精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高三上学期入学考试 化学试题

彭山一中26届高三上学期9月入学考试化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业上电解熔融的制镁 B. 玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐材料属于混合物 C. 硫酸锌和苯甲酸钠都是食品中常见的营养强化剂 D. 铝粉与氧化铁在高温下的反应可用于焊接钢轨 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上电解熔融的MgCl2制镁，因MgCl2熔点低于MgO，电解更经济，A正确； B．玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料由多种成分组成，属于混合物，B正确； C．硫酸锌是营养强化剂（补充锌元素），但苯甲酸钠是防腐剂，而非营养强化剂，C错误； D．铝粉与氧化铁高温反应（铝热反应）释放大量热，用于焊接钢轨，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 4. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 5. 下列有关反应方程式错误是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 6. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误； B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确； C．该物质中含有一个酯基，能与溶液反应，C错误； D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，，D错误； 故选B。 7. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.配制一定浓度的NaCl溶液 B.可作乙酸乙酯的制备 C.碘晶体(含)的提纯 D.测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶转移时用玻璃棒引流，A正确； B．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会引起倒吸，B错误； C．碘单质受热升华，遇冷的圆底烧瓶凝华，而受热易分解成氨气和氯化氢，遇冷后又生成氯化铵，此方法不能提纯含杂质的碘晶体，C错误； D．溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，D错误； 故选A。 8. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 9. 甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g甲醇中含有的非极性键数目为 B. 22.4LCO中O的价层电子对数为 C. 1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D. 乙酸溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇（CH3OH）分子中只含有C-H、C-O、O-H等极性键，不含非极性键，因此32g（1mol）甲醇中的非极性键数目为0。A错误； B．22.4L CO在标准状况下为1mol，题目未明确条件，无法求算物质的量，B错误； C．乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸（CH3COOH）时，增加了1个O原子，1mol乙醛转移2mol电子，对应电子数目为2NA，C正确； D．乙酸为弱酸，不会完全电离，1mol/L乙酸溶液中H⁺的浓度远小于1mol/L，且未给出溶液体积，因此无法确定H⁺数目，D错误； 故答案选C。 10. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 11. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中，若产生1mol，消耗的氧气的物质的量为0.75mol D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】NO-空气燃料电池，左侧通入NO转变为硝酸发生氧化反应，则左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极。 【详解】A．左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极，A错误； B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．放电过程中，NO产生1molHNO3，转移电子3mol，1mol氧气参加反应消耗4mol电子，电极上电子数守恒，则存在关系式4HNO3~3O2，若产生1mol HNO3，消耗的氧气的物质的量为0.75mol，C正确； D．根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：，D错误； 故答案选C。 12. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误； B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确； 答案选D。 13. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B. TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C. 由生成经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤 D. 该羰基化反应的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由左边的图可知，反应中Ru的成键数目均为4，Rh的成键数目有4、5、6，故A错误； B．由左边图可知，CO与TN2先作用，TN2是该反应的催化剂，故B错误； C．根据图示，历程包含了3个基元反应，能垒最大的即为决速步骤，第三步反应为决速步骤，故C错误； D．由左边的图可知，反应物为，生成物为，总反应的化学方程式为，故D正确； 答案选D。 14. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 目的 A 向盛有溶液试管中滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡试管，滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象 证明 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解完全 C 取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇作溶剂，振荡，再加入滴溶液 检验乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸) D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液过量，加入KI溶液可以直接生成AgI沉淀，因此无法判断AgI和AgCl的Ksp大小，A错误； B．I2与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，B错误； C．水杨酸中含酚羟基，遇溶液显紫色，乙酰水杨酸不含酚羟基，因此可用溶液检验乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，C正确； D．常温下，浓硝酸和Fe发生钝化现象而阻止进一步反应，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，D错误； 故选C。 15. 乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着NaOH溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的pH值逐渐增大，n(H2C2O4）)逐渐减小、n(HC2)先增大后减小、n()逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、HC2、的物质的量分数随溶液pH的变化，故A正确； B．根据图示可知：在溶液pH=2.5时，溶液中主要存在HC2，在溶液pH由2.5至5.5过程中，HC2浓度逐渐减小，逐渐增大，是HC2与OH-反应产生，离子方程式为：，故B正确； C．25℃时，pH=1.2时，c(HC2)=c(H2C2O4)，Ka1==10-1.2mol/L，pH=4.2时，c(HC2)=c()，Ka2==10-4.2mol/L，反应的平衡常数K====1000，故C正确； D．若加入NaOH溶液体积为20 mL，恰好反应生成Na2C2O4，溶液中存在水解平衡：+H2O⇌ HC2+OH-，HC2+H2O⇌H2C2O4+OH-，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：，故D错误； 答案选D。 二、非选择题： 16. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：___________，通入发生反应的化学方程式：___________。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：___________(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应进行，促进碘溶解的原因___________(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用___________(填化学式)溶液吸收。 （5）列出本实验产率的计算表达式：___________。 （6）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）c （3） （4）NaOH （5） （6）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【解析】 【分析】氧化性比S强，A中发生，过滤除去S，得到含的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【小问1详解】 仪器A的名称为圆底烧瓶；的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为故答案为圆底烧瓶；。 【小问2详解】 在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，故答案为c。 【小问3详解】 和会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的与反应促进的溶解，故答案为。 【小问4详解】 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收，故答案为NaOH。 【小问5详解】 127g的物质的量为0.5mol，，，，HI的产率==，故答案为。 【小问6详解】 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处，故答案为密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 17. 研究废旧电池的回收利用具有重要意义。回收利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、石墨和铝箔)的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）Li属于___________区元素。 （2）“碱浸”过程，加快溶解速率的方法有___________(任写2条)。 （3）“滤渣①”的主要成分为___________(填名称)。 （4）“系列操作”具体为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的___________。将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可制取助熔剂冰晶石()，同时生成气体，该反应的化学方程式为___________。 （6）“沉淀”过程，溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。综合考虑铁和磷沉淀率，选取最佳沉淀___________。当，随pH增大磷沉淀率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）s （2）将正极固体料粉碎、搅拌 （3）石墨 （4）冷却结晶 （5） ①. 5 ②. （6） ①. 2.5 ②. 后，随pH增大，部分转化为和，导致磷沉淀率下降 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧磷酸铁锂正极固体材料加入氢氧化钠溶液碱浸时，铝与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到除去铝的滤渣；向滤渣中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液氧化浸出，将二价铁氧化为三价铁，石墨不发生反应，过滤，滤渣①主要含有石墨；向浸出液中加入碳酸钠溶液调节pH，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤得到滤液和滤渣；向滤液中加入碳酸钠溶液，将氯化锂转化为碳酸锂沉淀；向滤渣磷酸铁中加入氢氧化钠溶液转化为氢氧化铁沉淀，故滤渣②主要成分为氢氧化铁，滤液为；溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此回答问题； 【小问1详解】 Li的价层电子排布式为2s1，属于s区元素。 【小问2详解】 “碱浸”过程，为加快溶解速率，可将正极固体料粉碎、搅拌等。 【小问3详解】 根据分析，“滤渣①”的主要成分为石墨。 【小问4详解】 将溶液转化为的“系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 “沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的，，5；将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可生成和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 由图可知，溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小，因此应选择最佳的pH为2.5；当pH＞2.5后，部分Fe元素以Fe(OH)3的形式存在，使得部分PO释放，导致磷沉淀率下降，而铁虽然转化成了Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势。 18. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题： Ⅰ．将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一： ① ② ③ （1）经计算，___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何条件”)下可自发进行。 （2）某刚性绝热容器中，只发生反应②，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．、、、的物质的量之比为 d．每消耗的同时生成 （3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，上述反应达平衡时，，则的选择性___________[的选择性，用含a、b的代数式表示]。 （4）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有___________(任举一例)。 Ⅱ．某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和CO的物质的量之比为。 （5）电极B是___________(填“阳”或“阴”)极，生成水煤气的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ab （3） （4）增大的浓度或增大压强、将液化分离出反应体系(或及时分离产物) （5） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①-反应②可得反应③，=；反应③气体分子数减小的反应，，根据，反应③在低温下可自发进行； 【小问2详解】 a．该反应吸热，刚性绝热容器中，容器内压强保持不变，能说明该反应达到化学平衡状态，a正确； b．平衡常数只与温度有关，该反应的平衡常数保持不变，说明温度不变，刚性绝热容器中能说明该反应达到化学平衡状态，b正确； c．、、、的物质的量之比为，不代表其物质的量不再变化，不能说明该反应达到化学平衡状态，c错误； d．每消耗的同时生成均代表正反应，不能说明该反应达到化学平衡状态，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 根据碳原子守恒，生成(1-a-b)mol，反应(1-b)mol，则的选择性=； 【小问4详解】 保持温度不变，提高的平衡转化率可以增大的浓度或增大压强、将液化分离出反应体系(或及时分离产物)； 【小问5详解】 电极B生成氧气，发生氧化反应，是阳极；二氧化碳在阴极A处发生还原反应生成水煤气，电极反应式为。 19. 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，C中官能团名称为___________。 （2）E→F的反应类型为___________；G的结构简式为___________。 （3）H→I的化学方程式为___________。 （4）D的同分异构体中，仅含有-OOCCH3，-CH3和苯环结构的有___________种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M___________，N___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 酮羰基和羧基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4）6 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的分子式，结合B和C的结构简式可知，A中含有苯环，A为甲苯，C发生还原反应生成D，D与SOCl2发生取代反应生成E，结合D的分子式可知，D为，E在AlCl3作用下成环生成F，F与C2H5MgBr反应生成G，结合G的分子式可知，G为，G与氢气发生加成反应生成H，H为，H在浓硫酸、加热条件下发生醇的消去反应生成I，I与O3反应碳碳双键断裂生成羰基，J为，J再与C2H5ONa反应生成K，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，A的化学名称为甲苯，C中含酮羰基和羧基官能团； 【小问2详解】 根据分析，E→F的反应类型为取代反应；根据分析可知，G结构简式：； 【小问3详解】 H为，H在浓硫酸、加热条件下发生醇的消去反应生成I，化学方程式：； 【小问4详解】 D为，其同分异构体中仅含有-OOCCH3，-CH3和苯环结构，符合要求的同分异构体结构有：、、，编号代表-OOCCH3的位置，共计有6种同分异构体； 【小问5详解】 与苯发生类似A到C的反应生成M为，M发生类似C到D的反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，发生类似E到F的反应成环生成N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭山一中26届高三上学期9月入学考试化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业上电解熔融的制镁 B. 玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐材料属于混合物 C. 硫酸锌和苯甲酸钠都是食品中常见的营养强化剂 D. 铝粉与氧化铁在高温下的反应可用于焊接钢轨 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 4. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 5. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 6. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 7. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.配制一定浓度的NaCl溶液 B.可作乙酸乙酯的制备 C.碘晶体(含)的提纯 D.测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 9. 甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g甲醇中含有的非极性键数目为 B. 22.4LCO中O的价层电子对数为 C. 1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D. 乙酸溶液中数目为 10. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 11. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中，若产生1mol，消耗的氧气的物质的量为0.75mol D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O 12. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 13. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B. TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C. 由生成经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤 D. 该羰基化反应的总反应为： 14. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 目的 A 向盛有溶液试管中滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡试管，滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象 证明 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解完全 C 取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇作溶剂，振荡，再加入滴溶液 检验乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸) D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 15. 乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 二、非选择题： 16. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：___________，通入发生反应的化学方程式：___________。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：___________(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因___________(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用___________(填化学式)溶液吸收。 （5）列出本实验产率计算表达式：___________。 （6）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在___________。 17. 研究废旧电池的回收利用具有重要意义。回收利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、石墨和铝箔)的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）Li属于___________区元素。 （2）“碱浸”过程，加快溶解速率的方法有___________(任写2条)。 （3）“滤渣①”的主要成分为___________(填名称)。 （4）“系列操作”具体为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的___________。将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可制取助熔剂冰晶石()，同时生成气体，该反应的化学方程式为___________。 （6）“沉淀”过程，溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。综合考虑铁和磷沉淀率，选取最佳沉淀___________。当，随pH增大磷沉淀率下降的原因可能是___________。 18. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题： Ⅰ．将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一： ① ② ③ （1）经计算，___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何条件”)下可自发进行。 （2）某刚性绝热容器中，只发生反应②，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．、、、的物质的量之比为 d．每消耗的同时生成 （3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，上述反应达平衡时，，则的选择性___________[的选择性，用含a、b的代数式表示]。 （4）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有___________(任举一例)。 Ⅱ．某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和CO的物质的量之比为。 （5）电极B是___________(填“阳”或“阴”)极，生成水煤气的电极反应式为___________。 19. 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，C中官能团名称为___________。 （2）E→F的反应类型为___________；G的结构简式为___________。 （3）H→I的化学方程式为___________。 （4）D同分异构体中，仅含有-OOCCH3，-CH3和苯环结构的有___________种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M___________，N___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $