度相同的和溶液，水的电离程度前者___________后者(填“>”“=”或“<”) （4）相同温度下，pH相同的NaClO和两种溶液中：___________(填“>”“=”或“<”)；___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）在25℃的条件下，的溶液的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液，则___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. ③. 抑制 ④. （2） （3）< （4） ①. > ②. = （5）11：90 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，铁离子在溶液中发生水解，实验室将先溶于盐酸再稀释，是为了抑制其水解，将 溶液蒸干时，HCl挥发，受热分解，最终主要固体产物是； 【小问2详解】 水解显酸性，水解显碱性，两者相互促进，发生彻底的双水解反应； 【小问3详解】 酸的电离常数越大，酸性越强，对水的电离抑制作用越强， ，所以酸性更强， 因此，温度、浓度相同时， 溶液中水的电离程度应小于HClO溶液； 【小问4详解】 酸性是>，则对应盐的水解程度，pH 相同的和NaClO溶液中，水解程度小的盐浓度更大，故c()>c(NaClO)，溶液中，则，同理，在NaClO溶液中，， 两溶液pH相同，即相同，故； 【小问5详解】 ​溶液中c()=0.1 mol/L，物质的量为0.1a mol，​溶液中c()= mol/L，物质的量为b mol，混合后pH=12，则c()=0.01 mol/L，溶液显碱性，说明过量，则，。 16. 催化重整反应为：。该原理不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）已知： ①催化重整反应的___________。 ②如图表示催化重整中的平衡转化率随压强的变化关系，判断___________。 （2）某温度下，在体积为2 L的容器中加入、以及催化剂进行重整反应，经过2 min达到平衡状态时测得的转化率是50%。 ①反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．单位时间内生成n mol的的同时，生成2n mol的 B． C．反应体系中气体的总物质的量不变 D．容器中的混合气体密度不再发生变化 ②平均化学反应速率___________；其平衡常数为___________；若其它条件不变，增大压强，则合成反应的化学平衡常数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. +247kJ/mol ②. < （2） ①. AC ②. 0.125 ③. 0.33 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①反应I：， 反应II：， 反应III：， 2×反应III-反应II-反应I得：，则； ②催化重整反应为吸热反应，温度越高，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增加，故如图可知：判断。 【小问2详解】 ①A．甲烷和氢气的计量系数比为1：2，平衡时2v逆(CH4)=v正(H2)，即单位时间内生成n mol的的同时，生成2n mol的，A正确； B．初始甲烷和二氧化碳的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时二氧化碳转化率为50%，根据反应方程式可知平衡时甲烷、二氧化碳、一氧化碳、氢气的物质的量为1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，即，B错误； C．反应分子数增加，随着反应进行，气体总物质的量增加，当反应体系中气体的总物质的量不变时，反应达到平衡，故C正确； D．恒容容器中进行的气相反应在反应过程中混合气体密度始终不变，不能判断平衡状态，D错误； 故答案为AC； ②初始甲烷和二氧化碳的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时二氧化碳转化率为50%，根据反应方程式可知反应消耗0.5mol甲烷，则平均化学反应速率；平衡时甲烷、二氧化碳、一氧化碳、氢气的物质的量为1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，反应平衡常数为；平衡常数只与温度有关，其它条件不变，增大压强，则合成反应的化学平衡常数不变。 17. 电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板的蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收。请回答下列问题： （1）用足量的溶液蚀刻铜板，发生的离子方程为___________，刻蚀废液中含有的金属阳离子是___________。 （2）步骤①中加入溶液的目的是___________，反应的离子方程式为___________。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 4.7 7.5 2.2 沉淀完全时pH 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测流程图中调节pH的范围是___________。 （4）若要除去酸性溶液中的，则可以加入的试剂是___________。(填字母) A. NaOH B. C. D. （5）已知，，若溶液中同时存在和沉淀，则___________；沉淀溶解平衡的表达式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） ①. 将废液中的氧化为 ②. （3）3.2≤pH<4.7 （4）BC （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化铁作为氧化剂，将Cu氧化为，自身被还原为，反应为，由于使用的是足量的溶液，废液中还含有未反应的，因此，废液中含有的金属阳离子是、、，向废液中滴入过氧化氢将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子，调节pH值使铁离子沉淀，然后过滤得沉淀氢氧化铁和氯化铜溶液，将沉淀溶解于盐酸得到氯化铁，向滤液中加入碳酸氢钠得到碱式碳酸铜。 【小问2详解】 过氧化氢可以将废液中的氧化为，以便在后续调节pH时，使以​的形式沉淀除去，而仍留在溶液中，发生反应的方程式为； 【小问3详解】 调节pH的目的是让完全沉淀，同时不沉淀，沉淀完全的 pH ≥ 3.2，开始沉淀的pH = 4.7，因此调节pH的范围是3.2≤pH<4.7； 【小问4详解】 根据除杂的原则，除去杂质离子的同时，不能除去主要离子和引入新杂质，氢氧化钠会除去溶液中的镁离子同时引入钠离子，氢氧化镁与溶液中的氢离子反应，使溶液 pH 升高，促进铁离子水解，且不引入新杂质，B可以，碳酸镁与氢离子反应，促进铁离子水解，且不引入新杂质，C可以，氨水会引入铵根离子，D不可以，所以可以加入的试剂应该是BC； 【小问5详解】 两种沉淀共存时，溶液中的氢氧根离子浓度相同， ，，氢氧化铜沉淀平衡的表达式为。 18. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 Ⅰ．为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验，用标准稀盐酸溶液进行滴定。 （1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积/mL 24.20 23.00 23.04 计算该NaOH溶液的浓度为___________(精确到小数点后4位)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应始终注视___________。 （4）以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 Ⅱ．可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，滴加几滴淀粉溶液，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。 （5）①滴定反应的离子方程式为___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③该样品中的残留量为___________(以计)。 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2）0.1151 mol/L （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）AC （5） ①. +2I2+3H2O=2+4I-+6H+ ②. 滴入最后半滴碘标准液，溶液变为蓝色，且30s不褪色 ③. 0.1280 【解析】 【分析】该实验的实验目的是利用中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度、利用氧化还原滴定测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量。 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，配制100 mL0.1000 mol/L盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶； 【小问2详解】 由表格数据可知，第一次实验所得数据误差较大，应舍去，则滴定消耗盐酸的平均体积为：=23.02mL，则氢氧化钠溶液的浓度为：=0.1151 mol/L； 【小问3详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化； 【小问4详解】 A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会使滴定消耗盐酸的体积偏大，导致所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，A符合题意； B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水不会影响盐酸的体积和氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，对氢氧化钠溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消耗盐酸的体积偏大，导致所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，C符合题意； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会使滴定消耗盐酸的体积偏小，导致所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 ①滴定时发生的反应为葡萄酒中的与碘溶液反应生成硫酸根离子、碘离子和氢离子，反应的离子方程式为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+； ②葡萄酒中的与碘溶液完全反应后，再滴入半滴碘溶液，溶液会变为蓝色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴碘标准液，溶液变为蓝色，且30s不褪色； ③由题意可知，滴定消耗10.00 mL0.01000 mol/L碘标准液，则葡萄酒中Na2S2O5的物质的量为：0.01000 mol/L×0.01000 L×=5×10-5 mol，残留量为：=0.1280 g/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $