河南周口市沈丘县第三高级中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

高二化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  P-31  Cl-35.5  Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是（　　） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　） A. AlCl3 B. Na2CO3 C. NaCl D. K2SO4 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（　　） A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加入固体无水硫酸铜 C. 降低温度 D. 加入适量的水 4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　） A. 硫酸，硫酸镁 B. 碳酸，碳酸钠 C. 食盐，酒精 D. 碳酸氢钠，醋酸 5．下列事实与盐类水解无关的是（　　） A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂。 B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 使用泡沫灭火器灭火 6．下列离子：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ，对水的电离平衡不产生影响的是 A. ①③④ B. ②④⑦ C. ②⑥⑦ D. ①⑤⑧ 7． FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C. 反应达到平衡时，溶液中c（Fe3+）与c（Fe2+）相等 D. 加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 8．工业上通过熔融状态下的反应 来制取金属钾，反应温度通常为 ，有关数据如表所示，下列说法错误的是 熔点 沸点 A. 钾比钠活泼 B. 该反应的 C. 该反应的温度可低于 D. 条件下该反应 9．下列热化学方程式正确的是（　　） A. 已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-55.625kJ•mol-1 B. 已知充分燃烧VL乙烯气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-2bkJ•mol-1 C. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH=+184.8kJ•mol-1 D. 12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120kJ的热量：C+H2O=CO+H2 ΔH=+120kJ•mol-1 10．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液的操作中，合理的是（　　） A润洗滴定管 B量取25.00mLNaOH溶液 C用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D记录滴定管液面的示数 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 V=16.0mL A. A B. B C. C D. D 11．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是 A. 含 的溶液中： 、 、 、 B. 澄清透明的溶液中： 、 、 、 C. 的溶液： 、 、 、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中： 、 、 、 12．下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应： B. 稀硫酸和氢氧化钡反应： C. 碳酸钠溶液与醋酸反应： D. 大理石溶于醋酸的反应： 13．清华大学某团队设计出了一种双极性膜（H2O解离成H+和OH-）电解合成NH3反应器，简化模型如图所示，a、b均为惰性电极，下列说法不正确的是（　　） A. 电极a与电源的负极相连 B. 通电时双极性膜将水解离为H+和OH-，H+向阴极方向移动 C. b极的电极反应式为：8OH-8e-=4H2O+2O2↑ D. 当合成22.4LNH3时，电路中转移电子的数目为8NA 14．以菱镁矿 主要成分为 ，含少量 、 和 为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有、和。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有、 D. 分离 与、是利用了它们氢氧化物的不同 二、非选择题(共4题，共58分) 15．(16分)Ⅰ．兴趣小组的同学们把铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题： （1）用离子方程式解释曲线0－a段不产生氢气的原因_____________________________。 （2）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________。 （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________________。 Ⅱ． （4）装置①中负极是：_______，正极反应式为：______________________。 （5）装置②中电子从_______(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH_______。(填“增大”或“减小”)。 （6）2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是_______。 A．电能属于二次能源 B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高 D．氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应 16．(14分)某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。 （1）写出该酸的电离方程式 _____，其电离平衡常数表达式Ka=_____。 （2）25℃时，向1mol•L-1HA溶液中加入1mol•L-1盐酸，会 _____（“抑制”或“促进”）HA的电离，c（H+） _____（填“增大”、“减小”或“不变”），电离平衡常数Ka_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3，则其中c（H+）=_____mol/L。 （4）常温下等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液pH=_____。 17．(12分)在常温时，几种酸的电离平衡常数（Ka）如下： 溶质 CH3COOH H2CO3 HClO Ka 2×10-5 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 3×10-8 ​（1）表格中所对应酸根阴离子结合H+能力最强的是 _____； （2）pH相同的CH2COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液中，溶液中溶质的浓度最大的是 _____。 （3）用少量CO2气体与NaClO溶液制取次氯酸的离子反应方程式为：_____。 （4）常温时，在0.2mol/LCH3COOH溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后溶液pH=_____（已知：lg2=0.3）。 （5）碳酸盐可与盐酸等强酸反应制取碳酸氢盐或二氧化碳。向10mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液滴加VmL0.1mol•L-1HCl溶液。滴定中用酚酞作指示剂，当溶液由红色变成粉红色时，溶液中发生的化学反应方程式为 _____。 （6）已知：Ksp（CdCO3）=4.0×10-12，Ksp（CdS）=7.9×10-27。室温下，反应CdCO3（s）+S2-（aq）⇌CdS（s）+（aq）达到平衡，该反应的平衡常数为 _____（保留2位有效数字）。 18．(16分)硫酸是常见三大强酸之一，中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离方程式为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO42-．请依据以上事实回答下列有关问题： （1）Na2SO4溶液呈_____ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_____（用离子方程式表示）； （2）常温下将 NaHSO4溶液进行稀释，下列说法正确的是_____（填序号） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中离子的浓度均减小 C．溶液中不变 D．溶液中由水电离产生的[H+]增大 （3）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：_____。 （4）在0.10mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_____ （填写编号）； A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol•L-1 B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -] C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-] D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+] （5）用0.100mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸，用_____ 做指示剂误差较小，到达滴定终点的判断方法是_____，滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 高二化学试卷答案 1．【答案】D 2．【答案】A 3．【答案】B 4．【答案】D 5．【答案】B 6．【答案】D 7．【答案】B 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】B 12．【答案】D 13．【答案】D 14．【答案】B 15．(16分，每空2分)【答案】 （1）硫酸先与铝片表面的Al2O3发生反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，不产生H2 （2）该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 （3）随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢 （4）Mg 2H＋＋2e－＝H2↑ （5）铝片 减小 （6）D 16．(14分，每空2分)【答案】 (1)HA⇌H++A-; ; (2)抑制; 增大; 不变; (3)10-3; (4)12; 17．(12分，每空2分)【答案】 (1); (2)CH3COONa; (3)CO2+ClO-+H2O=HClO+; (4)8.55; (5)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3; (6)5.0×1014; 18．(16分，每空2分)【答案】 (1)弱碱性; SO42-+H2O⇌OH-+HSO4-; (2)CD; (3)HSO4-+H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓; (4)BC; (5)酚酞; 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色; 偏小; 学科网（北京）股份有限公司 $