安徽滁州市天长中学等校2025-2026学年高二上学期2月初期末质量检测化学试题

2024级高二上学期2月初期末质量检测 化学（人教版）参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案CADCABDACBBABD 1.C图中能量转化包括风能转变为电能，电能转变为化学能，化学能转变为热能、动能等，故至少3种， A正确；电解水制氢时，阴极产生H2,B正确；甲醇是可再生能源，C错误；水的分解是吸热反应， D正确。 2.A降低温度，化学反应速率减小，化学平衡右移，平衡转化率增大，A正确；增加ZO的用量，平 衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，B错误；增大压强，化学反应速率加快，平衡左移， 平衡转化率减小，C错误；使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D错误。 3.D卤族元素的电负性依次减小，F的电负性最大，A错误；基态Cu原子的价电子排布式为3d4s, 3d 轨道表示式为回四四四①，B错误；NH,CN的电子式：HN:HCN网，C错误；K,s电子 式的形成过程：K+S+K一K[:S:]K,D正确。 4.C与A1反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，HCO,均不能大量共存，A错误；Fe3+和[AI(OHD4会 双水解，不能大量共存，B错误；由水电离出来的cH=1012molL1的溶液可能呈酸性或碱性，Ba+、 CNO、C在酸性溶液中能共存，在碱性溶液中不能共存，C正确；。，0的溶液呈鼓 性，Fe+不能大量共存，D错误。 5.A生成2molC02和液态水时放出的热量为akJ,则生成6molC02和液态水时放出的热量为3akJ,A 正确，C错误；生成液态水而非气态水，B错误；生成3molC02和液态水时放出的热量为1.5akJ, D错误。 6.B充分反应后2c(Ba2)=c(NO?),说明反应后溶液呈中性，则酸中的H和碱中的OH物质的量相等， 得10×10019×10，求得3，B正确。 7.D由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A错 误；该反应是气体分子数不变的反应，压强的改变不影响平衡，NH的转化率不变，B错误；增大 NH3的量，CH3OH的转化率会增大，则转化率Z>Y>X,C错误；Y点的温度比X的高，v正：Y点>X 点，Y点向平衡点移动时，CH3OH体积分数要增大，则Y点：v>v正，D正确。 8.A2NO2(g)亡N2O4(g),△H<0,升高温度平衡向生成NO2方向移动，热水中颜色更深，A符合题意； HC1是强电解质，不存在电离平衡，浓度稀释10倍，pH变化1个单位，不能用平衡移动原理解释， B不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，不能用平衡移 动原理解释，C不符合题意；对可逆反应2HⅢ(g)亡H2(g)+I2(g),压缩容器体积，平衡不移动，但 体系中各气体的浓度均增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 9.C亚磷酸是一种二元弱酸，其电离过程应分步进行，A错误；NHPO3中H2PO;的电离程度大于水解 程度，溶液呈酸性，cH>c(OH),B错误；酚酞的pH变色范围为8.2~10.1，恰好落在滴定终点 的弱碱性区间内，能清晰指定终点，C正确；亚磷酸是二元弱酸，N2HPO3的电离方程式为 Na2HPO3=2Na+HPO},HPO}仅会水解为H2PO3,不会电离，溶液中不存在PO；,D错误。 10.B气态水的能量比液态水的能量高，则2H2(g)O2z(g)=2H2O(g)△H>-571.6 kJ.mol,A正确；反应 ①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B错误；由③-②×2可知，C正确； 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）参考答案第1页共3页 A ①/2-②即为H2(g)+C02(g)=CO(g)+H20),D正确。 11.B由于AgC1和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4,相同 条件下，AgCI的溶解度大于AgBr,即Ksp(AgCI>Kp(AgBr),所以②代表AgCl,则③代表AgBr, 根据①上的点（2.0,7.7），可求得Kp(Ag2Cr04)=2(Ag×c(Cr0?)=(1022×107.7-101.7,根据② 上的点(2.0,7.7)，可求得Kp(AgC)=c(Ag×c(C=102×107.7=109,7,根据③上的点(6.1,6.1)， 可求得Kp(AgBr)=c(Ag)xc(Br）I061x1061=10122。由分析得，曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡 曲线，A正确：反应AgCr0,+2Ht÷2Ag+H,CrO4的平衡常数K-eAg)×cH,Cr0) c2(H+) c2(Ag)×c(CrO2)×c(H2CrO4)×c(HCrO4)_ Ksp(Ag2CrO4) c2(H)xc(CrO)xc(HCrO) KH,CD,)×KH,Cr0,105,B储误；AgC、 AgBr共存时有AgCI(S)+Br亡AgBr(SHCI,反应达到平衡，故 c(Br Ksp(AgBr)10-122 c(CI)Km(AgC1O97=102,C正确；根据各物质的溶度积常数可得Br、CrO}开始沉一 淀时Ag浓度分别为10-102molL1、104.85molL1,先生成AgBr沉淀，D正确。 12.AX、Y、Z、W分别是H、C、N、P。简单氢化物的稳定性：NH>PH3,A正确；电负性：N>C >P>H,B错误；基态原子未成对电子数：N=P>C>H,C错误；H是s区元素，C、N、P都是 p区元素，D错误。 13.B石墨1发生的电极反应为CH3OH+50H-4e=HC00+4H20,则a为电源正极，b为电源负极， A、C均错误；石墨2发生的电极反应为4H20+4e=2H2↑+4OH,C02足量时，OH+C02=HC03, K+由左侧移向右侧形成KHCO3,离子交换膜为K+交换膜，B正确；当电路中通过4mol电子时， 最多能消耗4 mol CO2,D错误。 14.D由环已烷中HX的浓度[c阳HX灯与水相萃取率a[&=1-C纤已棕(，X 0.lmol-L]阿知 0.1a+c环已烷(H2X)=0.1,故曲线①应为c杞(HX,②为水相萃取率，水溶液中的HX会随着pH 的增大先增大后减小，曲线④为水溶液中的HX,而X来源于HX的电离，由图可知，pH=2时， HX浓度为0，即此时X2为0，因此曲线⑤为水溶液中的X2,即③为水溶液中H2X的浓度，综上： ①为c起烷H2X)、②为水相萃取率、③为水溶液中H2X的浓度、④为水溶液中HX的浓度、⑤为水 溶液中x2的浓度，③、④交点的pH为4，即HX的K1=日)：cX=10一，④、⑤交点的pH c(H,X) 为7，即K2-cH)cCX2)=107。曲线2表示水相萃取率，A错误；HX的K110,K2=107, c(HX) B错误；pH=7时，cH)=c(OH),c(X2-=cHX),电荷守恒cNa)tcH=c(OH)+2c(X2-)tc(HX), cNa)2cHx+X2,C错误；pH6时，cH105,由K1=c)X)=10-得 c(H2X) c(HX)=10c(HX),故cX2-)=0.1cHX)=10c(H2X),由元素守恒得c起烷(H2X)+c(H2X)十cHX)+c(X2) =0.1molL,即(102+10+1)H2X十c起烷(H2X)=0.1moL,由于cH2X)=0.25c环e烷(H2X,则111×0.25c 配(X)+c已(HX-0.1,即c环已X2875moL,根据0.1a+c坏已烧，X)=0.1,可得&3 96.5%,D正确 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分) (1)三(1分) VIA（1分) 9（1分) 2 （1分) 3(1分) 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 A (3)C02+H20+Na2SiO3=Na2C03+H2SiO3↓（或合理答案，2分) (4)Fe501(2分) Na (5)①Na[N8]3Na(2分) 0 ②c(CI>cNH4>c>c(OH)(2分) ③3C2+60H△5CI+C103+3H20(2分) 16.（13分) (1)原电池（1分) Br+2CI-2e=BrCl(2分) (2)质子(1分) 氧化(1分) SH 2e= -S-S-S-S- +2H(2分) (3)1(2分) （4)铜(1分) 不变(1分) (5)149.4（2分) 17.（15分) (1)4s24p(2分) p（1分) (2)H2Si03(2分) (3)GaAs+4H202+4NaOH=Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O (2) (4)B(2分) (5)[Ga(OH)4T+3e=Ga+40H (2) 4Ga+302+2Ca0高温， 2CaGa204（2分) 1 (6)a+k (2分) 18.(15分) (1)<(1分) 低温（2分) （2)CD(2分) (3)64(2分) 催化剂（或合理答案，2分） (4)①x(2分) 2.3 ×102×0.72 103 ②2.32（2分) 5.68 .68(2分) 105x(213 0.4 105)4 5.68 .681 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版)参考答案第3页共3页 A2024级高二上学期2月初期末质量检测 化学（人教版）试题A 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答 Kw 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Ca-40Cu-64Ga-70As-75 D. )=10的溶液：Fe2、Na、C、Br 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.风能发电、电解水制氢与二氧化碳资源化利用如图所示。下列说法错误的是( 5.CH6(g)完全燃烧生成88gCO2和液态水时放出的热量为akJ。则CH6(g)燃烧的热化学方程 式正确的是() A.2CH6(g)H902(g=6C02(g+6H200）△f-3 akJ-mol B.CH6g+号0，g-3C0,g+3H,og △H=.l.5 a kJ.mol C.2CaHo(g)+902(g)=6CO2(g)+6H2O(I)AH--1.5a kJ-mori 要要 电解水制合成甲醇 D.CH6(g+号0z(g3C0z(gH3H,00△f3 a kJ-mol 风能发电 适逅榆至客户 6.25℃时，向1000mLpH=x的HNO3溶液中滴加pH=12的Ba(OH)2溶液100mL,充分反 CO,提她 大电网 应后2c(Ba2c(NO),则x的值为(） A.图中至少存在3种形式的能量相互转化 A.2 B.3 C.4 D.5 B.电解水制氢时，阴极产生H 7.制备二甲胺的化学反应为2CH,OH(g+NH(g)产CH NHCH(g)+2H2O(g),下列对相关图像 C.CO2催化合成甲醇，甲醇是不可再生能源 作出的判断正确的是( D.电解水产生H2和O2,同时吸收能量 能12CH0HQ:NHg NH, 2.反应4ZnOs)+CH4(g)产4Zn(s)+CO(g)+2H2O(g)△<0达到平衡时，下列措施既能减小反 应速率，又能增大CH的平衡转化率的是() A.降低温度 B.增加ZnO的用量 CcH@*没登显程 时间 考始时a(NH】 温度/℃ C.增大压强 D.使用高效催化剂 A.升高温度，平衡常 B.表示压强对化学平 3.下列化学用语或图示表达正确的是( C.CHOH的转化 衡的影响，且乙的压 D.v:Y点>X点， 数增大 率：Y>X>Z A.卤族元素的电负性变化趋势为非9即 强较大 Y点：V送>V正 &.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 3d B.基态Cu原子价电子的轨道表示式：四问四口 48 c(Hc1)/(mol·L) 0.1 0.01 CNoN的电子式c 冰水○ pH 1 2 A.将NO2球浸泡在冷水和热水中， D.KS的形成过程：K年S,干K一K[S]K B.稀释HCI溶液，溶液pH的变化 热水中颜色更深 4.常温下，下列各种情况下可能大量共存的离子组为() H,(g) H.(g) A.与A1反应生成H,的溶液：K、HCO、NO,、SO CuS0,固体 锌片+稀H,S0 L(g) I(g) B.0.1mol·LFeCl溶液：Na、K、[AI(OH、So HI(g) HI(g) C.由水电离出来的cH=102mol·L的溶液：Ba2、Cu2、NO、C C.加人少量硫酸铜后，反应速率加快D.压缩容器体积，体系颜色变深 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第1页共8页 2024敏高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第2页共8页 A 9.亚磷酸(HPO3)是一种二元弱酸，常温下其电离常数为：1=5×102、K2.5×10。下列 pAg=-Ig[c(Ag(mol-L)] 有关说法正确的是() pX=-g[c(X"V(molL]X代表C、Br或Cro}) A.HPO3在水溶液中的电离方程式为：HPO÷2H+HPO} 下列说法错误的是() B.常温下，NaH2PO溶液中存在：cH<c(OH) A.曲线①为AgCO,沉淀溶解平衡曲线 C.用NaOH标准溶液滴定NHPO溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 B.反应Ag2CrO4+2H产2Ag+H2CrOa的平衡常数K=5×I06 D.NazHPO3溶液中存在：cNa+c(Hc(OH+e(H,PO)+2c(HPO)+3c(PO) 10.费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。 C.向BaC,溶液中加入AgNO,和KBr,当两种沉淀共存时， (CF=102 c(Br) CO+H,FTOC.H.+CO,+H,O D.某溶液含有浓度均为0.01mol-L的Br和CrO,向该溶液中逐滴加入0.010mol-L的 AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀 12.一种动物生长激素的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z、W位于同一主族，基态Y原子的价层电子排布式为s”p”,下列说法正确的是 FTO 城4Nce ( Catalyst 已知下列反应： 。C0O●H ①2Hg+02(g)=2H200△H=-571.6 kJmol @CO(g)+O:(g)-COx(g)AH--283kJ-mor ③C2H4(g+302(g=2C0z(g+2H,00△H=-1141kJmo 下列说法错误的是() A.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)AH>-571.6 kJ-mol A.简单氢化物的稳定性：Z>W B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 B.电负性：W>Z>Y>X C.反应CH4(g)+20(g=2C0(g+2H,00的△H=-575 kJmor C基态原子未成对电子数：Y>w=Z>X D.反应H(g+CO(g)=COg+H2O0)的△H=-2.8 kJ-mol" D.X、Y、Z、W都是p区元素 11.25℃下，AgC1、AgBr和AgCrO:.的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K,CrO4 13.新加坡南洋理工大学范红金教授等人设计了一种电解制氢并捕捉CO2制甲酸盐的装置如图 为指示剂，用AgNO标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。 所示，下列说法正确的是( a电源配 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀： C0, ②相同条件下AgCI的溶解度大于AgBr: CO, ③25C时，pKa(H2CrO4)0.7,pK(H,Cr06.5。 CH,OH PX 石墨 石墨2 HCOO KOH溶液 KHCO,溶液 10 A.b为电源的正极 (2.07.7) B。该离子交换膜为K交换膜 (6.1,6.1) C.石墨1发生的电极反应为CH3OH+HzO-4 e=HCOO+5H D.忽略CO2的溶解，当电路中通过4mol电子时，理论上最多可捕捉88gCO2 14.弱酸HX在有机相和水相中存在平衡：H2X(环己烷广H2X(q),平衡常数为K。25C时， \① ② 向VmL0.1mol·LHX环己烷溶液中加人VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节 10 pAg 水溶液pH。测得水溶液中HX、HX、X2浓度、环己烷中H,X的浓度[c配(H,X)】与水相 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第3页共8页 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第4页共8页 萃取率a[a=1-9环已H,X) ]随pH的变化关系如图。 W、T是二元化合物，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，Q、M、N是三元化合物，常 0.Imol. 温下0.1 mol LQ溶液的pH-13。 0.10 100 Q Y ① 0.08 T ④ 0.06 60 N 0.04 交点N ② W 0.02 20 ①x的电子式为 0.00 ②0,1mol·LN溶液中离子浓度由大到小的顺序为 2 3 45。 6 7 8 91011 ③反应如中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，则该反应的离子方程式 pH 为 已知：①H2X在环己烷中不电离： 16.(13分) ②忽略体积变化。 下列说法正确的是() 经电解制备 -3-5-5- 的工作原理如图所示，回答下列问题： A.曲线②表示水溶液中的H2X浓度变化 B.HX的K·K2=105 C.pH=7时，cNa<2cHX")+cX D.pH-6时，a约为96.5% 6墨5 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分) 了溶液 1为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： LiNO,溶液 和LNO,溶液 化合价 半径nm 200 mLCuS0,溶满 离子交親膜 装置I 装置Ⅱ 0.2 装置圆 (1)装置I为（填“原电池”或“电解池”）：工作时，石墨1电极发生的反应 为 0.1 (2)装置中离子交换膜为一（填“阳”、“阴”或“质子”）离子交换膜：石墨5电 极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 0 (3)若装置中CuS04足量，当装置中有0.02molT02参与反应时，理论上装置烧杯中溶 原子序数 液的pH为 (忽略溶液体积变化)。 434 (4)若利用装置Ⅱ在铁制品上镀铜，则应把石墨3电极换成（填“铁制品”或“铜”）， 电镀过程中装置Ⅱ溶液中Cu浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。 回答下列问题： (1)i元素在周期表中的位置是第周期第族，基态原子核外电子的空间运动状 (5)已知：FE%马生成氧化产物x所需要的电量) Q(电解过程中通过的总电量) ×100%,其中，F,n表示电解生成 态有种。 氧化产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。电解时装置Ⅲ中法拉第效率 (2)e的离子结构示意图为 ,同周期比d的第一电离能高的元素有 种。 (FE%)可达到60%，则电解时装置I中产生标准状况下112L的H2,可获得 (3)能证明b的非金属强于g的化学方程式为 (4)一定条件下，Fed,在100mL7molL的盐酸中恰好完全溶解，向所得溶液中再通入标准状况 (M=498gmor')的质量为g: 下0.56LC2时，溶液中Fe2恰好完全转化为Fe,则Fe.d,的化学式为 (5)1中的部分元素组成的物质有如下转化，其中Z、L是单质，Z是黄绿色气体，X、Y、 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第5页共8页 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第6页共8页 17.(15分) A.H2、CH3 DOCCH2OH、CH3OH、HOCH2CH2OH的反应速率之比为2：1：1：1 以砷化傢废料（主要成分为GaAs、FezO3,SiO2、CaCO3)制备半导体光催化剂CaGa2O, B.H2、CH OOCCH2OH、CHOH、HOCH2CH2OH的物质的量之比为2：1：1：1 的工艺流程如图所示： C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 NaOH溶液，H,O,这量稀H,SO。草取剂☐过量NaOH Cao Q: D.容器中气体的密度保持不变 波张体一-感视一中和及特巴一包-区率虱-水相2一电解☐-6a一后温合-CaG0, (3)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中a曲线所示，已知Arrhenius经验公式为 海渣Ⅱ 水相1稀H,SO, Rnk=+C(a为活化能，k是速率常数，R和C都为常数)，则该反应的活化能 滤渣】 已知：①碱浸后GaAs转化为Na[Ga(OH)]、NasAsO4; 为kJ/mo;当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的 ②Ga及其化合物与铝及其化合物的性质类似： 外界条件是 ③萃取像的原理为：Ga+(水相+3HR(有机相)一GR,(有机相)+3H(水相)。 (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 ,As属于区元素。 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)碱浸时，GAs发生反应的化学方程式为 (3.2,8.0) (4)“中和及转化”中其他条件不变时，不同温度下镓的浸出率随时间的变化如下图，则“酸 浸”的最佳温度与时间分别为 (填标号)。 921 (3.3,1.6)● (3.4,1.0) 890 881 10'.K (4将2mol(COOCHs)2和6moH2充人10kPa恒压密闭容器中只发生反应I和，测得(COOCH2 82 的平衡转化率及CH00CCH,OH的选择性”生C00 CCH.OH10o%1、 030℃ a转化(COOCH方 78 70℃ n生R(HOCH,CH,OH HOCHCH-OH的选择性[ na转eI(COOCH,)】 ×100%]与温度的关系如下图所示。 20406080100120140160 时间/min A.30C、30min B.70℃、120min ★CH,OOCCH,OH的选择性 C.30℃、120min D.50℃、140min 85i (5)“电解”时，阴极的电极反应为 :“高温合成”过程中发生的化学 M 60 反应方程式： 曲线X (6)已知在一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为。©（有机相中溶圆] 50 c(水相中溶质) 75A 40 分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中G元素的残留率为 (用 曲线Y 含k的代数式表示)。 70 18.(15分) 350 300 250 200150 20 草酸二甲酯[COOCH]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下： 温度/℃ 反应1：(COOCH)2(g)+2H2(g)±CH OOCCHOH(g+CHOH(g)△H1=-207kJ/mol ①曲线 (填“X”或“Y”)表示(COOCH2的平衡转化率与温度的关系。 反应I:(COOCH)2(g)+4H(g)=HOCH2CHOH(g)+2CHOH(g)△H-382kJ/mol ②已知压强平衡常数是指用各气体分压（分压=气体的物质的量分数×总压强）代替浓度 (1)反应Ⅲ：2Hz(g+CH,OOCCH2OH(g)≠CHOH(g)+HOCH2CH2OH(g)的△S_(填“>” 示的平衡常数。M点时，CH,OH的物质的量为 mol:反应I的压强平衡常数 或“<”)0，该反应在（填“低温”、“高温”或“任何温度”）下能自发进行。 为 (写表达式即可)。 (2)在恒温恒压条件下只发生反应Ⅲ，能说明该反应达到平衡状态的标志是 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人教版）试题第7页共8页 2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学（人散版）试题第8页共8页 内